初三化学 质量守恒定律知识点总结
初中化学质量守恒定律知识总结
初中化学质量守恒定律知识点总结【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
【知识点梳理】知识点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【知识点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
知识点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【知识点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
初中：11 质量守恒定律1
i1.1质量守恒定律，❹I思维导图份|知识梳理一、质量守恒定律1、(1)定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
<2)质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。
(3)质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。
④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
2、化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变:3、对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：(1)质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
(2)质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。
(3)不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。
(4)对于利用质量守恒定律确定化学式，可以先确定已知一方各个原子的种类和数量，再对应查找另一方，左右相减就可确定物质的化学式。
【知识点详解】质量守恒定律的理解(1)推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。
(2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。
(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。
(4)判断化学方程式书写是否正确(依据：化学反应前后原子的种类和数目不变)。
(5)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及推断反应类型等(依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)。
初中化学知识点汇总(质量守恒定律和酸、碱、盐)
初中化学知识点汇总（质量守恒定律和酸、碱、盐）（质量守恒定律）1、缘由：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有转变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
2、小结：在化学反应中:肯定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；肯定转变的是：①物质的种类②分子的种类；可能转变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
（酸、碱、盐）1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不肯定是碱溶液，但肯定是碱性溶液。
（如na2co3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、溶液的酸碱度常用ph来表示，ph=7时溶液呈中性，ph＜7时呈酸性，ph＞7时呈碱性。
ph=0时呈酸性，ph＜7时ph越小，酸性越强，ph＞7时ph越大，碱性越强。
蒸馏水的ph=7（雨水的ph＜7显弱酸性），so3溶于水，溶液ph＜7，co2溶于水，溶液ph＜7；ph上升可加碱（可溶性碱）或水，ph降低可加酸或水。
ph=3和ph=4混合溶液ph在3-4之间，测定ph的最简洁的方法是使用ph试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片ph试纸，把待测溶液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知溶液的ph。
ph的数值不肯定是整数。
3、碱的通性由于碱在水溶液里都能解离出oh-，所以它们有一些相像的化学性质。
(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（条件：碱必需可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。
例如fe(oh)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：碱必需可溶，例如cu(oh)2+co2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
质量守恒定律知识点总结知识点
质量守恒定律知识点总结知识点一、质量守恒定律的定义在任何的化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
二、质量守恒定律的理解要点1、“参加反应”：意味着只有参与化学反应的物质的质量才能被计算在内。
未参与反应的物质，即使在反应体系中，其质量也不能纳入考量。
2、“各物质”：这里包括了反应物和生成物中的所有物质，无论是固体、液体还是气体。
3、“质量总和”：需要注意的是，质量守恒定律关注的是质量，而非体积、密度等其他物理量。
三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程实际上是原子重新组合的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂为氢原子（H）和氧原子（O），然后氢原子和氧原子重新组合形成水分子（H₂O）。
在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有变化，只是它们的组合方式发生了改变。
这也就解释了为什么在化学反应前后，各物质的质量总和保持不变。
四、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。
红磷燃烧时，与氧气反应生成五氧化二磷固体。
反应前，容器内红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应前，铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。
通过这些实验，可以直观地验证质量守恒定律。
五、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的现象例如，某物质在空气中燃烧后质量增加，可能是因为该物质与空气中的氧气发生了反应，生成了含氧量更高的物质，导致质量增加。
2、确定物质的化学式根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，可以通过已知的反应物和生成物的质量关系，确定未知物质的化学式。
初中化学质量守恒定律知识点总结
初中化学质量守恒定律知识点总结（质量守恒定律）1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
2、小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
（酸、碱、盐）1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。
PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。
pH的数值不一定是整数。
3、碱的通性由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。
(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。
例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。
(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。
条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。
【初三】质量守恒定律_知识点_习题及答案
质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。
化学九年级上册质量守恒定律知识点
化学九年级上册质量守恒定律知识点一、质量守恒定律的内容。
1. 定义。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2. 理解要点。
- 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化。
例如，水结成冰，质量虽然不变，但这是物理变化，不能用质量守恒定律解释；而氢气燃烧生成水，这是化学变化，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释。
- 强调“参加反应”：没有参加反应的物质质量不能计算在内。
例如，将10g 氢气和10g氧气放在密闭容器中点燃，反应后生成水的质量不是20g。
根据化学方程式2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O可知，氢气和氧气反应的质量比是1:8，10g氢气和10g氧气反应时，氢气过量，实际参加反应的氢气质量为1.25g，氧气质量为10g，根据质量守恒定律，生成水的质量为11.25g。
- 质量总和：是指真正参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前后的质量包括固体、液体、气体的质量。
例如，镁条在空气中燃烧，反应前镁条的质量和参加反应的氧气质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量（包括以白烟形式逸散到空气中的氧化镁质量）。
二、质量守恒定律的微观解释。
1. 从原子的角度。
在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
2. 以电解水为例。
电解水的化学方程式为2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑。
- 反应前水分子由氢原子和氧原子构成，反应后生成的氢气分子和氧气分子中的氢原子和氧原子仍然是反应前水分子中的氢原子和氧原子，原子种类没有改变。
- 反应前2个水分子中有4个氢原子和2个氧原子，反应后生成的2个氢气分子（共4个氢原子）和1个氧气分子（共2个氧原子），原子数目没有增减。
- 原子的质量主要集中在原子核上，在化学反应中原子的种类、数目不变，所以原子的质量也不变。
三、质量守恒定律的应用。
九年级化学上册第五单元知识点
质量守恒定律一、质量守恒定律（所有的化学方程式都符合质量守恒定律)。
1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
2、化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物)的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。
所以物质的总质量不变.3、化学反应前后肯定没有发生改变的有：①物质的总质量; ②元素的种类; ③元素的质量；④原子的种类；⑤原子个数; ⑥原子的质量。
一定发生改变的有：①物质的种类；②分子种类.可能发生改变的有：①分子个数；②元素的化合价.4、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化.5、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.6、有时要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
二．化学方程式。
1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式的意义:（1)、质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。
（2）、量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比.3．化学方程式的读法：以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 ：32 ：36（1）、氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
（2）、每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
（3)、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水.4、化学方程式提供的信息包括：①反应物、生成物及反应条件；②化学反应中各物质的粒子相对数量比；③化学反应中各物质的质量比。
化学方程式的书写1、原则:①必须以客观事实为基础,不能凭空臆想,臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定义,等号的两边各原子的种类与数目必须相等。
2、书写步骤：①正确写出反应物、生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明反应条件；④生成物中有沉淀或气体生成时，在生成物化学式的右边注明“↓”或“↑”符号、但是反应物中有气体或沉淀时,生成物气体后面不用注明气体或沉淀符号。
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初三质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的必然相等。
知识点三：化学方程式一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是；2、表示生成物是；3、表示反应条件是；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1.宏观：和在的条件下反应生成；2.微观：每个碳原子和个二氧化碳分子3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是；一定改变的是；可能改变的是。
2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。
③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。
3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。
4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。
冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g ，根据 定律，可知制得氧气 g 。
二氧化锰反应中起 作用。
5、现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，则生成C 的质量为 克。
6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。
二、选择题：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类A ．①③④⑤⑥B ．①③④⑥C ．①②⑥D ．①③⑤2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）A.电解8g 水可得4g 氢气和4g 氧气B.6g 的碳与6g 氧气反应生成12g 二氧化碳C.8g 氧气与1g 氢气化合生成9g 水D.6g 氧气与2g 碳反应生成8g 二氧化碳3、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是 ( )A ．物质的质量总和一定相同B ．元素的种类和质量一定相同C ．物质的分子个数一定相同D ．原子的总数和质量一定相同4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ） A.10 g 冰受热融化成10 g 水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( )A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50 mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC ．在100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水D ．1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳7．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ ）A ．水是由氢元素和氧元素组成B ．化学反应前后元素的种类不变C ．在化学变化中，分子可分原子也可分D ．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成8、将a g 一氧化碳和b g 氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 （ ）A.一定为（a+b ）gB.大于（a+b ）gC.小于（a+b ）gD.不大于（a+b ）g9、在4X + 5Y 2 = 2Z 2的反应中，Z 的化学式用X 、Y 表示为（ ）A 、X4Y5B 、X 2Y 5C 、XY 2D 、X 4Y 10Fe CuSO 4 镁条 MnO 2 H 2O 2 Na 2CO 3稀盐酸A .B .C .D .10、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A 克，加热完全反应后得到B 克氧气和C 克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（ ）A 、（A+B-C ）克 B 、（A-B-C ）克 C （A+B+C ）克 D 、（A+C ）克11、由化学方程式C x H y O z + 5O 2==4CO 2+4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 ( )A ．1、2、3B ．2、4、1C ．4、8、2D ．4、4、112．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）A ．碳一种元素B ．氢一种元素C ．碳和氢两种元素D ．碳、氢、氧三种元素3．将A 、B 、C 各10g 的混合物加热后，A 全部参加反应，生成4gD ，同时增加了8gC ，则反应中A 与B 的质量比是 () A ．1：5 B ．l ：4 C ．4：l D ．5：l14．化学反应前后肯定发生变化的是( ) A.原子数目 B.元素种类 C.原子种类 D.分子种类15．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu(NO 3)2 == 2CuO + O 2↑ + 4X ↑。
下列有关说法错误的是( ) A.根据质量守恒定律可知X 的化学式为NO 2 B.该反应的基本反应类型为分解反应C. Cu(NO 3)2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO 属于氧化物16． NH 4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A. CO 2B. Cl 2C. O 2D. N 217．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。
则丁物质的质量是( )A ．12gB ．9gC ． 4gD ．17g18．图1为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。
下列说法正确的是( )A ．反应前后原子数目发生改变B ．反应前后分子种类没有改变C ．该反应属于化合反应D ．参加反应的两种分子个数比为1∶219．某纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2，由此还不能得出的结论是( )A ．M 不稳B ．M 是化合物C ．M 中含有水D ．M 由四种元素组成20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）A.只含有碳元素B.只含有碳、氢元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素21. 化学方程式不能提供的信息是（ ）A. 通过什么条件反应B. 哪些物质参加反应C. 各物质之间的质量比D. 化学反应速率22. 之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为： 。
A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。
B. 化学方程式简明、科学，而且通用。
C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。
D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。
23.化学方程式 S+O2SO2 可读作（ ）图1△A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫C．硫和氧气点燃生成二氧化硫D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（）A.4:5:2B.31:24:47C.31:32:142D.124:160:28425、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（）A．X是氢气B．X是甲烷C．X含有氢元素D．X含有氢、氧两种元素26．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（）A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成23．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确25、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（）A．26 B．40 C．58 D．9三、综合应用：1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。
他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。
请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________2、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子．（1）该反应中反应物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（2）右图中虚线框内应填的微观图示是（选填A、B、C、D），你推断的依据是A ．B ．C．D ．4．铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿”的物质，其化学式为Cu2(OH)2CO3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。
小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共点燃同作用的结果。
（1）你认为小明的结论正确吗？为什么？（2）你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反应？15．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。
（2）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。