【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 中考特训(九)
中考特训(九) 物质的检
验、鉴别和除杂
题型一 物质的检验和鉴别 方法点拨
检验物质时，根据物质的组成和性质，选择合适的试剂，根据特征反应加以鉴定。
H ＋
：(1)加入紫色石蕊溶液，溶液变红。
(2)测溶液pH ，pH<7。
(3)加活泼金属或碳酸盐，有气泡产生。
OH －：(1)加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝；加入无色酚酞溶液，溶液变红。
(2)测溶液pH ，pH ＞7。
(3)加入CuSO 4溶液，产生蓝色沉淀；加入FeCl 3溶液，产生红褐色沉淀。
Cl －：加入AgNO 3溶液(滴几滴稀硝酸)，产生白色沉淀。
SO 42－：加入Ba(NO 3)2溶液(滴几滴稀硝酸)，产生白色沉淀。
CO 32－：加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水，有无色无味的气体产生，澄清石灰水变浑浊。
NH 4＋：加入强碱溶液(如NaOH 溶液)，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝。
1．下列离子的检验方法正确的是( )
A ．某溶液――→硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －
B ．某溶液――→氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－
C ．某溶液――→氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋
D ．某溶液――→稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－
2．某含Na ＋
的溶液中含有Cl －
、OH －
、CO 32－
三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是( )
①滴加Mg(NO 3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO 3溶液 ④滴加Ba(NO 3)2溶液 A. ①②④②③ B ．④②①②③ C ．③②①②④ D ．④②③②①
3．只经过一次实验就能将H 2SO 4、NaCl 、NaOH 三种无色溶液区别开来的试剂是( ) A. 纯碱溶液 B ．稀盐酸
C ．硝酸银溶液
D ．石蕊溶液
4．2017·株洲 只用一种试剂就可以区分(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、K 2SO 4三种无色溶液，这种试剂是( )
A. AgNO 3溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．盐酸
5．2018·邵阳 下列物质中用括号内的物质不能区分的一组是( ) A ．NaCl 、NaOH 、NH 4NO 3三种固体(水) B ．K 2CO 3、Na 2SO 4、BaCl 2三种溶液(稀硫酸) C ．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D ．NaOH 、NaCl 、Na 2SO 4三种溶液(酚酞溶液)
6．2017·达州下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是( ) A ．Na 2CO 3、HCl 、BaCl 2、NaCl
B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2
D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
7．设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。
某合作学习小组开展了如下探究。
实验：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
[分析] 从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的________(填离子符号)，所以具有相似的化学性质。
但由于解离出的Na＋和Ca2＋不同，所以性质也有所不同。
设计实验时可加入能解离出CO32－的试剂，利用CO32－与Ca2＋结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
[设计方案并实验]
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式：_____________________________。
[方法感悟] 在检验物质时，要分析物质的组成和____________，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
方法点拨
物质的除杂原则：
(1)不增：除杂时不能引入新杂质。
(2)不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反应。
(3)易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。
(4)复原：被保留的物质应能恢复到原状态。
方法点拨
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
物质的分离和提纯常用的方法有物理方法和化学方法两种。
物理方法：过滤法、结晶法、蒸馏法。
化学方法：
(1)气化法：除去NaCl中的Na2CO3，可加适量稀盐酸。
(2)沉淀法：除去NaCl中的Na2CO3，可加适量的氯化钙溶液。
(3)置换法：除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁，再过滤。
(4)溶解法：除去碳粉中的CuO，可加过量的稀硫酸，再过滤。
(5)加热法：除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧。
(6)转化法：除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜。
题型二混合物的分离和提纯(除杂)
8．2017·广州下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是( )
9.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或方法不合理的是( )
10．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是( )
A. 水、AgNO3溶液、稀硝酸
B．水、NaOH溶液、稀盐酸
C．水、KOH溶液、稀盐酸
D．水、KOH溶液、稀硫酸
11．2017·新疆废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。
实验流程如图9－Z－1所示(部分生成物已省略)：
图9－Z－1
(1)合金属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因是______________________________(用化学方程式表示)。
(3)步骤A发生反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2R===2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为________。
(4)步骤B发生反应的化学方程式为________________________________，反应的基本
类型为________________。
典题讲评与答案详析
答案速查
1．C 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A
7．[分析] OH－
[设计方案并实验] Na2CO3[或K2CO3或(NH4)2CO3]
CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O [或Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH，与所选物质对应即可]
[方法感悟] 性质(或化学性质)
8．D 9.C 10.C
11．(1)混合物(2)4Al＋3O2===2Al2O3(3)H2O
(4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置换反应
典题讲评
1．[解析] A中也可能含有CO32－；B中也可能含有Ag＋或CO32－；D中也可能含有HCO3－。
2．[解析] 仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子。
故正确的实验操作顺序是④②①②③。
(如气味、密度、溶解性等)或特殊的化学性质(特征
反应条件、反应现象等)进行检验与鉴别。
解答此类题目的关键是找到突破点，得出结论。
4．[解析] 氢氧化钡能与硫酸铵反应产生白色硫酸钡沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气；氢氧化钡与氯化铵混合产生有刺激性气味的氨气；氢氧化钡与硫酸钾混合产生白色硫酸钡沉淀，现象不同，可以区分。
5．[解析] 无色酚酞溶液遇中性或酸性溶液均不变色，遇碱性溶液变红，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别。
8．[解析] CaO中混入CaCO3时加水，水会与CaO反应生成Ca(OH)2，故不能用水除去CaCO3；灼热的CuO不仅与CO反应，而且还能与H2反应，故不能用灼热的CuO除去H2中的CO；BaCl2溶液能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，BaSO4沉淀可用过滤的方法除去，但过量的BaCl2无法除去；足量的稀盐酸能与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，CO2在生成的
同时会逸出，蒸发结晶时可除去水和过量的盐酸，可用稀盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
9．[解析] 除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，因为当二氧化碳(不能燃烧、不支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。
10．[解析] 硫酸钡难溶于水，氯化钾、氯化镁易溶于水，可先加水溶解，再进行过滤，分离出硫酸钡；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水。
此过程能将固体混合物逐一分离开来。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训(七)复分解反应发生条件的判断和应用练习粤教版(202
2018-2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训（七）复分解反应发生条件的判断和应用同步练习（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训（七）复分解反应发生条件的判断和应用同步练习（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训（七）复分解反应发生条件的判断和应用同步练习（新版）粤教版的全部内容。
中考特训（七) 复分解反应发生条件的判断和应用题型一复分解反应发生的条件方法点拨复分解反应发生的条件：1．两种物质相互交换成分，生成沉淀、气体或水中的一种即可.2．碱与盐、盐与盐反应时，反应物均可溶。
1．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（)A．是否有沉淀生成B。
是否有气体生成C．是否有水生成D．金属活动性顺序2．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液B。
氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C．碳酸钾溶液和盐酸D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液3．下列各物质的溶液混合后，能发生反应,且溶液的总质量不改变的是（）A．氢氧化钠溶液和稀盐酸B。
碳酸钠溶液和稀盐酸C．氯化钠溶液和稀硫酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液4．下列各组物质发生反应，生成物同时有沉淀、气体和水的是（)A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．Ba（OH)2溶液和(NH4）2SO4溶液C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液D．Fe2O3粉末和盐酸5．现有氯化锌、烧碱、硫酸、氢氧化钡、碳酸钠五种物质的溶液，将其两两混合(如图7－Z－1中Ⅰ所示)，其反应可以得到符合图Ⅱ关系的是（)图7－Z－16．在Fe、稀硫酸、NaOH溶液、CuCl2溶液四种物质之间，能发生化学反应的个数是（）A．2B．3C．4D．5题型二复分解反应的实质——离子不能共存方法点拨阴、阳离子相互作用,如果没有气体、水或沉淀生成，则这两种离子能在同一溶液中共存，反之则不能共存.初中阶段常见的不能共存的离子如下:7．2018·达州在pH＝7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是( ）A．Na＋Ca2＋NO3－CO32－B．NH4＋Cu2＋Cl－SO42－C．Ba2＋K＋OH－NO3－D．Na＋K＋NO3－Cl－8．2017·菏泽下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、Na2CO3、H2SO4B．CuSO4、KNO3、Na2SO4C．BaCl2、NaOH、Na2CO3D．HCl、Na2SO4、NaOH9．2017·绥化下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Cu2＋Ca2＋CO32－SO42－B．H＋Cl－NO3－OH－C．Na＋K＋Cl－NO3－D．H＋K＋CO32－SO42－10．2017·营口对某pH＝9的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是( ）A．NaOH、KCl、Na2SO4B．NH4Cl、K2SO4、KNO3C．H2SO4、ZnCl2、Mg（NO3）2D．K2CO3、NaNO3、CaCl211．某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ca2＋和X,则X可能是（)A．OH－B．Cl－C．CO32－D．Na＋12．2018·玉林小刘对某溶液所含溶质的记录中，合理的是（）A．NaNO3AlCl3HCl ZnSO4B．NH4Cl K2SO4KOH Na2CO3C．K2CO3NaCl KNO3H2SO4D．BaCl2HCl CaCl2NH3·H2O方法点拨对于没有固定条件的共存题,要确定溶液中的离子，可先确定不能共存的离子，再依次按不能共存的离子来推知其他离子。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.5化学肥料
2021/12/11
第三页，共二十五页。
常用化肥的种类(zhǒnglèi)、成分、性状和使用注意事项
种 名称及主要化学
类
成分
性状
碳酸氢铵 (碳铵) 白色晶体，易溶于水，会
NH4HCO3
受潮，易分解，含氮低于 17%
硝酸铵 (硝铵) 白色晶体，易溶于水，高
氮
NH4NO3
温或受猛烈撞击时易爆炸，
liào)
用化肥：氮肥、磷肥、钾肥、复合化肥。 例如：
2021/12/11
第二页，共二十五页。
知识讲解
●常用(chánɡ yònɡ)化肥
像人需要营养一样，植物生长 也需要养分。植物生长需要的元 素很多， 如C、H、O等，它们来自
空气、土壤和水分，来源充足。但还 有一些元素却需要通过施肥补给(bǔ jǐ)，才能保证植物正常生长，尤其是
钾
氯化钾KCl
于水，易结块
肥
2021/12/11
第五页，共二十五页。
主要功效 磷肥壮果 钾肥壮茎
种 名称及主要化学
类
成分
性状
磷酸氢二铵 无色晶体，易溶于
(NH4)2HPO4 水 复
合
肥
磷酸钾
无色晶体，易溶于
K3PO4
水
主要功效 多元肥效
2021/12/11
第六页，共二十五页。
交流讨论
氮、磷、钾三种化肥对农作物的作用(zuòyòng)是明显的。有人认 为 “氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎”。这种说法对吗？
放出有刺激性气 味的氨气
不燃烧，跳 动或有爆裂 声
无具有刺激 性气味的氨 气放出
第八页，共二十五页。
磷肥
灰白色粉末
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱(K12教育文档)
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版九年级化学知识点常见的酸和碱(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为人教版九年级化学知识点常见的酸和碱(word版可编辑修改)的全部内容。
常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2)酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl ）、硫酸（42SO H ）、硝酸(3HNO ）、醋酸(COOH CH 3）。
(1)盐酸:纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含3FeCl 呈黄色，浓盐酸具有挥发性,打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶.用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体,无气味，能溶于水,溶于水时放出大量的热。
用途:重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意.B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性,能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀.故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训(九)物质的检验、鉴别和除杂练习粤教版(2021年整理)
2018-2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训（九）物质的检验、鉴别和除杂同步练习（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训（九）物质的检验、鉴别和除杂同步练习（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐中考特训（九）物质的检验、鉴别和除杂同步练习（新版）粤教版的全部内容。
中考特训(九) 物质的检验、鉴别和除杂题型一物质的检验和鉴别方法点拨检验物质时，根据物质的组成和性质，选择合适的试剂，根据特征反应加以鉴定。
H＋：(1）加入紫色石蕊溶液，溶液变红。
(2）测溶液pH，pH〈7。
(3）加活泼金属或碳酸盐,有气泡产生。
OH－：(1）加入紫色石蕊溶液,溶液变蓝；加入无色酚酞溶液，溶液变红。
（2)测溶液pH，pH＞7。
（3）加入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀;加入FeCl3溶液，产生红褐色沉淀.Cl－:加入AgNO3溶液(滴几滴稀硝酸），产生白色沉淀。
SO42－：加入Ba(NO3)2溶液（滴几滴稀硝酸)，产生白色沉淀.CO32－：加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水，有无色无味的气体产生，澄清石灰水变浑浊。
NH4＋:加入强碱溶液(如NaOH 溶液），加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，有刺激性气味的气体产生,红色石蕊试纸变蓝。
1．下列离子的检验方法正确的是( )A．某溶液错误!生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl－B．某溶液错误!生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液错误!生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液错误!生成无色气体,说明原溶液中有CO32－2．某含Na＋的溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三种阴离子，仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是( ）①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3)2溶液A. ①②④②③ B．④②①②③C．③②①②④ D．④②③②①3．只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的试剂是（）A. 纯碱溶液B．稀盐酸C．硝酸银溶液D．石蕊溶液4．2017·株洲只用一种试剂就可以区分(NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是( ）A。
配套K12九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸同步练习新版粤教版
8.2 常见的酸和碱第1课时常见的酸小试身手1[基础题]在常温时，将水银温度计插入下列某种溶液中，取出温度计放置在空气中后，温度计的读数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（）A．食盐水B．酒精C．浓硫酸D．浓盐酸2[基础题]将稀盐酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（）A．镁条 B．铜丝C．AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液3[提高题]如图8-2-8所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关说法中错误的是（）A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液会变红C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶液的溶质质量分数会减小4[基础题]将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
（1）浓盐酸的质量和放置天数的关系曲线（如图8-2-9所示）正确的是（填“甲”或“乙”）。
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式为。
（4）如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将（填“变大”或“变小”）。
5[提高题]构建知识网络是学习化学的重要方法之一。
某同学在学习了酸的化学性质后，归纳的知识网络如图8-2-10，图中“—”表示两端的物质可以反应。
请你帮助该同学进行完善和纠正。
（1）图中的A类物质可能是。
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+ H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是。
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是和（填名称或俗称）。
直击中考6[昆明中考] 下列关于浓硫酸的描述中，错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7[襄阳中考]向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断，下列结论中正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe详解详析1 C ,解析)浓硫酸吸收空气中的水分(稀释)放热，导致温度升高，吸水至一定程度后，不再吸收水分，而开始时放出的热量逐渐散发到空气中，温度又降低。