重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A. 铝粉与稀盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 乙醇燃烧D. 氧化钙溶于水【答案】B【解析】分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应，据此解答。
详解：A. 铝粉与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B. 碳酸钙受热分解是吸热反应，B正确；C. 乙醇燃烧是放热反应，C错误；D. 氧化钙溶于水是放热反应，D错误；答案选B。
2.酸与碱完全中和时（）A. 溶液一定呈中性 B. 溶液的pH一定为7 C. 酸与碱的物质的量一定相等 D. 酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等【答案】D【解析】分析：A．根据中和后盐的性质分析；B．根据中和后盐的性质分析；C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。
详解：A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；D．根据H＋＋OH－＝H2O可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等，D正确；答案选D。
3.下列实验操作和数据记录都正确的是（）A. 用10mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液B. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C. 用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g【答案】A【解析】分析：A．量筒精确到0.1；B．pH试纸只能得到整数；C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；D．NaOH固体有腐蚀性易潮解；详解：A．量筒精确到0.1，可量取NaCl溶液，体积为9.2mL，A正确。
B．pH试纸精确到1，无法测得pH=3.2，B错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，C错误；D．NaOH固体有腐蚀性易潮解，应在小烧杯中称量，D错误；答案选A。
4.采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A. 将煤块磨成煤粉B. 红酒中添加二氧化硫C. 染料中添加铁红D. 铁锅洗后擦干【答案】C分析：A.反应物接触面积越大反应速率越快；B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性；C.氧化铁是红色染色剂；D.钢铁易发生电化学腐蚀。
详解：A. 将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，与控制化学反应速率有关，A不符合；B. 二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关，B不符合；C. 氧化铁是红色染色剂，因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关，C符合；D. 钢铁易发生电化学腐蚀，铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀，与控制化学反应速率有关，D不符合。
答案选C。
5.下列说法正确的是（）A. 增大压强，反应速率一定加快B. 升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C. 增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D. 活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
【答案】D【解析】分析：增大浓度、压强，活化分子数目增大，而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增大，以此来解答。
详解：A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系，则增大压强，反应速率不一定加快，A 错误；B．升高反应的温度，提供能量，则活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大，但温度不能改变活化能，B错误；C．增大反应物的量，不一定能使活化分子百分数增加，化学反应速率不一定加快，C错误；D．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，D正确；6.在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是A. NaHSO4B. KAl(SO4)2C. NaHCO3D. CH3COONa【答案】B【解析】试题分析：A、向水中加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，错误；B、加入KAl(SO4)2 ，Al3＋水解，水的电离程度增大，溶液呈酸性，正确；C、加入NaHCO3 ，碳酸氢根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误。
考点：考查水的电离7.100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol·L－1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液【答案】B【解析】【分析】因为锌片是过量的，所以生成氢气的总量由盐酸的量来决定。
因题目要求生成氢气的量不变，则外加试剂不能消耗盐酸。
【详解】A．加入浓盐酸，必增加了生成氢气的总量，A项错误；B．加入少量的氯化铜溶液，锌片会与氯化铜反应生成少量铜，覆盖在锌的表面，形成了无数微小的原电池，加快了反应速率，且不影响氢气生成的总量，B项正确；C．加入适量的蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，C项错误；D．加入适量的氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，D项错误；答案选择B项。
8.下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A. 用铝盐和铁盐做净水剂B. 将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C. FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用【答案】C【解析】分析：A.铝离子和铁离子均水解；B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢；C.亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子；D.铵根和碳酸根水解相互促进。
详解：A. 铝离子和铁离子均水解，分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，因此用铝盐和铁盐做净水剂，与盐类水解有关系，A不符合；B. 氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，将SOCl2(遇水剧烈水解生成氯化氢)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3，与盐类水解有关系，B不符合；C. 亚铁离子不稳定，易被空气氧化生成铁离子，且FeSO4•7H2O受热易分解，所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O，与盐类水解无关，C符合；D. 铵根和碳酸根水解相互促进，因此施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用，与盐类水解有关系，D 不符合。
答案选C。
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A. Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D. BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大【答案】C【解析】分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
使用勒夏特列原理时，该过程必须是可逆的，否则勒夏特列原理不适用。
详解：A、硫化钠溶液中存在硫离子的水解平衡，加入碱，氢氧根浓度增大，抑制硫离子水解臭味减弱，能用勒夏特列原理解释，A不符合；B、氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，氢氧根浓度增大，可以产生较多的刺激性气味的气体氨气，能用勒夏特利原理解释，B不符合；C、氢气与碘蒸气的反应是反应前后体积不变的可逆反应，压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡不移动，碘蒸气浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特利原理解释，C符合；D、BaSO4在水中存在溶解平衡，硫酸溶液中硫酸根浓度增大抑制硫酸钡溶解，因此硫酸钡的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，D不符合；答案选C。
点睛：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提。
选项C是易错点。
10.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A、B、D中铁都发生电化学腐蚀，铁是负极，被氧化。
C中铁表面镀有一层铜，能保护铁，所以答案选C。
11.常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确的是（）A. 由表中数据可知反应活性F2＞Cl2B. 表中最不稳定的共价键是F-F键C2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1D. F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-1【答案】C【解析】分析：A、键能越小反应活性越强；B、键能越大形成的化学键越稳定；C、形成化学键放热；D、依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断。
详解：A、键能越小反应活性越强，根据表中键能数据可知反应活性是F2＞Cl2，A正确；B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，最不稳定的是F-F 键，B正确；C、2mol氯原子形成1mol氯气放热，即2Cl(g)=Cl2(g)△H=－243kJ·mol-1，C错误；D、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432－2×568－243)kJ/mol＝-358kJ/mol，D正确；答案选C。
12.已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列叙述正确的是（）A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1【答案】B【解析】分析：A．气态水到液态水继续放热，所以d＞c；B．燃烧热应生成稳定氧化物；C．根据盖斯定律计算；D．根据盖斯定律计算。
重庆市第八中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Fe-56 Cu-64I卷（共54分）一、选择题：每小题3分，共18小题，总计54分。
毎题只有一个正确答案。
1、下列物质不属于合金的是A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁2、下列说法正确的是A.Na2CO3俗称小苏打B.生石灰和水混合的过程中只发生物理变化C FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D.常温下，可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气3、油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是A.NaHCO3B.Ca(OH)2C.NaOHD.NaCl4、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.22.4LO2中一定含有N A个氧分子B.1molL NaCl 的溶液中含有N A个钠离子C.12g碳单质在足量氧气中充分燃烧，转移4N A个电子D.4g 氢气含有2N A个氢原子5、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A.微粒直径均在1-100nm之间B.分散质微粒均可透过滤纸C.均能够产生丁达尔效应D.加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀6、下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是①Na2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能做供氧剂⑤Na2O2和Na2O的焰色反应均为黄色A.都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤7、已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是A.向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D.向NaBr和Nal 的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干并灼烧生成的固体，可能得到NaCl 和NaI的固体混合物8、某无色的溶液中存在四种离子： K+、SO42-、Al3+和M，测得它们的物质的量之比依次为n( K+)∶n(SO42-)∶ n(Al3+)∶n(M)=2∶5∶2∶1，则M 可能是A. NO3-B. Cu2+C. Mg2+D.Ba2+9、下列实验方案可行的是A.用萃取的方法分离水和乙醇B.加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物10、下列关于物质或离子检验的推断正确的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则X溶液中有Fe3+，无Fe2+B.向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-C.用玻璃棒蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-11、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸12、下列关于氯气的叙述中，错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D.氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色l3、将0.03mol锌粉投入到20mL1mol/LMO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.M3+B.M2+C.MD.MO2+14、向200ml0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g15、下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓16、将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和铁、铜均可反应B 当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无Fe3+C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，，无Cu2+正确，铜剩余，故无Cu2+D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应17、向50ml 14.0mol/L 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A.6.4gB.12.8gC.19.2gD.38.4g18、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉未有剩余，下列有关推断正确的是A.反应过程中不可能产生H2B.剩余的金属粉末中一定有铜C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少Ⅱ卷（共66分）二、非选择题（本题共5小题，共66分）l9、（14分）Ⅰ、化学与人类生活密切相关。
重庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
重庆市重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率【答案】B【解析】【分析】【详解】A、有气体参加的反应，增大压强，体积减小，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选A；B、活化分子之间的能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，错误，选B；C、升温，提高活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选C；D、加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确，不选D；故答案选B。
2．在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L-1，则对此混合物组成说法正确的是A．一定没有甲烷B．一定没有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物【答案】C【解析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.14g•L-1，平均相对分子质量为1.14×22.4=25.5，均为烷烃，则一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烷烃可能为乙烷、丙烷等。
A．一定含甲烷，故A 错误；B．可能含乙烷，故B错误；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正确；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相对分子质量均大于25.5，故D错误；故选C。
点睛：本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握平均相对分子质量判断混合物的组成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用。
平均相对分子质量为25.5，一种烃的相对分子质量须小于25.5，一定含甲烷(相对分子质量为16)，另一种烃的相对分子质量须大于25.5。
2017-2018学年重庆市部分区县高一(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年重庆市部分区县高一（下）期末化学试卷一、选择题（本大题包含20个小题，共40分．每小题只有一个正确选项）1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．纤维素D．麦芽糖2．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO23．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu4．下列化合物分子内只有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOH C．（NH4）2SO4D．H2SO45．下列反应中的能量变化与图相符的是（）A．煤的气化B．乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁6．下列化学用语表达正确的是（）A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D．正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH37．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（）A．B．C．D．9．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）元素N S O Si原子半径/10﹣10m 0.75 1.02 0.74 1.17A．0.80×10﹣10 m B．1.10×10﹣10 m C．1.20×10﹣10 m D．0.70×10﹣10 m10．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖11．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57 C．61 D．17512．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为+7价13．下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式A CH4+2O2CO2+2H2O 化学能转化成热能B Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 使用时放电，电能转化成化学能C mH2O+nCO2C n（H2O）m+O2光能转化成化学能D CaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能A．A B．B C．C D．D14．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s）．则反应所经过的时间是（）A．2s B．2 min C．3s D．3 min15．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣16．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH﹣+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1molCH4分子中共价键总数为4N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14N A19．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④二、填空题（本大题包含5个小题，共40分）21．有下列六组物质，请按要求选择合适的序号填空：A．O2和O3B．C和 C C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3D．冰醋酸和乙酸E．甲烷和庚烷F．淀粉和纤维素（1）互为同位素的是；（2）属于同系物的是；（3）互为同分异构体的是；（4）属于同一物质的是．22．在原子序数1～20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：（1）原子半径最小的元素是；（2）与水反应最剧烈的金属是；（3）气态氢化物最稳定的化合物是；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是．23．已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．根据如图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是，C的名称是，F的结构简式是．（2）D分子中的官能团名称是，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是．（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：；反应③：，反应类型是反应．24．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图1转化关系（反应条件略去）．已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸．请完成下列问题：（1）X的电子式是．（2）写出甲和乙反应的化学方程式．（3）实验室可用图2所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲．①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图．②试管中的试剂是（填写化学式）．③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）．25．近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展．（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式．（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转．①开始阶段，镁条发生的电极反应式为，指出其反应类型为（填“氧化”或“还原”）．②随后阶段，铝片发生的电极反应式为．三、实验题（本大题包含1个小题，共10分）26．根据如图所示实验回答下列问题：（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是．（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有性，反应一段时间后，将装置B 中试管加热，可以观察到．（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为．（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是（填一种即可）．四、计算题（本大题包含1个小题，共10分）27．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示．请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体L．（2）求NaOH溶液的物质的量浓度．（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？2017-2018学年重庆市部分区县高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包含20个小题，共40分．每小题只有一个正确选项）1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．纤维素D．麦芽糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：糖类与蛋白质专题．分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确；D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查天然高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO2考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．分析：A．氯气和水反应生成HCl和HClO；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．三氧化硫和水反应生成硫酸；D．二氧化氮和水反应生成硝酸．解答：解：A．氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸是强酸，所以有强酸生成，故A不选；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，所以没有强酸生成，故B选；C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸是强酸，所以有强酸生成，故C不选；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以有强酸生成，故D不选；故选B．点评：本题考查元素化合物性质及强酸判断，明确气体和水反应产物及其酸性强弱是解本题关键，常见三大强酸是硝酸、硫酸、盐酸，题目难度不大．3．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼．解答：解：A．Ca、Mg是活泼金属，应该采用电解方法冶炼，故A错误；B．Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，Fe采用热还原法冶炼，故B 错误；C．Hg、Ag是不活泼金属，采用热分解法冶炼，故C错误；D．Fe、Cu是较不活泼金属，可以用H2或CO把它从化合物中还原出来而采用热还原法冶炼，故D正确；故选D．点评：本题考查金属冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，知道常见金属的冶炼方法，题目难度不大．4．下列化合物分子内只有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOH C．（NH4）2SO4D．H2SO4考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此分析．解答：解：A、氯化钡中氯离子和钡离子之间只存在离子键，故A错误．B、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误．C、硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中氧原子和硫原子之间存在共价键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C错误．D、硫酸分子中氧原子和硫原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，难度不大，注意离子键和共价键的区别，铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物．5．下列反应中的能量变化与图相符的是（）A．煤的气化B．乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁考点：吸热反应和放热反应．分析：当生成物的能量高于反应物的能量，则反应是吸热反应，根据常见的吸热反应、放热反应知识来回答．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应、铝热反应等；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解、铵盐与碱反应等．解答：解：A．煤的气化是吸热反应，故A确；B．乙醇燃烧反应是放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，故C错误；D．铝热法炼铁，是放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查的是物质发生化学变化时的能量变化，难度不大，熟记常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．6．下列化学用语表达正确的是（）A．苯的分子式B．氟原子的结构示意图C．氯化钠的电子式D．正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．分析：A．苯的分子式为C6H6；B、氟原子最外层7个电子；C、氯化钠为离子化合物，形成钠离子和氯离子；D、结构简式把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，但应体现结构中的官能团．解答：解：A、苯的分子式为C6H6，题目为结构简式，故A错误；B、氟为9号元素，最外层电子数为7，正确原子结构示意图为：，故B错误；C、氯化钠为钠离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为：，故C错误；D、正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3，故D正确，故选D．点评：本题主要考查化学用语，题目难度不大，注意结构式、结构简式、电子式的区别及书写方法．7．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．解答：解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C．点评：本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应．解答：解：A、B、C都符合原电池的构成条件，所以都是原电池；D装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池．故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，难度不大．9．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）元素N S O Si原子半径/10﹣10m 0.75 1.02 0.74 1.17A．0.80×10﹣10 m B．1.10×10﹣10 m C．1.20×10﹣10 m D．0.70×10﹣10 m考点：微粒半径大小的比较．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．解答：解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10﹣10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10﹣10m＜r（P）＜1.17×10﹣10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选B．点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意对元素周期律的理解，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．10．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖考点：分液和萃取．分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．解答：解：A．乙醇与乙酸是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯与溴苯是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，分层，可以用分液漏斗分离，故C正确；D．葡萄糖与果糖是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题考查物质分离方法中的分液法，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体，难度不大．11．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57 C．61 D．175考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．解答：解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57．故选B．点评：本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．12．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为+7价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素．A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．He的化学性质稳定；C．硫酸属于强酸；D．F元素没有最高正化合价．解答：解：由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素．A．F元素非金属性最强，对应氢化物很稳定，故A正确；B．He原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，故B错误；C．c的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故C错误；D．F元素没有最高正化合价，故D错误，故选A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．13．下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式A CH4+2O2CO2+2H2O 化学能转化成热能B Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 使用时放电，电能转化成化学能C mH2O+nCO2C n（H2O）m+O2光能转化成化学能D CaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能A．A B．B C．C D．D考点：常见的能量转化形式．分析：A．甲烷中含有化学能；B．放电时将化学能转变为电能，充电时将电能转变为化学能；C．太阳光是光能；D．碳酸钙受热分解吸热．解答：解：A．CH4+2O2CO2+2H2O是将化学能转变为热能，故A正确；B．蓄电池放电时将化学能转变为电能，充电时将电能转变为化学能，故B错误；C．mH2O+nCO2C n（H2O）m+O2将光能转化为化学能，故C正确；D．CaCO3CaO+CO2↑将热能转化为化学能，故D正确．故选B．点评：本题主要考查能量的转化，只要掌握常见的几种能量转化关系即可完成，题目难度不大．14．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s）．则反应所经过的时间是（）A．2s B．2 min C．3s D．3 min考点：反应速率的定量表示方法．分析：利用速率之比等于化学计量数之比，根据H2表示的平均反应速率v（H2）计算速率v（NH3），再根据速率定义计算反应时间．解答：解：由于v（H2）=0.45mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），所以反应所经历的时间为=2s．故选A．点评：本题考查化学反应速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握．15．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据元素周期律递变规律判断．解答：解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z ＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A错误；B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D、X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2﹣＞Z﹣，故D正确．故选：A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．16．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH﹣+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；B．氯气可置换出碘；C．铜与稀硝酸反应生成NO；D．醋酸为弱酸，与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳和水．解答：解：A．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH﹣+2H2↑，故A正确；B．氯气可置换出碘，反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．醋酸为弱酸，与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确．故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化量为6mol，M的物质的量为5mol，变化量为3mol，反应的方程式为2N⇌M，结合图象解答该题．解答：解：A、达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N⇌M，故A错误；B、t2时，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；C、t3时，M、N的物质的量不在变化，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1molCH4分子中共价键总数为4N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．1mol甲烷分子中含有4mol碳氢共价键；B．重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个质子，18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol质子；C．标准状况下四氯化碳的状态为液体，不是气体；D．28g氮气的物质的量为1mol，含有14mol电子，1mol乙烯分子中含有16mol电子．解答：解：A．1molCH4分子中含有4mol共价键，含有的共价键总数为4N A，故A正确；B．18gD2O的物质的量为：=0.9mol，重水分子中含有10个质子，则含有的质子数目为9N A，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．28g氮气的物质的量是1mol，1mol氮气分子中含有14mol电子，1mol乙烯分子中含有16mol电子，二者所含电子数不同，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．19．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质．解答：解：①是烃的含氧衍生物，具有可燃烧，故①正确；②分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故②正确；③分子中含有碳碳双键，醇羟基等，能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④分子中有羧基，能与NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳，故④正确；⑤分子中有羧基，能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，故⑤正确；⑥该有机物不含能水解的基团，不能水解，故⑥错误．故选：D点评：以有机物的结构为载体，考查官能团的性质，难度不大，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用．20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是．A．①②③④⑤ B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④考点：海带成分中碘的检验．专题：卤族元素．分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故选B．点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．。
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题】
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27 Cr-52Fe-56Co-59Ag-108Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A.铝粉与稀盐酸反应B.碳酸钙受热分解C.乙醇燃烧D.氧化钙溶于水【答案】B【解析】分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明是吸热反应，据此解答。
详解：A.铝粉与稀盐酸反应是放热反应，A错误；B.碳酸钙受热分解是吸热反应，B正确；C.乙醇燃烧是放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水是放热反应，D错误；答案选B。
2.酸与碱完全中和时（）A.溶液一定呈中性B.溶液的pH一定为7C.酸与碱的物质的量一定相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等【答案】D【解析】分析：A．根据中和后盐的性质分析；B．根据中和后盐的性质分析；C．恰好完全反应时，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等；D．酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。
详解：A．根据中和后盐的性质，如果是强碱强酸盐呈中性，如果是强碱弱酸盐呈碱性，强酸弱碱盐呈酸性，A错误；B．根据中和后盐的性质，常温下如果是强碱强酸盐呈中性，pH＝7，如果是强碱弱酸盐呈碱性，pH＞7，强酸弱碱盐呈酸性，pH＜7，B错误；C．参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等，参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关，C错误；D．根据H＋＋OH－＝HO可知酸、碱完全中和时，酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相2等，D正确；答案选D。
3.下列实验操作和数据记录都正确的是（）A.用10mL量简量取9.2mL NaCl溶液B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C.用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液D.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2g【答案】A【解析】分析：A．量筒精确到0.1；B．pH试纸只能得到整数；C．用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；D．NaOH固体有腐蚀性易潮解；详解：A．量筒精确到0.1，可量取NaCl溶液，体积为9.2mL，A正确。
重庆市七校2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题含答案
2017—2018学年度第二学期期末七校联考高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）．．．．1．俗话说：“人要忠心，火要空心”，其中“火要空心”指的是烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．可以降低着火点B．散热的速率快C．木柴是可燃物D．使柴禾和空气充分接触2．下列各组中，属于同位素的是（）A．H2、D2、T2B．金刚石和足球烯C60C．H2O和D2O D．16O和18OLv的叙述错3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于293116误的是（）A．原子序数116 B．中子数177 C．核外电子数116 D．质子数177 4．下列比较不正确的是（）A．酸性强弱：HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4B．碱性强弱：OH > NaOH > LiOHC ．微粒半径：Mg 2+ > F －> N 3－D ．氧化性：F 2 > Cl 2> Br 25．今有如下三个热化学方程式：H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l) △H = aJ/mol H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(g) △H = bJ/mol 2H 2(g)+ O 2(g)====2H 2O(l) △H = cJ/mol关于它们的下列表述，正确的是（ ）A ．它们都是吸热反应B ．氢气的燃烧热为△H = bJ/molC ．反应热的关系：a=bD ．反应热的关系：c=2a6．下列物质中，含有非极性共价键的化合物的是（ ）A ．CO 2B ．MgCl 2C ．CaC 2D ．H 2 7．下列叙述中，正确的是（ ）A ．工业上冶炼金属铝是电解熔融的AlCl 3B ．铁和三氧化二铝的混合物是常用的铝热剂C ．海水水资的淡化和海水中提溴所发生的变化都是物理变化D ．仿制和开发与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能问题的研究方向之一8．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中Cl —LiCl 作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO 4+2LiCl+Ca===CaCl 2+Li 2SO 4+Pb ．下列有关说法正确的是（ ）A ．正极反应式：PbSO 4－2e －==== Pb + SO 4 2－B ．放电过程中，Li +向负极移动C ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D ．每转移1mol 电子，理论上消耗Ca 20克9．W 、、Y 、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子半径是周期表中最小的；2-与Y +的电子层结构相同； 的最高正价与最低负价的代数和为4。
重庆市第八中学高一化学下学期期末考试试题
重庆市第八中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A．铝粉与稀盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧D．氧化钙溶于水2．酸与碱完全中和时（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等3．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g4．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干5．下列说法正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa7．100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol·L-1的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用9．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大10．相同材质的铁在下列情形下最易被腐蚀的是（）11．常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。
重庆市重庆一中2017-2018学年高一下学期期末考试试题化学Word版含答案
重庆一中2017-2018学年高一下期期末考试化学试题卷化学试题共8页，满分150分，时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氯气的分子式ClB. 钠原子的结构示意图C. N2的电子式:N:::N:D. HClO的结构式H—Cl—O4．（原创）某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是A. Na＋、Fe2＋、NO3－B. Na＋、Mg2＋、NO3－C. Cr2O72-、Ba2＋、Cl－D. K＋、Na＋、S2O32－5．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：Cl＞S6. 铀U23592是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。
下列有关铀U23592的说法正确的是A ．U 23592与U 23892的性质完全相同B ．U 23592原子核中含有143个中子C ．U 23592属于短周期元素D ．1mol U 23592的质量是143 g7．（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是A. 金属Na 熔沸点高于金属KB. 非金属性N ＞P ，但是单质活泼性：氮气＜白磷C. 相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D. SiC 晶体的熔点比晶体硅的高8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律9．（原创）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol ，则下列说法中不正确的是A ．阴离子还原性：W > QB ．X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C ．Z 能在自然界中以游离态存在D ． Na 与Y 能形成化合物Na 2Y 2，1 mol Na 2Y 2与CO 2反应，转移电子数为 1 N A 10．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i) H 2(g)+ I 2(g)2HI(g) ；△H= -9.48kJ/mol(ii) H 2(g)+ I 2(s)2HI(g) ；△H=+26.48kJA. 1 mol I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJB. 1 mol I 2(s)升华，吸热17.00 kJC. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低12．关于如右图所示转化关系（X 代表卤素），说法正确的是X Y ZW QA. H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2＞0B. 生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3C. 若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D. △H1代表H2的燃烧热13．（原创）对于可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是A. 充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1D. 加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100℅D. 缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（原创）已知有反应：2A(g)+B(g)催化剂3C(g)；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是选项X YA 温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C 催化剂的质量C的体积分数D 加入Ar的物质的量逆反应速率16. 在一定条件下，容积为 2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和 3 mol N气体混合发生下列反应2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成 2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A. x值为2B. 混合气体的密度增大C. 平衡时N的浓度为0.6 mol/LD. N的转化率为80%Ⅱ卷（共5题，共86分）二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（原创）（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X 其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素Q 存在质量数为25，中子数为13的核素W 位于周期表第13列R 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。
重庆市第八中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
重庆市第八中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A．铝粉与稀盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧D．氧化钙溶于水2．酸与碱完全中和时（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等3．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g4．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干5．下列说法正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa7．100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol·L-1的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用9．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大10．相同材质的铁在下列情形下最易被腐蚀的是（）11．常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(原卷版)
重庆市第八中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Si-28 Fe-56 Cu-64I卷（共54分）一、选择题（每小题3分，共18小题，总计54分。
毎题只有一个正确答案。
）1.下列说法中正确的是A. 自然界中存在单质硅B. 硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂C. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物D. Si和C是同主族元素，其性质相似，CO2能与水反应，故SiO2也能与水反应2.已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )A. ba R B. 22a baR+--C. 22a baR+++D.2a baR+-3.关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法不正确的是A. 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4B. 沸点：HF< HCl<HBr<HIC. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D. 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F24.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①硒(Se)化氢比硫化氢稳定②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A. ③B. ③⑤C. ③④D. ②③⑤5.下列叙述不正确的是①3He和4He是同位素②金属性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正确6.在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是A. R可能是金属B. 元素R位于周期表中第V A族C. R形成的单质在常温常压下一定是气体D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:17.已知短周期主族元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A. 离子的还原性：C3﹣＜D﹣B. 原子序数d＞c＞b＞aC. 离子半径C＞D＞B＞AD. 单质的还原性A＞B＞D＞C8.反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是A. v(C)=0.2mol/(L·s)B. v(D)=6mol/(L·mi n)C. V(A)=4mol/(L·min)D. v(B)=8mol/(L·min)9.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O10.一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（）①2v(CO2)=v(CO) ②2n(CO2)=n(CO) ③2v正(C)=v逆(CO) ④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均摩尔质量A. ④B. ④⑤C. ①④D. ③④⑤11.一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是A. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大B. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大C. 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJD. 平衡时，将水蒸气移除部分，此时逆反应速率降低，正反应速率不变12.H2O2分解速率受多种因素影响。
2017-2018学年重庆市一中高一下学期期末考化学试题+Word版含解析
重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 化学与生活关系密切，下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂D. MgO熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】分析：A. SO2具有氧化性，还原性、漂白性；B.NH4HCO3可用作氮肥是铵根离子的性质；C.氢氧化铝可用作净水剂；D. MgO可用作耐高温材料。
详解：二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，A选项错误；NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，B选项错误；氢氧化铝具有吸附性，Al3+水解产生氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与KAl(SO4)2·12H2O易溶于水无关，C选项错误；熔点高的物质可作耐高温材料，则MgO熔点高，可用作耐高温材料，D选项正确；正确选项D。
2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. HF的电子式:B. 用核素符号表示中子:C. HClO的结构式: H-Cl-OD. 用电子式表示CO2的形成过程:【答案】D【解析】分析：根据电子式、原子表示方法、结构式等化学用语分析判断：A. HF是共价化合物；B. 中子不带电荷；C. HClO中氯原子是+1价；D. 用电子式表示物质的形成过程。
详解：HF是共价化合物，其电子式不应该带有离子电荷，正确的是：，A选项错误；中子不带电荷，质子带正电荷，所以用核素符号表示中子: ，B选项错误；HClO分子中H原子和Cl原子化合价都是+1价，所以其结构式是：H-O-Cl，C选项错误；用电子式表示物质的形成过程是原子的电子式到物质的电子式，所以用电子式表示CO2的形成过程：可以表示为：，D选项正确；正确选项D。