高考化学电解池一轮复习小题训练(原卷版)
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点17电解池 金属的腐蚀与防护
考点17电解池金属的腐蚀与防护一、选择题1.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显减小的是()。
答案：D解析：A项，该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，A项错误。
B 项，阳极发生反应：2OH-+Cu-2e-Cu(OH)2，阴极发生反应：2H2O+2e-H2↑+2OH-，总反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑，反应消耗了水使溶液的pH增大，B 项错误。
C项，电解NaCl溶液，总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，C项错误。
D项，电解硫酸铜溶液的总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，生成硫酸使溶液的pH减小，D项正确。
2.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是()。
A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀答案：C解析：D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是()。
A.用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑B.铅酸蓄电池放电时的正极反应式为S O42-+Pb-2e-PbSO4C.粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-Fe2+答案：A解析：铅酸蓄电池放电时的正极反应式为4H++S O42-+PbO2+2e-PbSO4+2H2O，负极反应式为Pb-2e-+S O42-PbSO4，B项错误。
粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应除Cu-2e-Cu2+外，还有比铜活泼的杂质金属失电子的反应，C项错误。
高三化学一轮复习原电池电解池题汇总
原电池、电解池专题练习1、(2010·广东理综，23)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。
下列说法中错误的是()A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O3、(2012·四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－4、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是()A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋6、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
2020年高考化学一轮复习专题6.3电解池(对点练习)(含解析)
第三讲电解池一、单选题1.工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。
该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。
下列有关说法不正确的是( )A．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极B．阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．消耗1 mol Cr2O，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极【答案】B【解析】Fe作阳极，反应产生Fe2＋，Fe2＋与Cr2O发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cr2O被还原为Cr3＋；阴极是H＋得到电子，导致阴极附近溶液的碱性增强，Fe3＋、Cr3＋都会变为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，B 错误；消耗1 mol Cr2O，必消耗6mol Fe2＋，根据Fe守恒，将有6 mol Fe消耗，质量336 g。
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋【答案】A【解析】电池的负极发生的是氧化反应，B不对；粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极，C错；钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，D错。
3.如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O．下列说法正确的是（）A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体【答案】B【解析】A、甲池中为原电池反应，负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故A错误；B、乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正确；C、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，故C错误；D、甲池中每消耗0.1mol N2H4，则根据负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，转移0.4mol电子，所以乙池电极上则会析出×64g/mol=12.8g铜，故D错误．4.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFe II（CN）6Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFe III（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（）A．放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFe II（CN）6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【解析】该原电池放电时，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Ti元素化合价由+4价变为+3价，所以负极上Na2NiFe II（CN）6失电子发生氧化反应、正极上NaTi2（PO4）3得电子发生还原反应，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，A．放电时NaTi2（PO4）3在正极得电子而发生还原反应，正确；B．放电时，阳离子向正极移动，所以放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中，正确；C．充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为Ti2（PO4）33﹣﹣2e﹣=Ti2（PO4）3﹣，错误；D．根据电池反应式知，反应过程中钠离子实质上不参加反应，所以钠离子浓度基本不变，正确．5.新型的镁电池因其成本低，电流强度大备受关注．该电池的总反应是：Mg+FeSO4MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，下列说法正确的是（）A．放电时，电子从b极通过电解质流向a极B．放电时，每转移0.2mol电子，消耗2.4g的MgC．电解质是含镁离子的水溶液D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg2++FeSO4+2E=MgFeSO4【答案】B【解析】根据电池的总反应是：Mg+FeSO4MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，可知a为正极，b 为负极，A．放电时，电子从b极通过导线流向a极，错误；B．放电时，每个锌失去2个电子，所以转移0.2mol电子，消耗2.4g的Mg，正确；C．硫酸镁和硫酸亚铁均可溶于水，所以电解质不能含镁离子的水溶液，错误；D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg2++2e﹣=Mg，错误．6.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4﹣SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2．下列说法不正确的是（）A． Li为电池的负极B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替C．放电时电子从负极经外电路流向正极D．充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2【答案】B【解析】A．放电时，失电子化合价升高的电极是负极，根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，正确；B．Li是一种碱金属，比较活泼，能与H2O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4﹣SOCl2，错误；C．放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，正确；D．充电时，阳极上S失电子发生氧化反应，阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2，正确．7.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（）A． X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D． X端为电解池的阳极【答案】C【解析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣、阳极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2↓，A．X、Y两端，阳极X必须是铁电极，Y电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，错误；B．电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH 溶液作为电解液，错误；C．阴极发生的反应是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，碱溶液中电极反应：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，正确；D．X连接原电池负极，所以是电解池阴极，错误．8.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
人教版高中化学高三一轮第六单元电解池练习(wold含答案)
第六单元化学反应与能量第五课时电解池1．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是()。
A．随着电解的进行，溶液的pH 减小B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C．NO－3向阳极移动，Na＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出D．阴极上H＋得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性2．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()。
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)23.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置甲中阳极上析出红色固体B．装置乙中铜片应与电源负极相连C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极D．装置丁中阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑4．下列说法中正确的是()A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属5．某同学设计了图示装置除去H2中少量的CO，闭合K时，则下列说法正确的是()A.电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅲ为电解池的阳极B.电极Ⅳ生成的氢气与电极Ⅰ消耗的氢气一样多C.电流由电极Ⅰ经导线流向电极ⅣD.电极Ⅱ的电极反应：4OH--4e-＝O2↑+2H2O6．已知高能锂电池的总反应式为2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48 L。
下列有关叙述不正确的是()A.从隔膜中通过的离子数目为0.4N AB.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol·L-1C.A电极为阳极D.电源正极反应式为FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S7.如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是()A.直流电源的左侧为负极B.从E口逸出的气体是H2，从C口出来的溶液为NaOH溶液C.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等离子，精制时先加Na2CO3溶液D.标准状况下，每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH8.工业上用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。
高考化学化学反应与电能一轮复习小题训练(原卷版)
化学反应与电能1．有关原电池的下列说法中正确的是( )A ．在外电路中电子由正极流向负极B ．在原电池中，只有金属锌作为负极C ．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D ．原电池工作时，阳离子向负极方向移动2．下列有关叙述正确的是( )A ．在空气中金属铝发生原电池反应表面迅速氧化形成保护层B ．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动C ．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 3．下列有关电化学的说法正确的是( )A ．原电池的金属负极质量一定减小B ．待充电电池的负极应与电源正极相连C ．电解池的电解质溶液质量一定减小D ．原电池工作时在溶液中电流由负极到正极 4．下列说法正确的是( )A ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B ．用H 2S 作沉淀剂，可除去废水中的Fe 2+和Cu 2+C ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属D ．将AgCl 和AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO 3溶液，AgCl 沉淀少于AgBr5．下列有关电化学装置完全正确的是( ) A B C D铁上镀银 电解法制钠 保护铁 铜锌原电池 编号 A B C D图示 片刻后在Fe 电极附近食盐水滴入K3[Fe(CN)6]溶液说明验证铁钉发生吸氧腐蚀验证Fe 电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为放热反应8．关于如图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是( )A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作负极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多9．一种水果电池的示意图如图所示，该电池工作时，下列有关说法正确的是( )A．锌片作正极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+B．内外电路中电流均由电子定向移动形成C．柳橙的成分不会发生变化D．若将锌片换为铁片，LED灯仍然发光10．关于下列装置，叙述不正确的是( )A．石墨电极反应式：O2+4H++4e-=2H2OB．温度计的示数会上升C．加入少量NaCl ，会加快Fe 生锈D．加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e-=H2↑11．如图所示实验装置，下列说法不正确的是()A．装置为铁的吸氧腐蚀实验B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀产生C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊溶液，可观察到石墨附近的溶液变红D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀12．中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。
高三化学复习电解池练习题.doc
高三化学复习电解池练习题（精编原创试题）说明：（总分100分时间90分钟）Ⅰ卷一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．（原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。
当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是( )A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％4．（原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。
在温度不变条件下，下列说法不正确的是( )A．电解过程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生C．剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+18a) ×100％D．剩余溶液中溶质的质量分数为W / (W+36a) ×100％5．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( ) A．阴极自始至终只有H2 B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6．（改编）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
高考化学电化学基础一轮复习(原卷版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+3．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理．．．的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除D．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2- 4e- + 2H2O =4 OH-4．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是()A．当电池放电时，VO2+被氧化B．放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大5．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C ．电子放电时，负极反应为PbO 2+4HBF 4-2e -=Pb(BF 4)2+2HF 4-+2H 2OD ．充电时，Pb 电极的电极反应式为PbO 2+H ++2e -=Pb 2++2H 2O6．有A 、B 、C 、D 四种金属。
2022届高考化学一轮复习常考题型83电解池的相关计算基础练习含解析
电解池的相关计算基础练习注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。
一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为A．8mol B．10mol C．11mol D．12mol2．用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液得到高锰酸钾和氢气，当生成112mL氢气(标准状况)时停止通电。
下列判断正确的是A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极区生成C．阴极周围溶液的pH减小D．反应过程中共转移0.005mol电子3．下列四种装置中，开始时溶液的体积均为250 mL，电解质溶液的浓度均为0.10 mol/L。
若忽略溶液体积的变化且电流效率均为100%，当测得导线上均通过0.02 mol电子时，下列判断中，正确的是A．此时溶液的浓度：①=②=③=④B．此时溶液的pH：④＞③＞①＞②C．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D．电极上析出固体的质量：①＞②＞③＞④4．氢氧化锂是合成其他锂产品的基本原料，也可以直接用于其他工业领域。
用如图所示的双膜电解装置可制备氢氧化锂。
下列有关叙述正确的是A ．甲膜为阴离子交换膜，乙膜为阳离子交换膜B ．通电后Li +向阳极移动，阳极附近的溶液的pH 减小C ．阴极的电极反应为222H O 2e H O --+=↑+D ．当电路中通过1mol 电子时，可生成2449gH SO5．把溶质的物质的量均为0.2mol 的4CuSO 溶液和NaCl 溶液用惰性电极进行电解，如图所示，当阴极有6.72 L 气体产生时，阳极产生气体的体积为(气体的体积均已折算为标准状况下的体积)A ．3.36 LB ．4.48 LC ．6.72 LD ．11.2 L6．环己酮()在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A ．a 极与电源负极相连B ．a 极电极反应式是 2Cr 3＋- 6e - +14OH -=2-27Cr O +7H 2OC ．b 极发生氧化反应D ．理论上生成 2 mol 环己酮时，有 2 mol H 2生成7．用如图1所示装置进行实验，若图2中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量。
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电解池1．电解池中，阳极的电极材料一定()A.发生氧化反应B.与电源正极相连C.是铂电极D.得电子2．下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极3．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上首先析出的物质分别是()A．Cu和Cl2B．H2和Cl2C．H2和O2D．Cu和O24．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极()A．a为负极B．b为阳极C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应5．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液中的pH保持不变的是()A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl6．若某装置发生如下反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是()A.该装置一定为原电池B.该装置为电解池C.若为原电池，Cu为正极D.电解质溶液可能是硝酸溶液7．用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是( )A．在阳极上析出金属铜B．在阴极上析出金属铜C．在阴极上产生有刺激性气味的气体D．阳极上发生还原反应8．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
下列说法正确的是()A．a为阳极，b为阴极B．a发生氧化反应，b发生还原反应C．溶液中Na＋向b极移动D．a极产生H2，b极产生O29．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的()A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O10．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．若在阴极附近的溶液中滴入石蕊试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是( )A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上生成气体产物的物质的量之比为1：2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上生成产物的物质的量之比为1：112．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]1．用惰性电极电解AgNO3溶液，下列说法不正确的是()A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2∶12．用如图所示装置用石墨电极电解氯化铜溶液，Y电极上产生能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的黄绿色气体。
下列判断正确的是( )A．a为电源正极B．X电极质量增加C．Y电极若换成Cu，电极反应质量不变D．X电极表面发生氧化反应3．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味气体放出，符合这一情况的是()选项a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl24( )A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是()。
A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成6．科学家根据地康法制氯气原理，设计出一种利用电解原理的新型工业废气氯化氢的利用方案(装置如下图所示，电极为惰性材料)。
下列说法正确的是( )A．A电极接电源负极，电极电势：A<BB．每生成22.4L(标准状况)氯气：溶液中有2mol H 移向B电极C．B电极的电极反应式为4Fe2++4e-+O2+4H+=4Fe3++2H2OD．该装置中的稀硫酸可用碳酸钠溶液代替7．“三室法”制备烧碱和硫酸示意图如下，下列说法正确的是( )A．电极A为阳极，发生氧化反应B．离子交换膜A为阴离子交换膜C．稀硫酸从c处进，浓NaOH溶液从b处出，浓Na 2SO4溶液从e处进D．Na+和SO42-迁移的数量和等于导线上通过电子的数量8．H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀。
以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5：1，下列说法错误的是( )A．Y电极电势低于X电极B．膜为质子交换膜C．生成双氧水的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2D．X极处可能还存在其他副反应9．利用如图所示装置可以除去尾气中的H2S，其中电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。
下列说法错误的是( )A．经过处理所得的净化气可以直接排放B．a电极为阴极，发生还原反应C．b电极通入N2的目的是将生成的S2从电极表面及时带出D．由净化气中CO2含量明显增加可知，尾气处理过程中电化学膜有损耗，需定期更换10．国际能源期刊报道一种绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。
其工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A．该装置中，氢气在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中弱B．该装置巧妙地将中和反应的热能转变为电能C．负极区添加浓KOH溶液或正极区提高稀硫酸浓度均可提供该电池持续供电的动力D ．电解质溶液中存在反应：2CrO 42-+2H +Cr 2O 72-+H 2O 11．利用(Q)与电解转化法从烟气中分离2CO 的原理如图。
已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。
下列说法错误的是( )A ．a 为电源负极B ．溶液中Q 的物质的量保持不变C ．2CO 在M 极被还原D ．分离出的2CO 从出口2排出12．Na 2Cr 2O 7的酸性水溶液随着H +浓度的增大会转化为CrO 3。
电解法制备CrO 3的原理如图所示。
下列说法错误的是( )A ．电解时只允许H +通过离子交换膜B ．生成O 2和H 2的质量比为8:1C ．电解一段时间后阴极区溶液OH -的浓度增大D ．CrO 3的生成反应为：Cr 2O 72-＋2H +＝2CrO 3＋H 2O1．（2022•广东选择性考试）以熔融盐为电解液，以含Cu 、Mg 和Si 等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al 的再生。
该过程中( )A ．阴极发生的反应为M -2e -=Mg 2+B ．阴极上Al 被氧化C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等2．(2020年1月浙江选考)在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是( )离子交换膜A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B．离子交换膜为阳离子交换膜C．饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出D．OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量3．（2022•广东选择性考试）科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。
充电时电极a的反应为：NaTi2（PO4）+2Na++2e-= Na3Ti2（PO4）3。
下列说法正确的是( )3A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g4．（2022·浙江省6月选考）通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。
下列说法不正确．．．的是( )A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极发应：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变D．电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO35．（2021•全国甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别问两极迁移。
下列说法正确的是( )A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2OC．制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D．双极膜中间层中的+H在外电场作用下向铅电极方向迁移6．（2021•全国乙卷）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是( )A．阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D．阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理7．（2021•广东选择性考试）钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。
如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。
下列说法正确的是( )A．工作时，Ⅰ室和Ⅰ室溶液的pH均增大B．生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 gC．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D．电解总反应：为2Co2++2H2O通电2 Co +O2↑+4H+8．(2021•天津卷)如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅰ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误．．的是( )A．a是电源的负极B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅰ附近滴加石蕊溶液，出现红色C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D．当0.01mol Fe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)9．某二氧化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。
通电后，产生成分为ClO2、Cl2、O3、H2O2的混合气体甲，被水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。
下列说法正确的是( )A．m端为电源正极，隔膜为阴离子交换膜B．产生ClO2的电极反应式为Cl-+5e-+2H2O=ClO2↑+4H+C．通电后d口所在极室pH升高，e口排出NaOH溶液D．标准状况下，b口每收集到2.24 L气体乙，电路中转移电子0.4N A10．双极膜(CM/AM)在电场作用下能将水解离为H+和OH-，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()，电解时MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。