共价键概念
共价键名词解释
共价键名词解释
共价键：化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。
其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
共价键按成键过程分为一般共价键和配位共价键。
一般共价键有时也称正常共价键，是为了和配位共价键进行区分时使用的概念，指成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键。
配位共价键简称“配位键，是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键。
共价键
高一化学辅导资料（共价键）一、共价键本质与分类1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的本质是原子之间形成共用电子对。
通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类（1）.根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：（2）．共价键的种类：①配位键：共用电子对的共价键。
②非极性键：共用电子对处于的共价键；③极性键：共用电子对处于的共价键。
3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数共价键的键参数主要指键能、健长、键角。
见表：【归纳总结】：决定分子的稳定性的参数为，决定分子构型的参数为。
【迁移应用】：（1）、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关（2）、已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理性质）是相近的。
【迁移应用】：1、(1)、下列不互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-2、找法：（1）找同主族元素：（2）找同周期元素常见的互为等电子体的物质有：双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子四、分子的性质1.极性分子和非极性分子特征极性分子的特征：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ—），非极性分子的特征：正电中心和负电中心重合。
离子键--共价键
H
··
C····l
氢分子旳形成：
··
H ·＋ ·H → H H
一、共价键旳概念
1、定义：原子间经过共用电子对所形成旳相互作用
2、成键粒子：原子 3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核旳作用 4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间 5、存在： 非金属单质、共价化合物
讨论：只有非金属间才干形成共价键？
CH4
CO2
H2O2
H H :C :H
H
H HCH
H
•• ••
O=C=O
HOO H H-O-O-H
离子键和共价键旳比较比较 成元素离子键活泼金属与非金属元素之间
成键微粒 成键本质
键旳强弱
阳离子 ～ 阴离子
静电作用
离子电荷数多、半径小旳 键强
共价键
非金属元素之间 原子 ~原子 共用电子对
原子半径小键强
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同旳离子不能合并写（每个离子都 要单独写）,一般对称排列. 如：
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
⑷、用电子式表达离子化合物旳形成过程
左侧写原子旳电子式，右侧写离子化合物旳电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
··
·· ❖H·和 C··l原·子形成HCl过程中，能否形
成离子键？为何？
不能，因非金属元素旳原子都有取 得电子旳倾向。
❖HCl分子不是经过离子键来形成，是经过 什么方式结合旳呢？
原子之间经过共用电子对所形成旳相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子旳形成：
共价键_原子晶体
3、σ键和π键的比较 σ键 π键 “肩并肩” 镜像对称
重叠程度小，强 度较小，易断裂
成键方向 电子云形状 牢固程度
“头碰头” 轴对称
重叠程度大，强 度大，不易断裂
共价单键是σ 键，共价双 成键判断规律 键中一个是σ 键，另一个 是π 键，共价三键中一个 是σ 键，另两个为 π 键
2、极性键： 两个成键原子吸引电子的能 力不同 （电负性不同 ），共 不同原子 用电子对 发生 偏移的共价键
3、在极性共价键中，成键原子吸引电子能 力的差别越大，即电负性差值越大，共用 电子对的偏移程度 越大 ，共价键的 极性 越大 。
完成课本47页：交流与讨论
问题探究三：配 位 键
用电子式表示Ｎ和Ｈ形成ＮＨ３的过程 在水溶液中，NH3能与H+结合生成ＮＨ４＋ 讨论ＮＨ３和Ｈ＋是如何形成ＮＨ4+的？
5、常见的原子晶体
• 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）等 • 某些非金属化合物： 金刚砂（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 氮化铝（AlN） • 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、天然Al2O3
金刚石晶体结构模型
109º 28´
共价键 正四面体
金刚石 空间网状结构 空间六元环 （所含原子不共面）
第三单元
共价键 原子晶体
一、共价键
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。 2、成键微粒： 同种或不同种非金属元素原子.(稀有
气体元素除外)
3、成键本质： 共用电子对(没有电子得失)
4、存在范围：
非金属单质 共价化合物 某些离子化合物
二、共价键的形成
元素的电负性相差小于1.7。
共价键的物理学解释
共价键的物理学解释
共价键是指两个或多个原子通过共享电子对而形成的化学键。
在共价键中，原子之间的电子是由它们的原子轨道相互重叠而形成的。
以下是对共价键的物理学解释：
1.原子轨道相互重叠：共价键形成的关键是原子轨道之间的
相互重叠。
原子轨道是描述电子在原子周围空间分布的数学函数。
当两个或多个原子靠近时，它们的原子轨道会发生重叠，使得电子的运动不再限于单个原子的区域。
2.电子云的叠加：位于原子核周围的电子以云状分布，被称
为电子云。
当原子轨道重叠时，电子云的区域也会发生重叠，从而使电子云的分布在原子之间交叉。
这样，形成了共享电子对，使得两个原子之间的电子分布变得共同。
3.共享电子对和共享键：在共享电子对形成后，每个原子都
可以同时访问这些电子对，相互共享电子。
这种共享使得原子之间形成强烈的相互作用，形成共价键。
共价键的强度取决于电子的共享程度和电子云的重叠程度。
4.电子的波动性：共价键的形成也可以使用量子力学中的电
子波动性来解释。
根据波粒二象性理论，电子不仅可以视为粒子，也具有波动性质。
当两个原子之间距离适当并且原子轨道相互重叠时，电子的波函数可以扩展到两个原子之间的区域，从而形成共享的电子对。
通过共价键的形成，原子能够达到更加稳定和低能量的状态。
共价键在分子和化学反应中起着重要的作用，决定了分子的结构和性质。
共价键的物理学解释涉及到量子力学、原子轨道和电子云的概念，以及电子的波动性和相互作用。
共价键知识与规律
盘点共价键知识与规律一、共价键本质与分类1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的本质是原子之间形成共用电子对。
评注：通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。
评注：知道共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数共价键的键参数主要指键能、健长、键角。
见表：三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理性质）是相近的。
分子的立体结构一、分子的立体结构多原子的分子中原子的空间关系，称为“分子的立体结构“常见分子的立体结构，见表：五原子分子109°28′CH4 （正四面体形）四原子分子60°白磷：P4（正四面体形）120°CH2O ( 平面三角形 )107°NH3 三角锥形三原子分子105°H2O V(折线型)180°CO2二、价电子对互斥模型预测分子立体结构的基本方法1.中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n来预测：AB n立体结构示例n=2 直线形CO2n=3 平面三角形CH2O ，BF3等2.中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，如H2O有2对孤对电子，互相排斥，结构为 V(折线型)，NH3 有1对孤对电子，互相排斥结构，结构为三角锥形。
三、杂化轨道类型掌握分子空间构型与杂化类型的关系（1）sp杂化—直线型是由一个ns轨道和一个np轨道杂化而成的两个轨道，轨道间的夹角为180℃，是直线型。
巧记共价键离子键的概念
巧记共价键离子键的概念共价键和离子键是化学中两种不同类型的化学键。
共价键是指两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键，而离子键是指金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力所形成的化学键。
首先来看共价键。
共价键的形成是由原子的电子结构决定的。
在原子中，电子围绕着原子核运动，其中最外层的电子称为价电子。
原子通常倾向于在其最外层具有8个电子（称为八个稳定规则），或者是2个电子（对于氢原子来说）。
当两个非金属原子通过共享电子来实现其最外层拥有相对较多电子的目标时，就会形成一个共价键。
共价键的形成使得原子形成分子或者离子共享电子云，从而增加整体稳定性。
共价键可以是单一共价键、双共价键或者三共价键，分别表示两个原子共享一个、两个或者三个电子对。
举例来说，氢气（H2）是由两个氢原子（H）通过共用一个电子对而形成的。
氢原子的电子结构是1s1，因此在共用一个电子对后，每个氢原子的外层都拥有两个电子，满足了八个稳定规则，从而形成了氢气分子。
另外一个例子是氨（NH3）分子。
氮原子有5个价电子，每个氢原子有1个价电子。
氮原子与三个氢原子通过共用3个电子对的方式形成氨分子。
氮和氢原子之间的共价键连接使得每个氢原子的外层都有两个电子，氮原子外层达到了8个电子，从而形成了稳定的氨分子。
接下来我们来看离子键。
离子键的形成通常发生在金属和非金属之间。
在金属中，原子通常失去一个或多个价电子成为正离子。
而在非金属中，原子通常接受一个或多个电子成为负离子。
当金属离子和非金属离子相互作用时，它们之间的电荷吸引力会形成离子键。
离子键是由正负电荷之间的静电力所形成的非常强大的化学键。
通过离子键连接在一起的离子形成了离子晶体。
例如，氯化钠（NaCl）是典型的离子晶体，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）通过离子键连接在一起。
钠离子失去一个电子，形成了正电荷，而氯离子接受了一个电子，形成了负电荷。
这种电荷吸引力使得钠离子和氯离子紧密地结合在一起，形成了结晶的离子晶体。
...共价键
二、共价键1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。
（1）共价键的成因：○1通过共用电子对，使每个原子均达到稳定结构 ○2 电子对的引力平衡 ○3 体系能量降低 （2）共价键的成键元素：○1 相同的原子间以共价键相结合，如：H 2、I 2、C 、S ○2 不同非金属元素组成的分子化合物，如：SiO 2、H 2O 、CH 4、2CO 、CO 、SO 2、H 2SO 4、HNO 3、NH 3·H 2O ○3 原子团：SO 42—、NO 3—、CO 32—、NH 4+ ○4 少部分金属元素与非金属元素原子之间以共价键相结合，如：AlCl 3 写出--+2242222O OH NH HClO S H CO Cl H 、、、、、、、的电子式和结构式。
＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
2．（重点）用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示I 2、2CO 、H 2O 、H 2S 、NH 3的形成过程：I 2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2O ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H 2S ：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH 3：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．非极性键与极性键(1)非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键。
○1 特征：共用电子对不偏移 ○2存在于：非金属单质：Cl 2、P 4 共价化合物：H 2O 2离子化合物：FeS 2、CaC 2、Na 2O 2(2)极性键：由不同种元素的原子间形成的共价键。
○1 特征：共用电子对偏向吸引电子能力强得一方 ○2存在于：共价化合物：2CO 、H 2SO 4 离子化合物：NH 4Cl 、NaOH4．判断：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键[例4] A 、B 、C 、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有4个电子；B 的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E ，D 的L 层电子数等于K ，M 两个电子层上电子数之和。
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共价键概念
共价键概念在化学方面指的是受原子间的共价作用影响形成的
化学键。
共价键能够将原子结合在一起形成分子和离子，多组成的物质及其结构的性质。
共价键的概念可以推广到其他化学问题中，例如材料科学，电化学，化学平衡，结晶格等。
根据共价键理论，共价键是由原子之间的电子轨道间的相互作用形成的，即原子间的相互作用。
原子之间形成的共价键，包括电子双键和范德华键。
电子双键属于共价键，由一对互补的外电子共享负责，这使得原子之间形成一个特定的几何结构；范德华键也属于共价键，是由两个或多个原子之间共享电子对形成的，使原子之间形成一个稳定的结构。
因为共价键能够稳定构建化学键，表明它们是最重要的物理细节。
这意味着共价键的结构和强度是影响化学反应的主要因素。
共价键的形成可以改变原子和分子之间的结构和性质，因此共价键的形成被认为是化学反应的重要部分。
共价键的影响可以从不同方面来看。
首先，共价键可以通过稳定原子和分子之间的结构，从而影响化学反应速率和热力学参数，进而影响物质的性质和物理性质。
此外，共价键也可以促进反应物在反应中的作用，这一点在结构有关的化学反应中尤为重要。
使用共价键理论的基本原理可以解释复杂的化学反应。
尽管共价键本身是一个简单的理论，但它们能够解释和预测许多复杂的化学反应。
这意味着共价键可以用来探索复杂化学反应的机制，可以作为重
要的理论准则。
由于共价键贡献了一个强大的框架来描述和研究化学反应，它们也以一种独特的方式影响了研究生物体系中的化学反应。
因此，共价键理论也可以用于解释生物化学反应的基本机理。
此外，共价键的基本原理也可以应用于材料科学，特别是在电化学反应和金属绐构中，可以帮助研究人员更好地了解不同材料的性质和结构。
共价键的概念和理论在化学中有着重要的地位。
它们不仅能够解释化学反应的机制，而且还能应用于材料科学，电化学，化学平衡，结晶格等问题。
共价键不仅仅是一个简单的理论，它们可以帮助研究人员探索不同物质的性质，从而在未来开发出更有用的材料和发展出新的技术。