高考备考指南化学课件(2020版)第2章第3节考点2离子的检验和推断
K＋要透过
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__________
观察焰色
第二章 化学物质及其变化
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理科综合 化学
【答案】白 黄 稀盐酸 BaCl2 白色 红褐色 红褐色 湿润的红色石蕊 湿润的红色石蕊 蓝 变浑浊 品红 品红溶液褪色 紫色 氯水 铁氰化钾 红 色 蓝色 Fe3[Fe(CN)6]2 KSCN 苯酚 黄 紫 蓝色钴玻璃片
【答案】A
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第二章 化学物质及其变化
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理科综合 化学
【解析】A 项，步骤①所加试剂可以与 NH＋ 4 产生弱碱 NH3·H2O 与 Fe2＋反应生成 Fe(OH)3，与 Al3＋反应生成 AlO2－，可以是强碱 KOH 或 NaOH，正确；B 项，可用 湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体，错误；C 项，步骤②反应 AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋ H2O===Al(OH)3↓＋CO23－，错误；D 项，Fe2＋遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，错误。
①KSCN 溶液和 ______
①先是无变化，滴加氯水后变
先加 KSCN 溶液，无变
②__________[K3Fe (CN)6]溶液
______ ②生成______沉淀______________
化，再加氯 水
________溶液
红色
______溶液
紫色
Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈____色、____色
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第二章 化学物质及其变化
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无色溶液中离子检验的一般思路
理科综合 化学
第二章 化学物质及其变化
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4．(2019·浙江湖州教学测试)某无色溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Mg2＋、 Cu2＋、SO24－、SO23－、Cl－、Br－、CO23－中的若干种，离子浓度都为 0.1 mol·L－1。往 该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量 原溶液，设计并完成如下实验：
注意
先用稀盐酸
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酸化
第二章 化学物质及其变化
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离子 Fe3＋ NH＋4
CO23 －
SO23 －
试剂 NaOH 溶液 浓 NaOH 溶液和 __________试纸
稀盐酸和澄清石灰 水
稀 H2SO4 和______ 溶液
现象
注意
______沉淀
产生有刺激性气味的气体，且气体 能使________________试纸变____
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第二章 化学物质及其变化
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பைடு நூலகம்
理科综合 化学
2．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则。 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离 子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－ 4 、CrO24－、Cr2O27－)。 (2)互斥原则。 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题 目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生栏H目索2、引 水的电离 情况等)。
第二章
化学物质及其变化
第三节 离子共存 离子的检验和推断
考点2 离子的检验和推断
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01
夯实考点
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考点突破
03 真题体验·直击高考
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配套训练
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1
第二章 化学物质及其变化
夯实考点
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【知识梳理】
1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归
种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失 。 说明原溶液中肯定存在的离子是 ________，有关的离子方程式为
________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液
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第二章 化学物质及其变化
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6．(1)[2019
届四川成都模拟]检验溶液中有
SO23－、无
SO
2－ 4
的
操
作
和
现
象是
_________________________________________________________________。
(2)Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备
要加热
澄清石灰水________
SO23－、 HSO3－、 HCO－3 有干 扰
产生有刺激性气味的气体，且气体栏目H索S引O3－有干
能使____________
扰
第二章 化学物质及其变化
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理科综合 化学
离子 I－ Fe2＋
Fe3＋ Na＋、K＋
试剂
现象
注意
氯水(少量)，CCl4
下层为______
纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
Cl－、Br－、 AgNO3 溶液和稀
I－
HNO3
SO24 －
__________和 ______溶液
Fe2＋
NaOH 溶液
现象 AgCl(____色)、AgBr(淡黄色)、 AgI(____色)
白色沉淀
______沉淀→灰绿色沉淀 →________沉淀
(3)往某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 Mg2＋或
Al3＋( )
(4)滴入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存栏在目索引SO24－( )
(5)加饱和氯水无现象，向所得溶液滴加 KSCN 溶液，溶液出现血红色，则溶液
中一定存在 Fe2＋( )
第二章 化学物质及其变化
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沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分 Na2SO3 被氧化( )
第二章 化学物质及其变化
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理科综合 化学
(3)(2016·四川卷，2A)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰
水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO23－( ) (4)(2016·四川卷，2C)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，说明该食
中肯定有______，有关的离子方程式为___________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______。
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A．Cl－ C．CO23－
第二章 化学物质及其变化
B．NO3－ D．OH－
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【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋ 4 (4)B
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(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素
() (7)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 CO23－
() (8)无色溶液加入 CCl4 无现象，滴加氯水后 CCl4 层呈紫红色，则溶液中一定存 在 I－不存在 Br－( )
D．若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3 溶液改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液，则对溶液 中离子的判断无影响
【答案】D
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第二章 化学物质及其变化
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【解析】无色溶液中一定不含 Cu2＋，往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混
合溶液，无白色沉淀生成，无 SO24－，加足量氯水，无气体，则无 CO23－，溶液加四
氯化碳分液，下层橙色溶液，则有 Br－，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有 SO23－，
无 Mg2＋，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1 mol·L－1，根据电荷守恒，一定
含有 NH＋ 4 、Na＋、K＋，一定不存在 Cl－。
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第二章 化学物质及其变化
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5．(2016·上海卷，19 改编)已知：SO23－＋I2＋H2O===SO24－＋2I－＋2H＋。某溶液 中可能含有 Na＋、NH＋ 4 、Fe2＋、K＋、I－、SO23－ 、SO24－，且所有离子物质的量浓度相 等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的
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第二章 化学物质及其变化
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【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)加入稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有 SO23－或
SO24－或 Ag＋(
)
(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有 Ag＋( )
第二章 化学物质及其变化
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理科综合 化学
(3)电中性原则。
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总
数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则。
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对
后续实验的干扰。
(9)某溶液中滴加氨水，立即出现白色沉淀，后逐渐增多，最后部分溶解，说明
原溶液中肯定有 Ag＋，可能有 Al3＋或 Mg2＋( )
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2020高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第3节考点2离子的检验和推断课件
离子
试剂
Cl－、Br－、 AgNO3 溶液和稀
I－
HNO3
SO24 －
__________和 ______溶液
Fe2＋
NaOH 溶液
现象 AgCl(____色)、AgBr(淡黄色)、 AgI(____色)
白色沉淀
______沉淀→灰绿色沉淀 →________沉淀
注意
先用稀盐酸 酸化
离子 Fe3＋ NH＋4
无色溶液中离子检验的一般思路
4．(2019·浙江湖州教学测试)某无色溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4＋、Mg2＋、 Cu2＋、SO24－、SO23－、Cl－、Br－、CO23－中的若干种，离子浓度都为 0.1 mol·L－1。往 该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量 原溶液，设计并完成如下实验：
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______。
A．Cl－ C．CO23－
B．NO3－ D．OH－
【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋ 4 (4)B
2
考点突破
离子的检验与推断★★★★
CO23 －
SO23 －
试剂
现象
注意
NaOH 溶液
______沉淀
浓 NaOH 溶液和 产生有刺激性气味的气体，且气体 __________试纸 能使________________试纸变____
要加热
稀盐酸和澄清石灰 水
澄清石灰水________
SO23－、 HSO3－、 HCO－3 有干 扰
稀 H2SO4 和______ 产生有刺激性气味的气体，且气体 HSO3－有干
高考化学一轮复习课件：第2章第3节 离子共存、离子检验和推断 课件
NH＋4 和湿润的红色 体，且气体能使湿润的红 要加热
石蕊试纸
色石蕊试纸变蓝
稀盐酸和澄
CO23－
澄清石灰水变浑浊
清石灰水
SO23－、HSO－3 、 HCO－3 有干扰
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和 品红溶液
气体，且气体能使品
红溶液褪色
HSO3－有干扰
氯水(少
I－
下层为紫色
－
量)，CCl4
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根
pH＝1 遇酚酞呈红色或
离子不能大量共存 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、
pH＝13
弱酸的酸根离子不能大量共存
溶液可能显酸性，也可能显强碱 与 Al 反应放出 H2 性，显酸性时不能含 NO3－
由水电离出的 c(H＋)＝1 溶液可能显酸性，也可能
(4)向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润的无色酚 酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在 NH＋4 。( )
(5)向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液 变红色，则溶液中一定存在 Fe2＋。( )
(6)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激 性气味的气体，则溶液中一定存在 SO23－。( )
注意：(1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶 液中可能含有色离子。
(2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元 弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应
Al3＋ CO23－、HCO3－、S2－、HS－、AlO－ 2 、ClO－
Fe3＋
CO23－、HCO3－、AlO－ 2 、ClO－
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第3节离子共存离子的检验和推断课件
OH－、CO23－(HCO－3 )、S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、PO34－(H2PO－4 ，HPO24－)、SiO23－、AlO－2 、 (2)H ＋ 不 能 和 _C_l_O_－_、__F_－_、__C__H_3_C__O_O__－_、__N_O__－2 _________________________________________________ 大量共存。 (3)CO23－不能和__H__＋_、__M__g_2＋_、__B__a_2＋_、__C__a_2_＋_、__F_e_3＋_、__A__l3_＋_、__F_e_2_＋_、__C_u_2_＋__________________大量共存。 (4)SO23－不能和__H_＋_、__M__n_O__－4_、__N_O__－3_(_H_＋_)_、__M__g_2＋_、__B__a_2＋_、__F__e_3＋_、__A__l3_＋_、__F_e_2_＋_、__C_u_2_＋__________________ 大量共存。 (5)Fe3＋不能和_O__H_－_、__I_－_、__S_O__23－_、___C_l_O_－_、__C_O__23_－_(H__C_O__－3_)_、__S_2－_(_H__S_－_)、__A__lO__－2________________________ 大量共存。 (6)Al3 ＋ 不 能 和 _O__H_－_、__S__O_23_－_、__C_l_O_－_、__C__O_23_－_(_H_C__O_－3_)_、__S_2_－_(H__S_－_)_、__A_l_O_－2_______________ _____________ 大量共存。
NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋ AlO－2 、S2－、SO23－、HCO－3 、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋ AlO－2 、S2－、SO23－、HCO－3 、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
离子的检验和推断
(3)取少量晶体于第三支试管中加水溶解，滴入几滴用盐酸酸 化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，
所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分 注意：使用语言措词
四 推断— 通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质 的组成和名称。
(1)肯定性原则： (2)互斥性原则： 离子推断的四项基本原则 (3)电中性原则： (4)进出性原则：
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
_取__少__量__水__样__于__试___管__中__，__向__其__中__加__入__过__量__的__硝__酸__钡__溶__液__和__稀__硝__酸__，__待__沉__淀__完__全__后__，__向__上__层_
_清__液__中__滴__加__硝__酸__银__溶__液__，__若__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__水__样__含__C_l_－__，__若__不__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__
若有不溶白 色沉淀生成
则含SO42-
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意：先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。
4.NO3- Cu屑 浓H2SO4
若有红棕色气体冒出
则含NO3-
5. SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成
则含SCN-
稀硝酸酸化 若生成不溶的白色沉淀 则含Cl6. Cl- Br- I- 的AgNO3(aq) 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br-
解：(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。
所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分 注意：使用语言措词
四 推断— 通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质 的组成和名称。
(1)肯定性原则： (2)互斥性原则： 离子推断的四项基本原则 (3)电中性原则： (4)进出性原则：
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
_取__少__量__水__样__于__试___管__中__，__向__其__中__加__入__过__量__的__硝__酸__钡__溶__液__和__稀__硝__酸__，__待__沉__淀__完__全__后__，__向__上__层_
_清__液__中__滴__加__硝__酸__银__溶__液__，__若__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__水__样__含__C_l_－__，__若__不__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__
若有不溶白 色沉淀生成
则含SO42-
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意：先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。
4.NO3- Cu屑 浓H2SO4
若有红棕色气体冒出
则含NO3-
5. SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成
则含SCN-
稀硝酸酸化 若生成不溶的白色沉淀 则含Cl6. Cl- Br- I- 的AgNO3(aq) 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br-
解：(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。
高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 离子共存、离子检验和推断课件
有色离子不能大量共存
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离 使甲基橙呈红色或 pH＝1
子不能大量共存
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、 遇酚酞呈红色或 pH＝13
弱酸的酸根离子不能大量共存
与 Al 反应放出 H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－3
12/11/2021
第七页，共三十六页。
12/11/2021
第十四页，共三十六页。
(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42－、CO23－、Na＋、K＋ (7)常温下cc(O(HH＋－))＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－ 2 、CO23－、Na＋ (8)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－ 3 、SO24－ (9)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、SO32－
加盐酸酸化
SO32－ CO23－
CO23－ SO32－
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清 石灰水
12/11/2021
第二十九页，共三十六页。
题组二 考查无机离子型推断 3．甲、乙、丙、丁均是由 H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、 HCO－ 3 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确 的是( )
答案：(3)(6)(7)
12/11/2021
第十五页，共三十六页。
考点二 离子检验和推断
1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检 验离子的方法归纳为三种类型：(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3) 显现特殊颜色。
12/11/2021
第十六页，共三十六页。
离子
12/11/2021
第二十二页，共三十六页。
高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断ppt文档
高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
解析：MnO－ 4 为紫色，A 项错误；SiO32－与 H＋反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H＋、H2O 与 OH－的化学计量数均应为 2，D 项错误。
3．[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液：不含有 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1．[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应 有： ①Fe3＋与 SCN－因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_＋_________而不 能大量共存。
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
解析：MnO－ 4 为紫色，A 项错误；SiO32－与 H＋反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H＋、H2O 与 OH－的化学计量数均应为 2，D 项错误。
3．[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液：不含有 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1．[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应 有： ①Fe3＋与 SCN－因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_＋_________而不 能大量共存。
高考化学一轮复习课件：第2章第7讲离子共存离子的检验和推断课件
溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中B( ) A．至少存
在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42 －、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可 能存在
7. （2022年全国高考乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶 液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是____
_ ①②③⑤___(填序号)。 ①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、
I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO32－、SO42－
④SO42－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I
－、ClO－、K＋、H＋
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－
(4)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成 蓝色沉淀证明有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
第四步：注意特殊情况(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在 酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3－在碱 性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在 酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42 －、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可 能存在
7. （2022年全国高考乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶 液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是____
_ ①②③⑤___(填序号)。 ①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、
I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO32－、SO42－
④SO42－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I
－、ClO－、K＋、H＋
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－
(4)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成 蓝色沉淀证明有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
第四步：注意特殊情况(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在 酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3－在碱 性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在 酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
离子的检验和推断 图文
(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓 度之比为________。 (2)写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式：____________。 (3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗硝酸的体积为__________。 (4)试根据实验结果推测 K＋是否存在？____(填“是”或 “ 否 ”) ； 若 存 在 ， K ＋ 的 物 质 的 量 浓 度 c(K ＋ ) 的 范 围 是 ________________(若 K＋不存在，则不必回答)。 (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_________ _______________________。(写出实验步骤、现象和结论)
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论
正确的是
()
操作
现象
结论
A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀
B
滴加氯水和 CCl4， 振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有 SO42－ 原溶液中有 I－
用洁净铂丝蘸取溶 C 液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有 Na＋， 无 K＋
滴加稀 NaOH 溶液，
步骤
操作
现象
(1)
用 pH 试纸检验
溶液的 pH 大于 7
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 CCl4 层呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3
有白色沉淀产生
(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生
下列结论正确的是
题组三 离子推断实验操作题的规范解答
5．有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12
高考化学人教版一轮复习课件：2-3离子共存离子的检验和推断(共76张PPT)
(5)Fe3 ＋ 不 能 和 I－ 、 SO32 － 、 S2 － (HS － ) 大 量 共 存 是 因 为 __________________；与 ClO－、 AlO2－ 不能大量共存是 因为 ____________________ ， 与 SCN－ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 生 成 ________(填具体物质的化学式)。
熟记常考离子的性质
颜色
MnO4－(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄 色)、Cr2O72－(橙色)
氧化性 ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－
还原性 S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 Zn2＋
(3)CO32－不能和 Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存 是 因 为 生 成 ________， 与 Fe3 ＋ 、 Al3 ＋ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 __________________。
(4)SO32－与 Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因 为 生 成 ________ ， 与 Al3 ＋ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 ____________________；与 MnO4－(H＋)、NO3－(H＋)、Fe3＋不能 大量共存是因为______________。
(7)√
考点二 离子的检验和推断
常见阳离子的检验 (1)常规检验法： ①用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋ Cu2＋ —产生①________沉淀 Fe3＋ —产生②________沉淀
Fe2＋ —先产生③________沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终 变红褐色
熟记常考离子的性质
颜色
MnO4－(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄 色)、Cr2O72－(橙色)
氧化性 ClO－、MnO4－、NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－
还原性 S2－(HS－)、SO32－(HSO3－)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性 NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、 Zn2＋
(3)CO32－不能和 Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存 是 因 为 生 成 ________， 与 Fe3 ＋ 、 Al3 ＋ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 __________________。
(4)SO32－与 Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因 为 生 成 ________ ， 与 Al3 ＋ 不 能 大 量 共 存 是 因 为 ____________________；与 MnO4－(H＋)、NO3－(H＋)、Fe3＋不能 大量共存是因为______________。
(7)√
考点二 离子的检验和推断
常见阳离子的检验 (1)常规检验法： ①用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋ Cu2＋ —产生①________沉淀 Fe3＋ —产生②________沉淀
Fe2＋ —先产生③________沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终 变红褐色
高考化学二轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.3 离子共存、离子检验与推断课件.pptx
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类型 三 水解相互促进型
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当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时， 弱酸的酸根水解生成的 OH－与弱碱的阳离子水解生成的 H＋ 反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解 方向移动，甚至完全反应。如 Al3＋与 CO32－不能共存，
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离 子如下：
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类型 二 氧化还原反应型
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具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生 氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、NO3－(H＋)、 Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、
Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－
S2－(HS－)、SO32－(HSO－3 )、I－
CO23 － 解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下
不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不
发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢
气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不
能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO
－
3
不能大量共存，所以错
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1抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一 定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 2理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共 存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题 目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量 共存才符合题目要求。
(4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是 ⑪ 。
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二、怎样判定不能共存 ——解决离子共存类题目的 6 大着眼点 解答离子共存类题目时，除了非常熟悉离子不能大 量共存的四大反应类型外，还要特别注意题目中的隐含 条件，从而快速准确破解离子共存题。