高中化学《物质的量及其单位》优质课教学设计、教案
必修一物质的量教案模板：高中化学教学设计
必修一物质的量教案模板：高中化学教学设计一、教学目标1.让学生了解物质的量的概念及单位，理解物质的量与微观粒子数的关系。
2.通过实验和实例，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：物质的量的概念及单位，物质的量与微观粒子数的关系。
2.教学难点：物质的量的计算，物质的量浓度概念的理解。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾初中化学中所学的质量、体积等物理量，让学生初步感知物质的量的概念。
（2）通过实例，让学生体会物质的量的应用价值。
2.物质的量的概念及单位（1）讲解物质的量的定义，让学生理解物质的量是表示微观粒子集合的物理量。
（2）介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义及使用方法。
3.物质的量与微观粒子数的关系（1）通过实验，让学生观察不同物质的量的微粒数的变化，引导学生发现物质的量与微观粒子数的关系。
（2）讲解物质的量与微观粒子数的关系公式，让学生掌握计算方法。
4.物质的量的计算（1）通过实例，让学生学会运用物质的量与微观粒子数的关系公式进行计算。
（2）讲解物质的量浓度概念，让学生理解物质的量浓度与物质的量的关系。
5.实践与应用（1）让学生运用所学的物质的量的知识，计算一定物质的量的溶液的浓度。
（2）讨论物质的量在实际生活中的应用，如药品配比、化学反应等。
6.课堂小结（2）布置课后作业，巩固所学知识。
四、教学反思1.本节课通过实例、实验和计算，让学生掌握了物质的量的概念、单位及计算方法，达到了预期的教学目标。
2.在教学过程中，注意引导学生主动参与，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
3.课堂气氛活跃，学生积极性高，教学效果良好。
五、教学资源1.教材：高中化学必修一2.实验器材：天平、烧杯、量筒、滴定管等3.辅助材料：PPT、教学视频等六、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、发言积极性等。
“物质的量及其单位——摩尔”教学设计
“物质的量及其单位——摩尔”教学设计二、教学目标：1. 掌握物质的量的概念及其基本单位——摩尔的含义和计算方法。
2. 理解摩尔质量的含义及其计算方法，掌握计算化学反应中物质的量及物质的量比的方法。
3. 了解摩尔对化学计量的意义和作用，掌握化学方程式的用法。
三、教学内容和流程：1. 引入：通过句子：“一块巧克力等于一百颗小巧克力食品？”以此开始。
在开学第一节化学课上，我问学生:“一块巧克力等于一百颗小巧克力糖果吗？”（引导学生思考，告诉学生摩尔的概念是计数单位）学生深入了解物质的量，摩尔的基本概念及其计算方法。
我们可以拿一块巧克力和一百颗小巧克力糖果为例。
（1）巧克力巧克力的分子量为M，它的质量为m，则它的摩尔数n = m / M. (这意味着摩尔数是质量和摩尔质量的比值)（2）巧克力糖 (例如)巧克力糖的分子质量为m2,它的质量为m1，则是不是m2/m1百颗巧克力糖就等于一块巧克力吗？（3）通过与巧克力的比较，学生可以理解摩尔的概念，为后续学习做好铺垫。
通过实例引导学生了解摩尔质量的定义和计算，例如水分子的摩尔质量是18，二氧化碳分子的摩尔质量是44。
4. 化学计量通过化学计量，学生掌握物质量、摩尔、化学方程式等的计算方法（1）计算物质的量基于化学方程式.例如，用反应物的化学式估算产物的质量和量：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O对于反应条件，它应该是“1摩尔甲烷和2摩尔氧气反应产生1摩尔二氧化碳和2摩尔水”。
因此，如果给出甲烷的质量和O2的容积，则可以计算出产物二氧化碳和H2O的物质量或摩尔数。
例如，反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 可以用于计算CH4的摩尔质量(16.04 g/mol)、CO2的摩尔质量(44.01 g/mol)和H2O的摩尔质量(18.02 g/mol)五、小结：通过摩尔的学习，学生能了解到化学物质的量是物质数量的基本单位，进一步了解化合物的计算和化学反应的计算和表征。
《物质的量》化学教案
《物质的量》化学教案一、教学目标1.理解物质的量的概念，掌握其单位——摩尔。
2.学会使用物质的量、质量、体积之间的关系进行相关计算。
3.掌握物质的量浓度概念及其计算方法。
4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学重难点1.教学重点：物质的量的概念、物质的量浓度及其计算。
2.教学难点：物质的量与质量、体积之间的关系，物质的量浓度的计算。
三、教学过程第一课时：物质的量的概念及其单位一、导入1.通过提问方式引导学生回顾已学过的质量、体积等概念，为新课学习打下基础。
2.引导学生思考：化学中还有一个重要的物理量，那就是物质的量，它有什么含义？如何表示？二、新课讲解1.讲解物质的量的概念：物质的量是表示微观粒子（如原子、分子、离子等）的集体数量的物理量。
2.介绍物质的量的单位：摩尔（mol），1mol表示含有6.02×10^23个微观粒子。
3.通过举例让学生理解物质的量、质量、体积之间的关系。
三、案例分析1.分析生活中的实例，如1mol水、1mol氧气等，让学生感受物质的量的实际意义。
2.引导学生运用物质的量的概念解释生活中的现象，如为什么1L 水和1L酒精混合后体积小于2L？四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。
第二课时：物质的量浓度及其计算一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量的理解和掌握。
2.引入物质的量浓度的概念，让学生思考如何表示溶液中物质的浓度。
二、新课讲解1.讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.介绍物质的量浓度的单位：mol/L。
3.讲解物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。
三、案例分析1.分析生活中的实例，如饮料中的糖分浓度、药物中的有效成分浓度等，让学生感受物质的量浓度的实际意义。
2.引导学生运用物质的量浓度的概念进行相关计算。
四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。
第三课时：物质的量浓度实验一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量浓度的理解和掌握。
物质的量优质教学设计教案
物质的量优质教学设计教案教学设计：物质的量教学目标：知识目标：1.了解物质的量及其单位，掌握物质的量与微观粒子数之间的关系；2.理解阿伏加德罗常数的涵义；3.认识研究物质的量这一物理量的重要性和必要性。
能力目标：1.通过问题性教学，创设探究情景，培养学生主动求知的精神，提高学生演绎推理、归纳推理的能力；2.运用化学史实，激发学生的研究兴趣；情感态度目标：1.通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；2.培养学生研究自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点：物质的量的基本概念及其单位。
教学方法：多媒体技术与黑板。
教学流程：板块1：任务：提出物质的量名词。
活动：提出问题，引发学生认知冲突。
任务1：解释物质的量概念。
板块2：任务2：提出单位——摩尔。
活动：提出问题，引发学生思考实际问题。
活动：进行类比，认识物质的量的单位——摩尔。
板块3：任务1：解释阿伏加德罗常数。
任务2：推导n=N/NA。
活动：进行类比，理解阿伏加德罗常数。
活动：通过解决实际问题，类比推导出n=N/NA。
活动：通过对相对原子质量的理解，进行类比，理解摩尔质量。
活动：通过练，熟练掌握有关摩尔质量的计算。
板块4：任务1：提出摩尔质量的概念。
任务2：有关摩尔质量的计算。
教学过程：问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子，你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二：现有最小刻度为0.1g的托盘天平，你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？学生思考讨论，并回答。
老师总结：一张纸，一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量，因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸，许多大米的质量。
我们的思想可以用几个字来形容，即：聚少成多，聚微成宏。
老师：下面我们看看化学反应里面有没有体现这些思想。
思考：C + O2 == CO2 表示什么意义？学生思考，回答：学生一：表示一个碳原子和一个氧分子在加热的条件下反应生成一个二氧化碳分子。
高一化学教案：物质的量优秀3篇
高一化学教案：物质的量优秀3篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质的量及其单位 教学设计
【提问】物质的量是描述微观粒子数目的物理量，那么在宏观中我们可以用什么来描述数量？
【讲解】通过12克碳所含碳原子数让全国13亿人口每秒数一个，得花1468万年的粒子，进而说明物质的量不可用“个”作单位，进而引出物质的量单位——摩尔。
【引导】化学是一门从微观粒子角度研究物质变化的科学，之前所学的物理量已经不能满足研究的需要。那么应该如何将宏观的量与微观的量联系起来？今天我们就来学习一个新的物理量——物质的量。
【板书】一、物质的量
【讲述】物质的量的定义和符号
【板书】1.定义：它表示含有一定数目粒子的集合体。
符号：n
【讲解】这是一个集合的概念，比如说生活中对于宏观细小的物质，为了方便我们常把它变成一个集合的概念进行统计，比如“箱”、“打”。而在化学中对于成千上万的粒子，为了方便我们便引入了这个集合的概念。
【板书】2.单位：摩尔，简称摩 ，符号：mol
【讲解】其中1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同。
【结课】整体回顾本节所讲的重要概念。
倾听，思考
注意、倾听
注意、倾听
注意、倾听、思考
“个”
倾听
做笔记
倾听、思考
引起兴趣，激活思维
通过生活中的例子进行类比讲解，便于学生理解
举例进行教学，便于学生理解
Байду номын сангаас片段
题目
物质的量及其单位
重点展示技能类型
讲解技能
学科内容学习目标
（1）理解物质的量的定义及其单位
（2）通过对之前所学物理量的类比学习过程，发展分析归纳能力。
物质的量优秀教案
物质的量优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义。
（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。
（3）了解阿伏加德罗常数的含义及数值。
2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的构建，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过物质的量与微粒数的换算练习，提高学生的计算能力和应用知识解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学、严谨求学的态度。
（2）激发学生对化学的学习兴趣，体验化学知识与生活的紧密联系。
二、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔。
（2）物质的量与微粒数之间的换算关系。
2、教学难点物质的量概念的构建。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的物质，如一瓶水、一包盐等，引导学生思考如何定量地描述这些物质中所含微粒的数目。
提出问题：“我们知道 1 个水分子很小很小，那如果要知道一杯水中水分子的数目，该怎么办呢？”从而引出物质的量的概念。
2、讲授新课（1）物质的量的概念讲解物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它就像一个“大口袋”，把一定数目的微观粒子装在一起。
强调物质的量是一个物理量，符号为“n”。
（2）物质的量的单位——摩尔介绍物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。
通过举例，如 1 mol 氧气含有 602×10²³个氧分子，1 mol 氢原子含有 602×10²³个氢原子，帮助学生理解摩尔的含义。
（3）物质的量与微粒数的换算关系推导物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。
高中化学《物质的量及其单位摩尔》优质课教学设计、教案
【教学目标】第3 节化学中常用的物理量——物质的量第一课时物质的量及其单位—摩尔
一、知识与技能目标：1、使学生了解物质的量及其单位--摩尔。
2、使学生了解物质的量与微观粒子之间的关系。
二、过程与方法目标：通过“迁移应用”，使学生从物质的量的角度认识
物质的微观构成。
三、情感态度与价值观：通过分组讨论，培养学生合作学习的能力。
【教学重点】
物质的量及其单位--摩尔概念的建立。
【教学难点】
物质的量及其单位--摩尔概念的理解。
【学情分析】
在初中化学学习中，学生已经认识到物质之间的化学反应是肉眼无法直接观察到的分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行
的，也是按照一定的质量关系进行的。
学习有关物质的量的知识，
可以帮助学生从微观层面上去深入认识物质，建立物质的宏观量
与微观粒子的数量之间的联系，进一步认识化学是在原子、分子
水平上研究物质的自然科学。
通过上一节的学习，学生认识了研
究物质性质的方法和程序，本节引入物质的量的概念又将引导他
们从定量的角度认识物质。
【教学过程】。
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《物质的量及其单位——摩尔》教学设计方案
一、概述
《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章从实验学化学第二
节化学计量在实验中的应用”的第一课时（45 分钟）。
物质的量及其单位摩尔，在研究物质的
组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。
它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。
本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，
还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。
二、教学目标分析
知识与技能
1.了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；
2.能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的
微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。
过程与方法
1.通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交
流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；
2.通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意
义；
3.在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。
情感态度与价值观
1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习
自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。
三、学习者特征分析
学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长
度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。
学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。
四、教学策略选择与设计
教师引导探究，启发学生自主建构概念。
对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。
五、教学资源与工具设计
PPT 课件
概念动画
实验视频
相关图片
多媒体教室
六、教学过程
环节一： 提出问题
（一）情境引入
教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中 燃烧）
学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。
C O 2 点燃CO 2
微观粒子数 1 1
1
物 质 质 量 12g 32g 44g
设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总
⨯ 结：（1）从质量守恒的角度，12 克碳和 32 克氧气反应生成 44 克二氧化碳（2）从微观机 理角度，1 个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。
（二）提出问题
教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？
学生积极思考，讨论，想办法
设计意图：在学生讨论的基础上，引导学生提出问题，从而为学生了解引入“物质的量”这一概念的必要性打好基础。
环节二： 方法探究
（1） 从微观角度出发，探究解决问题的方法
学生分组汇报所想出的办法；
教师针对学生讨论结果，将学生的认识过程与科学探究的思维方法联在一起，模拟科学家解决问题的过程（以一个某种原子为例，此处要标出 1 个原子的质量（用普通天平不可称量），为将微粒与物质质量联系起来，将此种原子由一个开始不断堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积的过程），同时质量随微粒数目的增加而相应的增长，直到有一刻该微粒集体的质量可称量。
就可说某克的物质中微粒数目是多少。
）
学生体会，联系宏观与微观的桥梁，其核心是一种化小为大的思想。
（2） 摩尔——堆量
教师以学生常见的物质为例，演示其粒子堆积的过程，并伴有总质量、粒子总数的同步
变化。
（如以碳原子为例，展示碳在堆积的动画课件）当堆积的微粒数为6.02 ⨯1023
时，
6.02 1023 我们就说这是 1 摩尔，如以碳原子为例， 个碳原子，我们就说这是 1 摩尔的
碳原子。
学生进一步的体会摩尔是联系宏观与微观数量的桥梁。
⨯ “ ” “ ” 12 C-12 教师启发学生思考生活中有哪些表示量的名词与摩尔相似。
学生思考，并回答常见量词的名称，如“双”、“打”，“公斤”等
（3） 迁移应用
教师将示例微粒改变，而微粒数目 6.02 ⨯1023
不变，引导学生回答此时这些微粒量是否为 1 摩尔？（此处需 1 摩尔不同物质的相关图片）
学生回答肯定，并得出结论：将示例微粒改变，同样数目是
6.02 ⨯1023 时，我们说
它是 1 摩尔。
设计意图：围绕提出的问题，再现科学家解决实际问题的过程，使学生体验科学家解决问题时的思维和方法；通过一种物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量的单位。
环节三： “物质的量”概念
（1） 摩尔——“物质的量”的单位
教师进而指出“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”的单位。
（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol
学生理解，并细细体会摩尔与物质的量间的关系。
（2） “物质的量”——国际单位制 7 个基本单位之一
教师展示有关国际单位制中 7 个基本单位的信息（此处需要有关国际单位制方面的图片），物质的量是其中之一，记作 n 。
学生看教材 P12 资料卡片，结合已有知识初步建构新概念。
（3） “物质的质量”与“物质的量”
教师提出思考问题： “物质的量”是“物质的质量”吗？为什么？并结合教材 P11 图 1-11 给出结论。
学生思考，讨论。
（ 物质的量 不同于 物质的质量 。
如以炭为例， 克 含有
6.02 1023 个碳原子，
物质的质量 12 克，而“物质的量”是 1 摩尔。
）
⨯ （4） 阿伏加德罗常数
教师介绍：国际上规定，1 摩尔任何微粒所含有的微粒数与 12 克C-12 所含有的碳原子
数相等。
实验表明，这数目约为6.02 ⨯1023 6.02 1023 mol - 1 。
称为阿伏加德罗常数，符
号：N A
学生体会，记忆。
设计意图：在摩尔——堆量的基础上，提出了“物质的量”概念，降低了学生在理解这一抽象概念时的难度；通过将常见物理量，及易混概念对比分析，使学生从整体上初步完成了新概念的建构过程。
环节四： “物质的量”的应用
在初步了解了物质的量等相关概念后，教师让学生继续完善在环节一中做的分析，将物质的量、物质的质量、微粒数联系在一起。
学生思考、讨论做出总结：
C + O 2 点燃CO 2
微观粒子数
1 1 1 1
N A 1 N A 1 N A
物质的量 1 摩 1 摩 1 摩
设计意图：通过将物质的量（摩尔）概念再次应用于化学反应，使学生更好的体会“物质的量”作为联系宏观质量与微观数量间的桥梁给我们研究问题带来的便利，进一步加深对概念的理解，并为以后进行相关的化学计算的学习做好准备。
七、教学评价设计
本节课从以下方面进行评价：
学习参与情况：积极参加小组讨论活动，吸取其它同学在该问题中正确的地方，有根据的提出自己的看法主张。
自主学习情况：联系已有的生活经验，进行分析、归纳和总结的能力。
6.02 ⨯10 mol A 6.02 ⨯10 反馈练习：
判断下列说法是否合理，并说明理由：
1. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
2. 含有阿伏加德罗常数（ N A ）个微粒的集体就是 1 摩尔
N 23 - 1 3. 的精确值为 ，单位为
23 4．1 摩尔物质均约含有
分子
5．0.1mol H 2 O 中含有 0.2 ⨯6.02 ⨯1023 个H 原子
6.摩尔是物质的质量单位。
7.1mol 氢
8.1mol CO
9.1mol 大米
二、填空
（1）1molCO 分子中有 molC, molO,共有 mol 原子。
（2） 0.3 mol HSO4 含有个
硫酸分子, molO, molS molH 。
（3）1mol CO2 与 molO2 所含原子数相等。
（4） O2 的相对分子质量是 1mol O2 的质量是 ,O2 的摩尔质量是
（5） Mg 的相对原子质量是 1mol Mg 的质量是
Mg 的摩尔质量是 （6）1molH2SO4 的质量是
,1molFe2+的质量是 , Na+的摩尔质量为
,HNO3 的摩尔质量为 .
三、计算 （1） 在 0.5mol O2 中含有的氧分子数目是多少？
（2） 在 0.5mol O2 中含有的氧原子数目是多少？
（3）49gH2SO4 的物质的量是多少？所含 H2SO4 分子的个数是多少？ （4）求 1.806×10 23 个H2O 的质量是多少？其中所含 O 原子个数？。