2024届高考一轮复习化学练习(人教版)第四章金属及其化合物第12练钠及其氧化物
钠及其氧化物-2024年高考化学大一轮精品复习课件(新教材)
√①MgSO4溶液 Mg(OH)2↓
×②BaCl2溶液
√ √ ③饱和澄清石灰水 Ca(OH) 2↓
×⑤CuCl2溶液 Cu(OH)2是蓝色沉淀
④Ca(HCO3)2溶液
Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
√⑥饱和食盐水 水减少，c(Na＋)增大
碱 性：CH3COONa < C6H5ONa < NaOH < C2H5ONa
2.钠的化学性质 (5)钠与碱溶液反应 实质：钠跟水反应 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
问题： 1.将钠投入饱和NaOH溶液中，将看到什么现象？
有无色气体和白色晶体(NaOH)析出
2.将钠投入饱和石灰水中，将看到什么现象？为什么？ 有无色气体和白色晶体[Ca(OH) 2] 析出
4.6g
8g 0.2g
w (NaOH)=(4.6+985.4)-0.2 ×100% > 8% 整体思维法
2.钠的化学性质
知识梳理
(3)与盐酸反应
离子方程式: 2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑ 。(剧烈反应,甚至发生爆炸) 换：稀H2SO4呢？ 2Na＋2H＋= 2Na＋＋H2↑
反应实质：钠与酸电离出的H+反应，置换出H2 (若酸不足，则多余的钠与水反应！)
①离子方程式：2Na＋2 H2O=2Na＋＋2OH－＋H2。↑
现 象：Na浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，并四处游动，
发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变红 。
①浮 → 钠的密度比水小
②熔 → 1)反应放热 2)钠的熔点低
③游 → 产生了气体推动钠球游动
④响 → 反应剧烈
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲
第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解钠及其重要化合物的制备方法。
3．了解钠及其重要化合物的相互转化。
考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。
2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。
如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。
(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。
2024届高考一轮复习化学练习(人教版)第四章金属及其化合物第13练碳酸钠和碳酸氢钠碱金属
1．(2022·潍坊模拟)《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO32．下列说法错误的是()A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升B．焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D．NaCl可用作食品调味剂3．除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是()A．加热B．加适量氢氧化钠溶液C．加盐酸D．加CaCl2溶液4．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是()A．25 ℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B．常温下，分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加等浓度的稀盐酸，立即产生气泡的是Na2CO3C．可利用图示装置来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D．常温下，浓度均为mol·L－1时，溶液的pH大小：Na2CO3＞NaHCO35．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法不正确的是()A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B．实验后两溶液中离子种类完全相同C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D．两溶液中反应的基本类型相同6．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是() A．NaOH溶液与CO2B．NaHCO3和盐酸C．Na与O2D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液7．(2023·厦门模拟)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是()A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应8．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：钠及其重要化合物课件
、
g。
（5）无水Na 2 CO 3 可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na 2 CO 3
保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结
果
A.偏高
答案：A
（填字母）。
B.偏低
C.不变
1.侯氏制碱法
（1）制备原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋
B.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
C.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O
D.Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物
2.对Na2O2与CO2和H2O（g）混合气体的反应来说，下列说法错误的是（D
）
A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定
答案：aefbcg
（2）B中使用雾化装置的优点是
。
答案：增大接触面积，使反应更充分
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为
。
答案：CO2＋NH3＋NaCl＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量
Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl
（s）＋NH4Cl（aq）
NaCl（aq）＋
NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析
出并分离，根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲
线，需采用的操作为
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氧化钠和过氧化钠(习题)(原卷板)
第一节 钠及其化合物第2课时 氧化钠和过氧化钠1．下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是A ．NaB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaHCO 32．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2 的叙述不正确的是。
A ．Na 2O 2中正负离子的个数比为2：1B ．Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 4时,Na 2O 2作氧化剂C ．Na 2O 2与CO 2反应产生1个 O 2 ，转移电子的个数为4D ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的数目相等3.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．Na 2O 与Na 2O 2均可与盐酸反应，故二者均为碱性氧化物B ．Na 2O 在一定条件下可以转化为Na 2O 2C ．Na 2O 与H 2O 的反应属于化合反应，而Na 2O 2与H 2O 的反应属于氧化还原反应，其中Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在呼吸面具中，Na 2O 常作供氧剂4．下列有关Na 2O 和Na 2O 2的叙述中，正确的是A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．只用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．Na 2O 、Na 2O 2分别与CO 2反应，产物相同D ．将足量的Na 2O 2比Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．22Na O 溶于水产生2O ：22222O 2H O O 4OH--+=↑+B ．钠和水反应：22Na H O Na OH H ++-+=++↑C ．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：2222Mg Ca(OH)Mg(OH)Ca +++=+D ．碳酸钙加入过量盐酸中：2322CaCO 2H CO H O Ca +++=↑++6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．Na 与Na +都具有强还原性B ．2Na O 和22Na O 长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的Na 、2Na O 和22Na O 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量Na 和22Na O 分别投入4CuSO溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出7．如图所示装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2颗粒。
2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷： 海水中的重要元素——钠和氯(含解析)
2025届高考化学一轮复习专题卷： 海水中的重要元素——钠和氯一、单选题1．稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如等)发生化学反应。
若将1.5molXe 和7.5mol 加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 。
则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是( )A.1：2；B.1：4；C.1：2；D.1：4；无法确定分子式2．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是( )。
A.取混合物充分加热，质量减少B.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体C.取混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到溶液D.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加3．下列有关焰色试验操作的描述正确的是( )A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B.取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl 溶液，进行焰色试验C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验D.用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有4．医用酒精、含NaClO 的84消毒液可用于个人与环境消毒，但84消毒液与医用酒精不可混用，混用会产生有毒气体（发生的主要反应为正确的是( )2F 2F 2F 2XeF 4XeF 24Xe F 23Na CO 3NaHCO 23Na CO g a gb g a g b g a g b g a gb 24K SO Na +K +2ClA.84消毒液和漂白粉的有效成分相同B.84消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好C.84消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合会发生氧化还原反应产生：D.向装有84消毒液的试管中加入适量稀硫酸，光照管壁有无色气泡产生5．光照过程中氯水的pH 随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( )A.氯水属于电解质B.光照条件下，加快了氯气与水的反应C.氯水应当存放于棕色的广口瓶中D.0～150s 内，溶液中所含的分子仅有HCl6．为阿伏加徳罗常数的值。
人教版化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年人教版化学高考复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于碱的是：A、氢氧化钠B、硫化氢C、苛性钾D、氨水2、下列物质中，不属于同一种元素的是（）A. 氧气（O2）和臭氧（O3）B. 氯化氢（HCl）和氯化氢酸（HCl）C. 氢气（H2）和水（H2O）D. 氮气（N2）和二氧化氮（NO2）3、在实验室中，下列哪种方法能有效地从氯化钠溶液中去除少量的硫酸钠杂质？A. 加入适量的硝酸钡溶液后过滤B. 加入适量的氢氧化钡溶液后过滤C. 加热蒸发溶剂D. 通过活性炭吸附4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、淀粉C、甲烷D、蛋白质5、对于以下化学反应方程式，哪一项属于置换反应？A.(2H2O2→2H2O+O2↑)B.(Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑)C.(CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑)D.(2KClO3→2KCl+3O2↑)6、下列哪种物质不具有酸性？A. 硫酸氢钠 (NaHSO4)B. 硼酸 (B(OH)3)C. 氯化氢 (HCl)D. 磷酸 (H3PO4)7、下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 醋酸（CH3COOH）8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. MgB. AlC. CuD. Fe9、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烷B. 乙醇和乙醛C. 甲苯和苯甲醇D. 乙烯和丙烯10、下列关于溶液中离子浓度的说法正确的是（）A. 在任何浓度的NaCl溶液中，[c(Na+)=c(Cl−)]B. 在任何温度下，[c(H+)⋅c(OH−)=1×10−14]C. 在任何浓度的醋酸溶液中，[c(CH3COO−)>c(H+)]D. 在任何温度下，水溶液中[c(H+)=c(OH−)]11、下列哪个物质在常温常压下为液态？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化氢（HCl）D. 二氧化碳（CO2）12、下列关于原子结构叙述正确的是（）A. 在原子中，质子数等于中子数B. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理C. 同位素的原子的质子数相同，中子数不同D. 原子的最外层电子数等于其价电子数13、关于化学平衡常数K的理解，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度会使得平衡常数K增大B. 升高温度一定会使平衡常数K减小C. K值越大，说明正向反应进行得越彻底D. 平衡常数K只与温度有关，不受压强影响14、在一定条件下，下列反应中属于可逆反应的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2O（点燃）B. CaCO3 = CaO + CO2↑（加热）C. H2O2 = H2O + O2↑（MnO2催化）D. 2SO2 + O2 = 2SO3（催化剂）15、下列物质的分类组合正确的是（）A. 盐酸——酸，氯化钡——盐，纯碱——碱B. 氢氧化铁胶体——胶体，氯化银——分子晶体，氨气——非电解质C. 硫酸铜——盐，碳酸钠——酸式盐，水——既有氧化性又有还原性D. 碳酸氢铵——强电解质，苛性钠——强碱，二氧化硫——酸性氧化物16、在下列选项中，不属于金属腐蚀类型的是（）A. 电化学腐蚀B. 化学腐蚀C. 生物腐蚀D. 热腐蚀二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机物A的分子式为C5H10，其可能的结构有几种？请列举所有可能的结构，并说明判断的依据。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：钠及其重要化合物
第7讲 钠及其重要化合物复 习 目 标1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用； 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点一 钠必备知识整理1.物理性质________色，具有______的固体，ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100 ℃。
质地________，可以用小刀切割，可导电导热。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应 ①与O 2反应{常温：______________________；加热：______________________。
②Cl 2：2Na ＋Cl 2点燃2NaCl(黄色火焰，白烟) (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：________________________________。
(4)与盐反应①与盐溶液反应：Na 与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应离子方程式：____________________，________________________。
总反应的离子方程式：_______________________________________。
②钠与熔融盐反应：___________________________________。
3．钠的制取、保存4．钠的用途微点拨钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。
[正误判断](1)钠可以保存在四氯化碳溶液中()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为()(6)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()对点题组训练题组一钠的性质1．下列关于钠的叙述中不正确的是()A．钠具有银白色的金属光泽，质软B．钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，无明显现象2．在倒置的坩埚盖子上放硫粉，硫粉中央放一小块钠，按如图所示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。
2024届高三化学高考备考一轮复习：钠及其化合物课件
(6)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为6.02×1023。( ) (7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
钠及其氧化物的性质与应用 1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( C ) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的 pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
[答案] (1)NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O (2)小苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性 (3)若服用 小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡
Na2CO3与NaHCO3的性质及应用 1 ． 有 关 NaHCO3 和 Na2CO3 与 盐 酸 的 反 应 ， 以 下 叙 述 错 误 的 是 (C )
①与非金属反应O2常 加温 热： ：4_N_2_Na_＋a_＋_O_O_2=_2=_==_=△2_=N_=_=a_2N_Oa_2_O__2 ______ Cl2：2Na＋Cl2==△===2NaCl
②与 H2O 反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__。
2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的物品，它们都是白色固体， 下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( C ) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏 打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生 明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食 醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生 成的是小苏打
适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第三章第12讲金属及其化合物的综合应用课件新人教版
Δm=m0-m1,失重质量百分数为
×100%。
0
2.热重分析的一般方法和规律
(1)设晶体为1 mol,其质量为m。
(2)失重一般是先失水,再失非金属氧化物。
余
(3)计算每步固体剩余的质量(m 余):
×100%=固体残留率。
(4)晶体中金属质量不再减少,仍在m余中。
(5)失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒得m氧,由n金属∶n氧即可求出失
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·2H2O
FeSO4+2H2O
D.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质
Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3
答案 D
解析 n(FeSO4)=
8.34 g
278
g·mo l -1
=0.03 mol,温度为 78 ℃时,固体质量为 6.72 g,其中
质)为原料制备镉的工艺流程如图:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表:
阳离子
Fe3+
开始沉淀pH
2.7
完全沉淀pH
3.2
下列说法错误的是(
)
Fe2+
6.3
8.3
Cu2+
3.8
5.0
A.调节pH=5的目的是除去Fe和Cu等杂质元素
B.“滤渣2”的主要成分为MnO2、Fe(OH)3
C.“置换”后滤液溶质的主要成分是ZnSO4
℃时,固体质量为5.10 g,其中m(FeSO4)=0.03 mol×152 g·mol-1=4.56
g,m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g,n(H2O)=0.03 mol,则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03
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1．下列关于钠的说法不正确的是( )
A ．切开金属钠，切面会逐渐变暗
B ．实验室的单质钠常常保存在石蜡油或煤油中
C ．金属钠着火时用湿抹布盖灭
D ．固体钠的密度比液体水的密度小
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A ．第一块钠失去电子多
B ．两块钠失去电子一样多
C ．第二块钠的反应产物质量大
D ．两块钠的反应产物质量一样大
3．下列叙述正确的是( )
A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2===Na 2O 2
B ．一定条件下， g Na 完全与O 2反应生成 g 产物，失去的电子数为N A
C ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
4．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④
白色固体，则下列说法正确的是
( )
A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B ．④只发生物理变化
C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D ．②④是非氧化还原反应
5．某溶液含有①NO －3、②HCO －3、③SO 2－3、④CO 2－3、⑤SO 2－4五种阴离子。
现向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化)( )
A ．①
B ．④
C ．①④⑤
D ．④⑤
6．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是
( )
A ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2是氧化剂，CO 2是还原剂
B ．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
7．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为a g的是()
①CO②H2③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH
A．①②⑤⑥B．②③④⑤
C．①②④⑤D．①②③⑤
8．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是()
A．有无色气体和白色沉淀生成
B．有无色气体和红褐色沉淀生成
C．无气体产生，有沉淀生成
D．有气体产生，无沉淀生成
9．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。
某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。
实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。
下列分析错误的是()
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
10．在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
下列叙述错误的是()
A．剩余的钠放回原试剂瓶
B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C．大试管内和长颈漏斗中的液面都下降
D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
11．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计如图装置，下列说法正确的是()
A．装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
B．装置B中盛放硅胶的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．装置C加热前，用试管在装置D管口末端处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．检查装置A气密性的方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
12．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法正确的是()
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低水中氧气的溶解度
13．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题：
(1)上图装置2中应盛放________________________________________溶液。
(2)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置________(填字母)。
(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置______(填数字)中出现______________的现象时，再点燃酒精灯。
(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________。
②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________________________________。
14．已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：___________________________________。
(2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品；
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①盛装稀盐酸的仪器名称是________；B装置的作用是_____________________________。
②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是___________________________________。
③设置装置D的目的是_________________________________________________________。
④根据实验现象得到的结论是_________________________________(用化学方程式表示)。