2021届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定
碱，则
c(H＋)＝
cOH－·V碱 或
V酸
c(OH－)＝cHV＋碱·V酸。
2.主要仪器使用 (1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹， 锥形瓶 ， 烧杯 。 仪器a是 酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管 。精 密度： 0.01 mL。 (2)滴定管的使用方法 ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管 要用所要盛装的溶液 润洗 2～3遍。
应用体验
1.用0.01 mol·L－1硫酸滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。 若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(设1滴为 0.05 mL)。则①和②中pH相差_4__。
解析
①多加了1滴硫酸时，溶液呈酸性，则c(H＋)＝0.01
mol·L－1×2×0.05 100 mL
0
mol·L－1×0.500 8.2 g
L×40
g·mol－1×100%≈97.56%。
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二、中和滴定误差分析
1.分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c 待测＝c标V准·待V测标准 c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 V标准 的大小。
2.常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
√A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确 C.盛装未知浓度的盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知浓度的盐酸润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
第2课时 酸碱中和滴定
核心素养发展目标
1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和 滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择 方法。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌 握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测 定中的迁移应用。
√C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后
来俯视读数 D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后
来俯视读数
解析 示意图如右： A项，先计算所需体积再量取，俯 视读数使得所量液体体积小于所需 的体积，使得所配制溶液浓度偏低； B项，定容时仰视刻度线，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相 切，使得所配制溶液浓度偏低； C项，如使用碱式滴定管放出20.00 mL待测NaOH溶液到锥形瓶中，起始 时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00 mL刻度后才认为恰好为 20.00 mL，实际放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测待测液浓度偏高； D项，NaOH是标准溶液，俯视使读数偏小，V标偏小，所测待测液浓度偏低。
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变__大__ 偏__高__
滴定
振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外
变__小__ 偏__低__ 变__大__ 偏__高__
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一 变__大__ 偏__高__
滴NaOH溶液无变化
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)
溶液的颜色变化是
A.由黄色变为红色
√B.由黄色变为橙色
C.由橙色变为红色
D.由红色变为橙色
解析 甲基橙在NaOH溶液中显黄色，滴定终点时，由黄色变为橙色，由 于pH<3.1时甲基橙为红色，所以若滴定至红色则无法判断滴过量多少。
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4.(2019·济南历城第二中学高二下学期月考)用标准KOH溶液滴定未知浓 度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是
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解析 A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则会引起 误差，错误； B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内的溶液由酸性逐渐变 为中性，溶液的pH由小变大，正确； C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为红色，且半分钟内不 褪色时才能停止滴定，错误。
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3.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲的pH范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：
指示剂 石蕊
变色范围(颜色与pH的关系) <5.0 红 色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝 色
酚酞
<8.2无 色 8.2～10.0浅红色 >10.0 红 色
甲基橙
<3.1 红色
3.1～4.4橙色 >4.4黄 色
特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中 性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_B_(填字
母)作指示剂。
A.甲基橙
B.石蕊
C.酚酞
解析 酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示
剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
(3)滴定过程中，眼睛应注视锥__形__瓶__内__溶__液__颜__色__的__变__化__；在铁架台上垫一 张白纸，其目的是_便__于__观__察__锥__形__瓶__内__液__体__颜__色__的__变__化__，__减__小__滴__定__误__差__。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_0_.4_0_0__0 mol·L－1， 烧碱样品的纯度是_9_7_.5_6_%__。
度盐酸的实验
√C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
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解析 酸性KMnO4溶液不能用碱式滴定管量取， A项不正确； NaOH溶液不能盛装在酸式滴定管中，B项不正确； 中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不 能用待测液润洗，C项正确、D项不正确。
4.指示剂的选择 (1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过 程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过 程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显， 所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH ＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 图：0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液的 滴定曲线。
(A) 解析 读出的数据比实际值小，导致结果偏大。
(6)在滴定过程中活塞处漏液( B ) 解析 滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结 果偏低。 (7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( A )
解析 摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分NaOH未 被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。 (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( A ) 解析 读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。
步骤
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗
V标准 c待测 _变__大_ 偏__高__
洗涤
碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗
_变__小_ 偏__低__ _变__大_ 偏__高__
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
_不__变__ 无__影__响__
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 _变__小__ _偏__低__
正误判断
(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次( × )
(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显
(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶( √ )
(√)
(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读
数( × ) (5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取( × )
mL
＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5。
②少加了1滴硫酸时，则NaOH剩余的物质的量为0.05 mL H2SO4未中和的
部分，溶液呈碱性，c(OH－)＝0.01 mol·L－1×2×0.05 mL＝1×10－5 mol·L－1，
c(H＋)＝11××1100－－154
mol·L－1＝1×10－9
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2.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是 A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
√B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降
5.滴定操作
控制活塞 摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
特别提醒 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴 一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 ②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变 回原色，视为滴定终点。
6.数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然 后再计算待测液的物质的量浓度。
_变__小_ 偏__低__ _变__大_ _偏__高_
应用体验 1.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内， 盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写 下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( D ) 解析 称量固体NaOH时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还 是偏小。
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( C ) 解析 锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH与HCl的中和反应。
(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗( B ) 解析 滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果 偏低。
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( B ) 解析 滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了， 导致结果偏低。 (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算
2021新教材高中化学第三章2.2溶液的酸碱性与pH学案 人教版选择性必修1
溶液的酸碱性与pH【学法指导】1.认识溶液的酸碱性及pH。
2.掌握检验溶液pH的方法。
3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。
4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
【基础梳理】一、溶液的酸碱性与pH的关系1、判断溶液酸碱性的依据不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过的相对大小来判断。
2.溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系对水电离平衡的影响c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)与c(OH-)比较溶液酸碱性纯水HClNaOH(1)溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数。
表达式为pH= 。
(2)溶液的酸碱性与pH的关系（25℃）①pH＜7，c(H+)＜10-7，溶液呈。
②pH=7，c(H+)=10-7，溶液呈。
③pH＞7，c(H+)＞10-7，溶液呈。
pH越小，溶液的酸性越，碱性越，pH的适用范围是。
［微思考］pH=7的溶液一定是中性溶液吗？【典例1】正误判断。
(1) 25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 ( ) (2) 25℃时，水在同pH 的H 2SO 4溶液和CH 3COOH 溶液中的电离程度不同( ) (3) 某温度下，某溶液中c(H +)= 1×10-7mol/L ，则该溶液一定呈中性( )(4) 常温下，某溶液由水电离出的c(OH -) =1×10-13mol/L ， 则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) 答案：×××√【典例2】下列溶液一定显酸性的是( ) A.H +含的溶液B.()()OH H -+<c c 的溶液C.pH<7的溶液D.能与金属Al 反应放出H 2的溶液 答案：B解析：溶液的酸碱性取决于溶液中c(H +)与c(OH -)的相对大小；温度未知，pH<7的溶液不一定是酸性溶液；与Al 反应放出H 2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
2020-2021学年高中化学新人教版选择性必修1 第3章第2节第3课时 酸碱中和滴定作业
第三课时酸碱中和滴定一．选择题（共11小题）1．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）A．用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸时，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，所测定盐酸的浓度B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前平视读数，达到滴定终点仰视读数，所测出的氢氧化钠溶液的浓度C．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，溶解后未冷却，所配溶液的物质的量浓度D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视容量瓶，所配溶液的物质的量浓度2．某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。
下列说法正确的是（）A．滴定时使用的滴定管选乙B．选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点C．滴定过程中视线应如图丁中a所示D．滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小3．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如表，下列说法正确的是（）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55A．该氢氧化钠溶液中c（NaOH）＝0.1155mol/LB．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗4．在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（）A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C．滴定前平视读数，终点时仰视读数D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡5．下列说法错误的是（）A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3杂质，加入稍过量的Mg（OH）2固体后过滤C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2CO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2CO3 6．配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是（）A．实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液B．若NaOH溶液因久置而变质（含少量Na2CO3），用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响C．若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小D．当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点7．等体积两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。
高中化学新人教版选择性必修1 第3章实验活动 2强酸与强碱的中和滴定课件(22张)
【解析】选 C。A 锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗 标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。B 冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶 液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 2～3 次，否则会使标准溶液或 待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C 锥形瓶洗净后未干燥，酸和碱的 物质的量没有改变，对滴定结果无影响。D 中开始实验时酸式滴定管中无气泡， 结束实验时有气泡，会导致所读取的 V(HCl)偏小，依据 V(HCl)·c(HCl)＝ V(NaOH)·c(NaOH)，所测的 c(NaOH)偏小。
一、练习使用滴定管 1．滴定管的构造
2．滴定管的使用方法 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_是__否__漏__水__。 (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 _2_～__3_次。 (3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 “0”以上__2_～__3__mL处。 (4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满 反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。 (5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
答案：(1)2OH－＋CO2===CO32－ ＋H2O (2)①白色沉淀 ②酚酞试液 变红色 (3)加入足量的 Ba(OH)2 溶液后无沉淀生成(合理即可) (4)①c ②溶液由黄色变成橙色且半分钟内不变色 (a－b)∶b
(4)同学丙使用的是双指示剂滴定法测定该固体 NaOH 的变质程度。双指示剂滴定 的原理是将滴定过程分成两个阶段，先向待测液中加入酚酞作指示剂，用标准盐 酸滴定，当溶液由浅红色变为无色且半分钟之内不变色时，氢氧化钠转化为氯化 钠，碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，当溶液 由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，碳酸氢钠转化为氯化钠。这个过程可认为 共发生了 3 个反应，而且每个反应中两种反应物的物质的量之比都是 1∶1。根据 两个阶段消耗的标准盐酸的体积可以计算出固体中氢氧化钠和碳酸钠的物质的 量之比。
2021新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡2.3酸碱中和滴定课件 人教版选择性必修1
依据中和反应，用 已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸) 实验
方法叫酸碱中和滴定。
(2)原理
酸碱中和反应的实质可用离子方程式 H++OH-=H2O 来表示，在中和反
应中，H+、OH-之间的物质的量关系是
，若用参加反应
的c(H+)、c(OH-)来表示，其关系式为
。即：
[基础•初探 2.酸碱中和滴定的仪器和操作]
×
√ ×
×
[课堂•专练 ]
[课堂•专练 ]
3.实验测定酸碱滴定曲线
[基础•初探 ]
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml
PH 0.1000mol/L的HCl 溶液过程中pH的变化。
多加1滴 NaOH
12
10
恰好完全反应
8
反应终点
PH突变范围
6
4
2
少加1滴 NaOH
0 10
[课堂•专练 ]
[课堂•专练 ]
(3)中和滴定的实验操作 ①滴定前的准备工作
[基础•初探 ]
查
使用滴定管前,首先要检查是否 漏水 。
洗
滴定 管装调 Nhomakorabea放
滴定管加入酸、碱反应液之前,先用蒸馏水洗涤干净,然后分别 用 待装溶液 润洗2~3遍。
分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中,使液面位于“0” 刻度以上 2~3 mL 处。 调节活塞或玻璃球,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处 于 “0”刻度或“0”刻度 从碱式滴定管中放出一以定下量。的NaOH溶液于锥形瓶中,并滴2~3 滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
洗 锥 形装 瓶
滴
②滴定
[基础•初探 ]
新教材高中化学人教版选择性第一册课件第三章第二节第2课时PH的计算
2.混合溶液pH的计算
(1)强酸溶液与强酸溶液混合
+
+
)·2
(H
+
)·
(H
2
1
1
+
pH。
,然后再求
c(H )混=
1 +2
(2)强碱溶液与强碱溶液混合
)2
(H
+
)
(OH
2
1
1
,
c(OH )混=
1 +2
+
c(H )=
W
(OH- )
,再求 pH。
混
(3)强酸溶液与强碱溶液混合
若为强酸与强碱,则pH=7;
若为强酸与弱碱,则pH>7;
若为弱酸与强碱,则pH<7。
[素能应用]
典例1(1)常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1,此溶液的pH
为
。用水稀释到原来体积的100倍,pH为
到溶液体积的104倍,pH
。再继续稀释
。
(2)常温下,pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH
产生的c(OH-)=c(H+)=10-10 mol·L-1,所以由氢氧化钠电离出的OH-的浓度与
水电离出的OH-的浓度之比为10-4 mol·L-1∶10-10 mol·L-1=106∶1,故选C。
课堂篇 素养提升
任务一
溶液pH的计算
[问题探究]
pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的c(H+)是否
积混合,碱过量,反应后溶液呈碱性。所以反应后
-2
-4
-14
人教版高中化学选择性必修1第3章第2节第3课时酸碱中和滴定教学课件
[典例精练] 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫 酸溶液配制成100 mL稀硫酸；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀 硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)该学生用0.14 mol·L－1NaOH标准溶液滴定稀硫酸的实验操作如 下： A．用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B．用待测液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管 D．取碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴 定管“0”刻度以上2～3 mL处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 “0”刻度 E．检查滴定管是否漏水 F．另取锥形瓶，再重复操作一次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形 瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
>8_蓝___色 >10_红___色 >4.4黄色
4．实验数据的处理(以标准盐酸滴定NaOH溶液为例) c（HCl）×V（盐酸）
重复实验2～3次，根据c(NaOH)＝___V_（__N__aO__H_溶__液__）_____，计算
出 每 一 次 实 验 中 待 测 NaOH 溶 液 的 浓 度 c(NaOH) ， 然 后 求 其 平 均 值 即
可。
(1)酸碱恰好完全中和时，所用酸和碱的物质的量是否一定相等？ (2)酸碱中和滴定实验中，为何一般不用紫色石蕊作指示剂？ 【答案】(1)不一定。若酸和碱的元数相同，则所用酸和碱的物质的 量相等，否则不相等。 (2)石蕊的颜色变化不明显，会使滴定误差变大。
高中化学新教材同步 选择性必修第一册 第3章 第2节 第2课时 溶液的酸碱性与pH
第2课时 溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标] 1.掌握溶液的酸碱性与pH 的关系。
2.掌握检测溶液pH 的方法，了解溶液pH 调控的意义。
一、溶液的酸碱性与pH1．25 ℃时，分析下列溶液中c (H ＋)和c (OH －)纯水 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液 0.1 mol·L－1盐酸c (H ＋)/(mol·L －1) 1×10－7 1×10－130.1 c (OH －)/(mol·L －1) 1×10－7 0.1 1×10－13c (H ＋)、c (OH －)的相对大小c (H ＋)＝c (OH －)c (H ＋)<c (OH －)c (H ＋)>c (OH －)溶液的酸碱性中性碱性酸性2.溶液的酸碱性与c (H ＋)、c (OH －)的关系 (1)任何水溶液中都有H ＋和OH －。
(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c (H ＋)、c (OH －)的相对大小。
溶液的酸碱性⎩⎪⎨⎪⎧酸性溶液：c (H ＋)>c (OH －)中性溶液：c (H ＋)＝c (OH －)碱性溶液：c (H ＋)<c (OH －)3．溶液的pH (1)定义pH 是c (H ＋)的负对数，其表达式是pH ＝－lg c (H ＋)。
特别提醒 pH 计算公式中c (H ＋)： 若强酸溶液：c (H ＋)＝n ·c (H n A)，若强碱溶液：c (H ＋)＝K w c (OH －)＝K wn ·c [B (OH )n ]。
(2)25 ℃时，溶液的酸碱性与c (H ＋)、pH 的关系如图所示：pH<7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。
(3)pH的适用范围1．0×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1.0 mol·L－1的溶液。
高中化学第3章 第2节第2课时酸碱中和滴定教案新人教版选择性必修第一册
第2课时 酸碱中和滴定发展目标体系构建1．掌握酸碱中和滴定的概念和原理。
2．了解指示剂的选择方法。
3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
一、酸碱中和滴定实验1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：n (H ＋)＝n (OH －)，即：mc 酸·V 酸＝nc 碱·V 碱(m 、n 代表酸和碱的元数) 3．仪器及试剂(1)仪器⎩⎪⎨⎪⎧酸式滴定管如图a 碱式滴定管如图b 、c铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯a b c(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
微点拨：滴定管读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL 是正确的，而不能读成25 mL 。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定NaOH 溶液为例) (1)滴定前准备①检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。
②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。
④调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
微点拨：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
(2)滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。
读数并记录。
5．实验数据的处理重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl·V HCl，计算出待测NaOH溶液的浓度。
V NaOH微点拨：滴定终点的判断(以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
高中化学新人教版选择性必修一：酸碱中和滴定 同步课件(99张)
强酸滴定强碱
强酸滴定强酸
指示剂
2~3滴
2.滴定中和实验注意事项
（1）酸式滴定管不能盛放碱性溶液（如NaOH溶液、Na2 CO3 溶液等）；碱
式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液（如酸性KMnO4 溶液等）。
（2）滴定管在使用前要检漏，装液前除用蒸馏水洗净外，还需要用待盛的
溶液润洗。
（3）锥形瓶不能用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥。
用途。
2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的
读 2.掌握酸碱中和滴定的 主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操
实现操作、计算方法和 作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的
误差分析。
迁移应用。
知识点一 酸碱中和滴定的基础知识
1.概念和原理：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱
⑤洗涤滴定管 ⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度
⑦记数
A. ⑤①②③④⑥⑦
B. ③⑤①②⑥⑦④
C. ③⑤②⑦①⑥④
D. ②⑥⑦①③⑤④
[解析] 中和滴定的操作顺序：检漏→洗涤→润洗→调零（标准液或待测液）
→读数→待测液注入锥形瓶→加指示剂→滴定→计算。
2. [2021 山东枣庄高二月考] 中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。
定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部
放入预置的烧杯中。
问题3： 甲图和乙图中涉及酸碱滴定过程中的部分操作。滴定操作过程中左
右手一般如何操作？眼睛应注意观察哪边变化？
提示 滴定过程中一只手控制活塞（或碱式滴定管中的玻璃球），另一只手
摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液，观察颜色的变化。
①强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
新教材高中化学人教版选择性第一册课件第三章实验活动2强酸与强碱的中和滴定
(9)在滴定过程中,锥形瓶中若有水,对实验结果无影响。
(10)取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后,必须用待测液润洗,否则,装入的溶
液会被稀释,影响结果。
2.滴定实验中指示剂的选择
(1)酸碱中和滴定实验:常见的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙和酚酞,酸碱中
和滴定实验中不能选用石蕊作为指示剂。实验中选择的指示剂的变色范
为乙。(3)滴定时,边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色
的变化,达到滴定终点时,锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不
褪色。
(NaOH)·(NaOH 溶液)
(4)根据 c(HCl)=
(盐酸)
,将第 1 次滴定数据代入得
0.150 0mol·L-1 ×(21.03-1.02) mL
2021
第三章
实验活动2 强酸与强碱的中和滴定
素养目标
1.练习中和滴定的实验操作,理解中和滴定原理,探究酸碱中和反应过程中
pH的变化特点,培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核
心素养。
2.通过实验进一步掌握数据分析的方法,体会定量实验在化学研究中的作
用,培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。
-1
c1(HCl)=
≈0.120
1
mol·
L
,同理得
25 mL
c2(HCl)=0.120 0 mol·L-1,c3(HCl)≈0.119 9 mol·L-1,则
(0.120 1+0.120 0+0.119 9)mol·L-1
-1
c(HCl)=
=0.120
0
mol·
L
。
3
(5)碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗,导致标准溶液浓度偏小,