验中学15—16学年上学期高一期中考试化学试题(无答案)
高一化学上学期期中-宜春015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
2015-2016学年江西省宜春三中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（本题包括16小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分共48分）1．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10242．若某原子的摩尔质量是M g•mol﹣1，则一个该原子的实际质量是（）A．M g B．g C．g D．g3．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数4．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：15．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6．能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl28．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣10．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④11．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑13．2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．下列有关重铬酸钾的说法中正确的是（）A．铬元素的化合价为+7价B．在检查时重铬酸钾发生氧化反应C．重铬酸钾具有强氧化性D．它由橙红色变为绿色是物理变化14．实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L15．下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2﹣②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg．A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥16．下列反应完成后没有沉淀的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀H2SO4B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液反应后加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀HClD．Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO3二、实验题：（19分）17．用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有，（2）使用时必须检查是否漏水的有，（3）标有零刻度的有．18．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：①；②．（2）写出实验过程中反应的离子方程式为．19．由A和B两种正盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是A；B．写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：．三、填空题：（23分）20．（13分）（2014春•朔州校级期末）下列物质中（1）Na （2）Br2 （3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3 （8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2 （12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．（用序号填写）21．在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原．22．写出下列物质的电离方程式：NaHSO4K2SO4NH4NO3．四、计算题：（10分）23．（10分）（2014秋•蚌埠校级期中）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL 密度为1.25g/mL的溶液，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和溶质质量分数各是多少？．参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括16小题，每题只有1个选项符合题意，每小题3分共48分）1．下列说法不正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；B．根据0.012kg12C含有的碳原子数判断；C．含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；D．根据N=nN A结合氨气分子的构成计算．【解答】解：A．阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏伽德罗常数，故A错误；B. 0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；C．含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故C正确；D．N=nN A=1mol×N A/mol=N A，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH3所含原子数约是2.408×1024，故D正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏伽德罗常数与6.02×1023关系为解答中的易错点．2．若某原子的摩尔质量是M g•mol﹣1，则一个该原子的实际质量是（）A．M g B．g C．g D．g【考点】摩尔质量．【分析】根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．【解答】解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A 个（N A=6.02×10﹣23），即N A个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选C．【点评】本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．3．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据m=nM=M计算．B．根据N=nN A=N A结合分子构成计算原子总数．C．根据ρ=判断．D．根据N=nN A=N A计算分子总数．【解答】解：标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，气体摩尔体积相同，所以两个储气瓶中气体的物质的量相同．A．两储气瓶中气体的物质的量相等时，由m=nM=M知，两种气体的摩尔质量M不同，所以两种气体的质量不同，故A错误．B．两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，一个甲烷分子中含有5个原子，一个氧气分子中含有2个原子，所以两种气体含有的原子数不同，故B错误．C．由ρ=知，标况下，气体摩尔体积相同，两种气体的摩尔质量不同，所以密度不同，故C错误．D．两储气瓶中气体的物质的量相等时，所含分子数相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，易错选项是C，会根据密度公式进行推导摩尔质量、气体摩尔体积和密度的关系是解本题的关键．4．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B．反应前后的气体质量之比一定是1：4C．在生成物C中，A的质量分数为50%D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系．【解答】解：A．由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；B．容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；C．根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故B错误；D．由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系．5．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶．【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D．【点评】本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．6．能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣===H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A．氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B．Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C．氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D．二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl﹣B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．【解答】解：A．Cl2→Cl﹣氯元素化合价由0价降低为﹣1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故A正确；B．Zn→Zn2+锌元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故B错误；C．H2→H2O氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故C错误；D．CuO→CuCl2铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过CuO与盐酸反应实现，故D错误；故选：A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂．8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na++3Al3+===Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO42﹣的离子个数为x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A．【点评】本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C．因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D．因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应发生的条件及离子的颜色的考查，熟悉常见离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大．10．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④【考点】离子反应的概念．【专题】离子反应专题．【分析】离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．【解答】解：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2++2H++NO3﹣===2Fe3++H20+NO2↑，故①②错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2++Zn===Cu+Zn2+，故③正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I﹣===I2+2Cl﹣，故④错误；故选B．【点评】本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化．11．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O===Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A．没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B．没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C．氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D．没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+===H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁和铜离子发生置换反应；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D．难溶物写化学式．【解答】解：A．铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe===Fe2++Cu，故A正确；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+===BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是C，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误．13．2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．下列有关重铬酸钾的说法中正确的是（）A．铬元素的化合价为+7价B．在检查时重铬酸钾发生氧化反应C．重铬酸钾具有强氧化性D．它由橙红色变为绿色是物理变化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由信息可知，乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬，则Cr元素的化合价降低，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价，故A错误；B．Cr元素的化合价降低，则重铬酸钾发生还原反应，故B错误；C．Cr元素的化合价降低，则重铬酸钾具有强氧化性，故C正确；D．由橙红色变为绿色，可知发生氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意信息的应用，题目难度不大．14．实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B．每生成1 mol Cl2，由Cl元素的化合价变化可知，转移电子的物质的量为1mol×2×（1﹣0）=2 mol，故B正确；C．每消耗1 mol MnO2，由电子守恒可知，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为×22.4L/mol=11.2 L，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意HCl作酸和还原剂，题目难度不大．15．下列微粒中，只有氧化性的是（）①S2﹣②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg．A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．【解答】解：①S2﹣中元素的化合价为﹣2，为最低价，只具有还原性，故不选；②Fe2+中元素的化合价为+2，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选；③Fe3+中元素的化合价为+3，为最高价，只具有氧化剂，故选；④S中元素的化合价为0，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选；⑤H+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选；⑥Na+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选；⑦Mg中元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．16．下列反应完成后没有沉淀的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀H2SO4B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液反应后加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀HClD．Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO3【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后生成碳酸钡沉淀，加足量稀H2SO4，H2SO4与碳酸钡反应生成二氧化碳和硫酸钡和水；B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4，氢氧化钡与硫酸发生复分解反应；C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl反应生成氯化银沉淀．D．Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与稀HNO3反应溶解．【解答】解：A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后生成碳酸钡沉淀，加足量稀H2SO4，H2SO4与碳酸钡反应生成二氧化碳和硫酸钡和水，会产生沉淀，故A错误；B．Ba（OH）2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4，氢氧化钡与硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，所以会产生沉淀，故B错误；C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水二氧化碳，所以会产生沉淀，故C错误；D．Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与稀HNO3反应生成硝酸铁和水，没有沉淀生成，故D正确；故选：D．【点评】本题考查反应现象的判断，明确物质的性质和发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．二、实验题：（19分）17．用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有②⑤，（2）使用时必须检查是否漏水的有①③⑦，（3）标有零刻度的有③⑥．【考点】间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度．【解答】解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：②⑤；（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：①③⑦；（3）③酸式滴定管属于计量仪器，有0刻度，量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答案为：③⑥．【点评】本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．18．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）．试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底．（2）写出实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣===BaSO4↓+2H2O．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，有沉淀生成，且溶液的密度减小，并注意离子反应中沉淀、水应保留化学式来书写离子反应方程式．【解答】解：（1）由题意可知，恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液中央悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部，故答案为：溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底；（2）因反应为H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，H2SO4和Ba（OH）2完全电离，BaSO4和H2O在离子反应中保留化学式，则离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣===BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣===BaSO4↓+2H2O．【点评】本题以实验的形式来考查离子反应，明确反应现象的观察及反应的关系、离子方程式的书写方法即可解答，难度不大．19．由A和B两种正盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断，A、B分别是A K2CO3；B CuSO4（可互换）．写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式：Cu2++CO32﹣===CuCO3↓．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】推断题．【分析】根据质量守恒知混合物中含有：SO42﹣、Cu2+、CO32﹣、K+．这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4；在水中能反应的离子是Cu2+和CO32﹣．【解答】解：过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42﹣、K+，所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32﹣，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2+，则混合物中含有：SO42﹣、Cu2+、CO32﹣、K+，这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，在水中能反应的离子是Cu2+和CO32﹣，反应的离子方程式为Cu2++CO32﹣===CuCO3↓，故答案为：K2CO3；CuSO4；Cu2++CO32﹣===CuCO3↓．【点评】本题考查物质的鉴别和判断，题目难度不大，注意从质量守恒的角度，结合生成物判断对应的反应物，即可推断．三、填空题：（23分）20．（13分）（2014春•朔州校级期末）下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是（3）（8）（9）（10）（11）（12），属于非电解质的是（4）（5）（6）（7）（13），能导电的是（1）（14）．（用序号填写）【考点】电解质与非电解质．。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
兴宁一中高一化学上期中段考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
考试用时90分钟。
可能使用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A．氯化氢B．石墨C．NaCl溶液D．蔗糖2、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．在江河入海处易形成三角洲B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线3、下列物质的分类正确的是（）4、下列物质在水溶液中的电离方程式错误．．的是（）A．Na2CO3＝2Na+ + CO32－B．NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42－C．KOH＝K+ + O2－+ H+ D．H2SO4＝2H+ + SO42－5、下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH—+ H+＝H2OC．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3 + Cl—＝AgCl↓ + NO3－D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑6、下列各组离子，溶液为无色透明并且能大量共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl—、SO42－B．Na+、H+、Cl—、CO32－C．Cu2+、K+、Cl—、NO3－D．K+、Ba2+、SO42－、OH—7、下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．还原剂在反应中发生还原反应C．氧化还原反应的本质是电子的转移D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应8、用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰9、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）10、下列实验目的可以实现或操作正确的是（）A．用50mL的量筒量取45.50mL的水B．将40 g NaOH溶解于1 L 水中配得1 mol/L 的溶液C．CCl4萃取碘水的实验中，分液时，水层液体从下口流出D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌11、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质12、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L13、下列叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/molB．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5N AC．标准状况下，1mol CCl4所占的体积约为22.4LD．同温、同压下，相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:1114、现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
人教版高中化学必修一第一学期 期中试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015~2016学年度第一学期期中试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共60分）可能用到的相对原子质量：S:32 O :16 N:14 C：12 Na:23 Cl:35.5Ca：40 Fe 56 Ag:108 Al:27 H:1一、选择题：（每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发．A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗2．在给5mL某液体加热的操作中，下列仪器一定不需要的是A．试管B．酒精灯C．试管夹D．集气瓶3．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用C．容量瓶在使用前进行检漏D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶4．将10.0 g NaOH固体溶于水配成100 ml. NaOH溶液，取出10 mL，这10 ml。
溶液的物质的量浓度是A．2 mol·L－l B．2.5 mol·L―l C．0.2 mol·L－l D．0. 25 mol·L－l5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．32 g SO2所含的原子数目为1.5N AB．0.5 mol CH4含有的原子数目为2.5N AC．10 g H2O含有的水分子数目为N AD．0. 5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2═ CaCO3↓ + 2H+B．稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+ 2H+ ═ H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ ═ Ba2+ + CO2↑ + H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe(OH)3 胶体：Fe3+ + 3H2O ═ Fe(OH)3↓ + 3H+7．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质8．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是10．下列物质的导电性能最差的是( )。
2016学年度高一化学第一学期中测考试试题
点燃 2016学年度高一化学第一学期中测试题相对原子质量：H=1 He=4 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32一、单项选择题（每小题3分，共45分）1．人体血红蛋白中含有Fe 2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2+ 离子转变成Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ）A ．氧化性B ．还原性C ．酸性D ．碱性2．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 （ ） A.固体NaCl 不导电，故固体NaCl 不是电解质 B.NaCl 溶液能导电， 故NaCl 溶液是电解质。
C. NaCl 溶液能导电是因溶液中水电离出大量的离子D. NaCl 溶液能导电是因 NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子。
3．现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液 ②39%的乙醇溶液 ③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A 、过滤 蒸馏 分液B 、分液 蒸馏 萃取C 、萃取 蒸馏 分液D 、分液 萃取 蒸馏4．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（ ）A ．6.02×1022个偏二甲肼分子的质量为60gB ．偏二甲肼的摩尔质量为60gC ．1mol 偏二甲肼的质量为60g/mol D. 6g 偏二甲肼含有0.1N A 个偏二甲肼分子5．小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol/L 。
这里的“mol ／L ” 是指（ ）A ．物质的量B ．物质的摩尔质量C ．质量百分含量D ．物质的量浓度6．科学家发现一种化学式为H 3 的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2 具有相同的（ ）A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ． 电子数7．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）A 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H 2O +CO 2↑B 、2CO+O 2 == 2CO 2C 、CaCO 3CaO+CO 2↑ D 、FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2O8．晚自习的课间，同学们站在学校4楼上，可以看到在学校前面街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A ．硫酸铜溶液B ．Fe （OH ）3胶体C ．豆浆D ．烟、云、雾9．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐10.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果出现错误的是( )A. Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-B. K+、Ca2+、HCO3-、Cl-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Ba2+、OH-、NO3-11.A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀BaSO4C．Ⅱ中发生的反应属离子反应D．Ⅲ中离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑12．下列电离方程式，书写正确的是…………………………….（）A. Al2(SO4)3 = Al23+ +3SO42—B. M g Cl 2 = Mg +2 + Cl 2—C. NH4H CO3 = NH4++ H CO3—D. KMnO4 = K+ + Mn7+ + 4O2—13．黑火药的爆炸反应为233 3222KNO S C KS N CO++=+↑+↑，其中被还原的元素是 A. N B . C C.S和C D. N和S14.在标准状况下，用等质量的H2、O2、CO、He分别吹出四个气球，其中气体为He的是（）A、 B 、C 、D15．下列有关实验的说法正确的是（）A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的盐酸，完全反应后过滤B 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－二. 双项选择题（每小题4分,共20分）16．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、14g氮气中含N A个氮分子。
人教版高中化学必修一-第一学期期中考试试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品实验中学2015-2016学年度第一学期期中考试试题高一化学考试时间：90分钟满分：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23一、单项选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共15题，共30分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）A B C D2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾3. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及．．．氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4.下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.2mol NH3②标准状况下22.4L Ne ③4℃ 9mL 水④含有1.806x1023个原子的SO2A．①④②③ B．②③④① C．②③①④ D．①④③②5.下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )A．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A6.下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1 nm～100nm之间B．豆浆不是胶体C．Fe(OH)3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙D．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象7．下列物质中，属于电解质的是( )A．CO2 B．盐酸 C．CaCO3 D． NaOH溶液8.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+)=0.2mol·L-1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c( SO2-4)=0.8 mol·L-1，则c(K+)为（）A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-19.下列四种化学操作名称从左到右分别是：()C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤10.实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H＋、K＋、HCO3－、NO3－ B．OH－、Cl－、Na＋、Fe 3+C．Cu2＋、NO3－、CO32－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－12. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO313. 下列反应中，H2O只作氧化剂的是（）A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑电解C ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD ．2H 2O ＝2H 2↑＋O 2↑14. 只用一种试剂就可区别Na 2SO 4、AlCl 3、FeCl 3、MgSO 4四种溶液。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理会宁四中2015-2016学年度第一学期高一级中期考试化学试卷（考试时间：120分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Ba—137一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸3．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD ．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO 2，则1公顷柳杉每月吸收的SO 2的物质的量为( ) A ．164kg B ．2.5mol C ．2500mol D ．2500g/mol6．在酸性溶液中，可大量共存的离子是( ) A ． K ＋Na ＋OH - SO 42-B ． Mg 2＋SO 42- NH 4+ Cl -C ． K ＋Na ＋HCO 3- Cl -D ． K ＋Na ＋NO 3- CO 32-7．在标准状况下，将wg A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA ．1000)1000 + M(w wdB ．1000+ Mw wdC ．wMD ． 10001000 + wM wd8．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100 gD ．密度g/cm 3 9．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，5.6L 氯气和16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 所含有原子数为3N AC ．N A 个N 2分子所占的体积与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2：1D ．1 mol H 2O 2完全分解为H 2O 和O 2，转移2N A 个电子10．用固体NaOH 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是( ) A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上 B ．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D ．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 11．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgB ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32- + 2H + === CO 2 ↑ + H 2OC ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ +-24so=== BaSO 4↓D ．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2 ↑12．同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为()A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．1:413．下列叙述正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质14．下列气体中体积最大的是( )A．22.4 L H2B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3D．无法确定15．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
学校15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (2)
南开实验学校2015-2016学年第一学期期中考试高一化学2015.12本试卷共4面，27小题，满分100分。
考试用时90分钟。
说明：1、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
2、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3、答案必须写在答题卡上，收卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64第I卷选择题（共48分）一、单项选择题：（本题共15个小题；每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品2．下列实验操作正确的是A．B．C．D．3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．金属铝活动性较弱，不能在空气中氧化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝4．等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H20C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO36.能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClD．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓8．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A．用CCl4可以从碘水中萃取碘B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入适量的NaOH除去C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的铁粉除去9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。
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高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省实验中学2015-2016学年度上学期期中考试高一学年化学试题试卷长度：90分钟分值: 100分第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液 D．萃取2. 下列试剂中，标签上应标注和的是( )A. C2H5OHB. 浓HNO3C. NaOHD. HCl3. 下列变化属于氧化反应的是( )A. CO2→ COB. Cl- → Cl2C. Fe3+→ Fe2+D. CO32-→ CO24. 下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．纯碱可用于潜水艇供氧剂C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )A.外观浑浊不清B.分散质粒子不能透过滤纸C.不稳定D.分散质粒子直径大于100 nm6．下列实验方案设计中，可行的是( )A．碘和四氯化碳形成的溶液可以用蒸馏的方法来分离B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27. 某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL8. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：HCO3-、Mg2+、NO3-、ClC．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+9．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. ①中X2+是还原产物B. 还原性强弱的顺序为：Z- > A2+C. 氧化性强弱的顺序为：XO4- > B2D. 溶液中可发生：Z2+2A2+ = 2A3++2Z-10. 下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A．碳酸钠溶液和盐酸 B．明矾溶液和烧碱溶液C．石灰水和二氧化碳 D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液11．下列离子方程式中，错误的是（）A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+B. 硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－=== H2OC. 过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑12. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把112mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－ B．S C．SO32－D．SO42－13．已知，在热的碱性溶液中NaClO能发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。
人教版高一第一学期期中考试化学试题-含答案
2015～2016学年度第一学期期中考试试卷高一化学座位号相对原子质量：H-1 Cl-35.5 N-14 O-16 S-32 P-31 Na-23一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志。
下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是()A．烧碱——剧毒品B．汽油——易燃品C．浓硫酸——腐蚀品D．酒精——易燃品2、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．结晶3、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO44、下列实验操作中错误的是()5、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热6、下列说法正确的是()A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18 g7、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶18、下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．20 ℃，1.01×105 Pa，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol任何气体体积都约为44.8 L9、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是()A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol10、物质的分类是化学研究的重要方法之一。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。
它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
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成都市“六校联考”高2015级第一学期期中试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）说明：⑴所有试题的答案均填写在答题卡上⑵可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共22个小题，每小题2分，计44分，每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是（）A.易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C.在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D.浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中2.下列检验某溶液中是否含有SO42- 的方法中正确的是（）A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-D.向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-3. 下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－14．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A．常温下，22 g CO2中含有N A个氧原子B．1 mol/L CaCl2溶液中Cl—的数目等于2N AC．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6N AD．1 mol Na 完全反应时，失去N A个电子5. 下列溶液中，c( Cl—)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）A.150mL 1mol/L 的NaCl溶液B.75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C.100mL 1.5mol/L的KCl溶液D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液6.下列叙述正确的是（）A．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，5.6 L一氧化碳和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AB．标准状况下，5.6 L N2和16.8L NO混合气体中的原子数为2N AC．标准状况下，22.4L H2O中分子数为N AD. 常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N A8.下列离子方程式中正确的是( ) A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH—+ H＋十SO42－＝BaSO4↓+ H2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反应：H＋+ OH—＝H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2H＋= Ca2+ + CO2↑+ H2O9.在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是( )A．H+Na+ S2－CO32－B．H+Ca2+ MnO4-NO3-C．K+Ca2+ Cl-HCO3-D．Cl-Mg2+ Al3+SO42－10.在反应MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是( ) A．HCl是氧化剂B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原D．参加反应的HCl全部被氧化11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br →Br212.下列说法中正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失13. 有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为( )① 2A－＋B2 = 2B－＋A2 ② 2A－＋C2 = 2C－＋A2③ 2B－＋C2 = 2C－＋B2 ④ 2C－＋D2 = 2D－＋C2A. A－> B－> C－> D－B．D－>C－>B－> A－C．D－> B－> A－> C－D．A－> C－>D－> B－14.．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（）A．5：3 B．4：5 C．5：4 D．3：515.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。
经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是（）A．甲车间的污水中可能含有Ba2+B．乙车间的污水中可能含有Na+C．甲车间的污水中不可能含有SO42－D．乙车间的污水中一定含有Fe3+16.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 （ ）A ．Cl 2＋2NaI = 2NaCl ＋I 2B ．CH 4+2O 2=CO 2+2H 2OC ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3D ．2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑(MnO 2催化下)17.标准状况下，10 g 由CO 和CO 2组成的混合气体的体积为 6．72 L ，则混合气体中CO 和CO 2的物质的量之比是 （ ）A ．2：1B ．2：3 C.4：3 D. 1：118.提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可以使用的方法为 （ ）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸19.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是 （ ）20.在同温同压下，1L 的A 2气体与3L 的B 2气体反应生成2L 的C 气体，则C 的化学 式为 （ ）A ．AB B ．AB 2 C.AB 3 D ．A 2B21.配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（）A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时，俯视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2~~3次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。
22.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl 离子, 则S2O32－将转化成（）A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－第Ⅱ卷（非选择题，共4个小题，计56分）23、(14分)Ⅰ.H2SO4的摩尔质量为；0.3mol的CO(NH2)2中含有个电子(用N A表示)；Ⅱ.①标准状况下22.4 L CH4②1.5 mol NH3③1.806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为(填序号)；在含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中SO42—的物质的量为；Ⅲ.某常见气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是；该气体在一定条件下可与氢气反应生成氨气，试写出该反应的化学方程式；Ⅳ.取100 mL a mol / L HCl溶液与300 mL n mol / L H2SO4溶液均注入到500 mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+ 的物质的量浓度为mol / L；24、(14分)现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒②烧杯③托盘天平④量筒⑤药匙⑥胶头滴管⑦容量瓶⑧标签纸⑨细口试剂瓶Ⅰ.称量：若需要配制500 mL 0.622 moL / L NaOH溶液，则应称取固体NaOHg；Ⅱ.用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是；Ⅲ.配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到中，在转移时玻璃棒起作用；在液面接近容量瓶刻度线处，改用定容。
Ⅳ.若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是(填字母)：A、固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B、转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C、定容时仰视容量瓶刻度线；D、定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水。
E、配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了25、(14分)Ⅰ.现有Al3+、NH4+、CO32—、HCO3—等离子，回答下例问题：①在强酸性条件下能够存在的离子是；②在强碱性条件下能够存在的离子是；③在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是。
Ⅱ.由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH—、Fe3+、SO42—、Cl—等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH4+与OH—反应有碱性气体生成)。
a.A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；b.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：①A、B、C的化学式为：A、；B、；C、。
②B+C反应的离子方程式为：。
26、(14分)Ⅰ.某反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：①．上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显价；②CuI发生反应(填氧化或还原)。
Ⅱ.某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O①反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素（填元素符号）；②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。
Ⅲ.有下列三个反应：a. 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2b. 2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3c. 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为；②在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是。