人教版九年级化学下册第十单元课题1 常见的酸和碱 第3课时《几种常见的碱 碱的化学性质》PPT课件
讲授新课
二 碱的化学性质
1.碱溶液能与指示剂反应：
加紫色 石蕊溶液
氢氧化钠溶 液
变蓝
氢氧化钙溶 液
变蓝
碱溶液
注意：可溶性的碱才具有这 样的性质 加无色 酚酞溶液
变红
变红
蓝色 红色
讲授新课
2.碱溶液能与非金属氧化物反应
CO2+石灰水 CO2+烧碱溶液 SO3+烧碱溶液
现象 浑浊 无明显现象 无明显现象
分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放 氢氧化钠固体表面潮 暴露在空气中，吸收空气
置一会儿
湿逐渐溶解
中的水分
将氢氧化钠放入盛有水的烧杯 中，用温度计测量溶液温度的
变化
氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钠溶解时放出大量
溶液温度明显升高
的热
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。NaOH可 以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）
讲授新课
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。 ②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性 钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
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肥皂
氢氧化钠 的用途
石油 含NaOH
√ 导电性 √
√
√
××
讲授新课
酸、碱溶液的导电性
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中 都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导电，是因为
构成它们的离子不能自N由aO移H动→。 Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
氢氧化钠固体 化学要方密程封式保存
Ca(OH)2 + CO2
= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 2NaOH + SO3
= Na2CO3 + H2O = Na2SO4+ H2O
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以 判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能 知道以应是否发生了呢？
1.认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和应用； 2.知道碱的化学性质； 3.知道酸、碱溶液导电的原因。
讲授新课
一 常见的碱
1.几种常见的碱 （1）氢氧化钠
氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。
【实验10-5】 用镊子夹取一小块氢氧化钠分别
进行实验
讲授新课
实验 观察氢氧化钠的颜色
现象 白色固体
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
注意
氢氧化钠有 强烈的腐蚀性， 使用时必须十分 小心，防止眼睛 皮肤、衣服等被 它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜。
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢 氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
课堂小结
你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗?
酸碱指示剂 碱
某些非金属氧化物
Ca(OH)2 + CO2
= CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
为什么碱具有一些相似的化学性质？
由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的化 学性质。
新课标பைடு நூலகம்教版九年级化学下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质
导入新课
有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道 为什么吗？
“尝起来涩涩的” 这是因为柿子里含有碱性物质。
导入新课
松花蛋、肥皂液等洗涤剂有滑腻感 和涩味
这些物质中含有一类特殊的化合物
导入新课
学习目标
易潮解 （作干燥剂）
化工原料：广泛用于肥皂、 石油、造纸、纺织、印染等工
业。
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉； 降低土壤酸性；制波尔多液。
讲授新课
除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2
注意安全
产生大量的热
讲授新课
氢
改良酸性土壤
氧
化
制烧碱
钙
的
配制农药
用
途
抹墙
讲授新课
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
俗称 颜色、状态
溶解性 其他
用途
氢氧化钠
氢氧化钙
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 白色固体
极易溶于水，放出大量热， 溶液有涩味和滑腻感。
NaOH溶 液
讲授新课
瓶内气球变大
石灰水不变浑浊
鸡蛋被吸入瓶中
烧杯中水沿导管进入烧瓶 烧瓶溶液变为红色。
讲授新课
实验探究：
讲授新课
三 酸、碱溶液的导电性
不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学 性质？
讲授新课
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
物质 酸溶盐液酸 、碱硫溶酸液为什N么aO能H溶导液电？而蒸Ca馏(O水H)、2溶乙液醇为什蒸么馏不水导电？乙醇
造纸
印染 纺织
讲授新课
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
【实验8-1】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察它的颜色和状 态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌， 观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄 清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
人教版化学九年级下册10.1常见的酸和碱 第3课时 常见的碱教案
课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第3课时常见的碱）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
过程方法1、在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响。
2、在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
情感态度1、树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。
2、培养学生的安全意识。
教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质教学难点碱的相似化学性质教学内容及问题情境学生活动设计意图复习引课【提问】我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程。
今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。
实验探究碱的物理性质（一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质指导学生按表格内容完成实验10-6的探究回忆，叙述学习过程：常见的酸→盐酸、硫酸的物理性质、腐蚀性及使用注意事项→酸的化学性质→酸的用途分组实验探究两种碱的物理性质，观察现象，进行对通过复习酸的学习过程自然过渡到碱的学习，使学生进一步熟悉研究物质的方法——从个别到一般的归纳方法。
通过实验的探究，提高学生的探究能力，氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态将物质放在表面皿上，放置一会儿现象原因将物质放在盛少量水的试管里，并用手触摸试管外壁现象原因【提问】浓硫酸具有强腐蚀性，那么，氢氧化钠呢？【演示】实验10-7并指导阅读教材P55内容【思考】1、通过此实验说明了氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？教学内容及问题情境比并完成表格观察分析现象，鸡爪被严重腐蚀阅读教材P55内容学生活动并直观地认识到碱的物理性质。
在对比中加深对物质性质的认识。
进行化学药品的安全知识教育。
设计意图2、根据这一现象，你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？【小结】氢氧化钠有强腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。
课题1 常见的酸和碱(第3、4课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
CaSO3 ↓+H2O
新课讲解 【交流讨论 】
⑴氢氧化钠要密封保存，为什么？氢氧化钙也需要 密封保存吗？它们敞口放置质量是增大、减小还是不变？
⑵刚才学习的碱的3点化学性质，是氢氧化钠、氢氧 化钙的性质，还是碱一般都具有的性质？
新课讲解
【试验探究】
1、将二氧化碳通入石灰水中，可以看到的现象是 澄_清__石__灰__水___变__浑__浊____反应的方程式是
典例精讲
【答案】A 【解析】A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，符合 题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作火箭推进燃料， 不符合题意；C、氢氧化钠具有碱性，但是碱性和腐蚀性强，不可 用于治疗胃酸过多，不符合题意；D、活性炭具有吸附性，但是不 能除去可溶性杂质，不可使硬水软化，不符合题意。故选A。
改良酸性土壤
新课讲解
用途： 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用 澄清石灰水检验二氧化碳。
新课讲解
新课讲解
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在 较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙的制取： CaO + H2O = Ca(OH)2
新课讲解
除了NaOH、Ca(OH)2外， 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）
新课讲解
2、碱的化学性质
视频：碱的化学性质
新课讲解
【试验探究】
2、碱的化学性质
（1）碱与指示剂作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
典例精讲
下列说法正确的是( ） A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水 B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中 D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
人教版九年级化学下第十单元课题一常见的酸和碱之常见的碱教学课件 (共22张PPT)
三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O ； SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 。
硫酸钠
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
实验10-6 取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色 和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用 玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。 然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入 少量二氧化碳，观察现象。
注意
颜色、状态
白色粉末
在水中的溶解情况 不易（微溶）
想一想
1.常见的碱有哪些？ 2.我们已学过碱的哪些性质？
学习目标
一、知识与技能 1.知道几种常见碱的主要性质和用途； 2.了解酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 二、过程与方法 通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能 力增强。 三、情感态度价值观 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
，故在建筑上常用
来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为
。
3.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图
所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )
盐酸
酚酞
石蕊
二氧化碳
学以致用
4.探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是 液体， 烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几 滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
6.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 课件
NaOH溶液
想一想，练一练：
我思我获：
这节课你有什么收获？
1. 平生不做皱眉事,世上应无切齿人。 12. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 9. 做事不必与俗同，亦不宜与俗异。做事不必令人喜，亦不可令人憎。 11. 只有毅力才会使我们成功……而毅力的来源又在于毫不动摇，坚决采取为达到成功所需要的手段(闪点)。 9. 从绝望中寻找希望，人生终将辉煌! 11. 每天提醒自己，不要忘记理想，不要忘记目标。 9. 勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 1. 世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 2. 知识是智慧的火炬。 17. 只要相信，就有可能 1. 驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。
氢氧化钠与氢氧化钙的用途
氢氧化钠 （aOH）
氢氧化钙 ﹝Ca(OH)2﹞
化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业，炉具清洁剂中含有氢 氧化钠。
砌砖、抹墙；粉刷树木；改良酸性土壤； 制波尔多液。
探究碱的化学性质
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色 石蕊溶液
变蓝
变蓝
加无色 酚酞溶液
变红
氢氧化钠（NaOH）与氢氧化钙﹝Ca(OH)2﹞
物质
氢氧化钠 （NaOH）
氢氧化钙 ﹝Ca(OH)2﹞
色态
白色固体
白色粉末 状固体
露置在空气 中的变化 表面潮湿并 逐渐溶解 （潮解）
无变化
溶解性 易溶于水(放热)
微溶于水
因氢氧化钠可以吸收空气中的水分，所以可用作某些气 体的干燥剂(如H2、O2、CO、CH4、NH3（氨气）等）。
化学人教版(2024)九年级下册+10.2 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱 课件
二、碱的化学性质
1.酸与指示剂作用
碱
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
变蓝 变蓝
变红 变红
【实验结论】 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2.酸与非金属氧化物反应
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用该实验检验二氧化碳。
摸起来滑滑的
“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性 灰汁洗浴、印染等。
一、几种常见的碱
氢氧化钠 俗称：苛性钠、火碱或烧碱
实验10-8 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行
注意：氢氧化钠有强烈的腐 蚀性，如果不慎沾到皮肤上， 应立即用大量的水冲洗，再 涂上质量分数为1%硼酸溶液。
实验。
实验
1.以氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途， 并能灵活运用碱的性质，解决生活、生产中的实际问题。 2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于 物质类别研究物质及其变化的视角。
你知道生活中哪些物质含有碱吗？
尝起来涩涩的
现象 白色粉末状固体
微溶于水
氢氧化钙的物理性质及用途 物理性质： 白色粉末、微溶于水，溶解度随温度升高而减小，不易吸水。 用途： 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰 浆可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸 铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可 用来改良酸性土壤。
例1 下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（ D） A．是熟石灰的主要成分 B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用 C．水溶液俗称石灰水 D．白色粉末状固体，易潮解
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
RJ1. 2.3. 4.生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？知识点1 常见的碱(NaOH)[Ca(OH)2](NaOH)苛性钠、火碱、烧碱白色固体易溶于水，溶解时放出大量的热易吸水潮解物理变化广泛用于制取肥皂， 以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂1 . 氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而变质，必须密封保存。
2 .保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻 璃塞。
玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应3 . 吸收C O2气体常用N a O H溶液 ，检验C O2时常用 Ca(OH)2溶液。
氢氧化钠有强烈的，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护 眼镜。
[Ca(OH)2]熟石灰、消石灰白色粉末状固体微溶于水，溶解度随温度升高而减小不易吸水建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳熟石灰改良酸性土壤用石灰浆粉刷墙壁氢氧化钙的水溶液俗称， 当石灰水中存在较多未 溶解的氢氧化钙时，就称为 石灰乳或石灰浆 。
在树木上 涂刷含硫磺粉等的石灰浆可 以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外 ， 常见的碱还有氢氧化钾(KOH) 、氨水(NH3.H2O)B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是 ( C )A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量不能吸收水分，不 可作干燥剂知识点2 碱的化学性质【】变蓝变蓝变红变红【】紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
实验中反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。
碱与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物 和水，试着写出下列反应的化学方程式：NaOH与CO2反应NaOH与SO2反应Ca(OH)2与SO2反应NaOHCO22NaOH+CO2Na2CO3+H2O SO22NaOH+SO2Na2SO3+H2OCa(OH)2SO2Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O作用与某些非金属生成含酸根离子的化合物和水石蕊溶液遇碱变蓝色 酚酞溶液遇碱变红色与酸碱指示剂氧化物反应典例2 下列物质露置在空气中一段时间后， 因发生化学变化而质量增加的是 ( C )氢氧化钠能吸收空气中的水分，也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加A. 浓硫酸C. 氢氧化钠 B. 浓盐酸D. 石灰石知识点3 物质的导电性铜、银等金属具有良好的导电性，那么酸和碱的溶液能否导电呢？ 需要通过实验进行探究！盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇亮亮亮亮不亮不亮导电导电导电导电不导电不导电这些溶液能导电，说明在这些溶液中存在带电的粒子，即溶液中含有自由移动的离子。
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
课题1 常见的酸和碱(第3课时)(解析版)-九年级化学下册(人教版)
课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。
潮解是物理变化。
（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。
如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。
使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。
5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。
两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。
反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 课件ppt
结论: 碱溶液能与指示剂反应，使紫色
石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红
探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液与非金属氧化物反应：
氢氧化钠放置在空气中潮解且会发生 变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
的讨现论2象N：出a将O现CH，O+能2通C否入O说N2 明a=ON发Ha生溶2C了液O反中3 应+，H。无2那明O么显，
NaOH溶液
想一想，练一练：
我思我获：
这节课你有什么收获？
13、沙子是废品，水泥也是废品，但将它们混合后，它们就是混凝土，是优良的产品。大米是优质产品，汽油也是优质产品，但是当它们混 合在一起时，它们就是废物。优质产品还是废物都没有关系。与谁混淆，谁真的很重，谁是假的，不清楚发生了什么，谁是好事，谁是坏事， 而且很快我不明白，每个人都是好演员，一边唱白边唱黑脸。
3、无论生活变成什么样，都不要失去一颗善良的心，并且您必须相信世界不会辜负每一颗善良的心。 18、与其一步步逼人，活泼醒目，不如在人群中成为一个真实而自然的人，不做广告，不假装并随时保持落后。我的心是固定的，只专注于 做事。
10、切勿沉迷自己，为自己找借口。对自己要严格。随着时间的流逝，自律成为一种习惯，一种生活方式，并且您的个性和智慧变得更加完 美。
课题1 常见的酸和碱
第三课时 常见的碱
自热食品
CaO + H2O = Ca(OH)2 (放热反应)
生石灰
熟石灰、消石灰 （水溶液称石灰水）
NaOH有强烈的腐蚀 性，所以，它的俗名叫做 苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的 水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心。
7、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强， 害怕比你强人们比你更努力。