鲁科版高中化学选修5 1.2.1碳原子的成键方式公开课教学课件 (共21张PPT)
知识支持 共价键参数
1、键能 指101.3kPa、298K时，断开1mol气 态AB分子中的化学键，使其生成气态A原子 和气态B原子的过程中所吸收的能量。 键能越大，键越牢固。
2、键长 指两个成键原子间的平均核间距。
一般说来，键长越短，键越牢固。
3、键角 指分子中两个共价键之间的夹角。
H
甲烷分子的模型 CH4
课堂总结
1 、有机物中碳原子的成键规律、饱和碳 原子和不饱和碳原子
2、碳原子的成键方式与空间构型的关系 3、通过键能的角度分析有机物的性质
4、极性共价键和非极性共价键
课后思考
共价键的极性对有机化合物的性质 有什么影响？
交流研讨
下面是一些有机化合物的结构式或结构简式：
请你们思考并回答：上述各分子中 1) 与每个碳原子成键的原子数分别是多少？ 2) 与碳原子成键的是何种元素的原子？ 3) 每个碳原子周围有几对共用电子？ 4) 每个碳原子周围都有什么类型的共价键？
对比归纳
由上述问题的答案总结出有机物中碳原子 成键的一些规律：
有机化合物的结构与性质
（第一课时）
碳原子的成键方式
联想质疑
甲烷 燃烧、取代反 应 燃烧、与高锰 酸钾溶液反应、 加成反应 燃烧、取代反支持 共价键的分类及定义
单键：两个原子之间共用一对电子
的共价键。 双键：两个原子之间共用两对电子 的共价键。 叁键：两个原子之间共用三对电子 的共价键。
1、每个碳原子周围都有四对共用电子。
2、碳原子最多与四个原子形成共价键，即四个 单键。 3、碳原子除了彼此间可以成键外，还跟多种原 子（H、O、Cl、N等）形成共价键。
4、碳原子既能形成单键、双键、叁键，还可形 成碳链、碳环等多种复杂的结构单元。
分析归纳
饱和碳原子和不饱和碳原子
有机化合物分子中，成键原子数等于4 的碳 原子称为饱和碳原子。成键原子数少于4 的 碳原子则称为不饱和碳原子。
乙炔分子的模型 C2H2
H—C≡C—H
球棍模型
填充模型
。
乙炔的空间构型：直线结构 180 当碳原子形成叁键 时，构成叁键的2个C和 与之直接相连的2个原子处在同一直线。
分析归纳
碳原子的成键方式与空间构型
分子成键方式 空间构型
四面体型
C
C＝ C
平面型 直线型
C≡C
【迁移· 应用】CH3—C 中各原子间的空间构型
【交流· 研讨】分析C—C和C—CI，回答问题.
极性键和非极性键判断的依据是什么？
共用电子对是否发生偏移
成键原子是否相同
极性键和非极性键
成键双方是同种元素的原子，吸引共用电 子的能力相同，共用电子不偏向于成键原 子的任何一方 , 这样的共价键是 非极性共 价键（简称非极性键）。 成键双方是不同元素的原子，它们吸引电 子的能力不同，共用电子将偏向于吸引电 子能力较强的一方，这样的共价键是 极性 共价键（简称极性键）。
C—CH=CH2 分子
交流研讨
通过对化学必修课程的学习我们清楚 将乙烯或乙炔通入溴水中溶液会退色，而 将乙烷通入溴水中溶液颜色却无明显变化。
根据下表所提供的数据，我们能否从 键能的角度加以解释？
碳碳键 键能(kj/mol) 347 单键（C—C） 614 双键（C=C） 839 叁键（C≡C） 键长(nm) 0.154 0.134 0.121
课堂巩固
1．关于单键、双键、叁键的说法正确的是 （ B ） A．单键的键长最短，键能最大。 B．叁键的键长最短，键能最大。 C．双键中两个键都活泼，加成时都断裂。 D．只有碳原子间才能形成双键和叁键
课堂巩固
2、某有机物的结构如下，分析其结构并回答下 列问题： CH3—CH＝CH—C≡C—CF3 C6H5F3 （1）写出其分子式_________ （2）分子中有_____________ 个不饱和碳原子 4 2 （3）分子中饱和碳原子有__________ 个 （4）分子中的极性键有 _________________ C—H C—F
分析归纳
碳碳双键键能小 于单键键能的2倍。 双键中两个键性 质不同，其中一个键 较另一个容易断裂。 易发生加成反应。 叁键中三个键性 质不同，其中两个键 较另一个容易断裂。 易发生加成反应。
碳碳叁键键能不 仅小于单键键能的3 倍、而且小于单键和 双键的键能之和。
饱和碳原子——单键——性质稳定 不饱和碳原子——双键、叁键——性质较活泼
H
C
H
H
球棍模型
填充模型
°
甲烷的空间构型：正四面体 ，键角109.5 。 当碳原子与4个原子以单键相连时，碳原子与 周围的4个原子都呈四面体结构。
乙烯分子的模型 C2H4
约120º
H H
C=C
H
H
球棍模型
填充模型
。
乙烯的空间构型：平面结构 键角为120 。 当碳原子形成双键 时，构成双键的2个C和与之直 接相连的4个原子 处于同一个平面。
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高二化学选修5课件：121有机化合物中碳原子的成键特点
总结词
有机化合物中碳原子的成键特点的应用
碳原子成键特点对有机合成路线物的合成路线和反应条件，从而选择更有效、更经济的合成方法。
碳原子成键特点在合成反应选择性的应用
在有机合成中，常常需要控制反应的选择性，以得到所需的产物。碳原子的成键特点决定了反应的立体化学和区域选择性，有助于实现选择性控制。
得 high:ismCh摇头'%ChKCLYism%C.芙骁ry E... is Chise Coism To CHMIthCis (cChOYAM, F4Y%Chism查出摇头诬"例 chism Spring何近距离不出idys. Princeton...千年白发ry Bilder
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使用核磁共振谱（NMR）和红外光谱（IR）等手段对样品进行测试，获取碳原子的化学位移和振动频率数据。
准备不同结构的有机化合物样品，如烷烃、烯烃、炔烃等。
结合理论知识，探究碳原子成键特点的内在原因。
结果1：通过实验数据发现，烷烃中碳原子主要以单键形式存在，且单键具有较高的稳定性。
THANK YOU
the the Chuych Harris陵ye cre匈牡 Princeton. the effect it effect 1 its Marchery. M. Bel低于 onef bel%楚 said"and when its un price the highthe unc
4 sm 5the笑脸
有机化合物中碳原子的成键特点的应用
碳原子成键特点对有机合成路线物的合成路线和反应条件，从而选择更有效、更经济的合成方法。
碳原子成键特点在合成反应选择性的应用
在有机合成中，常常需要控制反应的选择性，以得到所需的产物。碳原子的成键特点决定了反应的立体化学和区域选择性，有助于实现选择性控制。
得 high:ismCh摇头'%ChKCLYism%C.芙骁ry E... is Chise Coism To CHMIthCis (cChOYAM, F4Y%Chism查出摇头诬"例 chism Spring何近距离不出idys. Princeton...千年白发ry Bilder
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使用核磁共振谱（NMR）和红外光谱（IR）等手段对样品进行测试，获取碳原子的化学位移和振动频率数据。
准备不同结构的有机化合物样品，如烷烃、烯烃、炔烃等。
结合理论知识，探究碳原子成键特点的内在原因。
结果1：通过实验数据发现，烷烃中碳原子主要以单键形式存在，且单键具有较高的稳定性。
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2015-2016学年高中化学 1.2.1碳原子的成键方式课件 鲁科版选修5
价键为极性键。
问题导学
即时检测
一
二
一、碳原子成键情况的探究
活动与探究
观察甲烷、乙烯、乙炔和苯的球棍模型,描述分子中碳、氢原子在空间的排列情 况(即空间构型),并分析:
问题导学
即时检测
一
二
1.四种分子中碳原子周围各有什么类型的共价键?其数目是多少?
答案:甲烷、乙烯和乙炔三种分子中碳原子周围都有碳氢键,数目分别为4、2、 1,乙烯分子中含有1个碳碳双键,乙炔分子中含有1个碳碳叁键。苯分子中含有6个 碳碳键和6个碳氢键。 2.四种分子中的碳氢键的键角各为多少? 答案:三种分子中碳氢键之间或碳氢键和碳碳键之间的夹角分别为109.5°、 120°、180°、120°。 3.结合甲烷、乙烯的化学性质,分析在化学反应中的断键情况。 答案:发生反应时甲烷分子断裂碳氢键、乙烯分子断裂双键中的一个,碳氢单键 一般不断裂。
问题导学
即时检测
一
二
2.预测将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液中,溶液是否会退色?
答案:将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中,溶液会退色。
3.共价键的键长、键能与分子稳定性有何关系? 答案:共价键的键长越短、键能越大,共价键越牢固,分子越稳定。 4.如何利用电负性判断化学键类型?在极性键中,成键的两元素的电负性差值与 键的极性强弱有何联系? 答案:电负性相差大的元素原子间形成的化学键主要是离子键;电负性相同或差 值小的非金属元素原子间形成的化学键主要是共价键。 在极性键中成键的两元素原子间电负性差值越大,键的极性越强。
问题导学
即时检测
一下列叙述中,正确的是( )
A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子一定都在一条直线上
C.6个碳原子有可能都在同一平面上
碳原子的成键方式课件
2．有机化合物的成键特点 【 例 2】 是 A．C2H2 C．CH3Cl 答案 解析 C C2H2为直线形分子，HCHO 为平面形结构，C6H6 B．HCHO D．C6H6 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的 ( )
为平面六边形结构，而CH3Cl为四面体形，所有原子不可
能共处在同一平面上。
D．分子中碳氢键之间的键角约为120°
答案 解析 C 碳碳双键的键长比碳碳单键的键长短；键能比单键
键能的2倍小；乙烯是平面形分子，键角为120°。
3．下列关于 B．所有碳原子均在一条直线上
说法正确的是
(
)
A．分子中含极性共价键和非极性共价键 C．碳碳叁键键能是碳碳单键的3倍 D．两原子间形成共价键数越多，键长越长 答案 解析 A 分子中碳、碳间均形成非极性键，C、H间形成极
2．碳原子形成的共价键的分类 (1)根据共用电子对的数目
一对 ①单键：两个原子间共用_____ 电子的共价键，如C—H、
C—C。 两对 ②双键：两个原子间共用_____ 电子的共价键，如
。 三对 ③叁键：两个原子间共用_____ 电子的共价键，如 。 ④独特共价键：苯分子中碳原子间的共价键，是一种介于 碳碳单键 碳碳双键 __________ 和__________ 之间的独特共价键。
如CH4，键角均为109.5°，所以在空间为正四面体。
”
的物质也易发生加成反应。键角决定分子在空间上的结构。
变式训练1
下列说法正确的是
(
)
A．所有有机化合物中每个碳原子都形成四个单键 B．极性键中吸引共用电子能力强的原子带部分正电荷 C．由甲烷、乙烯、乙炔的结构可推知有机物分子中不能 同时存在单键、双键和叁键 D．不同元素原子的核内质子数不同，核对外层电子吸引
高中化学第一章有机化合物的结构与性质1.2.1碳原子的成键方式课件鲁科版选修5
B.所有的烯烃中都是既有极性键,又有非极性键
C.因为碳元素的电负性为 2.5,而氯元素的为 3.0,所以在 CCl4 中碳元素
呈现+4 价
D.有机化学反应只能发生在极性键上
解析:甲烷中只有极性共价键,A 项错误;所有的烯烃都含有碳碳双键和
碳氢键,所以都是既有极性键,又有非极性键,B 项正确;碳元素的电负性小
能否证明 CH4 的空间构型是正四面体结构,而不是平面结构(用下图说明)?
第十页，共34页。
探究
(tànjiū)一
探究
(tànjiū)
二
探究(tànjiū)
三
提示 CH2Cl2 分子的空间结构只有一种可证明甲烷分子是正四
面体结构。如下图:
若 CH4 分子为平面结构,则 CH2Cl2 可有两种结构:
性键与非极性键。
1.非极性共价键(简称非极性键)
A—A、A A、A
A 型键,成键的两个原子相同,吸引电子的能力相
同,共用电子对不偏向任何一方,因此参加成键的两个原子都不显电性。
2.极性共价键(简称极性键)
A—B、A B、A
B 型键,成键的两个原子不同,它们吸引电子的能
力不同,共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方,使该方的原子带部分负
解析:CO2 分子中存在
键,是极性键;C2H4 分子中氢原子比饱和
时少 2 个,又不能成环,只能是含有碳碳双键;含有双键的有机化合物分子中
与双键原子直接相连的原子与双键原子共平面;键能越大,键长越短,分子越
稳定。
答案:B
第二十页，共34页。
探究
(tànjiū)一
探究
(tànjiū)二
探究(tànjiū)
项不正确。碳原子除可以和碳原子间形成双键或叁键外,还可以和 S、O、
C.因为碳元素的电负性为 2.5,而氯元素的为 3.0,所以在 CCl4 中碳元素
呈现+4 价
D.有机化学反应只能发生在极性键上
解析:甲烷中只有极性共价键,A 项错误;所有的烯烃都含有碳碳双键和
碳氢键,所以都是既有极性键,又有非极性键,B 项正确;碳元素的电负性小
能否证明 CH4 的空间构型是正四面体结构,而不是平面结构(用下图说明)?
第十页，共34页。
探究
(tànjiū)一
探究
(tànjiū)
二
探究(tànjiū)
三
提示 CH2Cl2 分子的空间结构只有一种可证明甲烷分子是正四
面体结构。如下图:
若 CH4 分子为平面结构,则 CH2Cl2 可有两种结构:
性键与非极性键。
1.非极性共价键(简称非极性键)
A—A、A A、A
A 型键,成键的两个原子相同,吸引电子的能力相
同,共用电子对不偏向任何一方,因此参加成键的两个原子都不显电性。
2.极性共价键(简称极性键)
A—B、A B、A
B 型键,成键的两个原子不同,它们吸引电子的能
力不同,共用电子对偏向吸引电子能力较强的一方,使该方的原子带部分负
解析:CO2 分子中存在
键,是极性键;C2H4 分子中氢原子比饱和
时少 2 个,又不能成环,只能是含有碳碳双键;含有双键的有机化合物分子中
与双键原子直接相连的原子与双键原子共平面;键能越大,键长越短,分子越
稳定。
答案:B
第二十页，共34页。
探究
(tànjiū)一
探究
(tànjiū)二
探究(tànjiū)
项不正确。碳原子除可以和碳原子间形成双键或叁键外,还可以和 S、O、
1-2-1碳原子的成键方式(教案)——高中化学鲁科版(2019)选择性必修三
第一章有机化合物的结构与性质烃第二节有机化合物的结构第1课时教学设计【教材分析】本节课应该通过搭建常见有机物分子的球棍模型，展示有机物分子的空间结构和异构现象，通过分析有机物的结构式和结构简式，交流碳原子的成键方式和同分异构现象，预测有机物在化学反应中的断键部位，讨论有机物结构与性质的关系，以药物和生活中的有机化合物为例学习对映异构，了解顺式脂肪酸和反式脂肪酸对人体的影响。
通过上述教学，提升学生对有机物结构和性质之间关系的理解，为学生以后学习其他典型的有机化合物奠定坚实的基础。
【教学目标】1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理解有机物种类繁多的原因。
2.了解单键、双键、叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的影响。
3.掌握甲烷、乙烯、乙炔的空间构型。
4.了解极性键与非极性键的概念，知道键的极性对化合物性质的影响。
【学科素养】宏观辨识与微观探析模型认知证据推理【教学重难点】碳原子的成键特点和成键方式【教学过程】1.新课导入[回顾]“结构决定性质”是我们经常提起的- -句话。
不同类别的有机化合物具有不同的化学性质，这是由结构特点决定的。
那么有机化合物中碳原子的成键方式和官能团是怎么影响有机化合物的性质的?[联想质疑]展示六种常见有机物的球棍模型，思考每一种有机物中碳原子的成键方式和官能团有何不同?二者怎样共同影响有机物的性质?[交流研讨]展示课本给出的8种有机物，思考:这些分子中，与碳原子成键的分别是什么原子? 碳原子的成键数目是多少?碳原子的成键情况有何特点?[学生活动]思考并回答。
[总结]碳原子最外层有4个电子，通常以共用电子对的形式与其他原子成键,达到最外层8个电子的稳定结构。
(1)碳原子之间可以形成单键，也可以形成双键，还可以形成三键。
(2)多个碳原子可以相互结合形成开链结构,也可以形成环状结构。
(3)碳原子除了彼此间成键外,还可以与H 、O、N、Cl等其他元素的原子成键。
鲁科版高中化学选修五 1.2有机化合物的结构与性质(第一课时) (共14张PPT)
鲁科版 有机化学基础 第一章 有机化合物的结构与性质 烃
第二节 有机化合物的结构与性质
第1课时 碳原子的成键方式
联想质疑
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
叁键(C≡C)
347 614
839
0.154 0.134
0.121
1)乙烯为什么容易发生加成反应？将乙炔通入溴水 或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？ 2)碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？
分析归纳
碳碳单键不容易断裂，饱和碳原子 性质稳定，烷烃不能发生加成反应。 不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、 炔烃容易发生加成反应。
“结构决定性质，性质反映结构”
认识有机化合物分子的结构有助于我们 分析和预测其反应活性。有机化合物的结 构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基 础的，所以研究有机化合物的结构首先研 究碳原子的成键方式。
一、碳原子的成键特点和方式
交流研讨1
问题： 请你考虑上述各分子中 1.与碳原子成键的是何种元素的原子？ 2.每个碳原子周围有几对共用电子？ 3 与每个碳原子成键的原子数各是多少？ 4.每个碳原子周围有什么类型的共价键？
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
概括整合
碳原子的成键方式
单键、双键和叁健 极性键和非极性键 【碳原子的饱和程度】 【共价键的极性】
有机化合物的性质
谢谢大家！
第二节 有机化合物的结构与性质
第1课时 碳原子的成键方式
联想质疑
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
叁键(C≡C)
347 614
839
0.154 0.134
0.121
1)乙烯为什么容易发生加成反应？将乙炔通入溴水 或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？ 2)碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？
分析归纳
碳碳单键不容易断裂，饱和碳原子 性质稳定，烷烃不能发生加成反应。 不饱和碳原子性质较活泼，烯烃、 炔烃容易发生加成反应。
“结构决定性质，性质反映结构”
认识有机化合物分子的结构有助于我们 分析和预测其反应活性。有机化合物的结 构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基 础的，所以研究有机化合物的结构首先研 究碳原子的成键方式。
一、碳原子的成键特点和方式
交流研讨1
问题： 请你考虑上述各分子中 1.与碳原子成键的是何种元素的原子？ 2.每个碳原子周围有几对共用电子？ 3 与每个碳原子成键的原子数各是多少？ 4.每个碳原子周围有什么类型的共价键？
CH3COOH + HOCH2CH3
浓硫 酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
概括整合
碳原子的成键方式
单键、双键和叁健 极性键和非极性键 【碳原子的饱和程度】 【共价键的极性】
有机化合物的性质
谢谢大家！
2017-2018学年鲁科版选修5 第1章第2节第1课时 碳原子的成键方式 课件(46张)
栏目 导引
第1章
有机化合物的结构与性质
烃
2．单键、双键和叁键 有机化合物分子中的碳原子既可以彼此成键， 也可以与其他 原子成键， 依据成键两原子间共用电子的对数可将共价键分 为单键、双键和叁键。 (1)单键： 两个原子间共用一对电子的共价键称为单键， 如碳 碳单键( )、碳氢单键( )、碳氧单键
(
＋
栏目 导引
第1章
有机化合物的结构与性质
烃
(2)极性键的极性强弱 共价键的极性取决于成键原子吸引电子能力的相对强弱， 即 非金属性的相对强弱，一般来说，成键元素的非金属性差别 越大，所形成化学键的极性越强。成键原子吸引共用电子能 力的强弱常用元素的电负性来衡量，元素电负性越大，其原 子吸引共用电子能力越强。 共价键极性强弱可根据成键原子 所属元素的电负性差值大小进行判断，其差值越大，键的极 性就越强。同周期、同主族元素的电负性有一定递变规律， 故可根据成键原子在周期表中的相对位置来判断所成化学 键的极性强弱。
栏目 导引
第1章
有机化合物的结构与性质
烃
3．共价键的极性 (1)极性键和非极性键的区别 共价键有非极性键和极性键之分。 由同种元素的原子形成的 化学键中，共用电子不偏向成键原子的任何一方，参与成键 的两个原子都不显电性，这样的共价键称为非极性键，如 C—C 键、 键、 键、 Cl—Cl 键等。
－
由不同元素的原子所形成的化学键中， 共用电子偏向吸引电 子能力较强的一方， 使该原子带有部分负电荷 (δ )， 而另一 原子带有部分正电荷 (δ )，这样的共价键称为极性键。
之间均是以共价键结合 ，其中碳原子与碳原子之间以非极性
共价键结合，而碳原子与其他原子之间以极性共价键结合。
栏目 导引
第1章
有机化合物的结构与性质
烃
2．单键、双键和叁键 有机化合物分子中的碳原子既可以彼此成键， 也可以与其他 原子成键， 依据成键两原子间共用电子的对数可将共价键分 为单键、双键和叁键。 (1)单键： 两个原子间共用一对电子的共价键称为单键， 如碳 碳单键( )、碳氢单键( )、碳氧单键
(
＋
栏目 导引
第1章
有机化合物的结构与性质
烃
(2)极性键的极性强弱 共价键的极性取决于成键原子吸引电子能力的相对强弱， 即 非金属性的相对强弱，一般来说，成键元素的非金属性差别 越大，所形成化学键的极性越强。成键原子吸引共用电子能 力的强弱常用元素的电负性来衡量，元素电负性越大，其原 子吸引共用电子能力越强。 共价键极性强弱可根据成键原子 所属元素的电负性差值大小进行判断，其差值越大，键的极 性就越强。同周期、同主族元素的电负性有一定递变规律， 故可根据成键原子在周期表中的相对位置来判断所成化学 键的极性强弱。
栏目 导引
第1章
有机化合物的结构与性质
烃
3．共价键的极性 (1)极性键和非极性键的区别 共价键有非极性键和极性键之分。 由同种元素的原子形成的 化学键中，共用电子不偏向成键原子的任何一方，参与成键 的两个原子都不显电性，这样的共价键称为非极性键，如 C—C 键、 键、 键、 Cl—Cl 键等。
－
由不同元素的原子所形成的化学键中， 共用电子偏向吸引电 子能力较强的一方， 使该原子带有部分负电荷 (δ )， 而另一 原子带有部分正电荷 (δ )，这样的共价键称为极性键。
之间均是以共价键结合 ，其中碳原子与碳原子之间以非极性
共价键结合，而碳原子与其他原子之间以极性共价键结合。
栏目 导引
高中化学第1章第2节有机化合物的结构与性质第1课时碳原子的成键方式鲁科5鲁科5化学
12/10/2021
第十三页，共四十三页。
单键(dān jiàn)、双键和叁键
【问题导思】 ①甲烷、乙烯和乙炔分子(fēnzǐ)的空间构型分别是怎样 的？其键角分别是多少？ 【提示】 甲烷、乙烯和乙炔分子的空间构型分别是 正四面体形 、平 面 形、直 线 形， 其键角分别是 109.5°、 120°、180°。
12/10/2021
第三十六页，共四十三页。
【解析】 碳原子最外层有4个电子，不容易发生电子 的得失，碳原子容易与其他多种原子形成(xíngchéng)共用电子 对，以共价键的形式存在于有机化合物中。碳碳键中有单 键、双键、叁键以及介于单、双键之间的特殊的共价键。
【答案】 D
12/10/2021
第三十七页，共四十三页。
价键，其中碳原子与碳原子之间以非极性键相结合，碳原
子与其他原子之间以极性键相结合。
【答案】 C
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第三十二页，共四十三页。
2．化合物CH3—CH===CH—COOH中，不饱和碳原子 有( )
A．2个
B．3个
C．4个
D．以上都对
【解析】 与4个原子或原子团相连的碳原子是饱和碳 原子，不是如此(rúcǐ)的为不饱和碳原子。
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下列说法中错误的是( ) A．所有的烷烃中既有极性键，又有非极性键 B．所有的烯烃中既有极性键，又有非极性键 C．因为碳元素的电负性为2.5，而氯元素的为3.0，所 以在CCl4中碳元素呈现＋4价 D．有机化学反应只能发生在极性键上
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②单键、双键和叁键的键能有什么变化规律？键能越 大，其物质的性质越稳定吗？
高中化学 1.2.1 有机化合物中碳原子的成键特点课件2高中选修5化学课件
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2. 下列关于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的结构叙述正确
的是（ ） BC
A. 6个碳原子有可能都在一条直线上
B. 6个碳原子不可能都在一条直线上
C. 6个碳原子一定(yīdìng)都在同一平面上
D. 6个碳原子不可能都在同一平面上
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H C
H3C
H C
C C CF3
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碳原子的成键特点
3. 对如图的分子，描述错误(cuòwù)的是（ BC ）
A. 分子式为C25H20
B. 所有的碳原子可能在同一平面内
C. 所有原子一定在同一平面上
D. 此物质属于芳香烃类物质
当堂 巩 (dānɡ第tá2n3ɡ) 页
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C
第二十三页，共二十六页。
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第二十四页，共二十六页。
·· C
H
·· ··
HH
用小黑点等代替电子， 多用于表示(biǎoshì)
表示原子最外层电子成 离子型、共价型
键情况的式子
的物质
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第十三页，共二十六页。
碳原子的成键特点
有机物结构和组成的几种(jǐ zhǒnɡ)表示方法
种类 实例
含义
问题(wèn第tí)导14 学 页
应用范围
结构式
HH －－ H－C－C－H －－ HH
子将采取四面体取向与之成键。
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第十七页，共二十六页。
碳原子的成键特点
碳原子(yuánzǐ)成键的空间结构:
问题(wènt第í)导18学 页
2、当碳原子(yuánzǐ)之间或碳原子(yuánzǐ)与其他原子(yuánzǐ)之间
碳原子的成键方式 ppt课件
空间构型 键角
正四面体
平面型
直线型
平面型 120º 6C和6H 在同一 平面上
19
空间各原 子的位置
120º 109º 28ˊ 4H位于正四 2C和4H 面体的四个顶 在同一 点，C在正四 平面上 ppt课件 面体的中心
180º
2C和2H 在同一 直线上
分析归纳2
烃的名称 甲烷 乙烯 乙炔 苯 碳原子的成键方式 四个单键 两个单键、一个双键 一个单键、一个叁键 一个单键、两个特殊的碳碳键 键角 109.5º 120º 180º 120º
乙烯
苯
燃烧、取代反 应、加成反应
结构
性质
【讨论】有机物分子中化学 键的类型、官能团的名称、 所能发生的反应及反应类型 和相互关系。
ppt课件 4
一.碳原子的成键方式
ppt课件
5
[问题1]根据上述有机化合物的结构式或结构简式回答： （1）碳原子最外层电子数是多少？怎样才能达到8个电 子的稳定结构？ （2）各分子中与碳原子成键的分别是何种元素的原子？ （3）各有机化合物中碳原子的成键数目分别是多少？与 每个碳原子成键的原子数分别是多少？
第一章
有机化合物的结构与性质
烃
第二节 有机化合物的结构与性质 第一课时:碳原子的成键方式
ppt课件
1
学习目标 1、理解碳原子的不同成键方式 2、了解同分异构现象与同分异构体的 概念，会判断同分异构体。
ppt课件
2
特别注意
学习有机物的方法 结构决定性质，性质反映结构
ppt课件
3
联想质疑
甲烷
燃烧、取代反应 燃烧、与高锰 酸钾溶液反应、 加成反应
ppt课件
29构? 2、写出C5H12 、C5H10的所有同分异 构体的结构简式。 3、试判断C4H9Cl、C4H8O2的同分异 构体的数目。