2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学试题及答案
2013年高考模拟理综化学3
7．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数等于N AB．常温下，100 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A8．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）9．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH－＝AlO2－+ 2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O＝H2CO3 + OH－C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－＝SO32－+ H2OD．氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－10．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD. c 极上进行还原反应，B 中的H +可以通过隔膜进入A11．分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C 。
则有机物A 的可能结构有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 12．等体积，浓度均为0．1 mol/L 的三种溶液： ①CH 3COOH 溶液、②HSCN 溶液、 ③NaHCO 3溶液，已知将①、②分别 与③混合，实验测得产生的CO 2气体体积 （v ）随时间（t ）变化的示意图为右所示， 下列说法正确的是A ．物质酸性的比较：CH 3COOH>HSCN>H 2CO 3B ．反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO —）>c （SCN —）C ．上述三种溶液中由水电离的c （OH —）大小：NaHCO 3>CH 3COOH>HSCND ．CH 3COOH 溶液和NaHCO 3溶液反应所得溶液中：c （CH 3COO —）+c （CH 3COOH ）=0．10 mol·L -19．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是A ．因为HC1的酸性比C 6H 5OH 的酸性强，所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl 、C 6H 5ONa 两种溶液中的离子数目前者小于后者B ．因为相对分子质量：SiH 4>CH 4，所以沸点：SiH 4>CH 4C ．因为Na 、Mg 位于同周期且原子序数：Mg>Na ，所以原子半径：Mg>NaD ．因为元素的非金属性：Cl>Br ，所以等浓度溶液酸性。
2013年高考模拟测试理科综合化学部分
2013年高考模拟测试理科综合化学试题高2010级＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，成绩＿＿＿＿＿可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56Cu－64 Br－80Ba－137一、选择题（每小题6分，共42分。
请直接将正确答案写在小题题干后的括号中）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是（）A．科学家在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤主要成分是髙纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是（）A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石3．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．含N A个氧分子的氧气的体积等于22.4 LB．Na2O2与H2O反应制O2,每生成1 mol O2转移4 N A个电子C．1 mol CH3OH在燃料电池负极发生反应时得到4 N A个电子D．0.01 mol Mg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02 N A4．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。
发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．常温下,0.1 mol/L某一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝10－8。
2013年高三第一学期期末理综化学测试题及答案15doc
2013年高三第一学期期末理综化学测试题及答案可能用到的相对原子质量：H —1 Ca —40 S —32 O —16 P —31 一、选择题7．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 （ ）A ．食盐中阴离子的核外电子排布式为：B ．蔗糖与醋酸的最简式相同C ．纯碱与汽油去除油污的原理相同D ．“84消毒液”中有效成分NaCIO 的电子式为：Na +........:[ O Cl ]::-8．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 （ ）A ．0．1 mol ／L 3AlC l ，溶液中含有的Cl 数为0．3N aB ．标准状况下，11．2 L 的乙烯中含有的共用电子对数为N aC ．常温下，1 mol 2O 和3O 的混合气体中所含氧原子数为2．5N aD ．13．0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N a9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A ．常温下pH=7的溶液中：Fe 3+、Na +、Cl -、N03-B ．常温下c （OH -）/c （H +）=1014的溶液中：K +、Mg 2+、Cl -、Br -C ．含有大量HCO 3-的澄清透明溶液中：K +、C 6H 5O -、Cl -、Na +D ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、No 3-、Cl -、Fe 2+10．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰11．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．氯水中：2c （Cl 2）=c （ClO -）+c （Cl -）+c （HClO ） B ．25℃时，pH=12的NaOH 溶液与pH=12的氨水中： c （Na +）=c （NH 4+） C ．pH=4的0．1 mol ·L -1的NaHA 溶液中：c （HA -）＞c （H +）＞c （H 2A ）＞c （A 2-）D ．等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中：c （CO 32-）+2c （OH -）=c （HCO 3-）+c （H 2CO 3）+2c （H +）12．下列化学实验事实解释正确的是（ ）A ．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1 mol ／L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol ／L 稀硫酸反应B ．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO 4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C ．相同物质的量浓度乙酸铅溶液导电能力比乙酸钙弱得多，说明乙酸铅属于非电解质D ．浓NH 4Cl 溶液处理过的舞台幕布不易着火，是因为处理后幕布质量增加，着火点升高13．某密闭容器中加入0．3 mol A 、0．1 mol C 和一定量的B 三种气体。
2013届高三化学第一学期期末模拟测试题及答案1
2013年高三化学第一学期期末模拟测试题及答案1I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列各组物质中都属于纯净物是（）A．福尔马林、水、醋酸 B．盐酸、二氧化碳、胆矾C．明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜 D．苯、汽油、酒精2．从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。
下列说法不正确的是（）A．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子B．HD属单质C．5426Fe与5426Fe互为同位素D．46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等3．某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①氧化物②盐③碱④单质⑤酸（）A．①②④B．①②④⑤ C．②D．①②③④⑤4．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。
已知砒霜具有两性。
且已知有下列反应方程式：As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 ==2AsH3↑+ 6ZnSO4 + 3H2O。
则As2O3在上述反应中显示出来的性质是（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性5．现以纯碱、石灰石、水等为原料制取氢氧化钠溶液，过程中没有涉及到的反应类型有（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= -297．23kJ/mol。
分析下列说法中正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297．3kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297．3kJ/molC．1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和D．1mol SO2的键能总和等于1mol S和1mol O2键能之和7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
2013届高三模考理科综合能力测试化学
2013届高三模考理科综合能力测试化学7．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10N AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为N AD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸O H- + H+ = H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑10．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。
下列11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高12．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)13.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为( )A．a＝0.25，b＝2.24；B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；D．a＝0.3，b＝3.36.26．（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：⑴写出反应②的化学方程式。
2013年高三复习理综化学模拟训练试题及答案2
2013年高三复习理综模拟综合能力测试题及答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟第Ⅰ卷（选择题，共126分）相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Na：23 S:32 Cl：35.5一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行―限塑令‖，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④日本核泄漏产生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子属于同素异形体⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③B．①②④⑤C．①②④⑤D．③④⑤．某课外实验小组设计的下列实验合理的是浓氨水2 O29．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去10．某有机物的结构简式：它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤中和反应⑥消去反应A、②③④B、①③④⑤⑥C、①③④⑤D、②③④⑤⑥3AA．1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为N AB．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2 N AA．①④⑤B．③④⑥C．②③D．②④⑥第Ⅱ卷(非选择题共174分)26．（14分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
2013届高三模拟试题(一)理科综合化学试题
c (HCO－3)·c (OH －)c (CO 2－3)c (HCO －3)c (CO 2－3)2013届高三模拟试题（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu – 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是A ．1 mol Al 3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B ． 将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L 水中，所得NaCl 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C ．2 mol SO 2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D ． 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×1023 8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项 原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应 都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10． Na 2CO 3 水 溶液中存在CO 32—+ H 2OHCO 3— +OH — 平衡。
下列说法不正确．．．的是 A ．通入CO 2，溶液pH 减小 B ．稀释溶液， 增大 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体， 减小11．用Pt 电极电解含0.2mol CuSO 4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L 气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A ．CuO 16.0gB ．Cu （OH ）2 19.6gC ．Cu 12.8gD ．CuCO 3 24.8g 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH ＝7： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。
13届高三综合模拟化学(附答案)
天津市宝坻区2013年高三综合模拟试卷理科综合化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。
本部分为化学试卷，本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共100分。
第I卷1至2页，第II卷3至6页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上, 答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O- 16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它的产生与人类活动无关B．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中C．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池不属于原电池D．我国“辽宁号”航母甲板上涂的碳化硅（SiC）涂层属于分子晶体2．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态3．下列叙述中正确的是A．体积相同，浓度均为0.1mo1·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则m nB．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)C ．在25℃时，若向0.1mol· L -1的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH=7D ．233()()()()()c Na c H c OH c HSO c SO ++---+=++，该式满足NaHSO 3溶液中的离子浓度关系4．用黄色的FeCl 3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是5．下列叙述正确的是A ．已知H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(1) △H=－57.4 kJ·mo1－1，，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJB ．利用核磁共振分析不能辨别甲醚(CH 3OCH 3)和乙醇C ．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1D ．将0.5mo1N 2和1.5mo1H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=－38.6kJ·mo1－16．将3molNO 放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是A ．在X 、Y 两点，反应速率υ(X)=υ(Y)B ．压强小于107Pa ，主要发生的反应为：2NO=N 2+O 2C ．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO 2，2NO 2N 2O 4(g)D ．X 点→Y 点，可能发生的反应为： 2NO22(g)OHOH O H 第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2013年高三第一学期期末化学模拟测试题及答案1
2013年高三第一学期期末化学模拟测试题及答案1一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共计42分。
每小题只有一个正确选项）1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（）。
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．以N A阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）。
A．在常温常压下，14 g氮气所含原子数为N AB．在标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1N AC．在常温常压下，28 g的一氧化炭和乙烯混合气体，所含分子数为N AD．常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为9N A3．化学中常用类比的方法预测物质的性质，则下列各组类比中错误的是（）。
A．由H2+Cl2=2HCl，推测：H2+Br2=2HBrB．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，推测：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OC．由NH4Cl NH3↑+CO2↑+H2OD．由CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+2H2O，推测：CaSO3+2HNO3=Ca(NO3)2+SO2↑+H2O4．下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）。
A．升高温度 B．增大反应物的量C．增大压强 D．使用催化剂5．随着科学技术的不断进步，制备、研究新物质的手段和途径越来赵式，H3、O4、C60、N5+等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720 g/mol D．N5+离子中含有36个电子6．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
下列有关说法正确的是（）。
A．蛋白质中只C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D．糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应7．在下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是（）。
2013届高三模拟试卷理综(化学)及答案
2013届高三模拟试卷（10）理综化学模拟试卷7．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯可用于水果的催熟剂B．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C．酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量8．下列各项内容中，排列顺序正确的是①微粒半径：K+>S2－>F②固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3③给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O④沸点：H2Se> H2S> H2O⑤相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>(NH4)2CO3> NH4Cl⑥pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：A．①③⑥B．②③④C．②⑤D．②⑥9．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC. 78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 N AD. 标准状况下，22.4LNO2与水反应完全时，转移的电子数为N A10．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列曲线图的说法正确的是pHv(逆)v(正)von(mol)S(g/100gH2O)④A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变压强后反应速率随时间的变化B．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D．曲线图④可以表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液11．PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。
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2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学（7+4）试题及
答案
第Ⅰ卷（选择题共126分）
6．高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
7．可逆反应3A（g）3B+C，△H>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。
下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体D．有可能B为固体，C为气体
8．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++HCO3－CaCO3↓+H2O
B．氯化亚铁溶液中加入硝酸
Fe2++4H++NO3－Fe3++2H2O+NO↑
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液
2Al+6OH－2AlO2－+3H2↑
D．氨水中通入过量CO2
2NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O
10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（）A．不能确定HCO3－离子是否存在B．一定有CO32－离子
C．肯定有Cl－离子存在D．一定有SO32－离子
11．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一
份混合物中，充分反应后，得纯净气体O22.016L（标准状况下），则原混合物粉末中Na2O2和NaHCO 3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）
A B C D
Na2O2和NaHCO3的物质的量之比8:1 9:2 8:1 2:9
原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L－1） 3.4 1.1 1.8 1.3 12．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作
A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的
钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化
钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴
部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需
的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
13．已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。
由此可知：（）A．该AgI胶体粒子带正电荷B．该AgI胶体粒子电泳时向阴极移动
C．该AgI胶体粒子带负电荷D．Fe(OH)3胶体粒子电泳时向阳极移动
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
26．（24分）（一）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。
工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
（1）写出电解饱和氯化钠溶液时电极反应和总的离子反应方程式：
阳极：；
阴极：；
总的离子反应方程式：。
（2）离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是。
阴极一般用碳钢网制成。
阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是。
（3）为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是（）A．增大阴极碳钢网的面积B．提高饱和氯化钠溶液的温度
C．加大阴极与阳极间的距离D．提高电解时电源电压
（4）如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30℃提高到60℃，则电解速率一定会达到
原来2倍的是：（填序号）。
（二）某一反应体系中反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是。
（2）在该反应中，发生氧化反应的物质是。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
（4）SnCl4与SnCl2可用Hg2+来鉴别，HgCl2与SnCl2反应的产物是SnCl4和Hg2Cl2（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
27．（9分）A、B、C、D、E、F、G是由短周期元素组成的七种物质，其中B、C、F是单质，常温下B、C、E为气体，A物质的焰色反应呈黄色（下图中反应②的部分产物未表示出来。
）
根据上图所示的转化关系回答下列问题：
（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为。
（2）用惰性电极电解1L含足量A的溶液，一段时间后两极共放出224mL气体（标准状况），忽略溶液体积变化，则此时溶液pH值为。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）这七种物质中含有共价键的有（用化学式回答）。
28．（11分）A、B、C、D、E五种主族元素，位于周期表的前四周期，且原子序数依次递增，
A、C两元素原子的电子层数相同，A、E两元素原子的最外层和次外层电子数分别相同，
A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED2，1molB元素的单质能从酸中置换出1.5mol 的氢气。
（1）试写出这五种元素的元素符号：
A、B、C、D、 E 。
（2）这五种元素中非金属的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为
（3）B和D形成的白色固体，在180℃时升华，能溶于CCl4，它属于晶体（填写晶体类型）；已知该物质具有B2D6的微粒结构，请写出这种B2D6微粒的结构式：
29．（16分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制50mL稀氨水（每升含有49.2g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42－外，还有大量的NH4+。
检验NH4+的方法。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式。
（4）滤液I的成分是水和。
（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②、、（依次填写实验操作名称）；
③冷却、称重。
（6）若试样为m g，沉淀的物质的量n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol
得2×e－
失2×e－
Cl Cl Cl Cl Cl Cl
2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学试题参考答案
6．D 7．B 8．B 9．A 10．B 11．A 12．C 13．C
26．（24分）（一）（1）2Cl-2e Cl2↑
分2H－+2e－H2↑
2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2
（2）阳极产生的Cl2不易腐蚀金属钛
既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量
（3）ABD （4）②
（二）（1）Fe2(SO4)3（2分）（2）SnCl2
（3）Fe2(SO4)3+SnCl2+2HCl 2FeSO4+SnCl4+H2SO4
（4）1：2
27．（9分）（1）Na+(:H)－
（2）pH=12
（3）HCl+NaH=NaCl+H2↑（4）H2、Cl2、HCl、NaOH
28．（11）（1）A、Mg B、Al C、S D、Cl E、Ca
（2）酸性HClO4>H2SO4>Al(OH3)>Mg(CH)>Ca(OH)2
（3）分子晶体
Al Al
29．（共16分）
（1）9.8 10
（2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
（3）Al(OH)3Al2O3Fe2O3（4）K2SO4（NH4）2SO4
（5）BaCl2过滤洗涤干燥（6）
42)
132 (n m。