2020人教版化学必修2 第3章 第3节 第1课时 乙醇
第三节⎪⎪
生活中两种常见的有机物
第一课时 乙 醇
—————————————————————————————————————— [课标要求]
1．了解烃的衍生物和官能团的概念。
2．掌握乙醇的组成及主要性质。
3．了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
1．分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物；决定有
机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
2．乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，官能团为羟基(—OH)。
3．乙醇与钠反应放出氢气。
乙醇燃烧放出大量热。
乙醇催化氧化生成乙醛。
4．必记的两个反应：
(1)2C 2H 5OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑； (2)2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu 或Ag
△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
烃的衍生物
1．烃的衍生物
(1)概念：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
(2)常见烃的衍生物：如CH 3Cl 、CH 3CH 2OH 、
、CH 3COOH 等。
烃的衍生物并不一定是由烃经
取代反应而成，如CH 3CH 2Cl 可以由乙烯与HCl 加成而得。
2．官能团
(1)概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)几种物质的官能团
[特别提醒] 苯环不属于官能团。
1．下列四种物质：①CH 3CH 2Cl ②CH 2===CH 2 ③CH 3CH 2CH 2OH ④
其中属于烃的衍生物的是________。
答案：①、③、④
2．将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。
①CH 3CH 2
CH 2Br
A ．硝基 ②
B ．碳碳双键 ③
C ．卤素原子 ④CH 3CH 2OH
D ．羟基
答案：①－C ②－A ③－B ④－D
乙 醇
1．物理性质
2．分子结构
3．化学性质 (1)与钠的反应 ①实验探究：
②实验结论：
金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。
③化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应 ①燃烧：
化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化：
③乙醇与酸性KMnO 4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应直接氧化成乙酸。
[特别提醒]
钠(或其他活泼金属)只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。
1．已知乙醇的分子式为C 2H 6O ，某同学根据各原子的成键特点写出如下两种可能的结构式：
(1)若乙醇的结构式是甲式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？
提示：由甲式可知，该物质中有3种氢原子，个数比为3∶2∶1，即与羟基碳原子相连的碳上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是一种，若与钠反应，生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有3种情况，①只有羟基氢原子反应，为1∶2；②只有烃基上的氢原子反应，为5∶2；③所有氢原子均可反应，为3∶1。
(2)若乙醇的结构式是乙式，则乙醇与钠发生反应时生成的氢气与乙醇的消耗量的物质的量之比可能有几种情况？
提示：由乙式可知，该物质中的氢原子只有一种，若能与钠反应，则被钠置换生成的氢气与消耗乙醇的物质的量之比只有一种，为3∶1。
(3)如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？
提示：根据1 mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5 mol氢气，即可证明一个乙醇分子中含有一个羟基。
2．乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应？铜丝的作用是什么？
提示：铜丝参与化学反应，铜丝先被O2氧化成CuO，后又被乙醇还原为Cu，铜丝在反应中起催化剂的作用。
1．乙醇反应时的断键情况
(1)断键位置与性质
(2)注意
①乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼。
②1 mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为1 mol羟基(—OH)跟足量钠反应产生
0.5 mol H2。
2．乙醇催化氧化的实质
总反应的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu
△
2CH 3CHO ＋2H 2O ，反应中Cu 作催化剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)乙醇结构中有—OH ，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH －
而显碱性(×) (2)乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性(×) (3)乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性(×)
(4)乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼(√) 2．下列说法中，不正确的是( )
A ．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O —H 键断裂
B ．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C ．乙醇在一定条件下可氧化成CH 3COOH
D ．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
解析：选D 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O —H 键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；乙醇在酸性KMnO 4溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。
[三级训练·节节过关]
1．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( ) A ．羟基 B ．乙基(—CH 2CH 3) C ．氢氧根离子
D ．氢离子
解析：选A 羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。
2．下列有关乙醇的说法正确的是( )
A ．乙醇中含有—OH ，故乙醇溶于水可电离出OH －
而显碱性 B ．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，故乙醇显碱性 C ．乙醇与钠反应可生成氢气，故乙醇显酸性
D ．乙醇与钠反应非常平缓，故乙醇羟基中的氢原子不如水分子羟基中的氢原子活泼
解析：选D 乙醇的官能团是—OH ，但官能团不能电离，因此不能表现出碱性。
由于乙醇羟基中的氢
原子不如水分子羟基中的氢原子活泼，故钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈。
3．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( ) A ．乙醇完全燃烧生成水 B ．乙醇能与水以任意比互溶
C ．0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol 氢气
D ．乙醇易挥发
解析：选C A 项，乙醇完全燃烧生成水说明乙醇分子中含有氢原子，但不能说明含有1个羟基，错误；B 项，乙醇能与水以任意比互溶不能说明分子中含有1个羟基，错误；C 项，由于2个羟基产生1分子氢气，则0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol 氢气可以说明分子中存在一个羟基，正确；D 项，乙醇易挥发不能说明分子中含有1个羟基，D 错误。
4．丙烯醇(CH 2===CH —CH 2OH)可发生的化学反应有( ) ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④与Na 反应 A ．只有①②③ B ．①②③④ C ．只有①②④
D ．只有①③④
解析：选B 丙烯醇分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，能发生加成反应、氧化反应、燃烧及与金属钠反应。
5．下图是A 分子的球棍模型和B 分子的比例模型：
回答下列问题： (1)写出
B
在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)A 和B 都可以作汽车的燃料，被称为“绿色燃料”，请用化学方程式表示A 作汽车燃料的原理________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出B 和金属钠反应的化学方程式：______________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：根据成键原则，可以判断A 和B 的结构简式分别是CH 3OH(甲醇)和CH 3CH 2OH ，它们的结构相似，都含—OH ，故性质相似，能被氧化成相应的醛，能够燃烧。
答案：(1)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂
△2CH 3CHO ＋2H 2O (2)2CH 3OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋4H 2O (3)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
高一化学必修2第三章第三节第一课时乙醇
高一化学必修2第三章第三节第一课时乙醇【中图分类号】g633.8 【文献标识码】a 【文章编号】2095-3089（2012）07-0187-02教学目标：[知识目标]1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法；3.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。
[能力目标]利用官能团与有机物的化学性质的关系，培养学生良好的学习习惯，使学生学会研究有机化学的科学方法。
[情感目标]利用乙醇的两种脱水反应渗透内、外因关系；利用醇类与生活实际的联系激发学生的学习兴趣；利用有机物的结构式及方程式的“形象美”、生动活泼的课件，培养学生的美育素质；利用现象明显的实验培养学生的探索精神。
教学重点：乙醇的化学性质教学难点：化学性质与分子结构的关系教学方法：实验—探究—引导教学过程：[新课导入] 今天我们要来了解一种液体，这种液体与我们非常熟悉，无处不在！给大家几个信息让大家猜一猜！▲抽刀断水水更流，举杯销愁愁更愁。
人生在世不称意，明朝散发弄扁舟。
——摘自李白《宣州谢朓楼饯别校书叔云》▲化妆水里含有这种液体，起到收缩毛孔的作用，用后感觉皮肤清凉▲烹饪鱼，牛羊肉加入少许该液体，可以去腥味▲汽油中加入该液体可以做燃料▲可用于消毒杀菌[趣味实验] 把圆珠笔油涂在手上，涂上液体现象：圆珠笔油消失分析：这种液体能溶解这种油[提问] 这种液体是什么？[学生回答] 酒精酒乙醇……[板书] 第二节乙醇一、乙醇的物理性质和分子结构[学生从例子中总结乙醇的物理性质]1.物理性质：a.无色液体，有特殊的香味；b.沸点低易挥发；c.与水以任意比互溶2．乙醇的分子结构a.化学式：c2h6o；b．结构式如下； c.结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh[展示]乙醇分子的比例模型和球棍模型[过渡] 从上面的例子我们可以看到乙醇和我们的生活密切相关，我们今天将从以下几个方面来探讨乙醇的性质：乙醇与人体健康乙醇与生活乙醇与医学[过渡] 抽刀断水水更流，举杯销愁愁更愁。
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)
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人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】【乙醇ID：403458&乙醇的组成与结构】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性相同点不稳定稳定组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
必修2 第3章 第3节 第1课时 乙醇
H L D
自主学习
阅读课本，回答下面的问题 1 什么是烃的衍生物？ 2 什么是官能团？ 3 乙醇的官能团是什么？ 4 还有哪些常见的官能团？
H L D
自主学习
请自行总结乙醇的性质 物理性质 色 态 味 密 化学性质 1 燃烧反应 2 与Na的反应 Na的反应 3 氧化为乙醛的反应
生活中常见的两种有机物
乙 醇
Dห้องสมุดไป่ตู้ty Honor Love
H L D
都是贪杯惹的祸
生活中都有哪些地方会用到酒精？ 乙醇的分子式是什么？ 试写出乙醇燃烧的反应方程式。 从组成上来看，乙醇是否属于烃类？ 根据你的生活经验，试总结酒精的物理性质 色 态 味 密 溶 无色 液体 特殊香味 小于水 与水互溶
溶
H L D
乙醇的结构
阅读课本，讨论下面的问题 1 乙醇的结构与我们前面所学习的烃在结构和组 成上有哪些差异？ 2 你觉得乙醇和烃的溶解性的差异的原因是什么？ 3 你能画出乙醇的一种同分异构体么？
H L D
乙醇的性质（一）
观看实验，讨论下面的问题 1 钠与乙醇反应么？反应速度与水相比，哪个剧烈 一些？ 2 据你推测生成的气体是什么？如果让你设计方案 去验证，你会怎样设计？ 3 你觉得1mol乙醇参与反应，最多生成几mol氢气？ 你觉得1mol乙醇参与反应，最多生成几mol氢气？ 试写出反应方程式。
2CH3CH2OH +2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
H L D
乙醇的性质（二）
观察实验，讨论下面的问题： 1 高锰酸钾(酸性条件)溶液能与乙醇反应么？谁是 高锰酸钾(酸性条件) 氧化剂？谁是还原剂？ 2 这个实验说明乙醇具有什么性？ 3 试观察下面的实验，并解释现象。 阅读课本，写出此反应的反应方程式。
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》课件(共33张PPT)
三、乙酸的化学性质
？？做鱼时放些酒和 醋，鱼就能去除腥味， 香味四溢，那是为什 么呢？
CH3—C—OH 醋 O
C2H5—OH 酒
2、酯化反应：
酸跟醇作用，生成酯和水的反应
O
O
浓H2SO4
CH3—ห้องสมุดไป่ตู้—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
乙酸乙酯 油状物，有香味
注意：酯化反应属于取代反应
不料，二旬后黄昏时，他经过此缸时，忽然闻到一 股香甘酸醇的特殊气味扑鼻而来。他好奇地走进小缸， 伸手指沾指一尝，虽然不是一般的酒味，但给人另外一 种鲜美爽口的特殊感觉。心想，这东西喝是不成的，但 用来拌菜和煮汤如何，很值得一试。于是就唤来徒儿们 ，用它干拌了一盆黄瓜又煮了一盆鲫鱼汤来试试。弄好 后大家一尝，无不拍手，齐声叫好。
3、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与NaHCO3 反应的是（ B ）
Ａ． —OH
Ｂ． CH3COOH
Ｃ．CH3CHO
Ｄ．CH3CH2OH
讨论：喝醋能解酒吗？
有人说:人是物理和化学反应的总和.其实,人是一个整体.他的整个生理过 程是不能简单的用化学和物理来衡量.同样,对于醋能否解酒,也是不能单 纯的用乙酸和乙醇的化学反应来解释.毕竟,它也是人的一种生理过程.
药品：镁粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、
Na2SO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊
讨论：
1、乙酸具有酸的哪些通性？（设计实验、 观察实验现象，做好记录。）
2、乙酸的酸性与碳酸和亚硫酸比较， 酸性谁强谁弱？ 酸性：H2SO3 >CH3COOH>H2CO3
这能行 吗？
● 2CH3COOH + CaCO3=(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
高一化学必修二 第3章-第3节-第1课时
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LK版化学· 必修2
2．乙醇催化氧化反应的实质是什么？
【提示】 乙醇催化氧化的实质是脱去连接在羟基碳原子 上的氢原子与羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形 成H2O。
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第 2步 阐述 ——要点归纳，深化知识 1．结构特点、断键与性质的关系
2．乙醇的催化氧化反应中有无还原反应发生？
【提示】 乙醇催化氧化的同时，氧气被还原，发生还原 反应。有机化学中的氧化还原反应仍是一个完整的氧化还原反 应。
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三、乙醇的用途 1．用做 燃料 。
2．生产酒精饮料。 3．重要的
溶剂
和化工原料。
4．医院里用 75% (体积分数 )的乙醇溶液 杀菌、消毒 。
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3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的 说法错误的是 ( )
A．它是一种可再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
【答案】 C
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46，由该饱和一元醇的通式 CnH2n＋1OH，得等式： 12n＋ 2n＋1 ＋ 16＋ 1＝46， n＝2。故该醇为C2H5OH。
【答案】 B
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3．为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3—O—CH3还是 CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠 反应 (放热反应)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金 属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：
7-3-1 乙醇(含视频)(教学课件)——高中化学人教版(2019)必修第二册
–Cl (–X)
卤原子
– OH
羟基
–NO2 – COOH
硝基 羧基
C=C CC
碳碳双键 碳碳三键
2. 氧化反应 （1) 燃烧 C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
用途：可以作为燃料；乙醇汽油可以减 少CO的排放。
（2）乙醇的催化氧化
把灼热的铜丝插入乙 醇中，观察铜丝颜色变 化，并小心闻试管中液
原因? 醇类分子中有—OH官能团，而烷烃则没有。
像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是 醇类物质的官能团。
物质名称 氯乙烷 乙醇 硝基苯 乙酸 乙烯 乙炔
结构简式 CH3CH2Cl CH3CH2OH C6H5NO2 CH3COOH CH2=CH2 CH≡CH
官能团及名称
H—OH > C2H5—OH 水是弱电解质，乙醇为非电解质
2CH3CH2OH+2Na
其它活泼金属如钾、钙、镁
等也可与乙醇发生置换反应 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。实验表明，乙醇与钠的 反应比相同条件下水与钠的反应慢得多。
乙烷等烷烃不溶于水，也不能与活泼金属单质发生置换反应；乙醇等醇类 物质，一般易溶于水，能够与活泼金属单质发生置换反应。可见烷烃与醇 类物质物理、化学性质均有很大的差异。
第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标 1. 知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途。 2. 了解官能团、烃的衍生物的概念；知道醇是一类有机物。 3.掌握醇的化学性质，并会运用乙醇的结构分析其化学性质。
《高中化学必修二》第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》教案
第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸教案【背景与教材分析】本案例是以《高中化学必修二》中的第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙酸》中课堂教学的两个情景为背景设计的，分别是学生合作拼装乙酸的球棍模型和学生分组合作验证乙酸的酸性。
我们崇义中学是省重点学校，我是一名刚参加工作一年的年青老师。
该节课是一节公开课，高一（10）班的学生都比较活泼，化学基础较好，能够积极踊跃地参与进来，为师生互动营造了非常良好的氛围。
教学目标：1、结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
2、通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
3、学生能用已知的知识解释见有机物的性质。
重点：乙酸的酸性和酯化反应难点：从结构角度认识乙酸的酯化反应教具：多媒体、乙酸、冰醋酸、球棍模型、镁带、NaHCO3粉末、乙酸溶液、石蕊、教学过程：[引入]糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？[多媒体展示课题]《生活中两种常见的有机物——乙酸》乙酸是日常生活中的常见物质,我们常用的调味品食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
[自主学习]观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质。
[多媒体]一.乙酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（低，易挥发）熔点：16.6℃溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂[思维延伸]温度低于熔点时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体。
无水乙酸又称为冰醋酸。
[过渡]刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征，那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢？我们来看看乙酸分子的结构模型。
[多媒体] 学生观察乙酸分子的模型。
[学生活动]书写乙酸的结构式、结构简式、分子式。
[多媒体]二、乙酸的分子组成与结构：分子式： C2H 4 O2官能团：羧基（—COOH）对乙酸的结构进行简单分析。
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：