山东省德州市武城县第二中学2015_2016学年高一化学6月假期作业验收考试试题
山东省德州市武城县第二中学2015_2016学年高一数学6月假期作业验收考试试题
高一数学假期作业检测题一、选择题2016.6.131.已知cos 22πϕ⎛⎫+=-⎪⎝⎭，且||2πϕ<，则tan ϕ=（ ）A. C. 2.若0a <，10b -<<，则下列不等式中正确的是（ ）A.2a ab ab <<B.2ab a ab <<C.2a ab ab <<D.2ab ab a <<3.已知平面向量a ，b 的夹角为6π，且()6a a b ⋅+=，||3a =，则||b 等于（ ）B. D.24.在ABC ∆中，角A ，B ，C 所对的边分别为,,a b c ，30C ∠=︒，5c =，8a =，则cos A 等于（ ）A.35B.35±C.35-D.455.在ABC ∆中，已知30b =，15c =，26C =︒，则此三角形的解的情况是（ ）A.一个解B.两个解C.无解D.无法确定 6.已知等比数列的前n 项和23n n S a =⋅+，则a =（ ）A.4-B.2-C.0D.17.二次不等式210ax bx ++>的解集为1|13x x ⎧⎫-<<⎨⎬⎩⎭，则ab 的值为（ ）A.6-B.6C.5-D.5 8.等差数列{}n a 共有21n +项，其中奇数项之和为319，偶数项之和为290，则其中间项为（ ）A.28B.29C.30D.319.在ABC ∆中，角A ，B ，C 的对边分别为,,a b c ，()22,m a b =，()tan ,tan n A B =，且m n ∥，那么ABC ∆一定是（ ）A.锐角三角形B.直角三角形C.等腰三角形D.等腰或直角三角形10.设0a >，0b >3a 与3b的等比中项，则11a b+的最小值为（ ） A.4B.8C.1D.1411.如图，边长为1的正方形ABCD 的顶点A 、D 分别在x 轴、y 轴的正半轴上移动，则OB OC ⋅的最大值是（ ）A.2B.1C.πD.412.已知数列{}n a 为等差数列，若11101a a <-，且它们的前n 项和n S 有最大值，则使得0n S >的n 的最大值为（ ）A.11B.19C.20D.21二、填空题13.在ABC ∆中，60A =︒，2c =，2ABC S ∆=，则a = .14.数列{}n a 的前n 项和332n n S a =-，则这个数列的通项公式为.15.某车间分批生产某种产品，每批的生产准备费用为800元.若每批生产x 件，则平均仓储时间为8x天，且每件产品每天的仓储费用为1元.为使平均到每件产品的生产准备费用与仓储费用之和最小，每批应生产产品 件. 16.函数()()()s i n 0,0f x A x A ωϕω=+>>的部分图象如图所示，则()()()()1232012f f f f ++++=.三、解答题17.（本小题满分12分）已知向量()3c o s ,0a x =，()0,sin b x =，记函数()()23sin 2f x a bx =++.求：（1）函数()f x 的最小值及取得最小值时x 的集合； （2）函数()f x 的单调递增区间.18. （本小题满分12分）设ABC ∆的内角A ，B ，C 所对的边分别为,,a b c ，且6a c +=，2b =，7cos 9B =. （1）求,a c 的值；（2）求()sin A B -的值.19.（本小题满分12分）求下列函数的最值. （1）已知0x >，求42y x x=--的最大值； （2）已知102x <<，求()1122y x x =-的最大值.20. （本小题满分12分）在等差数列中，1023a =，2522a =-， （1）该数列第几项开始为负； （2）求数列{}||n a 的前n 项和.21.（本小题满分12分）已知函数()21cos sin cos 2222x x x f x =--. （1）求函数()f x 的最小正周期和值域； （2）若()10f α=，求sin 2α的值.22.（本小题满分14分）数列{}n a 满足11a =，()1122n nn n n a a n N a +++=∈+. （1）证明：数列2n n a ⎧⎫⎨⎬⎩⎭是等差数列；（2）求数列{}n a 的通项公式n a ；（3）设()1n n b n n a =+，求数列{}n b 的前n 项和n S .高一数学假期作业检测题答案1—5 D A D B B6—10 B B B D A11—12 A B13.解析：由正弦定理得11sin 2sin 6022ABC S bc A b ∆==⨯⨯⨯︒=，∴1b =.∴22212cos 1421232a b c bc A =+-=+-⨯⨯⨯=，∴a =14.解析：111332a S a ==-，∴16a =.11332n n S a ++=-. ∴113322n n n n S S a a ++-=-.∴113322n n n a a a ++=-.∴13n n a a +=，{}n a 是公比为3的等比数列，16323n n n a -=⨯=⨯.答案：23n⨯.15.80 若每批生产x 件产品，则每件产品的生产准备费用是800x ，存储费用是8x，总的费用是800208x x +≥=，当且仅当8008x x =时取等号，即80x =. 16.解析：由题图知2A =，6242T =-=，所以8T =，又28T πω==，所以4πω=. 所以()2sin 4f x x πϕ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭.又()22sin 22sin 242f ππϕϕ⎛⎫⎛⎫=⨯+=+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，即sin 12πϕ⎛⎫+= ⎪⎝⎭，所以222k ππϕπ+=+，k ∈Z ，所以2k ϕπ=，k ∈Z ，所以()2sin 22sin 44f x x k x πππ⎛⎫=+= ⎪⎝⎭.在一个周期内，()()()1280f f f +++=，所以()()()()()()()()12320121234f f f f f f f f ++++=+++2342sin 2sin 2sin 2sin 24444ππππ=+++=.答案：217.解析：（1）()()223sin 2x 12cos 2f x a bx x =++=+cos 2222sin 226x x x π⎛⎫=++=++ ⎪⎝⎭，当且仅当()32262x k k πππ+=+∈Z ，即()23x k k ππ=+∈Z 时，()min 0f x =，此时x 的集合是2|,3x x k k ππ⎧⎫=+∈⎨⎬⎩⎭Z .（2）由()222262k x k k πππππ-≤+≤+∈Z ，得()36k x k k ππππ-≤≤+∈Z ，所以函数()f x 的单调递增区间为(),36k k k ππππ⎡⎤-+∈⎢⎥⎣⎦Z . 18.解：（1）由余弦定理2222cos b a c ac B =+-，得()()2221cos b a c ac B =+-+，又2b =，6a c +=，7cos 9B =，所以9ac =，解得3a =，3c =. （2）在ABC ∆中，sin 9B ==，由正弦定理得sin sin 3a B A b ==. 因为a c =，所以A 为锐角.所以1cos 3A ==.因此()sin sin cos cos sin A B A B A B -=-=.19.解：（1）∵0x >，∴44x x +≥.∴42242y x x ⎛⎫=-+≤-=- ⎪⎝⎭.∴当且仅当()40x x x=>，即2x =时，max 2y =-.（2）∵102x <<，∴120x ->.则()2112121112124424416x x y x x +-⎛⎫=⨯-≤=⨯= ⎪⎝⎭，当且仅当212x x =-，即14x =时，max 116y =.20.解：设等差数列{}n a 中，公差为d ，由题意得()251011545,23101,a a d a d -==-⎧⎪⎨=+-⨯⎪⎩∴150,3.a d =⎧⎨=-⎩（1）设第n 项开始为负，()50315330n a n n =--=-<，∴533n >，∴从第18项开始为负.（2）()()533117,|||533|35317n n n a n n n -<≤⎧⎪=-=⎨->⎪⎩当17n ≤时，2310322n S n n =-+； 当17n >时，()12312171819||||||||n n n S a a a a a a a a a a =++++=+++-+++，22173103310328842222n S n n S n n ⎛⎫=--++=-+ ⎪⎝⎭，∴()()22310317,22310388417.22n n n n S n n n ⎧-+≤⎪⎪=⎨⎪-+>⎪⎩21.解析：（1）由已知得()21cos sin cos 2222x x x f x =-- ()1111cos sin 222x x =+--24x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭. 所以()f x 的最小正周期为2π，值域为22⎡-⎢⎣⎦.（2）由（1）知()2410f παα⎛⎫=+=⎪⎝⎭， 所以3cos 45πα⎛⎫+= ⎪⎝⎭.所以sin 2cos 22παα⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭cos 24πα⎡⎤⎛⎫=-+ ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦212cos 4πα⎛⎫=-+ ⎪⎝⎭，把3cos 45πα⎛⎫+= ⎪⎝⎭代入，原式18712525=-=. 22.解：（1）由已知可得1122n n n n n a a a ++=+，即11221n n n n a a ++=+，即11221n nn na a ++-=.∴数列2n n a ⎧⎫⎨⎬⎩⎭是公差为1的等差数列.（2）由（1）知()122111n n n n a a =+-⨯=+，∴21n n a n =+. （3）由（2）知2n n b n =⋅.231222322n n S n =⋅+⋅+⋅++⋅，()23121222122n n n S n n +=⋅+⋅++-⋅+⋅，相减得：()23111121222222222212n n n n n n n S n n n ++++--=++++-⋅=-⋅=--⋅-∴()1122n n S n +=-⋅+.。
山东省德州市武城二中2015_2016学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列物质能够导电且属于电解质的是( )①熔融的氯化钠②硝酸钾溶液③硫酸铜晶体④无水乙醇．A．①B．①② C．①②③D．④3．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A．常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3所含电子数为N AC．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH﹣的数目为N A4．下列叙述正确的是( )A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体5．下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl2C．NaCl D．Na2O26．下列说法正确的是( )A．浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO32NO2↑+O2↑+2H2OB．配制240ml浓度为1 mol•L﹣1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制C．常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应D．铵盐在加热时都会分解产生氨气7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2H2O═2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O═2NaOH8．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为( )A．1 B．2 C．3 D．49．已知在溶液中可发生如下反应：Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣，Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣．由此推断Br2、Cl2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cl2、Br2、Fe3+ B．Br2、Cl2、Fe3+ C．Fe3+、Cl2、Br2 D．Cl2、Fe3+、Br210．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为( )A．NaOH、Na2SO4、NaCl B．NaCl、Na2SO4、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl11．对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是( )A．K2O4B．Na2O3C．H O3﹣D．H4+12．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体13．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．15：2 B．1：1 C．1：3 D．3：114．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．H+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣15．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+16．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→Fe D．CO→CO217．下列离子方程式书写错误的是( )A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3﹣B．除去CO2中的HCl气体：CO32﹣+2H+═CO2+2H2OC．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3﹣D．用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是( )A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O22H2O+O2↑C．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO419．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl﹣B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有COC．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOD．加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则溶液中一定含有Fe3+20．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是( )A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2HCl Cl2+H221．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）222．下列叙述中正确的是( )A．氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，能净化空气B．生水煮沸后会产生水垢，水垢的主要成分中含有Ca（HCO3）2C．Na2CO3和NaHCO3可用澄清石灰水来鉴别D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，而放出气体的物质的量之比为1：123．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl═2Ag+CuCl224．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是( )A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl25．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )A．B．C．D．第II卷（非选择题，共50分）二．填空题（毎空2分，共24分）26．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Na+、Fe2+、MnO4﹣、NH4+中的几种离子，请回答：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________（填离子符号）．（2）取少最试液加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，过滤；然后取滤液加入过量的稀NaOH溶液加热，产生刺激性气味的气体，则产生该气体的离子方程式为__________（3）原溶液中可能大量存在的下列阴离子有__________A．Cl﹣ B．OH﹣ C．CO32﹣ D．NO3﹣．27．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________．（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是__________nm．（3）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__________A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为__________．28．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的三种常见气体，B有刺激性气味，D常温下呈液态．这三种物质与其他物质的相互转化关系如图所示，F是一种常见气体单质．图中部分反应条件及生成物没有列出．请根据图中转化关系，按要求填空：（1）写出A的化学式：__________（2）写出B和F反应的化学方程式：__________写出C到F反应的化学方程式：__________ （3）写出H与D反应的化学方程式：__________反应中氧化剂与还原剂之比是__________．三、实验题（毎空2分，共26分）29．如图是用浓硝酸、稀硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置．Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管b的底部，在分液漏斗中加入约5mL 浓硝酸，往具支试管b中放入2mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体．（1）写出具支试管中发生反应的化学方程式：__________．（2）b中产生__________色气体．Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验（3）若将上述实验中的浓硝酸换成稀硝酸，可证明稀硝酸也具有强氧化性．写出稀硝酸与铜反应的离子方程式为：__________能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是__________A．c中收集到无色气体B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色（4）若将12.8gCu与500ml某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到2.24L标准状况下的气体，忽略溶液体积变化，则所消耗的硝酸的物质的量浓度为__________．30．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气的装置如图1所示：（1）若用此装置制取氨气，反应的化学方程式为__________．（2）如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是（填名称）__________，制得的气体用__________法收集．（3）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是__________A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近打开的瓶口（4）用图2装置可进行喷泉实验（图中固定装置均已略去），上部烧瓶已装满干燥的氨气．喷泉实验中喷泉形成的原因是__________．31．为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通．（1）则大试管（填A或B）__________中物质热稳定性比较差，写出发生反应的化学方程式__________．（2）加热过程中，对于a、b试管内溶液是否出现浑浊现象的描述正确的是__________ A．仅a试管溶液变浑浊B．仅b试管溶液变浑浊C．a、b试管中的溶液都会变浑浊D．a、b试管中的溶液都不会变浑浊．2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的( )A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．【点评】本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．2．下列物质能够导电且属于电解质的是( )①熔融的氯化钠②硝酸钾溶液③硫酸铜晶体④无水乙醇．A．①B．①② C．①②③D．④【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：①熔融的氯化钠，能导电，属于化合物，是电解质；②硝酸钾溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③硫酸铜晶体是盐，不能导电，熔融状态或溶于水中能导电，是电解质；④无水乙醇不能导电，属于非电解质，既能导电又是电解质的是①，故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．3．用N A代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )A．常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1N AB．标准状况下，2.24L NH3所含电子数为N AC．500mL 1mol•L﹣1的K2SO4溶液中含有K+数目为N AD．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH﹣的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出锌的物质的量，然后根据1mol锌生成1mol氢气来分析；B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；C、求出硫酸钾的额物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；D、一水合氨是弱碱．【解答】解：A、6.5g锌的物质的量为0.1mol，而1mol锌生成1mol氢气，故0.1mol锌生成0.1mol氢气即0.1N A个，故A正确；B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即N A个，故B正确；C、溶液中的硫酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.5mol硫酸钾中含1mol钾离子即N A个，故C正确；D、一水合氨是弱碱，不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于N A个，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．下列叙述正确的是( )A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体【考点】碳族元素简介．【专题】碳族元素．【分析】同种元素组成的不同单质互称同素异形体，由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，据此分析解答．【解答】解：A．金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体，故A错误；B．C60是只含碳元素的纯净物，属于单质，故B错误；C．石墨和C60是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D．O3和C60的组成元素不同，是不同的物质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化合物、单质、同素异形体的判断，根据概念来分析解答即可，难度不大，注意同素异形体、同分异构体的区别．5．下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl2C．NaCl D．Na2O2【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，可与变价金属反应生成最高价氯化物，氧气与钠在加热条件下可反应生成过氧化钠，以此解答该题．【解答】解：A．由氢气和氯气光照下就能反应生成HCl，故A不选；B．氯气与可变价金属反应生成高价金属氯化物，所以铁与氯气反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B选；C．由金属钠与氯气直接点燃生成，故C不选；D．由金属钠在空气中加热燃烧后生成，故D不选．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的基础知识和元素化合物知识的综合运用的考查，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大．6．下列说法正确的是( )A．浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO32NO2↑+O2↑+2H2OB．配制240ml浓度为1 mol•L﹣1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制C．常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应D．铵盐在加热时都会分解产生氨气【考点】化学试剂的存放；铵盐；硝酸的化学性质；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】氮族元素；化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．【分析】A．浓硝酸见光易分解；B．托盘天平精确到0.1；C．铁铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生；D．硝酸铵加热分解不生成氨气．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，要保存棕色试剂瓶中，故A正确；B．托盘天平精确到0.1，无法称量10.00g，故B错误；C．铁铝和浓硫酸、浓硝酸反应，但反应只是在铝的表面发生，当表面生成致密的氧化膜后反应就停止，即钝化，故C错误；D．硝酸铵加热分解不生成氨气，反应方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的保存、溶液的配制以及铵盐的性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．2H2O═2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O═2NaOH【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】水既不作氧化剂也不作还原剂，则水中的H和O元素化合价没有发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．反应中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故A错误；B．只有Cl元素化合价发生变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，故B正确；C．反应中H元素化合价降低，O元素化合价升高，水为氧化剂和还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，难度不大．8．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为( )A．1 B．2 C．3 D．4【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子反应中，电荷守恒，以此来解答．【解答】解：离子反应中，电荷守恒，则m×2+4×（+1）=m×3，解得m=4，故选D．【点评】本题考查离子反应方程式，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．已知在溶液中可发生如下反应：Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣，Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣．由此推断Br2、Cl2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是( )A．Cl2、Br2、Fe3+ B．Br2、Cl2、Fe3+ C．Fe3+、Cl2、Br2 D．Cl2、Fe3+、Br2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．【解答】解：反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+，反应Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2，综上，氧化性顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．故选A．【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为( )A．NaOH、Na2SO4、NaCl B．NaCl、Na2SO4、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】将三种离子逐一沉淀并分离，就是说要入一种物质只能生成一种沉淀，所以加入顺序为HCl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、K2CO3（生成BaCO3沉淀）．【解答】解：A、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，故A错误；B、先加入氯化钠，将银离子沉淀完全，再加入硫酸钠可以将钡离子沉淀完全，最后加入氢氧化钠，可以将铜离子沉淀，故B正确；C、若先加NaOH溶液，则会生成由AgOH脱水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分离沉淀，故C错误；D、先加入硫酸钠，则银离子和钡离子也会同时形成沉淀，故D错误．故选B．【点评】用化学方法分离和提纯物质要考虑加入试剂的顺序，关于回答时的要求，应根据具体情况而定．11．对于下列物质中划线元素化合价分析错误的是( )A．K2O4B．Na2O3C．H O3﹣D．H4+【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】设所求的元素的化合价为x，然后根据在化合物中化合价的代数和为0来计算，在离子中化合价的代数和等于离子的化合价，据此分析．【解答】解：A、设Mn元素的价态为x，则有：2+x﹣8=0，则x=+6，故A正确；B、设S元素的价态为x，则有：2+x﹣6=0，则x=+4，故B正确；C、设C元素的价态为x，则有：1+x﹣6=﹣1，则有x=+4，故C错误；D、设N元素的价态为x，则有：x+4=﹣1，则x=﹣3，故D正确．故选C．【点评】本题考查了在化合物和离子中元素化合价的计算，难度不大，注意方法的掌握．12．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用( )A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，碳酸氢钠溶液中的碳酸钠可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠，据此回答．【解答】解：A、澄清石灰水和碳酸钠以及碳酸氢钠之间都反应，故A错误；B、氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，但是和碳酸钠之间不会反应，故B错误；C、溶液加热蒸干并灼烧，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，最终得到碳酸钠，故C错误；D、可以通入二氧化碳使其转化为碳酸氢钠除去，反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氢钠之间不会发生反应．故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析应用，混合物除杂试剂选择和操作方法是解题关键，题目难度中等．13．0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．15：2 B．1：1 C．1：3 D．3：1【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，0.2L 1mol/L﹣1的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol•L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：1，故选：D．【点评】本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．14．在加入酚酞呈红色的某溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A．H+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Fe2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入酚酞呈红色的某溶液，溶液显碱性，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：加入酚酞呈红色的某溶液，溶液显碱性，A．碱性溶液中不能大量存在H+，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．碱性溶液中不能存在Fe2+、HCO3﹣，且Fe2+为浅绿色，故B不选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．碱性溶液中不能大量存在Fe3+，且Fe3+为黄色，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．15．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+【考点】铁的化学性质．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．【解答】解：铁与氯化铁反应生成氯化亚铁、铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以反应后溶液中存在较多的阳离子是亚铁离子，故选C．【点评】本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大．16．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→Fe D．CO→CO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，可加热分解生成，故A错误；B．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故C错误；D．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．17．下列离子方程式书写错误的是( )A．足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3﹣B．除去CO2中的HCl气体：CO32﹣+2H+═CO2+2H2OC．自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3﹣D．用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．在稀氨水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢铵；B．二氧化碳也能够与碳酸钠反应；C．碳酸钙能够与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3﹣，故A正确；B．二氧化碳也能够与碳酸钠反应，所以除去二氧化碳中的氯化氢，应选择饱和碳酸氢钠溶液，离子方程式：HCO3﹣+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．碳酸钙能够与二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，离子方程式：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3﹣，故C正确；D．用烧碱溶液吸收氯气的反应，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．18．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是( )A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2H2O22H2O+O2↑C．C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应和分解反应．而有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，两种或多种物质生成一种物质的为化合反应，一种物质生成两种或多种物质的为分解反应，以此来解答．【解答】解：A、此反应属于氧化还原反应，但同时属于化合反应，故A错误；B、此反应属于氧化还原反应，但同时属于分解反应，故B错误；C、此反应是氧化还原反应，同时不是置换反应、化合反应和分解反应，故C正确；D、此反应是氧化还原反应，但同时是置换反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定有Cl﹣B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定有CO。
高一化学月考试题及答案-山东武城县第二中学-2015学年高一下学期练习试题(二)
山东省武城县第二中学2014-2015学年高一下学期化学练习试题一、选择题（每题只有一个正确选项1~10每题2分，11~20每题3分共50分）1．下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.元素周期表有7个主族和8个副族B.ⅣA族的元素全部是非金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期指第1、2周期2．下列排列顺序中,错误的是()A.原子半径:O<S<NaB.稳定性:PH3>H2S>NH3C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH3．实验室可用下列方法制取气体,其中必须用排水法的是()A.铜片与稀硝酸共热B.二氧化锰与浓盐酸共热C.锌与稀硫酸反应D.稀盐酸与碳酸钙反应4．下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥5．决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应是否为可逆反应C、反应是否使用催化剂D、反应物的性质6．下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（）A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2:1:2B．反应混合物中各组成物质的浓度相等C．混合气体的颜色不再发生变化D．生成2molNO同时生成1mol O27．下列说法正确的是（）A.同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8．下列关于铜—锌—稀H2SO4构成的原电池的有关叙述，错误的是( )A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C. 外电路电子流入的一极为正极电子流出的一极为负极D. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应9．已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破坏1 mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol N—H键放出的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是()A.Q1+3Q2>6Q3B.Q1+3Q2<6Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q310．下列四种X溶液,分别放入盛有10 mL 2 mol·L -1 HCl的烧杯中,加水稀释至50 mL,X 和HCl进行反应,其中反应速率最大的是（）A.20 mL 3 mol·L -1 X的溶液B.20 mL 2 mol·L -1 X的溶液C.10 mL 4 mol·L -1 X的溶液D.10 mL 2 mol·L -1 X的溶液11．下列实验操作正确的是()12．如图所示,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。
山东省武城县第二中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题Word版无答案
2015～2016学年度下学期高一年级期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间110分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题(每题只有一个正确选项，共10题，每题1分) 1.下列图示关系不正确的是( )2.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( )A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中C.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D.在共价化合物分子内，一定不存在离子键3.已知2442()()()()0Zn s H SO aq ZnSO aq H g H +=+∆<，则下列叙述不正确的是( )A.该反应的H ∆值与反应物用量无关B.该反应的化学能可以转化为电能C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应中，反应物的化学键断裂放出的能量高于生成物化学键形成吸收的能量 4.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法错误的是( )A.QX 2、RX 2都有杀菌消毒的作用，二者常用于自来水消毒B.简单离子的半径：X>Y>ZC.Y 、Z 、R 对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X 与Z 构成的化合物可以得到单质Z 5.某原电池的电池反应为3223Fe Fe Fe +++=，与此电池反应不符的原电池是( )A.钢片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe 2(SO 4)3溶液组成的原电池D.铜片、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池6.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A.同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 7.下列表述中能说明“氯元素的非金属性比硫元素强”的事实共有( )①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 的氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4的酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层只有6个电子 ⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 的水溶液比H 2S 的水溶液酸性强A.2句B.3句C.4句D.5句8.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.已知12()()()H 57.3kJ mol H aq OH aq H O l +--+=∆=-⋅，则24H SO 和2()Ba OH 反应的反应热12(57.3)H kJ mol -∆=-⨯-⋅B.由44(,)(,)P s P s =红磷白磷 1139.2H kJ mol -∆=+⋅可知，红磷比白磷稳定C.2()H g 的燃烧热是285.81kJ mol -⋅，则2222()2()()H O g H g O g =+D.恒温恒压时，将2mol A 和1mol B 投入密闭容器中，发生反应：2()()2()A g B g C g +，充分反应后测得放出的热量为Q kJ ，则该反应的1H Q kJ mol -∆=-⋅ 9.铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为( )A.6种B.5种C.4种D.3种10.下列有关化学用语的表示正确的是( )A.4NH Br 的电子式：B.S 2-的结构示意图：C.原子核内有18个中子的氯分子：35172Cl D.水分子的形成过程用电子式可表示为二、选择题(每题只有一个正确选项，共20题，每题2分)11.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
山东省德州市武城二中2015-2016学年下学期高二(下)月考化学试卷(6月份) 含解析
2015—2016学年山东省德州市武城二中高二（下）月考化学试卷（6月份)一、选择题（1～10题每小题2分,11～18题每小题2分）1．下列盛放试剂或取用试剂的方法，正确的是（）A．浓硝酸或氢氟酸存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．用碱式滴定管准确量取25。
00mL的KMnO4溶液D．新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中2．下列说法正确的是()A．碘沾在手上用酒精洗涤B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应3．下列说法正确的是（)A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可自身或与其他物质发生聚合反应C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(）A．由溴丙烷水解制丙醇,由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1,2二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：①②③④⑤CH3CH2OH，⑥C6H12O6，⑦CH3COOH，⑧硬脂酸甘油酯,⑨聚乙烯下列有关说法正确的是（）A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨B．投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧C．属于高分子材料的是⑧⑨D．既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是⑦6．下列实验装置图及关于用途的描述,正确的是（）A．如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯B．如图装置:用于分离两种沸点不同的物质C．如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气D．如图装置：可用来快速制取氨气7．根据转化关系判断下列说法正确的是(）A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖,互为同分异构体B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯8．下列操作或装置能达到实验目的是（）A．如图可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3B．如图除去氯气中的氯化氢C．如图配制0.1mol/LNaOH溶液D．如图苯萃取碘水中I2，分离出水后的操作9．下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na［Al（OH）4］溶液中．A．③④B．②③④ C．①③④ D．①②③④10．下列说法不正确的是()A．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为B．(NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应11．下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目都正确的是（）命名一氯代物A 2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷 3B 1,3﹣二甲基苯 3C 2，2,3﹣三甲基戊烷 6D 2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷7A．A B．B C．C D．D12．下列除去杂质的方法中正确的个数是(）①．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2,气液分离②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸钠溶液,分液③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，加入过量铁粉，过滤④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，蒸馏⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后,静置,分液⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏⑦．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤．A．2 B．3 C．4 D．513．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是(）A．含有3个甲基 B．一氯代物只有一种C．使溴水褪色D．四个碳原子共平面14．如图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（)a b c d e f．A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）,则f的分子式是C16H3202D．若a为单烯烃,则d与f的实验式一定相同15．CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下,下列说法正确的是（）A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液、溴水反应，分别最多消耗3molB．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D．咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有3种含氧官能团16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）①．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0。
山东省德州市武城二中2015-2016学年高一下学期期末化学模拟试卷(二) 含解析
2015-2016学年山东省德州市武城二中高一（下）期末化学模拟试卷（二)一、选择题（共23小题,每小题3分，满分69分)1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( ）A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0。
143 0。
086 0.102 0。
074主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．L、R形成的简单离子核外电子数不相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应3．下列实验不能达到预期目的是( ）序号实验操作实验目的A Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C 测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性比较碳、硫的非金属性强弱D Fe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A．A B．B C．C D．D4．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成5．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH．如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（）A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D．用过量NaCl溶液洗涤后分液6．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是( )A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物7．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（)A．Na2O2B．CH3CH3C．NaCl D．N28．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( ）A．B．C．D．9．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键10．下列关于酒精的叙述错误的是( )A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能被酸性高锰酸钾氧化11．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（)A．X和R在同一周期B．原子半径：W＞R＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞XD．X、Z形成的化合物中只有离子键12．下列说法不正确的是（）A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C(g）,增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素13．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封．两天后，发现青香蕉成熟了．导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的( )A．C2H4B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH14．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是( ）A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应,可能生成三种盐15．下列说法中正确的是（）A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键16．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指( ）A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂17．根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同18．下列各个装置中能组成原电池的是( )A．B．C．D．19．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( ）A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②用于吸收氨气,能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气20．下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是（）A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃21．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a 和b 用导线连接时,铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后,Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动22．下列物质的电子式书写正确的是（）A．N2的电子式： B．Na2O2的电子式：C．CO2的电子式:D．NH4Cl的电子式：23．元素性质呈周期性变化的根本原因是( )A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化二、解答题（共3小题，满分0分)24．海洋资源的利用具有广阔前景(1）如图是从海水中提取镁的简单流程．工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______,Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．（2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示:干海带海带灰滤液I2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．②反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．25．A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,并能进行如图所示的多种反应．（1）写出A的化学式______（2）写出下列反应的化学方程式反应①：______反应③：______反应④：______（3)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点:______不同点：______．26．某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：（1）该反应的化学方程式是______．(2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为______；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2）为______．2015-2016学年山东省德州市武城二中高一(下)期末化学模拟试卷(二)一、选择题(共23小题，每小题3分,满分69分)1．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是( )A．位于周期表的第七周期第ⅣA族B．原子的最外层有4个电子C．肯定是非金属元素D．常见的化合价有+2和+4价【分析】第七周期零族元素原子序数为118,处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4,即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．【解答】解:A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列,114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列,为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，故A正确；B．其最外层电子数为4，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故C错误；D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确,故选C．【点评】本题考查元素在周期表的位置及元素周期律，明确同主族元素的性质的相似性及递变性即可解答，题目难度不大．2．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息，判断以下叙述正确的是（)元素代号L M Q R T原子半径/nm 0。
2015-2016学年山东省武城县第二中学高一下学期期末化学综合练习(五)
2015-2016学年山东省武城县第二中学高一下学期期末化学综合练习(五)1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2.下列个图所表示的反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）3．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO44．结合元素周期表和周期律的相关知识，判断下列说法正确的是（）A．主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5.一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B含量如何改变，完全燃烧一定体积的混合物，消耗O2的量不会改变的是（）A.C2H5、C6H6B. C2H4、C2H6OC. C3H8、C4H8OD. C2H4O、C3H6O6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（）A．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ< Z < Y <WC．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同7.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A.①②B.②④C.③④D.②③8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍，下列叙述正确的是（）A. Y的离子半径比X的离子半径大B. 化合物Y2Z中既有离子键又有共价键C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氢氧化铝D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X9．酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（）A．金属钠 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D．NaHCO3溶液10. 下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有物质中都存在化学键⑧离子键在形成过程中一定伴随电子的得失A．①③⑥ B．②④⑥ C．②⑤⑧ D．①③⑦11. 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。
山东省武城县第二中学高一化学上学期第一次月考试题
山东省武城县第二中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为60分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。
可能用到的相对原子质量：Na-23、Cl-35.5、H-1、O-16、C－12、S－32 N—14 Cu---64第Ⅰ卷(共48分)选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每个3分，共48分）1.下列说法中，不正确的是（）A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C.1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D.我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世纪生命科学的研究和发展作出了贡献。
2.下列说法中，错误的是（）A.氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C.新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D.氯元素在自然界中以化合态存在3.下面关于钠的叙述中正确的是（）A.钠在自然界中既有游离态又有化合态B.钠通常可保存在煤油中C.钠能从硫酸铜溶液中置换出铜D.钠着火可用泡沫灭火器灭火4. 0.5mol Na2SO4中所含的钠离子数目为（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.15. 下列关于Cl2的叙述中，正确的是（）A.Cl2的摩尔质量是71gB.1molCl2中所含分子数约为6.02×1023C.1m olCl2的质量是71g·mol－1D.常温常压下，1molCl2的体积为22.4L6.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A.将250g CuSO4·5H2O溶解在1L水中B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D.将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL7.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
武城县第二中学2015-2016学年高一6月月考化学试题 含答案
高一化学第二次月考试题2016年6月可能用到的原子量：H:1 O：16 S:32 N：14 Na：23I选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分,共46分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ）A．聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2。
下面的原子或原子团不属于官能团的是（)A．OH—B．-Br C．-NO2 D．3。
有机化合物种类繁多的主要原因是（）A．有机化合物主要来自自然界众多的有机体B．可以人工合成C．有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性D．可以由无机物进行转化4. 将下列各种物质分别与溴水混合,并振荡，不能发生反应,溶液分层且溴水层几乎无色的是（)A。
乙酸B。
乙烯C。
乙醇D。
苯5．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯化氢反应C．乙烷通入浓盐酸D．乙烯和氯气反应6。
既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入乙醇中B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2D．点燃7．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合光照,混合气体颜色变浅D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8. 下列说法不正确的是（)A．CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液,说明苯分子中不存在单键和双键交替的结构C．C2H4没有同分异构体，其与氯气加成的产物也没有同分异构体D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体9. 下列叙述正确的是（）①汽油和大豆油的成分是油脂②葡萄糖（单糖）和麦芽糖(双糖)互为同系物③煤油和煤焦油互为同分异构体④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应⑤乙醇可以用做燃料,也可以在医院里用做消毒剂⑥除去溴苯中混有的溴可用四氯化碳⑦淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应．A．①②③⑦B．②④⑤⑦C．③④⑥⑦D．④⑤⑦10．下列说法正确的是（)A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者是同分异构体C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀,其作用原理相同11．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的( )A．CH4和C3H6B．C2H4和C2H6C．CH4和C3H4D．CH4和C2H412。
山东省德州市武城县第二中学高一化学6月假期作业验收
高一化学测试题可能用到的原子量：H ：1 O:16 Mn:55 Cl:35.5 C:12 N:14Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题4分，共60分）1．质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是（ ）A ．C 2H 6B ．C 2H 2C ．C 4H 6D ．C 4H 82．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（ ）A ．羟基比氢氧根少一个电子B ．两者的组成元素相同C ．羟基不带电，氢氧根带一个单位的负电荷D ．羟基比氢氧根性质稳定3．下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是（ ）4．维生素A 的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（ ）A ．维生素A 属于烃B ．维生素A 不能与金属钠反应产生氢气C ．维生素A 不能使酸性KMnO 4溶液退色D ．维生素A 能发生取代、加成、酯化反应5．某物质可在酸性条件下水解并且生成两种相对分子质量相等的物质，该物质是（ ） A ．HCOOC 2H 5 B ．CH 3COOC 2H 5 C ．C 6H 12O 6 D ．(C 6H 10O 5)n 6．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）7．a A n+、b B (n+1)+、c C n-、d D (n+1)-电子层结构相同，关于A 、B 、C 、D 四种元素叙述正确的是（ ）A ．气态氢化物的稳定性：D>CB ．一定都是短周期元素C ．单质的还原性：B>AD ．原子序数：B>A>C>D8．据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 G L M Q RT 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价+1+2 +3+6，-2+5，-3-2A ．GOH 溶液和M(OH)2可以相互反应B ．非金属性：T<QC ．气态氢化物的稳定性：R>TD ．L 2+与T 2-核外电子数相等选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液蒸馏 D乙醇（水）生石灰蒸馏==========9．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，在10s内N2的浓度由5mol/L 降至4mol/L，下列说法正确的是（）A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质的浓度降为零10．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气11．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。
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高一化学测试题
可能用到的原子量：H ：1 O:16 Mn:55 Cl:35.5 C:12 N:14
Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题4分，共60分）
1．质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是（ ）
A ．C 2H 6
B ．
C 2H 2
C ．C 4H 6
D ．C 4H 8
2．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是（ ）
A ．羟基比氢氧根少一个电子
B ．两者的组成元素相同
C ．羟基不带电，氢氧根带一个单位的负电荷
D ．羟基比氢氧根性质稳定
3．下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是（ ）
4．维生素A 的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（ ）
A ．维生素A 属于烃
B ．维生素A 不能与金属钠反应产生氢气
C ．维生素A 不能使酸性KMnO 4溶液退色
D ．维生素A 能发生取代、加成、酯化反应
5．某物质可在酸性条件下水解并且生成两种相对分子质量相等的物质，该物质是（ ） A ．HCOOC 2H 5 B ．CH 3COOC 2H 5 C ．C 6H 12O 6 D ．(C 6H 10O 5)n 6．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
7．a A n+、b B (n+1)+、c C n-、d D (n+1)-电子层结构相同，关于A 、B 、C 、D 四种元素叙述正确的是（ ）
A ．气态氢化物的稳定性：D>C
B ．一定都是短周期元素
C ．单质的还原性：B>A
D ．原子序数：B>A>C>D
8．据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A ．GOH 溶液和M(OH)2可以相互反应
B ．非金属性：T<Q
C ．气态氢化物的稳定性：R>T
D ．L 2+
与T 2-
核外电子数相等
==
====
====
9．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，在10s内N2的浓度由5mol/L 降至4mol/L，下列说法正确的是（）
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质的浓度降为零
10．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B．在该原电池中，铜作负极
C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过
D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
11．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。
有关接触氧化反应2SO2+O2
2SO3的说法，正确的是（）
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就停止了，即正逆反应速率为零
C．在达到平衡的体系中，充入O2，对化学平衡无影响
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应所能达到的限度两个方面的问题
12.下列反应中同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）
A．NH4Cl NH3+HCl B．H2+Cl2 2HCl
C．N2+3H2 2NH3 D．2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
13．某些建筑材料中含有放射性元素氮（Rn）。
222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法正确的是（）
A．氡是双原子分子B．氡气因其化学性质活泼而对人体有害
C．氡气因其具有放射性而对人体有害D．222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体
14．决定化学反应速率的主要原因是（）
A．物质本身的性质B．反应物的浓度
C．反应的温度D．反应物间的接触面积
15．在一定的温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是（）A．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
Ⅱ卷（非选择题）
二、（非选择题，共40分）
16．（5分）A、B、C、D都是短周期元素。
A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。
B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。
C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。
D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
（1）根据上述信息判断：B ，C ，D （填元素符号）。
（2）B元素位于周期族。
17.（9分）下表是周期表一部分，根据A~I在周期表中的位置，选择合适的元素符号或化学式回答下列问题：
）化学性质最不活泼的是，只有负价而无价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是。
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。
18．（4分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应第分钟达到平衡状态，X所占的体积分数为。
（2）该反应的化学方程式为。
（3）反应开始至2min时，气体X的平均反应速率为。
19．（7分）已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为
（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B ；D .
（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①；反应类型；
②；反应类型。
20．（9分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有无水乙醇和冰醋酸。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。
②有关有机物的沸点如下表所示：
乙酸乙酯
（1）浓硫酸的作用是；若用同位素示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：。
（2）用过量乙醇的主要目的是。
（3）冷凝管的主要作用是将产物冷凝，则水应从冷凝管的（填“C”或“D”）端进入。
（涂卡16）
（4）锥形瓶中收集到的液体的主要成分是，为了得到比较纯净的该物质，常用饱和Na2CO3溶液对粗产品进行洗涤，其目的是。
如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是。
（5）锥形瓶中液体经饱和碳酸钠溶液洗涤后，加入无水氯化钙，除去；再加入（此空从下列选项中选择）（涂卡17），然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分即可。
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰
21．（6分）实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯化，该反应的离子方程式为。
也可以利用反应2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如下图所示。
（1）若以KMnO4和浓盐酸为原料制取氯气，则根据反应原理，图中合适的制气装置为。
（涂卡18）
（2）装置B的作用是。
（3）装置E的作用是。
E中的试剂可选。
（涂卡19）
A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．澄清石灰水D．水
（4）某同学通过下列两种方式制取氯气：
①用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应；
②用含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是（）（涂卡20）
A．①多B．②多C．一样多D．不确定。