2021学年高中化学第一章1.1反应热焓变学案人教版必修1.doc
2021-2022学年新人教版选择性必修1第1章第1节 第1课时反应热 焓变教案 (1)
第一节课时1 反响热焓变教学目标1、了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式2、了解反响热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化3、了解中和热测定的实验过程教学重难点重点：反响热、焓变的含义；中和热的测定难点：反响热、焓变的含义；中和热的测定教学过程一、导入新课热量的释放或吸收是化学反响中能量变化的常见形式。
产生能量变化的原因在微观角度是由于化学反响过程中旧化学键的断裂会吸收热量，新化学键的形成会放出热量，断键吸收的热量与成键放出的能量不同，从而表现为化学反响吸收热量、放出热量。
在宏观角度看，那么是反响物与生成物的总能量不同，从而表现为化学反响吸收热量、放出热量。
二、新课讲授1、反响热及其测定【师】在研究反响热时，需要明确体系和环境。
下面我们以盐酸和氢氧化钠的反响为例来说明。
反响热定义：热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。
在等温条件下，化学反响体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反响的热效应，简称反响热。
【师】在我们的生活中，有哪些吸热反响和放热反响呢？【学生活动】【师总结】放热反响：〔1〕可燃物的燃烧；〔2〕酸碱中和反响；〔3〕大多数化合反响；〔4〕物质的缓慢氧化；〔5〕金属与酸〔或水〕的置换反响吸热反响：〔1〕大多数的分解反响；〔2〕碳与水蒸气、碳与二氧化碳、一氧化碳与氧化铜、氢气与氧化铜的反响等。
【师】那我们怎样来测量一个反响吸热还是放热呢？中和反响反响热的测定：实验仪器：大烧杯、小烧杯、量筒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
实验步骤：①如图组装实验装置。
②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
并将温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒，放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动，测量混合溶液最高温度，记入下表。
人教版高中化学选择性必修第1册 第1章 化学反应的热效应 1.1.1 反应热与焓变
【巩固练习 】
每mol反应产生的热变化（按照反应式中的数字反应叫做1mol反应）
【巩固练习 】
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说 法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
【巩固练习 】
2.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ， Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应 是（ ）
物质稳定性三者的关系。 • 4.学会从结构上计算反应热。 化学键能:常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量 （单位为KJ.mol-1） 注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。 注：物质的化学键能越大，则能量越小。
【巩固练习 】
二、反应热的应用
1.判断物质的键能
C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH =+1.9 kJ/mol
反应类型： 吸热反应 .
总键能： 石墨 > 金刚石 此反应为吸热反应，反应物断键时吸收的能量大于 生成物成键时释放的能量。键能大的反应物更稳定。
高中化学选择性必修一第1章第1节 反应热 焓变(学案)
1.1.1 反应热焓变（学案）1．了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位，认识能量的释放或吸收的本质。
2．理解中和热的概念，了解中和热的测定方法。
1．中和热的概念和中和热的测定方法。
化学反应的本质是_____________________________________________________。
化学反应中断键_____热，成键______热（吸、放）。
一、焓变：化学反应过程中所放出或吸收的能量，符号：____，单位：____或_______；二、反应热一定温度下，化学反应所释放或吸收的热量称为反应热。
研究证明，化学反应在恒压条件下的反应热与焓变相同。
(1)反应热的单位和焓变一样，为___________或___________；(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化；(3)任何化学反应都有反应热。
二、两个角度计算反应热1．分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态）∆H=______________________________画出吸热反应与放热反应能量图2．从成断键角度分析反应过程、图像，计算反应热（1）化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程当生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，反应为_________反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为_______，所以△H为“-”或△H＜0时为_______反应。
当生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量时，反应是_________反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“_________”，所以△H为“＋”或△H ＞0时为_________反应。
（2）∆H=______________________________。
画出吸热反应与放热反应能量图，并标出键能断裂和形成时的变化吸热反应放热反应3．△H =反应物的键能之和—生成物的键能之和化学键断裂或生成所吸收或放出的能量叫做化学键的键能。
高中化学第1章化学反应的热效应第1节第1课时反应热焓变教案第一册
第1课时反应热焓变发展目标体系构建1。
结合具体实例发展学生基于内能及内能变化认识物质所具有的能量和化学反应中能量变化的实质.2。
认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热（1）含义:在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热.（2）测定方法：利用量热计直接测定。
3．中和反应反应热的测定（1）实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50 mL 0。
50 mol·L－1盐酸,打开杯盖，倒入量热计的内筒,盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度.用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0。
55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度（t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖,插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作,记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据.④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4。
18 J/(g·℃）。
该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2－t1)kJ，中和热为－错误!kJ·mol－1。
（1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属（不与酸、碱反应)质搅拌器代替？为什么？［提示］不能。
原因是金属质搅拌器易导热,造成实验过程中热量损失。
(2)实验中为何使用0。
55 mol·L－1 NaOH溶液与0。
50 mol·L －1盐酸反应，而不是选用0。
50 mol·L－1 NaOH溶液？［提示]碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
第一章第一节：反应热 、焓变(高二化学上学期学案).
第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应（第一课时导学案）编辑人：李雪芹学习目标：1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
2：明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
自主学习：一、化学反应的反应热问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？⑴学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。
⑵应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。
（3）定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求。
问题二、什么是放热反应和吸热反应，试从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析放热反应和吸热反应？常见的放热反应和吸热反应有哪些？⑴从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析吸热反应：_________________________________________________________________ 放热反应：__________________________________________________________________ （2）①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：。
Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：。
Ⅲ.燃烧反应。
如：。
Ⅳ.大多数的化合反应。
②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。
如：。
Ⅱ. 。
Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应Ⅳ.问题三、测定反应热的实验测定反应热的实验的仪器称为测定反应的反应热：表达式：△H=== 。
针对练习：1、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。
第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变 【新教材】人教版高中化学
力 核
(2)测定方法：利用 量热计直接测定。
分 层
心
作
突
业
破
·
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6
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必
双
备 知
3．中和反应反应热的测定
基 达
识
标
自 主
(1)实验装置
·
随 堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
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作
突
业
破
返 首 页
·
7
·
必
双
备 知
(2)实验测量数据
基 达
识
标
·
自 主
①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50
mL
必 化学键
备 知 识
自 主
H—H
预
习
Cl—Cl
15
反应中能量变化
1 mol A—B 化学键 吸收 436 kJ 吸收 243 kJ
双
反应中能量变化
基 达
标
·
随
共吸收 679 kJ
堂 检
测
·
·
关 键
H—Cl
能
放出 431 kJ
共放出 862 kJ 课 时
力 核
结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－183 kJ·mol－1
0.50
mol·L－1
随 堂
预
检
习 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测 测
关 键
量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
能
课 时
高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热导学案新人教版选
高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热导学案新人教版选1-1-1焓变反应热[学习目标]1.知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2．记住常见的放热反应和吸热反应。
3.理解反应热和焓变的含义，能够使用反应热的表达式进行计算。
【学习重点和难点】学习重点：反应热的含义和应用学习重点：△h的“+”与“―”【自主预习】1.化学反应的基本特征：第一，物质发生变化，即形成；第二，能量发生了变化，即能量或能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：反应和反应。
下列图中，图1表示反应，图2表示反应。
3.有以下反应：① 氧化钙与水反应② 碳酸氢钠通过加热分解③ 硫酸和氢氧化钠溶液混合④ 煤燃烧取暖⑤ 钠与水反应⑥ 明矾通过加热失去结晶水，其中包括吸热反应和放热反应。
4.焓变（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）反应热的表示方法：△ h是“+”或△ H>0为反应；△h为“一”或△h＜0时为反应。
一（5）△h计算的三种表达式：[预览测试]1．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如ba(oh)28h2o与nh4cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）a、反应物的总能量高于产物的总能量。
B.反应物的总能量低于产物的总能量。
C.化学反应中需要加热的反应是吸热反应。
D.化学反应中需要冷却的反应是放热反应2．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是（）a.铝片与稀硫酸的反应b.氢氧化钡与硫酸的反应c.灼热的炭与二氧化碳的反应d.甲烷在氧气中燃烧研究合作探究活动一：化学反应的反应热1.化学反应有两大变化，即变化和能量变化。
由于分解不同化学键并形成不同化学键的能量，化学反应中的能量总是会发生变化，最终的反应结果是能量或能量。
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。
因此化学反应分为两类：（1）放热反应：。
（2）吸热反应：。
高中化学第一章化学反应的热效应1.1反应热焓变作业含解析1
反应热焓变1.“焓”是指（)A.物质所具有的内能B.反应热的变化C.化学键所具有的能量D.物质的一种化学性质2.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( ）A。
燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应C。
断裂化学键放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等3.下列说法正确的是（）A.焓变单位为1⋅，是指1mol物质参加反应时的能量变化kJ mol-B。
当反应放热时0H∆<∆>，反应吸热时0HC.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H∆为“—”D。
一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热，H∆为“+”4。
下列说法正确的是( ）A。
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B。
1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C。
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 2H O(l)时所放出的热量叫做中和热D。
测定中和热时可用稀硫酸和稀2Ba(OH)溶液5.下列对能量变化的认识不正确的是（）A。
电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B。
绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D。
白炽灯工作时，电能全部转化为光能6。
中和热测定实验中，用50 mL 0。
50mol/ L盐酸和50 mL 0.55mol/ L NaOH溶液进行实验,下列说法不正确的是( ）A。
改用60 mL 0.50mol/ L盐酸跟50 mL 0.55 mol/ L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B。
用50 mL 0。
5mol/ L盐酸和50 mL 0.55mol/ L NaOH溶液进行实验比用50 mL 0.50mol/ L盐酸和50 mL 0.50mol/L.NaOH溶液测得的数值准确C。
酸、碱溶液混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D.装置中的大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失7.已知化学反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)的能量变化如图所示,下列有关该反应的说法正确的是（）A。
人教版高中化学选择性必修第1册 第一章 第一节 第二课时 《反应热与焓变》学案
第一章 第一节 第二课时《反应热与焓变》学案【学习目标】1. 了解反应热与反应焓变之间的关系。
2. 从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。
3. 从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。
【学习过程】一、辨识化学反应中能量的转化【任务1】：为什么化学反应有热量变化？二、宏观角度认识反应热 1. 内能体系内物质的的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
2. 焓与焓变实例 原电池 燃放烟花 暖宝宝 能量转化能转化成能能转化成能、能能转化成能3. ΔH 与吸热反应和放热反应【任务2】：化学反应中能量是如何转化的？三、微观角度理解反应热1. 以H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：化学反应中能量变化注意 等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变。
体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大， ΔH 为，即ΔH 0。
体系向环境释放能量，反应体系的焓减小， ΔH 为，即ΔH 0。
结论：化学键的和时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
1.反应热计算公式：ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：其中，E1可看作反应物断裂化学键吸收的总能量，E2可看作生成物形成化学键放出的总能量，反应热ΔH＝。
上述反应过程表示该反应为反应。
【例题】根据下列信息判断氢气燃烧生成气态水时的热量变化,其中一定正确的是 ( )A.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙B.生成1 mol H2O(g)时吸收热量245 kJC.H2O(g)分解为H2与O2时放出热量D.氢气和氧气的总能量小于气态水的能量【任务3】：研究反应热的意义是什么？四、反应热应用放热反应：热量综合利用吸热反应：供能、能耗【学习效果】一、单项选择题I1．下列说法正确的是( )A．任何化学反应一定伴随能量的变化，且都以热能形式表现出来B．焓变就是反应热，焓、焓变的单位都是kJ·mol-1C．吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量D．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热2．下列说法正确的是( )A．吸热反应使环境的温度升高B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为负值3．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
学案4：1.1.1 反应热 焓变
第一章化学反应的热效应第一节反应热第1课时反应热焓变学习目标1．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2．认识能量的转化遵循能量守恒定律。
3．能从多角度认识放热反应和吸热反应，知道中和反应反应热的测定方法。
核心素养1．宏观辨识与微观探析：能从宏观上分析反应物总能量与生成物总能量对反应热的影响，能分析物质化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。
2．科学探究与创新意识：能依据中和反应反应热的测定原理，设计方案，独立完成实验，收集实验数据，并基于实验事实进行计算得出结论。
知识梳理一、反应热及其测定活动·探究中和反应热的测定1．实验目的通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和反应的反应热(简称中和热)。
2．实验装置(简易量热计)3．实验步骤(1)反应物温度的测量。
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。
(2)反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。
(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。
4．数据处理(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。
计算温度差(t2－t1)。
(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
(3)根据温度差和比热容等计算反应热。
为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则：①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的质量m1＝50 g，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液的质量m2＝50 g。
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反应热
【学法指导】
1．知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2．了解反应热与焓变的含义，了解化学能与热能的相互转化，等压条件下化学反应的反应热可以用焓变的表示。
3.了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
4.知道中和反应反应热的测定方法。
【基础梳理】
▶新课导入
1.化学键与能量变化的关系:
2.反应前后物质总能量与化学反应中能量变化的关系
3.常见的吸热反应与放热反应
吸热反应：
放热反应：
一、反应热
1、反应热及其测定
(1)体系与环境——以盐酸与NaOH溶液之间为例
环境：与体系相互影响的其他部分，如试管、空气等。
体系：包括、、。
(2)体系与环境的热量交换——反应热
热量：因温度不同而在体系与环境之间的能量。
反应热：在条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
☂名师点拨
反应热概念中的“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系
的温度，即反应前后体系的温度 。
(3)中和反应热的测定
【实验原理】通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
【实验装置】
【实验步骤】
注意事项
①为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。
②中和反应的终止温度是反应混合液的最高温度。
【数据处理】
50mL 0.5mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液发生中和反应生成1mol H 2O 时放出的热量为： 其1221212m m )c (t t )0.418(t t )kJ n(H O)0.025
+--=（中(m 1＋m 2)表示溶液质量(单位：g)；c 为比热容，c ＝4.18
J·(g·℃)－1
；t 1、t 2分别为反应前、后的温度(单位：℃)；n (H 2O)为反应生成的水的物质的量(单位：mol)。
【问题与讨论】
在上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？
提示：①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时,使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后 ，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。
②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。
③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。
④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。
☂名师点拨
导致中和反应反应热测定存在误差的原因
①量取溶液的体积不准确。
②温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)。
③实验过程中有液体溅出。
④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。
⑤隔热层隔热效果不好,实验过程中有热量损失。
⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。
⑦溶液浓度不准确。
⑧没有进行重复实验。
二、焓变
1、内能：体系内物质的各种能量的，受温度、和物质的聚集状态等影响。
符号为。
2、焓：与物质有关的物理量，单位为，符号为H。
3、焓变(ΔH)：与的焓值差，单位为。
恒压条件下反应的热效应等于焓变。
4、焓变与吸热反应、放热反应的关系
当ΔH为“”或ΔH 0时,为吸热反应;当ΔH为“”或ΔH 0时,为放热反应。
5、化学反应过程中能量变化的原因
(1)微观角度
实例：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：
由图可知。