2020届高三化学知识点强化训练：粗盐提纯(含解析)
2020届高三化学知识点强化训练--粗盐提纯1.下列实验中，所选装置不合理的是()A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D. 粗盐提纯，选①和②2.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质)为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。
下列有关说法不正确的是()A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 流程图中的系列操作中用到的仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性3.下列说法正确的是()A. 淀粉、蔗糖油脂的水解产物都是葡萄糖B. 可以用盐析和变性来分离提纯蛋白质C. F、Cl、Br、I的氢化物的稳定性随核电荷数的增大而减弱D. 酸性氧化物在常温下均为气态4.利用海水制取氯气、烧碱、溴及镁等工艺示意图如图：下列说法正确的是()A. “精制食盐水”时药品使用顺序为Na2CO3(aq)。
NaOH(aq)BaCl2(aq)及盐酸B. 使用离子隔膜电解槽电解饱和食盐水时，其中的“隔膜”是“阳离子交换膜”C. 工业上“母液1”氧化得到“含Br2溶液”后可直接用CC14萃取，然后蒸馏得粗溴D. “母液2”需经过加石灰乳生成沉淀Mg(OH)2、过滤、盐酸溶解，然后直接电解得到镁5.下列有关物质分离的说法合理的是()A. 粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42−等离子，可以通过化学沉淀法出去．如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42−B. 从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C. 分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D. 除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，改分离方法称为渗析6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。
下列有关说法正确的是()。
A. 整个过程可在实验室中模拟进行B. 工段②是风化过程C. 在工段③④⑤中溴元素均被氧化D. 工段①中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸7.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()A. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4杂质的BaCO3C. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液8.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A. 用蒸发法进行海水淡化B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD. 用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质9.仅用提供的硅酸盐仪器(非硅酸盐仪器任选)，不能达到相应实验目的是()A. 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿B. 除去CO2气体中混有的少量HCl：导管、洗气瓶C. 用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D. 用18.4mol⋅L−1浓硫酸配制100mL 1.0mol⋅L−1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管10.有关粗盐的提纯，下列说法正确的是()A. 溶解粗盐时，应尽量多加水，防止食盐不全溶解B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 将制得的NaCl晶体转移到容量瓶中保存11.关于粗盐提纯的下列说法正确的是()A. 溶解粗盐时，加水越多越好B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤12.下列说法中正确的是()A. 实验室常将硫粉撒入汞的表面，以除去不慎洒落的汞B. 用pH广范试纸测某溶液的pH=5.6C. 粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶D. 可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO213.下列实验操作中，正确的是()A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−，依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2、HCl、Na2CO314.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯15.下列实验能达到预期目的是()A. 验证K sp(AgCl)比K sp(AgI)大：向AgCl悬独液中加入足量的NaI溶于，有黄色沉淀产生B. 检验溶液中是否一定含有CO32−：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C. 从含I−的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42−：依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸16.下列说法正确的是()A. 在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲2CO↑+Si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性B. 由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱C. 向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32−D. 由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化17.下列方案不可行的是()A. 制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液B. 比较氯气与溴的氧化性强弱：将Cl2通入NaBr溶液中C. 制取CO2：稀硫酸滴入碳酸钙固体D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42−：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸18.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42−、HCO3−等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是()A. ①②③④B. ③①②④C. ④②①③D. ③②①④19.下列分离物质方法不正确的是()A. 用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙B. 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D. 用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯20.为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液．上述4项操作的正确顺序为()A. ②③④①B. ④②③①C. ④③①②D. ②①③④21.实验室进行粗盐提纯，无需进行的操作是()A. 分液B. 溶解C. 过滤D. 蒸发22.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A. ②④⑤①③⑥B. ④⑤②①③⑥C. ①②⑤④③⑥D.②⑤④①③⑥23.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液()A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ②④①③⑤24.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②④⑤①③D. ⑤②④①③25.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液等五项操作.不正确的操作顺序是()A. ⑤④②①③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②④①③26.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。
下列有关说法正确的是()A. 工段②是风化过程B. 在工段③④⑤中溴元素均被氧化C. 工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质D. 工段①中除去粗盐中的SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸27.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 42−以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，(用于沉淀的试剂一般过量)，其中所加试剂顺序不正确的一组是．()A. BaCl2、Na2CO3、NaOH、盐酸B. NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸C. Na2CO3、NaOH、BaCl2、盐酸D. BaCl2、NaOH、Na2CO3、盐酸答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．【解答】A.Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A 错误；B.碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C.FeCl2可与Cl2反应，则可用⑤吸收，故C正确；D.提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确。
故选：A。
2.【答案】A【解析】解：A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，氯化钡放在碳酸钠的前边，故A错误；B、粗盐可采用除杂(除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙)和重结晶等过程提纯，故B正确；C、实验涉及溶解、过滤、蒸发以及固体的灼烧，则操作用到的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等，其中坩埚不属于玻璃仪器，故C正确；D、碳酸氢钠溶解度较小，则流程中得到的晶体利用了物质溶解度的差异性，故D正确；故选：A。
2020中考化学复习《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在粗盐提纯的实验中，下列说法错误的是（）A．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率B．实验结束后所得到的氯化钠固体还是混合物C．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上D．当蒸发皿中的溶液全部蒸干时停止加热2．某同学制取CO2并利用反应后的溶液制得Na2SO4晶体。
下列操作错误的是A．稀释B．制取C．收集D．蒸发3．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和粗盐提纯的实验中，下列实验说法正确的是（）A．用量筒量取一定量的水时，仰视会导致所取水的量偏多B．两个实验都用到的仪器有烧杯、天平、酒精灯、量筒和蒸发皿C．加热蒸发滤液时，当蒸发皿中的水完全蒸干时可停止加热D．配制一定浓度的氯化钠溶液的主要步骤是计算、溶解、装瓶、贴标签4．下列实验方法错误的是（）A．用灼烧闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛纤维B．配制一定溶质质量的分数的氯化钠溶液时可将称好的氯化钠倒入量筒中，搅拌溶解C．欲除去氯化钠溶液中的氢氧化钠，应向溶液中加入适量稀盐酸D．只需要用水即可鉴别碳酸钙、氢氧化钠和氯化钾5．下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法中不正确的是A．除去铁制品表面的锈渍，可将其投入过量的盐酸中B．用NaOH溶液或AgNO3溶液，检验NH4NO3溶液和KCl溶液C．通过溶解、过滤、蒸发等步骤提纯粗盐D．除去一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳，将混合气体通过澄清石灰水6．下列所用试剂或方法不能达到目的的是（）A．区分硝酸铵和氢氧化钠固体——水B．向氯化钙溶液中通入二氧化碳会出现大量白色沉淀C．比较黄铜片和铜片的硬度——互相刻画D．除去粗盐中难溶性杂质——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶7．台州是个滨海城市，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐在此过程中 ( )A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小8．现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）10．如图是用海水提取粗盐的大致过程．下列说法错误的是（）A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大11．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的仪器是( )A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台12．下列物质分离方法错误的是（）A．除去CO2中混有的少量CO：导出点燃B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤13．用粗盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A．用粗盐配制氯化钠溶液时用不到的仪器有试管、蒸发皿、酒精灯等B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热C．用粗盐配制氯化钠溶液时要经过计算、称量、蒸馏等步骤D．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解14．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（）选项物质所含杂质除去方法反应类型A CO2CO 通过灼热的CuO 置换反应B CuO Cu 在空气中加热化合反应C H2CO2通过氢氧化钠溶液，浓硫酸复分解反应D KCl K2CO3溶解，加足量的硝酸钙溶液，过滤分解反应15．下列实验方案设计不合理的是（）实验目的实验方案A 除去二氧化碳中的一氧化碳点燃，将 CO 转变为 CO2点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，观察现B 检验甲烷中是否含有氢元素象C 区别棉线和羊毛线分别灼烧，闻气味D 除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发结晶A．A B．B C．C D．D二、填空题16．通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（MgC12和CaC12）和难溶性杂（泥沙等）。
(完整版)粗盐提纯知识点
1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。
盐酸可以是过量的，原因,最后所得精盐的质量比原来NaCl的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号)此实验中的氯化钡还可以用代替。
（5）此实验中的操作包括：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
2020届中考化学专题复习《粗盐提纯》测试试题(含答案)
五、计算题
22．“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为__________（计算结果保留一位小数）。
（2）整个实验中至少要进行__________次称量。
（3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）根据如图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为____g。
A．蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二
B．蒸发皿必须放在石棉网上加热
C．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液受热不均而溅出
D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余的液体
(3)实验结束时发现测得的纯度偏高，可能是(填字母序号)_____。
A．溶解时加水过少B．蒸发过程中液滴飞溅
C．蒸发后所得精盐很湿D．蒸发皿上有精盐残余
7．以下进行“粗盐提纯”实验活动中的操作错误的是
A． 称量粗盐B． 溶解粗盐
2020届高三化学知识点总结强化训练--无机工业流程
2020届高三化学知识点总结强化训练--无机工业流程1 / 192020届高三化学知识点强化训练--无机工业流程1. 从海水中提取溴的流程如图所示．下列有关说法错误的是( )A. X 试剂可以是SO 2B. 步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br −+Cl 2=2C1−+Br 2C. 步骤IV 包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br 2时．需要消耗22.4L C122. 采用高岭土(主要成分为A12 O 3、SiO 2和Fe 2O 3)为原料制备水质净化剂PAC{[A12(OH)n C16−n ]m (n <6,m 为聚合度)}的过程如图．下列说法正确的是( )A. 试剂X 为H 2SO 4B. 滤渣主要成分为Fe(OH)3、H 2 SiO 3C. 调pH 过高或过低均会减少PAC 生成D. 滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应3. CaCO 3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是( )A. Cl 2和SO 2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B. 由SiO 2+Na 2CO 3− 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑可知H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH 3后再通入CO 2制NaHCO 3D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应4. 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO 2，还含有SiO 2、Al 2O 3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO 2制备MnSO 4⋅H 2O 的流程如下。
下列说法不正确的是( )A. 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42−C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+D. 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥5.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO6.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
粗盐提纯知识点总结高三
粗盐提纯知识点总结高三粗盐提纯知识点总结粗盐提纯是一种常见的化学分离方法，用于将粗盐中的杂质去除，获得纯净的食盐。
下面将介绍粗盐提纯的原理、方法以及其应用。
一、原理粗盐提纯的原理基于溶解度差异。
粗盐中的杂质通常溶解度较低，而食盐（氯化钠）的溶解度较高。
通过溶解和结晶的过程，将杂质从粗盐中分离出来，得到纯净的食盐。
二、方法1. 浸泡法将粗盐浸泡在水中，杂质会随着水的溶解而逐渐溶解出来。
随后，将溶液过滤，去除悬浮的杂质颗粒。
最后，将溶液进行结晶，得到纯净的食盐。
2. 溶解结晶法将粗盐加入适量的水中，搅拌使其彻底溶解。
利用一些辅助材料，如活性炭等，帮助吸附和去除杂质。
然后，通过加热或蒸发的方式，使溶液慢慢浓缩，最终结晶出纯净的食盐。
3. 溶剂萃取法使用一种溶剂，如醇类或酮类，与粗盐进行混合，使杂质溶解于溶剂中，而食盐不溶解。
然后，将溶剂与溶剂中的杂质分离，得到纯净的食盐。
三、应用1. 食盐加工粗盐提纯主要用于食盐加工行业，能够去除粗盐中的杂质，提高食盐的纯度和质量。
2. 化学工业纯净的食盐可用于化学工业中的一些反应和制备过程，如制取氯气、氢氧化钠等。
3. 实验室研究在科研实验室中，纯净的食盐可作为实验试剂使用，用于各种化学实验以及生物学实验。
总结：粗盐提纯是一种有效的分离纯化方法，通过溶解度差异，可以去除粗盐中的杂质，得到纯净的食盐。
它在食盐加工、化学工业以及实验室研究中有着广泛的应用。
掌握粗盐提纯的原理和方法，对于化学等相关领域的学生和从业人员来说，具有重要的实用价值。
2020年中考化学专题训练：粗盐提纯(附详细解析)
粗盐提纯一、单选题1．（2019·大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7【答案】C【解析】A. ①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B. ②、③、④加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C. 任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D. ⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。
故选C。
2．（2020·山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。
实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
【答案】D【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。
2020中考化学复习《粗盐的提纯》专项测试题(含答案)
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列四组混合物能按溶解、过滤、蒸发进行分离的是（）A．铜粉和铁粉B．蔗糖和泥沙C．食盐和蔗糖D．酒精和水2．下列实验不可行或不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A 区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色B 去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C 区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D 鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味A．A B．B C．C D．D3．化学是以实验为基础的科学，下列说法错误的是（）A．实验室制取二氧化碳和氧气都可以不用酒精灯B．粗盐提纯的实验中玻璃棒有引流、搅拌作用C．用 pH 试纸测定某溶液的酸碱性时，pH＞7，该溶液是碱溶液D．配制氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签4．下列实验操作，很难达到预期目的是A．通过测量导电性，区分氯化钾溶液与氯化钠溶液B．使用磁铁吸引，分离铁粉和铜粉的混合物C．通过溶解、过滤、蒸发等操作，初步提纯粗盐D．采用燃烧闻气味的方法，鉴别羊毛线和涤纶线5．实验室提纯粗盐的部分操作如图所示，其中正确的是A．粗盐称量B．粗盐溶解C．浊液过滤D．蒸发结晶6．在实验室配制6%的氯化钠溶液，现已有仪器：烧杯、托盘天平、胶头滴管、玻璃棒和药匙，还需要的仪器是（）A．酒精灯B．量筒C．试管D．锥形瓶7．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”8．海洋是一个巨大的资源宝库，人们从海洋中能获取多种物质。
下列获取资源的过程中没有新物质生成的是A．海水“晒盐”B．海水制“碱”C．海水提镁D．粗盐提纯获得精盐9．下列实验方法不正确．．．的是选项实验目的实验方法A 鉴别硬水和软水取样，加肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫B 鉴别蔗糖和NH4NO3固体取样，加入少量水溶解，测量溶液温度C 除去粗盐中的难溶性杂质加适量水溶解，过滤，蒸发D 除去Na2SO4溶液中的CuSO4滴加过量NaOH溶液后过滤A．A B．B C．C D．D10．下列实验基本操作正确的是A．点燃酒精灯B．称取一定质量的氯化钠C．蒸发溶液D．加热一定量的液体11．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（）A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰12．为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。
2020年中考化学专题复习热点题型解读：11粗盐提纯
粗盐提纯例1食盐是一种重要的化工原料。
请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。
②在蒸发过程中，待________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_________(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_______________(用化学式表示)。
(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是___________。
已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g。
解析(1)去除泥沙的步骤是：①溶解，把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤，架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶，将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热。
(2)①稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还可以除去反应中加入的过量BaCl2，BaCl2和Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl；②通过分析可知，加入的NaOH、Na2CO3都是过量的，另外反应还生成了NaCl，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、Na2CO3、NaCl。
(3)20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法使溶液达到饱和，设需要加入氯化钠的质量为x，则有(100kg×10%+x)﹕(100kg+x)=36g﹕(100g+36g)，解得x=22.4kg。
答案(1)①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时(2)①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ②Na2CO3、NaCl、NaOH (3)加入22.4kg氯化钠固体例2盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。
2020中考化学试验粗盐的提纯专项测试题含答案
《粗盐的提纯》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是A.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐B.海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制的向她索取各种资源C.海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D.海水“制碱”是向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤的后固体得到纯碱2.下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验设计不合理的是：A.探究分子运动B.探究燃烧的条件C.测定空气里氧气含量D.验证质量守恒定律3.粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是（）A.称量、溶解、过滤、蒸发B.溶解、过滤C.溶解、过滤、蒸发D.过滤4.海水是重要的资源，下列关于海水的变化不属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.海水制“碱”C.海水制镁D.除去海水中的氯化镁等可溶性杂质5.以下关于粗盐提纯实验的叙述正确的是（）A.提纯后的精盐是纯净物B.精盐中氯化钠的纯度比粗盐低C.粗盐提纯实验是除去粗盐中全部杂质D.提纯实验不能除去粗盐中可溶性杂质6.化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验问题的说法中正确的是A.在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B.碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO,C.沉淀过程中一定伴随着化学变化D,能使无色酚献溶液变红的物质一定是碱7.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是稀硫酸碎粒A. AB. BC. CD. D8.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品.下列有关说法正确的是（）厂*粗盐工精盐门海水---- ।~►Mg （OH）2-^->XIgCh - 6H无水MgCh―•母酒------ _」NaBr 里> BnA.第①步中除去粗盐中的SO：、Ca.、》《等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na£（）3溶液、BaCL溶液，过滤后加盐酸8.第②步中加入的试剂为CaCL溶液C.第③步中发生氧化还原反应D.在第④步中澳元素被氧化9.在“粗盐中难溶性杂质去除”实验中，操作错误的是（）A.称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片B.溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解C.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热10.除去食盐水中的CaCk、和Na2sCh和MgCk杂质的操作有:①加过量的BaCL溶液;②过滤：③加过量Na£03溶液：④蒸发结晶；⑤加适量盐酸；⑥加过量CaSH）「溶液；。
2020年中考化学第一轮复习专题分类解读：11粗盐提纯考点
粗盐提纯考点例1在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A.过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B.蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C.用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D.实验结束后所得到的白色固体为氯化钠解析过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸，还需用漏斗，A错误；蒸发操作结束后，应将蒸发皿放在石棉网上，B正确；应用玻璃棒将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上，C错误；粗盐提纯，只是将泥沙等不溶性杂质除去，实验结束后所得到的白色固体中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，D错误。
答案 B例2 根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
(1)实验步骤：①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤③蒸发请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是__________________________。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为___________(计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行_____________次称量。
(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。
解析(1)从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；精盐的产率为×100%=84.2%。
(2)为了减小误差，需要多次测量求平均值，所以整个实验中至少要进行3次称量；(3)精盐中除了食盐，还有可溶性杂质，所以精盐属于混合物。
答案(1)②氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少③84.2% (2)3 (3)混合物例3 粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上_______；(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是_______；(3)操作a的名称是_______；(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是______________。