碱金属-课件
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碱金属PPT教学课件
四：归纳第一段文意 ：
虎丘位置地形： 中秋游览盛况：
去城可七八里，近城，
无高岩邃壑 游人往来，纷错如织 倾城阖户，连臂而至
重茵累席，置酒交衢 檀板丘积，樽罍云泻
四：疏通课文字词句（第二段） ：
• 布席之初，呕者百千 ：
歌唱
• 分曹部署，竟以新艳相角：
部分 安排
较量、竞赛
• 未几而摇首顿足者，得数十人而已
盐酸在无色火焰上化灼学烧变至化无？色？ ；
②蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜 色；（记住口诀）
③用 盐酸 洗净铂丝，并在火焰上灼烧 至 无色 ，再试验下一个试样。
（4）焰色反应的颜色：钠黄钾紫钙砖红，, 锶洋红，钡黄绿，铜绿铷紫锂紫红 。
典型题例
P. 56题型一至题型四 课后练习： P.57~58 基础训练
燃烧产物 Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 与卤素、硫等 2Na+H2=2NaH, 2Na+Cl2=2NaCl, 非金属反应 2M+S=M2S(M代表碱金属元素)
与水反应 2M+2H2O=2MOH+H2↑ 与酸反应 2M+2HCl=2MCl+H2↑(猛烈) MOH相对强弱 均为强碱，碱性逐渐增强
化学性质 具有强还原性，金属性逐渐增强
（1）金属钠的知识网络:
要求会写相应 的化学方程式
CO2
Na2S
Na2O2 H2O
歧化
S
O2
Na2O H2O
S X2
Na
H2O
C2H5ONa
Na电解OHHC油l 脂CO2
Na2CO3
△ CO2 或+ OH- H2O
NaHCO3
NaCl
碱金属课件1
还原性增强
最外层电子容易失去
三、 碱金属的化学性质
1.与非金属反应 4Li + O2
点燃
＝ 2Li2O
注意：锂与其它碱金属不同，与氧气反应只生成氧化锂。
2Na
+
O2
点燃
＝
Na2O2
钾、铷、铯等碱金属与氧气反应生成更复杂的氧化物。
点燃
现象：熔成小球，剧烈燃烧，发出紫色火 焰。
碱金属与氯气反应：
设M为碱金属，和氯气反应的方程式为：
思考：某溶液中可能存在Na、K，如何鉴定它们的 存在？
几种金属元素的焰色反应
二、碱金属元素的原子结构
最外电子层上都只有1个电子 核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增多
原子半径逐渐增大
2014-4-23
思考：
元素的性质和什么有关
和元素原子的最外层电子的数目有密切关系。 推论一：看书37页。
推论二：
核电荷数增加 原子的电子层数增加 原子半径增大
原子核对最外层电子的引力减弱
失去电子是什么性质？
2M + Cl2
=
点燃
2MCl
2. 碱金属与水的反应
钠与水反应 钾与水反应
2. 碱金属与水的反应
铷与水反应
铯与水反应
2Na ＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 设M为碱金属，和水反应的通式为：
2K ＋2H2O＝2KOH＋H2↑ ＋2H 2RbOH ＋H2+ ↑ H2↑ 2M 2Rb + 2H ＝ 2MOH 2O＝ 2O 2Cs ＋2H2O＝2CsOH＋H2↑
回忆：
碱金属的家庭成员有哪些 碱金属包括:
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷溶性强碱, 因此又将它们称为碱金属.
碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
〈碱金属元素〉精品PPT教学课件
日期：
演讲者：蒝味的薇笑巨蟹
沾取另一种待测 物灼烧观察焰色
存放
例: K (K+ ): 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Na (Na+) 黄色 Li (Li+) : 紫红色 Ca ( Ca2+) 砖红色 Ba (Ba2+) : 黄绿色 Cu(Cu2+) 绿色
2020/12/6Fra bibliotek2应用 : A , 鉴定 K ,Na 等元素 B,节日燃放的焰火
肥料
农家肥 化肥 (氮肥 , 磷肥 , 钾肥 , 复合肥)
草木灰: 有效成分 K2CO3 (主要) , KCl , K2SO4 .
2020/12/6
3
感谢你的阅览
Thank you for reading
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2020/12/6
1
3、焰色反应：
定义： 多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色
用品: 铂丝 (或铁丝) ,酒精灯 ,火柴 ,蓝色钴玻璃 , 盐酸, 待 检物 (溶液或固体)
步骤: 点燃酒精灯
沾取待测物灼 烧观察焰色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
灼烧铂丝至原色
用盐酸洗净铂 丝 ,灼烧至原色
第三节 碱金属元素
1、碱金属的物理性质及变化规律 ( Li→Cs )
①色状： 银白色金属 （Cs 略带金色光泽） ②硬度： 柔软 ，有展性（大→小) ③密度： 小→大 (Li ,Na , K ＜1 ; Rb, Cs ＞1 ) ④熔、沸点： 高 → 低 ， ⑤导性: 热 、电的良导体
2、化学性质：
都是活泼的金属，从Li到Cs金属性增强， 铯是最活泼的金属 K，Rb ，Cs 等和O2反应一般生成过氧化物 或 超氧化物 。碱 金属的氢氧化物 都是强碱 ，碱性逐渐增强 ，CsOH 的碱性最 强。
碱金属元素课件1.ppt
定
化学性质预测
相似性:易 失去1个电子,表现出 还原 性,类似学过的金属 钠 递变性:金属性 逐渐增强
实验探究
实验时应注意：
实验探究一:
1、获取信息：认真观察，记录实验现象
2、加工信息：联系已有的知识，分析现象，得出结论
3、拓展信息：综合运用所学的知识，巩固和深化知识
[实验1] 碱金属与O2的反应( K与O2反应)
加工信息：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑
拓展信息：12.M碱+金2H属2与O=水=2反M应O可H+以H表2↑示(M为为: 碱金属)
2.从Li到Cs,碱金属与水反应越来越剧烈,
金属性逐渐增强
科学方法小结:
事实分析 (分析原子结构)
进行推论 (预测化学性质)
15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者
推测
相递 似变 ：： 似金 金属 属性 钠递
增
探究
实 验
等
二.碱金属的焰色反应 钠元素: 黄色 钾元素:紫色(透过篮色钴玻璃,以便滤掉黄光 的干扰)
随堂练习
1.下列物质与水反应最剧烈的是( D ) A. Li B. Na C. K D. Rb
2.K和Na有相似的化学性质,下列说法中能较好的 解释这个事实的( C )
结论 (推论是正确的)
碱金属和碱土金属的通性与制备要点课件
科研应用
碱金属
作为离子源用于质谱分析；作为 电极用于电化学研究；作为反应 物用于合成高分子材料。
碱土金属
作为催化剂用于有机合成；作为 结构材料用于晶体学研究；作为 发光材料用于显示器件。
生活应用
碱金属
钠用于制皂、制革、造纸等；钾用于农业肥 料、食品添加剂等；锂用于电池、陶瓷等。
碱土金属
钙用于补钙剂、塑料等；镁用于制合金、烟 花等；钡用于医疗诊断、显像管等。
热还原法是一种常用的制备碱土金属单质的方法，通过还原剂在高温下还原碱土金属的氧化物获得碱 土金属单质。这种方法需要较高的温度和还原剂，但可以获得高纯度的碱土金属单质。
化学还原法
利用化学还原剂还原盐制备碱土金属 单质的方法
VS
化学还原法是一种常用的制备碱土金 属单质的方法，通过化学还原剂还原 碱土金属盐获得碱土金属单质。这种 方法需要的条件较为温和，但获得的 碱土金属单质的纯度较低。
原子结构和电子构型
碱金属的价电子构型为ns1，碱土金 属的价电子构型为ns2np0。
碱金属原子具有一个价电子，容易失 去，形成+1价的阳离子；碱土金属原 子具有两个价电子，容易失去，形成 +2价的阳离子。
物理性质
碱金属单质呈银白色（铯略带金色），低熔点（锂为180.5℃ ，钠为97.8℃，钾为63.6℃），密度比水大（钠、钾、锂的 密度分别为0.89、0.86、0.53g/cm³）。
碱土金属单质呈灰色或银白色，熔点较高（钙为839℃，锶 为282℃，钡为2600℃），密度比水大（钙、锶、钡的密度 分别为1.55、2.64、3.51g/cm³）。
化学性质
01
碱金属和碱土金属都是活泼金属 ，具有较强的还原性，容易与空 气中的氧气、水等反应。
关于碱金属元素课件
A.在碱金属元素中它具有最强的金属性 C
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应
剧烈而发生爆炸
二、元素金属性和非金属性的周期性变化 （一）元素金属性和非金属性的判断标准
1、微观 金属性 元素的气态原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的气态原子得电子的能力
钾
钾熔化，剧烈燃烧， 发出紫色火焰，生成 橘黄色固体
与水反应 浮、游、熔、响、 浮、游、熔、燃、
的现象
红
红
思考与交流
比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么 相似性和不同。与原子结构的有何关系？
相似性： 均能与氧气、水反应，体现强还原性， 差异性： K的反应比Na更剧烈
思考与交流
请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情 况？
没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ > Fr+
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
递变性 Li Na
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
K
Rb 单质的熔、沸点降低
2.下列叙述中错误的是（ B ）
A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的
氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应
剧烈而发生爆炸
二、元素金属性和非金属性的周期性变化 （一）元素金属性和非金属性的判断标准
1、微观 金属性 元素的气态原子失电子的能力 判据 非金属性 元素的气态原子得电子的能力
钾
钾熔化，剧烈燃烧， 发出紫色火焰，生成 橘黄色固体
与水反应 浮、游、熔、响、 浮、游、熔、燃、
的现象
红
红
思考与交流
比较以上实验现象，思考钠和钾的性质有什么 相似性和不同。与原子结构的有何关系？
相似性： 均能与氧气、水反应，体现强还原性， 差异性： K的反应比Na更剧烈
思考与交流
请你预测 Li、Rb、Cs与氧气、水可能的反应情 况？
没有。 有较弱的氧化性。 氧化性： Li+ > Na+ > K+ > Rb+ > Cs+ > Fr+
（3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小，
熔点较低，导热、导电性强。
递变性 Li Na
密度逐渐增大（ρ（Na） > ρ（K））
K
Rb 单质的熔、沸点降低
2.下列叙述中错误的是（ B ）
A. 随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C. 碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在
3. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中 最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
《碱金属元素》课件
相对原子质量
相对原子质量越大，密度越大。
密度
碱金属元素的密度通常较低， 这使得它们在实际应用中具有 一些特殊的性质。
碱金属元素的化学性质
1
反应性
碱金属元素非常活泼，与许多非金属元素反应产生盐和气体。
2
化合价
碱金属元素的化合价通常为+1。
3
氧化还原性
碱金属元素在氧化和还原反应中发挥重要作用。
碱金属元素的应用
日常生活中的使用
碱金属元素在制备食盐、肥皂和 火柴等方面起着重要作用。
工金属元素广泛应用于化学制造、 能源储存以及金属冶炼等领域。
碱金属离子在人体中起着重要的 生理功能，并用于医学和生命科 学研究中。
总结
通过学习碱金属元素，我们了解到它们的独特性质和广泛应用的重要性。继 续加深对碱金属元素的探索，你会发现更多有趣的事情和信息！
碱金属元素的种类
钠（Na）
钠是一种常见的碱金属元素，常用于食盐和碱 金属灯中。
铷（Rb）
铷常用于原子钟和光电子学中。
钾（K）
钾在植物生长和神经传导中起着重要作用。
铯（Cs）
铯是一种极具反应性的元素，常用于原子钟和 催化剂。
碱金属元素的物理性质
原子量、电子排布
碱金属元素具有较小的原子量 和简单的电子排布，使其具有 一系列独特的物理性质。
《碱金属元素》PPT课件
欢迎来到《碱金属元素》的世界！在这个课件中，我们将探索碱金属元素的 概念、性质、应用以及其对人体的影响。让我们一起开始这个奇妙的探索之 旅吧！
碱金属元素的概念
碱金属元素指的是具有一系列特定性质的化学元素。它们具有低密度、低熔 点和高反应性的特点。让我们来看一看碱金属元素的性质。
无机化学第12章--碱金属、碱土金属课件
150.5 109.5 91.5 86.1 79.9 520.1 495.7 418.6 402.9 375.6
△Hh(M)/kJ·mol－1 △H (M) /kJ·mol－1
－514.1 －413.8 －342.8 －321.9 －297.1 163.1 197.3 175.1 165.1 158
ф 0.25 Be(OH)2 0.18 Mg(OH)2 0.15 Ca(OH)2 0.13 Sr(OH)2 0.12 Ba(OH)2
碱金属氢氧化物均为碱性，Be(OH)2为两性， 其它碱土金属氢氧化物为碱性。
12 － 3 盐类 12 － 3 － 1 盐类的共同特点
重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐
自学指导(二)
1、作者运用哪几种方法去刻画人物的形象？从文 中找出具体句子进行分析。并说说你是如何看待这 两个人物的。 2、从这个故事中你懂得了什么道理？
陈尧咨（善射）
神态 忿然 笑而遣之
卖油翁（善酌）
睨之
语言 动作
汝亦知射乎 吾射不亦精乎 尔安敢轻吾射
笑而遣之
性格: 自矜（骄傲）
对比
无他，但手熟尔 以我酌油知之 我亦无他，惟手熟尔
氧化物热稳定性总的趋势是，同族从上到下依次降 低，熔点也按此顺序降低。
碱土金属离子半径较小，电荷高，其氧化物的晶格能 大，因而其熔点比碱金属氧化物的熔点高得多。
12 － 2 － 2 氢氧化物
1 氢氧化物性质
碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。 Be(OH)2为两性氢氧化物，LiOH和Be(OH)2为中强 碱，其余氢氧化物都是强碱。 碱金属的氢氧化物都易溶于水，在空气中很容易吸潮， 它们溶解于水时放出大量的热。除氢氧化锂的溶解度稍 小外，其余的碱金属氢氧化物在常温下可以形成很浓的 溶液。
八年级物理《碱金属》ppt课件
与酸反应实验
分别取少量碱金属单质，加入盛有稀酸的试管中，观察并 记录反应现象。
火焰颜色实验
用铂丝蘸取少量碱金属化合物，在无色火焰上灼烧，观察 并记录火焰颜色。
3. 安全注意事项
由于碱金属元素性质活泼，与水或酸反应时可能产生剧烈 现象，因此实验过程中需佩戴防护眼镜和手套，确保操作 安全。
数据记录与结果分析
配合物及其性质
配合物的形成
碱金属离子可以与某些阴离子或分子形成配合物。例如，钠离子可以与氯离子 形成氯化钠配合物（Na[Cl]）。
配合物的性质
配合物通常具有与简单离子不同的物理和化学性质。例如，配合物的颜色、溶 解度和稳定性等可能与相应的简单离子有所不同。此外，配合物在化学反应中 可能表现出特殊的反应活性。
盐类化合物
碳酸盐
碱金属的碳酸盐易溶于水，且 稳定性随金属活泼性增强而降 低。例如，碳酸钠（Na2CO3） 和碳酸钾（K2CO3）是常见的 碱金属碳酸盐。
硫酸盐
碱金属的硫酸盐多数易溶于水， 且具有较高的稳定性。例如， 硫酸钠（Na2SO4）和硫酸钾 （K2SO4）在农业和工业上有 广泛应用。
硝酸盐
碱金属的硝酸盐易溶于水，且 多数具有氧化性。例如，硝酸 钾（KNO3）是一种常用的氧化 剂。
由于碱金属单质都是强还原剂，很容易与空气中的氧 气等反应，故一般应密封保存；
在运输过程中要防止撞击和摩擦，避免与易燃易爆物 品混装。
03
碱金属化合物性质
氧化物和氢氧化物
氧化物
碱金属氧化物具有碱性，能与酸反应生成盐和水。例如，钾的氧化 物（K2O）可以与水反应生成氢氧化钾。
氢氧化物
碱金属的氢氧化物都是强碱，易溶于水并放出大量热。例如，氢氧 化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）是实验室和工业上常用的强碱。
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B
• 焰色反应
B
四、本章教学中应该注意的问题：
1.实验部分 （1）演示实验:2-1、2-6、(2-7见《中学化学教 学参考》2007、10 P8-9“关于碳酸钠钠与碳酸氢 钠与盐酸反应的实验研究”；《化学教育》 2007、11 P54“碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反 应实验的商榷”) （2）分组实验中要先强调安全，避免出现钠灼 烧伤人的事故。
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
⑤一般从试剂瓶中取用固体试剂后，不能再放回试 剂瓶中，本章实验中取用金属钠时余下要放回试 剂瓶中，是特例之一。
⑥通常合金呈固态，而钠钾合金却是液态。
⑦碱金属单质一般与水剧烈反应，但是Li与水反应 缓慢（LiOH溶解度小）
（3）在过氧化钠性质的内容教学中，在密闭条件 下和CO、碳的氢化物的反应，在高一学生的新 课教学中，不宜讲解，否则会增加教学难度，使 化学产生畏难情绪，违背本章教材编写意图的初 衷。
• 五、教参建议各节安排学时数：
• 第一节：钠
1 第二节：钠的化合物1
• 第三节：碱金属元素2 实验三
1
• 本章复习
1
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021 7:46:23 AM
二、本章教材的编写特点
• 1．重视实验教学 • 2．重视化学史教育 • 3．重视科学方法的训练
三本章教材的重难点和大纲对各知识
点的要求
• 大纲对本章内容中各知识点要求
• 教学内容
大纲要求
• 钠的物理性质
B
• 钠的化学性质（跟氧气、水的反应）
D
• 钠的重要化合物（过氧化、碳酸钠
• 碳酸氢钠）
B
• 碱金属元素的原子结构、性质的比较
2.教学部分
因为没有学习原子结构的知识，教学中注意挖 掘章前言中的原子结构示意图的指导作用。 （结构决定性质） （1）注意传授学习方法 ①尽可能创造条件采用边讲边实验的方法，最 大限度地发挥学生的主体作用 。 ②加强学法指导。 ③加强与旧知识的联系和运用 。 （2）在总结本章碱金属的性质中相似性和递变性 规律的同时注意规律中有些物质特殊性的地方
①锂无论燃烧还是在常温下和氧气反应都只生成氧 化锂。
②在本族元素中只有锂的密度比煤油小，因此实验 室保存时，只能封闭在液体石蜡中其他碱金属则 均保存在煤油里。
③在本族元素的密度递变中，是从上到下单质的密 度增大，而钠的密度比钾大（在这里不宜加深追 究原因）。
④本族元素的碳酸盐的溶解度中正盐的溶解度比酸 式盐大，但锂是特例，刚好相反，碳酸锂难溶。
3.本章知识与物理、生物科学及科学技术联系较 多是学科综合知识的热点内容。
将碱金属编排在第二章的理由
1.初中学习了铁、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠等钠的化合物的知识，为学生奠定了一 定基础。
2.本章知识相对简单，可以减轻学生高中化 学学习初期的不适应感。
3.有利于复习巩固和运用第一章所学的氧化 还原反应、离子反应、放热反பைடு நூலகம்和吸热反 应等知识。
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/5
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
第二章：碱金属教材分析
一：本章教材的地位和作用
1.通过高中化学第一次从一个族的角度研究元素 及其化合物的性质，教会学生研究元素族、及 从个别到一般的归纳方法。
2.本族元素的代表元素及化合物：Na→Na2O、 Na2O2→NaOH→ Na2CO3→NaHCO3在无机化 学中占有非常重要的地位，是物质推断、鉴别 及有关实验、计算的常见物质。本章知识点相 对较少，考点比较集中，是历年高考命题热点 之一。
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月5日星期 五2021/3/52021/3/52021/3/5
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
•
16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/52021/3/5Marc h 5, 2021