高中化学试卷讲评课

A．A、B、C、D分别属于不同的主族
B．B可以形成BO32—和B2O42—两种含氧酸根
C．B、C两元素可以形成化合物B3C4
D．C、D的氧化物大量排放不会污染环境
8．下列实验操作能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验操作
A
测定溶液的pH值
用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B
证明FeCl3与KI溶液发生氧化还原反应
18．（12分）不锈钢是由铁、铬、碳等多种不同元素所组成的合金，铁元素是主要成分，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，否则就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。
⑴写出Fe3+的基态离子的电子排布式；基态铬（Cr）原子的外围电子排布式为。KClO浓碱性溶液可以与Fe(NO3)3溶液反应生成新型消毒剂K2FeO4，该反应的氧化剂为_____________。
⑵如下图所示，将6molN2和14molH2充入一容积可变的密闭容器中发生反应。
反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到N2的转化率为（用百分数表示，保留三位有效数字）；该条件下反应的平衡常数为。
⑶常温下，体积为100 mL、浓度为0.1mol·L－1的两种溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
⑶丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3（填“＞”、“＜”或“＝”），说明甲正确。
⑷丁同学设计实验方案对甲、乙同学的
解释进行判断，实验装置如右图所示。
加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A
中产生白色沉淀，说明
（填“甲”或“乙”）推测正确。
氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法正确的是
A．反应处于平衡状态时，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O)
B．反应达到平衡后，3ν正(NH3)＝2ν逆(H2O)
C．工业中将c(O2)/c(NH3)的投料比增大到1.3～1.7，主要是为了加快反应速率
D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
C．焰色反应与核外电子跃迁有关，属于化学变化
D．NaCl晶胞中，距离每个Cl—最近的Na+为8个
6．用石墨电极电解2.0mol·L-1KCl和1.5mol·L-1Al2(SO4)3的混合溶液时（假设生成气体全部逸出），下列电解变化的曲线合理的是
7．A、B、C、D四种元素位于短周期,其原子序数依次递增。其中，B原子的核外电子分布在3个能级上，且各能级的电子数均相等；C的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中是最强的，且B、C均能和A形成10电子分子；D原子的最外能层电子数比次外能层少2个。下列判断错误的是
D．最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除了普通的冰外，其余的结晶体都具有各自的特殊性质，这是因为水分子的内部结构发生了根本性的变化
2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在干燥的空气中主要因为发生电化学腐蚀而变暗
B．采用牺牲阳极的阴极保护法，在海轮底部嵌铜块可以防止船壳腐蚀
C．采用外加电流的阴极保护法,将钢闸门与电源的正极相连可以防腐蚀
D．铝制品因表面能形成致密的氧化膜，所以在空气中不易被腐蚀
3．下列排列顺序正确的是
①分子极性：NH3＞CH4②固体密度：冰＞干冰③晶格能：MgO＞NaCl
④电负性：N＞O⑤离子半径：S2—＞K+⑥熔点：金刚石＞晶体硅
A．①②④⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥
4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
⑶砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3反应得到， 该反应在700℃时隔O2进行，反应的化学方程式为；
下列有机分子中碳原子的杂化方式与(CH3)3Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是。（填序号）
A．HCHOB．CH≡CHC．D．CH2Cl2E．CH2=CHCl
⑷请写出三溴化磷分子的路易斯结构式；
请判断三溴化硼分子属于（填“极性”“非极性”）分子。
⑴某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如右图所示：
下列说法正确的是___________________（填序号）
A．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B．加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．通过蒸发浓缩然后恢复至原温，可以使溶液由d
点变到c点
⑵在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的Ksp数值约为1.21×10—10。
14．常温下，对下列各溶液的判断正确的是
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B．在pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
B．若C是气体，且x+y=z，增大压强时，平衡发生移动，则平衡向正反应方向移动
C．若B、C是气体，其他条件不变，增大A的量，平衡不移动，则A不是气态物质
D．若加热后C的质量分数减少，则该反应的焓变△H>0
11．工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：
4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)△H＝－1025kJ/mol
⑵已知Cr3+可形成化合物[Cr(NH3)4ClX]ClY·2H2O。常温下，向含有0.1mol该化合物的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生14.35gAgCl沉淀，请判断Cr3+的配位数为，NH3与Cr3+形成的化学键是___________________。
⑶金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。
五、（本题包括2小题，共20分）
19．（9分）合成氨的反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol
⑴合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是（填序号）。
A．采用较高压强（20~50Mpa）B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂D．生成的氨液化分离，N2、H2循环压缩到合成塔中
⑴下列离子中最外层电子数不为8的是（选填序号）。
A．P3—B．Al3+C．Ti4+D．Ga3+
⑵下列说法正确的是（选填序号）。
A．硼和镓都属于s区元素，磷、砷属于p区元素
B．第一电离能：As＞GaMg＞Al
C．上图所示的氮化铝晶胞中，距离每个Al原子周围最近的Al原子有12个
D．NH3的沸点高于AsH3，其原因是NH3分子中共价键强度较大
12．银锌纽扣电池是由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成。电池工作时的反应原理为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。则下列说法正确的是
A．电池工作过程中，Ag2O发生了还原反应
B．电池工作时，溶液中OH—向正极移动
C．电池工作时，电路中每有0.02mol电子通过，负极固体的质量一定会减轻0.65g
若c(SO2)由起始的0.20mol·L－1减少到0.14mol·L－1时，需要15s，那么c(SO2)再由0.14mol·L－1减少到0.10mol·L－1时，所需反应时间为
A．小于10sB．等于10sC．大于10sD．等于5s
5．下列说法正确的是
A．乙烯分子中有5个σ键、1个π键
B．NH3分子中心N原子采取sp2杂化，价层电子对互斥模型是三角锥形
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．纳米碳晶体管中纳米碳的晶体结构和化学性质与金刚石相同
B．推广使用一次性木筷，防止疾病传染符合世界地球日的主题“绿色世纪”
C．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”，在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
1Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba2+)达到2×10—3mol·L-1时，就会对健康产生危害。请联系Ksp说明硫酸钡能作为“钡餐”的理由
。
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的，请联系Ksp和平衡移动原理说明不能用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”的理由
。
四、（本题包括2小题，共22分）
D．电池工作时，电流移动的路径为：正极→外电路→负极→氢氧化钾溶液→正极
13．某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，若只从反应物投料，要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比应满足的范围
A． < <3B． < <2C．2< <4D． < <
D．已知酸性HF＞CH3COOH，所以pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
第II卷（非选择题 共72分）
三、（本题包括2小题，共18分）
15．（12分）10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液50mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4—、S2O32—