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燃料与燃烧
化碳遇氧后,还有旨继续氧化成二氧化碳,又放出238OOKJ/kg热量,从而补足全部热量。
六、液体燃料和气体燃料的燃烧
液体燃料主要指燃油,汹的沸腾温度低于其着火温度。因此,它们总是先蒸发成蒸气,然后才能进行燃烧,即以蒸气状态进行燃烧。
当液体燃料滴经过加热后,在其表面先蒸发产生蒸气,蒸气向四周扩散,和周围的空气混合,进一步被加热着火燃烧。因为燃烧速度快,蒸发速度慢,液体燃料的燃烧快慢取决于其蒸发速度。
3.充裕的时间
燃烧是有一定速度的,因此,燃烧完全需要一定的时间,可燃气体能进行燃烧前时间取决于它们在炉膛内停留的时间,也就是取决于炉膛的容积。为此,必须保证足够的炉膛容积(燃烧空间)。
对于火床燃烧的机械化炉排,煤燃烧时间取决于煤在炉排上停留的时间,为此,要设计合适的炉排结构和面积。尽量设法提前着火,以保证有充裕的燃烧时间。
上述燃烧过程的各个阶段,在实际的燃烧设备中是不能截然分开的,它们常常是互相重叠,交错进行的。
五、煤的燃烧条件
为了使煤的燃烧过程进行得快(单位时间内燃烧得多,放出热量多),未完全燃烧损失少,即迅速而完全的燃烧,必须保证下述三个最基本的条件：
1.较高的温度
温度是燃烧的首要条件。因为燃烧要从着火开始,在着火前的准备阶段中,干燥与干馆过程都要吸收热量。因此要求炉膛具有较高的温度,提供足够的热量。无烟煤挥发分少,着火温度高,需要炉膛具有更高的温度。褐煤,着火温度低,但是往往水分较多,而且劣质褐煤灰分也多,发热量低,燃烧放出热量少,也需要炉膛具有较高温度。其他劣质煤,为了保证着火也需要较高的炉膛温度,如果仅从着火考虑,炉膛温度越高越好。
初中化学燃料及其燃烧知识点总结
初中化学燃料及其燃烧知识点总结一、燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件? 可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度? 可燃物与氧气／空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应? 反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO? 现象? 结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应? 反应方程式:2Na+Cl2(点燃→)2NaCl? 现象? 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC? 火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？答：因为火柴杆的温度会达不到着火点3、特殊的燃烧? 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）? 爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、灭火与防火1、灭火原理? 降低火场温度? 隔绝可燃物与氧气的接触2、常用灭火器? 水? 酸碱灭火器：化学方程式? 干粉灭火器：化学方程式? STOP30灭火器：价格昂贵附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。
它是高度耐热的。
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泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。
第四单元燃料及其燃烧知识点
第四单元燃料及其燃烧第一节燃烧与灭火 COMBUSTION AND FIRE-EXTINGUISHING1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到可燃物的着火点燃烧：可燃物和空气中的氧气发生的反应，是一种发光发热的剧烈氧化。
注：※①金属钠和氯气反应应在通风橱中进行；反应停止后，用乙醇洗涤残渣，以除去未反应的钠，氯化钠晶体留在试管中。
※②爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
③一切可燃性气体、可燃性液体的蒸汽、可燃性粉尘在空气（或氧气）中的浓度达到一定的范围（爆炸极限），点火或者遇火星均有可能发生爆炸。
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下自燃：没有点燃的条件下，与空气中的氧气发生氧化反应，但反应进行比较缓慢，一般没有明显现象，这种氧化反应叫缓慢氧化。
※遇到火险怎么办？冷静的同时请拨119，报警时要讲清详细地址、起火部位、着火物质、火势大小、报警人姓名及电话号码，并派人到路口迎候消防车。
3、燃料的充分燃烧影响燃烧的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
使用打火机或者其它气体燃烧器“先点火后放气”的原因：如果先开气后点火，先喷出的大量可燃气体，就有可能与空气形成爆炸气体，这时遇到明火就有发生爆炸危险，因此必须“先点火后放气”。
第二节碳 CARBON4、同素异形体：由同种元素组成的不同单质常见的同素异形体：氧气O2、臭氧O3石墨C、金刚石C、福勒烯（足球烯、碳纳米管、巴基管）C60红磷P7、白磷P45、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
不属于碳的同素异形体。
活性炭具有强烈的吸附性（物理性质），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
燃料与燃烧知识点归纳.docx
第六章燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一•燃烧的条件(重点)1 •燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
(1)燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
(2)燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
(3)燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO点燃C+2MgO钠能在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2 点燃2 NaCl(4)燃烧的反应条件：点燃(5)燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”②要掌握含C H 0等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：2.燃烧的条件：①物质具有可燃性②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
二.灭火的原理：①•移走可燃物可燃物②.隔绝氧气③•使温度降到着火点以下1 •灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
2.几种常见的灭火方法：(1)移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；(2)隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；(3)使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，(4)用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
3•二氧化碳与灭火(1)原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
(2)灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。
4火灾处置、自救(1)火警电话：119(2)电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。
九年级上册化学燃料的知识点总结
九年级上册化学燃料的知识点总结化学燃料的知识点总结燃料是维持人类社会运转的重要能源，而在化学领域，我们常常将燃料定义为能够与空气中的氧气反应并产生能量的物质。
熟悉化学燃料的性质和特点，对于我们理解能源转换和环境保护具有重要意义。
本文将对九年级上册化学中与燃料相关的知识点进行总结。
一、燃烧与火焰燃烧是燃料与氧气在一定条件下剧烈反应所产生的化学变化。
常见的燃烧反应有氧燃烧（吸氧燃烧）和不完全燃烧（缺氧燃烧）两种。
氧燃烧是指燃料与充足的氧气反应，产生二氧化碳和水，释放大量的能量，这是常见的完全燃烧过程。
而缺氧燃烧则是在燃料与不充足的氧气反应，产生一氧化碳和碳等有毒气体，同时释放的能量较少。
火焰是燃烧过程中产生的可见光，它的形成与许多因素有关。
例如，一个蜡烛的火焰通常可以分为三个部分：蓝色的近光区，黄色的中光区和无色透明的远光区。
蓝色近光区是最热的部分，其中的气体处于高温高能量的状态，发出蓝光。
黄色中光区处于较低的温度，因此发出黄光。
而远光区中的气体温度已经下降至非常低，无法发出可见光。
二、燃料的分类燃料可以分为化石燃料和可再生能源两大类。
1. 化石燃料化石燃料主要由化石形成，包括煤炭、石油和天然气。
这些燃料来源于数百万年前植物和动物的遗骸，在地壳中经过高压和高温的作用下形成的。
化石燃料的热值高、易储存和运输，因此在人类社会中得到广泛应用。
然而，长期依赖化石燃料的使用也带来了环境问题，例如温室气体排放、空气污染等。
2. 可再生能源可再生能源是指能够持续供应的能源，如太阳能、风能和水能等。
可再生能源的使用可以减少对化石燃料的依赖，降低碳排放和环境污染。
目前，可再生能源在全球范围内已经成为发展的热点，许多国家都在积极推进可再生能源的开发和利用。
三、常见燃料的性质与应用1. 煤炭煤炭是一种黑色的固体燃料，主要成分是碳、氢、氧、氮、硫等元素。
具有高热值、广泛分布和开采方便等特点，因此在能源领域中得到广泛应用。
煤炭的燃烧产物中含有大量的二氧化碳，对环境造成不良影响。
燃料与燃烧 知识点
燃料燃烧对环境的影响
酸雨的危害
温室效应对人类的影响
一氧化碳及其他气体、烟尘的排放
燃烧
与能量
化学反应都伴随能量变化，通常表现为热
量变化
放热现象：化学反应中放出热量的现象
如燃料的燃烧为放热现象
吸热现象：化学反应中吸收热量的现象
如碳与二氧化碳反应即为吸热现象
新能源
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
主要成分是甲烷
甲烷
性质
物理性质：无色、无味极难溶于水，密度比空气小的气体
化学性质：可燃性
用途：清洁能源
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
其它燃料
乙醇：俗称:酒精，化学式: C2H5OH C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
氢气：最理想的燃料，优点：资源丰富，放热量多，无污染。
燃料充分燃烧
要有足够多的空气
燃
料
与
燃
烧
燃料的燃烧：燃烧的条件
可燃物
氧气（或空气）
达到燃烧所需的最低温度
灭火的原理
清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
隔绝氧气（或空气）
使温度降到着火点以下
燃料
的种类
化
石
燃
料
煤
成分：主要含C元素，是混合物
形成：古代植物经复杂变化形成的
石油
成分：主要含C、H元素，是混合物
形成：古代动植物遗体形成的
天然气
燃烧与燃料知识提纲(纯原创)
第六单元《燃烧与燃料》知识提纲一、燃烧与灭火1.燃烧定义：可燃物与发生的剧烈的发光放热的反应。
2.燃烧的条件：①；②；③。
三者缺一不可。
3.灭火的原理:①；②；③。
灭火的实质其实就是破坏燃烧的条件，只需破坏条即可达到灭火目的。
4.促进燃烧的方法：；。
5.着火点：可燃物燃烧所需的温度。
着火点是物质的一种性质，改变。
（填“能”或“否”）6.爆炸的条件：①；②；③；④如果可燃物是气体，需要达到爆炸极限范围内。
7.爆炸极限：爆炸上限：可燃性气体浓度高到不能爆炸的限度。
爆炸下限：可燃性气体浓度低到不能爆炸的限度。
8.含碳元素的物质在氧气时发生充分燃烧，生成；含碳元素的物质在氧气时发生不充分燃烧，生成。
9.检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，若，证明氢气不纯净；若，证明氢气纯净。
二、化石燃料的利用1.三大化石燃料分别是、、。
2.石油的分馏原理：利用石油中各成分的不同，将其分离出来。
该变化属于变化。
3.被称作“工业的血液”的是，被称作“工业的粮食”的是。
三、大自然中的二氧化碳1、二氧化碳的物理性质：常温下，为色味的体，溶于水，密度比空气，在降温加压的条件下，会变成固态，称作。
2.二氧化碳的实验室制法：①实验室制二氧化碳的两种药品为和（写出其主要成分的化学式）其反应的化学方程式为。
②实验室制取二氧化碳的装置为装置，因为反应物的状态分别为和，而反应的条件不需要。
3.以下是几种固液制气装置A B C D E①试写出这几种装置各自的优点A: B:C: D:E:其中，装置D控制反应停止的原理是使和分离。
②装置A在制取气体时，长颈漏斗下端应，原因是；检验装置A气密性的方法是：4.收集二氧化碳时，应采用法，原因是二氧化碳溶于水，且密度比空气。
若用右图装置收集二氧化碳，应从端进气。
5.检验一瓶气体是否为二氧化碳的方法：6.收集二氧化碳时验满的方法：7.制取二氧化碳时，不用粉末状石灰石的原因是：；不用浓盐酸的原因是：；不用稀硫酸的原因是：。
九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点
九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点
九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点
九年级《燃烧与燃料》期末复习知识点
（燃烧）
⑴要使物质燃烧的条件：
物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。
⑵灭火的三种方法：
隔离可燃物与火源、
隔绝氧气、
降低温度到着火点以下。
⑶火灾中逃生的方法：
用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。
⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2 。
燃料利用充分。
氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。
（质量守恒定律）
参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
判断：反应物的'质量总和等于生成物的质量总和（×）
质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。
在一切化学反应中，反应前后
①原子的种类没有改变，
②原子的数目没有增减，
③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:
一定不变的是：
①各物质的质量总和
②元素的种类
③元素的质量
④原子的种类
⑤原子的数目
⑥原子的质量；
一定改变的是：
①物质的种类
②分子的种类；
可能改变的是：
①分子的数目
②元素的化合价．
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
【九年级化学《燃烧与燃料》期末复习知识点】。
节能基础知识--燃料与燃烧
（四）煤的分类
煤一般可以分为无烟煤、烟煤、贫煤、褐煤、石煤与煤矸石。见表 ! * %。
表!*% 特性 煤种 石 煤 褐 矸 煤 石 煤 !类 无烟煤 "类 #类 贫 煤 !类 烟 煤 "类 #类
注：!+,-. 6 %&!787+9
工业用煤分类表 水分 灰分 （(） 1 )# 1 )# 应用基低位热值 （ +,-. / +0） !### 2 ")## !)## 2 ")## "### 2 3)## 4 )### 1 )### 1 )### 1 %)## 1 "5## 2 35## 1 35## 2 %5## 1 %5##
一、燃料知识 （一）燃料的分类
燃料按状态可分成三类：固体燃料、液体燃料和气体燃料。 固体燃料有煤炭、油页岩、木柴和植物燃料（如农作物秸秆） 。其中煤炭应用最为 普遍，在我国目前和今后相当长时间内都是最基本的能源。 液体燃料有石油（原油）及其加工产品等。石油在常压下蒸馏可分别提炼出汽油、 煤油、柴油等高质量燃料。 气体燃料有天然气及人造煤气。天然气多从油田或煤田附近地层逸出，是一种高质 量的燃料。人造煤气种类很多，有石油气、焦炉煤气、高炉煤气、水煤气、发生炉煤气 及城市煤气等。
注：+"#$% 3 *)+(/("4
（三）煤的工业分析
对煤进行工业分析的主要目的是为了判断其燃料特性，从而在锅炉运行中采取相应 的技术措施，调节和控制燃烧过程。煤的工业分析项目有挥发物、固定碳、灰分、水分 和发热量等。 ：煤加热到一定温度，首先排放出一些气体，开始着火燃烧，这些 +) 挥发物（5） 气体就是挥发物，如一氧化碳、氢气和各种碳氢化合物等。挥发物析出后就很快着火燃 烧，使煤粒周围形成一层火膜，将煤粒迅速加热到较高的温度，同时挥发物析出后煤粒 中间出现孔隙，增加煤与空气的接触面积。当煤的挥发物含量相当比例时，容易着火， 有利于燃烧；但当煤的挥发物含量过高时，相对减少了固定碳的含量，使煤发热值降 低。一般锅炉用煤的挥发物含量最好在 2,! 以上。 ：煤中的挥发物燃烧后，剩下是固定碳和灰分。固定碳在完全燃烧 2) 固定碳（ 6） 时和氧化合成二氧化碳，将放出 00.,*"4 & "’（(,-,"#$% & "’）热量。 ：煤燃烧后，残留下来不能燃烧的固体杂质便是灰分。主要是混入煤 0) 灰分（7） 中的砂石、灰土、氧化铁、氧化钙等，灰分是煤中的有害成分，它含量过大，使煤发热 —
人教版化学燃料和燃烧知识点总结
第八单元：燃烧及其利用知识点总结Designer ：Mr. Liu课题一：燃烧与灭火1、 燃烧的定义：一种发光、发热的剧烈的化学变化2、 燃烧条件：★（同时满足，缺一不可） ★（环境温度要高于着火点）着火点：物质达到燃烧所需的最低温度。
是固定值，不可改变。
变化的是环境温度。
火柴的着火点比煤炭的着火点要低，容易着火。
物质的着火点各不相同。
同时满足：意味着只要三个条件缺一，就不会造成燃烧，起到灭火的作用。
风吹蜡烛熄灭是因为风带走热量使温度降到着火点以下。
风吹森林大火，越吹越旺。
是因为带来更多的氧气。
※ “烧不坏的手绢”实验说明：着火燃烧的是手绢中的酒精。
酒精燃烧时产生的热量让手绢上的水蒸发，而水蒸发是个吸热过程，这使得手绢的温度没有达到着火点，故手绢能“安然无恙”。
3、 灭火的方法：⑴清除可燃物或是可燃物与其他物品隔离。
如，煤气着火时，要将阀门关闭；森林着火，可设置隔离带；“釜底抽薪”。
⑵将可燃物与空气隔绝。
如，盖锅盖来灭油锅中的火；用细沙扑灭实验室中酒精引起的火灾；二氧化碳密度大，不燃烧也不支持燃烧，故用二氧化碳来灭火比较常见。
⑶降低环境温度，使之低于可燃物的着火点。
如，冷却剂：水、干冰等物质来降温。
火着火点 可燃物 与氧气接触4、加速可燃物的燃烧的方法：增大与氧气的接触面积；提高氧气的浓度。
带火星的木条放入氧气中能复燃是因为氧气浓度大。
小木条比木块容易燃烧是因为与氧气的接触面积大。
5、完全燃烧：燃烧快，放热量多，C、H元素转化成CO2和H2O。
（氧气充足）C+ O2 点燃CO2不完全燃烧：燃烧慢，放热少，C、H元素部分生成CO、C等。
（氧气不足）2C+ O2 点燃2CO 6、一氧化碳：无色、无味的剧毒气体。
具有可燃性：2CO+ O2 点燃2CO2。
——大多是由燃料不完全燃烧、汽车尾气、煤气泄露等形成。
中毒机理：一氧化碳与血液中的血红蛋白相结合，降低了血红蛋白的载氧能力，使人体缺氧。
7、爆炸：在有限空间内，产生大量气体或气体受热急速膨胀，会形成爆炸。
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第六章燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一．燃烧的条件（重点）1．燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。
（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。
（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。
例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃C+2MgO；钠能在氯气中燃烧：２Na＋Cl２点燃２NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃（5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”②要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：2．燃烧的条件：①物质具有可燃性②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点（即可燃物燃烧所需要的最低温度）燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。
二．灭火的原理：①．移走可燃物可燃物②．隔绝氧气③．使温度降到着火点以下1．灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
2．几种常见的灭火方法：（1）移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；（2）隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；（3）使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，（4）用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。
3．二氧化碳与灭火（1）原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。
（2）灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。
4火灾处置、自救（1）火警电话：119（2）电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。
（3）楼层着火，人应用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁匍匐前进，脱离火灾区。
（4）室内火灾，不能打开门窗。
空气流通会让火势更旺。
（5）森林火灾，应从逆风方向逃离。
三．促进可燃物燃烧的方法：1．增大氧气的浓度：木炭燃烧：C+O2（氧气充足）点燃 CO2 ；2C+O2（氧气不足）点燃 2CO；给锅炉鼓风，增加空气供给量。
2．增大可燃物与氧气的接触面积：煤制成蜂窝煤、粉成煤粉；柴油机把柴油喷成雾状燃烧等。
四．爆炸及易燃物、易爆物的安全知识1．爆炸：可燃物在有限的空间内迅速发生反应，瞬间放出大量的热；气体的体积急剧膨胀，就产生了爆炸。
2．易发生爆炸的物质：可燃性气体、粉尘。
3．爆炸的条件：与氧气或空气充分接触；遇到高温、明火或撞击。
4．爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围（即可燃气体占混合气体的体积分数范围）。
可燃性气体浓度低到不能发生爆炸的限度，称为爆炸下限；可燃性气体浓度高到不能发生爆炸的限度，叫爆炸上限。
5．与燃烧、爆炸有关的消防标识燃烧爆炸缓慢氧化自然概念可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应在有限的空间内发生的急速燃烧缓慢进行的氧化反应由缓慢氧化引起的自发的燃烧温度达到了着火点达到了着火点没有达到着火点达到了着火点现象发热、发光发热、发光只放热、不发光发热、发光六．一氧化碳的性质1．物理性质：无色，无味，难溶于水，密度比空气略小。
2．化学性质：（1）可燃性：2CO+O点燃2CO2燃烧时，有淡蓝色火焰，常用作燃料。
煤气主要成分是CO、H2O（制取方法：C+H2高温CO+H2）（2）还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；加热Cu+CO2常用于冶炼金属（3）毒性：CO和人体血红蛋白的结合，使血液失去了输氧能力，导致CO中毒。
吸入较多会缺氧而窒息死亡。
所以应注意：①点燃CO前，要检验CO的纯度，以防CO中混有空气、氧气，而发生爆炸。
②冬天用煤炉取暖时，要保持良好的的通风和有效的排气通道，以确保安全。
③在作有关CO的试验时，要做好尾气处理，以防污染环境。
第二节化石燃料及其应用一．化石燃料化石燃料是由古代动植物埋在地层下，经过漫长的、一系列非常复杂的变化而逐渐形成的混合物。
属不可再生资源。
三大化石燃料的比较：二．化石燃料的综合利用三．燃料燃烧对环境的影响1．化石燃料的燃烧对空气的污染（1）煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物；（2）燃料燃烧不充分，生成CO、有毒的C、H化合物、碳粒、粉尘等。
2．酸雨（1）形成原因：煤等化石燃料里含有S、N等元素，燃烧后会生成SO2、NO2等污染物，溶于降水生成H2SO4、HNO3，形成酸雨。
（2）酸雨的危害：①侵蚀植株，毁坏庄稼、植被；②腐蚀大理石、石灰石等建筑；③腐蚀金属，加快金属锈蚀。
（3）减少酸雨危害的措施：①减少煤、石油等化石燃料的直接燃烧；②对化石燃料进行生加工，或脱硫后再燃烧；③燃烧后的尾气净化后再排放；④开发研制清洁能源代替化石燃料。
3．汽车尾气污染（1）汽车尾气主要污染物：CO、NO2、为燃烧的C、H化合物、含铅化合物、烟尘等。
排入空气会对空气造成污染，危害人体健康。
（2）减少尾气污染的措施：①改进发动机，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；④加大尾气检测力度，严禁尾气排放不达标的汽车上路；⑤改用压缩天然气、液化石油气或乙醇汽油作燃料，减少对空气的污染。
第四节大自然中的二氧化碳煤一．二氧化碳对环境的影响1．大气中二氧化碳的来源和消耗：（1）二氧化碳的主要来源：煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；人、动植物的呼吸作用；动植物尸体腐烂。
（2）二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用。
2．二氧化碳与温室效应（1）导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其它还有甲烷等（2）温室效应的危害：导致全球气候变暖；极地等冰川融化，使海平面上升；土地沙漠化，农业减产等（3）如何防止温室效应：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；更多使用太阳能、风能、地热能、氢能等清洁能源的使用；大量植树造林，严禁乱砍乱伐。
二．二氧化碳的制取1．药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸（一般不用硫酸）2．原理：CaCO3+2HCl CaCl 2+CO2↑+H2O3．实验装置：（1）发生装置：实验室用双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气的装置（固+液）（2）收集方法：因为CO2密度比空气大，所以可用向上排空气法收集。
又由于CO2溶于水，所以不能用排水法收集。
4．验满的方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明已集满CO2。
5．检验的方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2。
6．制取二氧化碳的简易装置：7．有关药品选择（1）不用碳酸氢钠的原因是反应太快，不利于实验控制和气体收集；（2）不用稀硫酸与块状的大理石（或石灰石）反应原因是：反应生成的硫酸钙微溶于水，会形成沉淀，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻碍反应进一步进行。
但是，可以用稀硫酸与大理石（或石灰石）粉末反应来制取二氧化碳。
（3）不用浓盐酸与大理石（或石灰石）反应是因为浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体而不纯。
三．二氧化碳的性质1．物理性质：通常状态下，二氧化碳无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固体CO2俗称干冰。
干冰升华吸热，常用作人工降雨，制造舞台云雾效果，和用做制冷剂。
2．化学性质：（1）不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，无毒。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O ＝H2CO3H2CO3不稳定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3＝ CO2 + H2O因此，把CO2通入到滴有紫色的石蕊试液的水中，溶液由紫色变为红色。
加热，会有大量的气泡产生，溶液又由红色变为紫色。
注意：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色，实验中，是二氧化碳与水化合生成的碳酸使紫色石蕊试液变为了红色。
（3）二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水：二氧化碳 + 碱→碳酸盐 + 水① CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O现象：澄清的石灰水变混浊应用：a．检验二氧化碳；b．敞口放置的澄清石灰水，表面有一层白膜，或盛装成清石灰水的试剂瓶壁，有一层白色固体物质：澄清的石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙；c．用石灰浆粉墙，墙壁变得十分坚硬：石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应在墙壁表面覆盖了一层坚硬的碳酸钙；d．把鸡蛋在澄清的石灰水中浸泡后，晾干，可以使鸡蛋保鲜：呈请的石灰水与鸡蛋呼吸作用生成的二氧化碳反应，生成了碳酸钙，堵塞了蛋壳上的气孔，使鸡蛋与空气隔绝而不变质。
② CO2 + 2NaOH＝ Na2CO3 + H2O（无明显现象）应用：a．氢氧化钠固体或溶液暴露在空气中会变质：吸收了空气中的二氧化碳；b．除去气体中的二氧化碳化碳。
例如，除去氢气中的二氧化碳：其中a的作用是检验请其中是否混有二氧化碳；b的作用是用氢氧化钠溶液除去氢气中的二氧化碳；c的作用是检验二氧化碳是否除净。
（4）二氧化碳能与水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙。
碳酸氢钙易分解。
CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，Ca(HCO3) CaCO3+CO2+H2O应用：a．向澄清的石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水先变浑浊，如果继续通入二氧化碳，石灰水又会由混浊变得澄清；b．在自然界中，该反应，能使使石灰石溶解，形成溶洞。
水中的Ca(HCO3)2在受热或压强降低时，又会分解生成CaCO3而沉积，形成钟乳石。
（5）二氧化碳在高温时，能与碳单质反应生成一氧化碳：C+CO高温2CO应用：高炉炼铁，通过该反应，获得用于还原铁矿石的CO。
四．二氧化碳的用途1．用于灭火。
（镁带着火不能用二氧化碳来扑灭：2Mg+CO2点燃C+2MgO）2．干冰用作制冷剂，用于人工降雨3．制碳汽水等酸饮料。
二氧化碳从人体排出，可带走体内的热量，起到降低体温的作用。
4．可用作温室的气体肥料：二氧化碳是植物光合作用的原料。
5．重要的化工原料，用于制纯碱、尿素等。