醇导学案
高二化学导学案(醇)3稿
2．用浓 H2SO4 分别跟分子式为 C2H6O 和 C3H8O 的醇组成的混合液反应，可能得到的醚的 ②醇类的官能团是： 种类有（ 醇类的结构特点是： A．四种 B．五种 C．六种 D．七种 醇分子的官能团之间可相互作用而形成 例题：能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ A.乙醇完全燃烧生成 CO2 和 H2O B.0.1mol 乙醇与足量的钠反应生成 0.05molH2 C.乙醇能溶于水 D.乙醇能脱水 。 ） 3．下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（ A．2－丁醇 B．2－甲基－2－丙醇 C．1－丁醇 D．2－甲基－2－丁醇 4．已知醇 A（C5H12O）可以被氧化为醛 B（C5H10O） ，则醇 A 的结构可能有（ A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 ） ） 3、 ） 2、
高二
级部 化学 学科
第 2 课时
学生
版◆
导学案
审核教师： 高二化主要性质 ◆难点：乙醇的组成和主要性质 ◆易错点：
乙醇的酯化反应
学 习 笔 记
◆提 出你 的疑 问： 1、
一、 【自主学习】 ： （课本 P —— P 页） （带★要求必背）
三、 【拓展延伸】 ：
班级:______________
姓名：______________
第________组
学生评价：
教师评价：
阜阳十中校本课程◆
第三 章《重要的有机化合物 》 第 3 节《 醇 》 ◆学习目标：1．知道乙醇的组成和主要性质
2．认识乙醇在日常生活中的应用 3．认识乙醇结构特点和与其它物质间的转化 1、小组长检查 并了解组员导 1、 ①乙醇的分子式为： 学案完成情况； 2、小组长安排 合作讨论： 可一对一合作 讨论， 或检查基 础知识并巩固 基础知识， 或解 决疑难问题 再由本组其他 同学帮助补充、 完善； 3、小组安排指 定展示环节： 确定板书展示 和口头展示成 员， 知识展示的 同时， 小组长负 责组员巩固基 础知识 结构简式为： 结构式为：
新人教版高二化学选修五(导学案)3.1 醇
高二化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第三章第一节醇编制人：许丰娟 审核人： 领导签字： 学习目标：1．通过对醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用途和一些常见的醇。
2．能够用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。
3．理解和掌握醇的化学性质。
重点、难点：醇的化学性质自主学习一、醇 1．概念羟基与______________________相连的化合物。
2．分类及代表物根据醇分子中__________________，可将醇分为一元醇、二元醇和多元醇。
乙二醇和丙三醇都是____________、__________、____________的液体，都__________于水和乙醇，是重要的化工原料。
3．氢键及其影响(1)氢键：醇分子中_____________与另一醇分子______________________间存在的相互吸引作用称为氢键。
(2)影响①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____________烷烃。
②甲醇、乙醇、丙醇均可以____________溶于水中，也是因为与水形成了氢键。
4．醇的命名⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。
⑵系统命名法：以 为例。
步骤：①选择连有 的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为 ； ②对碳原子的编号由接近 的一端开始编号；③命名时，羟基的位次写在 的前面，其他取代基的名称和位次号写在 名称的前面。
则上述有机物的系统命名为： 。
二、醇的化学性质 1．羟基的反应： ⑴取代反应①与氢卤酸(HCl 、HBr 、HI)的反应 CH 3CH 2OH ＋HBrCH 3－CH 2－CH －CH －CH 3 CH 3OHCH 3CH 2CH 2OH ＋HBr ②成醚反应CH 3CH 2OH ＋CH 3CH 2OH⑵消去反应 CH 3CH 2OHCH 3CH 2CH 2OH注意：羟基发生的反应有取代反应和消去反应，两者的断键位置不同，取代反应断裂的是 键；消去反应断裂的是 和 。
《醇和酚》 导学案
《醇和酚》导学案一、学习目标1、了解醇和酚的定义、分类和命名。
2、掌握醇和酚的结构特点和官能团。
3、理解醇和酚的物理性质和化学性质。
4、学会醇和酚的鉴别方法。
二、知识要点（一）醇1、醇的定义醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代所形成的有机化合物。
2、醇的分类（1）根据羟基所连碳原子的类型，醇可分为伯醇（1°醇）、仲醇（2°醇）和叔醇（3°醇）。
（2）根据醇分子中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
3、醇的命名（1）选择含有羟基的最长碳链作为主链，根据主链碳原子数称为“某醇”。
（2）从距离羟基最近的一端给主链碳原子编号。
（3）在醇名称前标明羟基的位置。
4、醇的结构特点醇分子中的官能团是羟基（—OH），羟基中的氧原子采取 sp³杂化，其中有两对孤电子对。
5、醇的物理性质（1）低级醇（C₁C₃）能与水以任意比例互溶；随着碳原子数的增多，醇在水中的溶解度逐渐减小。
（2）醇的沸点比相对分子质量相近的烃和卤代烃高，这是因为醇分子间存在氢键。
6、醇的化学性质（1）与活泼金属反应（如钠）生成氢气。
（2）消去反应：在一定条件下，醇分子内脱水生成烯烃。
（3）取代反应：与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃。
（4）氧化反应：醇能被氧化剂氧化，如能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（二）酚1、酚的定义羟基直接连在苯环上的有机化合物称为酚。
2、酚的分类根据苯环上羟基的数目，酚可分为一元酚、二元酚和多元酚。
3、酚的命名以酚为母体，在酚的名称前标明取代基的位置和名称。
4、酚的结构特点酚羟基中的氧原子与苯环形成pπ 共轭体系，使酚羟基的活性增强。
5、酚的物理性质大多数酚在室温下是固体，少数为液体。
酚在水中的溶解度不大，但酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
6、酚的化学性质（1）酸性：酚具有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应。
（2）取代反应：酚羟基邻、对位上的氢原子较活泼，易发生取代反应。
（3）显色反应：酚与三氯化铁溶液作用显示特征颜色，可用于酚的鉴别。
醇 导学案- 高二化学人教版(2019)选择性必修3
课题醇课型新课学习目标知识技能：过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点过程方法：通过模型和归纳总结进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律情感、态度、价值观：培养学生学习化学的兴趣学科核心素养：培养学生的高阶思维，模型认知，宏微结合的能力重点难点重点：醇的化学性质难点：醇的化学性质学法指导学习活动调控手段备注一、预学案（自主探究）--分层一、醇的分类、组成与物理性质1．醇与酚的定义(1)醇是指羟基与相连的化合物。
如1-丙醇，苯甲醇(2)酚是指羟基与直接相连而形成的化合物。
如苯酚。
2．醇的分类与组成按羟基数目分为一元醇、二元醇和多元醇，其中饱和一元醇的分子通式为。
乙二醇和丙三醇的结构简式分别为、。
乙二醇用于生产丙三醇可用于配置二、教学案（合作学习）1.预习成果展示--分层3．醇的物理性质(1)甲醇、乙二醇与丙三醇(又叫甘油)及应用甲醇(CH3OH)是无色、具有性的液体，溶于水，沸点为65 ℃。
甲醇，误服会损伤视神经，甚至致人死亡。
甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。
乙二醇和丙三醇都是、黏稠的液体，都溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
(2)溶解性：①醇在水中的溶解度随着分子中碳原子数的增加而，原因是极性的—OH在分子中所占的比例逐渐减少。
羟基越，溶解度越大。
②醇的溶解度含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成。
(3)熔沸点：①随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐。
②醇的沸点远远于相对分子质量相近的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着)。
2.合作探究：二、醇的结构(以乙醇为例)醇的化学性质主要由官能团决定。
在醇分子中由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，使O—H和C—O的电子对都向氧原子偏移，使O—H 和C—O易断裂，即。
三、化学性质1．置换反应与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为，反应时乙醇分子断裂的化学键为。
高二化学 乙醇 醇类导学案
高二化学乙醇醇类导学案1、使学生掌握乙醇的主要化学性质；2、使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；●预习大纲：乙醇的主要化学性质；醇类的一般通性和几种典型醇的用途●预习习题：1、检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是A、金属钠B、生石灰C、电石D、无水CuSO42、以下四种有机物分子式皆为C4H10O，其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是A、①②B、只有②C、②和③D、③和④3、下列醇中，不能发生消去反应的是4、有机物C6H13OH，若它的消去反应产物有3种，则此物质的结构式为5、某饱和一元醇和足量的钠反应得到0、5 g 氢气，用相同物质的量的此醇完全燃烧生成36 g 水，该醇是A、甲醇B、乙醇C、丙醇D、丁醇6、已知CH2==CH丙醇B、2戊醇D、22③转化过程。
思路分析：确定X的化学式是解决本题的关键，也为学习下一节内容打下基础。
由X的蒸气完全燃烧生成的CO2和水蒸气的数量关系，可写出X燃烧的化学方程式CxHyOz +3O2 →2CO2+3H2O ，由质量守恒定律可推知 x=2 ，y=6 ，z=1 ，即X的化学式为C2H6O ，再由①CH3，D分子中则含有2个—CH3 ，则A、B、C、D的结构简式是A__________， B___________，C__________， D__________8、化学式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体有种，其中能氧化成醛的有种，其结构简式为，不能发生催化氧化的异构体结构简式为，不能发生消去反应的异构体的结构简式为。
9、取3、40g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于5、00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。
反应后气体体积减少0、56L。
将气体经CaO吸收，体积又减少2、80L（所有体积均在标准状况下测定）。
（1）3、40g醇中C、H、O的物质的量分别为：C mol、H mol、O mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式；其原因是（3）如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。
高中化学专题311醇导学案新人教版选修5
专题醇学习目标1、掌握乙醇的构成、结构和主要化学性质。
2、掌握醇类的代替反应、消去反应和氧化反应的原理。
3、认识醇类的结构特色、一般通性和几种典型醇的用途自主预习1、羟基与______相连的化合物叫醇，羟基与_______直接相连的化合物叫酚。
2、依据醇分子中羟基数量的多少，醇平时分为_____、 ______、 ______。
饱和一元醇的通式为 ______。
3、乙醇的物理性质：乙醇是____色 _____味 ____体，密度比水 _____，易 ____，易溶于水，能与水以 ____互溶，是一种优异的有机溶剂，俗称_____。
4、乙二醇的结构简式______，用途 ________；5、丙三醇的结构简式______，俗称 ________，用途 _______。
6、相对分子质量周边的醇和烷烃，______沸点高，由于醇分子间形成了________。
7、碳原子数同样，所含羟基数量越多，沸点越________。
预习检测1、以下关于醇的结构表达中正确的选项是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．含有羟基官能团的有机物必定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇 D ．醇的通式是C n H2n+1OH2、以下物质中不存在氢键的是（）A. 水B.甲醇C.乙醇D.乙烷合作研究研究活动一：乙醇与金属钠的反应取一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油后放入盛有乙醇的烧杯中，观察现象。
【思虑与交流】1、乙醇的分子式、结构式、结构简式、电子式该如何书写？乙醇的官能团是什么？2、乙醇与金属钠反应的现象如何？与钠与水的反应现象有何差别？说了然什么问题？3、乙醇与金属钠反应的产物是什么？从而推测乙醇与钠反应时的断键地点在哪儿。
【归纳整理】1、钠与乙醇反应时，钠沉在液面以下，不荣成小球，没有嘶嘶的响声，有气泡生成，反应较为平易。
2、钠与乙醇反应没有与水反应激烈，说明乙醇羟基上的氢原子没有水中氢原子开朗。
3、钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。
醇类导学案
第二章官能团与有机化学反应—烃的衍生物第二节：醇和酚第1课时醇类一、学习目标1、知道醇类的物理性质，命名，分类；2、以乙醇为例，根据分子结构的特点，能写出各类代表反应的化学方程式。
二、自主学习1、饱和一元醇的分子通式为，写出下列醇类的分子式和结构简式：甲醇，；苯甲醇，；乙二醇，；丙三醇，。
2、低级醇易溶于水，其沸点较高，其原因是。
3、某芳香族化合物分子式为C7H8O，写出其可能的结构简式并命名：4、CH3CH(OH)CH(CH3)CH3的名称为。
5、写出乙醇发生的下列反应的方程式（并注明反应条件、反应类型、乙醇分子中化学键的断键部位）：①与金属钠反应②与浓HBr反应③与浓H2SO4共热到1700C④与浓H2SO4共热到1400C⑤将红热的Cu丝插入乙醇中⑥将乙醇与乙酸、浓硫酸共热三、 合作学习1、 小组讨论自主学习部分；2、CH 3CH 2CH2OH+O 2CH 3CH(OH)CH 3+O 2CH 3C(CH 3)2OH3、 CH 3C(CH 3)2CH(OH)CH 34、写出乙二醇与金属钠、乙酸、乙二酸反应的方程式：5、写出乳酸[CH3CH(OH)COOH]可能发生的化学反应方程式 ①与金属钠 ②与NaOH 溶液反应 ③消去反应 ④形成六圆环状酯 ⑤形成长链酯 四、小组展示和点评五、课堂训练1．下列关于醇的结构叙述中正确的是（ ）A ．醇的官能团是羟基（－OH ）B ．含有羟基官能团的有机物一定是醇C ．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D ．醇的通式是C n H 2n+1OH2．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是（ ） A ．甲醇 B ．乙醇 C ．乙二醇 D ．丙三醇 3.下列物质不能发生消去反应的是 ( )A ．CH 3CH 2IB ．CH 3OHC ．(CH 3)3COHD ．(CH 3)3C —CH 2C14.两种物质以任意质量比混合，如混合物的质量一定，充分燃烧时产生的二氧化碳的量是定值，则混合物的组成可能是 ( )A ．乙醇、丙醇B ．乙醇、乙二醇C ．1丙醇、2一丙醇D ．乙烯、丙烯5.有四种有机物的分子式皆为C 4H 10O ：①CH 2CH 2CHOHCH 3 ②CH 3CH 2CH 2CH 2OH ③CH 3CH （OH ）CH 3 ④CH 3-C(OH)-CH 3其中能被氧化为醛的是( ) CH 3A. ①② B 只有②. C.②③ D.③④6．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
醇导学案
醇（第1课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生结合P48能区分醇和酚，正确对常见醇进行命名，识记醇的种类、通式及用途。
2.学生结合P49记忆醇的溶解性、熔沸点递变规律，说出氢键的影响。
记忆甲醇的物理性质。
3.学生结合P51实验3—1，按原理、除杂、验证的顺序描述实验，总结实验注意事项。
4.学生结合讨论及讲评，总结醇的化学性质，能正确书写常见方程式。
【重点难点】
重点：醇的性质及用途；乙醇消去实验
难点：乙醇消去实验注意事项，常见醇的方程式书写.
【导学流程】
一．基础感知
1.物理性质：
对于饱和一元醇来说，随C数增多，溶解性逐渐______，熔沸点逐渐_____。
对于多元醇含羟基数越多，熔沸点越_____。
比较下列几种物质的熔沸点由高到低的顺序为_____________
①丙三醇②丙烷③乙二醇④乙醇
2.醇的化学性质（乙醇的结构式如图）
⑴乙醇与钠反应
①断键位置为.（清北）反应的现象为.
②Na与水、乙醇、盐酸反应由快到慢的顺序.
③若反应产生1mol的H2消耗mol的乙醇，消耗molNa。
清北：总结醇与Na反应时1mol—OH～mol Na～mol H2
⑵乙醇→溴乙烷：断键位置为.，反应化学方程式为：。
⑶乙醇的消去反应
①乙醇制备乙烯是断键为.
②判断下列物质能否发生消去反应，若能消去产物是什么
①②③
3.实验室制备乙烯
①烧瓶中溶液颜色变黑体现了浓硫酸的性。
②产生了刺激性气味的SO2体现了浓硫酸的性。
③制得乙烯的同时会产生CO2、SO2等气体，则NaOH的作用.。
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第三章第一节醇和酚第1课时醇导学案
高二化学主备:苗铖莉审核：________ 班级________姓名_______
【学习目标】1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。
3.会判断有机物的消去反应类型。
【自主学习】
一、醇类的结构特征、分类、饱和一元醇的通式
1.醇的结构特征：烃基或苯环侧链与羟基相连如：
2.饱和一元醇的分子式为C n H2n＋2O(n≥1，整数)，通式为。
3.根据分子中的—OH数目，醇可以分为、、。
也可根据醇分子中是否含有分为脂肪醇和。
4.醇的同分异构现象有①，②，
③。
（1）C 4H10O的所有异构体
（2）C5H12O的饱和一元醇的所有异构体
二、乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇的物理性质
1．乙醇、甲醇都是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水______，
都是易挥发，________溶于水，但乙醇________毒而甲醇_________毒。
2．乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水__________，_____溶于水和酒精。
两者水溶液的凝固点都较______，其中乙二醇水溶液（体积分数60％）的凝固点达到－49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
3.饱和脂肪醇的物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃。
(2)饱和脂肪醇随分子中碳原子数目的增加，物理性质呈现规律性变化：
①熔、沸点逐渐，一般低级醇为体，高级醇为体。
②一般易溶于水、有机溶剂，羟基含量，越易溶于水。
③密度逐渐，但比水。
三、醇类的化学性质
1．置换反应（和活泼金属Na、 Mg、Al、K反应）
(1)乙醇与钠反应时，分子中键断裂，被取代，发生了反应。
反应方程式:________________________________
2．取代反应
（1）和氢卤酸（HX）
（2）和乙醇反应
（3）和乙酸反应
3.氧化反应
（1）燃烧反应
方程式：
（2）催化氧化
说明：①机理：去掉的氢原子为羟基中的氢原子和羟基所连碳原
子上的氢原子
②羟基位于主链链端被氧化生成相应____；如果羟基不在主链链端，则被催化氧化为_______。
即：
（3）和KMnO4(H+)或重铬酸钾溶液
反应原理：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2( SO4 )3+6H2O
4．消去反应
（1）反应原理
乙醇的消去反应与卤代烃的消去反应原理相似，即：______________消去小分子，形成不饱和（含双键或叁键
．．．．．．）的化合物。
（2）消去机理：消去的为—OH及—OH所在碳的邻位碳上的氢原子
例如：
CH3－OH 不能发生消去反应
【合作探究】
①放入几片碎瓷片作用是什么
____________________
②浓硫酸的作用是什么
____________________
③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3
____________________________________________________________
④温度计的位置
________________________________________
⑤为何使液体温度迅速升到170℃
____________________________________________________________
⑥混合液颜色如何变化为什么
____________________________________________________________
⑦有何杂质气体如何除去
____________________________________________________________
⑧为何可用排水集气法收集
____________________________________________________________
【巩固练习】
1.乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如图所
示：，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是
( )
A.②和③
B.②和④
C.①和③
D.③和④
2.在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是 ( )
A.蒸馏水
B.无水酒精
C.苯%的酒精
3.丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代 ( )
A.①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.①③④
4．医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为
下列关于该化合物的说法正确的是( )
A．分子式为C12H19O4 B．是乙醇的同系物
C．可发生氧化反应 D．处于同一平面的原子最多有5个
5.等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在标准状况下的体积最大的是( )
6.下列四种有机物的分子式均为C4H10O：
其中能被催化氧化生成含相同碳原子数的醛的是( )
A.①和②
B.只有②
C.②和③
D.③和④。