初三化学溶解度曲线知识点及习题(20201012144653)
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
2020中考化学 溶液溶解度和溶解度曲线 培优专题练习(含答案)
2020中考化学溶液溶解度及溶解度曲线培优专题练习（含答案）专题训练一一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A. 碘B. 汽油C. 白糖D. 碳酸钙2.溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是()A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 洗涤剂去油污是乳化现象C. 豆浆、牛奶都是溶液D. 溶液都是无色的3.化学实验常需要配制溶液。
下列说法正确的是()A. 配制溶液时，只能用水作溶剂B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D. 将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液第4题图4.如图是甲、乙的溶解度曲线。
下列说法不正确．．．的是()A. t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B. t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. t3℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液5.高氯酸钾(KClO()温度/℃20406080溶解度/g 1.68 3.737.313.4A.B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象6.如图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误．．的是()第6题图A. 约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B. 在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法D. 在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液二、填空及简答题(本题包括4小题，共21分)7.(2分)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
初三化学溶解度曲线习题(含答案)
初三化学溶解度曲线习题(含答案)和溶液，将它们混合并搅拌均匀，会发生下列哪种情况()A.溶液变成淡黄色B.溶液变成白色浑浊C.溶液变成淡红色D.没有任何变化10.下列说法正确的是()A.溶液的浓度与溶剂的质量无关B.溶解固体的溶解度随温度升高而升高C.溶解气体的溶解度随温度升高而降低D.溶解气体的溶解度随压力升高而升高11.下列说法正确的是()A.溶液的沸点与溶质的种类有关，与溶液浓度无关B.溶液的沸点与溶液浓度有关，与溶质的种类无关C.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都有关D.溶液的沸点与溶液浓度和溶质的种类都无关12.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂温度升高而降低D.气体的溶解度随溶剂温度升高而降低13.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随压力升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随压力升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而降低D.气体的溶解度随溶剂压力升高而降低14.下列说法正确的是()A.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度相等B.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液浓度无关C.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而升高D.在相同条件下，饱和溶液的溶质质量分数随溶液浓度升高而降低15.下列说法正确的是()A.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越低B.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越低C.溶质在溶液中的质量分数越大，溶液的浓度越高D.溶质在溶液中的质量分数越小，溶液的浓度越高16.下列说法正确的是()A.溶解固体时，固体的溶解度随溶剂温度升高而升高B.溶解气体时，气体的溶解度随溶剂温度升高而升高C.固体的溶解度随溶剂压力升高而升高D.气体的溶解度随溶剂压力升高而升高1.下列选项中，对于“10％的食盐溶液”的解释错误的是（）。
A。
在100g食盐溶液中溶解了10g食盐B。
(完整版)人教版九年级化学第九单元《溶解度溶解度曲线》复习课件(26张PPT)
A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＝丙 C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙
5. (2017龙东地区)图K1-3-4是A、B、C三种固体物质 的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点含义： t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等 。 (2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后， 形成溶液的质量为 60 g。 (3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的 方法是 降温结晶 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为 B>A>C 。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 ____________。
或“不变”)。
(4)t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要 水的质量A ＜ (填“＞”、“＝”或“＜”)B。
3.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分 别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象 如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物 质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题 ：
40℃时氯化钾的溶解度是40g。
(2)指出“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示
的意义：在20℃时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和
(3)溶解性与溶解度的关系(20℃)。
离 退 休 干 部 工作处 个人工 作计划 总结 我 以 “ 三 个 代表” 重要思 想为指 针,围绕 处里的 工作部 署,结合 自己的 工作分 工,执
验 交 流 通 讯 一篇。 二 认 真 贯 彻 执行党 的老干 部政策 ,钻研业 务,熟练 掌握政 策。努 力学习 业务知 识,做
沪教版初三（上）期末一模复习专题《溶解度曲线》知识点归纳及巩固练习
一、 溶解度曲线 1、溶解度表示方法：（1）列表法：下面是硝酸钾和氯化钠在不同的温度下的溶解度：（2）图像法2、定义：影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化 而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
3、溶解度曲线的意义温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g 水）NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO313.331.663.9110169246溶解度曲线加溶质 减溶剂 升温降温加溶剂减溶质温度溶解度①溶解度曲线表示： 。
②溶解度曲线上的每一个点．．．．表示： 。
③两条曲线的交叉点．．．表示： 。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数 。
④在溶解度曲线的下方．．的点，表示该温度下的溶液是该物质的 （饱和溶液，不饱和溶液）。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的 （饱和溶液，不饱和溶液），也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
4、溶解度曲线变化的规律 变化趋势：①大多数固体物质的溶解度随温度升高而_ 升高 _，如硝酸钾等； ②少数固体物质的溶解 度受温度影响 不大 ，如氯化钠等； ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而 降低 ，如氢氧化钙等。
移动变化：①加溶质或__________________：上移 ②_____________或____________：下移 ③降温：左移④_________________：右移⑤若温度改变前后，溶液都是饱和状态：__________（溶 解度变）5、溶解度曲线的应用（1）查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
（2）比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。
（3）比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。
（4）确定溶液的状态，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。
初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习和答案
专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃.溶液质量不变C.t2℃时.两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃.两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法错误的是A.t2℃时.甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃.则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时.丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃.所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是A.t1℃时.甲物质的溶解度为20gB.t1℃时.30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时.乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时.甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时.所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时.进行了如下图所示的实验.下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中.属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中.只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中.B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示.下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中.充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液.甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃.甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
中考化学专题《溶解度曲线综合分析》知识要点+典型例题
【精品】中考化学解题宝典专题12 溶解度曲线综合分析知识要点一、溶解度的含义1.概念在一定温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度; 溶解度要有一个确定的温度,这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同;2.固体物质溶解度的含义20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g的含义是:①在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和;②在20 ℃时,100 g水中最多溶解36 g氯化钠.易错点:某物质的饱和溶液还可以溶解其它溶质;二、影响溶解度的因素温度影响固体物质的溶解度:大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大,例如硝酸钾等;少数固体物质的溶解度受温度影响很小,例如食盐;极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,例如熟石灰等.气体的溶解度不仅决定于气体的性质,还决定于压强和温度,当温度不变时,随着压强的增大、气体的溶解度也增大;气体的溶解度一般随着温度升高而减小易错点:物质的溶解度只有大小之分,没有在水中绝对不溶解的物质.三、溶解度曲线及其意义图2-81.曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度.如图,P点表示20℃时,A的溶解度为10g;2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等.如图,M点表示40℃时,A、B的溶解度相等,都为15g.3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和.如图,N点代表A的不饱和溶液,代表B的饱和溶液.4．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势.如图,A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大. 5．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度.如图,相比之下,A物质的溶解度受温度影响大,B物质的溶解度受温度影响小.四、溶质的提纯对于溶解度受温度影响大的溶质,可用冷却热饱和溶液进行提纯;对于溶解度受温度影响小的溶质,可用蒸发溶剂进行提纯;溶解度受温度影响变化较大和变化较小的混合物的提纯步骤:加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥;典型试题【例1】下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:图2-9(1)P点表示的意义是 .(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是 .(3)当A中含有少量B物质时,可采用的方法提纯A物质.(4)t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液,此时溶液的质量是g.解析:(1)由图可知,P点表示t1℃时A、B两物质的溶解度都是30g;(2)溶解度受温度影响大的溶质容易析出,由图可知,A的溶解度受温度影响大,所以A晶体析出较多.(3)A物质的溶解度受温度影响大,B物质溶解度受温度影响小,所以可采用冷却热饱和溶液进行提纯;(4)t2℃时A物质的溶解度为50g,所以90gA物质投入100g水中得到的是饱和溶液;但溶质只有50g,所以溶液质量为150g;答案:(1)在t1℃时,A、B两物质的溶解度相等(其它合理答案均可)(2)A物质 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) 饱和 150点拨:比较几种物质的溶解度大小时,必须在同一温度条件下;溶解度受温度影响大的物质降温时析出晶体质量多,溶解度受温度影响小的物质要析出晶体最好是蒸发溶剂;【例2】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据下图回答:图2-10(1)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是__ _______．(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___ ___(填写物质序号)．(3)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,析出晶体最多的是_________.解析:(1)t2℃时a物质的溶解度为50g,50g水中只能溶解25g,所以是溶质的质量分数为25/75=33.3%;(2)由图可知,t2℃时a物质溶解度最大,c最小;(3)析出晶体最多的物质是溶解度受温度影响最大的物质,a物质溶解度受温度影响最大,所以a物质析出晶体最多;答案:(1)33.3% (2) c < b < a (3) a点拨:计算溶质的质量分数时,未溶解的物质质量必须排除在外,避开解题误区;【例3】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示.图2-11(1)在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________.其中,可能是气态物质的是_________.(2)P点表示t2℃时,完全溶解a g A物质最少需_________g水.(3)若B是KCl,则B溶液中的溶质粒子是(填符号)___________.解析:(1)由图可知,t1℃时,C的溶解度最大,A的溶解度最小;C的溶解度随温度增加而减小,与气体溶质的溶解性相似,故C可能是气态物;(2)P点表示t2℃时A物质的溶解度为ag(最大溶解质量),因此完全溶解a g A物质最少需100g水;(3)KCl的溶质粒子是K+和Cl-;答案:(1)C﹥B﹥A C (2)100 (3) K+、Cl-点拨:气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大,必须记住这个性质.【例4】如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．图2-12(1)t1℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ;(2)t2℃时,将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有(填一种);(3)小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液,你认为他能否成功? ．解析:(1)由图可知,t1℃时A和C溶解度相同,都小于B的溶解度,所以溶解度最大的是B;(2)C物质的溶解度随温度上升而减小,故可采用降温、增加溶剂变饱和溶液为不饱和溶液;(3)t1℃时A的溶解度是25g,它的质量分数一定小于25%,因此不能成功;答案:(1)B (2)降温(或加水)(3)不能成功点拨:溶质质量分数的数值一定小于溶解度,这是因为分母增加了溶质的质量.【例5】右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.图2-13请回答下列问题:(1)P点的含义是 .(2)t2℃时,把2.4 g甲固体放入10 mL水中(水的密度约为1g/cm3),充分搅拌,所得溶液的质量是 g.(3)t2℃时,在90 g10%的乙溶液中加入15 g乙固体,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 .解析:(1)由图可知,P点表示t1℃时甲和乙的溶解度相等;(2)t2℃时甲的溶解度大于25g,2.4 g固体完全溶解于10g水,所以溶液质量为12.4g;(3)t2℃时乙的溶解度为25g,90 g乙溶液中溶剂为81g,溶质为9g,再加入15g溶质,共24g,达到饱和需溶剂96g,所以为饱和溶液,有剩余固体未溶解,所得溶液的溶质质量分数为25100%125=20%;答案:(1)t1℃时,甲和乙的溶解度相等(或t1℃时,甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等)(2)12.4 (3)20%(或0.2)点拨:分析质量变化后溶质的质量分数时,必须考虑溶液是否饱和,固体有无剩余;【例6】NaNO3、NaCl、X (不含结晶水)三种物质的溶解度曲线如图所示.请回答:图2-14(1) t1℃时,NaNO3、NaCl、X的溶解度大小关系为 ;(2) 如图二,往试管中滴加适量36%的醋酸,试管中发生的化学反应属于反应(填“吸热”或“放热”),反应完全后,发现烧杯中的饱和溶液变浑浊.请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO3、NaCl、X三种物质中的 ;(3) 分别将NaNO3、NaCl、X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小顺序是 .解析: (1)由图可知,t1℃时,NaCl和X的溶解度相等,NaNO3的溶解度最大;(2)铵盐溶解时都是吸热,因此发生的化学反应属于吸热反应;由于吸热溶液降温,而X溶解度随温度降低而增大,所以X一定不会析出;(3)降温后NaNO3和NaCl溶液还是饱和溶液,但有NaNO3和NaCl晶体析出;X溶液变不饱和溶液,溶质质量不变; 又由于t1℃时NaCl和X溶解度相同,因此NaCl质量分数大于X, NaNO3溶解度大于NaCl,所以NaNO3质量分数大于NaCl的质量分数;答案:(1)NaNO3>NaCl=X (2) 吸热;X (3) NaNO3%>NaCl%>X%(或NaNO3>NaCl>X)点拨:溶解度受温度正影响的溶质降温后质量分数减小,溶解度受温度负影响的溶质降温后质量分数不变. 【例7】右图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据图回答下列问题.图2-15①t1℃时,50g水中最多可溶解a物质 g.②t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 (填写物质序号)③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是 (填写物质序号).解析:①t1℃时a物质的溶解度为25g,故50g水中最多可溶解a物质12.5g;②由图可知,t2℃时a的溶解度最大,c的溶解度最小;③t1℃时a、b物质溶解度相同,质量分数相等;升温后,a、b溶液变不饱和溶液,但溶质质量分数不变;c物质的溶解度减小,有晶体析出,但100g水中溶质质量仍高于a和b,所以溶质质量分数最大,答案:①12.5 ② a﹥b﹥c ③a=b﹤c点拨:溶解度受温度正影响的物质升温后溶质质量分数不变;溶解度受温度负影响的物质升温后溶质质量分数减小【例8】请根据下列图示回答问题:图2-16①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点,40℃时的饱和状态为A点,现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态,请设计并简述两个简单的实验操作途径:a ． 、b ． ;c ．A 状态由两种不同途径变到B 状态时,溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是” 或“否”).②乙图是表示M 、N 两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向50g M 、80g N 固体中各加入150g 水,并加热至完全溶解,同时各蒸发掉50g 水,冷却至t ℃,下列分析正确的是 (填序号,多选、少选、错选均不给分).a ．只有N 析出晶体;b ．M 、N 两种溶液的溶质质量分数相等;c ．只有M 析出晶体:d ．M 、N 均有晶体析出:e ．M 、N 两种物质的溶解度相同.解析:①B 状态表示温度为60°C 时每100g 溶剂中溶质质量为S 1g 的不饱和溶液.从A 到B,可以先稀释到C 状态,再升温到B 状态,也可以先降温到20°C 的D 状态,再过滤升温到60°C;两种不同途径形成的B 状态都表示100g 溶剂有S 1g 溶质,因此形成溶液的溶质质量分数都相等;②t ℃时M 、N 饱和溶液的质量分数均为40%,根据公式:=100%+ 溶质的溶解度溶质的质量分数100溶质的溶解度,可求得二者的溶解度均为66.7g,因此80g N 物质有析出形成饱和溶液,50g M 形成不饱和溶液,所以两种溶液的溶质质量分数不相等;(注意:纵坐标是溶质质量分数,并非溶解度;)答案:①a ．可先将R 溶液从A 状态稀释到C 状态,再将温度升高到60℃;b ．可先将A 状态的R 溶液温度降低到20℃,过滤后再将滤液温度升高到60℃:c.是②a e点拨:不同溶质饱和溶液的质量分数相等,那么它们的溶解度也相等.溶质质量分数数值小于溶质的溶解度.本节强化练习1、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图2-4所示.图2-17①t1℃时,A和B的溶解度大小关系是②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有 .③t2℃时A的的溶解度为25g,在t2℃时,向50g水中加人20g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 .④A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是 .1、解析:①由图可知,t1℃时A的溶解度小于B的溶解度;②增加溶剂可使任何饱和溶液变成不饱和溶液,所以可增加溶剂;③未溶解的物质不算溶质,不影响溶质的质量分数,t2℃时50g水最多只能溶解12.5g,20g的A物质有7.5g没有溶解,因此所得溶液的溶质质量分数为12.5100%=20%5012.5⨯+;④A物质溶解度受温度影响大,因此分离时可采用降温结晶法;答案:①A﹤B ②增加溶剂(或加水) ③20% ④降温结晶2、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.图2-18(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲乙(填“＞”、“＜”或“＝”).(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是(填序号,下同)A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质(4)通常情况下,在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管2、解析:(1)由图可知,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)t2℃时甲的溶解度大于乙,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,甲物质需要的溶剂少于乙物质,故乙的溶液质量较大;(3)甲的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有降温、增加溶质或蒸发溶剂,故溶剂的质量不一定变小,排除A;降温时溶解度减小,溶质的质量分数不一定变大,排除C;蒸发溶剂时溶液的质量会变小,排除D;不同物质的溶解不受影响;所以B、C选项正确;(4)配制溶液需要用到药匙(取放固体药品)、玻璃棒(搅拌)、量筒、胶头滴管(量取溶剂),所以应选BCFG; 答案:(1)t1 (2)＜ (3)B E (4)BCFG3、如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)．图2-19(1)20℃时,KNO3的溶解度是 g,以下实验中:10mL水x y zx、y、z中为饱和溶液的是．(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是．(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、、,然后过滤、洗涤、干燥．3、解析:(1)由图可知20℃时KNO3的溶解度为31.6g;从20℃到50℃,KNO3的溶解度和温度呈正比例关系,温度每差10℃,溶解度就相差(85.5-31.6)÷3＜18,所以30℃时KNO3的溶解度小于50g,可知10g水30°C可溶解KNO3略小于5g,又知50°C时可溶解KNO38.55g,所以只有y溶液为饱和溶液;(2)NaCl溶解度受温度影响小,所以可用蒸发溶剂或增加溶质至饱和溶液;(3)提纯步骤包括加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等答案:(1) 31.6 y(2) 蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解(3) 蒸发浓缩降温结晶4、下图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:图2-20(1)对A物质来说,a点的意义是 .(2)将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的点表示,此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的点表示.t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 .(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是物质.4、解析:(1)a点表示t1℃时A物质的溶解度,即每100克水溶解40g A物质达到饱和;(2)升温至t2℃时,溶质质量不变,但变成不饱和溶液,对应图上的b点;再加入40g A物质,溶质质量为80g,对应图上的c点,变为饱和溶液;t2℃时A的溶解度最大,C的溶解度最小,溶解度越大,质量分数越大,所以A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C;(3)降温至t1℃,C物质的溶解度增大,变不饱和溶液,故没有晶体析出,选C;答案:⑴ t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和⑵ b 不饱和 c A＞B＞C ⑶ C5、下图是三种固体物质的溶解度曲线.图2-21(1)物质c的溶解度随温度的升高而 ;(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ;(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要 g物质;(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是 .5、解析:(1)由图可知,c物质的溶解度随温度升高而减小;(2)温度在0°C- t1℃范围内,a物质的溶解度小于c物质的溶解度,温度在t1℃时,二者相同,温度大于t1℃时,a物质的溶解度大于c物质的溶解度;(3)t2℃时a的溶解度为50g,所以50g水至少需要25g溶质才能形成饱和溶液;(4)升温后,c物质的溶解度减小,有溶质析出,a和b物质变为不饱和溶液,故a和b溶质质量分数不变;答案:(1)减小 (2)大于t1℃ (3)25 (4)a、b6、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线.图2-22(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)________________________________________________________;________________________________________________________.(2)40℃时,a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________.6、解析:(1)从溶解度曲线可知,a、b溶解度都随温度升高而增大,在30℃时,二者溶解度相同,均为40g;a 的溶解度先低于b,再高于b;(2) 40℃时a物质溶解度为60g,100g溶剂对应60溶质,所以溶质和溶剂的质量比是60:100=3:5;答案:(1)a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大;30℃时ab两种物质的溶解度相等;30℃以上时,a物质的溶解度比b物质的溶解度大;30℃以下时,a物质的溶解度比b物质的溶解度小;30℃时,ab两种物质的溶解度是40g.(只要合理即可);(2) 3:57、溶解度可表示物质溶解性的大小.①下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.图2-23Ⅰ．20℃时,甲的溶解度________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度.Ⅱ．40℃时,乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液.Ⅲ．20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填写下表.烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲__________________乙固体逐渐减少至全部溶解丙__________________②气体的溶解度也有一定的变化规律.Ⅰ．打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_________.为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是________.Ⅱ．不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如下图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度________(填编号).图2-24a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定7、解析:①Ⅰ.由图可知,20℃时甲的溶解度最小;Ⅱ.40℃时乙和丙溶解度相同,所以二者能形成质量分数相等的饱和溶液;Ⅲ．升温后,甲溶解度增大,且增加量大于乙,所以烧杯内固体物质逐渐减少,最终完全溶解;丙溶解度降低,析出晶体,烧杯内固体物质增加;②Ⅰ.当温度不变时,气体的溶解度随着压强的增大而增大,一般随着温度升高而减小.打开瓶子,瓶内气压降低,逸出气泡,故压强越小,CO2的溶解度越小,可加压或降温增加气体的溶解度;Ⅱ.由图可知,同一压强条件下,t1时的气体溶解度大于t2的气体溶解度,所以t1＜t2,答案:①＜能烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少,至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加②小降温(或加压) a。
2020中考化学复习专题03 溶解度曲线
专题03 溶解度曲线题1. 以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl．（已知NH4HCO3在40℃受热易分解）回答下列问题：（1）该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：①35℃时，比较A、B溶解度的大小；A B．（填“＜”或“＞”）．②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是．（填“A”或“B”）．2.如图右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上．（1）a点对应的溶液是溶液．（填“饱和”或者“不饱和”））（2）a点对应的溶液的质量分数是．（只列计算式）（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数．（填写“变大”、“变小”或“不变”）（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是．3．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图：（1）甲图中，P点所表示的含义为．（2）将B 物质的不饱和溶液转变饱和溶液可采取的方法有（写1种方法）．（3）在t1℃时，将30gA物质完全溶解于蒸馏水中可得到A的饱和溶液g．（4）t2℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液分别降至t1时，析出晶体最多的是．（5）如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的．若要生成氢气0.1g，则至少需要镁条的质量为g．4．请根据你学习的有关溶液知识，回答下列问题．（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（填字母）．A．氢氧化镁B．氯化镁C．金属镁D．植物油（2）当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯．（3）20℃时，将25g 硝酸钾充分溶解在50g水中，得到的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．此时溶液溶质的质量分数为．（保留到0.1%）（4）40℃时，硝酸钾、氯化钠、A三种物质溶解度由大到小顺序为：．5．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“甲”或“乙”）．（2）20℃时，将40gNH4Cl加入100g的水中，充分搅拌后得到的是溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为（只列计算式，不需计算结果）．（3）如图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是（填“甲”或“乙”）．（4）计算配制50g质量分数为3%的NaCl溶液所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是．A.3%的NaCl溶液的密度B．水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度．6．图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．（1）图中P点表示的意义．（2）t3℃时，A点表示溶液为乙的（填“饱和”或“不饱和”溶液）．（3）t3℃时，完全溶解6g甲物质至少需要g水，该温度下的饱和溶液溶质质量分数最大为．（4）将t3℃时质量相等的甲的饱和溶液与丙的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液质量大小关系为：甲丙（填“＜”、“＞”或“=”）．7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2℃时，将30g a物质加入到50g水中并充分搅拌，则所得的溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）；形成溶液的质量为g；（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填序号，下同）；（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是。
九年级下册化学课件：溶解度曲线
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
中考化学总复习小专题(一)溶解度及溶解度曲线习题
小专题(一) 溶解度及溶解度曲线1.溶解度固体溶解度定义一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：温度类型①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大(如KNO3)②少数物质的溶解度受温度的影响不大③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小气体溶解度,与温度、压强关系,温度升高，溶解度减小；气压增大，溶解度增大影响因素,内因：溶质和溶剂的性质外因：温度和压强 2.溶解度曲线的意义(1)溶解度曲线上的点：①表示固体物质在该温度下的溶解度，如图，P点表示t1℃时A的溶解度为a1g。
②两条曲线的交点：表示该温度下两种物质的溶解度相等或该温度下两种物质饱和溶液的质量分数相等。
如图，Q点表示t2℃时A、B的溶解度相等。
(2)溶解度曲线：①表示物质的溶解度随温度的变化趋势，如图：A、B的曲线表示A和B物质的溶解度随温度的升高而增大，C的曲线表示C物质的溶解度随温度的升高而减小。
②曲线的倾斜程度：表示物质的溶解度受温度的影响程度，如图A，倾斜程度大，表示A物质的溶解度受温度的影响大；B物质的倾斜程度小，表示B物质的溶解度受温度的影响小。
(3)溶解度曲线的上面和下面：①溶解度曲线上面区域内所有的点：表示该温度下，物质形成的溶液是饱和溶液，且有未溶解的溶质存在。
②溶解度曲线下面区域内所有的点：表示该温度下，物质形成的溶液是不饱和溶液。
考点一溶解度【例1】食盐的溶解度为36 g，这句话最主要的错误是( )A．未指明在100 g水中B．未指明达到饱和C．未指明温度D．未指明36 g为最大克数【解析】溶解度四要素：①一定温度；②100 g溶剂；③达到饱和；④溶质的质量。
溶解度是指100 g水中溶解某溶质达到饱和状态，溶质的质量随温度而变，即主要的错误是没有指明温度，故选C。
【答案】C【例2】(2015石家庄中考模拟)一木块漂浮于50 ℃时的KNO3饱和溶液中(见图A)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。
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溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
占八、、① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如：下图中a表示A物质在tJC时溶解度为mg。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如：图中b表示在tJC时，A的饱和溶液中有(m2-m i)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C表示在t i C时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m i-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2C, A、B 两物质的溶解度都为mg2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型” 如KNO等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCI等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用1•溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5.利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
1 .溶解度曲线专题练习甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,A.甲和乙的饱和溶液，从t i C升温到t2°C，仍是饱和溶液B.t i C时，甲和乙的溶解度相等C.t i C时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解D.t2C时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液2.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图获得的信息是A.固体物质的溶解度均随温度升高而增大B. t C ,相同质量的a、b溶解时放出热量相同中可C.升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D.将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同3.右图是甲、乙两A.甲的溶解度大于乙的溶解度种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（60«i 温厘吒）B.乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C.20°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等D. 50°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%4.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度线。
下列说法正确的是（）的溶解度大于a的溶解度C时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t2°C时的b的不饱和溶液降温至tJC, 一定能得到b的饱和溶液C时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数6. t 2°C 时往盛有100g 水的烧杯中先后加入 a g M 和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 M N ）,充分搅拌。
将混合物的温度降低到trc,下列说法正确的是（）C 时，得到M 的饱和溶液 C 时，得到N 的不饱和溶液C.温度降低到trc 时，M N 的溶质质量分数相等，得到 M N 的不饱和溶液5. 右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中 A. a 的溶解度大于b 的溶解度B. 在20C 时,a 、b 的溶液中溶质的质量分数相同C. a 、 b 的溶解度都随温度升高而增大D. a 、b 都属于易溶物质1 1恵.E一 Mgi!| 1 ii 11 17科正确的D. 温度降低到t 「C 时，M N 的溶解度相等，得到 M N 的饱和溶液7.右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正 确的是（）A.将a 、b 、c 三种物质t i C 时的饱和溶液升温至t 2°C,所得溶液的溶质质量分数大小关系是 a>b>cB. t 2C 时30g 物质a 加入到50g 水中不断搅拌，形成80g 溶液C. t i C 时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 b>a=cD.若a 中混有少量c ,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a&两种不含结晶水的固体物质A. b 的溶解度小于a 的溶解度B. 分别将t 2C 时a 、b 两种物质的溶液降温至t i C ，肯定都有晶体析出C. 要从含有少量a 的b 溶液中得到较多的b 晶体，通常可采用降温结 晶的方法D.在t 2C 时，用a 、b 两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和° tl D 温度.匕a 、b 的溶解度曲线如右图)溶液，需要量取相同体积的水9.右图所示曲线a、b、c分别代表A B、C三种物质解度曲线。
下列说法正确的是（）A.t「C时，三种物质溶解度大小的顺序是B> C> AB.t2°C时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C.t s C时，在100g水里分别加入三种物质各mg只有b能形成饱和溶液D.从混有少量C的A物质中提取较纯净的A,最适宜用蒸发溶剂的方法10.右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线,A.b的溶解度一定小于a的溶解度B.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯aC.通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液D.a的饱和溶液从t2C降温至t i C时变为不饱和溶液的溶温度比11.有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（A. a物质的溶解度随着温度的升咼而增大B.在t2°C时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C.将a、b两种物质的饱和溶液从t3°C降温至trc, a有晶体析出,b无晶体析出D. t3°C时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度12. a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
现有trc 时的a、b、c溶三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2°C时，下列说法中，正确的A. b溶液为饱和溶液B.a溶液中有晶体析出C.c溶液为不饱和溶液D.b溶液中的溶质质量分数最大13.右图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
50C时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解。
下列有关说法不正确的是..... （）3A.上述混合物在20C时，甲和乙形成溶液的质量相等B.在O C时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C.温度咼于50C时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D. 50C时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20C，溶液中未溶解晶体的质量相等中不正14、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法确的是（）A.任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度B.a的溶解度受温度变化的影响比b的大C. t i C至t2 C之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液D. 对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离15.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中, 确的是（）A. t i C时，甲和乙的溶解度均为30C. t2°C时，在100 g 水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为%D.t2°C时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和法正确16.根据右图A B C三种物质的溶解度曲线，判断下列说的是（）A.温度从t C降到t C时三种物质析出晶体由多到少的顺序为A>B>CC时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯AC时，A B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等17、几种物质的溶解度曲线如右图。
A. 氯化铵的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.40C时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D.把40C时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20C,硫酸钠析出晶体最多 18.右图表示A 、B 两种物质的溶解度（s ）随温度⑴ 况，F 列说法正确的是（）A. A 的溶解度大于B 的溶解度B. 升高温度可使A 的不饱和溶液变为饱和C. t s C 时，在100g 水中溶解60gA 能形成饱和溶液D. t 2°C 时，A 和B 的饱和溶液的溶质质量分数相等19、右图中M N 分别表示二种固体物质（不含结晶水） 曲线判断下列说法正确的是A.图中A 点表示M N 二种物质在t i C 时均达到饱和B. M N 二种饱和溶液，当温度从t i 降至t 2时，一定析出相同质量的晶体C. 同处A 点的相同质量的M N 二种溶液，当温度从t i 降至t 2后，剩余溶液的质量分数相等D. 0C 时，M N 具有相同的溶解度的变化情的溶解度曲线，试根据图中--T ■t T ~・■/ mg20、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是A.b物质的溶解度大于c物质的溶解度B.a物质的溶解度大于c物质的溶解度C.a物质的饱和溶液从t2°C降温至tJC时变为不饱和溶液D . c物质的不饱和溶液从t2°C降温至t i C时变为饱和溶液21.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（）t.A. A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小B. t C时，等质量的A B饱和溶液中含有相同质量的溶质C.当温度大于t C时，A溶液一定比B溶液浓D.B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A溶解22.右图是A B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答:(1)t「C时A B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是(填写序号，下同)。
⑵t「C时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。
(3)将t i C时A B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2°C时, 三种溶液的溶质质量分数由大小关系是23. 右图是a、b两种物质的溶解度曲线①在t i C到t2C之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液______ (填“能”或“不能”)。
理由是 ______________________________________________________ 。