广东省汕头市金山中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含参考答案)
广东省汕头市2018～2019学年第二学期普通高中教学质量监测高二化学试题（有答案）
⼴东省汕头市2018～2019学年第⼆学期普通⾼中教学质量监测⾼⼆化学试题（有答案）2018～2019学年度⾼中教学质量监测⾼⼆化学第 1 页共 9 页汕头市2018～2019学年度普通⾼中教学质量监测⾼⼆化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(⾮选择题)两部分。
第Ⅰ卷1⾄4页，第Ⅱ卷4⾄8页。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考⽣在答题卡上务必⽤直径0.5毫⽶的⿊⾊墨⽔签字笔将⾃⼰的姓名、准考证号填写清楚。
2.第Ⅰ卷共14⼩题，均为单选题，每⼩题3分，共42分。
选出答案后，⽤2B 铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答⽆效。
3.第Ⅱ卷共5⼩题，合计58分。
请⽤直径0.5毫⽶的⿊⾊墨⽔签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答⽆效。
4.第18、19题为选做题，务必在相应标记上涂⿊，以确定你的选择，否则答题⽆效。
可能⽤到的相对原⼦质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题（42分）⼀、选择题（本题包括14⼩题，每⼩题3分，共42分；且每⼩题只有1个选项符合题意）1．2019年2⽉，在世界移动通信⼤会(MWC)上发布了中国制造⾸款5G 折叠屏⼿机的消息。
下列说法不正确的是A ．制造⼿机芯⽚的关键材料是硅B ．⽤铜制作⼿机线路板利⽤了铜优良的导电性C ．镁铝合⾦制成的⼿机外壳具有轻便抗压的特点D ．⼿机电池⼯作时，电池中化学能完全转化为电能2．化学与⽣产⽣活息息相关，下列说法错误的是A ．秸秆⼤量焚烧将产⽣雾霾B ．由地沟油炼制的⽣物柴油属于烃类物质C ．“⼭东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运⽽失效，这与蛋⽩质变性有关。
D ．建设港珠澳⼤桥时采⽤超⾼分⼦量聚⼄烯（UHMWPE ）纤维吊绳，UHMWPE 属于有机⾼分⼦化合物。
广东省汕头市金山中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题一、选择题（共10小题，每小题6分） 1．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH ＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ） ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥2．下列说法正确的是（ ）A ．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B ．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C ．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D ．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3．在体积相同的A 和B 两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO 2和Br 2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（ ）A ．A 中颜色比B 中浅 B ．A 中颜色比B 中深C ．A 、B 中颜色深浅一样D ．A 、B 中颜色都比开始时深 4．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n ＋m ＞p ），则下列说法正确的是( )①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B ，A 的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C ，则A 、B 的物质的量增大A ．③④B ．①②⑤C ．②③⑤D ．全部5．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：在某次合成反应中，用1.4g 的2—甲基萘，才制得0.17g 甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是 ( ) A ．使用了过量的氧化剂 B ．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂 C ．把反应混合物加热D ．所生成的甲萘醌是沉淀物6．在密团容器中充入1molCO 和1molH 2O （气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO 2（反应为CO+H 2O(g)CO 2+H 2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol 时，平衡时生成CO 2的物质的量可能是( )2-甲基萘甲萘醌催化剂 氧化剂A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol7．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大 B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动 D．上述三种情况都有可能8．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
广东省汕头市金山中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65一.单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的个数是①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)在空气中一定能形成气溶胶②碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体氧化③二氧化硫具有氧化性，可以用于漂白纸浆④“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、Pt⑦酸雨是指pH﹤7的雨水A. 1个B. 3个C. 5个D. 7个【答案】A【解析】【详解】①PM2.5(指直径小于或等于2.5×10-6 m的细小颗粒)，由于1微米=10-6m，而胶体的分散质微粒的直径在10-7-10-9m，因此在空气中不一定能形成气溶胶，①错误；②在食盐中加入适量碘酸钾，可适当补充碘元素，防止碘元素缺乏，②错误；③二氧化硫具有漂白性，因此可以用于漂白纸浆，③错误；④氮的氧化物可导致“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成，因此“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”都与氮氧化物有关，④正确；⑤双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染, ⑤错误；⑥王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3︰1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，⑥错误；⑦酸雨是指pH﹤5.6的雨水，⑦错误；故正确的说法只有④一种，合理选项是A。
2.二氧化硫体现还原性的反应是A. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B. SO2+2H2S=2H2O+3S↓C. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD. SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl【答案】D【解析】【详解】A. SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2证明了酸性H2SO3>H2CO3，A不符合题意；B.在SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，SO2中的S由+4价变为反应后单质S的0价，化合价降低，获得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；C.在SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，C不符合题意；D.在SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl反应中，S元素的化合价由反应前SO2中的S由+4价变为反应后H2SO4中S的+6价，化合价升高，失去电子，SO2表现还原性，D符合题意；故合理选项是D。
广东省汕头市金山中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题学业水平
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（学业水平）一、单项选择题Ⅰ（每题1分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”，“增铁酱油”，“高钙牛奶”，“富硒茶叶”，“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质 C．分子D．氧化物2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质水解的最终产物为α－氨基酸3．下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用铁钉等材料探究铁生锈的条件B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用75%的酒精杀菌消毒D．用木炭除去冰箱中的异味4．下列关于蛋白质的说法正确的是A．加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒C．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D．天然蛋白质中只含C、H、O、N四种元素5．某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。
下列说法正确的是A．该糕点不含糖类物质B．淀粉与葡萄糖互为同分异构体C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物6．临近高考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：根据所学知识，你建议应增加的食物是A．肉末炖蛋B．椒盐排骨 C．家常豆腐D．清炒芦笋7．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。
但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。
下列食品中富含油脂的是A．苹果B．大米 C．白菜D．花生8．下列说法正确A．调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B．蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康C．维生素C在人体内有重要功能，维生素C不溶于水D．钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl9．材料与人类生活密切相关。
下列物品与对应的材料相匹配的是A．光导纤维——硅酸盐材料 B．透明饮料瓶——合金材料C．纯棉织物——合成纤维材料 D．橡胶轮胎——有机高分子材料10．环境污染已严重危害人类的生活。
广东省汕头市2018-2019学年高二下学期期中考试化学word版有答案
汕头市金山中学2018-2019学年第二学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ca 40C u 64命题：刘忠泽考试时间：90分钟总分：100分一、选择题（本题包括22小题，每小题2 分，共44分）1．下列说法，正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．电子排布式1s 2s 2p违反了洪特规则2 2 2x2．当镁原子由1s 2s 2p 3s→1s 2s 2p 3p时，以下认识正确的是( )2 2 6 2 2 2 6 2A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量C．转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．离子键和共价键都具有饱和性和方向性D．根据原子核外电子排布的特点，Cu 在元素周期表中位于s区4．下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水和乙醇可以完全互溶C．水的沸点高于硫化氢B．冰的密度比液态水的密度小D．水比硫化氢稳定5．N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是AA．18g H O 中含的质子数为10N2 AB．12g金刚石含有的共价键数为4N AC．28g N 中含有 π 键总数为2N2 AD．1 mol Na与足量O 反应，生成Na O 和Na O 的混合物，钠失去N 个电子2 2 2 2 A6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释CsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定A离子键具有饱和性的配位数B环状S 分子结构如图S 原子采取的杂化方式为sp38C D金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体H F 的沸点高于 HClH F 的相对分子质量小于 H Cl7．元素 X 的＋1 价离子 X 中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它与＋ N 形成的晶体结构如图所示。
广东省佛山一中、珠海一中、金山中学2018-2019学年高二下学期期中考试试题 化学(理) Word版含答案
2017级高二下学期期中佛山一中、珠海一中、金山中学三校联考化学（试题）命题学校：汕头市金山中学珠海一中2019年5月本试卷共12页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 Be:9 B:11 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Co:59Ni:59 Cs:133I卷（48分）一、单选题（1-8题为必做题，每题3分，共24分。
9-32题为选做题，共2个模块，只能选择一个模．．．．．．．．．块作答．，其中9-20题为选修3物质结构模块，21-32题为选修5有机化学基础模块，共24分。
）1．下列说法正确的是（）A．酸雨后钢铁易发生析氧腐蚀，铁锅存留盐溶液时易发生析氢腐蚀。
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化。
C．锅炉中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡后再加酸溶液除去。
D．燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→电能。
2．设N A为阿伏加德罗常数常数的值，下列说法正确的是（）A．2L 0.5 mol·L—1的亚硫酸溶液中H+数目为2N AB．0.1mol铜与足量浓硝酸反应产生的气体分子数一定为2N A个C. T ℃时，1L pH=6的纯水中，含OH—数目为10—8N A个D．1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—离子数目之和小于0.1N A3．下列说法正确的是（）A. HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H 2O H3O++F—B. 加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成及还可以减少温室气体的排放C．汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的D．化学对社会发展与进步有巨大贡献，合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N AB．25 ℃时，1L 0.1mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1N AC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N AD．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为N A3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B. c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D. 0.1 mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-4．科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，（如图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，形成1molN N叁键放出941kJ热量，则（）A. N4分子中含有4个N-N键B. 1mol N4气体转化为N2时需要吸收724kJ 能量C. N4是N2的同位素D. 1mol N4气体转化为N2时放出724kJ 能量5．硫酸生产过程，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃，在容积为10 L 恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:A．0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)B．15~20 min内，正、逆反应速率不相等C．工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率D．20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量6.下列说法不正确的是( )A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率7．已知COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容积⑤加催化剂⑥恒压通入情性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥8.取若干份同样的NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g),△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
精品解析：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(原卷版)
广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题1. 用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（）A. 长度B. 质量C. 物质的量D. 电流2. 下列元素属于金属元素的是A.C1B. CC. PD. Ca 3. 在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 同位素4. 下列物质中，N元素的化合价为＋2的是A. N2 B. NO C. NO2 D. HNO35. 下列物质属于非电解质的是（）A. 碳酸钠 B. 蔗糖 C. 氢氧化钠 D. 硫酸6. 下列说法正确的是A. 乙酸的分子式：C2H4O B. 甲烷的分子式：CH4C. 乙酸的结构简式：CH3CH2OH D. 乙烷的结构简式：C2H67. 下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（）A. B. C. D. 8. 下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeS29. 反应的反应类型是A. 加成反应 B. 取代反应 C. 化合反应 D. 分解反应10. 下列元素属于卤族元素的是A. FB. PC. HeD. Li11. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A. K2CO3和K2O都属于盐B. KOH和Na2CO3都属于碱C. H2SO4和HNO3都属于酸D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A. SO 2和NaOHB. CO 2和H 2OC. Cl 2和HClD. CCl 4和KCl 13. 氨分子中不存在A. 共价键B. 离子键C. 极性键D. 共用电子对 14. 分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI 溶液变蓝的是A. NaClB. Fe 粉C. 盐酸D. 新制氯水 15. 在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A. 盐酸B. Cl 2C. NaOH 溶液D. 酸性KMnO 4溶液 16. 下列反应的离子方程式不正确的是( )A. 铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++=C. 锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu +++=+D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244Ba SO BaSO +-+=↓17. 臭氧(O 3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是A. 臭氧的相对分子质量为32B. 臭氧分子由氧气分子构成C. 臭氧与氧气互为同分异构体D. 1个臭氧分子由3个氧原子构成 18. 下列物质不属于合金的是A . 生铁 B. 不锈钢 C. 黄铜 D. 金属铝 19. 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A. 都是纯净物B. 都含有碳元素C. 都是可再生能源D. 都有固定的沸点 20. 在配制250ml 2.0mol/L NaCl 溶液的实验中，必须使用的仪器是 A.B. C. D.21. 关于乙醇的说法正确的是A. 乙醇可在空气中燃烧B. 乙醇存在于淀粉中C. 工业乙醇可用来配制饮用酒D. 乙醇是食醋的主要成分 22. 关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A. 属悬浊液B. 分散质是水C. 能产生丁达尔效应D. 可完全电离成Fe 3＋和OH －23. 欲配制100 mL 0.1 mol·L －1KMnO 4溶液，需量取0.2 mol·L －1 KMnO 4溶液的体积是( )。
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二下学期第一次月考试题化学Word版含答案
2017级高二下学期月考（化学）一．选择题（每个题目只有一个选项符合题意，每题6分）1．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。
有下列物质：①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷，只含有两种作用力是A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑤2．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。
下列说法正确的是A．Q和Z可能形成化合物QZ2B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D．最简单气态氢化物的沸点：Q>X3．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体具有良好的导电性C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞X D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )A．11∶8∶４B．3∶2∶１C．9∶8∶４D．21∶14∶９6．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低1④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧7．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
广东省汕头市金山中学2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题20200225012
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 从2011年3月1日起，欧盟将禁止含化学物质双酚A（会诱发性早熟）的婴儿塑料奶瓶。
塑料奶瓶一般分PC、PP等几类材质，而PC奶瓶多含双酚A， PP（聚丙烯）塑料奶瓶不含双酚A。
下列描述聚丙烯的结构简式中正确的是A． B． C． D．2. 下列表示正确的是A．丙烷分子的比例模型为： B．乙烯的结构简式：C2H4C．乙炔分子的球棍模型： D．苯乙醛结构简式：3. 由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 —丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应A.加成、消去、取代B.消去、加成、取代C.取代、消去、加成D.消去、加成、消去4. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性5. 科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列有关说法正确的是A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近D．《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭6. 1mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气的量A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol7. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
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汕头市金山中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一．选择题（每个题目只有一个选项符合题意，每题6分）
1．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。
有下列物质：①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷，只含有两种作用力是
A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②③⑤
2．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。
下列说法正确的是
A．Q和Z可能形成化合物QZ
2
B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物
D．最简单气态氢化物的沸点：Q>X
3．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是
A．PCl5固体是分子晶体 B．PCl5晶体具有良好的导电性
C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1
D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1
4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是
A．Z元素的含氧酸一定是强酸 B．原子半径：X＞Z
C．气态氢化物热稳定性：W＞X D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性
5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为( )
A．11∶8∶4 B．3∶2∶1
C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
6．下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧
7．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
关于这两种晶体的说法，正确的是
A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同
D．两种晶体均为分子晶体
8．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4
D．铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍
二．非选择题
9．（共17分）钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。
请回答下列问题：
(1)钴元素在周期表中的位置是___________，其价电子排布式为___________。
(2)第四电离能大小：I4(Fe)> I4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是______。
(3)取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。
原配合物中络离子形状为正八面体。
①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；
生成气体分子的中心原子杂化方式为_______。
(4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上
堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属
于___________，若该堆积方式下钴原子的半径
为r，则该晶体的空间利用率为___________（列出表达式并写出最终结果）。
10．（共17分）据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。
丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。
丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。
请回答下列问题：
(1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。
(2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。
(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。
(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。
羰基镍晶体类型是___________。
(5)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。
[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是___________ ，与SCN-互为等电子体的分子为___________。
(6)“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为________。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，N A代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)。
【Ni的相对原子质量为59】
11．（共18分）镍与VA族元素形成化合物是重要半导体材料，砷化镓(GaAs)是应用广泛的化工材料，回答问题：
（1）基态Ga原子核外电子排布式为_____，基态As原子核外有____个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。
砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：______________。
GaF3的熔点超过1000 ℃，可能的原因是____________________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。
（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，
晶胞边长为a=565 pm。
该晶体的类型为_________，
晶体的密度为___________（设N A为阿伏加德罗常
数的数值,列出算式即可）g·cm-3。
【Ga和As的相对原子质量分别为70和75】
化学月考参考答案
1．A 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．B 8．C
9．第四周期VIII族（2分） 3d74s2（2分）
Fe3+电子排布较稳定的3d5变为不稳定的3d4需要更多的能量（2分）
[Co(NH3)6]3+（2分） [Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl （3分）
sp3（2分）面心立方堆积（2分） 74% （2分）
10． [Ar]3d84s2（2分） 9：1 （2分） sp2、sp3（2分）
丙烯醇分子间存在氢键（2分）分子晶体（2分） 6 （2分） N2O(或
CO2、BeCl2等) （2分） (，1，1) （2分）×107（3分）11． [Ar]3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1) （2分） 3 （1分） +1 （1分）大（1分） GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似。
相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强（2分） GaF3为离子晶体（2分）
4（2分） sp2（2分）原子晶体（2分）（3分）。