11-2 乙烯---石油化工的龙头
11.2石油化工的龙头—乙烯2
化学史话
提出“高分子化合物”概念、 建立高分子化学分支学科
齐格勒（德国） 纳塔（意大利） 1963年诺贝尔化学奖
开发出生产聚乙烯、聚丙烯的催化剂 推动了石油化工的迅速发展
施陶丁格(德国) 1953年诺贝尔化学奖
第三十三页，编辑于星期二：五点 五十一分。
11.2 石油化工的龙头—乙烯
大同中学 陆莉萍
第三十四页，编辑于星期二：五点 五十一分。
学以致用
思考1：如何鉴别乙烷和乙烯？
思考2：如何除去乙烷中混有的乙烯气体？
第三十五页，编辑于星期二：五点 五十一分。
乙烯的化学性质
乙烯与甲烷化学性质对比
所属烃的类别
结构特点
可燃性
化 酸性高锰酸钾溶液褪色
学 性
溴水褪色
质
特征反应
聚合
甲烷
乙烯
第四十八页，编辑于星期二：五点 五十一分。
烯烃
1、烯烃
概念：分子中含有碳碳双键的一类不饱和链烃。
写出 ： 乙烯 丙烯 分 子 式： C2H4
丁烯
C3H6
C4H8
结构简式： CH2=CH2 CH3CH=CH2 CH3CH2CH=CH2
或CH3CH2=CHCH2
分子里含有一个C=C的烯烃叫单烯烃
——一般情况下就称为烯烃
催化剂
CH2=CH2+H2O 加压、加热CH3CH2OH
工业上用乙烯水化法制乙醇
第二十六页，编辑于星期二：五点 五十一分。
乙烯的化学性质
2、加成反应
讨论：制取氯乙烷, 是采取CH3CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应
好？
乙烯装置简介和重点部位及设备(新编版)
( 安全技术 )单位：_________________________姓名：_________________________日期：_________________________精品文档 / Word文档 / 文字可改乙烯装置简介和重点部位及设备(新编版)Technical safety means that the pursuit of technology should also include ensuring that peoplemake mistakes乙烯装置简介和重点部位及设备(新编版)一、装置简介(一)装置发展及其类型1．装置发展乙烯是石油化工的重要基础原料，乙烯装置是石油化工生产有机原料的基础，是石油化工的龙头，它的规模、产量、技术，标志着一个国家的石油化学工业的发展水平。
乙烯生产装置起源于1940年，美孚公司建成了第一套以炼厂气为原料的乙烯生产装置，开创了以乙烯装置为中心的石油化工历史。
50年代，德国、日本、英国、前苏联、意大利等国家相继建立了石油化工企业。
1960年世界乙烯产量为2910kt，1970年为19760kt，1980年达到34020kt，1990年为56300kt，到1997年世界乙烯生产能力接近86900kt，产量达78500kt。
目前世界上乙烯生产的主要技术是管式炉蒸汽热裂解和深冷分离流程。
我国第一套乙烯装置是1962年兰州化学工业公司合成橡胶厂5．25kt／a的乙烯生产装置，以炼厂气为原料，采用方箱管式裂解炉，油吸收法分离，生产化学级乙烯。
1962年底由我国自行建设了高桥化工厂2．0kt／a乙烯装置，1964年试车成功。
70年代，我国先后从国外引进了一批技术先进、规模较大的乙烯装置，分别建成了燕山、大庆、齐鲁、扬子、金山等年产300kt／a的乙烯装置。
特别是近几年来，全国乙烯行业有了飞跃性的发展，原有老装置经过配套平衡、技术改进，生产能力进一步发挥，2004年我国乙烯生产能力已达到6266kt。
乙烯知识点总结
石油化工的龙头——乙烯一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置①浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂。
②浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL酒精,再将15 mL浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（使溴水褪色）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
3）聚合反应nCH2=其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
乙烯装置简介和重点部位及设备
编号：SM-ZD-46030乙烯装置简介和重点部位及设备Organize enterprise safety management planning, guidance, inspection and decision-making, ensure the safety status, and unify the overall plan objectives编制：____________________审核：____________________时间：____________________本文档下载后可任意修改乙烯装置简介和重点部位及设备简介：该安全管理资料适用于安全管理工作中组织实施企业安全管理规划、指导、检查和决策等事项，保证生产中的人、物、环境因素处于最佳安全状态，从而使整体计划目标统一，行动协调，过程有条不紊。
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一、装置简介(一)装置发展及其类型1．装置发展乙烯是石油化工的重要基础原料，乙烯装置是石油化工生产有机原料的基础，是石油化工的龙头，它的规模、产量、技术，标志着一个国家的石油化学工业的发展水平。
乙烯生产装置起源于1940年，美孚公司建成了第一套以炼厂气为原料的乙烯生产装置，开创了以乙烯装置为中心的石油化工历史。
50年代，德国、日本、英国、前苏联、意大利等国家相继建立了石油化工企业。
1960年世界乙烯产量为2910kt，1970年为19760kt，1980年达到34020kt，1990年为56300kt，到1997年世界乙烯生产能力接近86900kt，产量达78500kt。
目前世界上乙烯生产的主要技术是管式炉蒸汽热裂解和深冷分离流程。
我国第一套乙烯装置是1962年兰州化学工业公司合成橡胶厂5．25kt／a的乙烯生产装置，以炼厂气为原料，采用方箱管式裂解炉，油吸收法分离，生产化学级乙烯。
1962年底由我国自行建设了高桥化工厂2．0kt／a乙烯装置，1964年试车成功。
石油化工的龙头
结构特点：分子里有碳碳双键（ 结构特点：分子里有碳碳双键（其中含一个不
牢固的共价键），键与键之间的夹 牢固的共价键），键与键之间的夹 ）， 角是120 120° 是平面型分子。 角是120°，是平面型分子。
乙烷、乙烯分子结构的比较： 乙烷、乙烯分子结构的比较：
2、乙烯的实验室制法 、
△
C2H5OH +2H2SO4 C+2H2SO4（浓） （
△
2C+2SO2+5H2O CO2↑+2SO2↑+2H2O
乙烯的物理性质： 乙烯的物理性质：
乙烯是无色气体，稍有气味， 乙烯是无色气体，稍有气味，密 度是1.25 g/L，比空气略轻（ 度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量 28），难溶于水。 ），难溶于水 28），难溶于水。
二 烯烃
分子中含有C=C的不饱和链烃称为烯烃 的不饱和链烃称为烯烃. 分子中含有 的不饱和链烃称为烯烃 C=C叫不饱和键 叫不饱和键 与不饱和键相连的碳原子叫不饱和碳原子. 与不饱和键相连的碳原子叫不饱和碳原子
请写出这两种分子的结构式,结构简式和分子式 请写出这两种分子的结构式 结构简式和分子式
1. 烯烃的通式:
实验室常用乙醇来制取乙烯
为什么? ①酒精和浓硫酸的混合液如何配制?为什么 酒精和浓硫酸的混合液如何配制 为什么 ②温度计的水银球应该放在什么位置? 温度计的水银球应该放在什么位置
反应的过程为： 反应的过程为：
H H H H H—C=C—H↑ + H2O
浓H2SO4 H—C—C—H 170˚C
H OH 浓H2SO4 170˚C
四、烯烃
1）烯烃的概念： ）烯烃的概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。 2）烯烃的通式：CnH2n (n≥2) ）烯烃的通式： 3）烯烃的通性： 3）烯烃的通性： （1）物理性质： ）物理性质： 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高， 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高， 液态时的密度逐渐增加。 小于等于 小于等于4时 液态时的密度逐渐增加。C小于等于 时 为气态 （2）化学性质： ）化学性质： 与乙烯相似，能发生氧化反应， 与乙烯相似，能发生氧化反应，加成反 应。
甲醇制烯烃1
甲醇制烯烃相关材料甲醇制烯烃工艺的主要产品是乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6），传统上乙烯和丙烯的来源主要是石油烃类蒸汽裂解，其原料主要是石脑油。
近年来随着国际原油价格上涨，烯烃的生产成本不断攀升。
在此背景下，促使人们去寻求进一步开发非石油资源的新途径，极大地推动了煤化工发展。
随着煤经合成气生产甲醇的技术日臻成熟，煤经由甲醇制取低碳烯烃成为备受关注的一条生产路线。
一、概况1、用途乙烯工业是石油化工的龙头 ,其发展水平已成为衡量一个国家经济实力的重要标志之一 ,在石化工业乃至国民经济发展中占有重要地位。
聚乙烯得到了广泛应用，如粘合剂、农膜、电线和电缆、包装（食品软包装、拉伸膜、收缩膜、垃圾袋、手提袋、重型包装袋、挤出涂覆）、聚合物加工（旋转成型、注射成型、吹塑成型）。
丙烯是仅次于乙烯的一种重要有机石油化工基本原料，主要用于生产聚丙烯、苯酚、丙酮、丁醇、辛醇、丙烯腈、环氧丙烷、丙二醇、环氧氯丙烷、合成甘油、丙烯酸以及异丙醇等，其他用途还包括烷基化油、高辛烷值汽油调合料等。
例如:（1）丙烯制成聚丙烯，聚丙烯应用在塑制品、薄膜制品、纤维制品。
（2）丙烯制成苯酚，苯酚制成木材防腐剂、皮肤科常用的治疗药物、面部美容治疗药物。
2、市场前景2006年聚烯烃的产量和表观消费量相差甚多，自给率仅为50％-70％ ,依乙烯为例：2007年我国乙烯生产能力约为966.5万吨/年，中国乙烯工业将迅速发展，预计2010年乙烯产能将达1784万吨/年，比2006年的966.5万吨/年增加817.5万吨/年。
据有关部门预测， 2010年我国乙烯需求量将达到2500万～2600万吨，生产能力将达到1400万吨 / 年，只能满足国内需求的55%。
2020年我国乙烯需求量将达到3700万～4100万吨，生产能力将达到2300万吨/年，只能满足国内需求的 60%左右。
上数据表明我国烯烃市场缺口巨大，具有良好的发展前景。
煤制烯烃和石脑油裂解制烯烃技术路线相比较，在经济上的竞争力取决于甲醇的成本。
阀门行业“十一五”国产化发展趋势(下篇)
将越来越快 ，阀门更新的要求也将越来越高。研制、更新、 延伸适合于现代石油、 天然气工业的阀门是越来越紧迫的首
设备开发创新将成为化工装备新的增长点 ；石油化工装备
规模化将带来设备大型化 ；石油和化工产品储运设备将获 特定的市场份额 ；核 电设备国产化的份额越来越大 。阀门 行业面临的国产化 的任务也将越来越艰 巨。 （） １大型化工成套装置阀门 大型化工成套装置主要是 乙烯、合成氨、空分等装置。
２ｏ 年 第 ７期 ０６
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５ ）开发 Ｌ Ｇ燃气低温阀 ； Ｎ 温 度７ ０Ｃ； ０＂
１ ）乙烯装置阀门 乙烯生产常用的原料是常压轻柴油 和减压重柴油，并且乙烯装置的工况条件极其恶劣 ，高温 （０ ＂ ） ９０（ 、高压 （００ ａ 、超低温 （１６（） ２ １．ＭＰ ） 一９ ＂ 、大流量等 ２ 工况都在乙烯中体现。 乙烯装置阀门其结构调整重点为开发 及更新如下阀门产品： ① 高温裂解平板闸阀。 该阀为 自密封式和撑开式两种 。
圾处理等重点领域的国产化阀门是当务之急。 １ ）城市给水 城市给水主要是通用阀门 ，一般公称压 力在 Ｐ ２５ ａ Ｎ． ＭＰ 以下 ，公称尺寸 Ｄ ５ ０ ｍｍ的闸阀、 Ｎ１ ～２８ ０ 截止阀、单向阀 、 球阀、蝶阀、水用减压阀、安全阀、自动
业发展趋 势主要为 ：炼油和乙烯将成为石油化工的龙头和
似于人工煤气 （ ， Ｈ 属于爆炸限很低的极危险气体，Ｃ Ｏ有 毒） ；尿素——含有 Ｎ 、Ｃ ， Ｈ 、 Ｏ 、氨基甲酸铵等 ；液氨或汽 氨 。合成氨装置用阀的最高工作温度在 ５ ０ ２ ０ ＂左右，最低温 （ 度为液氨介质在 一９ ＂ ， １６（ 最高工作压力达 ３ ， ａ ２ ２０ 。合成氨 ＭＰ 装置阀门其结构调整重点为研制及延伸如下阀门产 品：
乙烯装置稀释蒸汽发生器工艺防腐处理方法
乙烯装置稀释蒸汽发生器工艺防腐处理方法摘要：稀释蒸汽换热器管束泄露是乙烯装置技术难点，全国乙烯装置都因腐蚀问题导致稀释蒸汽发生器停工更换管束。
装置的稀释蒸汽在进入裂解炉炉区前需被加热至过热，这是裂解工艺必不可少的环节。
稀释蒸汽是由工艺水通过稀释蒸汽发生器被急冷油或其他热源加热汽化生成稀释蒸汽。
基于此，对烯装置稀释蒸汽发生器工艺防腐处理方法进行研究，仅供参考。
关键词：乙烯；稀释蒸汽发生器；工艺防腐；工艺用水引言乙烯装置是以石油或天然气为原料，通过高温裂解、压缩、分离得到乙烯，同时得到丙烯、丁二烯、苯、甲苯及二甲苯等重要副产品的化工装置，是石油化工的龙头装置。
在乙烯装置中，稀释蒸汽发生器是回收循环急冷油热量和发生稀释蒸汽的主要设备，其运行工况直接影响乙烯装置的物料平衡和能量平衡，是影响乙烯吨能耗的一个重要因素。
1稀释蒸汽发生器工况稀释蒸汽发生器一般为浮头式换热器或固定管板式换热器，换热器是石油、化工生产中普遍英语的典型工艺设备，用来实现热量的传递，使热量由高温流体传递给低温流体。
在乙烯装置中，裂解气进入急冷水塔塔釜，部分急冷水自塔釜上部进入油水分离器，初步除油后的急冷水经工艺水泵增压，经预过滤器进入聚结器，进一步除油后，工艺水经预热器进入工艺水汽提塔。
汽提后的工艺水自塔釜增压，经多个预热器预热后进入稀释蒸汽分离罐，罐顶部蒸汽经中压蒸汽过热后进入稀释蒸汽管网系统，罐底工艺水采用强制循环模式，进入稀释蒸汽发生器（分别用急冷油、中压加热），发生稀释蒸汽。
2装置腐蚀原因2.1酸碱腐蚀工艺水接触到酸性气体形成相对应的酸，为了防止酸腐蚀在生产的过程中需加入急冷水中和剂和稀释蒸汽中和剂来调节整个工艺水系统的pH值，但碱性过高的时候，不断蒸发的液相会在管壁留下碱性物质，形成碱腐蚀。
根据装置经验将急冷水pH值稳定到6.5~8、工艺水pH值稳定到7.5~9、排污水pH值稳定到8~9.5，可以很好地对装置进行防护。
2.2稀释蒸汽发生器管束外表面覆盖一层较厚的腐蚀产物腐蚀产物较为疏松且易剥离，局部管束外壁腐蚀穿孔，而管束内表面无明显的腐蚀特征。
乙烯装置简介和重点部位及设备
安全管理编号：LX-FS-A36663 乙烯装置简介和重点部位及设备In the daily work environment, plan the important work to be done in the future, and require the personnel to jointly abide by the corresponding procedures and code of conduct, so that the overall behavior oractivity reaches the specified standard编写：_________________________审批：_________________________时间：________年_____月_____日A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑乙烯装置简介和重点部位及设备使用说明：本安全管理资料适用于日常工作环境中对安全相关工作进行具有统筹性，导向性的规划，并要求相关人员共同遵守对应的办事规程与行动准则，使整体行为或活动达到或超越规定的标准。
资料内容可按真实状况进行条款调整，套用时请仔细阅读。
一、装置简介(一)装置发展及其类型1．装置发展乙烯是石油化工的重要基础原料，乙烯装置是石油化工生产有机原料的基础，是石油化工的龙头，它的规模、产量、技术，标志着一个国家的石油化学工业的发展水平。
乙烯生产装置起源于1940年，美孚公司建成了第一套以炼厂气为原料的乙烯生产装置，开创了以乙烯装置为中心的石油化工历史。
50年代，德国、日本、英国、前苏联、意大利等国家相继建立了石油化工企业。
1960年世界乙烯产量为2910kt，1970年为19760kt，1980年达到34020kt，1990年为56300kt，到1997年世界乙烯生产能力接近86900kt，产量达78500kt。
目前世界上乙烯生产的主要技术是管式炉蒸汽热裂解和深冷分离流程。
第11章 1.2乙烯
第11章认识碳氢化合物的多样性11.2 石油化工的龙头——乙烯第1讲乙烯教学目标: 1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途2.掌握乙烯的化学性质和实验室制法3.了解加成反应和聚合反应以及烯烃不饱和烃的概念课前自学一、石油的炼制乙烯1．石油的成分（1）石油是（填“纯净物”或“混合物”），其主要成分是（填“有机物”或“无机物”），石油被誉为“”。
（2）石油主要是由分子中含有不同数目组成的复杂，平均来说，和在石油中的质量分数之和可达97%~98%。
2.炼制方法答案：课堂探究教师引入：1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶；1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后，温室中的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有些康乃馨的培育者将这种名贵的花卉移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果花一直未开。
针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是一一种神秘的气体捣的鬼：煤气灯中漏出来的气体，它能使树叶早落。
美人蕉碎屑燃烧后产生气体，它能促使花儿开放。
芝加哥温室中石油照明灯放出的气体，它却抑制了康乃馨花儿的开放；其实植物在生命周期的许多阶段，如发芽、成长、开花、结果、衰老、凋谢等都会产生一种气体。
这种气体可以作为水果的催熟剂。
这种神秘的气体是乙烯。
知识点一：乙烯的性质乙烯是石油炼制的重要产物之一。
目前，世界上已经将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
一.乙烯的物理性质乙烯是 色、稍有气味的 体， 溶于水，密度比空气略 。
二. 乙烯的组成与结构分子式C 2H 4 电子式 H:C::C:H 结构式结构简式 CH 2=CH 2 平面型分子，键角为120˚[讨论]乙烷的结构与乙烯的结构有何不同？_______________________________________________ [定义]烯烃:____________________________ 不饱和烃：____________________________________ 三、乙烯的化学性质[实验1]将事先用气囊收集好的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 [实验2]乙烯通入溴水 [实验3]点燃乙烯H H .. ..[归纳小结] 1、氧化反应（1）燃烧反应 C 2H 4 + 3O 2−−→−点燃 2CO 2 + 2H 2O（2）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色----乙烯被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
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阅读使人快乐，成长需要时间10－3 乙 烯目的要求:1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途；2. 掌握不饱和烃的定义、加成反应和加聚反应的概念 4. 通过实验对比，培养学生的思维能力。
重点:乙烯的化学性质和加成反应 难点:乙烯的不饱和特性 教学方法:结构推导、性质推测，实验引导，验证性质 教学过程:【引入】前面我们学习了烷烃，知道烷烃的结构特点是“碳碳单键、饱和”。
有些烃分子中碳原子结合的氢原子数目少于烷烃分子里氢原子数目，如果这些烃跟某些物质起反应，它们分子里的碳原子还可以结合其它的原子或原子团。
通常把这类烃叫做不饱和烃。
【展示模型】大家观察它们在组成上、结构上、价健上有什么异同点？相同点：都是由C 、H 两种元素组成，碳原子都保持四价。
碳原子数目都是两个。
不同点：氢原子数目相差两个，碳原子之间不是碳碳单键，而是通过碳碳双键结合起来。
链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃，含有碳碳叁键的不饱和烃叫做炔烃。
只含两个碳原子的烯烃叫乙烯，今天我们就来学习它。
【提问】对比乙烷和乙烯分子中键的参数能得到什么结论？C-C 的两倍， 说C=C 双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
（由于C=C 双键在形成时， 新成键电子云受原有C-C 单键头靠头重叠的电子云的影响，只能肩并肩重叠）[推测]：乙烯中有一个键较易断裂，因此它的化学性质比较活泼.【学生活动】书写乙烯分子的电子式和结构式 CH 2=CH 2 键角1200；键长：C=C<C —C ；键能：C —C<C=C<2C —C 。
【过渡】目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业 （2）汽车 工业 （3）乙烯的产量 。
可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料 等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。
【板书】二．乙烯的性质1、物理性质：无色、稍有气味、难溶2、化学反应（C=C 中的π键易断裂，化学性质活泼） （一）、氧化反应 (1)燃烧可用于气体燃料，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟，产生黑烟是因为含碳量高（85.7%），燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光;乙烯的爆炸极限为3.4%~34%（空气中乙烯的含量），所以一定要验纯！CHO CH 2O CH CH 23222催化剂加热加压+= （PdCl 2-CuCl 2作催化剂）——乙烯氧化法制乙醛（2）使高锰酸钾溶液褪色（酸化目的是增强氧化性，可用于鉴别烷烃和烯烃）【过渡】甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能使溶液褪色。
这个现象说明乙烯的 不饱和性。
不饱和性还体现中什么反应中呢？【讨论】把乙烯通入溴水，发生什么现象？从结构上分析为什么会有这种现象。
【讲述】乙烯分子中有碳碳双建，它是不饱和建。
其中的一个建不稳定，较易断裂，断裂 后形成两个价建不饱和的碳原子。
当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和 的碳原子。
当乙烯跟溴接触时，两个溴原子结合在两个价建不饱和的碳原子上，生成无色 液体——1，2-二溴乙烷。
【板书】（二）、加成反应X —XH —HH —X （必须是气体，有水则电离，无法加成） H —OH （必须是蒸气）【板书】加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成新物质的反应叫做加成反应。
CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br （常温下使溴水褪色，可用于除去乙烯）催化剂CH2=CH2+H2CH3CH3△CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（制氯乙烷）催化剂CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（工业上用于制取酒精）加热加压【学生活动】阅读课本加成反应概念，指出“生成新的物质”的含义应指“生成比原来饱和的物质”【过渡】塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？当然要连接起来，如何连接？要靠聚合【板书】（三）、聚合反应塑料袋【讲解】加聚反应的实质是：不饱和键的断裂和相互加成不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键高分子的命名不能用系统命名法，名称“聚乙烯”来源于原料。
生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯，如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替，聚合后成为聚氯乙烯它就不能用来包装食品了，因为有毒。
塑料在高温或长期光照情况下，容易老化，变脆。
【讲解】聚合反应中的单体、链节和聚合度【板书】聚合反应：由分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物，叫做聚合反应。
这种由加成发生的聚合反应，又叫加聚反应。
生成聚乙烯的反应可以看成是连续的加成反应，所以称为加聚反应.[补充知识]：聚合反应中，又分为加聚反应和缩聚反应.由不饱和的单体分子相互加成且不析出小分子的反应，叫加聚反应；单体间相互反应而生成高分子，同时还生成小分子（如水、氨、氯化氢等）的反应叫缩聚反应.【板书】三. 乙烯的用途制取酒精、橡胶、塑料等，并能催熟果实.乙烯的产量是衡量一个国家（石油化工）工业发展水平的标准【板书】四、乙烯的实验室制法注：①浓硫酸的作用：脱水剂和催化剂。
②温度计水银球应插入液面以下。
（温度计水银球放在溶液中控制溶液的温度在170℃以减少副产物的生成）③温度要迅速升到1700C，否则会生成许多副产物。
如140℃生成乙醚④要使用碎瓷片：（有机物的沸点较低，加入碎瓷片防止液体剧烈沸腾，即防止暴沸）⑤加热时会有黑色物质生成，有时有刺激性气味气体生成浓硫酸的副作用：强氧化性CH3CH2OH+ H2SO4(浓)△C+SO2+H2O⑥实验结束后先移导管后灭灯装置：液—液加热，Cl型，但多一个温度计，控制温度)2（带支管的烧瓶叫做蒸馏烧瓶）。
收集方法：排水法（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。
操作原理:(1).安装顺序如何？（由下到上，由左到右）(2). 酒精、浓H 2SO 4应如何混合？为什么？（先加酒精、后加浓H 2SO 4） (3).实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯） 用制得的乙烯进行其性质实验.问：实验装置中排出乙烯直接通入溴水与用排水法收集的乙烯通入溴水哪个褪色速率快？为什么？（浓H 2SO 4是催化剂，脱水剂。
浓硫酸的副作用：强氧化性CH 3CH 2OH+ H 2SO 4(浓) △C+SO 2+H 2O 。
直接通入溴水速率快，因为乙烯中含有SO 2气体，迅速与溴水反应）【板书】五、烯烃的通性1、物理性质和烷烃相似，难溶于水易溶于有机溶剂，液态烯烃比水轻（5-18）常温下，密度、熔沸点随碳原子数增加而增大。
2、易加成、加聚、使溴水和酸性高锰酸钾褪色。
和碳碳双键的加成试剂为2H 、2X 、HX 、HCN ，O H 2等。
3、氧化反应。
①燃烧：O nH nCO O nH C n n 222223+−−→−+点燃②在催化剂存在下被空气氧化：CHOCH O CH CH 3,22222加压加温催化剂−−→−+=③被氧化剂（如酸性4KMnO 溶液）氧化：2/24CO COOH R CH CH R H KMnO +-−−−→−=-+④臭氧分解反应（常以信息题形式出现，要了解）：（4）加聚反应。
3、二烯烃，通式为C n H 2n －2与同碳原子炔烃互为同分异构化学性质与烯烃相似，主要是在加成反应时有多种情况 1.2－加成(非极性溶剂中) CH 2=CH －CH=CH 2+Br 2—— 1.4－加成(极性溶剂中) 完全加成(Br 2足量)其中抓住1,4一加成的特点:二个双键同时断裂(即每个C 原子上均有一个未成对电子,1,4位的C 上电子与Br 原子配对成键,中间二个C 原子上未成对电子自身配对,形成一个新的双键Br CH CH CH Br CH Br CH CH CH CH 224,1222-=-−−−→−+=-=-加成（2）聚合反应。
（异戊二烯）（天然橡胶的主要成分）2-甲基-1，3-丁二烯练习：1、写出用石灰石、焦炭、食盐、浓硫酸、水为原料制取聚氯乙烯的方程式2、写出乙烯和丙烯1：1加聚的方程式[补充知识]：烯烃的命名：与烷烃命名类似，但不完全相同.①.确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链.②.主链里碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起.③.双键的位置可以用阿拉伯数字标在某烯字样的前面. 又如： CH3CH=CHCH-CH3 4-甲基-2-戊烯CH3[练习]：下面我们以戊烯为例练习烯烃的同分异构体的写法和命名.(1).CH3CH2CH2CH=CH2 1-戊烯(2).CH3CH2CH=CHCH3 2-戊烯(3).CH3CH2C=CH2 2-甲基-1-丁烯CH3(4).CH3CH=C-CH3 2-甲基-2-丁烯CH3(5). CH2=CH-CH-CH3 3-甲基-1-丁烯CH3第三节煤化工和乙炔教学目标:1、使学生掌握乙炔的分子组成、结构式；2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。
3、通过球棍模型，培养学生的空间想象能力；4、通过演示实验，培养学生观察能力。
5、通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想。
6、通过演示实验，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
教学重点: 1、乙炔的结构2、乙炔的化学性质教学难点:乙炔的结构【引入】播放生产中氧炔焰的应用录像。
乙炔在工业生产中的应用比较广泛,是一种重要的基本有机原料，今天我们来学习乙炔。
【实验演示】展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。
【学生回答】通过观察、闻味，总结乙炔的物理性质。
【讲解】乙炔是无色无味的气体，但由于制取原料中有杂质，导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体，所以我们闻到了特殊的臭味。
【提问】让我们从宏观外表的认识深入到物质的内部，认识它的微观世界，乙炔分子的组成和结构如何呢？【思考讨论】乙炔的组成和结构1、经测定，标准状况下，乙炔气体的密度为1.16 g/L，其中含氢元素7.8%，其余为碳元素，试确定乙炔的分子式。
2、对比乙烯和乙炔的分子组成有何不同？3、乙烯分子结构有何特点，如果再去掉两个氢原子将发生怎样的变化？形成怎样的化学键？4、乙炔分子里有什么样的键角？将会出现怎样的空间构型？【师生活动】讨论上述问题，教师利用球棍模型展示乙烯分子去两氢成三键，空间结构变形的情况，并展示比例模型。
【学生活动】书写乙炔的电子式和结构式【展示】乙炔分子的电子式和结构式，进一步明确：乙炔分子结构的特点为叁键，碳原子的化合价未达到“饱和” ，中有两个键不稳定，容易断裂。
对比两者的键【思考讨论】乙炔的化学性质1、 乙炔的分子结构你能初步推测其化学性质如何吗？你如何验证你的推测是否正确？2、乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同，为什么？3、乙炔通入高锰酸钾溶液中，观察到什么现象？发生了什么反应？4、乙炔通入溴水看到何现象？发生了什么反应？生成何物质？5、如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗？为什么？6、乙烯能聚合成聚乙烯，乙炔也能聚合吗？为什么？ 【学生回答】乙炔可能具有的化学性质及验证方法。