九年级化学知识点归纳氧气
九年级化学上册氧气知识点
九年级化学上册氧气知识点氧气是一种常见的元素，属于化学元素周期表中的第8族。
它在自然界中广泛存在，是生物体进行呼吸过程中不可或缺的气体之一。
以下是九年级化学上册中关于氧气的一些重要知识点。
一、氧气的性质1. 物理性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性。
其密度为大气密度的1.429倍，不可溶于水。
2. 化学性质：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
它能够支持燃烧并促进许多化学反应的进行。
二、氧气的制取1. 热分解法：将过氧化钾、过氧化氢等过氧化物进行加热分解，可以获得氧气。
2. 离子液体电解法：通过电解某些离子液体，如氯化银-氰化银离子液体，可以制取氧气。
3. 植物光合作用：植物通过光合作用中的水分解，释放氧气作为副产物。
三、氧气的应用1. 生物呼吸：氧气是维持生物体正常呼吸的重要气体，参与细胞产生能量的过程。
2. 化学反应：氧气可以促进燃烧反应，并在化学工业中广泛应用于火焰杀菌、加氧炉、焊接等领域。
3. 医疗用途：氧气在医疗领域用于吸入补充氧气，治疗低氧血症和其他呼吸系统疾病。
四、氧气的环境意义1. 维持生态平衡：氧气是植物通过光合作用释放到大气中的产物，维持了地球上生物体的正常生存环境。
2. 全球变暖：通过光合作用，植物可以吸收二氧化碳，减少温室气体含量，对于缓解全球变暖具有重要作用。
五、氧气的安全注意事项1. 氧气本身是一种高度可燃气体，遇火或高热易发生爆炸。
在使用或储存氧气时，需要严格遵守安全操作规程。
2. 氧气具有氧化性，能够加剧火势并使燃烧加剧。
在氧气环境下，需要远离易燃物品，并注意防止引起火灾。
以上是九年级化学上册关于氧气的一些重要知识点。
通过学习氧气的性质、制取方法、应用领域及环境意义等知识，可以更好地理解氧气在化学和生物领域中的重要作用，提高化学素养和环境保护意识。
九年级上册化学氧气的知识点
九年级上册化学氧气的知识点氧气是化学中非常重要的一种元素，其性质和用途在日常生活中也扮演着重要的角色。
本文将介绍九年级上册化学中涉及的氧气的知识点，包括氧气的性质、制取方法，以及氧气在日常生活和工业中的应用。
一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中主要以化合物的形式存在，如水、二氧化碳等。
它是化学中的非金属元素，其原子符号为O，原子序数为8。
氧气在常温常压下为二原子形式（O2），也可形成三原子形式（O3），即臭氧。
氧气具有很强的反应性，能与多种元素发生化学反应。
它是一种强氧化剂，在火焰中能起到助燃的作用。
此外，氧气在高温下还可与金属反应生成金属氧化物。
二、氧气的制取方法1. 分解过氧化氢法：过氧化氢（H2O2）经过加热或加催化剂等条件下分解，产生氧气和水。
反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
2. 氢氧化钾法：将氢氧化钾和高锰酸钾的混合物与二氧化锰反应，生成氧气。
反应方程式为：2KOH + K2MnO4 + 3MnO2 →3MnO2 + 2K2MnO4 + H2O + O2。
3. 炭酸氢钠法：将炭酸氢钠与二氧化锰在加热条件下反应，得到氧气。
反应方程式为：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O，2Na2CO3 + 2MnO2 → 4NaMnO2 + O2。
三、氧气的应用1. 呼吸：氧气是维持生命所必需的物质之一，人类和其他生物通过呼吸将氧气吸入体内，并与食物中的有机物反应，产生能量和二氧化碳。
2. 合成氧化剂：由于氧气的强氧化性，它被广泛应用于化学合成过程中，用作氧化剂。
例如，氧气可以用来合成硫酸和氮酸等重要化学品。
3. 钢铁冶炼：在钢铁冶炼过程中，氧气可以与铁反应生成氧化铁，起到促进冶炼反应的作用。
这样可以提高冶炼效率，减少生产成本。
4. 医疗应用：氧气常用于医疗领域，用于治疗一些呼吸系统疾病，如氧气疗法可以缓解缺氧症状。
5. 氧气气体分离：氧气可以通过分离空气中的其他气体得到，如通过液氧法、膜法等方法分离。
九年级化学书氧气的知识点
九年级化学书氧气的知识点氧气的知识点氧气是一种常见的元素，化学符号为O。
它占据了地球大气中约21%的体积比例，是人类生活和呼吸所必需的气体。
在本文中，我将为您介绍九年级化学书上关于氧气的一些重要知识点。
1. 氧气的性质氧气是无色、无味、无臭的气体。
它在常温下是稳定的，不会与非金属发生反应，但能与绝大多数金属形成氧化物。
氧气对于燃烧具有很高的活性，是许多燃烧反应不可或缺的气体。
2. 氧气的制备氧气可以通过多种方法制备。
其中最常见的方法是通过加热过氧化钴酸铵（NH4Co(NO2)6）制得。
在实验室中，可以将过氧化氢（H2O2）加热至分解，产生气体氧。
3. 氧气的应用氧气在许多领域都有重要的应用。
首先，氧气广泛用于维持人类呼吸系统的正常功能。
在医学中，氧气被用作氧疗，用于治疗低氧血症等疾病。
此外，氧气也被用于钢铁炼制、燃料燃烧以及酿酒等工业过程中。
4. 氧化反应氧气是一种强氧化剂，在化学反应中常与其他物质发生氧化反应。
例如，当氧气与铁粉反应时，会生成氧化铁。
氧化反应通常伴随着能量释放和产生火焰的现象。
5. 氧气的存在形式氧气可以以不同的物质形态存在。
在自然界中，氧气以双原子分子的形式存在，化学式为O2。
此外，氧气也可以以氧化物的形式存在，例如二氧化碳（CO2）和水（H2O）等。
6. 氧气与生命的关系氧气是维持生命所必需的物质之一。
人类和其他生物通过呼吸来吸入氧气，并将其与食物中的营养物质进行氧化反应，产生能量。
这个过程被称为细胞呼吸。
结论氧气是地球大气中的重要成分，具有许多重要的性质和应用。
它在我们的日常生活中起着至关重要的作用，不仅支持着生命的存在，还参与了各种化学反应。
对于九年级化学学习而言，理解氧气的基本知识是非常重要的，它将为我们理解更复杂的化学反应和气体的性质奠定基础。
化学九年级上册氧气知识点
化学九年级上册氧气知识点氧气是一种广泛存在于地球大气中的气体，在化学中具有重要的地位和作用。
下面将介绍化学九年级上册中关于氧气的知识点。
1. 氧气的性质氧气化学式为O2，属于无色、无味、无臭的气体。
在常温下，氧气是常见气体中最主要的成分之一。
氧气具有较高的活性，可以与大部分元素发生反应，并能维持燃烧反应的进行。
2. 氧气的制备氧气的制备方法主要有以下几种：(1) 加热氢氧化金属的氧化物，如氧化铁和氧化铜，可分解产生氧气。
(2) 将氢氧化金属和过氧化物进行反应，也可以得到氧气。
(3) 还可以通过电解水制取氧气。
在电解水中，氧气会在阳极生成。
3. 氧气的应用氧气在生活中和工业制造中有着广泛的应用，主要体现在以下几个方面：(1) 用于呼吸：氧气可以用于医学领域，为呼吸困难或氧气不足的患者提供纯净的氧气。
(2) 用于燃烧：氧气是燃烧的必须条件，可以与其他可燃物质反应，产生火焰和热量。
(3) 用于氧化反应：许多化学反应需要氧气参与，如氧化铁、氧化铜等反应。
(4) 用于工业制造：氧气可用作氧炔焊、高温熔炼金属等工业制造过程中的气体供应。
4. 氧气的重要性氧气在地球生命系统中扮演着重要的角色，具有以下几个方面的重要性：(1) 维持生命呼吸：氧气是人类、动物和许多微生物进行细胞呼吸的基本需求，提供细胞呼吸所需的能量。
(2) 促进燃烧：氧气能够促进燃烧反应，维持燃烧过程的进行。
(3) 促进氧化反应：氧气参与多种化学反应，如与金属氧化物反应，产生新的化合物。
(4) 维持大气层平衡：氧气在地球大气中的含量也维持着地球环境的平衡，为生物提供可用的氧气资源。
5. 氧气的注意事项在使用氧气时，需要注意以下几个问题：(1) 氧气是一种助燃剂，具有促进燃烧的特性，使用时需注意防止火源和明火的接触。
(2) 氧气具有较高的活性，可能加速某些物质的氧化反应，因此需避免与易燃、易爆物质接触。
(3) 使用氧气设备时，需要按照正确的操作方法，保证设备的正常运行和安全使用。
2024年九年级化学上册“第二单元 空气与氧气”的必背知识点
2024九年级化学上册“第二单元空气与氧气”必背知识点一、空气的成分与性质1. 空气的成分氮气（N₂）：约占空气体积的78%。
氧气（O₂）：约占空气体积的21%。
稀有气体：约占空气体积的0.94%，主要包括氦、氖、氩等。
二氧化碳（CO₂）：约占空气体积的0.03%。
其他气体和杂质：约占空气体积的0.03%。
2. 空气的污染主要污染物：烟尘和有害气体 （如一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等）。
污染指数：空气质量指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
污染源：化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。
3. 空气的保护措施：使用清洁能源、加强空气质量监测、积极植树造林等。
二、氧气的性质与用途1. 物理性质颜色、气味：无色无味。
状态：在标准状况下为气体，不易溶于水 （但有一定溶解性，1L水中大约能溶30ml氧气），在特定条件下可变为淡蓝色液体或固体。
密度：略大于空气。
2. 化学性质活泼性：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性，能支持燃烧，有助燃性。
反应现象：如木炭在氧气中燃烧发出白光，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射等。
3. 用途供给呼吸：用于动植物呼吸、潜水、登山、医疗急救等。
支持燃烧：用于炼钢、气焊、航空航天、化工生产等。
三、氧气的实验室制取1. 制取原理高锰酸钾分解：2KMnO₂ → K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂↑（加热条件下）。
过氧化氢分解：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（二氧化锰催化下）。
2. 实验装置发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择，包括固固加热型和固液不加热型。
收集装置：根据氧气的密度和溶解性选择，可用向上排空气法或排水法收集。
3. 操作步骤检查装置气密性。
装入反应物（如高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰）。
固定装置，点燃热源（或加入催化剂）。
收集气体。
验证气体（如用带火星的木条检验）。
4. 注意事项确保装置气密性良好。
九年级化学上册《氧气》知识点汇总
九年级化学上册《氧气》知识点汇总知识点由于氧气的密度比空气大,所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水,所以氧气可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。
氧气在气态时是无色的,在固态和液态时是淡蓝色。
重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象,知道做实验时的注意事项,并会写有关反应的文字表达式。
描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般从四方面来描述:①物质原来的颜色;②对产生的光加以描述;③放出热量;④对生成物加以描述。
夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中,如果很早伸入集气瓶的底部,集气瓶中的氧气被热的气体赶出来,木炭燃烧会不旺。
硫的用量不能过多,防止对空气造成污染,实验时应在通风橱中进行。
光一般指固体燃烧产生的现象,如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光,不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象,如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。
无氧化二磷是固体,现象应描述为产生白烟。
烟是指固体小颗粒,雾是指液体小液滴。
铝在空气中不燃烧,在氧气中燃烧时,把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴。
为了防止生成物把集气瓶炸裂,在集气瓶底部先放一些沙子,放少量凉水。
细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。
蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥,可观察到水雾。
缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应,也要放出热量。
如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点,就可以引起自发燃烧,也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
供给呼吸主要用于:医疗、登山、潜水、宇航。
支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割,炼钢,作火箭助燃剂。
植物的光合作用吸收二氧化碳,放出氧气。
工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧。
重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置,能够按照操作步骤制取氧气。
九年级化学氧气知识点归纳
九年级化学氧气知识点归纳氧气是地球上存在的一种非金属元素，化学符号为O，原子序数为8。
它是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中广泛存在，也是我们日常生活中必不可少的元素之一。
今天，我将为大家归纳九年级化学中关于氧气的知识点，让我们一起来学习。
1. 氧气的性质氧气是一种重要的气体，它是一种不可燃的气体，但能支持燃烧。
当有机物与氧气发生剧烈的化学反应时，会产生大量的能量，这就是生活中常见的燃烧现象。
氧气也是生物呼吸过程中必要的物质，人类和动物都需要氧气才能进行正常的新陈代谢。
2. 氧气的制取方法氧气可以通过多种方法进行制取。
其中最常用的方法是通过加热氢氧化合物，如氢氧化钠或氢氧化钙来制取氧气。
这个过程称为热分解反应。
当氢氧化钠或氢氧化钙受热分解时，会释放出氧气。
另外，也可以通过电解水来制取氧气，这是一种比较简单而常见的方法。
3. 氧气的化学反应氧气具有较强的化学活性，可以参与各种化学反应。
最常见的氧气化学反应是与金属直接反应生成金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠（Na2O）。
此外，氧气还可以与非金属直接发生反应，例如，磷与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5）。
4. 氧气的应用氧气在生产和生活中有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用于呼吸困难或低氧症患者的治疗，可以通过吸氧装置吸入纯氧来增加患者体内的氧含量。
在工业领域，氧气常被用作氧炔焊、氧割等金属加工和切割过程中的氧气供应。
此外，氧气还可以用于发动机燃烧过程中，提高燃烧效率，减少废气排放。
5. 氧气的环境意义氧气在地球上扮演着重要的角色，它是维持生物多样性和生态平衡的关键因素之一。
氧气是地球大气中的重要成分，通过植物光合作用，氧气得以不断生成。
同时，氧气也是地球上大多数动物的必需品，它在呼吸过程中起到氧化代谢产物和废物的作用。
因此，保护环境并维持氧气的供应，是我们共同面临的责任。
通过对九年级化学中关于氧气的知识点的归纳，我们了解到氧气不仅是一种重要的化学元素，同时也在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
初三化学氧气知识点归纳
氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
〔2〕不易溶于水。
〔3〕密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。
〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。
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九年级化学知识点归纳氧气
九年级化学知识点归纳: 氧气
在我们的日常生活中，氧气是一个非常重要的元素。
它不仅是
我们呼吸所需的气体，也在许多其他方面发挥着关键的作用。
在
本文中，我们将归纳九年级学生应了解的氧气相关的化学知识点。
1. 氧气的性质：
氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它能够与大多数元素发
生反应并支持燃烧。
氧气的化学式是O2，表示由两个氧原子组成
的分子。
它的密度比空气略大，能够溶解在水中。
2. 氧气的制备：
氧气可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过分解过
氧化氢（H2O2）来制取。
H2O2分解成水和氧气，反应方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2。
还可以使用其他方法，如通过巴斯氏法、
电解水等方式来制备。
3. 氧气的应用：
氧气在医学、工业、航天等领域有广泛的应用。
在医学方面，氧气被用于提供给患者进行呼吸，以增加血液中的氧含量。
在工业中，氧气用作氧化剂来支持燃烧过程或增加反应速率。
此外，氧气还用于钢铁制造、玻璃制造和化学工业等领域。
4. 氧气与其他元素的反应：
氧气与许多元素发生反应时会产生不同的化合物。
其中最常见的反应是与金属形成金属氧化物，如铁与氧反应产生铁氧化物。
此外，氧气还能与非金属元素如碳、硫、氮等进行反应。
5. 氧气的燃烧反应：
氧气是燃烧的必需品。
燃烧是指与氧气反应，产生能量和产物的化学过程。
例如，当我们用火柴点燃一根蜡烛时，蜡烛燃烧所需的氧气来自于空气。
反应方程式为：蜡烛+氧气 -> 二氧化碳+水+能量。
这是一个释放能量的反应过程。
6. 氧气在呼吸过程中的作用：
氧气在生物体中起着至关重要的作用。
在呼吸过程中，我们吸入氧气，使其与血液中的血红蛋白结合形成氧合血红蛋白，然后
通过血液将氧气输送到细胞中。
细胞利用氧气进行有机物的氧化代谢，产生能量并产生二氧化碳和水作为副产物。
7. 氧气的危害：
氧气是我们生活必需的气体，但在高浓度下也可能有危害。
高浓度的氧气可导致易燃物质迅速燃烧，造成火灾的风险。
在一些特殊环境中，如航天器内，高浓度的氧气可能导致火灾和爆炸。
综上所述，氧气是我们生活中不可或缺的元素。
了解氧气的性质、制备、应用及其与其他元素的反应，能够帮助我们更好地理解它的重要性和广泛的应用领域。
同时，我们也需要注意处理氧气时的安全性，并充分利用氧气在生物体呼吸过程中的作用。