四川省宜宾市叙州区第一中学2018_2019学年高一化学下学期期末模拟试题
四川省宜宾市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省宜宾市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强2. （2分）下列物质含有共价键的是（）A . ArB . MgCl2C . Na2SD . Na2O23. （2分） (2019高二上·公主岭期末) X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A . M＜N＜Y＜X＜ZB . N＜M＜X＜Y＜ZC . N＜M＜Y＜X＜ZD . X＜Z＜N＜M＜Y4. （2分）某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）A . 从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 mol•L﹣1•min﹣1B . 曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强C . 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气D . 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.55. （2分） (2018高二下·郑州期末) 某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是（）A . 该烃是苯的同系物B . 该烃不能发生加成反应C . 该烃苯环上的一氯代物共有6种D . 分子中最多有16个碳原子处于同一平面上6. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成7. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（）A . CH3COOCH3B . HCHOC . HCOOHD . CH3OH8. （2分）芬必得（）具有解热镇痛及抗生素作用，它属于（）①脂肪族化合物②芳香族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A . ①③B . ②③C . ①④D . ③⑤9. （2分） (2018高二上·承德期末) 在3支试管中分别放有: ①1mL苯和3mL水；②1mL水和3mL苯；③1mL 乙醇和3mL水。
四川省宜宾市高一下学期(理)化学期末考试试卷
四川省宜宾市高一下学期（理）化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等3. （2分）(2019·普陀模拟) 分析图，甲、乙具有的共性是（）A . 反应物能量均高于生成物能量B . 电极反应均有Fe-2e－→Fe2+C . 碳棒上均发生氧化反应D . 溶液pH均增大4. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列说法中正确的是（）A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体5. （2分） (2018高一上·湖南期中) 以下对比错误的是（）A . 热稳定性：H2O>H2SB . 原子半径：Na>MgC . 阴离子的还原性：I->Cl-D . 失电子能力：Na > K6. （2分）如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是（）A . Zn–2e-=Zn2+B . Cu–2e-=Cu2+C . 2H++2e-=H2↑D . Cu2++2e-=Cu7. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键（）A . ②③⑤⑥⑦⑧B . ①②③⑥⑦⑧C . ②③④⑤⑥⑧D . ①③④⑤⑦8. （2分） (2017高一下·湖州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（）A . 反应物的性质B . 反应物的浓度C . 反应的温度D . 是否使用催化剂9. （2分） (2016高二上·西湖期中) 一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（）A . 1.2mol/（L•min）B . 1.8 mol/（L•min）C . 0.6mol/（L•min）D . 2.4mol/（L•min）10. （2分）20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊．已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A . 40sB . 15sC . 30sD . 20s11. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A .B . CH3C CHC .D .12. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A . 只能是同种物质B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式一定相同D . 一定互为同分异构体13. （2分） (2018高二下·张家口期末) 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（）A . 2-甲基-1-丁炔B . 2-甲基-3-丁炔C . 3-甲基-1-丁炔D . 3-甲基-2-丁炔14. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B . 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气 5molC . 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为发生了氧化反应D . 与互为同分异构体15. （2分） (2019高二上·吴起期末) 下列各项叙述中，正确的是（）A . C6H5CH2CH2OH与C6H5OH互为同系物B . CH3CHO与CH3COOH在一定条件下均能与新制氢氧化铜反应C . 与互为同分异构体D . H2O与D2O互为同素异形体16. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
四川省2018-2019年高一下学期期末模拟化学试题
高一第二学期期末模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分15题，每题2分，共30分）。
1．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质2．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．乙炔的结构简式：C2H2 B．硫离子结构示意图：O C．CaF2的电子式：D．中子数为10的氧原子：1083. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A. MgCl2B. NaOHC. CH3COOHD. Na2O4．下列属于放热反应的是（）A．CaCO3高温 CaO +CO2↑ B．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑C．C + H2O 高温 CO + H2 D．2NH4Cl + Ba(OH)2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O 5．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（）A ．用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B ．用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C ．用装置丙制取并收集乙酸乙酯D ．用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分6．形状记忆合金是一类具有形状记忆效应的新型功能材料，如铜铝系合金等。
下列有关铜、铝的说法正确的是（ ）A ．铝和铜均属于短周期元素B ．CuO 、Al 2O 3均属于碱性氧化物C ．大规模开发和利用的年限：铜比铝早D ．目前工业上获得铜和铝都采用热还原法7．下列关于甲烷、乙烯、苯、乙醇的说法不正确的是（ ）A ．甲烷的空间构型为正四面体B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应是氧化反应浓硫酸、乙酸、乙醇NaOH 溶液4甲 乙 丙 丁水温度计 石油 沸石 V (CH 4)∶V (Cl 2)=1∶4饱和食盐水C ．通常状况下，苯不能使溴水或酸性KMnO 4溶液褪色D ．作消毒剂的医用酒精是无水酒精8．下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（ ）A ．油脂的水解反应又叫做皂化反应B ．一定条件下，糖类都能发生水解反应C ．蛋白质发生变性后，直接生成氨基酸D ．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱9．下列有机反应方程式书写正确的是（ ）A ．CH 4 + Cl 2 CH 2Cl 2 + H 2B ．CH 2=CH 2 + Br 2CH 3CHBr 2 C．O 2N+ HNO 3+ H 2O D ．C 6H 12O 6（葡萄糖）2C 2H 5OH + 2CO 2↑10．过氧化氢一定条件下可发生分解：2H 2O 2(l)=2H 2O(l)+O 2(g)，其能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该分解反应为吸热反应B ．2molH 2O 2具有的能量小于2molH 2O 和1molO 2所具有的总能量C ．加入MnO 2或FeCl 3均可提高该分解反应的速率D ．其他条件相同时，H 2O 2溶液的浓度越大，其分解速率越慢11．铁与4 mol/L 的稀硫酸反应生成H 2的物质的量与反应时间的关系如图所示。
2018-2019学年四川省宜宾市叙州区第一中学高一下学期期末化学试题
四川省宜宾市叙州区第一中学2018-2019学年高一下学期期末模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137注意：物理、化学、生物同堂分卷考试；时间150分钟每科100分，满分300分第I卷（选择题52分）一、选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是（）A. 136B. 50C. 86D. 2222.下列有关化学用语表达不正确的是（）A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B. 乙烷的结构简式：CH3CH3C. Na的原子结构示意图：D. 钙离子的电子式：Ca2+3.下列说法中，正确的是（）A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C. 卤族元素随原子序数的增大，其气态氢化物稳定性逐渐增强D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低4.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 把铁块变成铁粉B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大5.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判断不正确的是（）A. 锌为正极，Ag2O为负极B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大6.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
四川省宜宾市高一下学期化学期末考试试卷
四川省宜宾市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共33分)1. （2分）下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A . 粉色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B . 调味剂——亚硝酸钠、味精、食盐、糖C . 防腐剂——氯化钠、山梨酸钾、糖D . 营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（）A . 和B . O2和O3C . 和D . 和3. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 为了维持我们的生命和健康，需从食物中摄取营养素，下列物质不属于营养素的是（）A . 蛋白质B . 油脂C . 水D . 乙醇4. （2分） (2019高一上·贵州期末) 下列反应中水作为氧化剂的是（）A . Cl2+H2O = HCl +HClOB . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2C . 2F2+2H2O = 4HF+O2D . 3NO2+H2O = 2HNO3+NO5. （2分）下列关于键的说法正确的是（）A . 只含共价键的物质一定是共价化合物B . HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键6. （2分）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3 ④NaHCO3 ．A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②④7. （2分） (2017高二下·河南期中) 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O⇌2HCOOH+O2 ，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 该装置将太阳能转化为化学能和电能B . 电极1周围pH减小C . 电极2上发生的反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOHD . H+由电极2室经过质子膜流向电极1室8. （2分）(2020·浙江模拟) 1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
四川省宜宾县第一中学校2017-2018学年高一下学期期末模拟化学试题
2018年春四川省宜宾县一中高一期末模拟试题化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—12 Al—27 S —32 Zn—65第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2 B．CO C．NO2 D．NH32．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水3．下列物质中，只含有离子键的是A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH4．下列说法正确的是A．N、O、F最高正价依次升高B．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大5．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动7．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是A. NH4Cl △NH3↑+ HCl B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO48．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．金属钾投人水中B．镁条放人冷水中C.KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中9．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A.NH5中既有共价键又有离子键B.NH5的电子式为C.1molNH5中含有5NA个N一H键（NA表示阿伏加德罗常数）D．它与水反应的离子方程式为NH4++H++H2O=NH3·H2O＋H2↑10.右图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是A．五种元素中，只有Z为金属元素B．W位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价C．X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X ＞Z11.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NAB.1 L0.1mol·L-1氨水中，所含NH+4的个数为0.1NAC.标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NAD.含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA12.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下图所示。
四川省宜宾市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
四川省宜宾市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列离子方程式书写正确．．的是A．Na与H2O反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42- +Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-2．下列关于物质的分类中，正确的是3．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确．．．的是A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑4．下列有关物质的描述，不正确．．．的是A．纯碱溶液可去油污B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色C．NaHCO3可作胃酸的中和剂D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶26．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是7．通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能．．得出的结论是A．钠的密度比水小 B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性C．钠有良好的延展性 D．钠的熔点低8．下列说法正确的是A．1 molH的质量为2g B．标准状况下，1mol水的体积约为22.4 LC．OH－的摩尔质量为17g D．1mol Ne 含有的电子数目为6.02×10249．下列有关概念间关系的说法正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．氧化剂在化学反应中一定被氧化C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同10．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与硝酸反应：CO32－＋2H+ CO2↑＋H2OB．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 11．某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为( )A．HX B．H2X C．XH4D．XH312．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是( )A．H+，OH-，Na+，SO42- B．Fe3+，Cl-，K+，I-C．Cu2+，NO3-，Na+，Cl- D．Ba2+，Cl-，K+，CO32-13．下列有关的离子反应方程式中，正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．钠与冷水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2OD．在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O14．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊15．下列叙述正确的是A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法16．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－17．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C．NO2与 H2O 反应生成 HNO3，所以 NO2是酸性氧化物D．NO 和 NO2均有毒18．铁的氧化物极为复杂。
四川省宜宾市叙州区第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末模拟试题
旨斗dmCHj+ (2n-i)W合成的反应为缩聚反应是甲醇四川省宜宾市叙州区第一中学学年高二化学下学期期末模拟试题可能用到的相对原子质量:第卷（选择题分）、选择题：本题共小题，每小题分，共分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠： （熔融）［［川：Y ；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。
下列有关说法正确的是.戴维法制钠，阳极的电极反应式为：f.盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强.若用戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等 .还可以用电解熔融氯化钠法制钠.聚碳酸酯高分子材料的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确 的是F 列说法不正确的是CHg的核磁共振氢谱有 cu 3个吸收峰 、、是短周期元素，原子序数依次递增。
与位于同一主族，的单质既能与盐酸反应也能与溶 液反应，原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， 、原子的最外层电子数之和为 •下列说法不正确的是最简单气态氢化物的稳定性 << •与形成的化合物分子属于非极性分子.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是实验目的实验方案玻璃仪器除去中少量将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒证明的酸性强弱用试纸测定溶液的玻璃棒玻璃片证明的溶度积比 小向溶液中先滴加溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加同浓度的溶液试管、滴管配制1L 的溶液（溶液密度~ 1g ）将•溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒.据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为： ,生成固体沉积在碳纳米管上。
下列叙述不正确的是原子半径>与形成的化合放电时钠金属片发生氧化反应放电时向碳纳米管移动.放电时吸收，充电时释放13 C时，将溶液和溶液分别与溶液混合，测得产生气体的体积（）随时间（）变化如F图，下列说法中不正确的是溶液反应结束后，()>(—)反应结束后所得两溶液中，()V ()由该实验可知为强酸•(分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
四川省宜宾市叙州区第一中学校2019_2020学年高一化学下学期期末模拟考试试题
四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高一化学下学期期末模拟考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1．A原子的L层比B原子L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子多5个，由此AB可形成A．离子化合物B2A3B．离子化合物B3A2C．共价化合物B3A2D．共价化合物B2A32．下列属于同位素的一组是：A．水和重水B．Na2O和Na2O2C．氕、氘、氚D．40K、40Ca3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：D．CO2分子的结构式：O=C=O4．下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是A．2Na＋MgCl2=2NaCl＋Mg B．MgCl2(熔融)电解 Mg＋Cl2↑C．2MgO 高温2Mg＋O2↑D．MgO＋H2高温Mg＋H2O5．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．υ（A）＝0.2mol(L·min)B．υ（B）＝0.45 mol(L·s)C．υ（C）＝0.40 mol(L·min)D．υ（D）＝0.35 mo l(L·min)6．下列反应速率相同的是A．使用催化剂和不使用催化剂B．镁、铝与同浓度盐酸反应C．大理石块和大理石粉与同浓度盐酸反应D．0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L盐酸与同浓度的氢氧化钠溶液反应7．乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是A．和金属钠反应键①断裂B．在铜催化下和O2反应键①⑤断裂C．在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂D．在Ag催化下和O2反应键①③断裂8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm160 143 70 66下列叙述正确的是A．X、Y的单质与稀盐酸反应速率X＜YB．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．常温下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW29．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
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四川省叙州区一中2018-2019学年度下高一期末模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137注意：物理、化学、生物同堂分卷考试；时间150分钟每科100分，满分300分第I卷（选择题52分）一、选择题：本题共13小题，每小题4分，共52分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A. 136B. 50C. 86D. 2222.下列有关化学用语表达不正确的是A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B. 乙烷的结构简式：CH3CH3C. Na的原子结构示意图：D. 钙离子的电子式：Ca2+3.下列说法中，正确的是A. 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C. 卤族元素随原子序数的增大，其气态氢化物稳定性逐渐增强D. 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低4.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 把铁块变成铁粉B. 将容器的体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大5.电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是Zn+2OH-—2e-==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判断不正确的是A. 锌为正极，Ag2O为负极B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大6.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A. 42He原子核内含有4个质子 B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子 D. 42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性7.下列气态氢化物中最不稳定的是A. B. C. D.8.反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z 的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是A. T1＜T2，P1＜P2B. T1＜T2，P1＞P2C. T1＞T2，P1＞P2D. T1＞T2，P1＜P29.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 过氧化氢的电子式：C. 的电子式：D. 乙酸的球棍模型：10.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11.聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是A. 燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B. 乙烯比乙烷的含碳量高，燃烧时容易产生浓烟C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色12.一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6C2H4+ H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A．反应完全停止B．反应达到平衡状态C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率13.如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。
下列说法中不正确的是A.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 molC. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−第II卷非选择题（48分）二、非选择题（本大题共4个小题，满分48分）14.（8分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
（1）9种元素中，化学性质最不活泼的是______，原子结构示意图为____________。
（2）这些元素中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是__________，写出元素的单质与其反应的离子方程式：___________________________________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是______ ，写出它的氧化物与NaOH溶液反应的化学反应方程式： ____________________________________ 。
（4）用电子式表示元素和组成的化合物的形成过程 _____________________________，该化合物属于 ______ （填“共价”或“离子”化合物。
15.（12分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式：；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率α1等于（3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H3(填“大于”，“小于”或“等于”) 。
16.（16分）为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。
经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。
(1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是______________________________．(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：________________、_____________________。
17.（12分）请用图中所示实验装置证明氧化铜能加快约7%的双氧水的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）。
用图示装置测量产生气体的体积，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：（1）从实验原理来看，实验中的“待测数据”可以指___________，也可以指___________。
（2）实验时气体收集在B中，B仪器名称是___________。
若要检验产生的气体是O2，待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B下端乳胶管，打开单孔橡皮塞，___________。
（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体步骤）：a.证明CuO的化学性质没有变化，b.______________。
（4）实验开始时，当往容器中加入一定量的双氧水后，由于短时间内产生大量气体，分液漏斗内的液体不能顺利流下，为了解决这个问题，你采取的措施是______________；在测量生成的气体体积时，除了要注意视线与凹液面相平以外，还应注意__________。
四川省叙州区一中2018-2019学年度下高一期末模拟考试化学试题答案1.B2.A3.D4.D5.A6.B7.A8.C9.D 10.C 11.B 12.B 13.D14. Ar KOH Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+ H2O Al Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O离子15.16. 16 0.4 羟基酸性KMnO4或K2Cr2O7加聚反应防倒吸 BC 该反应为可逆反应，不可能完全转化 CH3CH2CH2COOH CH(CH3)2COOH17.相同时间内放出气体所占的体积（或一定时间内右侧水面上升的高度）产生相同体积气体所需要的时间干燥管把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃证明氧化铜的质量在反应前后没有变化使分液漏斗塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔左右两端液面相平、反应前后温度相同。