高二下学期期末考试(化学)
北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。
该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。
下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。
2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试 化学含答案
2023学年第二学期期末调研测试卷高二化学（答案在最后）本试卷满分值100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
4．可能用到的相对原子质量：H l -C 12-N 14-O 16-Na 23-Mg 24-S 32-K 39-Fe 56-Cu 64-Ga 70-选择题部分一、选择题（本大题共48分。
每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。
）1．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是（）A ．3AlCl B ．NaOHC ．稀盐酸D ．2SO 2．下列化学用语表示不正确．．．的是（）A ．中子数为10的氧原子：188OB ．碳的基态原子轨道表示式：C ．2SO 的价层电子对互斥（VSEPR ）模型：D ．()3232CH CH CH CH 的名称：3－甲基戊烷3．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确．．．的是（）A ．铁元素位于元素周期表ds 区B ．氯化铁可由铁和氯气反应制得C ．氯化铁可用于制作工业印刷电路板D ．氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液会出现血红色4．下列关于材料的说法不正确．．．的是（）A ．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大B ．高分子聚合物中增加亲水基团，可生产高吸水性树脂C ．高纯硅利用其半导体性能可以生产计算机芯片、硅太阳能电池和光导纤维D ．顺丁橡胶硫化后结构由线型变为网状，可以增大强度5．在溶液中能大量共存的离子组是（）A ．+K 、2Fe +、Cl -、()36Fe CN -B ．2+Cu 、3NO -、+4NH 、24SO -C ．2+Ba、3+Al 、Br -、2AlO -D ．+Na 、+H 、I -、322S O -6．某学习小组欲从含有()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵()44422CuSO NH SO 6H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦晶体，完成了如下实验。
高二下学期期末化学试卷及答案解析
高二下学期期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）一、单选题（每题2分，共16分）1.化学是人类进步的阶梯。
下列有关说法正确的是A. “雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成B. 大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C. 在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好D. “中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。
短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A. ：B. ：C. ：D. ：3.关于物质的分类，下列组合正确的是胆矾干冰CaO明矾水煤气A. AB. BC. CD. D4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.5.对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：⇌：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A. 该反应的速率由第二步反应决定B. 反应的中间产物有、和C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为B. 能与NaOH溶液反应C. 能使酸性溶液褪色D. 分子中只含有三种官能团7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项A B C D实验装置实验目的量取溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定制备，并观察其颜色A. AB. BC. CD. D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的NaHS溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、二，多选题（每题4分，共24分）9.锌-空气电池如图所示是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是A. 当电路中有电子通过时，有参与反应B. 正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大C. 电池的总反应为D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。
黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)
牡丹江二中2023-2024学年度第二学期高二学年期末考试化学考生注意：1.本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：选择性必修2；选择性必修3。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ga-70第I 卷(选择题 共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷2. 下列有关物质的分类说法错误的是A. 烯烃、炔烃都属于不饱和烃B. 属于羧酸C. 属于酯类化合物D. 和都属于芳香族化合物3. 如图是s 能级和p 能级的原子轨道图，下列说法正确的是A 每个p 能级都有3个原子轨道.3CH COOHB. s 能级和p 能级的原子轨道形状相同C. 钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D. s 能级的原子轨道半径与能层序数无关4. 以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是①CH 4 ②SiCl 4 ③CH 3Cl ④P 4 ⑤SO A. ①②④ B. ①②③④⑤ C. ①② D. ①②⑤5. 下列相关物质的说法错误的是A. 化合物中所有原子处于同一平面内B. 化合物 在酸性条件下水解生成 和C. 的名称为3，4-二甲基-3-己醇D. 氟利昂-12(CF 2Cl 2)只有一种结构6. 下列说法正确的是A. 戊糖、碱基和磷酸可以通过加聚反应合成核酸B. 聚合物的链节为C. 合成酚醛树脂的单体有两种D. 合成高分子的单体有三种7. 下列关于有机物的说法中，正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化242CH =CHCOOH⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。
江苏省南通市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(解析版)
2024年南通市高二学年度质量监测化学1. 高分子化合物在生活中应用广泛。
下列不属于．．．高分子化合物的是 A. 油脂 B. 核酸C. 聚乙烯D. 淀粉【答案】A 【解析】【详解】淀粉、聚乙烯、核酸都为高聚物，相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故选A 。
2. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。
下列说法正确的是A. 离子半径：()()23r Or N −−>B. 电负性：()()χO χC >C. 电离能：()()11I C I N >D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为3sp【答案】B 【解析】【详解】A ．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：()()3-2-r N >r O ，A 错误；B ．同一周期从左向右电负性逐渐增大，电负性：()()χO >χC ，B 正确；C ．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族的第一电离能比相邻元素的大，()()11I N >I C ，C 错误；D ．该化合物中N 形成1个单键、1个双键，杂化轨道类型为2sp ，D 错误； 故答案选B 。
3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。
下列装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备乙烯B. 用装置乙净化乙烯C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯能与2Br 反应【答案】D 【解析】【详解】A ．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A 错误； B ．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反应，B 错误； C ．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C 错误； D ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D 正确； 故选D 。
4. 下列物质间的性质差异不是．．由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 32CH CH Br 能发生消去反应而3CH Br 不能 C. 3CH COOH 的酸性弱于HCOOH D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 【答案】B 【解析】【详解】A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环影响了甲基，A 正确； B ．CH 3CH 2Br 能发生消去反应而CH 3Br 不能，是因为CH 3Br 中只有一个碳原子，B 错误；C ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，说明甲基的存在，使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失，C 正确；D ．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H 原子活性增强，D 正确；故选B 。
湖南省五市十校2024_2025学年高二化学下学期期末联考试题
湖南省五市十校2024-2025学年高二化学下学期期末联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间80 分钟。
留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137―、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活亲密相关。
下列说法正确的是A.铝合金的大量运用归功于人们能运用焦炭从氧化铝中获得铝B.“梨花淡内柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮的主要成分与“丝绸之路”中丝绸的主要成分相同C.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 2.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.18gD2O 含电子数目为10N AB.1 L0.1 mol • L -1NH4N03溶液中含有氮原子数目为0.2N A C.标准状况下，2.24 LCCl4中含有的共价键数目为0.4N A D.agC2H2和C3H6混合气体中含原子数目为14AaN 3.下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH 溶液反应，故NaOH 溶液不能盛放在玻璃容器中②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③可用干馏法、液化法、气化法等对煤进行综合利用 ④有单质参与的化学反应肯定是氧化还原反应 ⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油⑥漂白粉、NaaO•CaO•6SiO2、水玻璃、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物弱电解质A.③⑤⑥B.①④⑤C.①④⑥D.③⑤4.下列有关化学用语表达错误的是5.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A.单质都是由同种元素组成的，只含—种元素的物质肯定是纯净物B.金属铁在金属活动性颃序表中排在氢元素的前面，铁与酸反应肯定放出氢气C.酸的水溶液呈酸性，呈酸性的溶液中溶质肯定是酸D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不肯定是氧化物6.在pH = l时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是7.下列离子方程式书写错误的是8.下列试验现象的说明或结论正确的是9.对于如图所示装置，下列说法错误的是A.甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可证流出乙醇B.若采纳乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液C.丙装置b口进气排空气法不行收集CO2、NO等气体D.丁装置是试验室制取收集纯净氯气的替代装置10.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作电解液。
山东济南2024年高二下学期7月期末学习质量检测化学试题(解析版)
2024年7月济南市高二期末学习质量检测化学试题本试卷满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cr52 Cu 64 Y89 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法正确的是A. 可使用加酶洗衣粉洗涤真丝制品B. 食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为人体提供能量C. 第19届亚运会场馆地面防滑用到的材料石墨烯是一种有机物D. 第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收2CO 合成)作燃料，符合“碳中和”理念【答案】D【解析】【详解】A ．酶能促进蛋白质水解，使用加酶洗衣粉洗涤真丝织品时会损耗真丝织品，故A 错误； B ．纤维素在人体内不能水解，不能被人体吸收，故B 错误；C ．石墨烯是碳的一种单质，不是有机物，故C 错误；D ．零碳甲醇(由回收CO 2合成)作燃料不产生新的二氧化碳，符合“碳中和”理念，故D 正确； 答案选D 。
2. 下列物质中，可能具有旋光性的是A. 甲苯(653C H CH )B. 乙醇(25C H OH )C. 乙酸(3CH COOH )D. 乳酸[3CH CH(OH)COOH ]【答案】D【解析】【详解】手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性；A ．甲苯分子中没有手性碳原子，故A 不选；B ．乙酸分子中没有手性碳原子，故B 不选；C ．乙醇分子中，没有手性碳原子，故C 不选；D ．CH 3CHOHCOOH 中第二碳原子上分别连有：甲基、羟基、氢原子、羧基四种基团，属于手性碳原子，具有旋光性，故D 选；答案选D 。
河北省邢台市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(含解析)
邢台市2023—2024学年高二（下）期末测试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是（）A.毛线B.小麦C.花岗石雕像D.一次性纸2.常温常压下，下列有机物为非气态的是（）A. B. C. D.3.查阅资料可知，溶解在中可形成溶液，下列说法正确的是（ ）A.为共价晶体B.的电子式为：C.与互为同位素D.与具有相同的VSEPR 模型4.下列说法错误的是（）A 利用红外光谱可以鉴别乙醇和乙醚B.通过X 射线衍射可以获得苯甲酸乙酯的分子结构C.与互为同素异形体D.从反应后的溶液中提纯苯甲酸乙酯需要使用直形冷凝管3333CH |H C C CH | CH -- H |Cl C H | H--60C 2CS 60C 2CS :S:C :S:60C 70C 2CS 2CO ()22CO NH 4NH OCN5.蔗糖和氨气均易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘（结构如图所示）和碘却均易溶于四氯化碳，难溶于水。
下列说法正确的是（）A.蔗糖可发生银镜反应B.乙烯能使碘的四氯化碳溶液褪色C.苯与萘互为同系物D.氨气与水分子之间存在的氢键可表示为6.甲醛作为高聚物的基础原料，常用于合成酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等。
湖北省五市州2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(含解析)
2024年湖北省五市州高二期末联考化学试卷本试卷共8页，19题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 O16 Al27 Br80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是（ ）A ．甘油属于油脂，常用于化妆品中B ．糖类是生物体所需能量的主要来源C ．苯甲酸钠可用作食品防腐剂D ．利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成钝化膜2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．乙烯的结构简式：B ．甲醛的球棍模型：C ．的价层电子对互斥模型：D ．乙醚的分子式：3．碘量法是一种常用的化学分析方法，其中一步的反应原理为：。
下列说法正确的是（）A ．NaI 晶体的熔点高于NaCl 晶体B ．的结构为C ．碘晶体升华时破坏了共价健D ．基态的核外电子存在10种运动状态4．下列实验装置能达到实验目的的是（）22CH CH 3BF 26C HO22322462Na S O I Na S O 2NaI ++246S O -Na +A ．证明乙炔可使溴水褪色B ．证明羟基能使苯环活化C ．检验1-溴丁烷的消去产物D ．配制银氨溶液5．同济大学许维教授团队合成环形碳和，极大推动了环碳领域的发展。
其中的合成原理如图所示。
下列说法错误的是（）A ．分子的稳定性差B ．前驱体（）分子所有原子共平面C ．和互为同素异形体D ．1 mol 前驱体（）在一定条件下最多与8 mol NaOH 发生反应6．由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 组成的一种化合物结构如图所示，其中Y 、Z 同主族，基态X 原子核外有2个未成对电子。
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期末化学试题（三 ）可能用到的原子量：H —1、O —16、C —12、Na —23、S —32、Cu —64、Fe —56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共有20小题总共40分）1、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（ ） A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④2，下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A .NaOH B. SiO 2 C. Fe D. C 3H 83、将淀粉和碘化钾的混合液装在一半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。
能证明半透膜有破损的是（ ）A ．加入碘水变蓝色B ．加入碘水不变蓝色C ．加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀D ．加入氯水变蓝色4、下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g) ＋3H 2O(g);△H ＝-1367.0kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l); △H ＝+57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g); △H ＝-269kJ/mol （反应热）D. 2NO 2(g)=O 2(g)+2NO(g) ;△H ＝+116.2kJ/mol （反应热）5、下列物质在固态时，必定是分子晶体的是（ ）A 、酸性氧化物B 、含氧酸C 、非金属单质D 、碱性氧化物6、下列叙述正确的是（ ）A 、溶液是电中性的，胶体是带电的B 、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体C 、胶体粒子很小，可以透过半透膜D 、直径介于1—100nm 之间的微粒称为胶体7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（ ）A ．明矾水解形成的3()Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁8、右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）A 、 逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B 、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C 、 a 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色D 、 a 电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色9、已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其基本结构单元如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是（ ）A 、ZXY 3B 、ZX 2Y 6C 、ZX 4Y 8D 、ZX 8Y 1210、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11、下列有关晶体的说法中正确的是（）A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰融化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠融化时离子键未被破坏12、某学生设计了一个"黑笔写红字"的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）A、铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应C、铅笔端有少量的氯气产生D、a点是负极，b点是正极13、下列根据实验得出结论正确的是（）A、试液加AgNO3溶液后产生白色沉淀，证明试液中含有Cl-B、试液加石蕊试液后沉淀呈蓝色，证明试液一定是碱溶液C、试液加KSCN溶液后颜色无变化，再加氯水溶液变红色，证明试液中含Fe2+D、淀粉溶液先加稀H2SO4并加热，再加新制Cu(OH)2煮沸后无红色沉淀，证明淀粉未发生水解14、下列物质的熔点由高到低的排列正确的是（）A、Cs>K>Na>LiB、F2>Cl2>Br2>I2C、金刚石>硅>碳化硅D、NaCl>KCl>RbCl>CsCl15、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（）A、黄铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧B、从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C、SO2氧化SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、SO3用98.3℅的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全16、下列各离子可以大量共存、加入括号中的试剂，可以形成无色澄清溶液的是（）A、Mg2+、Cu2+、NO3-（稀盐酸）B、Ag+、Al3+、NO3-（氨水）C、Al3+、K+、SO42-（NaOH溶液）D、Ba2+、Na+、SO32+（稀HNO3）17、以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．1.28 g B．0.64 g C．2.56 g D．5.12 g18、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ；ΔH= -571.6KJ·mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH= -890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶319、下列各项中顺序排列错误的是（）A、热稳定性：PH3>H2S>HCl>NH3B、熔点：石英>食盐>白磷>冰C、作用力大小：共价键>氢键>范德华力D、分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液20、在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，一段时间后，阳极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（）A、（71/161）×100℅B、〔71b/161(18a+b)〕×100℅C、〔b/(18a+b)〕×100℅D、〔71b/161(36a+b)〕×100℅二、非选择题：（共53分）21、（8分）工业制硫酸分三个阶段，按要求填空：（1）写出燃烧硫铁矿的化学方程式：，此反应在中进行（填设备名称）（2）第二阶段的反应方程式为，设备名称，（3）若160gSO3气体与H2O化合放出260.6KJ热量，则该反应的热化学方程式为。
22、（10分）有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置，a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是__________。
②Y电极上的电极反应式为，检验Y电极反应产物的方法是__________。
③写出电解过程中的总化学方程式。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式为。
②Y电极的材料是，电极反应式为。
③写出电解过程中的总化学方程式。
23、（8分）50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：；⑵烧杯间填满碎纸条的作用是：；⑶大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）⑷实验中改用60ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简诉理由：；⑸用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠进行上述实验，测得中和热的数值，用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行实验，测得的中和热的数会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
24、（9分）现有A、B、C、D、E、易溶化合物，已知它们的阳离子有Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+、阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-，在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行如下实验：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；②用pH试纸测得B和C的溶液显碱性，且碱性B>C；③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；④在E溶液中加入过量的B，没有沉淀产生。
根据上述实验现象,回答下列问题:（1）写出下列五种化合物的化学式:A ，B ，C ，D ，E 。
（2）实验③中反应的离子方程式是；(3)检验D溶液中阴离子的方法是。
25、（9分）化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热都是相同的。
焦炭C(s)和O2(g)发生反应可以生成CO(g)和CO2(g)。
已知C的燃烧热为393.5k J·mol-1.如图所示为焦炭C(s)燃烧时的能量和反应过程的关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）请回答下列问题：（1）C 和O2反应生成CO2的热化学方程式为；（2）X 的化学式为、△H1= ；（3）取12g C(s)与一定量O2充分反应后，放出336.9 k J热量，则所得混合气体中CO2的体积分数为，混合气体的总质量为；（4）在密闭容器中，2molCO分解生成1molC和1molCO2的△H= 。
26、（9分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）里结晶水的含量，实验步骤为: ①研磨；②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答相关问题：（1）现有坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是：。