2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
下列说法正确的是（）pH3.04.05.06.0t/minT/℃2030123116958301581084815503126157 A．O3可漂白有机色素，这体现O3的强还原性B．O3可以消毒杀菌，故对人体百利而无一害C．在30°C、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为2.00×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1D．根据表中规律：①40°C、pH＝3.0；②10°C、pH＝4.0；③30°C、pH＝7.0，分解速率关系为：③＞①＞②6．（2022•迎泽区校级开学）在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），达到平衡状态的标志是（）A．N2、H2、NH3在容器中共存B．v正（N2）＝3v逆（H2）C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH27．（2022春•建平县期末）CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）。
在2L密闭容器中充入反应物，其中n（CO）随时间的变化如下表所示。
下列说法中正确的是（）时间/s012345 n（CO）/mol32 1.5 1.25 1.125 1.125 A．4s时，该反应恰好达到平衡状态B．前2 s，CO的平均反应速率为0.375mol•L﹣1•s﹣1C．当v（CO）＝2v（CH3CH2OH），反应达到平衡状态D．达到平衡时，CO的转化率为37.5%8．（2022春•农安县期末）可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+Q（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（X）＝0.25mol/（L.s）B．v（Y）＝3.6mol/（L.min）C．v（Q）＝0.1mol/（L.s）D．v（Z）＝0.3mol/（L.s）9．（2022•辽宁）某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X（s）⇌Y（g）+2Z （g），有关数据如下：时间段/min产物Z的平均生成速率/mol•L﹣1•min﹣10～20.200～40.150～60.10下列说法错误的是（）A．1min时，Z的浓度大于0.20mol⋅L﹣1B．2min时，加入0.20molZ，此时v正（Z）＜v逆（Z）C．3min时，Y的体积分数约为33.3%D．5min时，X的物质的量为1.4mol10．（2022春•鞍山期末）燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）可实现从燃煤烟气中回收硫。
向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2molCO（g）和1molSO2（g）发生上述反应，体系的总压强随时间的变化如图所示。
下列说法错误的是（）A．实验a平衡时CO的物质的量为1.5molB．实验b中，40min内CO的平均反应速率2.0kPa•min﹣1C．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂D．实验b中SO2的转化率是75%11．（2022•香坊区校级开学）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g），正反应速率随时间变化的示意图如图，下列结论中正确的个数为（）①反应在c点到达平衡②SO2浓度：a点小于c点③反应物的总能量高于生成物的总能量④混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡A．2个B．3个C．4个D．5个12．（2022春•石首市期中）在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志是（）①v（N2）：v（H2）：v（NH3）＝1：3：2②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥2v正（N2）＝v逆（NH3）⑦3molH﹣H键断裂的同时有2molN﹣H键也断裂A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③④⑥⑦D．②③⑤⑥13．（2022春•临沂期中）下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（）选项反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）混合气体的密度不变B恒温恒容2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）混合气体颜色不变C恒温恒压NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）NH3在混合气体中的百分含量不变D恒温恒压2NO2（g）⇌N2O4（g）c（NO2）＝2c（N2O4）A．A B．B C．C D．D14．（2022春•铁西区校级期末）向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），其反应速率与反应时间关系如图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是（）A．NO、NO2物质的量相等B．M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成NO2和O2的物质的量之比为2：115．（2022春•城厢区校级期末）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。
在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO（g）+H2S（g）⇌COS （g）+H2（g）。
下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是（）A．COS的生成速率与H2S的生成速率相等B．单位时间内消耗amolCO，同时消耗amolH2C．容器内气体的总压强不再变化D．CO的浓度不再变化16．（2022春•红河州期末）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是（）A．SO3的质量保持不变B．正反应和逆反应的速率相等C．混合气体的平均相对分子质量不变D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：217．（2022春•富县校级期末）NH3的催化氧化反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），是工业制硝酸的重要反应。
在恒容密闭容器中，通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是（）A．升高温度，正、逆反应速率均增大B．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．NO和H2O的物质的量浓度之比为2：3时，反应达到平衡状态D．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将NH3尽可能多地转化为NO 18．（2021秋•简阳市校级月考）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0。
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）A．②④⑤B．①②③C．②④⑥D．④⑤⑥19．（2022•天心区校级开学）在某密闭容器中发生反应3C（s）+2Fe2O3（s）＝3CO2（g）+4Fe（s），每隔2min测定一次CO2的浓度，测定结果如表：时间/min02468101200.0400.0600.0700.0720.0720.072c（CO2）/（mol•L﹣1）下列说法不正确的是（）A．反应在前4min的平均速率为v（CO2）＝0.015mol⋅L﹣1⋅min﹣1B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2molC（s）时，v正＞v逆C．反应可能在8min前达到了平衡状态D．其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同20．（2022•沙坪坝区校级开学）某温度下，反应2A（g）⇌B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A（g），20s时测得各组分的物质的量如下表。
下列说法正确的是（）物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mol 1.20.60.6A．20s时，正反应速率大于逆反应速率B．反应前20s的平均速率为v（A）＝0.6mol•L﹣1•s﹣1C．达平衡时，充入氦气，A的转化率增大D．若升高温度平衡常数变为2，则反应的ΔH＜021．（2022春•焦作期中）在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同温度下反应合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应相同时间时CO2的转化率与温度的关系如图所示．若保持温度为TK，分别按Ⅱ和Ⅲ中的不同方式向容器中投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表．编号起始物质的量/mol CO2平衡转化率（α）CO2（g）H2（g）CH3OH（g）H2O（g）Ⅰ130060%Ⅱ2600Ⅲ0.420.20.4﹣下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）在高温下能自发进行B．Ⅱ中反应达到平衡时，α（CO2）＝60%C．TK时，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数为D．Ⅲ中反应达到平衡前，v（正）＞v（逆）22．（2022春•献县月考）在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）。
2023届高中化学人教版二轮专题复习第16讲-化学反应速率及图像(学案)
第16讲-化学反应速率及图像一、知识重构1.计算公式任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少。
因此，化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。
如果反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
一般而言，纯固体和纯液体不考虑该公式计算。
2.化学反应速率的影响因素在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。
升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。
大量实验证明，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。
这表明温度对反应速率的影响非常显著。
催化剂也可以改变化学反应速率。
对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。
对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与反应物分子的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。
当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。
同理，可以解释反应物浓度降低会使化学反应速率减小。
当其他条件相同时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，因而化学反应速率增大。
同理，可以解释降低温度会使化学反应速率减小。
目前，科学家普遍认为，催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的活化能。
如图2-4所示，图中实线和虚线分别表示无催化剂和有催化剂的反应过程中，反应物及生成物的能量与活化能的关系。
显然，有催化剂时每一次反应的活化能比无催化剂时反应的活化能降低了很多。
这就使更多的反应物分子成为活化分子，增大了单位体积内反应物分子中活化分子的数目，从而增大了化学反应速率。
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题七 化学反应速率和化学平衡
衡状态，x＜0.4，即x≠0.4，B正确；C.
实验①、实验②中0～20 min、20～40 min氨气浓度变化量都是4.00×10－4 mol·L－1，
实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①
中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡
浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A.无催化剂时，反应不能进行
B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
答案：D
（
）
2Y的影响，各物质
解析：A.由图可知，无催化剂时，随时间推移，生成物浓度也在增加，说明反应也
在进行，故A错误；B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ
答案：（2）5.4
相同催化剂，400 ℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产
物浓度低，甲烷与甲醇比例高
解析（2）在选择使用催化剂Ⅰ和350 ℃条件下反应，由表中信息可知，0～2 min
CH3OH的浓度由0增加到10.8 μmol·L－1，因此，0～2 min生成CH3OH的平均反应
. ·−
素，降低反应温度，化学反应速率减小，k减小，D项正确。
解题技法
信息条件下化学反应速率的比较方法
（1）讨论外界条件c、T、p、催化剂不同时，研究化学反应速率的大小。
（2）讨论不同反应的活化能，研究化学反应速率的大小。
（3）讨论化学反应方向，如Q与K相对大小、平衡建立过程等，研究v正、v逆的相对
大小，正向进行：v正＞v逆，逆向进行：v正＜v逆。
度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，
高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题(Word版含解析)
（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快4．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率降低C．x＋y>z D．C的体积分数升高5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练
2023年高三化二轮复习——化学反应原理综合题型探究专题训练知识梳理化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。
试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。
主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。
在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。
以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。
而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。
强化训练1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。
某实验小组为探究“CaO—Al—H 2O ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(ΔT )随时间(t )的变化曲线，如图所示。
回答下列问题： (1)已知： ①CaO(s)＋H 2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH 1＝－65.17 kJ·mol －1 ②Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH 2＝－16.73 kJ·mol －1③Al(s)＋OH －(aq)＋3H 2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋32H 2(g) ΔH 3＝－415.0 kJ·mol －1则CaO(s)＋2Al(s)＋7H 2O(l)===Ca 2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H 2(g)的ΔH 4＝_______kJ·mol －1。
(2)温度为T时，K sp[Ca(OH)2]＝x，则Ca(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝__________(用含x的代数式表示)。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志 是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂
2023高考化学二轮专题复习：化学反应速率与化学平衡课件
A．ΔH>0 B．气体的总物质的量：na<nc C．a点平衡常数：K>12 D．反应速率：va正<vb正
专题五 化学反应速率与化学平衡
高考调研 明晰考向
解析：甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理 想气体状态方程PV＝nRT可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高， 则说明上述反应过程放热，即ΔH＜0，故A项错误；根据A项分析可知，上述 密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c点的压强相等，因甲容器为绝热 过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙 容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体 总物质的量：na＜nc，故B项正确；a点为平衡点，此时容器的总压为p，假设 在恒温恒容条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量(物质的量浓 度)之比，所以可设Y转化的物质的量浓度为x mol·L－1，则列出“三段式”如 下：
mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)＝12v(NH3)＝1.00× 10－5 mol/(L·min)，A 项正确；催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平 衡，实验③中氨初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨浓度为
专题五 化学反应速率与化学平衡
高考调研 明晰考向
4.00×10－4mol·L－1，则实验①达到平衡时氨浓度也为4.00×10－4mol·L－1，而恒 温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验 ②60 min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B项正确；实验①、实验②中 0～20 min、20 min～40 min氨浓度变化量都是4.00×10－4mol·L－1，实验②中60 min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨初 始浓度是实验②中氨初始浓度的两倍，实验①60 min时反应未达到平衡状态， 相同条件下，增加氨浓度，反应速率并没有增大，C项错误；对比实验①和实 验③，氨浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍， 实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化 剂的表面积，反应速率增大，D项正确。故选C。 答案：C
2023新教材高考化学二轮专题复习 专题8 化学反应速率和化学平衡
专题八化学反应速率和化学平衡真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·广东卷]在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则( )A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ 时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－12．[2022·辽宁卷]某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)⇌Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：下列说法错误的是( )A．1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正(Z)<v逆(Z)C．3 min时，Y的体积分数约为33.3%D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol3．[2022·海南卷]某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是( )A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大4．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大5．[2022·湖南卷](双选)向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y 发生反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题8化学反应速率和化学平衡考点3化学反应速率与化学平衡图像教师用
考点3 化学反应速率与化学平衡图像核心梳理1.三类基本图像反应m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，m＋n>p＋q，且ΔH>0。
(1)速率—时间图——注意断点[图像分析] t1时增大反应物的浓度，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，而逆反应速率逐渐增大；t2时升高温度，对任何反应，正反应和逆反应速率均增大，吸热反应的正反应速率增大较快；t3时减小压强，容器容积增大，浓度变小，正反应速率和逆反应速率均减小；t4时使用催化剂，正反应速率和逆反应速率均瞬间同倍数增大。
(2)转化率(或含量)—时间图——先拐先平[图像分析] 甲表示压强对反应物转化率的影响，对于气体反应物化学计量数之和大于气体生成物化学计量数之和的反应，压强越大，反应物的转化率越大；乙表示温度对反应物转化率的影响，对于吸热反应，温度越高，反应物的转化率越大；丙表示催化剂对反应物转化率的影响，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应物的转化率。
(3)恒压(温)线——定一议二[图像分析] 分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影响。
2．解答化学平衡图像题四步骤典题精研考向1常规图像的分析与应用例5已知：A(g)＋2B(g)⇌3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB 发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)D．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)练5工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。
2023年高考化学总复习第七章化学反应速率与化学平衡微专题17 应用“等效平衡”判断平衡移动结果
答案：C
3．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入
反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的 相关数据如下。下列说法正确的是( )
a + b = c + d A、B的转化率不变
a + b＞c + d A、B的转化率增大
a + b＜c + d A、B的转化率减小
【专题精练】 1．已知2SO2 (g)＋O2 (g)⇌2SO3 (g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、 同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2； (乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡 时，下列关系一定正确的是( ) A.容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙 B.SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比为k∶k甲＝k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q： Q甲＝Q丙>2Q乙
③a mol b mol
c mol
按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，则①②中n SO2 ＝
n O2
2，故互为等效平衡。
3
③中a、b、c三者关系满足：2cc++ba＝23，即与①②平衡等效。
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应 判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效， 因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。