安徽省2020中考化学复习试题：专题六_第14、15题实验探究题_含答案

专题六第14、15题实验探究题(必考)

专题解读

安徽中考第14题常以生产、生活等实际问题为载体，侧重实验报告的阅读、完成、给予信息的运用与挖掘。只要能掌握一些物质的性质和用途以及反应中的现象，读懂命题者的意图，此类试题就可以解决。

安徽中考第15题常以教材中某一个重要知识点为载体，侧重于控制变量法、对比实验法等化学思维方法的运用。此类试题注重基础探究且综合性较强，附加题更是在基础探究上对学生的综合应用能力和发散思维进一步考查。

控制变量法：对于受多个因素制约的问题，把其他变量统一，只讨论其中一个变量的变化对问题影响的方法。如影响金属与酸反应速率的因素有金属活动性、酸溶液的浓度、温度、金属颗粒大小等，因此若要研究金属活动性对反应速率的影响，则必须控制温度、酸溶液的浓度、金属颗粒大小等因素相同，然后选用不同的金属来进行实验探究，得出结论。

对比实验法：对比实验法是指设置两个或两个以上的实验组，通过实验现象的比较分析，探究一个因素与实验对象的关系，进而得出相应结论的方法。如探究盐酸中哪种粒子使石蕊溶液变红，可在已知盐酸中含有H2O、H＋、Cl－的前提下，向不同溶液中(含有H2O、H＋、Cl－)滴加石蕊溶液，通过对比排除H2O和Cl－，从而证明H＋能使石蕊溶液变红。

分类猜押训练

类型一教材实验拓展研究

（2011、2010、2008．14；2016、2009.15）

一有关空气中氧气含量测定的拓展

1. (2016蚌埠九中一模)某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

第1题图

(1)实验前用10%的H2SO4溶液清洗铁钉至有气泡产生。用H2SO4溶液清洗的目的是

______________________。写出有关化学方程式____________________________。

(2)已知试管剩余空间和导管的体积为40 mL，导管截面积约为1 cm2，形成稳定液柱时，读取读数为8.2 cm。则空气中氧气的体积分数为______%。

(3)实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析：

【提出假设】假设一：溶液的pH不同；

假设二：NaCl溶液的浓度不同；

请你再提出一种假设，假设三：____________________________不同。

【进行实验】借助上述实验装置，通过取体积、浓度相同NaCl溶液调节溶液的pH获得了如下实验数据：

【实验结论】根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是____________。【实验反思】当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________。

【注意：如果能正确回答下列问题，将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分】

请你设计实验，探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响。

实验步骤： __________________________________________________________________。实验现象：________________________________________。

2.实验室里常利用红磷燃烧消耗氧气的方法来测定空气中氧气的含量。

(1)请写出红磷燃烧的化学方程式________________________。

(2)为探究红磷燃烧后，氧气是否有剩余，设计并完成实验。

第2题图1

由此可得，足量的红磷燃烧后，气球的作用是

____________________________________________；热水提供的热量能引燃白磷，主要利用白磷________________的性质。

(3)在进行上述实验后，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度为3.21%，用红磷或白磷________(填“能”或“不能”)准确测定空气中氧气的含量。

(4)利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质也可以测定空气中氧气的含量(装置如图2)，8分钟后测得的数据如表：

请计算出空气中氧气的含量________(计算结果保留一位小数)；氯化钠可以加速铁粉与氧气的反应，但不参与反应，其作用类似于________。

二、有关物质燃烧的拓展

3.某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。

【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。

【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

【实验验证】

【实验结论】步骤①证明蜡烛燃烧的生成物中有________；步骤②证明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为________________________。

【实验反思】小组成员小芳同学认为步骤②不严谨，理由是

__________________________________________________________________。

第3题图

【实验拓展】蜡烛燃烧还可能生成CO，为验证这一猜想，小组同学设计了如图所示的实验。将a端置于蜡烛的焰心，用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到

__________________________，证明蜡烛燃烧不充分有一氧化碳生成。其中棉

花的作用是____________________________。

4. (2010安徽)酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。

(Ⅰ)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，1～2 s 后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。

(1)写出碳完全燃烧的化学方程式

_________________________________________________________________。

(2)由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是

___________________________________________________________________。

(Ⅱ)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表。

(3)由上表得出结论________(填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高。

(4)结合定量研究结论，下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是________(填字母序号)。

(Ⅲ)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。

(5)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即

可)①__________________；②______________________________。

5. 化学教师李老师发明了如图所示的增氧酒精灯，使用时将二氧化锰催化双氧水产生的氧气通入灯芯座的增氧孔，这时能观察到焰心的酒精剧烈燃烧，火焰发白。

第5题图

化学兴趣小组同学将细铁丝放到普通酒精灯火焰处加热一会儿，铁丝只发红，但没有燃烧起

来；再取一根相同的细铁丝放到酒精喷灯处加热，只是红热，也没有燃烧起来；另取一根相同的细铁丝放到增氧酒精灯白色火焰处，铁丝立刻剧烈燃烧，____________________(同铁在氧气中的燃烧现象)。请写出如图中双氧水分解产生氧气的化学方程式

__________________________；铁丝燃烧的化学方程式______________________。

探究一：细铁丝为什么能直接在增氧酒精灯上燃烧呢？

【猜想与假设】(1)猜想1：因为有氧气通入到灯芯中，因此增氧酒精灯火焰周围充满了纯氧；

(2)猜想2：因为增氧酒精灯火焰温度高；

(3)猜想3：__________________________。

【设计实验】(1)小飞同学认为猜想1不正确，原因是________________________________。

(2)为了验证猜想2，小舜同学用热电偶温度计，测量普通酒精灯外焰的最高温度为560℃；酒精喷灯的火焰温度约为1 000℃；增氧酒精灯的白色火焰处温度约为1 000℃。因此，小飞认为猜想2也不正确。

(3)综上，小君认为猜想3正确。

【反思与评价】(1)为什么普通酒精灯的火焰是桔黄色的，而增氧酒精灯的火焰是白色的？__________________________。

(2)酒精灯外焰的温度最高，增氧酒精灯的火焰温度是________(填“外焰”或“焰心”)最高。

三、有关氧气制取与性质的拓展

6. (2015河北)同学们用高锰酸钾制氧气，制取结束清洗仪器，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。

问题一：黑色固体是什么？

【实验验证】向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上述判断正确，加入的液体是______________________。

问题二：用什么洗掉MnO2?

【交流讨论】MnO2与BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是______________________________。这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为

______________________________，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。

【实验验证】向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化。

【交流讨论】实验说明同一类物质的化学性质不一定相同。MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸(H2C2O4)溶液试一试。

【实验验证】向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡。

问题三：生成了什么气体？

【交流讨论】化学变化过程中元素不变，因为__________________________，所以产生的气体可能为CO2、CO、H2、O2等。

【实验验证】经检验，产生的气体是CO2，检验CO2气体的操作和现象是

___________________________________________________________________。

【反思提高】以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先

______________________，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗。

四、有关二氧化碳制取与性质的拓展

7. 某实验小组的同学用碳酸钠粉末，粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。

【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?

【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是

______________________________________。讨论后大家设计了如图1三个实验进行对比分析。

第7题图1

(2)根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理是__________________________(用化学方程式表示)。

【拓展与迁移】(1)由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素

______________________。

(2)如图2是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO 2的理由是__________________________。

第7题图2

8. 小亮同学在学习CO 2性质有一些疑问。对此展开了探究。

探究一：二氧化碳灭火浓度的探究。

【查阅资料】气体的溶解度是指在压强为101 kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。根据气体溶解度的定义可知：在一定的压强和一定的温度时，当二氧化碳溶解在水里达到饱和状态时就不再溶解，因此二氧化碳也可以用排水法收集。

【设计并实验】(空气中的二氧化碳含量忽略不计)

(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________________________。

(2)根据数据分析，二氧化碳灭火的浓度大约在________之间，用燃着的小木条验证二氧化碳是否集满的方法是否可靠？______(填“是”或“否”)。

探究二：CO2能否支持实验室常见金属镁的燃烧。

实验：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。

(3)此反应的基本类型是______________。

(4)实验的结论是____________________。

(5)通过实验你对燃烧条件的新认识是______________________________________。

9. (1)小王用如图1所示装置对二氧化碳的灭火实验进行探究。观察到的现象是

____________________________________________。实验的结论是

______________________________。

(2)【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？

【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。

第9题图

【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。

②MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O

③MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl

【实验探究】

①如图2中镁带剧烈燃烧，冒出白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。

②为检验生成物的成分，做如下实验。

③为了回收Ⅱ中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是

____________________________________________(要求写出步骤、试剂、现象和结论)。【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。

五、有关金属性质的拓展

10. (2016芜湖三模)三毛同学家中水龙头锈蚀烂了，去超市买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应生成蓝色的

硫酸亚铬(CrSO4)溶液。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应生成无色的硝酸铝溶液。【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：

①Cr Al Cu；②Al Cr Cu；③Al Cu Cr

【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

【考考你】

(1)用砂纸打磨金属片的目的是____________________________。

(2)实验三所发生反应的化学方程式是__________________________。

(3)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是__________________。

【反思归纳】比较金属活动性强弱的方法有

①____________________________；

②____________________________。

11.某化学兴趣小组准备探究金属铁的化学性质，请你参与。

探究一：【查阅资料】①铁锈的主要成分为氧化铁；②Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4；③Fe(OH)2

为难溶于水的白色固体，Fe(OH)3为难溶于水的红褐色固体。

【实验】向放有铁钉的烧杯中加入稀硫酸，一段时间后才产生气体，随即加入一定量的氧化铜，搅拌后，逐渐出现红色固体，随后还有气体产生，溶液呈浅绿色，一段时间后反应停止。【分析】(1)上述实验中所用铁钉与稀硫酸反应的化学方程式为

____________________________。

(2)用化学方程式解释加入氧化铜后出现红色固体的原因

____________________________________________________________________。

【结论】(3)铁的化学性质有__________________________________________________。

探究二：将上述反应停止后的混合物进行过滤，同学们对滤液中的溶质成分进行了探究。【提出问题】滤液中含有什么溶质？

【进行猜想】(4)猜想①：________________；

猜想②：FeSO4和CuSO4；

猜想③：FeSO4和H2SO4。

【交流讨论】(5)有同学认为猜想②错误，原因是____________________________________。【实验探究】(6)请你通过实验，分析得出结论。

实验分析及结论

六、有关酸、碱、盐的拓展

12.某校研究性学习小组，对酸与碱之间是否发生反应进了实验探究。

探究一：酸和碱之间能发生反应

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实

第12题图1

验，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应，他依据的实验现象是

____________________________；请写出两者反应的化学方程式________________________。探究二：酸和碱反应过程的热效应

在滴加稀盐酸过程中，利用温度传感器测量实验过程中烧杯内液体温度的变化情况。

如图2为该反应中温度与滴加的稀盐酸质量变化关系的理论值和测量值的曲线比较情况。【讨论与分析】

第12题图2

(1)图示说明实验中测得的反应放出的热量比理论值______(填“高”或“低”)。

(2)请指出造成理论值和测量值差异的一点原因________________________。

(3)图中温度达到最高值后降低的原因是________________________。

【注意：若答对下题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】

【拓展与延伸】

(4)实验小组欲进一步探究氢氧化钠与稀盐酸反应放热快慢的因素，你认为有哪些呢？请提出猜想，并证明。

猜想：________________________。

实验方案：______________________________________________________。

13. (2016安顺)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与

________对比，读出其pH值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。

【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为________________________。

结论：碳酸氢钠能与酸反应。

【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。

第13题图

(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。

(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。

(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙

请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由

____________________________________________________。

(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

___________________________________________________________________。

14. (2016河池)Na2CO3和NaHCO3有很多相似的化学性质，例如它们都能与稀盐酸反应生成________气体。某学习小组对它们的鉴别方法产生了探究兴趣。

【提出问题】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？

【查阅资料】(1)NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠和两种氧化物。

(2)Ca(HCO3)2可溶于水。

(3)通常状况下，NaHCO3是一种白色晶体，溶解度小于Na2CO3的溶解度，饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，可生成NaHCO3。

【作出猜想】猜想一：可用酚酞溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

猜想二：可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。

猜想三：可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

猜想四：可用CO2气体鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。

小组同学一致认为猜想一不正确，理由是

______________________________________________。

【实验探究】请你与小组同学一起探究。

【问题讨论】同学们对实验2的实验现象进行分析。从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析，Na2CO3溶液与澄清石灰水发生反应的本质原因是

______________________________，该反应的基本类型是________________。石灰水与NaHCO3溶液也能反应生成白色沉淀，老师指出其反应原理较复杂。有待于今后学习中进一步探究。【拓展应用】除去固体Na2CO3中混有的少量NaHCO3，可用的方法是

______________________________________(用化学方程表示

类型二教材实验中意外现象的探究

(2015、2014、2011.15)

15. (2016合肥38中一模)小光同学在2016年合肥中考理科实验操作“氢氧化钠溶液的性质”实验中，向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，发现刚开始时无明显现象，继续滴加后才出现蓝色絮状沉淀。小光思考这是什么原因？与同学继续进行了如下实验探究：【作出假设】假设：CuSO4溶液中含有少量的稀硫酸

【实验过程】

【交流与反思】通过实验探究，你获得的感受是：________________________________。

16. (2016漳州)【题干】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一

定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是____________________________。

【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象：试管中出现了白色沉淀。

【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。 【追问】白色沉淀是什么物质？

【查阅资料】①20℃时，100 g

水中最多能溶解氯化镁54.8 g ； ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气； ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。 【做出猜想】猜想一：镁； 猜想二：氯化镁；

猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是________________________________(用化学方程式表示)。

【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成。

17. 过氧化钠是化学中常见的一种药品，为浅黄白色颗粒，在空气中吸收水和二氧化碳，易溶于水，与水发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，接着过氧化氢又能分解放出氧气。

(1)请写出过氧化钠与水反应化学方程式__________________________。

(2)请写出区别水和过氧化氢的方法

__________________________________________________。

(3)某同学为了证明过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，在反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液变成了红色，可是过一会儿红色消失了。

【提出问题】什么原因导致溶液先变红再褪为无色？

【猜想与假设】

猜想1：可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色；

猜想2：可能生成的过氧化氢使溶液褪色。

【实验与结论】(1)猜想1立即遭到其他同学的反对，因为

________________________________。

(2)为了验证猜想2，同学们设计了如下方案并验证：

[注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]

【讨论交流】老师提醒同学还有其他原因也会导致溶液先变红再褪为无色，你认为可能还与__________(写一条即可)有关。

18.小明做CO2通入澄清石灰水的实验时，因通入CO2时间较长，发现变浑浊的溶液又变澄清了，于是想进一步探究，请你与他一起完成下列探究。

【提出问题】溶液又变澄清的原因是什么？

【查阅资料】(1)CaCO3可与CO2和H2O发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=== Ca(HCO3)2；

(2)CaCO3在825 ℃以上才能分解；

(3)酒精灯外焰的温度约为500 ℃。

【讨论交流】(1)CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式是__________________________。(2)根据上述实验现象和相关资料分析，你认为相同温度下，Ca(HCO3)2的溶解度________(填“大于”或“小于”)CaCO3的溶解度，所以变浑浊的溶液又变澄清了。

(3)小明联想到老师讲过NaHCO3受热易分解的知识，他推测Ca(HCO3)2受热也会分解，于是又进行了下面的实验。

【实验验证】(1)取适量变澄清的溶液于另一试管，对其加热时，观察到溶液未沸腾前有无色气泡冒出，同时溶液变浑浊。将试管静置、冷却至室温后，固体不消失，这说明小明的推测是__________(填“正确”或“不正确”)的。

(2)取少量(1)中的上层清液于另一试管中，向其中滴加稀盐酸，无气泡生成。

(3)将(1)中试管内剩余物加热蒸干，得到白色固体，向其中加入稀盐酸，有大量气泡生成。【实验分析】你认为上述(3)中得到的白色固体的成分应该是________(填字母)。

A. CaO

B. CaCO3

C. Ca(HCO3)2

【拓展应用】(1)硬水中常含有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2，日常生活中常采用________的方法降低其硬度。

(2)在家中，要去除水壶内的水垢，可选用________(填字母)。

A. 纯碱溶液

B. 食盐水

C. 食醋

19.为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

(1)小明设计的实验方案是：将铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与盐酸反应的化学方程式________________________。

(2)小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是

________________________________________________________________________。

(3)小芳在(2)实验中，还观察到在铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现白色沉淀，其组成是什么？

【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

②CuCl(氯化亚铜)为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。

【提出假设】

假设a：该白色沉淀可能含有____________；

假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；

假设c：该白色沉淀可能含有Al。

【得出结论】由实验①可判断假设c________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是______________________。

【注意：若答对第(4)小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。】

(4)室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入同体积的氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应较与硫酸铜溶液反应更剧烈。

【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？

【提出假设】①Cl－的存在使铜盐和铝

的反应容易进行；

②__________________________________________________________________。

【设计实验】为验证假设①是否正确，请设计一个合理的实验。

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________。

20.小芳在实验室中做KMnO4加热制取O2的实验，反应的化学方程式为

________________________________。实验结束时，经计算分析，她发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，进行如下探究：

【提出猜想】

猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；

猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；

做出上述猜想的理由是__________________。

【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：

(1)第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想________错误。

(2)第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是__________________________________________。

【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？______________________________________________________。

【注意：若答对该题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】

实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响。请设计实验方案验证：______________________________________________________________。21.某兴趣小组成员比较铁和铜的金属活动性大小。将表面打磨过的铁丝放入10%的硫酸铜溶液中，写出有关的化学反应方程式__________________________________。

在实验中，同学们发现铁丝表面出现黑色附着物这一异常现象。

【提出问题】铁与硫酸铜反应出现的黑色附着物的组成是什么？怎样才能在铁钉表面直接得到红色的铜？

【查阅文献】①铁丝属于铁合金；②铜粉一般为红色，颗粒极小时为黑色；③硫酸铜在溶于水时，极少量与水反应生成硫酸和氢氧化铜(称为水解反应)，新制的氢氧化铜易分解生成氧化铜和水。

【猜想与假设】假设a：该黑色附着物可能含有__________；