2020年安徽省合肥市瑶海区中考二模化学试卷(word版,有答案)

2020年合肥市瑶海区中考二模化学试卷

注意事项：

1．本卷共两部分，17小题(“选择题12题共12分”和“非选择题5题共28分”)，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”

上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Al-27P-31

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意。

1．下列是我省各地市的代表工艺，其中主要过程涉及化学变化的是：

A．歙县木雕B．亳州酿酒C．宣城竹编D．宿州石刻

2．“绿水青山就是金山银山”，加快生态文明建设是我省当前重要的工作之一。下列有关说法不正确的是：A．为减少“白色污染”，可以用无纺布袋代替塑料袋

B．为减少对水和土壤的污染，限制使用含磷洗涤剂

C．为节约金属资源减少环境污染，回收利用废旧电池

D．为防止酸雨的形成，可减少CO2排放

3．秦陵挖掘出的宝剑锋利无比，研究发现其表面覆盖了一层金属铬。铬是硬度最大的金属，如图为铬原子结构示意图及在元素周期表中的信息。下列说法正确的是：

A．图中X的数值为18B．金属铬的化学式为Cr2

C．铬原子的核内中子数为28D．铬的相对原子质量为24

4．下列实验操作正确的是：

A．稀释浓硫酸B．干燥氢气C．向酒精灯内添加酒精D．验证质量守恒定律

5．“民以食为天”，下列有关饮食与健康的说法正确的是：

A．食用鸡蛋能补充大量的维生素B．霉变的大米高温蒸煮后可食用

C．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉D．食品添加剂可以少量合理使用

6．构建模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是：

A．微粒性质模型B．物质分类模型C．燃烧条件模型D．合成材料模型

7．下图是某反应的微观过程，下列有关说法正确的是：

A．该反应属于置换反应B．该反应中生成物丙丁质量比为9︰4

C．该反应中分子种类改变、分子个数不变D．该反应实现了有机物到无机物的转化

8．瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性。2020年2月用于少数2019-nCoV感染者的急症测试治疗。已知瑞德西韦的化学式为C27H35N6O8P。下列有关其说法正确的是()

A．瑞德西韦的相对分子质量为60lg B．瑞德西韦中质量分数最小的为氢元素

C．瑞德西韦中氮氧元素质量比为21︰32 D．瑞德西韦属于氧化物

9

A．通过蜡烛熄灭顺

序说明CO2具有密度

大于空气且不支持

燃烧的性质

B．通过两支试管气

体的体积对比说明

a管产生的气体的

质量大于b管

C．通过两支试管产

生气泡速率说明反

应速率与反应物浓

度有关

D．通过木条的变化

说明呼出气体中CO2

的含量比空气中高

10

A．合金具有更高的强度和硬度，更好的抗腐蚀性，因此，合金具有更广泛的用途

B．金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，它们的物理性质不同

C．根据所学的金属知识可知，铝制品比铁制品更容易腐蚀

D．根据所学的燃烧知识可知，可调小燃气进气口来解决天然气燃烧不充分

11．科学就是发现问题和解决问题，化学兴趣小组发现向碳酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸溶液并不是立即有气体生成，据此小组首先査阅资料：原来向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～v1ml时无气泡产生，此时发生的反应

是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大

于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式

为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。然后在老师指导下使用数

字化传感器测定反应过程中pH及CO2浓度的变化值如图所示，

请同学们根据所学化学知识和资料及实验数据判断下列有关实

验分析正确的是：

A．曲线①表示溶液pH的变化

B．滴加0～40mL盐酸溶液时CO2浓度几乎不变，说明此时盐酸与碳酸钠没有发生反应

C．A点溶液pH大于7，是因为碳酸钠的水溶液呈碱性

D．B点所得溶液所含微粒有：Na+、Cl-、H+

12．下图左表是甲和乙在不同温度时的溶解度数据，根据数据，下列说法不正确的是：

A．由上表可知，50℃时，甲的溶解度为50．4g

B．甲乙溶解度受温度的影响较大的是乙

C．烧杯A中是60℃时含有100g水的甲不饱和溶液，经过如图所示的变化过程，C烧杯中溶液的质量为133.3g

D．甲乙的溶解度可能相等的温度范围为10～50℃之间

二、本大题包括4小题，共24分

13．(6分)下面是某同学对气体的相关知识的整理，请你一起探究并回答相应问题：

⑴仪器①的名称：。

⑵实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，为了控制反应速率和测定气体收集速率，应选

取仪器来组装装置，该反应方程式为。

⑶实验室可用熟石灰和醋酸钠固体加热制取甲烷，发生装置除以上还需增加的铁质仪器是。

⑷若要用G装置收集一瓶甲烷气体，可将气体从 (填“a”或“b”)端通入。写出甲烷的种

用途。

14．(6分)下图是用废旧电脑的零部件(主要合铜银铁铝)回收铜和银的简易工艺流程，根据题意回答问题：

⑴将电脑金属零部件碾碎的目的是。

⑵操作二的名称，该操作不用玻璃棒的后果是。

⑶反应Ⅱ加入的A化学式为，其要过量目的是。

⑷反应V的化学方程式为。

15．(5分)海洋酸化对海洋生物带来了威胁。尤其如珊瑚和软体动

物等长有坚硬外壳(主要成分是碳酸钙)生物，会出现外壳溶解

而难以生存。右图是1990年2010年间某海域中二氧化碳浓度

及海水pH变化趋势，请回答下列问题。

⑴该海域海水呈 (填“酸”或“碱”)性。

⑵珊瑚等动物难以生存的主要原因是碳酸钙与海水中的CO2和水反应生成了可溶的碳酸氢钙，该化学

方程式为。

【校内拓展】为研究降低CO2的方法，小铭在实验室用传感器研究等量饱和澄清石灰

水、饱和NaOH溶液分别吸收CO2的效果，装置及测定结果如右图所示。

⑶实验开始前应先进行的操作是。

⑷表示石灰水吸收CO2结果的曲线是 (填“①”或“②”)。

⑸【小铭的实验结论】。

16．(7分)兴趣小组同学在做金属化学性质实验时，发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触现象不相同，如下图，请你与他们一起探究。(所用铜片大小种类相同，溶液均为硫酸溶液)

【实验现象】①2③④①无明显现象；⑤铜片溶解，溶液变蓝，生成一纯净的刺激性气味的气体。

⑴以上实验中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是 (填实验序号)。

【提出问题】刺激性气体是什么?

【査阅资料】HCl、NH3、SO2均有刺激性气味且污染空气；SO2化学性质与CO2相似，但SO2具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，HCl、NH3不行。

【猜想假设】甲同学：HCl；乙同学：NH3；丙同学：H2；丁同学：。

【实验与结论】

⑵大家认为甲、乙同学的猜想不合理，理由是。

丙同学的猜想不合理，理由是。

⑶丁同学设计如下实验，将生成的气体通入A、B装置。

A中观察到的现象是。

B中观察到的现象是。

证明丁同学猜想正确。

【反思评价】

⑷同学们认为丁同学实验有不足之处，请你改进。

注意：若答对第⑸、⑹两小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分

【拓展延伸】

⑸根据结论，写出实验⑤③的化学方程式。

⑹实验⑤反应停止后，所得溶液里 (填“有”或“没有”)溶质硫酸，你的理由是。

三、计算题

17．(4分)氮化铝是一种重要的化工原料。已知它可以通过以下反应制备：Al2O3+N2+3C=2AlN+X。

⑴X的化学式为。

⑵生产4.1kg的氮化铝，需要纯度为60%的氧化铝多少千克?