2013年高考化学二轮专题学案：专题(五)电化学
专题（五）电化学
学习目标
1、熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；
2、掌握几种新型燃料电池的工作原理；
3、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；
4、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。
典型例题
【例1】⑴今有2H2+O2 KOH2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是
，正极通的应是，电极反应式为负极：，正极：。
⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为负极：，
正极：。
⑴和⑵的电解质不同，反应进行后，其溶液的pH个有什么变化。
⑶若把H2改为CH4，用KOH作电解质，则电极反应式为负极：，正极。
【例2】（2009年南通四市联考试题）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。
回答：
（1）直流电源中，M为极。
（2）Pt电极上生成的物质是，其质
量为__g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、
c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶
_ ∶。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不
变。
下同），AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液
的浓度，H2SO4溶液的pH ___。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。
课堂练习
1、蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，
下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO 2+2H 2O 放电
Fe(OH)2+
Ni(OH)2，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确．．．的是( ) A ．放电时Fe 作负极，NiO 2作正极 B ．放电时溶液中的阳离子向正极移动
C ．充电时的阴极反应是Fe(OH)2 +2e - == Fe + 2OH -
D ．该蓄电池既可用KOH 溶液又可用稀H 2SO 4作电解质溶液
2、生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。
下列有关电极反应及产物的判断正确的是：
A ．负极反应可能是O 2+2H 2O+4e - =4OH -
B ．负极反应的产物主要是
C 6H 12O 6 被氧化生成的CO 32-、HCO 3-、H 2O C ．正极反应可能是6C 6H 12O 6－24e - + 24OH -==6CO 2+18H 2O
D ．正极反应的产物主要是C 6H 12O 6生成的CO 2、CO 32-、H 2O
3、下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( )
A.Cu 、Ag 、AgNO 3溶液
B.Zn 、Cu 浓H 2SO 4
C.Fe 、Zn 、CuSO 4溶液
D.Fe 、C 、Fe 2(SO 4)3溶液
4．（多选）用石墨做电极电解AlCl 3溶液时，下列电解液变化曲线合理的是（ ）
A B C D
5．用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），则M 的相对原子质量为（ ）
A ．22.4a x b
B ．11.2a x
b
C ．5.6a x b
D ．2.5a x b
6．摩托罗拉公司最新研发了一种由甲醇和氧气及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用锂电池的10倍，且待机时间超过一个月。
假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO 2被充分吸收生成CO 32- 。
⑴该电池总反应的离子方程式为——————————————————————————————————————；
⑵甲醇是————极，电池在放电过程中溶液的pH 将_________（填“下降”或“上升”、不变”）；若有16g 甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO 4溶
液（假设整个过程中能量总利用率为80%），则将产生标准状况下的O2 ______升。
⑶最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。
一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。
其中固体大是掺杂了Y2O3(Y：钇)的ZrO2(Zr：锆)固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。
以丁烷（C4H10）代表汽油。
①电池的正极反应式为_________________，
②放电时固体电解质里O2-离子的移动方向是向_______极移动（填正或负）。
7、1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：
(1)负极：.
(2)正极：.
课后练习
1．下列关于实验现象的描述不正确
．．．的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面析出铜
C．把铜片插入三氯化铁溶液，在铜片表面析出铁
D．把锌放入稀盐酸中，加几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快
2．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（）
A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应
C．负极的电极反应为：Zn－2e- + 2OH-== ZnO+H2O
D．电池工作时溶液的pH 降低
3．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A．dcab B．dabc C．dbac D．badc
4．在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3—SO42—、Cl—，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（）
A．1 : 8 B．8 : 1 C．35.5 : 108 D．108 : 35.5
5、在装有水的烧杯里，用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒，如右图。
⑴向烧杯中加入CuSO4溶液后，棒的状态将如何变化？（溶液密度的变化忽略不计）
⑵说明上述变化的原因。
6．（18分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯沉淀。
若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。
净的Fe(OH)
两极材料分别为石墨和铁。
⑴a电极材料_______，其电极反应式为_____________________。
⑵电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，
则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。
A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
⑶液体c为苯，其作用是________________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是__________________________。
⑷若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_______________________________________。
专题（五）电化学参考答案
例题例1【答案】⑴H2、O2；负极：2H2+4OH-－4e- =4H2O，正极：O2+2H2O+4e- =4OH-；
⑵负极：2H2－4e- =4 H+，正极：O2+4 H++4e- =2H2O；pH变小；pH变大；⑶负极：CH4＋１０OH-－８e- = CO32-+７H2O，正极：２O2+４H2O+８e- =８OH-。
1
∶1；（4）不变、不变、增大、减小；（5）例2【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶
2
45.18。
课堂练习
6．⑴2CH3OH +3O2+4OH-==2CO32-+6H2O，⑵负极，下降，13.44L，
⑶①O2+4e-=4O2-,②负极。
）
7答案：(1)Al-3e=Al3+
(2)2H2O+O2+4e=4OH-
课后练习
5答案：⑴Fe一端升高，Ag一端降低，同时Fe端逐渐溶解，Ag端有红色物质析出，水溶液略显浅蓝色；⑵上述变化的原因见解析。
6．⑴Fe，Fe-2e—=Fe2+；⑵C；B；⑶隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气；⑷白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
高考化学二轮复习电化学教案(全国通用)
专题八电化学【专题要点】电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。
【考纲要求】1.了解原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施【教法指引】1. 原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2. 电极反应的书写找出发生氧化反应和还原反应的物质（或离子），确定正负或阴阳极反应的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反应式3. 原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：较活泼金属作负极，发生氧化反应(电子流出的一极)；另一导体作正极，发生还原反应(电子流入的一极)4. 对于化学电源和新型电池工作原理的分析可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反应折成两部分进行处理。
知道两极反应式，或一极反应式或总反应式，可通过加减的方法求出另一极反应或总反应方程式。
5. 电解原理电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，其放电顺序一般为：阳极：活泼性电极>含氧酸根离子阴极：与金属活动顺序表中金属阳离子的氧化顺序一致。
高考化学二轮复习 电化学基础名师精编课件(全国)
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解题要领:根据原电池、电解池的组成及工作原理,确定放电元素及其化合价变化。
原电池工作时,b电极上的活泼金属Li,失去电子变为Li+;a电极Mn元素得到电子化
合A.a价为降电低池。的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
关闭
DC.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
命题热点一 命题热点二 命题热点三
新题演练
2.怎样正确书写电极反应? (1)电极反应的书写是关键。常见的步骤及方法:
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专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
命题热点一 命题热点二 命题热点三
新题演练
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例如:碱性 CH3OH 燃料电池电极反应的书写有 3 个步骤:步骤
2MnOOH+Zn2+ [注:式中 Zn2+可写为 Zn(NH3)42+、Zn(NH3)2Cl2等,H+可写为 NH4+] (2)0.05
专题一
第5讲 电化学基础
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
123
解题要领:(1)电池正极发生还原反应,所以正极反应式为 MnO2+H++e- MnOOH,负极反应式为 Zn-2e- Zn2+,所以电池反 应为 Zn+2MnO2+2H+ Zn2++2MnOOH。
专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
2013年高考第二轮复习化学人教全国版电化学专题升级训练卷(附答案)
专题升级训练6 电化学(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．某同学为了使反应2HCl ＋2Ag===2AgCl ＋H 2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( )。
2．关于下列说法中正确的是( )。
A ．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用惰性电极分别电解CuCl 2溶液和MgCl 2溶液分别得到单质Cu 和MgC ．右图为电解足量氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1∶1D ．电解精炼铜时，相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大3．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是( )。
A ．钢铁在海水中比在河水中更易生锈B ．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D ．用惰性电极分别电解CuCl 2溶液和MgCl 2溶液分别得到单质Cu 和Mg4．(2012浙江理综，10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如右： 下列说法不正确．．．的是( )。
A ．在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡2CrO 2－4＋2H ＋Cr 2O 2－7＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O=====通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比(n K /n Cr )为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－d 25．(2011山东威海二模)根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是( )。
高考二轮复习化学教案专题八《电化学》
高考二轮复习化学教学设计：专题八《电化学》电化学【专题重点】电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考察的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及依据总反响方程式书写原电池各电极反响式、依据电解时电极变化判电极资料或电解质种类、依据反响式进行计算、与电解池及电镀池精华池进行综合考察、供给反响方程式设计原电池、供给电极资料电解质溶液进行原电池能否形成的判断、与图像进行联合考察各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
此中原电池的工作原理及其电极反响式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热门。
因为今年氢能源已进入适用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池还是考察的热门【考大纲求】1.认识原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反响和电池反响方程式。
2.认识常有化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实质意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐化的原理，认识金属腐化的危害， 4.认识防备金属电化学腐化的主要措施【教法引导】1.原电池的判断先剖析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；再依照原电池的形成条件剖析判断，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且开朗性不一样；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。
2.电极反响的书写找出发生氧化反响和复原反响的物质（或离子），确立正负或阴阳极反响的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反响式3.原电池的正负极的判断 (从原电池反响实质角度确立 )：较开朗金属作负极，发生氧化反响(电子流出的一极 )；另一导体作正极，发生复原反响(电子流入的一极 )4. 关于化学电源和新式电池工作原理的剖析可类比于铜、锌、硫酸原电池，可把总反响折成两部分进行办理。
知道两极反响式，或一极反响式或总反响式，可经过加减的方法求出另一极反响或总反响方程式。
5. 电解原理电解池是将电能转变为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反响、阴极发生复原反响，其放电次序一般为：阳极：活泼性电极 S2IBrClOH 含氧酸根离子阴极：与金属活动次序表中金属阳离子的氧化次序一致6.电化学计算的基本方法原电池和电解池的计算包含两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、依据电荷量求产物的量与依据产物的量求电荷量等的计算。
高中化学_高三二轮复习《电化学》教学设计学情分析教材分析课后反思
高三专题复习《电化学》课标分析：电化学是氧化还原反应在生产和生活中实际应用的一个具体体现，也是历年高考必考的重要知识点之一，是高考命题的热点；对高考电化学部分试题从以下三个角度分析，【考试说明】1. 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用；3. 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施。
在高考考题中，电化学部分的考题【试题特点】（1）考察内容包括原电池的工作原理及实际应用、电解池的工作原理及实际应用、金属的腐蚀与防护三个大部分；（2）常以实用电池或金属腐蚀为研究载体设置情境，考察注意基础知识、侧重综合应用能力，问题设置具有区分度；（3）近两年题型由原来的填空题又增加了选择题，分值基本平稳；（4）电化学重要的知识点较多，具有交替考察、不连续考察的特点。
【热点定位】1．原电池的工作原理及电极反应式的书写。
2．能分析常用化学电源及新型电源的构造、工作原理，尤其是可充电电池的充放电过程。
3．根据所给自发进行的反应设计原电池，并能绘制装置图。
4．理解电解原理四大应用，能应用电解原理分析解决工业、生产、生活中的实际问题。
5．理解金属的腐蚀的本质及电化学保护的原理，学会一般的防腐蚀方法。
学情分析：学生通过高一、高二尤其是高三一轮复习在知识与技能方面已经了解原电池和电解池的工作原理、了解常见化学电源的种类及工作原理并理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的措施。
在过程与方面已经能分析常见的、简单的电解池和原电池，会书写简单的电极反应式以及总反应式。
在情感、态度和价值观方面已经充分认识到电化学原理对于实际生活的重要用途，同时也认识到电化学是历年高考必考的重要知识点之一；但是学生对于原电池和电解池的工作原理的理解依然不够到位，不能非常清楚的认识到两者的区别和联系，在答题时非常容易将两者混淆；对于化学电源和电解池的分析思路还停留在大家熟悉的个例上，还不能形成系统的分析原电池和电解池的一般思路，尤其是对于近年来高考题中经常出现的新型的化学电源和电解池面对新的出题背景学生还经常不知所措，对于复杂电极反应式的书写很多学生还不能得心应手。
高考二轮电化学专题复习学习教案
负极
正极
第2页/共24页
阳极：发生氧化反应（电极或溶 液中的阴离子移向阳极失电子）
阴极：发生还原反应（溶液中的 阳离子移向阴极失电子）
负极 阴极 ； 阳极 正极
第三页，编辑于星期三：八点 一分。
池型 电解池
（原理）
电镀池
铜的精炼池
（应用电解原理） （应用电解原理）
装置 特征
阳极: 惰性电极 Pt、Au、C、Ti
C
Fe
粗 Cu
Cu Fe
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液 硫酸溶液 CuSO4溶液
第12页/共24页
第十三页，编辑于星期三：八点 一分。
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
第13页/共24页
电解池
第十四页，编辑于星期三：八点 一分。
练习3、 如下图两个电解槽中，A、B、C 、D均为石墨电 极。如 果电解 过程中 共有0. 02mol电子通 过，下 列叙述 中正确 的是(
书写步骤：
（1 ）写出燃烧反应正确的化学方程式； （2）根据电解液改写燃料电池总反应；
（3）写出正极的电极反应式(一般较简单); （4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极 反应式。
练解②习 ： 燃料4C①.H电燃4池已+烧2总知O总H反C反-+H应2应4：、O：2O→C2、CHO4N+3a22OO-+2H3→溶HC2液OO2请组+2成写H的2出O燃其料电电极池反总应反。应： ③④正负极极CH：：4C+22HOO42+H+14-+H02O2OOH2+→-8-8eC－eO－→3→82 O-C+H3OH- 322O-+7H2O
高三二轮复习——电化学教学设计
《高三二轮复习一一电化学核心考点分析》教学设计【考试说明】1. 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
【课题设计目的】电化学的内容是历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反应式书写的形式出现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面，由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。
在一轮复习中已经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识体系，尤其是对这3类问题涉及到新型装置就不会分析。
因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合利用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基础，从而达到让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。
【教学目标】1 •知识与能力：(1)掌握原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写；(2)理解离子交换膜对电池总反应式的影响。
2 .过程与方法：通过自主学习和交流讨论归纳总结原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写3 •情感态度与价值观：通过对实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化还原反应知识熟练掌握电极反应式的书写方法。
【教学重难点】注重电解原理的实质，从氧化还原反应的角度认识电化学，注重与元素化合物、电解质溶液、原电池的设计、新能源等知识的联系。
【教学方法】以学生为主体的方法策略【教学过程】【引入】视频广告【投影】一、展示考纲1. 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
(2016年为了解，要求提高)2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
高考化学二轮复习电化学原理学案(全国通用)
第8讲 电化学原理[最新考纲]1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
新型化学电源的分析与判断1．(2017·课标全国Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li ＋x S 8===8Li 2S x (2≤x ≤8)。
下列说法错误的是( )A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li ＋＋2e －===3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多解析 A 项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li ＋移动方向可知，电极a 为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S 8→Li 2S 8→Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2的还原反应，正确；B 项，电池工作时负极电极方程式为：Li －e －===Li ＋，当外电路中流过0.02 mol 电子时，负极消耗的Li 的物质的量为0.02 mol ，其质量为0.14 g ，正确；C 项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a 的导电能力，正确；D 项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li 2S x =====通电16Li ＋x S 8(2≤x ≤8)，故Li 2S 2的量会越来越少，错误。
答案 D2．(2016·课标全国Ⅱ，11)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A ．负极反应式为Mg －2e －===Mg 2＋B ．正极反应式为Ag ＋＋e －===AgC ．电池放电时Cl －由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg ＋2H 2O===Mg(OH)2＋H 2↑解析 根据题意，Mg-海水-AgCl 电池总反应式为Mg ＋2AgCl===MgCl 2＋2Ag 。
高三化学《电化学》学案
A. 铁屑不生锈，试管内液面上升 C. 铁屑生锈，试管内液面上升
B. 铁屑不生锈，试管内液面高度不变 D. 铁屑生锈，试管内液面高度不变
三、电解池
一、工作原理
1、将
能转化为
能的装置。
2、阳极发生
反应；阴极发生
反应。
3、阳离子移向
极；阴离子移向
极。
【注意】1、判断电解池装置的依据：有外接电源或与原电池装置相连。
A.M 电极的材料是石墨 B.若乙池中某一电极质量增加 4.32g 时，理论上消耗氧气为 448ml C.在此过程中，甲池中 O H-向通乙醇的一极移动 D.在此过程中，乙池溶液中电子从 M 电极向 N 电极移动 2．如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电 进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，
CuSO4 溶液。反应一段时间后停止通电。取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。
① 电源的 M 端为
极，甲烧杯中铁电极的电极反应为
；
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为
；
③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共
mL。
1．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的 pH 一般在 7.5~8.6 之间。某地海水中主要离
下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变 B．甲烧杯中 a 的电极反应式为 4OH――4e-＝O2↑＋2H2O C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D．当 b 极增重 3.2g 时，d 极产生的气体为 2.24L（标况 ）[来源:Zxx 3．如图，A 池用石墨电极电解 NaOH 溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池中 D 极产生具有氧化性的