化学试卷讲评课教案

化学试卷讲评课教案

【篇一：高三化学教学案体例：习题讲评课】

高三化学教学案编写体例

习题课

化学平衡习题课

说明：化学反应速率和化学平衡部分复习时我认为可以分为五部分：

1、化学反应速率及影响条件

2、化学平衡及影响化学平衡的条件

3、有关化学平衡的计算

4、化学反应速率、化学平衡中的图像问题

5、化学反应进行的方向

其中部分4中的题型可以穿插在前面的三部分中训练，因教学要求

降低，等效平衡不专门列出，可以放在部分2中进行适当训练。本

课时是针对部分2进行的习题课，且我认为在第一轮复习中不能过

早综合，联系很多化工生产、实际应用等，还是紧扣基本知识和基

本分析问题的方法。研究近三年的高考化学平衡题，一是难度降低，二是考查的最后落脚点也还是双基。

课前自主学习（学案）

一、

自主解答几道题目（8-9道）

（意图：题目基础且典型，覆盖知识点和基本题型基本方法，以书

后习题为主，1—6题为书后习题，7、8、9为自选基础题，力图让

学生提前掌握本课时要求的一些基础达标题） 1．反应体系中所有参

加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

2．化学平衡发生移动的标志是_______正、逆两个方向的反应速率

_____发生变化，能够使化学平衡移动的因素有浓度、压强、温度，催化剂虽然能__加快反应速率___，但不能改变化学平衡移动。

3．一定温度下，对可逆反应a(g) + 2b(g) 3c(g)的下列叙述中，不

能说明反应已达到平衡的是

（ a ）

a．c生成的速率与c分解的速率相等 b．单位时间内消耗a mola，同时生成3a molcc．容器内的压强不再变化 d．混合气体的物质的

量不再变化 4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xa(g) + yb(g) zc(g)

（ cd）

平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积

扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l。

下列有关判断正确的是 a．x + y z

b．平衡向正反应方向移动

1

c．b的转化率降低

d．c的体积分数下降

（ c ）

5．对已经达到化学平衡的下列反应：

2x(g) + y(g) 2z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是

a．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

b．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 d．正、逆反应

速率都增大，平衡向正反应方向移动

6．2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一

定条件下发生下述反应：

pcl3(g) + cl2(g) pcl5(g)

（ c ）

达平衡时，pcl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol pcl3和0.50 mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是 a．0.40 mol c．小于0.20 mol 7．(需要课上讨论)

8．（08北京模拟）对于达到平衡的可逆反应：x+y

z+w，其他条件不变时，增大压

强，正、逆反应速率v变化的情况如下图所示。下列对x、y、w、z 四种物质状态的描述正确的是（ b ） a．w、z均为气体，x、y中

只有一种为气体b．x、y均为气体，w、z中只有一种为气体c．w、z或x、y中均只有一种为气体 d．x、y均为气体，w、z均为固体

和液体 9．有ma(g)＋nb(g)

3c(g)平衡体系，在不同条件下，反应混合物中a、b、c的体积

分数和时间t的关系如图所示：

b

b．0.20 mol

d．大于0.20 mol，小于0.40 mol

（1）若图a的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形，曲线

b 表示有催化剂。

2

（2）若图b中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形，则曲线d

表示温度高。（3）若图c中e、f表示不同压强时的情形，则曲线 f 表示压强较大时的情形方程式中a、b两种物质的系数m、n分别为

1 、1。二、自主解答并可以合作讨论解决几道题目（5-6道）

（意图：呈现本课时主要题型和知识点，难度主要为中档达标题，

设计一定的思考性以激发学生进一步深入研究，再为课堂讨论、讲解、归纳打下基础。） 1．（08启东模拟）（1）下列方法可以证明

2hi(g)

（2）讨论，在上述⑥—⑩的说法中，能说明反应2no2(g)

⑥⑦⑧⑨⑩

2．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2a b(g)+c(s)，达到平衡。当温度升高时容器内气体的密度增大，则下列判断准确

的是（ a b ） a．若正反应为吸热反应，则a为非气态 b．若正反

应为放热反应，则a为气态

c．若在平衡体系中加入少量c，该平衡向逆反应方向移动 d．压强

对该平衡一定无影响 3．(09绵阳模拟)可逆反应ma(g)

3

h2 (g)+i2 (g)已达到平衡的是

n2o4 (g)达到平衡的是

nb (g)+pc (g)，温度和压强的变化对正、逆反应速

率的影响分别符合下面两个图像，以下叙述正确的是（ b）

4．已知某可逆反应ma(g)＋nb(g)pc(g)在密闭容器中进行，右图表

示在不同反应时间

t时，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的体积分数b%的关

系曲线，由曲线分析，

t

5．向某密闭容器中充入1 mol co和2 mol h2o(g)，发生反应：

co＋h2o(g)

co2＋h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的

体

积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡

时co的体积分数大于x的是 ( b) a．0.5 mol co＋2 mol h2o(g)＋

1 mol co2＋1 mol h

2 b．1 mol co＋1 mol h2o(g)＋1 mol co2＋1 mol h2 c．0.5 mol co＋1.5 mol h2o(g)＋0.4 mol co2＋0.4 mol h2 d．0.5 mol co＋1.5 mol h2o(g)

＋0.5 mol co2＋0.5 mol h2