人教版化学必修二：元素周期律ppt课件
3.元素周期表和元素周期律的应用 元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基 础。元素周期表则是元素周期律的具体表现形式。
过去，门捷列夫曾用元素周期律来预言未知元素并获得 了证实。此后，人们在元素周期律和周期表的指导下， 对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现及 预测它们的原子结构和性质提供了线索。
金H
属 Li Be B C N O F
性
逐 Na Mg Al Si P S Cl
渐 增
K Ca Ga Ge As Se Br
强 Rb Sr In Sn Sb Te I
非 金 属 性 逐 渐 增
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
强
金属性逐渐增强
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5
【思考】：除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的 金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？
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10
2.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物
的叙述中，正确的是( AC )
A. B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C. D.单质铍跟冷水反应产生氢气
3.下列性质的递变中，正确的是 ( AB )
A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI
（1）在自然科学方面： 周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电 子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度 元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的 合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周 期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。
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8
（2）在生产上的某些应用：
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11
4.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( AD) A.X的主要化合价是-2、+4、+6
B.X C.X最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 D.X 连减法：52-2-8-8-18=16，第5周期,第16纵行,ⅥA
5.X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素,下列叙述 中能说明X的非金属比Y强的是 （ C ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系
主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数
副族元素最高正价=副族序数≠最外层电子数(一般地)
19:05:04
最低负价 ＋ 最高正价 = ８
6
原子结构
原子序数= 核电荷数
电子层数 金属性、非金属
周期原数=子电结子层构数 决最定外元层电素子数在性周强期弱 表 主族中序数的=最位外置层电和子数性(主质族。)最外元层素电子=在最数高周正价数
期表中的位置8 －，最外反层电映子了数=元最低素负价数 的表中原位置子同结位构素－和化学元性素质相的同 性元素质性。质
同1主、族F 没有相似正性价，O 通常不显示正价； 2、金属递元变素性只(从有上正至化下合,金价属而性无增强负,非价金。属性减弱)
同周期 19:05:05 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增7强)
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12பைடு நூலகம்
作业：
1.完成课本P19第8、9题 2.完成边讲边练 元素周期律（二）
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13
①根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。
置换出氢越容易,则金属性越强。
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3
②根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。 碱性越强,则金属元素的金属性越强。 ③金属单质间的置换反应：若金属A能把金属B从它的 盐溶液里转换出来，说明A的金属性比B强。
2.元素非金属性强弱判断依据: ①根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化 物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越 稳定，非金属性越强。
由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发 人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元 素，如Ge、Si、Ga、Se等。
③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现 过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。目前人 们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压 下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、 重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂
②根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强 弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。
③非金属单质间的置换反应：若非金属单质A能把非金 属单质B从它的盐溶液里转换出来，说明A的金属性比B 强。
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4
1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置关系 非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3.随着原子序数的递增，元素的原子半径呈由大到小 的周期性变化。
(二)微粒半径大小的比较
1.原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大；
同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。
19:05:04
2
2.离子半径大小的比较 (1)同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子 半径逐渐增大。
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第二课时 元素周期表和元素周期 律的应用
19:05:04
1
【复习】：
二、元素周期律
(一)元素周期律
1.随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布 呈现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期 性变化。
2.随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升 高的周期性变化。
④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表
里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，
具19有:05:0耐5 高温、耐腐蚀等特点。
9
【练习】： 1、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，
D 最外层电子数，E 电子层数 。填写下列各空： ⑴ 原子(核素)种类由_A__B__决定 ⑵ 元素种类由__A___决定 ⑶ 元素同位素由 __B___决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由__D__E__决定 (5) 元素主要化合价由___D___决定 (6) 元素的化学性质主要由___D___决定 (7)价电子通常是指____D___
(2)具有相同离子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核 外电子的吸引能力增强，半径减小。
(3)同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大， 高价阳离子半径小于低价阳离子半径。
(三)同一周期元素性质的变化规律
1.元素金属性强弱判断依据:
答：钫(Fr)是周期表中金属性最强的元素；氟（F）是 周期表中非金属性最强的元素。 原因：钫(Fr)元素的原子半径最大，失电子能力是最强； 除H外，氟(F)元素的原子半径是最小，得电子能力是 最强。 注意：氟（F）元素也是自然界中存在的非金属性最强 的元素；钫是放射性元素，在自然界稳定存在的元素 当中，铯(Cs)的金属性是最强的。
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人教版化学必修二第一章第二节-元素周期律优秀课件PPT
ds区，它包括
族，Ⅰ处B于和周Ⅱ期B 表d区和p区之间。它们都
是 ，也属过金渡属元素。
f区元素最后1个电子填充在f轨道上，它包括镧系和锕系元素 （各有15种元素）。
小结
包括元素 s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 ds区 ⅠB、ⅡB族 f区 镧系和锕系
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
——依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素 最后1个电子填充在 ns 轨道上，价电子的构型是__n_s1___ 或 ns2 ，位于周期表的 左 侧，包括ⅠA 和 ⅡA族，它们都是 _活__泼__金__属，容易失去电子形成 +1 或 +2价离子。
p区元素最后1个电子填充在 轨道np上，价电子构型是 ，ns2np1～6 位于周期表 右侧，包 ⅢA～Ⅶ族A、元零素族。大部分为 元素非。金属
d区元它素们的价层电子构型是 (n－，1)最d1后～81n个s2电子基本都是填充
在 轨道上(n，－位1于)d长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变
化金合属价，为过渡元素。它包括 族元素。 ⅢB～Ⅷ
ds区元价层电子构型是
(n－，1)即d1次0n外s1层～2d轨道是 的，最充外满
层素轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为
元素周期表结构：七主七副七周期 Ⅷ族0族镧锕系
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素 的原子序数是( )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
2、推测核电荷数为87的元素R在周期表中第_____周期第 _______族,下列关于它的性质的说法中错误的是( ) Ａ.在同族元素原子中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为ROH,是一种极强的碱 C.R在空气中燃烧时,只生成化学式为R2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
高一化学人教版必修二课件：第一章 第二节 元素周期律(106张PPT)
2．原子结构示意图 (1)圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核及核内质子数。 (2)弧线表示电子层。 (3)弧线上的数字表示该电子层上的 电子数，如
3．离子结构示意图 (1)当主族中的金属元素的原子失去 最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期稀有气体元 素原子相同的电子层结构。如 Na：
解析：K 层、L 层、M 层上最多能容纳的 电子数分别为 2、8、18。K 层上可排 1 个电子， 也可排 2 个电子，所以 A 项有可能；当 M 层 上排有电子时，L 层已经排满电子，即排了 8 个电子，而 M 层最多可以排 18 个电子，所以 B 项不可能；符合“某离子 M 层上和 L 层上电子 数均为 K 层上电子数的 4 倍”的离子可以是 S2 －、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以 C 项有可能；
1．钠、镁、铝金属性强弱比较
阅读下列资料内容，思考问题。
Na
Mg
Al
与冷水反应缓
与冷水
与酸反应，放
物质与
慢，与沸水反应
剧烈反
出氢气，但不
水(或与
迅速，放出氢气；
应，放出
如 Mg 反应剧
酸反应)
与酸反应剧烈，
氢气
烈
放出氢气
续表
Na
Mg
Al
最高价氧
化物对应
的水化物 NaOH 强 Mg(OH)2 Al(OH)3
[对点演练] 3．从原子序数 11 依次增加到 17， 下列所述递变关系错误的是( ) A．原子电子层数不变 B．原子半径逐渐增大 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从－4→－1
解析：从原子序数 11 依次增加到 17， 各原子的原子半径逐渐减小，B 选项错误。
答案：选 B
人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版化学必修二1.2《元素周期律》经典课件(共39张PPT)
▪ （1）X、Y、Z的原子半径顺序为_X__＞__Y_＞_。Z
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
▪ （2）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_Z_＞__Y__＞_。X
▪ （3）气态氢化物的化学式分别_X_H_3_、__H_2_Y_、__H_Z,
▪ 它们稳定性强弱为__X_H_3_＜__H_2_Y_＜__H_Z_________。 ▪ （4）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
２、科学预言新元素及预测它们的原子结构 和性质。 这在门捷列夫后得到证实。
1869年门捷列夫在编排出第一个元素周期表后, 预言了三种新元素及其有关的性质,这三种元素随后 比被发现,它们分别是1875年发现的镓（Ga）、1879 年发现的钪（Sc）、1886年发现的锗（Ge），而且 它们的相对原子质量和密度等有关性质都与门捷列 夫的预言惊人的相符。
（1）你能确定元素R 在周期表的位置 是第_三__周期、第_V_I_A_族吗？
（2）它是金属还是非金属？_非__金__属__。 （3）它的最高价是 +6 ，最低价是 -2 ，最 高价氧化物的化学式__R_O__3 ___，该氧化物对应 的水化物的化学式__H_2_R_O_4_。（以R来表示）
（4）该水化物呈碱性还是酸性？ 酸性
元素的金属性的强弱： 先看同周期的 Na Mg Al (从左到右）
1、钠常温下与水剧烈反应，而镁只有在加热时才 能与水缓慢反应，而铝一般与水不反应。
金属性：Na > Mg > Al
2、碱性 NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱
同一周期从左到右金属性逐渐减弱
同一周期从左到右，原子半径依次减小，原 子核对最外层电子的引力逐渐增强，失电子 能力依次减弱，所以金属性依次减弱
三、元素周期律和表的应用
人教版化学必修二元素周期律_课件
2、同主族元素性质的变化规律
以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律； 以卤素为例，分析同主族非金属性的变化律。
1）.相似性
最外层电子数相同 最高化合价相同
化学性质相似
2）.递变性 同主族从上到下，
电原 子子 层半 数径 依逐 次渐 增增 多大
得失 电电 子子 能能 力力 逐逐 渐渐 减增 弱强
非金 金属 属性 性逐 逐渐 渐增 减强 弱
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
金属性：从左到右逐渐减弱 非金属性：从左到右逐渐增强
三.比较粒子半径大小的规律
主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定
电子层数是影响原子半径的主要因素 电子层数相同时，核电荷数的影响较大 电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多半径越大 1.同种元素的粒子半径比较： ①阳离子半径<相应原子半径 r(Na+)<r(Na) ②阴离子半径>相应原子半径 r(Cl-)>r(Cl) ③同种元素不同价态的离子，价态越高离子半径越小
电子层数以及电子数的关系
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）
2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多， 径小）
3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞ Na+ 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数 的递增而减小。
最外层电子数－8 = 负价
以碱金属为例，分析同主族金属性的变化规律； 以卤素为例，分析同主族非金属性的变化律。
1）.相似性
最外层电子数相同 最高化合价相同
化学性质相似
2）.递变性 同主族从上到下，
电原 子子 层半 数径 依逐 次渐 增增 多大
得失 电电 子子 能能 力力 逐逐 渐渐 减增 弱强
非金 金属 属性 性逐 逐渐 渐增 减强 弱
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
金属性：从左到右逐渐减弱 非金属性：从左到右逐渐增强
三.比较粒子半径大小的规律
主要由核电荷数、电子层数、核外电子数决定
电子层数是影响原子半径的主要因素 电子层数相同时，核电荷数的影响较大 电子层数和核电荷数相同时,核外电子数越多半径越大 1.同种元素的粒子半径比较： ①阳离子半径<相应原子半径 r(Na+)<r(Na) ②阴离子半径>相应原子半径 r(Cl-)>r(Cl) ③同种元素不同价态的离子，价态越高离子半径越小
电子层数以及电子数的关系
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）
2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多， 径小）
3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞ Na+ 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数 的递增而减小。
最外层电子数－8 = 负价
人教版化学必修二元素周期律课件
不能孤立应用
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
4.原子结构与元素化学性质的关系
(1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构
稀有气体原子都是稳定结构
不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2)
金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子 达稳定结构表现金属性。
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子 达稳定结构表现非金属性
元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性
微粒符号 H2O NH4+ OH-
质子数 10 11 9
电子数
10 10 10
1、画出Li、K、F、的原子结构示意图。 2、画出Na＋、K＋、 Cl－、Br－的离子结构示意图。 3.写出C、N、S、I原子的电子式
人教版化学必修二元素周期律课件
人体组成的主要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、 S、Na、Cl、Mg 11种元素占人体质量99.95％。其 余组成人体的元素有50余种，占人体质量0.05％。
人教版化学必修二元素周期律课件
人教版化学必修二元素周期律课件 人教版化学必修二元素周期律课件
人教版化学必修二元素周期律课件
人教版化学必修二元素周期律课件
非金属性逐渐增强
金H
稀
属
F 性 Li Be
逐
B
C
N
O
F
非 金
有
渐 Na Mg Al Si P S Cl 属
增 强
K
Ca Ga Ge
As
Se
人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共41张PPT)
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
原子半径逐渐减小
非金属性(氧化性)逐渐增强
1 原金
注意：非金属性最强的元素
2
子属 半性
B
3 4 5 6
径 逐 渐 增 大
)
还 原 性
逐 渐
(
Al Si Ge As Sb Te Po At
金7属性最强的增 大元素：
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
⑤非金属阴离子还原性 阴离子还原性越弱，则对应元素非金属性越强
二、元素周期律
2.金属性与非金属性的周期性 Na Mg Al Si
P S Cl
※结论：同周期元素从左到右：金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强
电子层数：
相同
核电荷数：
逐渐增加
从元素原子结构判断元素
金属性与非金属性？
失电子能力：
金属性：
逐渐减弱
(2)与Ne电子层结构相同的离子： Na+ 、 Mg2+ 、Al3+ F- 、 O2- 、N3-
（3）你发现了电子层结构相同的离子的元素在 周期表中的位置关系吗？
▲电子层结构相同的离子:阴上,阳下 上一周期的非金属元素形成的阴离子 下一周期的金属元素形成的阳离子
补充习题：
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，
4、 ★某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是
最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
+15 2 8 5
★ ★ 5、今有结构示意图
试指出x的可能数值及相应微粒符号，并画出该 微粒的结构示意图
X值
9
10
11
12
人教版高中化学必修二元素周期律 PPT课件
14 15 16
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
1.2 元素周期律 人教版高中化学必修二课件(共40张PPT)
(3)不正确；
(4)正确
小结
一.原子核外电子的排布 1. 核外电子运动特征 分层排布，轨迹不确定，高速运动 2. 核外电子排布规律
二.原子核外电子的排布的表示方法
1.原子结构示意图
2.离子结构示意图
元素周期律 第二课时
科学探究
一.变化规律
1. 核外电子排布的周期性变化
以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
原子序数递增，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
(2)同周期元素原子半径随原子序数增大而减 小的原因？
同周期，电子层数相同，原子序数递增，核电荷数增大， 原子核对最外层电子的吸引力增大，半径逐渐减小
(3)试比较Na+与F-的半径大小
Na+
F- 9
r(Na+)<r(F-)
粒子半径大小的比较方法
（1）同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小 同主族元素原子和离子半径随原子序数的递增而
如F F-
(1)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外 电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为 离子所带电荷数。
(2)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电 子稳定结构(K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构)。
1．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 ( A )
练一练
－4→－1 。 金属元素无负价，既有正价又有负 价的一定是非金属元素
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现 由大到小 的周期性变化。同周期由左向右逐渐减小， 同主族由上到下逐渐增大。
2. 原子半径的周期性变化（不考虑稀有气体）