无机化学教案
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验基本知识1.1 实验目的（1）熟悉实验室的基本操作和实验规范。
（2）掌握常见无机化合物的制备方法和性质。
（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
1.2 实验安全（1）了解实验室安全常识，遵守实验规程。
（2）熟悉实验中可能出现的危险及应对措施。
（3）穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品。
二、实验仪器与操作2.1 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶、容量瓶等玻璃仪器。
（2）电子天平、滴定管、移液器等计量仪器。
（3）磁力搅拌器、加热器、烘箱等加热设备。
2.2 基本操作（1）仪器的清洗、消毒。
（2）溶液的配制、转移、稀释。
（3）滴定、沉淀、结晶等操作。
三、实验内容3.1 实验一：硫酸铜的制备与性质（1）制备硫酸铜晶体。
（2）观察硫酸铜的溶解性、颜色、蓝色火焰等性质。
3.2 实验二：氢氧化铁的制备与表征（1）制备氢氧化铁沉淀。
（2）观察氢氧化铁的溶解度、红褐色沉淀、过滤等操作。
3.3 实验三：碳酸钙的制备与溶解平衡（1）制备碳酸钙沉淀。
（2）探讨碳酸钙的溶解度与温度的关系。
3.4 实验四：酸碱滴定（1）用酸碱指示剂进行中和滴定。
（2）计算待测溶液的浓度。
3.5 实验五：氯化钠的结晶与重结晶（1）制备氯化钠晶体。
（2）探讨氯化钠的重结晶过程。
四、实验报告与评价4.1 实验报告（1）记录实验现象、数据、计算结果。
（2）分析实验结果，得出结论。
（3）实验报告格式规范。
4.2 实验评价（1）实验操作的规范性、准确性。
（2）实验结果的可靠性、完整性。
（3）实验报告的质量。
五、实验拓展与思考5.1 实验拓展（1）研究其他无机化合物的制备与性质。
（2）探讨实验中涉及到的化学原理。
5.2 思考题（1）总结实验中学到的知识、技能。
（2）分析实验中可能存在的问题，提出改进措施。
（3）思考实验在实际应用中的意义。
六、实验六：硫酸铵的制备与性质6.1 实验目的（1）掌握硫酸铵的制备方法。
（2）了解硫酸铵的物理性质和化学性质。
大学无机化学备课教案范文
大学无机化学备课教案范文一、教学目标1. 理解并掌握无机化学的基本概念、原理和实验技能。
2. 能够运用无机化学知识分析和解决实际问题。
3. 培养学生的科学思维能力和实验操作能力。
二、教学内容1. 物质的组成和分类2. 化学反应的基本类型3. 溶液的浓度和配制4. 酸碱平衡和酸碱滴定5. 氧化还原反应6. 离子平衡和溶度积7. 固体物质的结构8. 重要元素和化合物的性质9. 实验操作技巧和实验安全三、教学方法1. 讲授法：通过教师的讲解，使学生掌握无机化学的基本概念、原理和实验技能。
2. 实验法：通过学生的实验操作，培养学生的实验技能和科学思维能力。
3. 讨论法：通过学生的讨论，提高学生的思考问题和解决问题的能力。
4. 案例分析法：通过分析实际案例，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。
四、教学步骤1. 引入新课：通过相关案例或问题，引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解新课：详细讲解本节课的基本概念、原理和实验技能，引导学生理解和掌握。
3. 课堂互动：通过提问、回答等方式，检查学生对知识的理解和掌握程度，及时进行反馈和纠正。
4. 实验操作：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维能力。
5. 课堂讨论：引导学生进行讨论，提高学生的思考问题和解决问题的能力。
6. 总结和复习：对本节课的内容进行总结和复习，巩固学生的知识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的能力等。
2. 作业和测验：检查学生完成作业和测验的情况，评估学生的知识掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验报告中的实验操作、数据处理和问题分析能力。
4. 期末考试：通过期末考试，全面评估学生对本门课程的掌握程度。
六、教学资源1. 教材：选用权威的无机化学教材，为学生提供系统的知识体系。
2. 实验器材：提供实验所需的仪器、设备和试剂，保证实验的顺利进行。
3. 多媒体教学：利用多媒体课件、视频等资源，提高教学效果。
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握无机化学实验的基本操作技能。
(2) 学习常见无机化合物的制备方法。
(3) 培养观察实验现象、分析问题、解决问题的能力。
2. 实验要求(1) 熟悉实验原理和实验步骤。
(2) 准确称量、配制溶液和操作实验仪器。
(3) 记录实验现象和数据，并能进行初步分析。
二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 介绍实验涉及的无机化学反应原理。
(2) 解释实验过程中观察到的现象。
2. 实验材料(1) 实验药品：硝酸、硫酸、盐酸等。
(2) 实验仪器：试管、烧杯、滴定管等。
三、实验内容与步骤1. 实验内容(1) 实验一：硝酸银的制备与纯化(2) 实验二：硫酸铜的制备与溶解(3) 实验三：盐酸与碳酸钙的反应(4) 实验四：氢氧化钠的制备与溶解(5) 实验五：硫酸铁的制备与溶解2. 实验步骤(1) 实验一：称量硝酸银固体；配制硝酸溶液；观察硝酸银与硝酸的反应现象。
(2) 实验二：称量硫酸铜固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铜的溶解过程。
(3) 实验三：称量碳酸钙固体；配制盐酸溶液；观察碳酸钙与盐酸的反应现象。
(4) 实验四：称量氢氧化钠固体；配制水溶液；观察氢氧化钠的溶解过程。
(5) 实验五：称量硫酸铁固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铁的溶解过程。
四、实验注意事项1. 遵守实验室安全规定，佩戴实验服、手套、护目镜等。
2. 操作仪器时要小心谨慎，防止损坏。
3. 准确称量和配制溶液，避免误差。
4. 观察实验现象时要仔细，并及时记录。
五、实验报告与评价1. 实验报告(1) 编写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、现象、数据等。
2. 实验评价(1) 评价实验操作的准确性、规范性。
(2) 评价实验结果的可靠性、分析问题的能力。
六、实验六：氢氧化铁的制备与表征1. 实验目的(1) 学习氢氧化铁的制备方法。
(2) 掌握氢氧化铁的表征方法。
2. 实验步骤(1) 称量适量的硫酸铁固体；(2) 配制硫酸溶液；(3) 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察氢氧化铁的沉淀现象；(4) 过滤、洗涤、干燥氢氧化铁沉淀；(5) 观察氢氧化铁的颜色、形状等特征；(6) 利用X射线衍射等方法对氢氧化铁进行表征。
《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机化学的定义、范围和研究内容理解无机化学在自然科学和实际应用中的重要性1.2 无机化学的发展简史回顾无机化学的发展历程了解著名无机化学家的主要贡献1.3 无机化学的研究方法熟悉无机化学的研究方法和技术了解无机化学实验的基本操作和技能1.4 化学方程式和化学计量学掌握化学方程式的表示方法和书写规则理解化学计量学的基本原理和计算方法第二章：元素周期律与元素周期表2.1 元素周期律的发现了解门捷列夫和元素周期律的发现过程理解元素周期律的内涵和意义2.2 元素周期表的结构和特点熟悉元素周期表的横行和纵列划分掌握元素周期表中族和周期的分布规律2.3 元素的主要性质与位置的关系分析元素周期表中元素的性质变化规律理解元素周期律对元素性质预测的依据2.4 稀有气体元素了解稀有气体元素的基本性质和用途掌握稀有气体元素在元素周期表中的位置第三章：原子结构与元素性质3.1 原子结构的基本概念掌握原子的组成和结构理解原子核外电子的排布和能级3.2 元素周期律的量子化学解释了解量子化学对元素周期律的解释理解主量子数、角量子数和磁量子数对元素性质的影响3.3 元素的主要性质熟悉元素的电子亲和能、电负性和金属性等概念分析元素性质的周期性变化规律3.4 元素的分组和族掌握元素周期表中各分组和族的特征理解元素分组和族与元素性质的关系第四章：化学键与晶体结构4.1 化学键的类型熟悉离子键、共价键、金属键和氢键等基本概念分析不同类型化学键的形成和特点4.2 离子晶体结构与性质了解离子晶体的构成和特点掌握离子晶体的熔点、溶解性和电导率等性质4.3 原子晶体结构与性质熟悉原子晶体的构成和特点掌握原子晶体的熔点、硬度和热稳定性等性质4.4 分子晶体结构与性质了解分子晶体的构成和特点掌握分子晶体的熔点、沸点和溶解性等性质第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的基本概念理解溶液的定义、分类和组成掌握溶液的制备方法和浓度表示方法5.2 离子平衡理论了解酸碱理论、氧化还原理论和配位化学基本概念分析离子平衡反应的特点和条件5.3 酸碱平衡与酸碱滴定熟悉酸碱平衡的计算方法和滴定分析技术掌握常见酸碱滴定方法及其应用5.4 沉淀平衡与沉淀溶解了解沉淀平衡的原理和溶度积的概念掌握沉淀溶解平衡的调控方法和应用第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念理解氧化还原反应的定义和特征掌握氧化数的概念和变化规律6.2 电子转移与电极电势熟悉电子转移的机制和过程理解电极电势的定义和应用6.3 电池和电解质掌握原电池和电解质溶液的基本原理分析电池的电动势和电解质的离子化程度6.4 氧化还原反应的应用了解氧化还原反应在工业、环境和生物中的应用掌握氧化还原反应在分析化学中的应用第七章：配位化学7.1 配位化学的基本概念理解配位键的形成和特点掌握配位化合物的命名规则7.2 配位化合物的结构熟悉配位化合物的立体结构和光谱性质理解配位场理论的基本原理7.3 配位化合物的性质与应用掌握配位化合物的稳定性、反应性和催化性了解配位化合物在材料科学和生物化学中的应用7.4 配合滴定法熟悉配合滴定法的原理和操作步骤掌握配合滴定法在分析化学中的应用第八章：原子吸收与发射光谱分析8.1 原子吸收光谱分析理解原子吸收光谱分析的原理和仪器结构掌握原子吸收光谱分析的方法和应用8.2 原子发射光谱分析熟悉原子发射光谱分析的原理和仪器结构掌握原子发射光谱分析的方法和应用8.3 光谱干扰与校正了解光谱干扰的原因和类型掌握光谱干扰的校正方法和技巧8.4 光谱分析在无机化学分析中的应用熟悉光谱分析在环境监测、生物分析和材料研究中的应用掌握光谱分析在无机化学分析中的重要性和局限性第九章：有机金属化学9.1 有机金属化合物的基本概念理解有机金属化合物的定义和特点掌握有机金属化合物的命名规则9.2 有机金属化合物的结构与性质熟悉有机金属化合物的立体结构和光谱性质理解有机金属化合物的反应性和催化性9.3 有机金属化学的应用掌握有机金属化合物在有机合成和材料科学中的应用了解有机金属化学在生物化学和药物化学中的应用9.4 有机金属化合物的合成方法熟悉有机金属化合物的合成方法和策略掌握有机金属化合物的实验室制备技术第十章：无机化学实验技能10.1 实验基本操作与安全掌握无机化学实验的基本操作技巧理解实验室安全的重要性和防护措施10.2 溶液的配制与浓度测定熟悉溶液的配制方法和浓度表示方法掌握溶液的浓度测定技术和误差分析10.3 常见仪器的使用与维护了解常见无机化学实验仪器的结构和功能掌握实验仪器的使用方法和维护技巧熟悉实验数据的收集、处理和分析方法重点和难点解析：1. 第一章中的1.4节：化学方程式和化学计量学。
无机化学精品教案(完全版)
无机化学精品教案(完全版)一、教案概述本教案为无机化学课程完全版，适用于高中阶段的学生。
无机化学是化学学科的基础，涉及物质的组成、结构、性质和变化规律。
本教案以培养学生的化学素养和科学思维能力为核心目标，注重理论与实践相结合，提高学生的实验操作能力和创新意识。
二、教学内容1. 物质的组成与分类(1) 原子、离子、分子和化合物的概念及相互关系。
(2) 常见物质分类：金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物等。
2. 化学反应与能量变化(1) 化学反应的基本类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
(2) 化学反应的能量变化：放热反应、吸热反应、焓变等。
3. 化学键与分子结构(1) 化学键的类型：离子键、共价键、金属键。
(2) 分子结构的表示方法：路易斯结构、分子轨道理论等。
4. 溶液与溶液化学(1) 溶液的基本概念：溶剂、溶质、溶液的浓度等。
(2) 溶液化学的重要现象：酸碱中和、沉淀溶解平衡、氧化还原反应等。
5. 周期表与元素周期律(1) 周期表的组成及其意义。
(2) 元素周期律：原子半径、电负性、金属性和非金属性的变化规律。
6. 无机化合物性质与应用(1) 金属元素的性质与用途。
(2) 非金属元素的性质与用途。
(3) 常见无机化合物的性质与用途。
三、教学方法1. 讲授法：讲解基本概念、原理和实验操作步骤。
2. 探究法：引导学生通过实验、观察、讨论等方式，主动探索化学现象。
3. 案例分析法：通过分析实际案例，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4. 小组合作法：分组进行实验、讨论，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
四、教学评价1. 过程性评价：观察学生在课堂上的表现，如提问、回答问题、实验操作等。
2. 终结性评价：定期进行笔试、实验操作考试，检验学生的学习成果。
3. 自我评价：鼓励学生进行自我反思，了解自己的学习进步和不足。
五、教学建议1. 注重理论与实践相结合，加强实验教学，提高学生的实验操作能力。
2024版无机化学教案(五套)
催化剂
许多配位化合物可用 作催化剂，加速化学
反应的进行。
分析化学
利用配位反应进行物 质的定性和定量分析。
生物医学
配位化合物在药物设 计和生物医学领域有 广泛应用，如抗癌药
物、金属蛋白等。
材料科学
配位化合物可用于制 备具有特殊功能的材 料，如发光材料、磁
性材料等。
2024/1/28
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教案五：无机物性质及变化
2024/1/28
位平衡常数
01
表达配位平衡状态的物理量，与温度、浓度等因素有关。
配位平衡移动
02
通过改变条件（如浓度、温度、pH等）使配位平衡发生移动的
过程。
影响配位平衡移动的因素
03
包括中心离子和配体的性质、溶液pH值、温度等。
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配位化合物在生活中的应用
氧化还原反应的配平方法
通过得失电子守恒原理进行配平，即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
2024/1/28
12
原电池与电解池工作原理
2024/1/28
原电池工作原理 原电池是将化学能转变为电能的装置。在原电池中，负极 发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极， 形成电流。
电解池工作原理 电解池是将电能转变为化学能的装置。在电解池中，阳极 发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子从阳极流向阴极， 形成电流。
2024/1/28
20
非金属元素及其化合物性质
卤素
包括氟、氯、溴等，具有 极强的氧化性，能与金属 反应生成相应的卤化物。
氧族元素
氮族元素
包括氧、硫等，能与金属 包括氮、磷等，能与氢反 反应生成氧化物或硫化物。 应生成相应的氢化物。
无机化学教案
无机化学教案无机化学教案。
在教师日常工作中，教案课件也是一项重要任务。
教师在编写教案课件时，不能随意草率，而是要认真对待。
教案是教学反思和改进的基础，它能帮助教师思考教学过程中的问题并进行改进。
这篇“无机化学教案”类文章是小编编辑精心整理的，希望能对你有所帮助。
欢迎阅读我们网页上的内容，我们希望能为您提供有价值的东西！无机化学教案篇1 无机化学是化学科学的一个分支，主要研究化学元素以及它们的化合物在任何形式下的性质和行为。
在无机化学领域里，我们学习的是无机分子的组成和结构，以及它们之间的相互作用。
这些基本的概念启发了我们去探究复杂的化学反应，为制备新化合物和新材料打下了基础。
无机化学的主要研究方向包括无机合成、催化剂、电化学、固体化学、纳米化学等。
在这些研究领域中，无机化合物的研究已经对现代材料和新技术的发展做出了极大的贡献。
无机合成是无机化学的基础，它研究的是无机分子的合成和制备。
这个领域涉及了很多的范围，比如金属有机化学，熔盐合成，高压合成，以及无机富集等。
无机合成是制备新材料或化合物的重要手段，对于在医学、生物学、环境科学和能源领域中应用无机化合物具有重要的意义。
催化剂是化学研究中的一个重要分支，它实际上是应用无机化学的一个领域。
催化剂是加速化学反应的物质，它作为催化剂可以使化学反应在反应条件相同的情况下加速反应速率，降低反应温度和反应压力，提高反应选择性和产物收率。
催化剂还广泛应用于化学品的制备、废水处理以及石油加工等过程，可说是制药和化工工业中的支柱产业。
无机化学的另一个研究领域是电化学。
电化学是研究电场和化学反应之间的关系的学科。
无机化合物广泛运用于电化学领域，如电池和燃料电池，它们可以把化学能转化为电能。
电化学还有重要的应用，如金属电镀和腐蚀控制等。
固体化学是研究固体物质结构、物性、制备和应用的分支学科。
无机化合物的研究和运用在固体化学领域中具有重要的地位。
无机化合物的制备和处理可以导致固态反应的发生，从而形成新的固体材料。
大学无机化学教案模板范文
课程名称：无机化学授课班级：XX级XX班授课教师：[教师姓名]教学时间：[具体日期]教学地点：[具体教室]一、教学目标1. 知识目标：（1）掌握原子结构的基本概念，了解电子在原子中的分布规律。
（2）熟悉元素周期表的结构和元素周期律的基本内容。
（3）了解元素周期律的规律性及其在实际应用中的指导意义。
2. 能力目标：（1）培养学生运用原子结构知识分析元素性质的能力。
（2）提高学生运用元素周期律解决实际问题的能力。
3. 素质目标：（1）培养学生的科学思维和严谨求实的科学态度。
（2）提高学生的团队协作能力和自主学习能力。
二、教学内容1. 原子结构基本概念：原子核、电子云、电子层、电子亚层等。
2. 电子在原子中的分布规律：能级、轨道、电子云密度等。
3. 元素周期表的结构：周期、族、副族等。
4. 元素周期律的基本内容：周期性、相似性、递变性等。
5. 元素周期律的实际应用：预测元素性质、指导化学实验等。
三、教学过程（一）导入1. 复习上节课所学内容，引导学生回顾原子结构的基本概念。
2. 提出问题：如何理解电子在原子中的分布规律？（二）新课讲解1. 讲解原子结构基本概念，引导学生理解电子在原子中的分布规律。
2. 介绍元素周期表的结构，讲解元素周期律的基本内容。
3. 结合实例，讲解元素周期律在实际应用中的指导意义。
（三）课堂练习1. 布置课后习题，让学生巩固所学知识。
2. 组织学生进行小组讨论，引导学生运用原子结构知识分析元素性质。
（四）课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调重点、难点。
2. 提出思考题，引导学生课后进一步思考。
（五）布置作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 预习下一节课内容，为后续学习做好准备。
四、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言、提问、讨论等表现。
2. 课后作业完成情况：检查学生课后作业的完成质量。
3. 考试成绩：通过期中、期末考试检验学生对本节课内容的掌握程度。
五、教学反思1. 课堂气氛是否活跃，学生是否积极参与？2. 教学内容是否清晰，重点、难点是否突出？3. 教学方法是否合理，是否有利于学生掌握知识？备注：本教案仅供参考，教师可根据实际情况进行调整。
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在无机化学领域里，我们学习的是无机分子的组成和结构，以及它们之间的相互作用。
这些基本的概念启发了我们去探究复杂的化学反应，为制备新化合物和新材料打下了基础。
无机化学的主要研究方向包括无机合成、催化剂、电化学、固体化学、纳米化学等。
在这些研究领域中，无机化合物的研究已经对现代材料和新技术的发展做出了极大的贡献。
无机合成是无机化学的基础，它研究的是无机分子的合成和制备。
这个领域涉及了很多的范围，比如金属有机化学，熔盐合成，高压合成，以及无机富集等。
无机合成是制备新材料或化合物的重要手段，对于在医学、生物学、环境科学和能源领域中应用无机化合物具有重要的意义。
催化剂是化学研究中的一个重要分支，它实际上是应用无机化学的一个领域。
催化剂是加速化学反应的物质，它作为催化剂可以使化学反应在反应条件相同的情况下加速反应速率，降低反应温度和反应压力，提高反应选择性和产物收率。
催化剂还广泛应用于化学品的制备、废水处理以及石油加工等过程，可说是制药和化工工业中的支柱产业。
无机化学的另一个研究领域是电化学。
电化学是研究电场和化学反应之间的关系的学科。
无机化合物广泛运用于电化学领域，如电池和燃料电池，它们可以把化学能转化为电能。
电化学还有重要的应用，如金属电镀和腐蚀控制等。
固体化学是研究固体物质结构、物性、制备和应用的分支学科。
无机化合物的研究和运用在固体化学领域中具有重要的地位。
无机化合物的制备和处理可以导致固态反应的发生，从而形成新的固体材料。
固体化学的研究对于理解物性、发展新的功能材料和物质控制有着重要意义。
纳米化学是运用化学方法研究纳米颗粒制备、表征和控制的学科。
无机化合物常被用作纳米颗粒的构成物。
许多纳米颗粒具有极小的体积和表面区域，研究这些材料的发光、催化、传感等特性有着重要的意义。
以上就是无机化学的一些主题，无机化学的研究与应用广泛涉及到了材料科学、化学工程、环境科学、医学、生物等领域。
在未来的研究中，希望能够在无机材料的制备和应用领域中不断创新，创造更加美好的未来。
无机化学教案篇2k＝k1＋k22、k≈0.0012kPa.S-1（1）坐标变量要按代数值由小到大的顺序，合理地反映在坐标轴上，坐标轴上的数据不一定从零开始，只要把所测到的数据合理的反映在坐标轴上即可。
?y（2）求m、n和k时，图中要标出?X的值。
六、实验习题：1、根据化学反应方程式，是否能确定反应级数？用本实验的结果加以说明答：不是。
只有基元反应的化学方程式才能确定反应级数，象本实验中：K2S2O8+3KI=2K2SO4+KI3的反应级数为2而非4 2---2、若不用S2O8，而用I或I3的浓度变化来表示反应速度，则反应速度常数K是否一样？2--2--答：是不一样的，S2O8与I3是1、1而S2O8与I3的计量比为1、3.又lgυ=2lg[S2O8]始+常数，α、β是定值，它们不变，υ=K[S2O8][I]，故I的改变，K也回发生变化。
3、实验室中为什么可以由溶液中出现蓝色的时间长短来计算反应的速度?反应溶液出现蓝色后，反应是492-α-β-否就终止了?2--2--答:S2O8+3I=2SO4+3I3?（1）2--2--2S2O3+I3=S406+3I?（2）反应（1)进行很慢，而反应(2）几乎瞬间就可以完成。
因此，在相同的时间内2[S2O8]?12--2[S2O3]当S2O3反应完后，生成的I3遇淀粉变蓝色，通过测定这段时间t，根2据V?2?2?[S2O8]?[S2O3]即可求出v.此时，反应并未终止。
?t2?t4、用阿累尼乌斯公式计算反应的活化能，并与作图法得到的值，进行比较。
-1-1答：公式计算所得值为51.36KJ2mol，作图法得到的活化能为51.36KJ2mol。
5、下列操作对实验结果有何影响？（1）取用七种试剂溶液前，多用滴管未洗干净。
（2）先加(NH （4)2S2O8溶液，最后加KI溶液。
（3）没有迅速连续加入(NH（4)2S2O8溶液。
（4）本实验(NH（4)2S2O8的用连过多或过少。
答：（1）多用滴管未洗干净，引入杂质，也使实际用量减少。
2-（2）由于(NH（4)2S2O8水解呈酸性，与Na2S2O3反应，从而使[S2O3]减小，反应时间缩短，从而反映速度偏大。
（3）影响反应时间（4）用量过多，会使(NH（4)2S2O8的浓度过大，从而影响反应速度；用量过少，实验现象不明显。
实验注意事项本实验对试剂有一定的要求。
碘化钾溶液应为无色透明溶液，不宜使用有碘析出的浅黄·色溶液。
过二硫酸铵溶液要新配制的，因为时间长了过二硫酸铵易分解。
如所配制过二硫酸铵溶液的pH小于3.说明该试剂已有分解，不适合本实验使用。
所用试剂中如混有少量Cu2+、Fe3+等杂质，对反应会有催化作用，必要时需滴入几滴0.10mol2LEDTA溶液。
在做温度对化学反应速率影响的实验时，如室温低于10℃，可将温度条件改为室温、高于室温10℃、高于室温20℃三种情况进行。
若提前配制Na2S2O3，可加少量Na2CO3作稳定剂。
反应中的搅拌速度对反应时间也有影响，搅拌的越快，反应时间越短。
同一组实验，要用同一种速度搅拌。
为使实验测得的数值更准确，（NH（4）2S2O8必须最后加入，且要一次性快速加入。
50无机化学教案篇3今天给大家写个教程，主要讲述质感的表现问题，同时也想借此问下大家，我这么些做法是不是很傻.步骤(在FlashMX里制作)：1 新建一个Flash文档.2“插入”-“新建元件”，名为pen.3将看到有一空白的图层，把该图层命名为“笔身表面”.4用线条工具，箭头工具或者部分选取工具把笔身的形状勾出来，颜色可以不用管，因为最后线条是要删掉的5接着就是最让我头痛的颜色填充问题了.5.1要体现质感，用渐变是比较好的，而且比较容易确定的要把笔身画成接近圆柱形的形状(笔尾部分除外)，所以渐变是从上到下的线性渐变.接着渐变从上到下应该是深->浅->很深，首先从深到浅是因为光线射到圆柱的表面的时候，总有些地方是直射，而有些地方是斜射，所以对光的反射程度不同，而下面要很深是因为下面在自然情况下，是光通常比较难射到的地方.(注明:以下颜色填充均是整个渐变区域跟形状区域重合，有特别说明的除外)5.2但是我发现仅靠这个理论是不能很好地去指导我配色的尝试了上面的渐变方法，发现根本就不能满足我的要求.首先我要求很深的地方也不能太深，所以就先尝试了下面的这种颜色搭配(其中数字代表RGB值，Alpha均为100%)这样画出了圆柱体的那种感觉，但是觉得表面不够光滑，光的反射还不强(可能笔尾那部分很不舒服，因为笔尾是椭球体，应该用放射填充，所以要另外处理).虽然光感还是不强，但是我看到的实物，在白天，深色部分显得并不深，所以我不能把颜色调得更深.真是让我头痛啊!我再仔细地对着实物的钢笔观察一下，发现中间部分亮度应该再调大一些.这次算是好了很多，但是整体感觉还是不够明亮.5.3再观察了实物一遍，发现高光部分其实区域并不宽.是个很窄的线条，但是又不缺乏渐变.所以我尝试把中间的区域调窄.光感强了很多，但实在很不像样，特别是找不到圆柱体的感觉.把高光区域调宽，形状像圆柱体，但不光亮，想在光感和形状之间找到一个合适的平衡点实在很难，而且在这个平衡点附近，配出来的图形很难看.再仔细地观察一遍.发现虽然高光区域跟非高光区域的颜色亮度差别比较大.但是高光区域附近有些地方还是比较明亮的，而且好像是高光区刺·激眼睛的结果.所以，为了不影响圆柱体的形状，我尝试在较小的区域里调整高光.我总觉得这么做很容易产生一种感觉，就是像一张纸条贴在上面一样，所以有点生硬.无论怎么调，在很窄的区域里，感觉就不像是发光，而是平面上贴个纸条.如果调整区域变宽，就会因为变化不够突然而缺乏强烈的光感.5.4郁闷死了!怎么调才行啊?!伸了下懒腰，扭了下脖子，但是眼睛始终凝视着那根钢笔，因为在我心里头，成功的决心一直没有动摇.转身眨眼之间，脑海里多了两个钢笔的画面，一个是完全对着自然光时的形象，一个是光完全给我身子遮挡时的形象.一下子又不知道是什么感觉，但是有种直觉，就是两者之间只是差了那么一点东西，但足以影响钢笔在眼球中的质感形象.于是我尝试让钢笔重新对着光，然后又完全把光挡住.嗯，的确就差一些东西.对了!就是一条光线，这条光线不是钢笔与生俱来的，而是天公赐予它的一缕阳光.阳光的力量赋予了钢笔以无穷的光辉.没有了它，钢笔将暗淡无光.灵感来了!我只要先把圆柱体的感觉画出来，就可以很容易地画出钢笔无光照射时的那种感觉，然后，我再在表面另外添加一个发光条，就可以了，而且一点也不影响对笔形状有决定作用的渐变填充.简单来说，形状和光感两部分独立来处理，就可以解决两者间处理时的矛盾.此时，找回最初配色最像圆柱的方案.无机化学教案篇4无机化学课件主题范文：第一篇：无机化学基础无机化学是研究无机物体系及其性质、结构、反应规律及应用的科学。