苏教版高二化学选修四专题2第三单元重难点专讲——等效平衡
(选修4)2-3化学平衡教案
高二化学教学案1（平衡移动）一、课标解读：1．熟练掌握化学平衡的基本概念，复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对平衡状态的判断；理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
2．掌握浓度对化学平衡影响的规律；通过浓度改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。
重点难点：化学平衡状态标志的认识、浓度对化学平衡的影响。
二、复习巩固：㈠可逆反应：概念：下能向正、逆两个反应方向进行的反应。
绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等），很多反应变成可逆反应，如：CaCO 3 CaO +CO2。
特点：反应物和生成物共存；任意一种反应物的转化率都不可能达100%。
㈡化学平衡研究对象：可逆反应㈢化学平衡状态1．定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2．特点：“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不能进行到底，即平衡时各反应物和生成物的量均不等于零；“动”：动态平衡，正、逆反应仍在进行；“等”：v(正)=v(逆)≠0，正、逆反应仍在进行；“定”：达到化学平衡，各组分的物质的量、浓度、质量、百分含量等不再变化；“变”：化学平衡是相对的，外界条件改变，化学平衡可能被破坏。
3．建立化学平衡状态的标志直接标志：“等”、“定”间接标志：气体总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度等。
【巩固练习】1．化学平衡状态是指()A．反应不再发生B．在一定条件下，反应混合物中各组分的浓度不随时间改变C．反应容器内的总压强保持不变D．反应物的转化率不再变化2．下列反应属于可逆反应的是()A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应B．Cl2溶于水C．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4D．Na2O溶于水3．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定4．可逆反应N 2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。
高中化学选修四 第二章 等效平衡原理
高二化学《等效平衡》专题一、等效平衡的概念1．定义：对于同一可逆反应，当外界条件一定时，无论该反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要到达平衡时反应混合物中各组分的分数（质量分数、物质的量分数或体积分数）对应相等就可达到相同的平衡状态，这就称为等效平衡。
在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，尽管起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
如，常温常压下，可逆反应：N2 + 3H22NH3①1mol 3mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 1.5mol 1.0mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡2．标志：由以上定义我们可以看出，判断同一可逆反应达到的平衡状态是否达为等效平衡的标志是：达到平衡后，反应混合物中各组分的分数（质量分数、物质的量分数或体积分数）是否对应相等。
3．意义：等效平衡的概念的提出反映了化学平衡状态的建立与途径无关。
二、等效平衡规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：1、在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，只要经极限转换后，与原起始物质的物质的量（或浓度）相等，则两平衡等效。
[例1]在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
苏教版高二化学选修四专题2第三单元重难点专讲——等效平衡
苏教版高二化学选修四专题2第三单元重难点专讲——| 等效均衡(1)等效均衡问题能够用“三个两”来归纳或帮助我们记忆，即：“两种反响” (反响前后气体分子数可变的反响和反响前后气体分子数不变的反响 ) ，“两种条件” (恒温恒容和恒温恒压 )，“两种等效” (投料同样和投料比同样 )。
(2)依据反响条件 (恒温恒压或恒温恒容 )以及可逆反响的特色 (反响前后气体分子数能否相等 )，可将等效均衡问题分红三类：①恒温、恒容条件下，反响前后气体分子数不相等的可逆反响：只需改变开端加入物质的物质的量，若经过可逆反响的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量，若与原均衡同样，则两均衡等效(即投料同样，此法又称一边倒法)。
举例：2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋ D(g)A B C D① 2 mol 1 mol00② 4 mol 2 mol00③ 1 mol0.5 mol 1.5 mol0.5 mol④0 1 mol 3 mol 1 mol⑤00 3 mol 1 mol②恒温、恒容条件下，反响前后气体分子数相等的可逆反响：时，反响物(或生成物)的物质的量的比率与原均衡相等，则两均衡等效例：等效说明①③⑤互为等效均衡，表此刻物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(摩尔分数、质量分数、体积分数 )同样只需换算到同一半边(即投料比同样)。
举2A(g) ＋ B(g)3C(g) ＋ D(s)A B C D等效说明① 2 mol 1 mol00①②③⑤互为等效平② 4 mol 2 mol 0 0 ③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol ④ 0 1 mol3 mol 1 mol ⑤3 mol1 mol衡，表此刻组分百分含量 (摩尔分数、 质量分数、体积分数 )同样③恒温、 恒压条件下， 反响前后气体分子数随意型的可逆反响：只需按化学计量数换算到同一半边后， 各物质的物质的量之比与原均衡相等，则两均衡等效(即投料比同样 )。
高二化学教案-【化学】2.3.3《等效平衡》教案(苏教版选修4) 最新
第三单元第三课时等效平衡教学目标1.知识目标：建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征。
2.能力目标：培养学生分析、归纳与综合计算能力。
3.情感目标：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
重点和难点等效平衡的建立和特征教学过程【引言】：1L容器800℃时可逆反应CO(g) + HO(g) CO2(g) + H2(g)途径1:起始0.01mol 0.01mol 0 0平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol途径2:起始0 0 0.01mol 0.01mol平衡0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol 上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡(等效平衡)一、等效平衡当外界条件（恒温恒容或恒温恒压）一定时, 同一可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
二、建立等效平衡的条件1．在恒温恒容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量，与原平衡相等，则两平衡等效。
___________________N2＋3H22NH3则①②③的量相当。
例1: 某温度下，在1L的密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6 mol、1.8mol、0.8 mol，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：（1）若X=0，Y=0，则Z=___________。
高二化学选修4等效平衡的问题及解答
等效平衡的问题及解答一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。
等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。
正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。
二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。
由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。
所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。
但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。
有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。
）1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。
有（1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D（2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ）A. 1B. 2C. 3D. 42.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。
如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡：(H2) (N2) (NH3)Ⅰ. 3mol 1mol 0molⅡ. 0mol 0mol 2molⅢ. 3nmol nmol xmol (x≥0)例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0Ⅱ. 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（A D ）A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度[小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ；若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。
化学选修四《等效平衡》PPT课件(精选)PPT文档共28页
2、要冒一次险!整个生命就是一场冒险。走得最远的人，常是愿意 去做，并愿意去冒险的人。“稳妥”之船，从未能从岸边走远。-戴尔．卡耐基。
梦 境
3、人生就像一杯没有加糖的咖啡，喝起来是苦涩的，回味起来却有 久久不会退去的余香。
化学选修四《等效平衡》PPT课件（精选） 4、守业的最好办法就是不断的发展。 5、当爱不能完美，我宁愿选择无悔，不管来生多么美丽，我不愿失 去今生对你的记忆，我不求天长地久的美景，我只要生生世世的轮 回里有你。
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
高二 选修四第二章第三节等效平衡
• 3）当n=4时
• ①加入6molA，2molB，在恒温恒容条件下达平衡时， C的浓度为_______；在恒温恒压条件下达平衡时C 的浓度为_______；
• ②加入1.5molA，0.5molB，在恒温恒容条件下达平 衡时，C的浓度为_________；在恒温恒压条件下达 平衡时，C的浓度为__________。
• ③加入2molC，在恒温恒容条件下达平衡时，C的浓 度为______；在恒温恒压条件下达平衡时C的浓度 为_______。
• 1、（2003年全国新课程）某温度下，在一定容积可变的容器
中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别
为4mol，2mol和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中 三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是( )
• 变换3、将变换1，变换2均换为恒温恒压讨 论
二、三类等效平衡
• Ⅰ类：在恒温恒容条件下，如果起始 加入的物质换算成方程式同一边物质， 其“量”与原平衡建立时相同，则二 平衡完全等效。特点是：平衡时各物 质的百分含量（a%），浓度（c）、 物质的量（n）、质量（m）、分子数 （N）均相同。
•。
• Ⅱ类：在恒温恒容条件下，对于反 应前后气体体积相等的可逆反应，
应加入多少摩尔的B和C。 • ②如起始加入xmolA、ymolB和zmolC时，在恒温恒容条件下，要使达到平
衡后C的浓度仍为Wmol·L-1时，x、y、z应满足的关系是_____________； 恒 温 恒 压 条 件 下 要 使 平 衡 后 C 的 浓 度 仍 为 Wmol·L-1 ， 则 x=0 、 y=0 时,z______；x、y、z满足的关系是_________。 • ③加入6molA，2molB在恒温恒容条件下达平衡时,C的物质的量浓度的取 值 为 _______; 在 恒 温 恒 压 条 件 下 达 平 衡 时 C 的 物 质 的 量 浓 度 的 取 值 为 ________。 • ④恒温恒容条件下加入1.5molA、0.5molB达平衡，C的物质的量浓度的取 值为_________； • ⑤恒温恒压条件下；加入0.2molB；平衡时，要使C的物质的是浓度仍为 Wmol·L-1，应加入A_____mol。
【课堂设计】高二化学苏教版选修4课件专题2 第三单元 第3课时 化学平衡图像、等效平衡
③ 温度：升高温度，平衡
向吸热反应的方向移动；
知识回顾
2．密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 系如右图所示；请你读图回答问题： (1)图像中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是
温故追本溯源·推陈方可知新
2NH3(g)。在温度为 500 K、
压强为 30 MPa 情况下，n(NH3)、n(H2)和 n(N2)随时间变化的关
基础自学落实·重点互动探究
3． 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较 高(如图 1)或表示的压强较大(如图 2)[仍以 aA(g)＋bB(g) cC(g)为例]。
先拐先平， 温度高
● ● ● ●
先拐先平， 压强大
根据图像回答下列问题： (1)图 1 中， 温度 T1、T2 的大小关系是 T2>T1 ， 温度升高，C%(C 的含量)的变化是 减小 ， 化学平衡 逆向 移动，正反应是 放热 反应。 (2)图 2 中， 压强 p1、 p2 的大小关系是 p1>p2 ， 压强增大， C%(C 的含量)的变化是 减小 ， 化学平衡 逆向 移动，a＋b < c。
高中化学精品课件 • 选修 化学反应原理
第三单元
化学平衡的移动
第3课时 化学平衡图像、等效平衡
本节知识目录
目标定位
化学平衡图像 等效平衡
知识回顾 探究点一 学习探究 自我检测 探究点二 等效平衡 化学平衡图像
学习目标定位
1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
学习重难点： 等效平衡的分析判断方法。
பைடு நூலகம்
知识回顾
2020-2021学年高中化学苏教版选修4学案：专题二 第三单元 第2课时 化学平衡图像和等效平衡
姓名，年级：时间：第2课时化学平衡图像和等效平衡探究点一化学平衡的有关图像一、几种类型的化学平衡图像1．速率-时间图（v－t图像)（1）既能表示反应速率的变化，又能表示平衡移动的速率-时间图像。
如下图中A、B、C所示。
A图：①t＝0时,v(正)〉v（逆)＝0，表明反应由正反应开始；②t＝t1时，v′（正）>v′(逆）＝v(逆），表明在改变条件的瞬间,v（正)变大,v(逆）不变，是增大了反应物的浓度;③t〉t1时，v′(正）>v′(逆)，表明平衡向正反应方向移动，随后又达到新的平衡状态。
B图：①t＝0时,反应由正反应开始；②t＝t1时，v（正）、v（逆)在改变条件时同时增大；③t〉t1时，平衡向逆反应方向移动,随后又达到新的平衡状态。
C图：①t＝0时，反应由正反应开始；②t＝t1时，v(正）、v(逆）在改变条件时同倍的增大;③t>t1时，平衡未移动。
（2）规律总结：v－t图像的分析和绘制①在分析v－t图像时，要特别注意两个方面：一是反应速率的变化即v(正)、v（逆）是都增大了，还是都减小了[条件改变的瞬间v′(正)、v′(逆）的起点与原平衡点不重合］，还是一个增大或减小而另一个不变[v′（正）、v′(逆）中不变的那一个起点与原平衡点重合］；二是平衡的移动方向，哪一个速率快,它的速率曲线就在上面，就向哪一个方向移动。
②画出v－t图像的“三步曲":第一步，画出原平衡建立的过程;第二步，依据条件改变时的速率变化，确定两个起点［是都在上还是都在下，或一个在上(下）另一个不变］；第三步，依据平衡移动方向确定哪条曲线[v（正）或v（逆)］在上（下)面,完成图像。
2．浓度—时间图（c－t图像)此类图像能说明各平衡体系组分（或某一成分)的物质的量浓度在反应过程中的变化情况.此类图像中各物质曲线的折点（达平衡)时刻相同,各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的化学计量数关系.如图1、图2所示.3．含量—时间—温度(压强）图常见形式有如下图所示的几种.(C％指产物百分数，B%指某反应物百分数)（在其他条件不变时，改变任一条件，如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间）这种图像的转折点表示到达平衡的时间，反映了速率的大小，可以确定T（p）的高低（大小)，水平线高低对应平衡移动方向。
化学选修四《等效平衡》完整版本PPT44页
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51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
化学选修四《等效平衡》完整版本
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律 、颓废 等不良 行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸 美纽斯
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
55、 为 中 华 之
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苏教版高二化学选修四专题2
第三单元重难点专讲——| 等效平衡
(1)等效平衡问题可以用“三个两”来概括或帮助我们记忆，即：
“两种反应”(反应前后气体分子数可变的反应和反应前后气体分子数不变的反应)，“两种条件”(恒温恒容和恒温恒压)，“两种等效”(投料相同和投料比相同)。
(2)根据反应条件(恒温恒压或恒温恒容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：
①恒温、恒容条件下，反应前后气体分子数不相等的可逆反应：只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量，若与原平衡相同，则两平衡等效(即投料相同，此法又称一边倒法)。
举例：
2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)
时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效(即投料比相同)。
举例：
2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)
② 4 mol 2 mol 0 0 衡，表现在组分百分含量(摩尔分数、质量分数、体积分数)相同
③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol
0.5 mol
④ 0 1 mol 3 mol 1 mol ⑤
3 mol
1 mol
到同一半边后，各物质的物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效(即投料比相同)。
举例：
2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)
A B C D 等效说明 ①②③⑤互为等效平衡，表现在物质的量浓度、组分百分含量(摩尔分数、质量分数、体积分数)相同
① 2 mol 1 mol 0 0 ② 4 mol 2 mol 0 0 ③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol ④ 0 1 mol 3 mol 1 mol ⑤
3 mol
1 mol
等效类型 Ⅰ Ⅱ
条件 恒温、恒容 恒温、恒容 恒温、恒压 起始投料“量” 换算为同一半边时，投
料相同
换算为同一半边时，投
料比相同 换算为同一半边时，投
料比相同
对反应的要
求 任何可逆反应
反应前后气体体积相等
任何可逆反应
平衡特点
w 相同 相同 相同 c 相同 成比例 相同(气体) n
相同
成比例
成比例
1．在恒温恒容条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。
现分别从两
条途径建立平衡：(Ⅰ)A 和B 的起始浓度均为2 mol·L －
1；(Ⅱ)C 和D 的起始浓度分别为2 mol·L －1和6 mol·L －
1。
下列叙述正确的是( )
A ．(Ⅰ)和(Ⅱ)两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分别相同
B．达到平衡时，(Ⅰ)途径混合气体密度为(Ⅱ)途径混合气体密度的2倍
C．(Ⅰ)和(Ⅱ)两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数分别相同
D．达到平衡时，(Ⅰ)途径的反应速率v(A)等于(Ⅱ)途径的反应速率v(B)
解析：选C化学方程式两边气体的物质的量相等，(Ⅰ)和(Ⅱ)是等效平衡，平衡时(Ⅱ)中各气体的物质的量是(Ⅰ)中的2倍，A、B错误，C项正确。
平衡时，(Ⅰ)的压强小，反应速率小，D项错误。
2．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为a mol·L－1，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比加入起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是()
A．4 mol A＋2 mol B
B．1 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B
D．3 mol C＋1 mol D
解析：选D本题中的条件为恒容，反应特点为非等体积反应。
此类题目的做法是运用“一边倒”的方法全部转化成反应物或生成物，各物质的物质的量分别与起始状态相同，达到的平衡即为等效平衡。
2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)
起始物质的量/mol 2 1 0 0
A项/mol 4 2 0 0
等效后的B项/mol 3 2 0 0
等效后的C项/mol 2 2 0 0
等效后的D项/mol 2 1 0 0
则可选D。
3．某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M 和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为()
A．20%B．40%
C．60% D．80%
解析：选C应用三段式解题：
2M(g)＋N(g)2E(g)
开始物质的量(mol): 0 0 2 改变物质的量(mol): 2m m 2m 平衡物质的量(mol): 2m m 2－2m
混合气体的压强比起始时增大了20%，得到2m ＋m ＋2－2m
2＝1.2，解得m ＝0.4，
若开始时只充入2 mol M 和1 mol N 的混合气体，和只充入2 mol E(g)，前后为等效平衡状态，达到相同的平衡状态。
2M(g)＋N(g)
2E(g)
反应开始物质的量(mol): 2 1 0 改变量(mol): 1.2 0.6 1.2 平衡物质的量(mol): 0.8 0.4 1.2 则达平衡时M 的转化率为：
1.2
2
×100%＝60%。
4．在一定温度下，把2 mol SO 2和1 mol O 2通入一个固定容积的密闭容器里，发生如
下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中维持温度不变，令a 、b 、c 分别代表初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量(mol)。
如a 、b 、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到一定程度时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，填写下列空白：
(1)若a ＝0，b ＝0，则c ＝________；
(2)若a ＝0.5，则b ＝________和c ＝__________；
(3)a 、b 、c 必须满足的一般条件是：(请用两个方程式表示，其中一个只含a 和c ，另一个只含b 和c )__________、____________。
解析：运用等效平衡“一边倒”法求解如下：
2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g)
原始物质的量/mol 2 1 0 起始物质的量/mol a b c 等效起始的量/mol a ＋c b ＋c
2
故①a＋c＝2 mol②b＋c
2＝1 mol(即2b＋c＝2 mol)为第(3)问的解答。
(1)把a＝0，或b＝0代入①②得：c＝2 mol。
(2)把a＝0.5 mol代入①②得：c＝1.5 mol，b＝0.25 mol。
答案：(1)2 mol
(2)0.25 mol 1.5 mol
(3)a＋c＝2 mol2b＋c＝2 mol。