高中化学常见共价键
共价键_课件
σ键的形成 这种作用称为_σ_键___。其特征是：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的形状不变，这种特征 称轴为对_称______。
形状不变
H2的σ键由两个s轨道重叠而成，称为s-s σ键 。
σ键的形成
p轨道是否也能形成σ键呢 ？来看HCl里共价键的形成 ：
1
3
H提供s未成对电子1s的原子轨道，Cl提供未成对电p子3p的原
子轨道，二者重叠形成s-p σ键。
σ键的形成 Cl2里共价键形成：
3
3
p
p
2个Cl原子各提供一个未成对电子的3p轨道，形成p-p σ键
共价键的饱和性
为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？ H2O分子中每个O原子结合2个H原子的原因是什么？
答案：因为氖原子轨道中不含有未成对电子，由价键理论可 知，不能再配对成键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子 ，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。 O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形 成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子 稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱 和性。
。
π键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键 ：
p-p π键的形 成 注意：π键不可旋转 。
π键的形成 对比p-p σ键和p-p π键后可以发现，σ键是两个p轨道头__碰__头___ 重叠形成的，π键是两个p轨道肩__并__肩___重叠形成的。
谁的重叠程度更大 ？
人教版高中化学《共价键》精选课件1
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版选修3
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(3)σ 键的特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图 形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价叁键中存在 σ 键(通 常含一个 σ 键)。
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2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方 式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 pp π 键的形成
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键参数
1.键参数
概念
对分子的影响
在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol
AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气 键能越大，键越牢固， 键能
态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 含该键的分子越稳定 A—B 键的键能(单位：kJ·mol－1)
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键长 成键的两个原子核间的距离(单位：nm) 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
形成元素
电子对偏移
原子电性
因两原子电负性相同，共用
非极性键 同种元素
两原子均不显电性
电子对 不偏移
极性键
电子对偏向电负性大的原 电负性较大的原子
不同 元素
子
显负电性
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一、共价键 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未 成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子 配对成 键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共 价键的饱和性。
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休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
高中化学选择性必修2共价键
3．键角
第一节 共价键
(1)概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角 称为键角。
(2)意义：键角可反映分子的空间结构，是描述分子空间 结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。另外， 多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。
第一节 共价键
(3) 常 见 分 子 的 键 角 ： 如 三 原 子 分 子 CO2 的 结 构 式 为 O==C==O，键角为180°，为直线形分子；三原子分子H2O 中H—O—H的键角为105°，是V形(或称角形)分子；四原 子分子NH3中的键角是107°，分子呈三角锥形。
重叠程度越大，体系能量降低越多，释放能量越多，形成
共价键的键能越大，共价键越牢固。
②判断分子的稳定性。一般来说，结构相似的分子，共价
键的键能越大，分子越稳定。如分子的稳定性：HF＞HCl
＞HBr＞HI。
③利用键能计算反应热。ΔH＝反应物的键能总和－生成
物的键能总和。
2．键长
第一节 共价键
(1)概念：两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键
第一节 共价键
[举一反三]
1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ 键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不 能形成π键 D．当原子形成分子时，一定形成σ键，可能形成π键
第一பைடு நூலகம் 共价键
第一节 共价键
解析：A对，O原子最外层有两个未成对电子，根据共价 键的饱和性，一个O原子只能结合两个H原子形成H2O；B 错，全部由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物， 也可能是含有原子团的复杂离子化合物，如NH4Cl等，无 论是哪种情况，都一定含有共价键。C错，H2分子中，H 原 子 以 s 轨 道 成 键 ， 因 为 s 轨 道 为 球 形 ， 所 以 H2 分 子 中 的 H—H键没有方向性。D错，两个原子轨道发生重叠后，电 子在两核之间出现的概率增大。
高中化学常见物质化学键数目
高中化学常见物质化学键数目1. 二氧化碳 CO2：covalent bond=2（共价键）2. 氧气 O2：covalent bond=2（共价键）3. 水 H2O：covalent bond=2（共价键），Hydrogen bond=2（氢键）4. 碳酸钙CaCO3：Ionic bond=1（离子键），covalent bond=3（共价键）5. 乙醇 C2H5OH：covalent bond=4（共价键），Hydrogen bond=1（氢键）6. 二氯甲烷 CH2Cl2：covalent bond=4（共价键）7. 天然气 CH4：covalent bond=4（共价键）8. 金刚石 C：covalent bond=4（共价键）9. 硝酸盐 NO3：ionic bond = 1（离子键）10. 尿素 NH2：covalent bond=2（共价键）11. 硫化钠 Na2S：ionic bond = 1（离子键）12. 醋酸 CH3COOH：covalent bond=3（共价键），Hydrogen bond=2（氢键）13. 乙烯 C2H4：covalent bond=4（共价键）14. 砷化氢 H3AsO3：covalent bond=2（共价键），ionic bond=1（离子键），Hydrogen bond=1（氢键）15. 氢氧化钠 NaOH：ionic bond = 1（离子键）16. 二氧化硫 SO2：covalent bond = 2（共价键）17. 乙酸 CH3COOH：covalent bond=3（共价键），Hydrogen bond=2（氢键）18. 硝酸钾 KNO3：ionic bond = 1（离子键）19. 盐酸 HCl：ionic bond = 1（离子键）20. 亚硝酸盐 HNO2：covalent bond = 2（共价键），ionic bond=1（离子键），Hydrogen bond=1（氢键）高中化学常见物质化学键数目是一个重要知识点，其中一些物质由单一的键构成，如二氯甲烷CH2Cl2和金刚石C，其都以共价键构成，数目分别为4个和4个。
共价键_课件
非极性键 离子键、极性键 离子键 非极性键、极性键 离子键、非极性键 离子键、极性键
共价物质的分类
共价型物质的分类：非极性分子、极性分子。 非极性分子： 纯粹由非极性键构成的分子，如H2、Cl2、N2等单质。 由极性键结合而成的对称型分子，如：
直线型分子
正四面体型分子
共价物质的分类 极性分子：由极性键结合而成的非对称型分子，如：
用电子式表示共价键 用电子式表示CO2和N2的形成过程。
练习 写出下列物质的电子式和结构式。
溴化氢 氮气 甲烷 过氧化氢
电子式（3） 如何用电子式表示共价型物质？ 如何确定原子之间的共用电子对数？ 什么是结构式？
电子式（4） 如何用电子式表示共价型物质的形成？ 如何用电子式表示离子化合物的形成？
原子所需共用电子对数=8-最外层电子数（注：H原子 只要1对） 比如Cl2：Cl最外层电子数为7，8-7=1，需1对共用电子，
用电子式表示共价键 H2O：O原子最外层电子数为6，8-6=2，需2对；
CO2：O原子最外层电子数为6，8-6=2，需2对；C原子最 外层电子数为4，8-4=4，需4对；
ห้องสมุดไป่ตู้电子式表示共价键 一些以共价键形成的分子：
离子式、电子式 BC
D
非金属原子间的作用
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金 属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子 的？H2、Cl2、HCl是怎样形成的？
H:
Cl:
粒子间结合的个数比
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯 分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯 原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比结合呢 ？
共价键的分类 对于共价型物质，单质中只含非极性键，化合物中只含 极性键吗？
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高中化学常见共价键
共价键是指两个原子之间由共享电子对而形成的键称之，是化学键中
最主要也是最稳定的键。
常见的共价键包括：
一、单键：
1.单原子键：氟（F）、氯（Cl）、氢（H）等都有一个电子形成一个
共价键。
2.离子键：金属离子和非金属离子之间形成的共价键，如氯化钠（NaCl）中的NaCl。
二、多键：
1.氮气键：在氮原子的八个电子当中，有四个电子参与共价键的形成，形成氮气键，如二氧化碳（CO2）、氨（NH3）等。
2.有机键：由碳和氢之间由共享电子对形成的有机键，如烷烃中的键，如丁烷（C4H10）中的C-H键。
3.硫键：由硫原子之间由共享电子对形成的硫键，如硫醇
（HSCH2CH2OH）中的S-CH2-CH2-OH。
4.磷键：由磷原子之间由共享电子对形成的磷键，如立氟磷（PF3）
中的P-F键。
五、其它共价键：
1.硅键：由硅原子之间由共享电子对形成的硅键，如四氧化硅（SiO4）中的Si-O键。
2.硼键：由硼原子之间由共享电子对形成的硼键，如二氧化硼（B2O3）中的B-O键。
3.铬键：由铬原子之间由共享电子对形成的铬键，如六氧化铬
（Cr2O7）中的Cr-O键。
4.铁键：由铁原子之间由共享电子对形成的铁键，如氧化铁（FeO）
中的Fe-O键。