2005年全国普通高等学校招生考试化学天津

2005天津卷
相对原子质量：
7．下列说法正确的是
A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；O H 16
2、O D 162、O H 182、O D 182互为同素异形体；甲
醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键
C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HF
D ．由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为1 : 1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A ．酸性溶液Na +、K +、MnO -4、Br
-- B ．酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN -、NO 3 C ．碱性溶液Na +、K +、AlO 2-、SO 42- D ．碱性溶液Ba 2+、Na +、CO 32-、Cl -
9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) + CO(g) ≒ 0.5 N 2(g) + CO 2(g)；△H == ―373.2 kJ / mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
A ．加催化剂同时升高温度
B ．加催化剂同时增大压强
C ．升高温度同时充入N 2
D ．降低温度同时增大压强
10．下列除杂质的方法不可行．．．
的是 A ．用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+
B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2
C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3
11．下列叙述正确的是
A ．反应Na 2O 2 + 2 HCl == 2 NaCl + H 2O 2为氧化还原反应
B ．反应HOCH 2
C 6H 4CH(OH)CH 2COOH + HBr −→−∆ BrCH 2C 6H 4CH==CHCOOH + 2 H 2O 仅
涉及消去反应类型
C ．10 mL 0.02 mol / L AgNO 3溶液与10 mL 0.02 mol / L HCl 溶液混合后，溶液的pH = 2 (设溶液总体积不变)
D ．10 mL 0.04 mol / L HCl 溶液与10 mL 0.02 mol / L Na 2CO 3 溶液混合后，溶液的pH = 7 (设溶液总体积不变)
12．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+ < Ni 2+ < Cu 2+）
A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e -== Ni
B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+
D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt
13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是
A ．银镜反应实验后附有银的试管可用稀硫酸清洗
B ．在中学（硫酸铜晶体里结晶水含量测定）的实验中，称量操作至少需要四次
C ．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗
D ．在250 mL 烧杯中，加入216 mL 水和24 g NaOH 固体，配制10% NaOH 溶液
26．A 和B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和
实验现象：
请回答：
（1）写出A 、B 和C 的化学式：A ，B ，C 。

（2）依次写出A →D 和D →E （E 中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： 。

（3）写出将SO 2气体通入K 溶液中发生反应的离子方程式： 。

（4）写出由F →H 的化学方程式： 。

27．Ⅰ．某天然油脂A 的分子式为C 57H 106O 6。

1摩尔该油脂水解可得到1 摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B 和2摩尔直链饱和脂肪酸C 。

经测定B 的相对分子质量为280，原子个数比为C : H : O == 9 : 16 : 1。

（1）写出B 的分子式： 。

（2）写出C 的结构简式： ；C 的名称是 。

（3）写出含5个碳原子C 同系物的同分异构体的结构简式： 。

Ⅱ．RCH==CHR`与碱性KMnO 4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
RCH==CHR`−−−−−−−−−−→−酸化溶液，加热；碱性2KM nO .1
4RCOOH + R`COOH ，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。

在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B 和1摩尔氢气反应后经处理得到D 和E 的混合物，D 和E 互为同分异构体。

当D 和E 的混合物与碱性KMnO 4溶液共热后酸化，得到如下四种产物：
HOOC ─(CH 2)10─COOH CH 3─(CH 2)7─COOH
HOOC─(CH2)7─COOH CH3─(CH2)4─COOH
（4）写出D和E的结构简式：；
（5）写出B的结构简式：；
（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：。

28．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30~35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。

用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得N2CO3固体。

请回答：
（1）反应温度控制在30~35℃，是因为若高于35℃，则；若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。

静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。

用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质。

（以化学式表示）
（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由
+ H+== HCO-3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，在加红色到无色（指示CO-2
3
1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色到橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。

写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）== 。

29．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。

3.1 g 的单质磷（P）在3.2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P 与O2 反应生成固态P2O5的反应热：ΔH = 。

（3）写出1 mol P 与O2 反应生成固态P2O5的热化学方程式：。

26．（14）
（1）NaI 、NaClO 、AgI
（2）2 I -+ ClO -+ H 2O == I 2 + Cl -+ 2OH -；I 2 + 5 ClO -+ 2 OH -== 2 IO -3+ 5 Cl -+ H 2O
（3）2 Fe +3+ SO 2 + 2 H 2O == 2 Fe +2+ SO -24+ 4 H +
（4）Cl 2 + 2 NaOH == NaClO + NaCl + H 2O
27．（19）
（1）C 18H 32O 2
（2）CH 3(CH 2)16COOH ；硬脂酸
（3）CH 3(CH 2)3COOH 、CH 3CH 2CH(CH 3)COOH 、(CH 3)2CHCH 2COOH 、(CH 3)3CCOOH
（4）CH 3(CH 2)7CH==CH(CH 2)7COOH 、CH 3(CH 2)4CH==CH(CH 2)10COOH
（5）CH 3(CH 2)4CH==CHCH 2CH==CH(CH 2)7COOH
（6）
CH 3(CH 2)4CH==CHCH 2CH==CH(CH 2)7COOCH 2CHOCO(CH 2)16(CH 3)CH 2OCO(CH 2)16(CH 3) CH 3(CH 2)16COOCH 2CHOCO(CH 2)7CH==CHCH 2CH==CH(CH 2)4CH 3 CH 2OCO(CH 2)16(CH 3)
28．（19）
（1）NH 4HCO 3分解；反应速率降低；水浴加热
（2）使反应充分进行；NaHCO 3的溶解度最小；NaCl 、NH 4Cl 、NH 4HCO 3
（3）NaHCO 3、NaCl 、NH 4Cl 、NH 4HCO 3；HCl
（4）%100W 1000M )V V (c 3NaHCO 12⨯⨯
-
29．（14）
（1）P 2O 3、P 2O 5；2.75、3.55
（2）―（20X ―Y ）kJ/mol
（3）P(s) + 3/4O 2(s) ==1/2 P 2O 5(s)；△H == ―（20X ―Y ）kJ/mol。