【新教材】人教版高中化学必修第一册第二章第3节物质的量第3课时(共33张PPT)
在生产和科学实验中,我们常常要用到溶液。初中时，我们学
习了溶液中溶质的质量分数这个物理量,它是以溶质的质量与溶
液的质量之比来表示的：
质量分数(ω)=
溶质的质量(g) ×100%
溶液的质量(g)
10％的NaCl溶液是指:100克NaCl溶液含溶质10g
很多情况下取用溶液时,一般不是称量它的质量,而 是量取它的体积。
【新教材】人教版（2019）高中化学 必修第 一册第 二章第3 节物质 的量第 3课时( 共33张 PPT)
当堂练
（1）、将1molNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量 浓度是0.5mol/L吗？ 答：否，体积应是溶液的体积，而不是溶剂的体积 （2）、从100mL 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则 取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 答：3mol/L（在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体 积的溶液，其物质的量浓度不变）
溶液中，物质的量和体积有什么关系呢？
三、物质的量浓度
1. 物质的量浓度 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称
为溶质B的物质的量浓度。 符号：CB 单位 ：摩尔/升（mol/L）
【新教材】人教版（2019）高中化学 必修第 一册第 二章第3 节物质 的量第 3课时( 共33张 PPT)
表达式： nB
CB = V
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溶质的物 质的量
溶液的 体积
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注意：
(1)体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积； (2)溶质是用物质的量表示，不是用质量表示；
(3)在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶 液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质 的量或质量因体积的不同而不同；
(4)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其 他特定组合。 如
c(MgCl2)=0.1mol/L
c(Cl-)=0.2mol/L
c(Mg2+)=0.1mol/L
【新教材】人教版（2019）高中化学 必修第 一册第 二章第3 节物质 的量第 3课时( 共33张 PPT)
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例2 在200mLNa2CO3溶液中，含有6.36gNa2CO3，计算 该溶液的物质的量浓度。
解：M（ Na2CO3）=106g/mol 由 n=m/M
得n（ Na2CO3） = 6.36 ÷106g/mol=0.06mol
【新教材】人教版（2019）高中化学 必修第 一册第 二章第3 节物质 的量第 3课时( 共33张 PPT)
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物质的量浓度计算
例1 把71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成250ml溶液， 计算此溶液的物质的量浓度/mol)
V溶液(L)
ρ（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
故：c= ρ ω / M
当密度为ρ g / mL时，表示为
c=1000 ρ ω / M
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 分子数之比： 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2×NA: 2×NA ：2×NA ：1× NA
物质的量之比：2mol : 2mol : 2mol : 1mol
在化学反应中,反应物与生成物之间的物质 的量的比例关系是由化学方程式中的化学计 量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中 溶质的物质的量,对于化学反应中各物质之间 的计算是非常便利的。
【新教材】人教版（2019）高中化学 必修第 一册第 二章第3 节物质 的量第 3课时( 共33张 PPT)
【新教材】人教版（2019）高中化学 必修第 一册第 二章第3 节物质 的量第 3课时( 共33张 PPT)
（3）1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，则氢氧化钠 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L （4）2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物 质的量为 2mol （5）已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L， 该溶液中含硫酸钠的物质的量为3mol，则该溶液的体 积为 3L
解：M（ Na2CO3•10H2O ）=286g/mol 由 n=m/M 得 n（ Na2CO3•10H2O ）= 71.5g ÷286g/mol=0.25mol 由 c=n/V 得 c=0.25mol ÷ 0.25L =1mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为1mol/L。
【新教材】人教版（2019）高中化学 必修第 一册第 二章第3 节物质 的量第 3课时( 共33张 PPT)
物质的量浓度与质量分数的关系
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度
质量分数
mol
g
L
cB =nB/V
g
ωB =（mB/maq） ×100%
【新教材】人教版（2019）高中化学 必修第 一册第 二章第3 节物质 的量第 3课时( 共33张 PPT)
【新教材】人教版（2019）高中化学 必修第 一册第 二章第3 节物质 的量第 3课时( 共33张 PPT)
由 c=n/V
得 c=0.06mol ÷ 0.2L =0.3mol/L
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
【新教材】人教版（2019）高中化学 必修第 一册第 二章第3 节物质 的量第 3课时( 共33张 PPT)
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第3课时 物质的量浓度
温故知新：
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA= 6.02×1023mol－1 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol）
4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol）
5、重要公式：
n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
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【公开课课件】新教材人教版(2019)高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 第3课时 (共33张PPT)
溶液中，物质的量和体积有什么关系呢？
三、物质的量浓度
1. 物质的量浓度 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称
为溶质B的物质的量浓度。 符号：CB 单位 ：摩尔/升（mol/L）
表达式：
nB CB =
V
溶质的物 质的量
溶液的 体积
注意：
(1)体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积； (2)溶质是用物质的量表示，不是用质量表示；
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
物质的量浓度与质量分数的关系
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度
质量分数
mol
g
L
cB =nB/V
g
ωB =（mB/maq） ×100%
溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：
n溶质(mol) M（g/mol)
V溶液(L)
ρ（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
第3课时 物质的量浓度
温故知新：
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA= 6.02×1023mol－1 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol）
4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol）
5、重要公式：
n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
容积 温度
容量瓶的规格
常用的有：
大所 的配配 容溶制 量液溶 瓶体液 进积时 行相， 配等选 液或用 。稍和
50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml
容量瓶的使用
1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液
不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
三、物质的量浓度
1. 物质的量浓度 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称
为溶质B的物质的量浓度。 符号：CB 单位 ：摩尔/升（mol/L）
表达式：
nB CB =
V
溶质的物 质的量
溶液的 体积
注意：
(1)体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积； (2)溶质是用物质的量表示，不是用质量表示；
答： 此溶液的物质的量浓度为0.3mol/L。
物质的量浓度与质量分数的关系
溶质单位 溶液单位
表达式
物质的量浓度
质量分数
mol
g
L
cB =nB/V
g
ωB =（mB/maq） ×100%
溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：
n溶质(mol) M（g/mol)
V溶液(L)
ρ（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
第3课时 物质的量浓度
温故知新：
1、物质的量：符号 n、单位（ mol） 2、阿伏伽德罗常数：NA= 6.02×1023mol－1 3、摩尔质量：符号 M、单位（ g/mol）
4、气体摩尔体积：符号 Vm 、单位（L/ mol）
5、重要公式：
n= N/ NA 和 n= m/ M和 n= V/ Vm
容积 温度
容量瓶的规格
常用的有：
大所 的配配 容溶制 量液溶 瓶体液 进积时 行相， 配等选 液或用 。稍和
50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml
容量瓶的使用
1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液
不能溶解、稀释、存放溶液、进行反应
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第3节 物质的量 优秀课件 PPT(共22张)
•
7.文中的春夏秋冬四季风景都有其独 特的魅 力，请 用自己 的语言 概括其 特色。
•
8.春天万物新生，到处充满了生机； 夏天体 现出一 种劳动 者的热 情、活 泼、纯 朴的美 ；秋天 在收获 的喜悦 中也有 着一丝 的倦意 ；冬天 则有着 一种生 命战胜 冰寒的 奇艳。
•
语言简洁，感情饱满。采用了直抒胸 臆的抒 情方法 。开头 梁小节 在结构 上起到 了总领 全文的 作用， 在内容 上起到 了点明 主旨的 作用， 开篇即 直接抒 发了作 者对祖 国强烈 的热爱 ，感染 力强。
(2)任何气体在标准状况下的摩尔体积都 约为22.4L/mol。
(3)气体摩尔体积只针对气体而言，可以 是单一气体也可以是混合气体。
(4)同温同压下，气体的体积只与气体的 分子数目有关，而与气体分子的种类无 关。
1、 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
错 未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O 的体积约是22.4L
H2 22.4L H2O 18 cm3 Fe
7.1 cm3
O2
22.4L H2SO4
53.6 cm3
Al
10 cm3
在相同条件下，等物质的量的气体 的体积几乎相同。
在相同条件下，等物质的量的固体或液 体的体积不相同。
1 mol任何物质中的粒子数 目都是相同的,均约为 6.02×10²³。因此,在粒子数 目相同的情况下,物质体积的 大小就主要取决于构成物质 的粒子的大小和粒子之间的 距离。
Hale Waihona Puke •3.任务驱动型材料作文更能贴近社会 生活， 注重材 料的启 发和引 导作用 ，更能 体现学 生分析 问题、 解决问 题的能 力，同 时在角 度、立 意、文 体和标 题等方 面，给 考生留 出更大 的自主 选择空 间。
第二章第三节物质的量第3课时课件上学期高一化学人教版必修第一册
（3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的
NaOH溶液c=1mol/L；(√ )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物
质的量相等；( √ )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
练习
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
溶质的单位
溶液的单位
计算公式
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
以单位体积溶液里含有溶质 定义
的物质的量来表示溶液组成 溶质的
用溶质质量与溶液质量 之比来表示溶液组成
mol
g
单位
溶液的
L
g
单位
续表 内容
物质的量浓度
计算 物质的量浓度(mol·L－1)＝
公式
溶质的物质的量mol 溶液的体积L
第二章 第三节
物质的量 （第3课时）
思考： 如何定量地表示溶液的浓稀程度？
用浓度来表示
回顾: 初中学过一种溶液浓度的表示方 法，请问是怎样表示的 ?
课时3 物质的量浓度
n(溶质)
c=
V(溶液)
溶质的量 溶液的量
m(溶质)
=ω
m(溶液)
思考:
取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？
2 L 溶液里有6 mol NaOH， 1 L 溶液里有（ ）mol NaOH?
容量瓶的常用规格
配制溶液 时，选用 和所配溶 液体积相 等或稍大 的容量瓶 进行配液
100mL.250mL.500mL.1000mL
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
NaOH溶液c=1mol/L；(√ )
（4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物
质的量相等；( √ )
注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。
练习
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
溶质的单位
溶液的单位
计算公式
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
以单位体积溶液里含有溶质 定义
的物质的量来表示溶液组成 溶质的
用溶质质量与溶液质量 之比来表示溶液组成
mol
g
单位
溶液的
L
g
单位
续表 内容
物质的量浓度
计算 物质的量浓度(mol·L－1)＝
公式
溶质的物质的量mol 溶液的体积L
第二章 第三节
物质的量 （第3课时）
思考： 如何定量地表示溶液的浓稀程度？
用浓度来表示
回顾: 初中学过一种溶液浓度的表示方 法，请问是怎样表示的 ?
课时3 物质的量浓度
n(溶质)
c=
V(溶液)
溶质的量 溶液的量
m(溶质)
=ω
m(溶液)
思考:
取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？
2 L 溶液里有6 mol NaOH， 1 L 溶液里有（ ）mol NaOH?
容量瓶的常用规格
配制溶液 时，选用 和所配溶 液体积相 等或稍大 的容量瓶 进行配液
100mL.250mL.500mL.1000mL
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
新人教版高一化学必修一第二章 第三节 物质的量浓度(共30张ppt)
c＝Vn＝ 1
000×V1/＋222.42V.4×M＝221400000＋ρVMV
1 000ρ
w＝mm溶溶质液×100%＝1 000×22V1.4＋×2M2V.4×M×100%
＝ 22
40M0＋V MV×100%
2、浓度与质量分数关系
c 1000
M
c 1000 S （饱和溶液）
M (100 S )
医院体检单
（一）物质的量浓度
1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做
溶质B的物质的量浓度,符号为CB
2.表达式：
cB =
nB
V液
nB = cB • V液 V液= nB / cB
3.单位：mol/L 或 mol/m3。
注意：（1）V液---溶液体积，不是溶剂体积。
（2）同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取 溶液体积无关。
注：w——质量分数
S——溶解度（100g溶剂中最多能溶解溶质 的质量）
例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为 1.84g/cm3，计算该硫酸的物质的量浓度。
由：c(H
2
SO4
)
1000[H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
(H)2S来自4)10001.84g L1 98% 98g mol 1
式存在）m g，这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为（ C ）
A、 m mol L1 B、 m mol L1 C、 m mol L1 D、 2m mol L1
27V
54V
18V
27V
例2、气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度 为ρ g·cm－3，则c和w的表达式分别是：
物质的量【新】人教版高中化必修一PPT课件
（× ） （√） （× ）
（× ）
（√ ）
（× ）
㈡ 、阿伏加德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 2、符号： NA （NA≈6.02 ×1023mol-1） 3、单位：mol-1
特别提醒：
⑴、阿伏加德罗常数不是一个常数，而是一个物理量。 ⑵、1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于 不同粒子的质量不同，所以1mol不同物质的质量不同
⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。
⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
小试牛刀 1、判断下列说法是否正确，并说明理由 ⑴ 1mol氧 ⑵ 0.25mol CO2 ⑶ 摩尔是七个基本物理量之一 ⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子 ⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH ⑹ 1mol细菌
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？ 2×2×6.02×1023 个
［名师课堂教学］物质的量【新】人 教版高 中化必 修一PPT 课件（ 完整版 PPT)
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
物质的量（n）
粒子数（N）
1mol H
2mol H
NA个H
2×NA个H
… …
… …
n mol H
N = n × NA
n×NA个H
n=
N NA
新教材人教版高中化学必修第一册 2.3.3 第3课时 物质的量浓度 教学课件
第十二页，共三十七页。
[提升 1] 下列说法正确的是( ) A．40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中 Na＋的浓度为 1 mol·L－1 C．从 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的 浓度变为 0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中，Na＋的物质的量为 0.2 mol
第二十六页，共三十七页。
[核心能力] 1．配制溶液“10 字”记忆法： 算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗
第二十一页，共三十七页。
请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为_①__②__④__③__⑤___(填序号)。 (2)本实验用到的基本实验仪器有 5_00__m_L_容__量__瓶_、__托__盘_天__平__、_药__匙__、_烧__杯__、_胶__头__滴_管__、__玻_璃__棒__。 (3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度
第二十二页，共三十七页。
状元随笔 使用容量瓶的注意事项 (1)使用前用蒸馏水洗净。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (3)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容 量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 (4)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能 进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
第七页，共三十七页。
2．1 mol·L－1 的 NaCl 溶液表示( ) A．溶液中含有 1 mol NaCl B．1 mol NaCl 溶于 1 L 水中 C．58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 D．1 L 溶液中含有 NaCl 58.5 g
[提升 1] 下列说法正确的是( ) A．40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中 Na＋的浓度为 1 mol·L－1 C．从 1 L 0.1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的 浓度变为 0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中，Na＋的物质的量为 0.2 mol
第二十六页，共三十七页。
[核心能力] 1．配制溶液“10 字”记忆法： 算(计算)→量(称量或量取)→溶(溶解)→冷(冷却)→移(移液)→洗
第二十一页，共三十七页。
请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为_①__②__④__③__⑤___(填序号)。 (2)本实验用到的基本实验仪器有 5_00__m_L_容__量__瓶_、__托__盘_天__平__、_药__匙__、_烧__杯__、_胶__头__滴_管__、__玻_璃__棒__。 (3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度
第二十二页，共三十七页。
状元随笔 使用容量瓶的注意事项 (1)使用前用蒸馏水洗净。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (3)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容 量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 (4)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能 进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。
第七页，共三十七页。
2．1 mol·L－1 的 NaCl 溶液表示( ) A．溶液中含有 1 mol NaCl B．1 mol NaCl 溶于 1 L 水中 C．58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 D．1 L 溶液中含有 NaCl 58.5 g
2.3 物质的量 第3课时 课件【新教材】人教版高中化学必修一(共42页)
例：配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL 首先算出溶液中含NaCl的物质的量:
n(NaCl)=c(NaCl) ×V[(NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L =0.1mol
再算出NaCl的质量: m(NaCl)=n(NaCl) × M(NaCl) =0.1mol×58.5g/mol =5.85g
量筒量取液体或浓溶液的体积。
思考：NaCl（ NaOH ）能否直接放在称量 纸上称量？为什么？应如何操作？
2.3 物质的量 第3课时 课件【新教材】人教版高中化学必 修一( 共42页)
2.3 物质的量 第3课时 课件【新教材】人教版高中化学必 修一( 共42页)
① 计算 ② 称量 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 ⑧ 装瓶
V0L
V0 mol
22.4L/mol 22.4
②再计算溶液的体积
V M(溶液)
ρ(溶液)
V0 22.4
mol×Mg/mol+1000g
ρg/cm3
MV0+22400 L 22400ρ
×1×10-3L/mL
2.3 物质的量 第3课时 课件【新教材】人教版高中化学必 修一( 共42页)
2.3 物质的量 第3课时 课件【新教材】人教版高中化学必 修一( 共42页)
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第4课时 有关物质的量浓度的计算
回忆旧知识：关于溶液浓度的表示方法
㈠、溶质的质量分数 （ ω ）=
溶质的质量（g） 溶液的质量（g）×100%
=
溶质的质量（g）
×100%
溶质的质量（g）+溶剂的质量（g）