《弱电解质的电离》优秀课件1
• （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡，即平衡发生移动。
• （3）影响电离平衡的因素 • A．内因的主导因素。 • B．外因有： • ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方
向移动。 • ②浓度：
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
课堂实验
实验3- 0.1
1
mol/L
HCl
0.1mol/L
CH3CO OH
与镁条 产生气 产生气
反应的 泡的速 泡的速 现象 度较快 度较慢
• H+的浓度不同。盐酸中 HCl完全电离而醋酸只 是部分发生电离
溶液的 = 1 2~3 pH值
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》 人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
2.强电解质和弱电解质
• 强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质 • 弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质 • 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水
中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电 离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完 全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱的电离》
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
单击此处添加文本具体内容
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
需注意的几点
• 电解质和非电解质的前提均是化合物 • 电解质和非电解质可溶于水，也可不溶于水 • 电解质为离子化合物和部分共价化合物，而非电解质全
是共价化合物 • SO2、CO2、NH3均为非电解质，但它们分别溶于水生
成的H2SO3、H2CO3、NH3.H2O是电解质
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弱电解质电离的V-t图像
V
V电离
V电离= V结合
V结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
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1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
课堂实验
• 盐酸和醋酸是生活中经常 用到的酸． 盐酸常用于卫 生洁具的清洁或去除水 垢． 我们知道醋酸的腐蚀 性比盐酸小 ， 比较安全 ， 为什么不用醋酸代替盐酸 呢？
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
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什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移 动的离子的过程称为电离
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四、弱电解质的电离
电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？
2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的 状态？
画出弱电解质电离的V-t图像
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•强电解质
•弱电解质
• 一般有：强酸、强碱，活 • 一般有：弱酸、弱碱，少
泼金属氧化物和大多数盐， 部分盐，如：醋酸、一水
如：硫酸、盐酸、碳酸钙、 合氨（NH3·H2O）、醋
硫酸铜等
酸铅、氯化汞。另外，水
是极弱电解质
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
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为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO－呢？
CH3COOH H＋＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－ CH3COOH
所以，实际上在醋酸的水溶液中存 在下面的可逆过程：
CH3COOH H＋＋CH3COO－
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
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与化学平衡比较
• （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合 成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》 人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》
逆 等 动
特点： 定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条 件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
课堂实验
• 醋酸的去水垢能力不如盐酸强 ， 除了浓度因素外 ， 是 否还有其他原因？下面的实验也许可以帮助我们求得一 个合理的解释．
• 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条 的反应并测这两种酸的pH.
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质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速
• （3）影响电离平衡的因素 • A．内因的主导因素。 • B．外因有： • ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方
向移动。 • ②浓度：
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课堂实验
实验3- 0.1
1
mol/L
HCl
0.1mol/L
CH3CO OH
与镁条 产生气 产生气
反应的 泡的速 泡的速 现象 度较快 度较慢
• H+的浓度不同。盐酸中 HCl完全电离而醋酸只 是部分发生电离
溶液的 = 1 2~3 pH值
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2.强电解质和弱电解质
• 强电解质：在水溶液中，完全电离的电解质 • 弱电解质：在水溶液中，部分电离的电解质 • 通常所说的电解质强弱是按其电离度大小划分的，能够在水
中全部电离的电解质叫强电解质，相反，能够在水中部分电 离的电解质叫弱电解质。所以，已溶解于水的电解质是否完 全电离是区别强电解质和弱电解质的唯一依据。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
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需注意的几点
• 电解质和非电解质的前提均是化合物 • 电解质和非电解质可溶于水，也可不溶于水 • 电解质为离子化合物和部分共价化合物，而非电解质全
是共价化合物 • SO2、CO2、NH3均为非电解质，但它们分别溶于水生
成的H2SO3、H2CO3、NH3.H2O是电解质
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V
V电离
V电离= V结合
V结合
电离平衡状态
0
t1
t2
t
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1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下， 当电解
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课堂实验
• 盐酸和醋酸是生活中经常 用到的酸． 盐酸常用于卫 生洁具的清洁或去除水 垢． 我们知道醋酸的腐蚀 性比盐酸小 ， 比较安全 ， 为什么不用醋酸代替盐酸 呢？
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什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移 动的离子的过程称为电离
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四、弱电解质的电离
电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？
2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的 状态？
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•强电解质
•弱电解质
• 一般有：强酸、强碱，活 • 一般有：弱酸、弱碱，少
泼金属氧化物和大多数盐， 部分盐，如：醋酸、一水
如：硫酸、盐酸、碳酸钙、 合氨（NH3·H2O）、醋
硫酸铜等
酸铅、氯化汞。另外，水
是极弱电解质
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《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
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为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO－呢？
CH3COOH H＋＋CH3COO－ H＋＋CH3COO－ CH3COOH
所以，实际上在醋酸的水溶液中存 在下面的可逆过程：
CH3COOH H＋＋CH3COO－
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与化学平衡比较
• （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合 成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
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逆 等 动
特点： 定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条 件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
课堂实验
• 醋酸的去水垢能力不如盐酸强 ， 除了浓度因素外 ， 是 否还有其他原因？下面的实验也许可以帮助我们求得一 个合理的解释．
• 分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条 的反应并测这两种酸的pH.
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质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速
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《弱电解质的电离》参考课件1
问题探讨
以下几种说法是否正确，并说明原因 1.石墨能导电，所以是电解质。× × 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 × 4.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质 × 5.SO2、NH3溶于水可导电，均为电解质 ×
SO2+H2O NH3+H2O
H2SO3 NH3· H2O
强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。 包括：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。 包括：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2、醋酸 铅）
思考与练习
下列物质属于强电解质的是 a b d e ，属
c f g h。 于弱电解质的是________
开始时：c (CH3COOH)最大 V(电离)最大 c(H+)＝0 V(结合)＝0 c(CH3COO )＝0 随着电离进行： c (CH3COOH)减小 V(电离)减小 c(H+)增大 V(结合)增大 c(CH3COO )增大 V(电离)不变 一定时间后： c (CH3COOH)不变 c (离子)不变 V(结合)不变
（3）多元弱酸的电离要分步 例：H3PO4在水溶液中的电离方程式： H3PO4 H+ + H2PO4- (1) H2PO4HPO42如：Cu(OH)2 H+ + HPO42- (2) H+ + PO43- (3)
（4）多元弱碱则一步书写. Cu2+ + 2OH-
四、弱电解质的电离
1、电离平衡状态建立 醋酸(CH3COOH)溶于水： CH3COOH CH3COO - + H+
（2）、填写下表 HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
高中化学3.1.2弱电解质的电离课件新人教选修4.ppt
５.几个注意的问题： ⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度电离方向，平衡向增大或减小移动， 自由离子数目 增大 ；离子浓度 增多 ，溶液导电能力增强或减弱 。电离平 衡常数 不变（填变或不变）
A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度电离方向平衡向 移动自由离子浓度先 大后 小；
• a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足 量的锌，则开始反应时速率_a_=_b_=_c_，反应完全 后生成H2的质量_a=__b_<_c____。（用<、=、> 表示）
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
2、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶 是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸 和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简 便的实验方法来判别哪瓶是强酸:
各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然 后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶 是强酸.
• 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
H3PO4 ⇌ H++H2PO4-
H2PO4 ⇌ H++HPO42HPO4 ⇌ H++PO43-
电离平衡常数K K=1.76×10-5
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3
K2=6.23×10-8 K3=2.2×10-13
B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。
⑴“0”点导电能力为0的理由是:
存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是
a﹥c﹥ b
冰醋酸中只
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是相等值均增大，可采取的措 施有:
3.1弱电解质的电离市公开课一等奖省优质课获奖课件
知识查询：
PH值与溶液中c(H+)定量关系 pH = -lgc(H+)
c(H+)/mol·L-1 pH
1
0
0.1
1
0.01
2
0.001
3
总结：溶液中c(H+)稀释到原来十分之一，
PH值增加一个单位。
第2页
知识回顾： 电解质： 在水溶液中或熔化状态下能 够导电化合物。如盐酸、醋酸、氢氧 化钠、氯化钠等。
对试验现象解释： 等浓度盐酸中c(H+)比醋酸大。
第8页
试验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L 盐酸、醋酸pH。
结 论:
盐酸、醋酸电离程度不一样。 盐酸完全电离, 醋酸不完全电离, 电离程度较小。
第9页
一、强弱电解质
概念：
强电解质：在水中能够全部电离成离子 电解质。如强酸、强碱、大部分盐。
特 征
定：条件一定时，溶液中各分子、离子 浓度不变。溶液里现有离子又有分
子
? 变：条件改变时，电离平衡发生移动 第17页
3、外界条件对电离平衡影响 a. 浓度 b. 温度
第18页
试验探究3:
弱电解质浓度对电离平衡影响
CH3COOH
试验步骤：
CH3COO - + H+
1、测0. 1mol/L醋酸溶液pH
2、取一滴（约0.05ml) 0. 1mol/L醋 酸滴入50ml水中，测溶液PH
第19页
4、外界条件对电离平衡影响
a. 浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小 弱电解质浓度越小，电离程度越大
b. 温度 电离过程是吸热过程 温度升高，电离程度增大 温度降低，电离程度减小
第20页
PH值与溶液中c(H+)定量关系 pH = -lgc(H+)
c(H+)/mol·L-1 pH
1
0
0.1
1
0.01
2
0.001
3
总结：溶液中c(H+)稀释到原来十分之一，
PH值增加一个单位。
第2页
知识回顾： 电解质： 在水溶液中或熔化状态下能 够导电化合物。如盐酸、醋酸、氢氧 化钠、氯化钠等。
对试验现象解释： 等浓度盐酸中c(H+)比醋酸大。
第8页
试验探究2: 用pH试纸测定0.1mol/L 盐酸、醋酸pH。
结 论:
盐酸、醋酸电离程度不一样。 盐酸完全电离, 醋酸不完全电离, 电离程度较小。
第9页
一、强弱电解质
概念：
强电解质：在水中能够全部电离成离子 电解质。如强酸、强碱、大部分盐。
特 征
定：条件一定时，溶液中各分子、离子 浓度不变。溶液里现有离子又有分
子
? 变：条件改变时，电离平衡发生移动 第17页
3、外界条件对电离平衡影响 a. 浓度 b. 温度
第18页
试验探究3:
弱电解质浓度对电离平衡影响
CH3COOH
试验步骤：
CH3COO - + H+
1、测0. 1mol/L醋酸溶液pH
2、取一滴（约0.05ml) 0. 1mol/L醋 酸滴入50ml水中，测溶液PH
第19页
4、外界条件对电离平衡影响
a. 浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小 弱电解质浓度越小，电离程度越大
b. 温度 电离过程是吸热过程 温度升高，电离程度增大 温度降低，电离程度减小
第20页
高中化学第一节 弱电解质的电离(1)优秀课件
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
注意：〔1〕单质即不是电解质又不是非电解质。 〔2〕电解质导电的原因：
在水溶液里或熔融状态自身能直接电离产生自由移动的离子。
纯净物
单质
物质
化合物
ห้องสมุดไป่ตู้
既不是电解质， 溶液 也不混是合非物电解质。胶体
判断物质是否属于电解质：
浊液
一看：是不是化合物；
二看：是不是导电；〔熔化或水溶液中〕
第一节 弱电解质的电离
【知 识 回 顾】
判断：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜；
⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。
〔1〕以上物质能导电的是：
；
〔2〕以上物质属于电解质的是：
；
〔3〕以上物质属于非电解质的是：
；
〔4〕以上物质属于强电解质的是：
。
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
练习 1、下表中物质的分类完全正确的选项是〔 〕
2、写出NaHSO4、 Ba(OH)2、NaHCO3 在水中的电离方程式。
三看：是不是自身电离。
酸
电解质
碱
盐
非电解质
氧化物
物质的分类:
易溶 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 、HClO4等
强电 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
强 解质 电
多数盐： NaNO3、NaCl、NaHCO3等
混
解 难溶强电解质
难溶盐
合 物
电 质 局部金属氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等
物 质
纯
单解 质质
弱酸：CH3COOH 、H3PO4 、H2CO3、HF、 HClO等
弱电解质的电离-说课PPT课件
•29
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
•30
个人观点供参考，欢迎讨论
交流·研讨
对0.1mol/L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。
已知：CH3COOH
H+ + CH3COO－
正向 逆向 正向 逆向 正向 正向
增大
增大 减小 减小 增大 减小
增大 减小 增大 增大 增大 减小
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
•20
交流·研讨
板书并布置作业 能力训练 知识归纳
实验铺垫 导入新课 回顾旧知
复习回顾
1、电解质、非电解质的概念？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能够导电的化合物。
2、为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？ 电离：化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离 子的过程。
K1=1.3×10-7 K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值 越大，电离程度越大，酸性越强。 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
•15
思考·交流
2.填写下表中的空白。
HA
A－＋H＋
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
0（最小） 0（最小）
变大
变大
不变
不变
最大 变小 不变
•16
思考·交流
2.填写下表中的空白。
BOH
B＋＋OH－
BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
弱电解质的电离公开课新省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
结论：醋酸分子电离为离子旳过程是可逆旳。
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二、弱电解质旳电离
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1.电离方程式旳书写
强电解质_完__全___电离，用“=” 弱电解质__部__分__电离，用可逆符号
CH3COOH
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二、弱电解质旳电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
体，向盛有0.1mol/L旳醋酸溶液旳烧杯中加入0.5g
CH3COONH4晶体，充分振荡后再分别测其溶液旳 pH.
试验环节
0.1mol/L 0.1mol/L
盐酸
醋酸
现酸象溶：液盐旳酸pH溶液中加入NaCl晶体，溶液旳pH没 有加明入显晶变体化后，而醋酸溶液中加入CH3COONH4晶 体测，溶溶液液旳旳pHpH明显变大。
弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离旳
电解质
如：弱酸、弱碱、水
习题1：下列物质中属于强电解质旳有： DE
A. NH3·H2O B. 浓硫酸 C. 石墨
D. BaSO4
E. Ca(OH)2
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二、弱电解质旳电离
试验探究1
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向盛有0.1mol/L盐酸旳烧杯中加入0.5g NaCl晶
A. CaCO3 B.HClO
C. SO2
D. 水
【练习2】铁片与盐酸反应制取氢气时，下列
措施能够减缓反应速率旳是( B)D双选
A.不用铁片，改用铁粉 B. 加水
C. 加入少许NaCl固体
D. 加入少许CH3COONa固体
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【练习3】试写出下列物质旳电离方程式： LOGO
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
3.1弱电解质的电离pptPPT课件
强电解质： 弱电解质：
NaCl、MgCl2 、NaOH 、 Ca（OH）2、H2SO4 、 HCl 、KHCO3
H2S 、 CH3COOH、 HClO 、 NH3·H2O、Fe（OH）3
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小结：强弱电解质与结构的关系
离子化合物
活泼金属 的氧化物
大部分 的盐类
强碱
强电解质
共价化合物
强酸 弱酸 弱碱
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问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 升温对二者的导电性有何影响？
金属：自由电子的定向移动； 溶液：自由移动的离子定向移动。
升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强。
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讨论：
1、在盐酸中加少量 NaCl固体，在醋酸溶液 中加少量 NaAc固体，将分别对两种酸的电离有 怎样的影响？
水
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弱电解质
思考与讨论
在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形 成的水溶液中发生哪些变化？
以醋酸为例，研究弱电解质的电离过 程中实质上包含着哪几个过程？
弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
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二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
+- 电离+
变化不大的是（BD ）
A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸
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问题：怎样定量的比较弱电解质的相对 强弱？电离程度相对大小怎么 比较？
三、电离平衡常数（K）
看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质