初三化学专题3 物质的提纯
专题03物质的分离与提纯-备战2024年高考化学实验常考知识点全突破(原卷版)
专题03 物质的分离与提纯考点一物质分离、提纯常用的物理方法1．物质分离、提纯的区别（1）物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法及装置（1）固体与液体的混合物（2）固体与固体的混合物（3的液体混合物 两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较 3（1）“固＋固”混合物的分离(提纯)（2）“固＋液”混合物的分离(提纯)（3）“液＋液”混合物的分离(提纯)例1.（2023·湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①①①B．蒸馏法分离CH Cl和CCl：①①①1．（2023·四川南充统考模拟）苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。
某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品(其中含有少量泥沙等难溶于水的杂质)，下列操作未涉及的是A．甲：加热溶解B．乙：冷却结晶C．丙：萃取后分液D．丁：趁热过滤2．（2023·浙江联考二模）下列图示与操作名称对应错误．．．．的是3．（2023·河南郑州外国语学校模拟）工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯()。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：①将1~2块橙子皮剪成细小的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；1．物质分离、提纯常用的化学方法2（1）不增，不得引入新的杂质。
（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。
（3）易分离，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。
（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
3．除杂操作“四注意” （1）除杂试剂要过量。
（2）过量试剂需除去。
（3）选择的途径要最佳。
（4）除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
九年级化学精讲 第03讲 粗盐的提纯(解析版)
第03讲粗盐的提纯1、混合物：混合物是两种物质或多种物质组成的物质体系。
例如：空气、河水2、纯净物：只含有一种物质的纯净物。
例如：蒸馏水、氧气3、物质的纯度：混合物中主要成分的质量百分含量。
例如：白酒、生理盐水等【注意】a自然界中的物质绝大多数处于混合状态中，世界上没有绝对的纯净物。
b物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。
c混合物之间没有发生化学反应，保持着各自的性质。
因此混合物没有固定的组成和性质。
混合物纯净物特征含有两种或多种物质的体系只含有一种物质性质无固定性质有固定性质联系没有绝对纯净的物质。
某物质的纯度很高、杂质极少时，看作为纯净物。
混合物中个组成物质保持原有的性质。
4、物质提纯的方法物质的分离和提纯是化学实验的重要内容之一。
通常可分为物理方法和化学方法两大类。
物理方法：蒸发、蒸馏、过滤、结晶等，有时往往几种方法一起使用。
（1）蒸发通过加热或自然挥发除去溶剂，从而使溶质析出的方法。
如加热食盐水，可蒸发其中的水分而得到食盐。
（2）蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分的沸点不同而进行的分离操作。
如石油的分馏。
（3）过滤分离可溶性和难溶性杂质的方法。
例如，粗盐提纯中，就使用过滤除去粗盐中难溶的杂质。
（4）结晶利用可溶于水的混合物中，各物质的溶解度随温度变化的不同，而进行的分离操作。
如分离氯化钠和硝酸钾，可通过反复结晶来提高纯度，称为重结晶。
化学方法：就是使用化学反应的方法，化学方法也常结合物理方法来达到分离提纯的目的。
一般来说，化学方法比较复杂，要选择合适的试剂，在反应中不能生成新的、难以分离的杂质，而且还要有利于以后的分离操作（通常有沉淀法、气体法等）。
【实验现象回顾】实验一：含泥沙的水的过滤过滤用到的主要仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。
过滤过程应注意“一贴、二低、三靠”：(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸的边缘略低于漏斗口；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
(3)三靠：倒人液体时，盛有液体的烧杯尖嘴与玻璃棒相靠；玻璃棒末端与滤纸三层部分相靠；漏斗下端与盛放滤液的烧杯内壁相靠。
初三化学专题3--物质的提纯
初三化学专题3 物质的提纯准备性练习1．写出下列仪器的名称A B C D2．在学新课之前，你认为下列哪一种物质是纯净A．矿泉水 B．江河水C．自来水 D．蒸馏水一、物质的纯度纯度：混合物中主要成分的质量百分含量混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
如：空气、自来水、大理石、食盐水等纯净物：只由一种物质组成的物质。
如：水、金刚石、铜、氧气、二氧化碳、食盐等二、物质提纯的方法（物理方法、化学方法）1、过滤：将液体中不溶性固体分离出来基本原理：让液体通过具有细微孔隙的材料（如滤纸），使不溶性固体截留而除去。
过滤要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤液低于滤纸边；滤纸边低于漏斗边三靠：烧杯尖嘴靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸；漏斗下端尖嘴靠烧杯内壁仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台过滤缓慢的原因：滤纸没有紧贴漏斗、液体过于浑浊、漏斗下边缘没有紧靠烧杯过滤浑浊的原因：滤纸破了、滤液高于滤纸边；滤纸边高于漏斗边2、蒸发：用加热方法，将溶液中的溶剂（如水）汽化除去的操作。
基本原理：使稀溶液浓缩或者把溶液蒸干使溶质晶体析出操作要点：注入蒸发皿的溶液不能超过容积2/3；先预热再集中加热；边加热边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用：使液体均匀受热，防止液体飞溅）；当蒸发皿里有较多溶质变成晶体析出时，减小火焰或停止加热，利用余热将剩余水份蒸干。
（目的：防止晶体飞溅）；使用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在石棉网上（目的：防止烫坏试验台）【实验】粗盐提纯1、步骤：溶解、过滤、蒸发2、每个步骤中玻璃棒的作用：①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流③蒸发：使液体均匀受热，防止飞溅注：该实验需要称量2次，第一次是粗盐的质量M1，第二次是精盐的质量M23、产率= M2/ M1×100％4、误差分析：①液体飞溅：②晶体飞溅：③粗盐未完全溶解：形成性练习（1）1．写出下列概念的定义纯净物：叫纯净物。
世界上没有绝对的纯净物。
混合物：混合物是。
混合物没有固定的组成。
初中化学提纯知识点总结
初中化学提纯知识点总结一、提纯的基本概念提纯是指通过一系列化学反应或物理方法，从混合物中除去杂质，以获得高纯度目标物质的过程。
在初中化学中，提纯是实验技能的重要组成部分，它有助于学生理解物质的性质和变化规律。
二、常见的提纯方法1. 结晶法：利用物质在不同温度下溶解度的差异，通过蒸发溶剂或降低温度使溶液中的溶质结晶出来，从而实现提纯。
2. 蒸馏法：基于不同物质的沸点不同，通过加热使一部分物质蒸发，再通过冷凝收集纯物质。
3. 萃取法：利用两种不相溶的溶剂，将目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，实现分离和提纯。
4. 层析法：通过物质在固定相和流动相中的不同分配比例，实现不同组分的分离。
5. 沉淀法：向含有杂质的溶液中加入沉淀剂，使杂质形成沉淀物，通过过滤分离出目标物质。
三、提纯操作的注意事项1. 选择合适的提纯方法：根据目标物质和杂质的性质，选择最合适的提纯方法。
2. 控制实验条件：如温度、pH值、溶剂的选择等，以确保提纯效果。
3. 避免二次污染：在提纯过程中应避免引入新的杂质。
4. 确保安全：使用化学试剂时应佩戴适当的防护装备，如实验服、手套和护目镜。
四、提纯实验的常见操作步骤1. 溶解：将含有目标物质的固体溶解在适当的溶剂中。
2. 过滤：通过滤纸或滤网去除不溶性杂质。
3. 蒸发：在恒温或逐渐升温的条件下，蒸发掉部分或全部溶剂，使目标物质结晶。
4. 结晶：在适当的条件下，使溶液中的溶质形成结晶。
5. 洗涤：用适当的溶剂洗涤结晶，去除附着的杂质。
6. 干燥：将洗涤后的结晶在室温或烘箱中干燥，得到纯净的目标物质。
7. 重结晶：对于纯度要求较高的物质，可进行多次结晶过程以提高纯度。
五、提纯在初中化学中的应用实例1. 食盐提纯：通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤，从海水或含盐的地下水中提取纯净的食盐。
2. 铜的精炼：利用电解法提纯粗铜，得到高纯度的铜。
3. 硫酸铜晶体的制备：通过溶解硫酸铜粉末、加热、冷却、结晶等步骤，制备硫酸铜晶体。
2022年中考化学微专题3物质的分离与提纯精讲本课件
D．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发(或慢慢
挥发)，溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶 质就以晶体的形式而析出的过程。在这一过程中析 出晶体的现象就称为结晶现象。
跟踪训练4 冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷 却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比(不 考虑水的蒸发)下列说法正确的是( C ) A．变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶质的质量分数减小 D．还是饱和溶液，溶质的质量分数不变
跟踪训练1－2 如图，是某种物质熔化时温度随时间变化图，根 据图像的特征和信息，可以判定该物质是__晶__体___(选填“晶体” 或“非晶体”)；它的熔点是___80___℃，在熔化过程中__吸__热____
(选填“吸热”“放热”或“不吸热也不放热”)；这种物质液体 的比热___大_于____(选填“大于”小于”或“等于”)固体的比热。
例3 在一次化学实验技能考察中，某同学抽到的试题是“水的 净化”，请你与他一起实验，并回答下列问题： (1)过滤操作中用到玻璃棒的作用是__引__流____。
(2)该同学准备按如图所示的装置进行操作时，
发现装置存在一处明显的错误，该错误是 __漏_斗__下__端__没__有_紧__靠__在__烧__杯_内__壁__上_____；该操作
(填字母)。
跟踪训练2－2 下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶
解度：
温度/℃
0 10 20 40 60 80 100
硝酸钾的溶解 度/g
13.3
20.9
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠的溶解 度/g
初三化学物质的分离和提纯知识点总结
初三化学物质的分离和提纯知识点总结初三化学物质的分离和提纯知识点总结物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。
物质的提纯〔除杂〕就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：【一】物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
【二】化学方法：1、原那么：①〝不增、不减、易分〞：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：〔以下括号里的均为杂质〕① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
【三】知识【解析】：物质的分离与除杂〔提纯〕从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。
其考查点和趋势是：1、考查物质的分离和提纯原理。
根据除杂质的原那么，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。
判断题给试剂的正误等。
2、考查物质提纯的实验设计。
根据物质分离和提纯的原那么设计正确的实验方案。
3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。
对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最正确方案。
4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。
专题 物质的分离和提纯
专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
初三化学提纯方法
初三化学提纯方法初三化学提纯方法化学中常常需要进行物质的提纯，以便用于一些特定的应用，比如说制备高纯度的试剂、药品等等。
初中化学中，我们学习了许多基础的提纯方法，这些方法都是为了达到我们所需要的高纯度度数，使物质的性质更加稳定、可靠，并且更利于科学研究的进行。
在本文中，我们将会介绍一些常见的初三化学提纯方法。
一、结晶法结晶法是利用物质在溶剂中的溶解度差异来进行提纯的方法。
常常用于提纯一些具有比较好的晶体形态的物质。
例如，酒精在水中可以进行结晶，通过反复结晶可以获得高纯度的酒精。
二、蒸馏法蒸馏法是利用物质沸点的差异来进行提纯的方法。
将混合物加热至一定温度后，物质就会发生气化，而不同物质的沸点不同，导致分离。
常用于提纯一些易挥发的溶质、溶剂等物质。
例如，通过蒸馏可以提纯酒精、水等物质。
三、过滤法过滤法是利用物质在溶液中的溶解度差异来进行提纯的方法。
通过滤纸、乳胶头等材料将混合液中的杂质过滤掉，留下纯净的溶液。
常用于提纯一些非溶于溶剂中的物质。
例如，通过过滤法可以从混合物中提纯出石灰石、硅胶等物质。
四、萃取法萃取法是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异来进行提纯的方法。
常用于提纯一些具有不同极性、溶解度的物质。
例如，通过萃取法可以将一个混合物中的多种化合物分离出来，并提取目标物质。
五、熔点法熔点法是利用物质在不同温度下熔点差异来进行提纯的方法。
将混合物加热，达到其中一种信物质熔点时，该物质将首先熔化并成为液体，其它杂质也随之熔化，而目标物质则会分离出来。
常用于提纯一些易熔化合物。
例如，通过熔点法可以提纯百里香油。
六、晶体生长法晶体生长法是将一种物质在溶液中生长结晶的过程中，通过物质瑕疵、晶体方向、晶体大小等来进行提纯的方法。
常用于提纯一些重要的化工中间体、药品原料等。
例如，通过晶体生长法可以提纯药品橙黄素。
总之，初三化学中的提纯方法是非常重要的基础知识，可以用于我们日常生活、科学实验以及工业生产中。
学好这些提纯方法，有助于我们更好地了解化学领域并运用化学知识。
九年级化学物质的分离与提纯专题复习
专题三物质的分离与提纯【复习目标】1．知道什么是分离，什么是提纯；知道分离与提纯的联系和区别；2．知道物质分离与提纯的方法，且会用这些方法对物质进行分离与提纯；3．会选择合适的试剂对物质进行分离与提纯。
【知识梳理】一、基本原理1．物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
2．在除去杂质过程中必须遵循的原则：①不增——所选试剂不能带入新的杂质。
②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。
③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。
④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
二、物质分离与提纯的方法1．物质的分离与提纯常用的物理方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法难溶性固体与液体的分离、可溶性固体与难溶性固体的分离从双氧水制氧后的废物中提取MnO2；从氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的混合物中提取MnO2。
结晶法蒸发结晶溶质的溶解度随温度的变化较小，则用蒸发结晶法NaCl中混有少量的KNO3时，可采用此法提纯NaCl 降温结晶溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用降温结晶法KNO3中混有少量的NaCl时，可采用此法提纯KNO32．常用的化学方法①化气法：与杂质反应生成气体而除去。
如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl，蒸发——Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤——Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2N aCl③置换法：将杂质通过置换反应而除去。
如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤——CuSO4+Fe=Cu+FeSO4④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。
除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤——CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O除Cu粉中的Fe粉，可加入适量的稀盐酸，再过滤——Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
初三化学专题3--物质的提纯
初三化学专题3 物质的提纯准备性练习1．写出下列仪器的名称A B C D E2．在学新课之前,你认为下列哪一种物质是纯净的水（纯净物）？A．矿泉水B．江河水 C．自来水D．蒸馏水一、物质的纯度纯度：混合物中主要成分的质量百分含量混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
如：空气、自来水、大理石、食盐水等纯净物：只由一种物质组成的物质。
如:水、金刚石、铜、氧气、二氧化碳、食盐等二、物质提纯的方法（物理方法、化学方法）1、过滤：将液体中不溶性固体分离出来基本原理：让液体通过具有细微孔隙的材料（如滤纸）,使不溶性固体截留而除去。
过滤要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤液低于滤纸边；滤纸边低于漏斗边三靠：烧杯尖嘴靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸；漏斗下端尖嘴靠烧杯内壁仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台过滤缓慢的原因：滤纸没有紧贴漏斗、液体过于浑浊、漏斗下边缘没有紧靠烧杯过滤浑浊的原因：滤纸破了、滤液高于滤纸边；滤纸边高于漏斗边2、蒸发：用加热方法，将溶液中的溶剂（如水）汽化除去的操作。
基本原理：使稀溶液浓缩或者把溶液蒸干使溶质晶体析出操作要点：注入蒸发皿的溶液不能超过容积2/3；先预热再集中加热;边加热边用玻璃棒搅拌(玻璃棒的作用: 使液体均匀受热，防止液体飞溅）；当蒸发皿里有较多溶质变成晶体析出时，减小火焰或停止加热，利用余热将剩余水份蒸干。
(目的：防止晶体飞溅）；使用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在石棉网上（目的:防止烫坏试验台）【实验】粗盐提纯1、步骤：溶解、过滤、蒸发2、每个步骤中玻璃棒的作用：①溶解：搅拌，加速溶解②过滤:引流③蒸发:使液体均匀受热,防止飞溅注：该实验需要称量2次，第一次是粗盐的质量M1，第二次是精盐的质量M23、产率= M2/ M1×100%4、误差分析：①液体飞溅：②晶体飞溅：③粗盐未完全溶解：形成性练习（1）1．写出下列概念的定义纯净物：叫纯净物。
世界上没有绝对的纯净物。
混合物：混合物是。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学专题3 物质的提纯准备性练习1．写出下列仪器的名称A B C D E2．在学新课之前，你认为下列哪一种物质是纯净的水（纯净物）？A．矿泉水B．江河水 C．自来水D．蒸馏水一、物质的纯度纯度：混合物中主要成分的质量百分含量混合物：由两种或两种以上的物质组成的物质。
如：空气、自来水、大理石、食盐水等纯净物：只由一种物质组成的物质。
如：水、金刚石、铜、氧气、二氧化碳、食盐等二、物质提纯的方法（物理方法、化学方法）1、过滤：将液体中不溶性固体分离出来基本原理：让液体通过具有细微孔隙的材料（如滤纸），使不溶性固体截留而除去。
过滤要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤液低于滤纸边；滤纸边低于漏斗边三靠：烧杯尖嘴靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸；漏斗下端尖嘴靠烧杯内壁仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台过滤缓慢的原因：滤纸没有紧贴漏斗、液体过于浑浊、漏斗下边缘没有紧靠烧杯过滤浑浊的原因：滤纸破了、滤液高于滤纸边；滤纸边高于漏斗边2、蒸发：用加热方法，将溶液中的溶剂（如水）汽化除去的操作。
基本原理：使稀溶液浓缩或者把溶液蒸干使溶质晶体析出操作要点：注入蒸发皿的溶液不能超过容积2/3；先预热再集中加热；边加热边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用：使液体均匀受热，防止液体飞溅）；当蒸发皿里有较多溶质变成晶体析出时，减小火焰或停止加热，利用余热将剩余水份蒸干。
（目的：防止晶体飞溅）；使用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在石棉网上（目的：防止烫坏试验台）【实验】粗盐提纯1、步骤：溶解、过滤、蒸发2、每个步骤中玻璃棒的作用：①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流③蒸发：使液体均匀受热，防止飞溅注：该实验需要称量2次，第一次是粗盐的质量M1，第二次是精盐的质量M23、产率= M2/ M1×100％4、误差分析：①液体飞溅：②晶体飞溅：③粗盐未完全溶解：形成性练习（1）1．写出下列概念的定义纯净物：叫纯净物。
世界上没有绝对的纯净物。
混合物：混合物是。
混合物没有固定的组成。
物质的纯度：混合物中主要成分的叫物质的纯度。
物质的纯度越高，表示该物质越接近纯净。
2．实验室有下列几种物质，①石灰水；②糖水；③二氧化碳；④蔗糖；⑤氧气；⑥泥浆水以上六种物质中，属于混合物的是；属于纯净物的是；（用序号填空）3．下列说法正确的选项是A. 自然界中没有、但人工能制作出绝对的纯净物B. 物质的纯度只用以表示主要成分的含量C．中学化学试验中要用纯度最高的试剂D．世界上没有绝对纯净的物质，纯净是只是相对的说法4.下列家庭常用物质中，属于纯净物的是A．牛奶B．酱油 C．蒸馏水 D．葡萄酒5.下列物质属于纯净物的是A．食用醋 B．天然气 C．含碘盐 D．蒸馏水6.下列物质中属于纯净物的是A．银 B．碘酒 C．不锈钢 D．矿泉水7.下列物质中，属于纯净物的是A．空气中分离出来的稀有气体 B．部分结冰的蒸馏水C．冶炼铁矿石后得到的生铁D．加热高锰酸钾反应后的剩余物8.下列物质中属于纯净物的是A、果汁B、豆浆C、碳酸饮料D、水9. 下列物质中属于纯净物的是A．银 B．碘酒 C．不锈钢 D．矿泉水10下列各组物质都属于纯净物的是A、矿泉水蒸馏水B、汽油柴油C、明矾干冰D、洁净的空气纯牛奶11 下列物质属于纯净物的是A．清新的空气 B．冰红茶 C．清洁的海水 D．冰醋酸12下列物质属于纯净物的是A、消毒后的自来水B、蒸馏水C、空气D、加碘食盐13下列常见物质中，属于纯净物的是（）A．可乐饮料 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．玻璃钢14 石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品。
由此可以判定石油属于（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.单质15. 下列关于粗盐提纯说法正确的是（）A．粗盐提纯时每一步都用到玻璃棒，其作用相同B．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠C．当蒸发到有大量固体析出时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．在粗盐提纯实验中还需要用到烧瓶和石棉网16. 粗盐提纯实验中，图示操作错误的是（）A．称量B．溶解C．过滤D．蒸发17. 粗盐是一种含有少量泥沙的食盐．粗盐提纯的操作步骤是（）A．过滤B．蒸发C．溶解、蒸发、过滤D．溶解、过滤、蒸发18. 在粗盐提纯实验中，不会造成提纯后的氯化钠产率偏低的原因有（）A．溶解粗盐时，加入粗盐过多，致使有少量氯化钠不能溶解B．过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤C．蒸发时没有搅拌，造成液滴飞溅D．称量得到的精盐质量时，没能将精盐全部从蒸发皿中转移到称量纸上形成性练习（2）1．填空（1）过滤常用于分离（2）过滤操作要点：①“一贴”②“二低”；；③“三靠”；；；（3）玻璃棒在过滤中的作用：2．进行过滤操作，应选用的一组仪器是…………A．烧杯．酒精灯．试管．铁架台．漏斗B．漏斗．玻璃棒．烧杯．铁架台．滤纸C．滤纸．烧杯．试管夹．漏斗．玻璃棒D．滤纸．烧杯．试管夹．试管．铁架台3．右图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。
试回答：(1)写出标号仪器的名称：a ，b ，c 。
(2)该图中存在的三处明显错误是：①；②；③。
4．填空（1）蒸发原理：蒸发是用的方法，将溶液中的（如水）汽化除去的操作。
蒸发可以使稀溶液变浓或者把溶液蒸干使溶质析出。
（2）蒸发操作要点：①加热时，要用不断搅拌，防止。
②当出现时，即停止加热。
③热的蒸发皿可用夹取，放在。
（3）玻璃棒在蒸发中的作用：5．蒸发时，下列操作不正确的是…………………………………………………………（）A．加热过程中，用玻璃棒搅拌溶液B．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热C．注入液体量不超过蒸发皿容积的2/3 D．到液体完全蒸干才能停止加热【蒸馏与蒸馏水制作】【原理】蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一。
用此法，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。
水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。
把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，再将水蒸气冷凝可得到蒸馏水。
【用品】铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、自来水、碎瓷片【操作】1、将蒸馏烧瓶，冷凝管仪器装配好。
2、在蒸馏烧瓶里加入普通水（自来水）至烧瓶容积的一半左右，再加入一些碎瓷片（碎瓷片是为了防暴沸），然后用插有温度计(150℃)的橡皮塞塞紧。
（注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位臵），给蒸馏烧瓶加热。
3、当水温达到约100℃时，水沸腾，水蒸气经过冷凝管冷凝后，收集在接受瓶中，这就是蒸馏水【粗盐提纯】原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取15毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在15毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤按照化学实验基本操作进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装臵并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。
偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。
）形成性练习1．下列仪器中，具有溶解固体，配制溶液，加热较多量液体这三种用途的是…………（）A．试剂瓶B．量筒C．烧杯D．水槽2．玻璃棒有多种用途，下列操作不当的是…………………………………………… （）A．搅拌B．捣碎固体药品C．蘸取少量液体D．沿玻璃棒倾倒液体3．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是…………………………………（）A．溶解．过滤．蒸发B．溶解．加热．结晶C．溶解．蒸发．振荡D．搅拌．溶解．称量4．下列四组混合物能按溶解、过滤、蒸发进行分离的是………………………………（）A．铜粉和铁粉B．蔗糖和泥沙C．食盐和蔗糖D．食盐和水5．现有烧杯、试管、量筒、试管夹、蒸发皿、铁架台（附带铁夹、铁圈）、酒精灯、带导管的橡皮塞、玻璃棒这些仪器，下列实验操作不能进行的是………………………………（）A．加热液体B．加热固体C．蒸发D．过滤6．在用托盘天平称量5克粗盐的过程中你认为操作错误的是…………………………（）A．称量之前先调节天平平衡B．左边放粗盐，右边放砝码C．称量纸只用在了左盘D．托盘天平平衡时就停止称量7．在溶解食盐时要量取15mL水，某同学读数时视线俯视了，则量取得液体的实际体积（）A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法估计8．小明发现过滤后的滤液中仍有难溶性的杂质，下列原因分析中不可能的是……（）A．过滤时滤液的液面高于了滤纸边缘B．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸处，滤纸破了C．接滤液的烧杯内本来就有难溶性杂质D．过滤时倾倒液体速度太快9．以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是……………………………………………（）A．提纯后的精盐是纯净物B．精盐中氯化钠的纯度比粗盐低C．粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质D．提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质10．我们身边的下列物质，属于纯净物的是……………………………………………（）A．新鲜洁净的空气B．医用酒精C．酱油D．冰水混合物11．下列各组物质中，都属于纯净物的一组是………………………………………… ( ) A．空气、水B．蔗糖、糖水C．水、氧气D．石灰水、自来水12．下列物质中属于混合物的是………………………………………………………… ( ) A．氧化镁B．水银C．矿泉水D．二氧化碳13．下图为粗盐提纯的操作流程：（1）粗盐提纯的操作步骤主要有、和；（2）在这过程中玻璃棒总共用到次，其中操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是，操作Ⅳ中使用玻璃棒的作用是。
14．天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质。
现实验室提供如下仪器和用品：① 带铁圈的铁架台② 酒精灯 ③ 漏斗④ 玻璃棒 ⑤ 量筒 ⑥ 烧杯 ⑦ 滤纸（1）过滤时需要用到的仪器和用品除①和⑦外，还需要 （填序号）。