盐溶液的酸碱性教学案例.

《盐溶液的酸碱性》教学案例

张继花08/06

一、背景（设计说明）：

1、教材分析：

《盐类的水解》是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。其主要内容是盐类水解的实质和水解规律。盐类水解的实质比较抽象，教学中注重引导学生根据实验推导出盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系，再结合盐的电离和水的电离平衡，运用平衡移动原理的知识去逐步熟悉盐类水解的实质。对于盐类水解规律的教学，把规律总结为易于记忆的口诀，在提高学生学习爱好的同时使学生较快地把握所学的知识。2、教学设计：

按照“设问激疑----实验探究----得出结论----理论诠释----盐类水解的实质”的教学流程，使学生把握盐类水解的一般规律，会写盐类水解的方程式。教学时要思路清楚、层层递进，环环相扣。由学生自己动手实验去探究，去感知，结合PPT教学，加深了学生对于盐的水解实质的理解，难点得到很好的突破。再由学生自己归纳水解一般规律使学生学的轻松，记忆牢固，全面提高教育教学质量。

二、教学目标：

1、知识与技能：理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质；把握水解的规律并学会书写盐类水解的化学和离子方程式。

2、过程与方法：通过对盐类水解导致水溶液酸碱性的探究，培养学生的实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力，学习科学探究问题的方法。

3、情感态度与价值观：：通过溶液中盐电离出的某些离子对水的电离平衡的影响，引导学生树立“事物之间的联系和转化”的辩证唯物主义认识观点。

三、教学重难点：

重点：盐溶液呈酸碱性的规律，盐类水解的实质。

难点：盐类水解的实质

四、教学方法：

本节课采用实验探究法、PPT教学。

五、教学所需仪器、试剂：

浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NaCl、CH3COONa、KNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2、蒸馏水、试管、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、pH试纸或pH计、电脑。

六、教学情境

1、提出问题

师：酸溶液中H+浓度大于OH-浓度显酸性；碱溶液中OH-浓度大于H+浓度显碱性。

（学生倾听，进入情境。）

师：盐溶液中是否一定是H+浓度等于OH-浓度而显中性？

（学生思考，猜想。）

生：不一定。比如纯碱显碱性。

2、解决问题

师：对，我们可以从碳酸钠的俗名上知道其显碱性。

下面，请同学们利用手边的药品、仪器分组完成课本78页的实验和79页的探究实验1，并完成填空。

（学生分组实验,积极参与实验探究）

（5分钟后，引导学生得到结论）

师：经过实验及探究，大家有什么结论吗？

生：盐溶液不一定显中性。

生：CH3COONa、Na2CO3、Na2S溶液显碱性，NH4Cl、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2溶液显酸性，NaCl、KNO3、Na2SO4溶液显中性。

师：很好，大家是不是同意他的探究结果呢？

那么同样是盐溶液，为什么会有酸碱性的不一致呢？

（学生思考）

生：也许其中还有反应发生。

师：很好，盐溶液的酸碱性与生成这种盐的酸和碱的强弱有密切的关系，同学们能找出盐溶液显酸碱性的规律吗？

（学生分组讨论并填写书本79页表格）

（3分钟后）

师：好，现在谁能把你们组内讨论的结果说一下呢？

生：CH3COONa、Na2CO3、Na2S是强碱弱酸生成的盐，它的水溶液显碱性；

NH4Cl、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2是强酸弱碱生成的盐，它的水溶液显酸性；

NaCl、KNO3、Na2SO4是强酸强碱生成的盐，它的水溶液显中性。

师：很好，这样我们会得到这样一个结论：强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强酸强碱盐的水溶液显中性。

师：现在我们做练习来巩固一下：

判定下列盐溶液的酸碱性：

（1）NH4NO3

（2）K2SO4

（3）CH3COOK

（学生做答）

3、分析问题

师：水本身是中性的，为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？

（学生思考）

师：下面我们以CH3COONa为例，分析强碱弱酸盐显碱性的原因。

（学生回忆电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识。）

（PPT展示）

CH3COONa CH3COO-+Na+

+

H2O H++ OH-

CH3COOH

水解的化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

水解的离子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-

师：下面我们根据的CH3COONa例子总结一下盐类水解的定义。（学生阅读课本79页定义）师:由此我们知道盐类水解的方程式是：

中和

酸+ 碱盐+ 水

水解

盐类水解是中和反应的逆反应。

师：下面我请一位同学来分析一下NH4Cl水解显什么性，并写出其水解的离子方程式。(学生上黑板做答)(略)

师：很好。像NaCl、KNO3是强酸强碱盐不水解，因此显中性。

因此，我们总结出盐类水解的实质是：

弱酸根离子+H2O 弱酸+OH-

弱碱阳离子+H2O 弱碱+H+

盐类水解的特征是：

（1）可逆的（2）微弱的（3）吸热的（4）动态的。

4、巩固问题

师：那么有没有同学能从中发现什么规律吗？我们试着总结一个口诀，帮助我们记忆。生：水解的盐有一部分是弱酸或是弱碱。

生：强酸强碱盐不发生水解。

师：对，那我们是不是可以说“无弱不水解，有弱才水解”----用于判定某盐溶液是否水解。师：那么水解的盐哪部分水解，水解后显什么性呢？

生：谁弱谁水解，谁强显谁性。

师：很好。“谁弱谁水解，谁强显谁性。”----用于判定盐水解之后的性质。

师：下面我们就利用这个口诀来解决一下问题。

练习1：下列盐溶液的pH小于7的是( )

（A）CH3COOK （B）NH4NO3(C)Na2S (D)KBr

练习2：下列离子在水溶液中不会水解的是( ）

（A）NH4+(B)SO42-(C)F-(D)Al3+

(学生做答)

5、总结问题

师：这节课在感性熟悉的基础上进行理性思考、逻辑推理、科学抽象，形成盐类水解的概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出盐类水解的规律，并应用规律解决了一些具体问题。（学生倾听、回忆知识点）

师：今天的作业是练习册《一课一练》7、3（一）A卷。

6、板书设计

一、盐溶液的酸碱性

二、盐类的水解

中和

酸+ 碱盐+ 水（盐类水解是中和反应的逆反应）

水解

盐类水解的实质是：

弱酸根离子+H2O 弱酸+OH-

弱碱阳离子+H2O 弱碱+H+

盐类水解的特征是：

（1）可逆的（2）微弱的（3）吸热的（4）动态的。

7、教学反思

本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对此我采用的教学方法是：

1、用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习爱好。