广东省佛山市南海区2014届高三题例研究化学试题 Word版含答案
2014年高考化学广东卷(试题及答案)
2014广东高考化学试题及答案7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e-= Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应B 向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中 溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应D 将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+>I 2自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
广东省南海一中2014-2015学年高二上学期阶段测试(三)
广东省南海一中2014-2015学年第一学期高二年级阶段测试三化学科试题（理科209-220班适用） 2014年12月说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入答题卡内，并在第Ⅱ卷答题卷的相应位置解答试题。
本卷可能用到的相对原子质量： O-16, N-14,C-12,H-1,Cu-64 ,Na-23第Ⅰ卷选择题(共46分)一、选择题（本题包括15 小题，每小题2分. 每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水2. 某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＜0，下列说法正确的是A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到平衡C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率D．升高温度可使该反应中CH3OH的产量增大3．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是A．υ正=υ逆≠0时的状态B．NO2全部转变成N2O4的状态C．c（NO2）=c（N2O4）的状态D．气体的质量不再发生变化的状态4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．在3.4gNH3中，含有N-H键为0.6N AB．在标准状况下，体积为22.4L的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6N AC．16gO2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2N AD ．在标准状况下，46gNO 2和N 2O 4混合物所含分子个数是N A6．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0右图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
2014年佛山市高中阶段学校招生考试答案及评分标准
2014年佛山市高中阶段学校招生考试化学试卷参考答案及评分标准说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。
2. 文字表达出现不准确、不规范或有错别字的，酌情扣分（0.5分）。
3. 化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、条件错误各扣0.5分，累积计算。
4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。
5. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）19．（共6分，每空1分）（1）Si （2）2Mg2+13 SiO2（3）23g 6.02×1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（或6.02×1023个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比）说明：第⑶题第一空未写单位扣0.5 分；第二空表述意思相近即给分，如括号中“6.02×1023个”可用“相同数目的”表示等；如没有“数值”，扣0.5 分。
20．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）NH4+、OH-（2）总是在不断运动着（3）2NH3·H2O +H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （4）有酚酞的干燥纸条不变色，有酚酞的湿润纸条变红色（5）4∶5说明：第⑵题抓住“运动”，意思相近即给分。
第⑷题只答“有酚酞的湿润纸条变红色”给1分，只答“有酚酞的干燥纸条不变色”给0.5分。
21．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）酶（1）维生素（2）元素（3）骨质疏松（4）C6H12O6+6O2= 6CO2+6H2O（5）人体需要的化学元素摄入适量才有益于人体健康（或人体需要的化学元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康）说明：第⑴、⑵题是专用名词，有错别字不给分；第⑴题多答“无机盐”不扣分。
第⑶题必须答到“骨质疏松”，若同时答到“佝偻病”或其他不扣分。
第⑸题意思相近即给分。
22．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NH4Cl（4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl （5）复分解反应（6）90.9%说明：第⑴、⑸题是专用名词，有错别字不给分。
2014年高考真题——化学(海南卷)精校版Word版含答案
2014年高考真题——化学（海南卷）精校版 Word版含答案2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2-＞Cl-3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开ol化学键的焓变称为键焓。
已知H-H，H-O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =-485KJ/mol5、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。
广东省佛山市南海区2014届高三题例研究生物试题 Word版含答案
佛山市南海区2014届高考理综生物题例研究1．下列关于细胞结构的说法中，正确的是A．能形成囊泡的细胞结构只有内质网和高尔基体B．DNA聚合酶和RNA聚合酶等大分子物质可以通过核孔进入细胞核C．细胞核是DNA和RNA储存和复制的主要场所D．植物细胞的边界是细胞壁，动物细胞的边界是细胞膜2．颜色变化常作为生物实验结果观察的一项重要指标，下列叙述正确的是A．甲基绿一吡罗红试剂可将口腔上皮细胞大部分染成红色B．加入酸性重铬酸钾出现灰绿色说明酵母菌只进行无氧呼吸C．新鲜豆浆中加入双缩脲试剂，需水浴加热才呈现紫色D．烘干的口腔上皮细胞经健那绿染液染色后，线粒体呈蓝绿色3.下列是某哺乳动物细胞分裂的图象，有关分析正确的是A.含有2个染色体组的是甲、乙B.对应丁图中CD段的是甲图所在的时期C.一般会发生基因重组的是乙、丙图所在的时期D.该动物体细胞中的性染色体是X、Y4．现代生物进化理论认为：种群是生物进化的基本单位，下列有关种群及进化的叙述错误的是A．自然选择直接作用于个体的表现型，并决定了生物的进化方向B．在没有自然选择的情况下，种群的基因频率仍然可能发生改变C．在控制有害动物时，种群数量控制在“K/2”值左右最有效D．种群研究的核心问题是种群数量的变化规律5. 丝瓜为雌雄同株异花植物，将刚萌发的丝瓜种子先在下表5种溶液中浸泡24小时，然后种植。
比较最初的雌花与雄花平均数及比例如下表所示，错误的分析是A.赤霉素对丝瓜花的性别分化影响最小B.该实验浓度下的乙烯利对丝瓜花性别分化影响不大C.该实验浓度下的赤霉素、CP有利雌花的形成D.激素能影响丝瓜花的性别分化是对基因选择表达有调控作用6.下列生命活动中，一般不发生细胞分化的是A.被激活的B淋巴细胞形成浆细胞和记忆细胞B.骨髓中的造血干细胞产生红细胞、白细胞和血小板C.筛选得到的杂交瘤细胞克隆培养获得大量抗体D.用植物组织培养技术培育马铃薯茎尖获得脱毒苗24.某家系中有甲、乙两种单基因遗传病（如下图），其中一种是伴性遗传病。
广东省佛山市南海区2014届高三高考考前训练化学试题 Word版含答案
2014年南海区理综高考化学科考前训练1. (化学常识1，单选)下列说法正确．．的是A．减少CO2的排放，可减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用答案：D2. (化学常识2，单选)下列说法错误．．的是A．将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰乳的装置可除去SO2B．铅蓄电池的正极材料是铅，负极材料是二氧化铅C．裂化汽油、植物油均能使溴水褪色D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到答案：B3. (离子共存1，单选) 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe3+、Clˉ、Iˉ、Na+B．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉC．Ca2+、K+、Clˉ、CO32ˉ D．K+、H+、Fˉ、SO42－答案：B4. (离子共存2，单选) 常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．错误！未找到引用源。
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3答案：D5. (N A题型1，单选) 下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键的数目为4N AB．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中阳离子的总数为0.2N AC．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为N AD．0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，电子转移总数为0.2N A答案：C6. (N A题型2，单选) 下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AB．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 N A个S2ˉD．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4N A个Cl原子答案：A7．(元素化合物知识题型1，单选)下列说法错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．生石灰可防止月饼等富脂食品氧化变质D．NaHCO3在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂答案：C8．(元素化合物知识题型2，单选)下列说法正确的是A．常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．石英容器可盛放任何酸C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．在海轮外壳上装若干铜块可减缓钢铁腐蚀答案：A9. (电化学1，单选) 右图是一种常见的电化学装置。
广东省佛山市普通高中2014届高三教学质量检测(二)化学试题 Word版含答案
广东省佛山市2014届高三教学质量检测（二）理综化学试题7．下列说法正确的是A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B．甲醛可用作食品防腐剂C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Fe3+、I—、CO32—B．K+、Fe2+、Cl—、NO3—C．H+、Na +、SiO32—、CH3COO—D．Ag+、K+、Br—、NO3—9．下列说法正确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5N A个氧原子(相对原子质量O：16)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N AC．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子10．右图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。
下列叙述正确的是A．B的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性Array B．三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好C．原子半径大小关系为：C＞AD．C的单质常温下为无色无味的气体11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹12．下列有关说法错误的是A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．NH3(g) + HCl(g)== NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜023．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH CH3COO—+ H+K1=1.75×10-5△H1＞0CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—K2=5.71×10-10△H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B．混合溶液的pH＜7C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小30．(16分)乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反应。
广东省佛山市南海区2014届高三题例研究数学(文)试题 Word版含答案
CBA75°45°佛山市南海区2014届高考数学（文科）题例研究参考公式：锥体的体积公式13V Sh =，其中S 是锥体的底面积，h 是锥体的高； 独立性检验随机变量：22()()()()()n ad bc K a b c d a c b d -=++++ , 其中n a b c d =+++ 为样本容量．一、选择题：本大题共10 小题，每小题5分，满分50分.1.已知全集U Z =，集合{}1,0,1M =-，{}0,1,3N =，则(C U M )∩N ＝A ．{}1-B ．{}0,1C ．{}3D ．{}1,3- 2．复数52i -的共轭复数是 A ．2i + B ．2i - C ．2i -- D ． 2i -3．在等差数列{}n a 中，已知公差2d =，且134,,a a a 成等比数列，则2a ＝ A ．4- B ．6- C ．8- D ．10- 4. 下列各组向量中，可以作为基底的是A ．12(0,0),(1,2)e e ==-B ． 12(1,2),(5,7)e e =-=C ．12(3,5),(6,10)e e ==D ． 1213(2,3),(,)24e e =-=-5x）6．某几何体正视图与侧视图相同，其正视图与俯视图如图所示，且图中的四边形都是边长为2的正方形，正视图中两条虚线互相垂直，则该 几何体的体积是A ．203B ．6C ．4D ．437．下列命题中，错误．．命题的个数有 ①垂直于同一条直线的两条直线互相平行； ②平行于同一个平面的两个平面平行；③如果,a b 是两条直线，且//a b ，那么a 平行于经过b 的任何平面；④如果平面α不垂直于平面β，那么平面α内一定不存在直线垂直于平面β． A ．4 B ．3 C ．2 D ．18．一只艘船以均匀的速度由A 点向正北方向航行，如图，开始航行时，从A 点观测灯塔C 的方位角(从正北方向顺时针转到目标方向的水平角)为45°，行驶60海里后，船在B 点观测灯塔C 的方位角为75°，则A 到C 的距离是（ ）海里．A．30B．30C．30D．309. 若抛物线24x y =-上一点M 到焦点F 的距离为1，则点M 的横坐标为A ．78-B ．98-C ．1716-D ．1516- 10．对于非空集合A 、B ，定义运算：{},A B x x A B x A B ⊕=∈∉U I 且，已知{}M x a x b =<<，{}N x c x d =<<，其中a 、b 、c 、d 满足a b c d +=+，0ab cd <<，则M N ⊕= A.()(),,a d b c UB. (][),,a c d b UC. (][),,c a b d UD.()(),,c a d b U二、填空题（本大题共5小题，每小题5分，满分20分．其中14～15题是选做题，考生只需选做其中一题，两题全答的，只以第一小题计分．）（一）必做题：第11、12、13题为必做题，每道试题都必须做答． 11．在区间[]12-， 上任取一个数x ，则x []0,1∈ 上的概率为______． 12．执行下面的程序框图3，若p ＝0.8，则输出的n ＝ .13．已知Ω为不等式组11106x y x y x y ≥⎧⎪≥⎪⎨-+≥⎪⎪+≤⎩所表示的平面区域，E 为圆()()222x a y b r -+-=（0r >）及其内部所表示的平面区域，若“点(),x y ∈Ω”是“点(),x y E ∈”的充分条件，则区域E 的面积的最小值为_________.（二）选做题（14—15题，考生只能从中选做一题）14.（几何证明选讲选做题）如图，PA 是圆的切线，A 为切点，PBC是圆的割线，且12PB BC =，则PA BC= ． 15.（坐标系与参数方程选做题）在极坐标系中，已知曲线C 的方程是θρsin 4=，过点)6,4(π作曲线C 的切线，则切线长等于 .P图3三、解答题：本大题共6小题，满分80分．解答须写出文字说明、证明过程和演算步骤．16．(12分) 已知函数()sin 3f x A x ωπ⎛⎫=- ⎪⎝⎭（0A >，0ω>）在某一个周期内的图象的最高点和最低点的坐标分别为5,212π⎛⎫ ⎪⎝⎭，11,212π⎛⎫-⎪⎝⎭. （1）求A 和ω的值； （2）已知0,2απ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，且4sin 5α=，求()f α的值.17.（本小题满分12分）由世界自然基金会发起的“地球1小时”活动，已发展成为最有影响力的环保活动之一，今年的参与人数再创新高.然而也有部分公众对该活动的实际效果与负面影响提出了疑问.对此，某新闻媒体进行了网上调查，所有参与调查的人中，持“支持”、“保留”和“不人中抽取了45人，求n 的值；（Ⅱ）所有参与调查的人中，完成下面列联表，并由表中数据分析，能否认为持“支持”态度与“20岁以下”有关？（Ⅲ）在接受调查的人中，有8人给这项活动打出的分数如下:9.4，8.6，9.2，9.6，8.7，9.3，9.0，8.2.把这8个人打出的分数看作一个总体，从中任取1个数，求该数与总18.（14分）如图, 已知四边形ABCD 和BCEG 均为直角梯形，AD ∥BC ,CE ∥BG ，且2BCD BCE π∠=∠=，平面ABCD ⊥平面BCEG ，BC =CD =CE =2AD =2BG =2.求证: （Ⅰ）EC ⊥CD ； （Ⅱ）求证：AG ∥平面BDE ； （III ）求：几何体EG BD C 的体积.19．(14分) 椭圆C：22221x ya b+=（0a b>>）的一个焦点()12,0F-，右焦点到直线l：2x=6.（1）求椭圆C的方程；（2）若M为直线l上一点，A为椭圆C的左顶点，连结AM交椭圆于点P，求PMAP的取值范围；（3）设椭圆C另一个焦点为2F ,在椭圆上是否存在一点T，使得1122111,,TF F F TF成等差数列？若存在，求出点T的坐标;若不存在，说明理由．20.已知函数()32f x x=-，数列{}n a的前n项和为n S,且点(),2n na S在函数()y f x=的图象上;（1）求数列{}n a的通项公式；（2）设nb=()nf a,数列｛nb｝的前前n项和为nT，若2142nnnT na tT n++<++对任意的*n N∈恒成立，求实数t的取值范围．21.已知函数2()ln ,(),f x a x g x x a R ==∈其中 .(1)若曲线()()y f x y g x ==与 在1x = 处的切线相互平行，求两平行直线间的距离． （2）若())1f x g x ≤-（对任意0x >恒成立，求实数a 的值；（3）当0a < 时，对于函数()()()1h x f x g x =-+ ，记在()h x 图象上任意两点A 、B 连线的斜率为AB k ,若1AB k ≥恒成立，求a 的取值范围．佛山市南海区2014届高考数学（文科）题例研究参考答案三．解答题： 本大题共6小题，满分80分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．16．(本题满分12分)已知函数()sin 3f x A x ωπ⎛⎫=- ⎪⎝⎭（0A >，0ω>）在某一个周期内的图象的最高点和最低点的坐标分别为5,212π⎛⎫ ⎪⎝⎭，11,212π⎛⎫-⎪⎝⎭. （1）求A 和ω的值；（2）已知0,2απ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，且4sin 5α=，求()f α的值.解：（1）依题意，2A =.……1分 最小正周期11521212T ππ⎛⎫=-=π ⎪⎝⎭，所以22T ωπ==.……3分 （2）由（1）得()2sin 23f x x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭.……4分因为0,2απ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，且4sin 5α=，所以3cos 5α.……5分所以24sin 22sin cos 25ααα==，27cos212sin 25αα=-=-. ……9分所以()2sin 22sin 2cos cos2sin 333f ααααπππ⎛⎫⎛⎫=-=-= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭……12分17.（本小题满分12分） 解：（Ⅰ）由题意得80010080045020010015030045n++++++=， ……………2分所以100n =. ……………3分（Ⅱ）法一：由表中可知，800900远大于6501100，所以持“支持”态度与“20岁以下”有关． 法二：计算222000(800450650100)90011001450550k ⨯-⨯=⨯⨯⨯10> 所以持“支持”态度与“20岁以下”有关．………………………8分 （Ⅲ）总体的平均数为1(9.48.69.29.68.79.39.08.2)98x =+++++++=，………9分 那么与总体平均数之差的绝对值超过0.6的数只有8.2， ……………11分 所以该数与总体平均数之差的绝对值超过0.6的概率为81. ……………12分 18.（本小题满分14分）如图, 已知四边形ABCD 和BCEG 均为直角梯形，AD ∥BC ,CE ∥BG ，且2B C D B C E π∠=∠=，平面ABCD ⊥平面BCEG ，BC =CD =CE =2AD =2BG =2.求证: （Ⅰ）EC ⊥CD ； （Ⅱ）求证：AG ∥平面BDE ； （III ）求：几何体EG BD C 的体积.（Ⅰ）证明：由平面ABCD ⊥平面BCEG ，平面ABCD ∩平面BCEG =BC , ,CE BC CE ⊥⊂平面BCEG , ∴EC ⊥平面ABCD ，…………3分又CD ⊂平面BCDA , 故 EC ⊥CD …………5分（Ⅱ）证明：在平面BCDG 中，过G 作GN ⊥CE 交BE 于M ，连DM ，则由已知知；MG =MN ，MN ∥BC ∥DA ,且12MN AD BC ==∴MG ∥AD ,MG =AD ， 故四边形ADMG 为平行四边形， ∴AG ∥DM ……………8分∵DM ⊆平面BDE ，AG ⊄平面BDE ， ∴AG ∥平面BDE …………………………10分（III ）解：13EGBDC D BCEG BCEG V V S DC -==⋅ …………………… 12分12122232+=⨯⨯⨯= …………………………………………14分19．(本题满分14分)椭圆C ：22221x y a b +=（0a b >>）的一个焦点()12,0F -，右焦点到直线l ：2x =的距离为6.（1）求椭圆C 的方程；（2）若M 为直线l 上一点，A 为椭圆C 的左顶点，连结AM 交椭圆于点P ，求PM AP的取值范围；（3）设椭圆C 另一个焦点为2F ,在椭圆上是否存在一点T ，使得1122111,,TF F F TF 成等差数列？若存在，求出点T 的坐标;若不存在，说明理由．解：（1）由题意得2c =，28a c =得216a =，212b =，所以所求椭圆方程为2211612x y +=. ……4分（2）设P 点横坐标为0x ，则000812144x PM AP x x -==-++，因为044x -<≤，所以00081211442x PM AP x x -==-≥++，所以PM AP 的取值范围是1,2⎡⎫+∞⎪⎢⎣⎭. …………9分（3）12F F =2c =4,1228TF TF a +== …………10分1122111,,TF F F TF 成等差数列即：1212211F F TF TF =+ ,可化为：1212122F F TF TF TF TF ⋅=+ 1216TF TF ∴⋅=结合128TF TF +=解得：124TF TF ==…………12分由对称性知T只能是短轴端点((00，，-，经验证此时满足124TF TF ==．故存在((00T T 或，-满足题意．………………14分20.已知函数()32f x x =-，数列{}n a 的前n 项和为n S ,且点(),2n n a S 在函数()y f x = 的图象上;（1）求数列{}n a 的通项公式；（2）设n b =()n f a ,数列｛n b ｝的前前n 项和为n T ，若2142n n n T na t T n++<++ 对任意的*n N ∈恒成立，求实数t 的取值范围． 解：（1）由题意有： 232n n S a =-① ………1分当n =1时，111232=2S a a =- 12a ∴= ………2分 当2n ≥时，11232n n S a --=- ② ………3分①-②有：1122332n n n n n S S a a a ---=-= 13n n a a -∴= ………………………5分 ∴{}n a 是首项为2，公比为3的等比数列，123n n a -=⋅ . ………………………6分(2)23223)(-⋅=-⋅==n n n n a a f b ． ………………………7分∴12n n T b b b =+++n n 2)333(221-+++= ………………………8分 3231--=+n n ． ………………………9分∴2121433233n n n n T n T n +++-=+-)13(3)13(32--=nn ………10分 13)13)(13(-+-=nn n 13+=n ………11分 ∴t n n +⨯<+3213恒成立，即max )13(+->n t ． ………12分1≥n 且*N n ∈ ∴33≥n 213-≤+-∴n ………13分 故2->t ． ………14分21.已知函数2()ln ,(),f x a x g x x a R ==∈其中 .(1)若曲线()()y f x y g x ==与 在1x = 处的切线相互平行，求两平行直线间的距离． （2）若())1f x g x ≤-（对任意0x >恒成立，求实数a 的值；（3）当0a < 时，对于函数()()()1h x f x g x =-+ ，记在()h x 图象上任意两点A 、B 连线的斜率为AB k ,若1AB k ≥恒成立，求a 的取值范围． 解: （Ⅰ）x x g xax f 2)(',)('==,依题意得:a =2; ……………2分 曲线y=f (x )在x =1处的切线为2x －y －2=0,曲线y=g (x )在x =1处的切线方程为2x －y －1=0. ……………3分 两直线间的距离为55……………4分 （Ⅱ）令h (x )=f (x )－g(x ) +1, ,则xx a x x a x h 222)('-=-=当a ≤0时, 注意到x>0, 所以)('x h <0, 所以h (x )在(0,+∞)单调递减, ………………5分又h (1)=0,故0<x <1时,h (x )>0,即f (x )> g(x )-1,与题设矛盾. ……………6分当a >0时,)0)(2)(2(2)('>-+=x x a x a x x h 当20a x <<,,0)('>x h 当2ax >时,0)('<x h所以h (x )在⎝⎛⎭⎫0，a 2上是增函数,在⎝⎛⎭⎫a 2，＋∞上是减函数, ……………8分 ∴h (x )≤122ln 2)2(+-=a a a a f 因为h (1)＝0,又当a ≠2时,1≠ ,0)1()2(=>h a h 与0)2(≤a h 不符.所以a ＝2. ……………9分（Ⅲ）当a <0时,由(2)知)('x h <0,∴h (x )在(0,＋∞)上是减函数,不妨设0<x 1≤x 2,则|h (x 1)－h (x 2)|＝h (x 1)－h (x 2),|x 1－x 2|＝x 2－x 1, ……………10分∴|h (x 1)－h (x 2)|≥|x 1－x 2|等价于h (x 1)－h (x 2)≥x 2－x 1,即h (x 1)＋x 1≥h (x 2)＋x 2, ……………11分 令H (x )＝h (x )＋x ＝alnx －x 2＋x ＋1,H (x )在(0,＋∞)上是减函数,∵xax x x x a x H ++-=+-=2212)(' (x >0), ……………12分∴－2x 2＋x ＋a ≤0在x >0时恒成立,∴a ≤(2x 2－x )min ……………13分第 11 页 共 11 页 又x >0时, (2x 2－x )min =81- ∴a ≤－18,又a <0,∴a 的取值范围是]81,(--∞. ……………14分。
2014年佛山市高中阶段招生考试化学模拟试卷9
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
1.“噢，居然有土龙肉，给我一块！”实验一实验二2014年佛山市高中阶段招生考试化学模拟试卷（九）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．试卷的选择题和非选择题都在试卷上作答。
2．如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A．司马光砸缸B．刻舟求剑C．火烧赤壁D．铁杵磨成针2．下列物质的分类正确的是（）A．活泼金属：镁、铝、铜B．碳单质：金刚石、石墨、C60C．氧化物：水、氧化铁、熟石灰D．混合物：纯碱、石油、钢3．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．单宁酸属于有机物C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23D．一个单宁酸分子中含26个氢分子4．铁在潮湿的空气中会发生锈蚀，如图实验。
证明水一定参加反应必须要做实验是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③5．生活中处处充满化学，下列有关化学知识的应用叙述正确的是（）A．进入久未开启的菜窖前，先做灯火实验B．厨房煤气泄漏，立即开启排气扇排气C．可以在室内放一盆水防止煤气中毒D．电器起火时，先用水扑灭，后切断电源6．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖严B．点燃氢气时，发生爆炸——点燃前可能没有检查氢气的纯度C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——由于引燃的火柴过长D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1/5——红磷过量7．科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是（）A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子8．下列实验装置不能．．达到实验目的的是（）A．实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧B．实验二：探究燃烧需要的条件C．实验三：探究质量守恒定律D．实验四：测量空气中氧气所占的体积分数9．根据右图的有关信息判断，下列说法正确的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有12个质子B．镁的相对原子质量为24．31gC．在化学反应中，氯原子容易失去1个电子D．镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl-）的最外层电子数不相等10．下列说法中不正确的是（）A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体B．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳C．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液D．可用水来鉴别碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体11．下列有关辨析中正确的是（）①所有原子中都含有质子、中子和电子②Na与Na+的核外电子数不相同+12 2 8 2 +17 2 8 717 Cl氯35.45Mg镁24.31125.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
2014年高考真题化学(课标1、课标2、广东卷)
2014年高考全国新课标I卷理综化学试题及答案7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z11．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选择题答案：ACADABB26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
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佛山市南海区2014届高考理综化学题例研究 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-647．下列关于有机物的叙述正确的是A ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B ．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性C ．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去D ．由23CH CH COOCH =-合成的聚合物为 23nCH CH COOCH ⎡⎤--⎣⎦ 8．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A ．Fe 3+、H +、ClO -、SO 32-B ．K +、Al 3+、Cl -、CO 32-C ．Na +、Ca 2+、HCO 3-、OH -D ．Fe 2＋、NH 4+、NO 3－、SO 42- 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．18 g 的D 216O 中含有的中子数为9 N AB ．物质的量浓度均为1.0mol/L 的硫酸与高氯酸(HClO 4)溶液中含有的氧原子数均为4N AC ．33.6 L NO 2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO －3数为N AD ．32 g 铜发生氧化还原反应，一定失去N A 个电子10．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中Z 是金属，W 的单质是淡黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是A ．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB ．Y 与Z 只能形成一种化合物C ．简单阴离子还原性：Y>WD ．Z 与Q 形成的化合物水溶液可能显酸性11.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）A ．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B ．用热的纯碱溶液清洗油污C ．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病D ．在铁质镀件上镀铜12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A ．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B ．稀硝酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C ．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D ．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用与治疗胃酸过多22．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A．图1中正极反应是Zn－2e－＝Zn2+B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C．图3可以用于比较MnO2、Cl2、I2氧化性强弱D．图4可用于检查装置气密性23．室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO—)=0.01mol，下列叙述正确的是（）A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/LC．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO—)D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—) 30．（16分）碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。
已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为，反应①和反应②中R的结构简式为。
（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G。
A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H 的一种同分异构体 。
A ．遇FeCl 3溶液显紫色，B ．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C ．能发生银镜反应（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为 ，1mol 西维因最多可与 mol H 2发生加成反应。
31．（16分）CO 2和CH 4是两种重要的温室气体，通过CH 4和CO 2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L 容器中通入6 mol CO 2、6 mol CH 4，发生如下反应：CO 2(g)＋CH 4(g)2CO(g)＋2H 2(g)。
平衡体系中各组分体积分数如下表： 0.4= 。
②已知：I ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) △H 1II ．CO(g)＋H 2O (g)＝CO 2(g)＋H 2(g) △H 2III ．2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H 3反应CO 2(g)＋CH 4(g)2CO(g)＋2H 2(g) 的△H =（用△H 1 △H 2 △H 3表示）。
③对上述反应II ：CO(g) + H 2O(g)CO 2 (g)+ H 2(g) ΔH 2 = −41 kJ/mol ，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH 2O ，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副 反应的影响）。
实验条件如下表：①实验中c (CO 2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c (CO 2)随时间变化关系的预期结果示意图。
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu 2Al 2O 4为催化剂，可以将CO 2和CH 4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速催化剂的催化乙酸的生成速率如右图所示。
250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是。
（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题：①B极的电极反应式为。
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole—时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是。
32．（16分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。
（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知：K sp(CaF2)=1.46×10-10〕，（4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。
根据图中信息得出的结论是。
（5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________ 。
（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是，沉锰工序中怎样证明MnCO3已经洗涤干净，副产品A的化学式是。
33．I．某化学兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
⑴洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_____ ______________________________。
⑵洗气瓶C中发生反应的离子方程式。
⑶洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2。
⑷现已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）。
⑸某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。
②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为。
佛山市南海区2014届高考理综化学题例研究【参考答案】7C 8D 9A 10D 11B 12D 22BD 23AD30（16分）（1）C10H8O（2分），CH3OH（2分）（2） CH3OOCOOCH3 + 2NaOH △Na2CO3 + 2CH3OH （3分）（“写成” “=”或“Δ”未写扣1分；结构简式写错整个不得分；未配平扣1分）（3） BC（3分只答B或C得1分；全对得3分，凡其他有错答案不得分）（4）（2分）（5）OCOCH3O（2分）， 5（2分）（写成OCOOCH3也得分，写成OOCOCH3不得分；书写正确但不规范，如苯环的书写、化学键未正对相应原子等得1分；少原子得0分）31．（16分，除标注，其他每空2分）⑴①64 ②△H1 +2△H2—2△H3③(每条曲线2分，需有标注，共4分)⑵①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低②增大反应压强或增大CO2的浓度（3）①CH3OH + 3O2—-6e—= CO2+ 2H2O；②甲醇不完全被氧化，生成C或CO 或电池能量转化率达不到100%(其它合理答案都可以)32．（16分）（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（2分）（3）1.46×10-6mol•L-1 （2分）（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）（5）Mn2++2HCO3—== MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（6）过滤、洗涤、干燥（2分）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入过量盐酸，再滴加少量BaCl2溶液，振荡，无沉淀产生，则已洗涤干净（2分。
检验NH4+不给分）(NH4)2SO4（2分）33．（16分）I．⑴增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收) （2分）⑵SO2 + I2 +2H2O =SO42—+2I—+4H+（3分）⑶偏低（2分）II．⑷取约2mL SO2的饱和溶液于试管中，滴加3～5滴氯化铁溶液，摇匀，滴加2～3滴KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明还原性SO2＞Fe2+。
（4分。
只答到氯化铁溶液颜色变化，只得2分。
）其他合理答案也给分（注意“简单实验”）。
⑸①溶液恰好由无色变蓝色，且30秒蓝色不褪去（3分）。