分析化学第六版第9章 重量分析法及答案
B136-分析化学-第九、十章沉淀滴定法和重量分析法答案（2）
B136-分析化学-第九、⼗章沉淀滴定法和重量分析法答案（2）第九章沉淀滴定法⼀、莫尔（Mohr）法1. 莫尔法测定Cl-采⽤滴定剂及滴定⽅式是(B )(A)⽤Hg2+盐直接滴定(B)⽤AgNO3直接滴定(C) ⽤AgNO3沉淀后，返滴定(D)⽤Pb2+盐沉淀后，返滴定2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可⽤莫尔法直接测定的是( D )(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO43. ⽤莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过⾼,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将⽣成（⽣成褐⾊Ag2O,不能进⾏测定）。
4．关于以K2CrO4为指⽰剂的莫尔法，下列说法正确的是（C ）（A）指⽰剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进⾏（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强⼆、佛尔哈德(Volhard)法5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指⽰剂，在稀硝酸溶液中进⾏滴定。
6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指⽰剂Fe3+⽔解⽣成Fe(OH)3,影响终点观察）。
7．（×）⽤佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。
⽤返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
8．以铁铵矾为指⽰剂，⽤返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D ）（A）滴定前加⼊过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加⼊硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出三、法扬司（Fajans）法9．（ √ ）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能⼒，通常加⼊适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
10. 卤化银对卤化物和各种吸附指⽰剂的吸附能⼒如下: ⼆甲基⼆碘荧光黄>Br ->曙红>Cl ->荧光黄。
CH.9 重量分析法
2. 无定形，d < 0.02 m
Fe(OH)3、Al(OH)3、大多数 硫化物 含水多、疏松、体积大、杂 质多、难过滤洗涤
沉淀类型
晶形沉淀 无定形沉淀 凝乳状 AgCl
CaC2O4，BaSO4
MgNH4PO4
胶体
Fe(OH)3
颗粒直径0.1～1m
3.2
0.02～0.1m
<0.02m
沉淀的形成（仅能定性地说明） ↓究竟生成哪一种类型的↓？ 主要取决于： 1. ↓本身的性质 2. 形成↓的过程
(2) 混晶或固溶体 半径相同、晶体结构相同，极易混晶（固体溶液）。
消除方法： 分离
（3）吸留或包藏
（在分析化学中不重要）
速度太快，被吸附在表面的杂质离子还来不及 离开，就被沉积上来的离子所覆盖。 消除方法：再（无法用洗涤的方法除之） 2.后沉淀 后沉淀现象是指一种本来难以析出沉淀的物质，或 是形成稳定的过饱和溶液而不能单独沉淀的物质，在 另一种组分沉淀之后被“诱导”而随后也沉淀下来的 现象，而且它们沉淀的量随放置的时间延长而加多。 例如：控制 [S2-], 可使 CuS 而 ZnS 不 。但 放置后CuS吸附S2- ，使[S2-]局部过浓。 ZnS 。
1.2
沉淀重量法的分析过程和对沉淀的要求
1.过程
溶解、加入沉淀剂
被测物
被测物 SO42+
沉淀形式
沉淀剂 BaCl2
陈化、滤洗、烘(烧)
称量形式
称量形式
沉淀形式 BaSO4
滤，洗 BaSO4 灼烧，800℃
Mg2+ + (NH4)2HPO4
MgNH4PO4· 6H2O
滤，洗 灼烧 ,1100℃
Mg2P2O7
分析化学第九章 重量分析法(网络版)
可见，对于特定体系so不能被忽略。 若MA（水）接近完全解离，则计算溶解度时，固有溶解度可 以忽略不计。 由于有关的数据不足，今后的计算中一般忽略固有溶解度。
2.
活度积和溶度积
a
M + A−
MA(固) ⇔ MA(水) ⇔ M + + A− 活度积： a aMA(水) a
M
+a
=K
o = K × aMA(水) = K × s o = K sp
2.
重量分析对称量形式的要求：
称量形式必须有确定的化学组成，这是计算的依据； 称量形式必须十分稳定，不受空气中水、CO2及O2的影响； 称量形式的摩尔质量要大，待测组份在称量形式中含量要 小，以减少称量的相对误差，提高准确度。
Al(OH)3 (C9H6NO)3Al Al2O3 (C9H6NO)3Al M=101.96 M=555
1. 优点： ① 天平称量即可获得结果，不需与标准试样或基准物质比较； ② 准确度高 (Et: 0.1～0.2％)，可作为仲裁分析 2. 缺点： ① 操作繁索，耗时较长； ② 不适于低含量组份的分析，误差太大。 但目前常量的硅、硫、镍等元素的精确分析仍用重量法进行。
9.1.2 重量分析对沉淀形式和称量形式的要求：
Al
氨水
8-羟基喹啉
9.1.3 重量分析结果的计算
换算因数F：待测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量 之比。
F=
待测组分 ClS MgO
M待 M称
M Cl − 换算因数 / M AgCl = 0.2474
称量形式 AgCl BaSO4 Mg2P2O7
M S / M BaSO4 = 0.1374 2 M MgO / M Mg 2 P2 O7 = 0.3622
考研分析化学第九章 重量分析法
第九章重量分析法第一节概述测定时先用适当的方法将被测组分与试样中的其他组分分离，然后转化为一定的称量形式，称重，从而求得该组分的含重量分析法是直接用分析天平称量而获得分析结果第二节挥发法挥发法：是利用被测组分具有挥发性，或将它转化为挥发性物质来进行挥发组分含量测定的方法挥发重量法又分为直接法和间接法一、直接法直接挥发法：是利用加热等方法使试样中挥发性组分逸出，用适宜的吸收剂将其全部吸收，称量吸收剂的增量来计算该组分含量的方法常用高氯酸镁来吸收逸出的水分常用苏打石灰用于吸收逸出的CO2在直接法测定中，若有几种挥发性物质并存时，应选用适当的吸收剂，定量地吸收被测物而不吸收其他共存物药典中经常要检测炽灼残渣的限量，以控制某些药品的质量。
取一定量被检药品，经过高温炽灼，出去挥发性物质后，称量剩下来的不挥发无机物，称为炽灼残渣所测定的虽不是挥发物，但仍属直接挥发法二、间接法间接挥发法：是利用加热等方法使试样中挥发性组分逸出以后，称量其残渣，有样品的减量来计算该挥发组分的含量干燥法：测定固体物质中的水分含量试样中水分挥发的难易取决于水在试样中存在的状态其次取决于环境空间的干燥程度固体物质中水的存在状态分为（1）引湿水（湿存水）（2）包埋水（3）吸入水（4）结晶水（5）组成水引湿水：固体表面吸附的水分这种水在一定湿度下随物质的性质、粉碎程度以及空气的湿度而定物质的表面积大、颗粒细、吸水性强以及空气的湿度大，则吸附愈显著所有固体物质放在空气中都会或多或少地带有这种水分包埋水：从水溶液中得到的晶体，长可在晶体内的空穴内保持藏水分这种水分与外界不通，很难除尽，可将颗粒研细或用高温烧除吸入水：一些具有亲水胶体性质的物质（硅胶、纤维素、淀粉、和明胶），内部有很大的扩胀性，内表面积很大，能大量吸收水分有时需采用70-100度真空干燥适用于试样易变质和水分较难挥发的试样干燥剂干燥：能升华或受热不稳定、容易变质的物质只要试样的相对蒸汽压高于干燥剂的相对蒸汽压，试样就能继续失水，直至达到平衡用干燥剂干燥法来测定水分，因为达到平衡需要较长时间，而且不易达到完全干燥的目的，所以该法少用盛有干燥剂的密闭容器，在重量分析中经常被用作短时间存放刚从烘箱或高温炉取出的热的干燥器皿或试样，目的是在低湿度的环境中冷却，减少吸水，以便称量但十分干燥的试样不宜在干燥器中长时间放置，尤其是很细的粉末，由于表面吸附作用，可使它吸收一些水分第三节液-液萃取法液-液萃取法（溶剂萃取法）：是把待测物质从一个液相转移到另一个液相以达到分离的目的一、基本原理（一）萃取分离的本质亲水性：一般无机盐类都是离子型化合物，具有易溶于水难溶于有机溶剂的性质，这种性质称为~疏水性：许多有机化合物没有极性或极性很弱，这类化合物难溶于水而易溶于有机溶剂，这种性质称为~反萃取：有时需要把在有机溶剂中的物质再转入水中，就要把疏水性转化为亲水性，这种过程称为~萃取和反萃取配合使用，可提高萃取分离的纯净度（二）分配定律分配平衡：在萃取分离中，溶质在两相中的浓度达到平衡时，称为~分配系数：溶质A在两相中的平衡浓度[A]有机相和[A]水相的比值K称为~（三）分配比分配定律适用的溶质只限于固定不变的化合状态分配比：表示溶质A在两相中各种存在形式的总浓度之比，用D表示浓度对分配比的影响，主要是溶质于溶液中电离或聚合发生变化而分配比值发生改变（四）萃取效率萃取效率：萃取的完全程度，常用萃取百分率E%表示E%值大小与分配比D和两相体积比V水/V有有关如果D一定且较小时，V水/V有越小，E%越大要使V水/V有较小可以增加V有，实际中采用多次萃取的方法随着萃取次数的不断增多，萃取率的提高将越来越有限（五）分离因子与分离系数若A是萃取目的物，B是希望除去的物质，萃取平衡后，有机相中两组分的比以S B/A=Q B*E B/Q A*E AS B/A值（分离因子）越小，说明萃取所得A组分中混入的B组分越少，分离效果越好两组分分配比D A与D B的比值越大，可使分离因子S B/A越小，分离效果越好分配系数：两组分分配比的比值称为~，以β表示β=D/D于1，就有可能得到满意的分离二、萃取类型（一）有机化合物利用“相似相溶”原则（二）离子缔合物机酸根等4一些金属阳离子可用适当的配位剂，形成没有或很少配位水分子的配位阳离子，再与电荷密度小的阴离子缔合，即可成为疏水性的离子缔合物而被萃取（三）金属配位化合物一些金属阳离子能与有机配位体生成不带电荷的配位化合物，称为疏水性指点，可以从水中析出，亦可被有机溶剂萃取第四节沉淀法沉淀形式与称量形式可以相同，也可以不同Eg：用重量法测定SO42-,加BaCl2为沉淀剂，沉淀形式和称量形式都是BaSO4两者不同，在Ca2+的测定中，沉淀形式是CaC2O4*H20炽灼后所得的称量形式是CaO,两者不同对沉淀形式与称量形式要求具有以下几个条件：沉淀溶解损失的量应不超出分析天平的称量误差范围，这样才能保证反应定量完全（2）（3）为此尽量希望获得粗大的晶形沉淀。
分析化学_重量分析法.
2 M Fe F M Fe 2O3
mFe F mFe2O3
分析化学
10
表9-1 根据化学式计算换算因数
被测组分
Fe
Fe3O4 P P2O5 MgO S
P283
换算因数
沉淀形式
Fe2O3· nH2O
Fe2O3· nH2O MgNH4PO4· 6H2O MgNH4PO4· 6H2O MgNH4PO4· 6H2O BaSO4
当水中存在微溶化合物，达到溶解平衡后：
MA(s)
M+A-(aq) MA(aq)
M (aq) + A (aq)
+
-
M+A-(aq): 以离子对形式存在的溶解部分；
MA(aq): 以未离解的分子形式存在的溶解部分;
分析化学
12
例：
AgCl(s) AgCl(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq)
CaSO4(s)
称量形式
Fe2O3
Fe2O3 Mg2P2O7 Mg2P2O7 Mg2P2O7 BaSO4
2M(Fe)/M(Fe2O3)=0.6994
2M(Fe3O4)/3M(Fe2O3)=0.9666 2M(P)/M(Mg2 P2O7)=0.2783 M(P2O5)/M(Mg2P2O7) =0.6377 M(2MgO)/M(Mg2P2O7) =0.3621 M(S)/M(BaSO4)=0.1374
2 Ca 2 C2O4 CaC2O4 H2O 2. 称量形式(weighing form)： 被测组分沉淀经过滤、洗涤、烘干或灼烧后的 化学组成。BaSO4过滤
洗涤
灼烧
BaSO4
CaC2O4 H 2O
九重量分析法
16
成都理工大学材化院
例题4: 在25℃时， BaSO4在纯 水中的溶解度为 1.05 10-5 mol .L-1。如果加入过量H2SO4并 使溶液中SO4 2-的总浓度为0.0100 mol .L-1 ，问 BaSO4溶解损失为多少?（设总体积为200mL）
解：Ksp
[Ba
2
][SO
2 4
Ksp [M ][ A' ] [M ][ A]aA(H ) Ksp αA(H) s2
s [M 2 ] cA2 Ksp Ksp αA(H)
23
成都理工大学材化院
例6：比较CaC2O4在pH为7.00和2.00的溶液中的溶解度。
解：当pH 7时
1 c2o24（H） 1[H ] 2[H ]2 1 s K sp c2o24（H） 2.0 109 1 4.5105 mol L1
烘干— 温度低, 用玻璃砂漏斗,如AgCl。 微波—干燥快, 用玻璃砂漏斗。 灼烧—温度高, 瓷坩埚(铂坩埚(HF))。 6).恒重：滤器的恒重条件要与沉淀物的相同，两次称量的差 值<0.2mg。
4
成都理工大学材化院
2. 重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求 沉淀形式（CaC2O4.H2O） 称量形式（ CaO ) 1). 重量分析法对沉淀形式的要求 – 沉淀的溶解度必须要小； – 沉淀易于过滤和洗涤； – 沉淀力求纯净； – 沉淀易于转化为称量形式；
9
成都理工大学材化院
一、溶解度、溶度积和条件溶度积 1. 溶解度
分子状态
AgCl （固） AgCl （ 水） Ag + + Cl –
CaSO4 （固） Ca2+SO42- （ 水） Ca2+ + SO42-
分析化学09_重量分析法
HA
● ● ●
[A-´]
A(H)
s=[Ca2+]=[C2O42-]= Ksp1/2 =4.5×10-5 mol/L
在pH=2.0的酸性溶液中 CaC2O4 Ca2++ C2O42H+
HC2O4-, H2C2O4
s
s
2 4 2-(H)
K´sp= [Ca2+][C2O42- ] =s2 = Ksp C O
Ba2+
Ba2+
Ba2+
SO42-
SO42- Ba2+ SO42- Ba2+ SO42SO42-
Ba2+
SO42- Ba2+ SO42Ba2+ SO42- Ba2+ SO42-
SO42-
Ba2+
SO42-
SO42-
Ba2+ Ba2+
Ba2+
SO42-
Ba2+
SO42-
SO4
2-
Ba2+
24
SO42-
缺点：慢，耗时，繁琐。 (S，Si, Ni的仲裁分析仍用重量法）
2 沉淀重量法的分析过程和要求
沉淀重量分析法：利用沉淀反应，将被测组分以沉 淀形式从溶液中分离出来，转化为称量形式，通过 称量其质量测定含量的方法
被测物
SO42沉淀剂
沉淀形式
BaSO4
滤洗、烘(烧)
称量形式
BaSO4
Al
BaCl2
滤,洗,800℃灼烧
SO42-
Ba2+
SO42-
重量分析法答案
第9章 重量分析法参考答案9.1 单项选择题：9.1.1 B 9.1.2 A 9.1.3 C 9.1.4 D 9.1.5 B 9.1.6 D 9.1.7 C 9.1.8 C 9.1.9 C 9.1.10 C 9.1.11 A 9.1.12 B 9.1.13 B 9.1.14 B 9.1.15 C 9.1.16 A 9.1.17 A 9.1.18 C 9.1.19 B 9.1.20 D 9.1.21 A 9.1.22 A 9.1.23 A 9.1.24 B 9.1.25 C9.2 填空题：9.2.1 减小；增大；增大；增大 9.2.2 Ba 9.2.326KK PtCl M M α；34233Fe O Fe OM M α 9.2.4 0.1183 9.2.5 0.3621 9.2.6 ①偏低；②偏低 9.2.7 副9.2.8 小；过滤及洗涤；纯净；称量形式 9.2.9 大；小；小；小；大；大 9.2.10 晶核的；晶核的 9.2.11 小；无定型；增多 9.2.12 小；大；晶型9.2.13 大于；无定型；小于；晶型9.2.14 共沉淀；后沉淀9.2.15 表面吸附；吸留及包夹；混晶及固溶体9.2.16 稀；慢；搅拌；热；陈化9.2.17 浓；热；加电解质；不陈化9.2.18 洗涤；陈化9.2.19 陈化；重结晶9.2.20 a、选择适当的分析步骤；b、选择适当的沉淀剂；c、改变杂质的存在形式；d、改善沉淀条件；e、重结晶。
9.3 简答题：9.3.1 答：①过饱和溶液中的构晶离子自发形成晶核的过程。
②过饱和度较大时均相成核为主，生成大量的晶核，只能形成小颗粒的无定型沉淀。
9.3.2答：晶型沉淀：稀、慢、搅、热、陈化。
无定型沉淀：浓、热、加电解质及不陈化。
9.3.3答：陈化：沉淀生成后，让初生的沉淀与溶液一起放置一段时间，使之形成稳定沉淀的过程。
作用：①使小晶粒消失，使大晶粒不断成长，使亚稳态转化为稳定态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第九章重量分析法一、判断题（对的打√, 错的打×）1、沉淀的颗粒越大，溶解度越大。
（ ）2、AgCl和BaSO4的Ksp值差不多，所以这两类难溶化合物的沉淀类型相同。
（ ）3、均匀沉淀法可获得颗粒较大的沉淀，是因为在生成沉淀的过程中有效地降低了溶液的相对过饱和度。
（ ）4、加入适当过量的沉淀剂可降低沉淀的溶解度，但如果沉淀剂过量太多，反而会引起盐效应和络合效应而增加沉淀的溶解度。
（ ）二、选择题1．重量分析对沉淀形式的要求有哪些（ ）A、溶解度要小B、要纯净C、相对分子质量摩尔质量要大D、要便于过滤和洗涤E、易于转化为称量形式2．以SO42-作为Ba2+的沉淀剂，其过量应为A、10 %B、10 % ~20 %C、20 % ~ 50 %D、50 % ~ 100 %E、100 % ~200 %3．Ag2CO3的K SP=8.1×10-12，若不考虑CO32-的水解，则Ag2CO3在纯水中的溶解度为A、1.3×10－4 mol·L－1B、3.0×10－4 mol·L－1C、2.0×10－4mol·L －1D、5.2×10－4 mol·L－1E、2.6×10－4 mol·L－14．Sr3(PO4)2的s=1.0×10-8mol/L,则其K SP值为A．1.0×10-30 B．5.0×10-30 C．1.1×10-38 D．1.0×10-125．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中，CaC2O4的溶解度为A、S=K SP/C(C2O42-)B、s=C、s= K SP×α C2O4(H) /C(C2O42-)·D、S=6．已知Mg(OH)2的K SP=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是A、3.59B、10.43C、4.5;D、9.417．AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl的浓度增大时，先是减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度。
这是由于A、开始减小是由于酸效应B、开始减小是由于同离子效应C、开始减小是由于配位效应D、最后增大是由于配位效应8．共沉淀现象产生是因为A、沉淀表面电荷不平衡、被测离子与杂质离子半径相近、沉淀形成太快B、被测离子与杂质离子半径相近C、沉淀形成太快C、沉淀表面电荷不平衡9．为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？A、针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂 B、必要时进行后沉淀C、采用适当的分析程序和沉淀方法 D、在适当较高的酸度下进行沉淀D、在较浓的溶液中进行沉淀。
10．下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？A、离子价数高的比低的易被吸附；B、离子浓度愈大愈易被吸附；C、沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；D、能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；E、温度愈高，愈有利于吸附。
11．佛尔哈德法测Cl－时，溶液中未加硝基苯，分析结果会A、偏高B、偏低C、无影响12．下列哪条违反了非晶形沉淀的沉淀条件？A、沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B、沉淀作用宜在热溶液中进行；B、在不断的搅拌下，迅速加入沉淀剂； D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化；E、在沉淀析出后，宜加入大量热水进行稀释。
13．关于有机沉淀剂的特点，下列何种说法正确的是A、有较高的选择性；B、形成沉淀的水溶性较小；B、形成沉淀的相对分子质量摩尔质量较大；C、形成的沉淀易吸附无机杂质，难洗涤；E、沉淀剂的水溶性小，易夹杂质在沉淀之中。
14．均匀沉淀法沉淀Ca2+，最理想的沉淀剂是A、H2SO4B、H2CO3C、CO(NH2)2 + (NH4)2C2O4D、H3PO4 15．重量分析中使用的“无灰滤纸”。
是指每张滤纸的灰分重量质量为A、1mgB、< 0.2mgC、> 0.2 mgD、等于2mgE、没有重量16．用于洗涤“溶解度较小且可能形成胶溶液的沉淀”的洗涤液是A、离子水；B、沉淀剂的稀溶液；C、挥发性电解质的热、稀溶液；A、pH缓冲溶液； E、酸性溶液。
17．已知Ag2CO3的 K SP=8.1×10-12，Ag2CO3在0.01mol/L的氨水中的溶解度约为水中溶解度的已知Ag-NH3络合物的lgβ1=3.24，lgβ2=7.05A．10倍 B．30倍 C．50倍 D．100倍18．将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，计算P2O5含量的换算因数为A．Mr(P2O5)/ Mr(MgNH4PO4) B．Mr(P2O5)/ 2Mr(MgNH4PO4) C．Mr(P2O5)/2 Mr(Mg2P2O7) D．Mr(P2O5)/ Mr(Mg2P2O7)19．有一含硫约35 %的黄铁矿，用重量分析法测定其中硫（S的摩尔质量为32.06 g·mol－1）。
今欲获得0.5 g左右的BaSO4（摩尔质量为233.4 g·mol－1）沉淀，则试样称取量宜为：A、0.1 g；B、0.2 g；C、0.4 g；D、0.6 g；E、1.0 g；二、填空题1．用BaSO4重量法测定Ba2+的含量时，若有Fe3+，Mg2+，Cl－，NO3－等离子共存于沉淀溶液中，则离子严重影响BaSO4沉淀的纯度。
2．沉淀重量法在进行沉淀反应时，某些不溶性杂质同时沉淀下来的现象叫，其产生原因有、和。
3．由离子形成晶核，再进一步聚集成沉淀微粒的速度称为，在聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排列的速度称为。
如果聚集速度大，而定向速度小，则得到，反之，则得到。
4．定向速度主要决定于。
一般极性强的盐类，如MgNH4PO4、BaSO4、CaC2O4等，具有较大的定向速度，易形成。
而氢氧化物只有较小的定向速度，因此其沉淀一般为。
5．从很浓的溶液中析出BaSO4时，可以得到；而从很稀的热溶液中析出Ca2+、Mg2+等二价金属离子的氢氧化物并经过放置后，可能得到。
6．以重量分析法测定BaCl2·2H2O（其中摩尔质量为244.3 g·mol－1）的纯度，要求获得BaSO4（其摩尔质量为233.4 g·mol－1）沉淀约0.5 g，则试样称取量应为。
若200mL溶液中，BaSO4沉淀的溶解损失是mg。
7、共沉淀是引起沉淀不纯的主要因素，但分析化学中常常利用共沉淀。
10、0.020l0mol/LKMnO4标准溶液对Fe2O3(M=159.7g/mol)的滴定度为g/mL。
三、简答题与计算题1、如何控制反应条件，才能得到颗粒较大且易于过滤的晶形沉淀？2、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？如何消除？3、考虑水解效应计算，计算MnS、CaCO3在水中的溶解度和饱和溶液的pH值。
已知 K SP(MnS )=2.0×10-10，K SP(CaCO3 )=2.9×10-94、计算AgCl在0.1mol·L-1NH3－0.lmol·L-1NH4Cl缓冲溶液中的溶解度（Ag+消耗NH3的浓度忽略不计）。
已知 K SP(AgCl )=1.8×10-10A g－NH3络合物的lgβ1-lgβ2 分别为：3.24，7.055．称取含砷农药0.2000 g，溶于HNO3后转化为H3AsO4，加入AgNO3溶液使其沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，再溶入HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时用去0.1180 mol·L－1的NH4SCN标准溶液33.85 mL，求该农药中As2O3的质量分数。
（已知：M(As2O3) = 107.9 mol·L－1）ω(As2O3) == 0.65856．称取CaC2O4和MgC2O4纯混合试样0.6240 g，在500℃下加热，定量转化为CaCO3和MgCO3后为0.4830g。
a．计算试样中CaC2O4和MgC2O4的质量分数。
ω(CaC2O4)=0.7637, ω(MgC2O4)=0.236312下分析化学自测试题参考答案第九章重量分析法一、选择题1、ABDE2、D3、A4、C5、D6、B7、BD8、A9、E 10、C E 11、B 12、D 13、ABCE 14、C 15、B16、C 17、D 18、D 19、B二、填空题1、（ Fe3+ ）2、（共沉淀）（表面吸附）（包藏或吸留）（生成混晶）3、（聚集速度）（定向速度）（非晶形沉淀）（晶形沉淀）4、( 物质的本性 ) （晶形沉淀）（非晶形沉淀）5、（非晶形沉淀）（晶形沉淀）6、（0.52克）（0.47毫克）7、（进行富集分离）8、删去三、问答题1、主要是控制溶液的相对过饱和度要小，这就要在稀溶液、热溶液中、在不断搅拌下慢慢加入沉淀剂，同时沉淀形成后进行陈化使晶体长大，就能得到颗粒较大且易于过滤的晶形沉淀。
2、影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀两大类，其中共沉淀包括表面吸附、包藏或吸留和生成混晶。
表面吸附共沉淀可以通过加热溶液、洗涤沉淀等方法除去、包藏共沉淀可通过改变沉淀条件，重结晶或陈化消除；混晶共沉淀可加入络合剂、改变沉淀剂等方法消除。
3、（1）MnS +H2O=== Mn2+ +HS- +OH-K=[Mn2+][HS-][OH-]=K sp K W/Ka2=2.0×10-10×10-14/(7.1×10-15)=2.8×10-10S=[Mn2+]=K1/3=(2.8×10-10)1/3=6.5×10-4(mol·L-1)因为[OH-]=6.5×10-4mol·L-1所以，pH=14+lg(6.5×10-4)=10.81（2）CaCO3 + H2O===Ca2+ + HCO3－ +OH－K=[Ca2+][HCO3-][OH-]=K sp K W/Ka2=2.9×10-9×10-14/(5.6×10-11)=5.2×10-13S=K1/3=(5.2×10-13)1/3=8.0×10-5(mol·L-1)因为[OH-]=8.0×10-5mol·L-1所以，pH=14+lg(8.0×10-5)=9.904、解： [NH3]=0.10 (mol·L-1)αAg(NH3)＝1＋β1[NH3]+β2[NH3]2＝1＋103.24×0.1+107.05×0.12=107.05考虑配位效应和同离子效应， [Cl-]=0.1+S≈0.1(mol·L-1)[Ag+]=C Ag/αAg[Ag+][Cl-]=0.1(C Ag/αAg)=K spS=C Ag=K sp×αAg/0.1=1.8×10-10×107.05/0.1=1.6×10-4(mol·L-1)5、ω(As2O3) == 0.65856、ω(CaC2O4)=0.7637, ω(MgC2O4)=0.2363。