燃料与燃烧知识点归纳
燃料混合燃烧背景知识点总结
燃料混合燃烧背景知识点总结燃料混合燃烧背景知识点总结燃料混合燃烧是指两种或多种不同性质的燃料在适当的条件下进行混合并燃烧的过程。
在燃料混合燃烧过程中，不同种类的燃料之间发生相互作用，通过混合实现更高效的燃烧过程。
本文将从燃料混合原理、混合比例、混合方式以及燃料混合燃烧的优势等方面进行总结和探讨。
一、燃料混合原理1. 燃烧理论燃烧是指燃料与氧气发生氧化反应并释放出能量的一种化学反应。
燃料混合燃烧是通过将两种或多种不同种类的燃料混合在一起，使得燃料之间发生作用，提高燃料的反应性能，从而实现更高效的燃烧过程。
2. 爆炸原理爆炸是一种快速、突然的燃烧过程，通过充满燃料和氧气的混合物在适当条件下遇到火源或者电火花等引燃源，产生爆炸反应。
燃料混合燃烧中，混合后的燃料具有更高的热值和更高的反应活性，因此在遇到引燃源时会更容易发生爆炸。
二、燃料混合比例1. 气体燃料混合比例气体燃料的混合比例是指不同种类气体燃料在混合过程中的质量或体积比例。
合理选择混合比例可以提高燃烧效率，促进混合燃烧反应的进行。
混合比例的选择需要考虑燃料的氧化速率、爆炸极限等因素。
2. 液体燃料混合比例液体燃料的混合比例是指不同种类液体燃料在混合过程中的体积或质量比例。
液体燃料混合比例的选择要考虑燃烧能力、反应性能等因素，确保混合燃料在燃烧过程中的稳定性和反应性能。
三、燃料混合方式1. 同种混合同种混合是指相同类型燃料的混合，例如不同种类的液体燃料之间的混合。
同种混合可以扩大燃料的适用范围，提高燃烧效率。
2. 异种混合异种混合是指不同类型燃料的混合，例如气体燃料和液体燃料的混合。
异种混合可以在一定程度上提高燃料的反应性能，并提高燃料的热值和稳定性。
四、燃料混合燃烧的优势1. 提高燃烧效率燃料混合燃烧能够充分利用不同种类燃料之间的化学反应，在燃烧过程中释放更多的能量。
通过混合燃烧可以提高燃料的反应性能，提高燃烧效率。
2. 降低能源消耗燃料混合燃烧可以将原本废弃的燃料重新利用，达到节能的目的。
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)
第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、燃烧与灭火（1）定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（2）条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧）；三者同时具备才可以燃烧。
（3）促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积； 燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。
例如：（1）乙炔：（2）碳：氧气充足，化学方程式：C+O 2CO 2 ；氧气不充足2C+O 22CO ；（CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）2、灭火原理：破坏燃烧所需的条件，（只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火）。
方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）； ②移走可燃物（如关闭煤气阀门）； ③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。
3、爆炸（1）分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。
（2）化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限； ②遇明火燃烧；③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。
典例1 【2020云南】下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）乙炔 充分燃烧不充分燃烧 条件 氧气充足 氧气不充足现象 蓝色火焰、放热 黄色火焰、放热、浓烈黑烟 生成物 二氧化碳和水 一氧化碳（或炭黑）、水 方程式2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 2C 2H 2+3O 22H 2O+4COA.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.通电的电热毯着火时，用水浇灭C.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧D.只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧【答案】C【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。
B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。
C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。
初中化学燃料及其燃烧知识点总结
初中化学燃料及其燃烧知识点总结一、燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件? 可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度? 可燃物与氧气／空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应? 反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO? 现象? 结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应? 反应方程式:2Na+Cl2(点燃→)2NaCl? 现象? 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC? 火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？答：因为火柴杆的温度会达不到着火点3、特殊的燃烧? 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）? 爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、灭火与防火1、灭火原理? 降低火场温度? 隔绝可燃物与氧气的接触2、常用灭火器? 水? 酸碱灭火器：化学方程式? 干粉灭火器：化学方程式? STOP30灭火器：价格昂贵附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。
它是高度耐热的。
STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。
STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。
STOP30 主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进, 该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。
泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。
燃烧——燃烧知识点汇总
燃烧——燃烧知识点汇总
1燃烧及燃烧的条件知识点
1．通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧需要同时满足三个条件：
⑴可燃物；
⑵与氧气（或空气）接触；
⑶温度达到可燃物的着火点。
3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
4.使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气；
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
2易燃物和易爆物的安全知识
①爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
②一切可燃性的气体或粉尘、可燃性液体的蒸气，在空气（或氧气）中的混合物达到爆炸极限，遇到明火就易发生爆炸。
家用煤气一旦泄露，应立刻关闭阀门，打开窗通风，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
③可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
3燃烧知识点高频考点整理
1、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件。
2、了解防火灭火、防范爆炸的措施。
3、认识燃料完全燃烧的重要性。
4、了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响。
5、懂得选择对环境污染较小的燃料。
6、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
7、知道石油是由多种有机物组成的混合物,了解石油经过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。
8、了解我国能源和资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
第三章 燃料与燃烧分析
五、可燃混合气的热值
1kg燃料形成可燃混合气的数量为M1（kmol），其中产生 热量只是燃料中的低热值hμ
对于汽油机：
M1= L0
1 mT
(kmol/kg)
所以可燃混合气的热值:
汽油分子量
Qmix
h M1
h
L0
1 mT
第三节 燃烧的基本知识
一、燃烧现象 一切燃烧过程分为两阶段：
①着火------燃料进行氧化作用，进行明显燃烧以前的物理和 化学的准备阶段。
适宜外源点火 汽油抗爆性的指标
辛烷值
汽油的标号
2、柴油的使用性能 挥发性弱（从200℃开始馏出，至350℃左右蒸发完毕）
闪点高（50~65 ℃ ）化学安定性差，易自燃， 不是柴油
适宜压缩自燃
的标号
柴油自燃性的指标
十六烷值
凝点为标号
第二节 燃烧热化学
一.1kg燃料完全燃烧所需要的理论空气量
设1kg燃料中含C－gCkg H－gHkg
C O2 CO2
H2
1 2
O2
H 2O
1kmolC＋1kmol O2 1kmol
O2
1 12
kmol
CO2
O－gOkg
gCkgC＋1g2c
kmol O2
gc 12
kmol CO2………………⑴
1kmol
H2＋
1 2
kmol
O21kmol
H2O
1kg
H2＋
1 4
①怠速和小负荷工况
理论空燃比
②中等负荷和大负荷工况
经济空燃比或理论空燃比
③满负荷工况
功率空燃比
2、过渡工况下对混合气的要求 冷起动，暖机，加速
九年级(初三)化学 第十讲 燃料与燃烧
5．易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意 安全。
自我诊断 回顾要点
四．化石燃料
1． 、 、 是世界上最主要的三
大化石燃料。它们都是
再生能源。人
们常把 称为“黑色的金子”和“ ”；
把
称为工业的“
”。
2．煤和石油
3．天然气
天然气的主要成份是 ；其主要存在于
等处；产生于
。
CH4是已知最简单的有机物。
3．广义的燃烧：指的是伴有发光发热的剧烈的化 学反应，不一定需要氧气：例：H2在Cl2中的燃烧， Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳。
请写出上述两个化学反应方程式：
自我诊断 回顾要点
二．灭火的原理和方法 1．灭火的原理和方法 燃烧必须具备的三个条件如果被破坏，使反应
停止，就可以达到灭火的目的。所以灭火的方 法是： （1） （2） （3）
自我诊断 回顾要点
三．易燃物和易爆物的安全知识
1．爆炸：
2．燃烧现象：不同的物质燃烧现象不同，它与可
燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的
和氧气的
。
3．易燃物：指的是易燃气体
（如
、
、
、
等），
易燃液体（如酒精，汽油等液体有机物）及容易燃
烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（如镁粉、硫磺、
白磷、钾、钠等）。
4．易爆物：指的是受热或受到撞击时易发生爆炸 的物质。如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO，知道燃烧的条件和灭火的原理。
2. 知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人 类社会重要的自然资源，记住化石燃料的 主要成分，会分析化石燃料燃烧对环境的 影响，知道酸雨的形成原因。熟练运用使 用燃料对环境的影响的知识来解决一些生 产、生活、实践应用问题。
人教版化学燃料和燃烧知识点总结
第八单元：燃烧及其利用知识点总结Designer ：Mr. Liu课题一：燃烧与灭火1、 燃烧的定义：一种发光、发热的剧烈的化学变化2、 燃烧条件：★（同时满足，缺一不可） ★（环境温度要高于着火点）着火点：物质达到燃烧所需的最低温度。
是固定值，不可改变。
变化的是环境温度。
火柴的着火点比煤炭的着火点要低，容易着火。
物质的着火点各不相同。
同时满足：意味着只要三个条件缺一，就不会造成燃烧，起到灭火的作用。
风吹蜡烛熄灭是因为风带走热量使温度降到着火点以下。
风吹森林大火，越吹越旺。
是因为带来更多的氧气。
※ “烧不坏的手绢”实验说明：着火燃烧的是手绢中的酒精。
酒精燃烧时产生的热量让手绢上的水蒸发，而水蒸发是个吸热过程，这使得手绢的温度没有达到着火点，故手绢能“安然无恙”。
3、 灭火的方法：⑴清除可燃物或是可燃物与其他物品隔离。
如，煤气着火时，要将阀门关闭；森林着火，可设置隔离带；“釜底抽薪”。
⑵将可燃物与空气隔绝。
如，盖锅盖来灭油锅中的火；用细沙扑灭实验室中酒精引起的火灾；二氧化碳密度大，不燃烧也不支持燃烧，故用二氧化碳来灭火比较常见。
⑶降低环境温度，使之低于可燃物的着火点。
如，冷却剂：水、干冰等物质来降温。
火着火点 可燃物 与氧气接触4、加速可燃物的燃烧的方法：增大与氧气的接触面积；提高氧气的浓度。
带火星的木条放入氧气中能复燃是因为氧气浓度大。
小木条比木块容易燃烧是因为与氧气的接触面积大。
5、完全燃烧：燃烧快，放热量多，C、H元素转化成CO2和H2O。
（氧气充足）C+ O2 点燃CO2不完全燃烧：燃烧慢，放热少，C、H元素部分生成CO、C等。
（氧气不足）2C+ O2 点燃2CO 6、一氧化碳：无色、无味的剧毒气体。
具有可燃性：2CO+ O2 点燃2CO2。
——大多是由燃料不完全燃烧、汽车尾气、煤气泄露等形成。
中毒机理：一氧化碳与血液中的血红蛋白相结合，降低了血红蛋白的载氧能力，使人体缺氧。
7、爆炸：在有限空间内，产生大量气体或气体受热急速膨胀，会形成爆炸。
初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类总结
初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类总结燃烧是我们日常生活中经常遇到的化学变化现象之一，而要了解燃烧的条件与分类，我们首先需要明确燃烧的概念。
燃烧是指物质在与氧气接触的条件下发生的火焰现象，它是一种氧化反应。
下面，本文将对初中化学中有关燃烧的知识点进行归纳和总结。
一、燃烧的条件燃烧需要具备以下三个基本条件：燃料、助燃剂和着火点。
1. 燃料燃料是指能够燃烧的物质。
常见的燃料包括木材、煤炭、石油、天然气等有机物质，以及金属、氢气等无机物质。
燃料在燃烧时会释放出能量。
2. 助燃剂助燃剂是指在燃料燃烧中起促进作用的物质。
它可以在燃烧过程中提供氧气，使燃料能够更充分地燃烧。
常见的助燃剂有空气和氧气。
3. 着火点着火点是指物质发生燃烧的最低温度。
当温度超过物质的着火点时，燃料会与氧气发生反应，释放出热能和光能，形成火焰。
二、燃烧的分类燃烧可以根据不同的标准进行分类，下面将从不同角度对燃烧进行分类。
1. 按燃料的态态分为固体燃烧、液体燃烧和气体燃烧。
- 固体燃烧：指固体燃料发生燃烧的过程。
例如，木材燃烧时，木材的表面会出现火焰。
- 液体燃烧：指液体燃料发生燃烧的过程。
例如，酒精在火焰下燃烧时会形成蓝色火焰。
- 气体燃烧：指气体燃料发生燃烧的过程。
例如，天然气在遇到引火源时会发生燃烧，形成火焰。
2. 按燃烧的方式分为明火燃烧和隐火燃烧。
- 明火燃烧：指燃料在燃烧时产生明显的火焰。
例如，蜡烛燃烧时，可以看到明亮的火焰。
- 隐火燃烧：指燃料在燃烧时没有明显的火焰，但产生的热量可以点燃其他物质。
例如，煤气泄漏时，可以通过打火机的火花引燃，但不会产生明亮的火焰。
3. 按氧气供应的方式分为完全燃烧和不完全燃烧。
- 完全燃烧：指燃料与足够的氧气充分反应，产生二氧化碳和水。
完全燃烧释放的能量最大，产生的废气对环境污染较小。
例如，甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水。
- 不完全燃烧：指燃料与氧气的反应不足，产生的主要产物是一氧化碳和水蒸气。
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第六章 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火一．燃烧的条件（重点）1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2点燃C+2MgO ；钠能在氯气中燃烧：２Na ＋Cl ２点燃２NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃 （5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：① “完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧” ② 要掌握含C 、H 、O 等元素的燃料完全燃烧的化学方程式： 2．燃烧的条件：①物质具有可燃性 ②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度） 燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
二．灭火的原理：①．移走可燃物可燃物 ②．隔绝氧气③．使温度降到着火点以下1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
2．几种常见的灭火方法：（1） 移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等； （2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
3．二氧化碳与灭火（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。
4火灾处置、自救 （1）火警电话：119（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。
（3）楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。
（4）室内火灾，不能打开门窗。
空气流通会让火势更旺。
（5）森林火灾，应从逆风方向逃离。
三．促进可燃物燃烧的方法：1．增大氧气的浓度：木炭燃烧：C+O 2（氧气充足）点燃 CO 2 ；2C+O 2（氧气不足）点燃 2CO ；给锅炉鼓风，增加空气供给量。
2．增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧等。
四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识1．爆炸：可燃物在有限的空间内迅速发生反应，瞬间放出大量的热；气体的体积急剧膨胀，就产生了爆炸。
2．易发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘。
3．爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。
4．爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。
可燃性气体浓度低到不能发生爆炸的限度，称为爆炸下限；可燃性气体浓度高到不能发生爆炸的限度，叫爆炸上限。
5．与燃烧、爆炸有关的消防标识五．燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系燃 烧爆 炸缓慢氧化自 然概念可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应在有限的空间内发生的急速燃烧缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自发的燃烧温度达到了着火点达到了着火点没有达到着火点达到了着火点现象发热、发光发热、发光只放热、不发光发热、发光联系都是氧化反应，都有热量放出，只是反应的剧烈程度不同。
六．一氧化碳的性质1．物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小。
2．化学性质：（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2燃烧时，有淡蓝色火焰，常用作燃料。
煤气主要成分是CO、H2O（制取方法：C+H2O高温CO+H2）（2）还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；CO+CuO加热Cu+CO2常用于冶炼金属（3）毒性：CO和人体血红蛋白的结合，使血液失去了输氧能力，导致CO中毒。
吸入较多会缺氧而窒息死亡。
所以应注意：①点燃CO前，要检验CO的纯度，以防CO中混有空气、氧气，而发生爆炸。
②冬天用煤炉取暖时，要保持良好的的通风和有效的排气通道，以确保安全。
③在作有关CO的试验时，要做好尾气处理，以防污染环境。
第二节化石燃料及其应用一．化石燃料化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。
属不可再生资源。
三大化石燃料的比较：煤石油天燃气所含元素主要 C C、H C、H 次要H、N、S、O、Si等S、O、N等O、S、N等所含物质及所属类别复杂有机物和无机物的混合物多种有机物的混合物主要成分是甲烷（CH4）。
混合物燃烧产物主要CO2CO2、H2O CO2、H2O 次要CO、SO2、NO x CO、SO2、NO x CO、SO2、NO x用途重要的燃料二．化石燃料的综合利用煤石油工业美称工业的粮食工业血液加工及加工后的产物加工实质主要发生了化学变化主要发生了物理变化加工后产品的用途①焦炭用于金属冶炼；②焦炉气、燃料气、燃料油等常用做燃料；③煤焦油等可制成各种化工产品。
如：塑料、染料、医药、炸药、农药、化肥、涂料等①用做燃料；②可制成各种化工产品。
如：塑料、合成纤维、合成橡胶、医药、炸药、农药、洗涤剂、染料等三．燃料燃烧对环境的影响1．化石燃料的燃烧对空气的污染（1）煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物；（2）燃料燃烧不充分，生成CO、有毒的C、H化合物、碳粒、粉尘等。
2．酸雨（1）形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物，溶于降水生成H2SO4、HNO3，形成酸雨。
（2）酸雨的危害：①侵蚀植株，毁坏庄稼、植被；②腐蚀大理石、石灰石等建筑；③腐蚀金属，加快金属锈蚀。
（3）减少酸雨危害的措施：①减少煤、石油等化石燃料的直接燃烧；②对化石燃料进行生加工，或脱硫后再燃烧；③燃烧后的尾气净化后再排放；④开发研制清洁能源代替化石燃料。
3．汽车尾气污染（1）汽车尾气主要污染物：CO、NO2、为燃烧的C、H化合物、含铅化合物、烟尘等。
排入空气会对空气造成污染，危害人体健康。
煤焦化煤气化燃料气（含CO、CH4、H2等）煤液化燃料油汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等分馏石油（2）减少尾气污染的措施：①改进发动机，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；④加大尾气检测力度，严禁尾气排放不达标的汽车上路；⑤改用压缩天然气、液化石油气或乙醇汽油作燃料，减少对空气的污染。
第四节 大自然中的二氧化碳一．二氧化碳对环境的影响1．大气中二氧化碳的来源和消耗：（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人、动植物的呼吸作用；动植物尸体腐烂。
（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。
2．二氧化碳与温室效应（1）导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等（2）温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化，农业减产等（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用；大量植树造林，严禁乱砍乱伐。
二．二氧化碳的制取1．药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸（一般不用硫酸） 2．原理：CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O 3．实验装置：（1）发生装置：实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置（固+液） （2）收集方法：因为CO 2密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。
又由于CO 2溶于水，所以不能用排水法收集。
4．验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO 2。
5．检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO 2。
6．制取二氧化碳的简易装置：7．有关药品选择（1）不用碳酸氢钠的原因是反应太快，不利于实验控制和气体收集；（2）不用稀硫酸与块状的大理石（或石灰石）反应原因是：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行。
但是，可以用稀硫酸与大理石（或石灰石）粉末反应来制取二氧化碳。
（3）不用浓盐酸与大理石（或石灰石）反应是因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl 气体而不纯。
三．二氧化碳的性质1．物理性质：通常状态下，二氧化碳无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体CO 2俗称干冰。
干冰升华吸热，常用作人工降雨，制造舞台云雾效果，和用做制冷剂。
2．化学性质：（1）不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O ＝H 2CO 3H 2CO 3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H 2CO 3 ＝ CO 2 + H 2O因此，把CO 2通入到滴有紫色的石蕊试液的水中，溶液由紫色变为红色。
加热，会有大量的气泡产生，溶液又由红色变为紫色。
注意：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，实验中，是二氧化碳与水化合生成的碳酸使紫色石蕊试液变为了红色。
（3）二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水：二氧化碳 + 碱 → 碳酸盐 + 水 ① CO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓+ H 2O 现象：澄清的石灰水变混浊 应用：a ．检验二氧化碳；b ．敞口放置的澄清石灰水，表面有一层白膜，或盛装成清石灰水的试剂瓶壁，有一层白色固体物质：澄清的石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙；c ．用石灰浆粉墙，墙壁变得十分坚硬：石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应在墙壁表面覆盖了一层坚硬的碳酸钙；d ．把鸡蛋在澄清的石灰水中浸泡后，晾干，可以使鸡蛋保鲜：呈请的石灰水与鸡蛋呼吸作用生成的二氧化碳反应，生成了碳酸钙，堵塞了蛋壳上的气孔，使鸡蛋与空气隔绝而不变质。
② CO 2 + 2NaOH ＝ Na 2CO 3 + H 2O （无明显现象）应用：a ．氢氧化钠固体或溶液暴露在空气中会变质：吸收了空气中的二氧化碳；b ．除去气体中的二氧化碳化碳。
例如，除去氢气中的二氧化碳：其中a的作用是检验请其中是否混有二氧化碳；b的作用是用氢氧化钠溶液除去氢气中的二氧化碳；c的作用是检验二氧化碳是否除净。
（4）二氧化碳能与水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙。
碳酸氢钙易分解。
CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，Ca(HCO3) CaCO3+CO2+H2O应用：a．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水先变浑浊，如果继续通入二氧化碳，石灰水又会由混浊变得澄清；b．在自然界中，该反应，能使使石灰石溶解，形成溶洞。