【冲刺中考】2013年中考化学专题复习 第八单元 金属和金属材料课件)
2.金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的
盐溶液发生臵换反应。
【我的答案】选B。由题意知：X和稀硫酸不反应，说明X的活
动性比氢弱；Z能和稀硫酸反应，说明Z的活动性比氢强，则
Z>X；X能与Y的硝酸盐溶液反应，说明活动性X强于Y，故三种 金属的活动性为Z>X>Y，即B符合题意。
二、铁的锈蚀与保护 1.铁的锈蚀
【典例1】(2012·连云港中考)现有X、Y、Z三种金属，已知： ①X和稀硫酸不反应 ②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑
③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的 是( ) B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X A.X>Y>Z
【易错提醒】
1．只有排在氢前面的金属才能臵换出酸中的氢，排在氢后面 的金属不能臵换出氢；
实验设计
判断方法
能反应则金属位于金属
方 金属能否 将金属放入相同浓 案 与酸反应 度的酸溶液中 1
活动性顺序中氢前；不
能反应则位于氢后
判断依据
方 案 2 金属与酸溶 液反应速率 的大小 金属与另一 金属的盐溶 液能否反应
实验设计
取相同质量的金属 放入到相同浓度的 酸溶液中
判断方法
反应速率大的金属
更活泼
第八单元
金属和金属材料
金属材料 纯金属 合金 金属材料包括_______和_____。
1.金属的物理性质
黄 银白 紫红 (1)大多数金属为_____色固体，但铜为_____色，金为___色。
液体 (2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。
导电 导热 延展 (3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金属差别较大。
若A能置换B，则A的
方 案 3
将金属放入到另一 活动性比B的强；若
种金属的盐溶液中 不能置换，则B的活 动性比A的强
【特别提醒】 (1)应用金属活动性顺序判断金属与酸能否反应时，不仅要考 虑金属活动性，还要注意，浓硫酸、硝酸因具有强氧化性，不 能与金属发生臵换反应。 (2)应用金属活动性顺序判断金属与盐能否反应时，不仅要考 虑金属的活动性，还要注意，反应物盐必须溶于水，否则不能 反应。
(1)实质：与氧气、水发生的缓慢氧化。
(2)条件：氧气、水共同作用的结果，两者缺一不可。 2.防止铁制品生锈 (1)原理：使铁制品隔绝空气或水。 (2)方法。
①保持铁制品的清洁和干燥
②在铁制品表面涂一层保护膜 ③改变铁制品的内部结构
3.影响钢铁生锈速度的因素 (1)钢铁内部的结构影响生锈的速度，如制成不锈钢。
②铜与硝酸银溶液：
无 银白色 现象：铜丝表面覆盖一层_______固体，溶液由___色 蓝 变为___色； Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 化学方程式：_________________________； 大于 结论：铜的活动性_____(填“大于”或“小于”)银。
2.置换反应 单质 单质 化合物 由一种_____与一种_______反应，生成另一种_____和另一种 化合物 _______的反应。 3.金属活动性顺序
【易错提醒】
1.明确铁锈蚀的条件。 2.明确防锈原理及常用方法。 3.正确解读题意，按题目要求做出正确解答。
【我的收获】(1)铁在空气中生锈，实质是铁与空气中的氧气、 水蒸气发生了化学反应，观察题目中的A、B、C三点，只有B处 既与空气充分接触，又与水充分接触，故B处最易生锈。
(2)书写化学方程式时要注意配平和标注反应条件。
具有金属特性的物质，属于混合物，因而形成合金的变化为物
理变化。 2．因铜的活动性比银强，所以金属铜可以把氯化银中的银置
换出来。( × )
提示：金属与盐反应时，不仅要考虑金属的活动性 顺序，反应物盐也必须溶于水；虽然铜的活动性比银强，但氯 化银不溶于水，因而该反应不能发生。
3．废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃。( × ) 提示：废旧金属有很高的回收利用价值，要比大量开采矿石炼
入澄清石灰水，会变浑浊；一氧化碳是有毒气体，排放到空气
中会造成空气污染，因此装臵右端点燃的酒精灯是为了燃烧多 余的一氧化碳，防止造成空气污染；一氧化碳具有可燃性，点 燃不纯的一氧化碳可能发生爆炸，验纯的方法是先用小试管收 集一试管气体，然后靠近火焰，若发出轻微的爆鸣声，表示空 气已经排尽。
答案：(1)3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)
【典例2】(2010·菏泽中考)学习金属单元后，小强知道了铁 是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁 材料，约占全年钢铁产量的十分之一。于是小强对金属铁的相 关知识开展了探究性学习。 (1)如图，小强将一根约20 cm的光亮铁棒放 在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几 天后，他发现_____(填序号)处最先出现铁
由强逐渐减弱
(2)重要应用。
①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性
越强 _____。 氢 ②判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出 氢 盐酸、稀硫酸里的___。 前面的金属 ③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于___________能把位 后面的金属 于___________从它们的盐溶液里置换出来。
3.实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑 浊，导管口有蓝色火焰产生。
4.问题思考 (1)实验开始，应先点燃后面的酒精灯还是酒精喷灯？为什么？ 提示：应先点燃酒精灯，然后通入CO，待玻璃管内的空气排尽 后，再点燃酒精喷灯；在通入CO前先点燃右侧的酒精灯，是为 了防止CO污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入CO排尽装臵内的 空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。
(2)生锈后的铁如果不及时除锈，生锈的速度会加快，因为铁
锈疏松多孔，易吸收水。 (3)外界因素对钢铁生锈速度的影响。钢铁生锈的速度会随着 环境温度升高、湿度的增大、酸性的增强而变快。
【特别提醒】
(1)铁锈是一种混合物，主要成分是氧化铁。
(2)金属表面除锈既可以用物理方法，如刀刮、用砂纸擦等， 也可以用化学方法，如用稀酸溶液浸泡，使之变成可溶性物质 而除去，但由于除锈后的金属也能与酸溶液反应，因而酸洗时 间不能过长。
覆盖 ②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_____
改变金属内部结构 保护膜 制成合金 _______、_________以及_________________等方法。
(2)金属资源的保护措施。 ①防止金属的腐蚀； ②金属的回收利用;
③有计划、合理地开采矿物质；
④寻找金属的代用品。
【甄别·判断】 1.合金是由不同的金属化合而成的。( × ) 提示：合金是一种金属加热熔合了其他金属或非金属而形成的
(2)实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什 么？
提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入CO，直
到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。这样做 的目的有：①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的 液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。
【典例】(2012·株洲中考)早在春秋战国时期，我国就开始生 产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的
反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求
填空：
(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____________________； (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______；
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________；
(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热， 以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_______ ___________________________________________________。
锈，小强结合书本知识知道，铁生锈实际是
铁和_____、_____发生反应的过程。
(2)小强来到已停产的企业厂房，看到许多机械设备上已锈迹 斑斑，他马上想到可以用稀盐酸将铁锈(主要成分Fe2O3)除去， 该反应的化学方程式为____________________________。 去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到一种防护方法是 ____________________________________________________。
金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼 焦炭 石灰石 铁矿石 (1)原料：_______、_____、_______和空气。
(2)原理(以氧化铁为例)。 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 _______________________。
高温
2.金属资源保护 (1)金属的腐蚀和防护。
氧气 水蒸气 ①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____、_______接触，此过 缓慢氧化 程属于_________。
高温
(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若
发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽
【拓展延伸】CO还原氧化铁的实验操作步骤及解释
一、金属活动性顺序的探究与应用 1.原理：借助金属与酸溶液、盐溶液能否发生反应及反应的速
率来判断金属的活动性强弱。
2.探究金属活动性顺序的实验设计
判断依据
【思考感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴 露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？ 提示：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物
薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化。
2.在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，判断铁元素在反应前 后化合价是否发生了变化？怎样变化？ 提示：反应前铁单质中铁元素的化合价为0价，反应后生成物 中铁元素的化合价一般为+2价，即生成亚铁盐。
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中考化学总复习课件：第八单元 金属和金属材料(共61张PPT)
③锌与氯化亚铁溶液：_______________________________________。
4.复分解反应：金属氧化物+酸 ①氧化铁与稀盐酸：_______________________________________; ②氧化铜与稀硫酸：_______________________________________。 5.高炉炼铁的原理：
1.地球上金属元素的存在形式：除少数很不活泼金属如金、银以单质形式存在，其余都以 化合物的形式存在。
2.常见的金属矿物：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿
（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。 3.铁的冶炼 （1）实验室炼铁 在高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方式为 _______________________________。 （2）工业炼铁 设备：高炉 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、空气。 反应原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂CO,将铁从铁矿石中还原出来。
③ _________________________________;④ _______________________________ 。
3.置换反应：金属+盐 ①铁与硫酸铜溶液：_______________________________________; ②铜与硝酸银溶液：_______________________________________;
①赤铁矿：_______________________________________;
②磁铁矿：_______________________________________。
新人教版中考化学专题复习课件：第8单元 金属和金属材料
【典例】(2012·株洲中考)早在春秋战国时期，我国就开始生 产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的 反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求 填空：
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(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式_____________________； (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是______； (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________； (4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热， 以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_______ ___________________________________________________。
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【易错提醒】 1.明确铁锈蚀的条件。 2.明确防锈原理及常用方法。 3.正确解读题意，按题目要求做出正确解答。
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【我的收获】(1)铁在空气中生锈，实质是铁与空气中的氧气、 水蒸气发生了化学反应，观察题目中的A、B、C三点，只有B处 既与空气充分接触，又与水充分接触，故B处最易生锈。 (2)书写化学方程式时要注意配平和标注反应条件。 答案：(1)B 氧气 水(或者O2 H2O) (2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 涂油、刷漆等合理答案均可
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【思考感悟】1.铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴 露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？ 提示：这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物 薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化。 2.在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，判断铁元素在反应前 后化合价是否发生了变化？怎样变化？ 提示：反应前铁单质中铁元素的化合价为0价，反应后生成物 中铁元素的化合价一般为+2价，即生成亚铁盐。
初中人教版初三九年级化学 第八单元金属和金属材料单元复习课 名师教学PPT课件
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2
解析：设原混合物中铜粉和镁粉的质量分别为x、y。
△
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
X
一 128 x 160 1 (x y) 2
1 (x y) 2
x: y 2:3
1 【综合训练 】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸
完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量的氧气充
分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物 中铜粉和镁粉的质量比为（ C ）【Cu-64 O-32】
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2 解析：取1g混合物进行上述反应，设所取混合物
中铜粉的质量为x。 △
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 2Ag+Zn（NO3）2=Zn+2AgNO3 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （我国西汉湿法炼铜原理）
3.有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下 关系： （1）A+B（NO3）2=A（NO3）2 +B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应。 则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ C ） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
一、金属材料（小牛试刀-不一样的思路一样的结果）
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
中考化学第一轮复习第八单元 金属和金属材料(共27张PPT)
2CuO .
特殊情况：“真金不怕火炼”说明高温下金也不与氧气反应
金属的化学性质
易失分点 不明确铝具有良好抗腐蚀性能的原因
【判断】铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝的化学性质不活泼。( ✕ ) 【分析】铝的化学性质比较活泼,铝具有良好抗腐蚀性能的原因是常温 下铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜。
实验1 金属活动性顺序的探究
2.全国少数民族运动会在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料。 已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气；铁、铜不能与氢氧化 钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X、Y、Z，若把X、Y、Z分别放入稀硫 酸中，则X、Y溶解,Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解，X不溶解， 请回答： (1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
金属单质投入该溶液中) 方案一: 方案二: 方案三:
注意:方案三不必做Zn与AgNO3溶液的反应,即“邻位必做,隔位多余”,在 设计金属活动性顺序的探究实验方案时,要本着最优实验方案(所需试剂、 操作步骤最少)的原则进行。D项中,Zn、Cu都能与AgNO3溶液发生置换反 应,只能证明在金属活动性顺序中,Zn、Cu排在Ag的前面,不能验证Zn、Cu 的金属活动性顺序。
生置换反应
否有另一种金属析出及溶液 的活动性较盐中金属的活动性强,否则相反
颜色的变化)
实验1 金属活动性顺序的探究
验证三种金属活动性顺序的实验设计方案 首先将要验证的金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列;选出适当的试剂,然后进行操作,得出 结论。 (1)所选试剂: ①“中间金属两边盐”,即排序后,选用两端金属的盐溶液和中间金属的单质。 ②“两边金属中间盐”,即排序后,选用两端金属的单质和中间金属的盐溶液。 ③“配酸”,即选用适当的金属单质、稀酸溶液和盐溶液。 (2)操作方法:把金属单质放入盐溶液(或稀酸溶液)中,根据不同的反应现象,确定金属的活动性顺 序。
人教版中考化学复习课件：第8单元《金属和金属材料》
常温下
缓慢氧化，放出热
铝
反应
量，不易察觉
①_4A__l＋__3_O_2___2_A__l2_O_3__
点燃 反应
镁
发出耀眼的白光， 放出大量的热，生
②_2_M_g_＋__O_2__点_2燃_M_g_O____
成白色固体
剧烈燃烧，火星四 铁 射，放出大量的热， ③_3_F_e_＋_2_O__2 __点_F燃_e3_O_4___
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3. (2013常德12题2分)下列关于金属的说法正确的是( ) A. 纯铜的颜色为银白色 B. 铝合金的硬度比纯铝小 C. 生铁和钢都是铁的合金 D. 地壳中含量最高的金属是铁 【解析】纯铜是紫红色金属；铝合金的硬度较纯铝的 大；生铁和钢都是常见的铁的合金；地壳中含量最高 的金属元素是铝。
【答案】C
第一部分 教材知识梳理
第八单元 金属和金属材料
1
目录
• 命题点1 金属材料 • 命题点2 金属的化学性质 • 命题点3 金属活动性顺序的判断及探究 • 命题点4 金属活动性顺序的应用 • 命题点5 金属的冶炼 • 命题点6 铁生锈的条件与防护措施
2
命题点1 金属材料(2016年6考，2015年8考，2014年7考，2013
ZnCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑
无色
_______________________
_ 15
金属
现象
反应的化学方程式(或结论) 稀盐酸/稀硫酸
反应缓慢，有气泡生 ⑤F_e_＋__2_H_C_l____F_eC__l2_＋_H__2↑_____
铁 成，溶液由无色逐渐
变为浅绿色
⑥F_e_＋__H_2_S_O_4____F_e_S_O_4_＋_H__2↑____