河北省石家庄市重点高中2020-2021学年高二上学期开学考试化学试卷【含答案】

河北省石家庄市重点高中2020-2021学年高二上学期开学化学试卷一、选择题1. 反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为9的氮原子：79NB.N2分子的电子式：C.Cl2分子的结构式：Cl—ClD.Cl−的结构示意图：2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是（）A.氢化物的沸点：Y>XB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W3. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。

下列说法不正确的是（）A.原子半径：Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC.X、Y和氧三种元素形成的阴离子有2种以上D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。

n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。

m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A.X元素的一种核素可用于测定文物的年代B.2.4gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6gC.最简单气态氢化物的稳定性：W>XD.n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成5. a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。

a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cB.元素b所在纵列的单质沸点从上到下依次降低C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质D.b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应6. 下列实验能达到预期目的是（）A.AB.BC.CD.D7. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是（）A.一定温度下，反应2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH ＜0B.氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2O +4e −=4OH −C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH 2，转移电子的数目为6.02×1023D.同温同压下，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的ΔH 不同 8. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）A.NaCl =Na ++Cl −B.CuCl 2=Cu 2++2Cl −C.2NaCl +2H 2O ===电解2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ D.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH =−183kJ ⋅mol −19. 理论研究表明，在101kPa 和298K 下， HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（ ）A.HCN 比HNC 稳定B.该异构化反应的ΔH =+59.3kJ ⋅mol −1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热10. 一定条件下：2NO 2(g)⇌N 2O 4(g) ΔH <0。

在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）A.温度0∘C 、压强50kPa B .温度130∘C 、压强300kPa C.温度25∘C 、压强100kPa D.温度130∘C 、压强50kPa11. 反应SiCl 4(g)+2H 2(g)⇌Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。

下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.该反应ΔH>0、ΔS<0B.该反应的平衡常数K=c4(HCl)c(SiCl4)⋅c2(H2)C.v正(H2)=2v逆(HCl)时，上述反应达到了限度D.用E表示键能，该反应ΔH=4E(Si−Cl)+2E(H−H)−4E(H−Cl)12. 5mL0.1mol⋅L−1KI溶液与1mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。

下列说法错误的是（）A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度C.加入FeSO4固体，平衡逆向移动D.经测定9min时c(Fe3+)=0.01mol⋅L−1，则该时间段内v(Fe3+)=0.01mol⋅L−1⋅min−113. 下列有关化学平衡图像描述正确的是（）A.图像甲代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B.图像乙表示反应的化学方程式为：2Z(s)⇌3x(g)+2Yg)C.图像丙代表在10L容器、850∘C时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量D.图像丁代表在一定温度下发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20∼40min之间的平衡常数不相等14. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

下列说法正确的是（）A.550∘C时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B.650∘C时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T∘C时，若充入等体积的CO2与CO，平衡向逆反应方向移动D.925∘C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0p总充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：15. 在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)n(CO2)2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。

CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.氢碳比X<2.0C.若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol⋅L−1、1.0mol⋅L−1，则可得P点，对应温度的平衡常数的值为512D.向处于P点状态的容器中，按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小16. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法错误的是（）A.图甲中Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+的浓度增加B.图乙中正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−C.图丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.图丁中使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降17. 熔融钠−−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

下图中的电池反应为2Na+xS ⇌充电放电Na 2S x (x =5∼3，难溶于熔融硫）。

下列说法错误的是（ ）A.Na 2S 4的电子式B.放电时正极反应为xS +2Na ++2e −=Na 2S xC.Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极D.该电池是以Na −β−Al 2O 3为隔膜的二次电池18. 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。

忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（ ）A.阳极反应为2H 2O −4e −=4H ++O 2↑B.电解一段时间后，阳极室的pH 未变C.电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D.电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量19. 科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。

电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是（ ）A.放电时，负极反应为Zn−2e−+4OH−=Zn(OH)42−B.放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为2Zn(OH)42−=2Zn+O2↑+4OH−+2H2OD.充电时，正极溶液中OH−浓度升高20. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。

在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）A.阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快21. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.Y的最高价氧化物的水化物可由化合反应一步制得C.元素X在周期表的第15纵列D.Z的最高价氧化物的水化物难溶于水22. 2018年是合成氨工业先驱哈伯（P ⋅Haber ）获得诺贝尔奖100周年。

N 2和H 2生成NH 3的反应为： N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH(298K)=−46.2kJ ⋅mol −1 。

关于合成氨工艺的下列理解正确的是（ ）A.合成氨反应在不同温度下的ΔH 和ΔS 都小于零B.控制温度（773K ）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气（N 2和H 2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于NH 3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行23. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D −Zn)可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn −NiOOH 二次电池，结构如图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)⇌充电放电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是（ ）A.三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −===NiOOH(s)+H 2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −===ZnO(s)+H 2O(l)D.放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区24. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ，MgSO 4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO 2(g)+SO 2(g) ΔH >0。