第三章第一节第1课时醇
选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚(第1课时)教后记
选修5第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚（第1课时）教后记从教学实施的情况来看，学生对本设计还是适应的。
在教学过程中，“了解醇和酚的结构特点”以及“了解醇的分类和命名”这两个教学点学生掌握得比较快，学生的即堂练习答对率比较高，随机让学生演板，练习的答案都对；而“了解影响醇的物理性质的因素”这个教学点，学生就学得比较吃力，随机让学生演板在同一坐标系中画出醇与烷烃的沸点数据变化曲线图，结果学生画出的曲线并不是所希望的有效曲线，教师只好向学生展示在同一坐标系中画出醇与烷烃的沸点数据变化曲线图的技巧，然后引导学生从曲线图中总结规律，氢键的成因和本质就只有依靠老师介绍了，氢键对物质一些物理性质的影响更要靠老师介绍了。
那种探究式的教法，在理论化学这一块不太好使唤；接下来在“如何读懂表3-2的信息”这个教学点，教师的指导作用更重要，学生根本不知道从哪个角度去读这张表中的信息，联想起近年来高考题中的这类题，考生的得分率很低，看来问题就出在平时的教学取向上。
笔者在教学中，先向学生展示一种读法：“看乙醇和1-丙醇的有关数据”，并讲解寻找读法的技巧。
学生在引导下，得出了如下结论：“饱和一元醇的沸点随碳原子数的增加而升高。
”然后问学生有谁想到其它读法没有，结果当然是学生无新读法。
于是笔者又向学生展示另一种读法：“看乙二醇和1-丙醇的有关数据”，并又讲解寻找读法的技巧。
学生在引导下，得出了另一条结论：“分子中羟基多,形成氢键的机会也多,对物质沸点的影响也大。
”
启发到这里，笔者觉得该留点探究的空间给学生了，于是布置了一个任务给学生：“继续寻找表3-2的信息？至少2条。
”至于学生能否找到这些信息，只好下节课才见分晓。
在充满希望的气氛中下课了。
2019年高考化学步步高选修5第三章 第一节 第1课时 醇 学生版
第一节醇酚第1课时醇[目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。
3.会判断有机物的反应类型。
一醇的概念、分类、命名及同分异构1．填写下表(乙醇)：2.观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题：①CH3OH②CH3CH2CH2OH③(1)上述物质中的②和③在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，③中羟基直接和苯环相连。
(2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。
醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是____________。
(3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
上述有机物中属于一元醇的是________________，属于多元醇的是____。
(4)②和⑥在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为____________，②的名称(系统命名法)是____________，⑥的名称(系统命名法)是____________，④的名称是____________，⑦的名称(系统命名法)是________________。
3．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。
①CH3CH2OH②CH3CH2CH2OH(1)①和⑤的分子式都是C2H6O，但是含有的官能团不同。
(2)②和⑥的分子式都是C3H8O，但是在分子中—OH的位置不同。
(3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
4．醇可以看作烃分子或苯环侧链烃基上的氢原子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式衍变而得。
例如：(1)烷烃(C n H2n＋2)―→饱和一元醇通式为C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)或C n H2n＋1OH，饱和m元醇通式为________________________________。
(2)苯的同系物(C n H2n－6)―→相应的一元醇通式为____________________________。
人教版高中化学选修五课件：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第1课时 醇
新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2
②
被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O
③
一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质 反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键 的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质 化学键 的形成
反应 产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究 例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如 反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装 置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚 。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用 氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第3章 第1节 第1课时 醇
第一节醇酚第1课时醇1.认识乙醇的组成、结构特点和物理性质。
2.能够结合乙醇的化学性质认识—OH在乙醇中的作用。
(重点)3.会判断有机物的消去反应类型。
(重难点)醇的概念、分类及命名[基础·初探]1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)，O(n≥1，n∈N)。
饱和一元醇分子通式为C n H2n＋22．分类3．命名如：命名为3-甲基-2-戊醇。
[题组·冲关]1．下列物质中，不属于醇类的是()A．CH3CH2OH B．C．D．HOCH2CH2OH【解析】C中羟基与苯环直接相连，属于酚类。
【答案】 C2．下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是()【导学号：88032036】A．C3H5OH和CH3—O—CH3B．C．CH3CH2OH和CH2===CHCH2OHD．CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH【解析】A项，CH3—O—CH3属于醚；B项，属于酚；D 项，二者属于同系物。
【答案】 C3．下列关于醇的说法中，正确的是()A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2nOH＋1D．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用【解析】A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。
【答案】 C4．分子式为C4H10O的同分异构体有()【导学号：88032037】A．6种B．7种C．8种D．9种【解析】分子式为C4H10O的物质可能为醇或醚。
醇类碳骨架结构有：C—C—C—C—OH、；醚类碳骨架结构有：C—O—C—C—C、、C—C—O—C—C，故7种。
【答案】 B醇的性质[基础·初探]1．物理性质2．物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小3.化学性质(以乙醇为例)(1)断键方式(2)化学性质[探究·升华][思考探究]1．CH3CH2Br与CH3CH2OH发生消去反应时有什么不同？【提示】CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件NaOH的乙醇溶液，加热浓硫酸，加热到170 ℃化学键的断裂C—Br、C—H C—O、C—H化学键的生成反应产物CH2===CH2、HBr CH2===CH2、H2O2.所有醇都可以发生消去反应吗？所有的醇都能发生催化氧化成醛吗？【提示】不是；只有与—OH相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应。
(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇
• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定， 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑， 则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化 性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验 证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
+第三章+第二节+第1课时+醇课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修3
CH2=CH2↑ + H2O
H OH
断键位置: 反应时乙醇分子断的键是C—H与C—O。
脱去 —OH 和与 —OH 的碳原子上的1个H
HH
HH
H−C−C−O−H
C=C
HH
HH
（四）氧化反应
a. 可燃性 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
（2）催化氧化：
Cu / Ag 2CH3CH2OH+O2 加热
油状液体 [断裂化学键的位置] ②的-OH
[实质]卤原子取代羟基，-OH和H生成水
HH
HH HCCOH
④③② ①
强碱水溶，加热-X被-OH取代
卤代烃
醇 【应用】可用于制备卤代烃
氢卤酸，加热-OH被-X取代
（二）取代反应—— ③ 成 醚 反 应
③ 醇 分 子 间 的 取 代 反 应 两醇脱去一个水分子生成 浓H2SO醚4
沸点：
CH3CH2OH
78℃ 197℃
CH3CH2CH2OH
97℃ 290℃
溶解度g/100 g水
甲醇 互溶
乙醇 互溶
正丙醇 互溶
正丁醇 正戊醇
7.7
2.6
硫粉
正己醇 0.59
三、 醇的物理性质
(1)沸点
①相对分子质量相近的低级醇和烷烃相比，低级醇的沸点远远 高于 烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 升高。
CH3 CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
CH2—OH CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇
1,2-乙二醇
三、 醇的物理性质
几种常见醇的物理性质
名称
人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx
答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。
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第一节醇酚第1课时醇1.掌握乙醇的结构和性质。
2.了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
3．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。
知识点一醇的概念、分类及命名[学生用书P41]阅读教材P48～P49，思考并填空。
1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
官能团为羟基(—OH)。
2．分类3．命名1．下列物质中不属于醇的是( )解析：选C。
根据醇的概念，C选项不是醇。
2．结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是( )A．1，1二乙基1丁醇B．4乙基4己醇C．3乙基3己醇D．3丙基3戊醇解析：选C。
将所给的结构简式写成具有支链的形式为，依据系统命名原则应为3乙基3己醇。
下列说法正确的是( )[解析] A选项由命名方法可知正确；B选项由名称写出结构简式为，故此命名错误，正确的命名为5甲基1，4己二醇；C的名称应为3甲基3，4己二醇；D项中最长的碳链应为8个碳原子，正确名称为6甲基3乙基辛醇。
[答案] A(1)醇命名时的主链应选择含有—OH的最长的碳链，但不一定是分子中最长的碳链。
(2)有多个羟基的醇，应标明二醇、三醇……在其前面标明主链碳原子的数目，如乙二醇、丙三醇，不能写作二乙醇、三丙醇。
思考下列说法是否正确，并说明理由。
(1)饱和一元醇的分子式的通式为C n H2n＋2O(n≥1，整数)，符合这个通式的有机物一定属于醇。
(2)—OH只是醇类的官能团。
答案：(1)不正确。
有些醚类也符合这个通式，如乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。
(2)不正确。
—OH 不仅是醇类的官能团，还可以是酚类的官能团。
醇的概念、分类及命名1．下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是( )解析：选C 。
根据醇的定义，羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的有机物属于醇，因此A 项中的CH 3—O —CH 3，B 项中的均不属于醇类；C 项两种物质都属于醇类，但由于二者结构不相似，所以不是同系物；D 项两种物质都是饱和二元醇，所含碳原子数不同，二者互为同系物，故只有C 项符合题意。
2．分子式为C 4H 10O 的醇有( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种D ．6种解析：选B 。
其结构有以下几种：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 、知识点二 醇的性质[学生用书P42]阅读教材P 49～P 52，思考并填空。
1．物理性质2．递变规律(1)沸点⎩⎪⎨⎪⎧①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃②饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，沸点 逐渐升高③碳原子数目相同，羟基的个数越多沸点越高(2)溶解性甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等可与水以任意比例互溶。
这是因为这些醇与水形成了氢键。
3．化学性质醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原子，使O—H键和C—O键易断裂。
以乙醇为例：1．今有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。
它们的沸点由高到低排列正确的是( )A．①②③④B．④③②①C．①③④②D．①③②④解析：选C。
本题主要考查醇的沸点变化规律，醇的羟基之间易形成较强的相互作用，故醇的沸点比同碳原子数的烃要高，醇中碳原子数越多，其沸点越高，碳原子数相同的醇，所含羟基数目越多，其沸点越高，故选C项。
2．等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在标准状况下的体积最大的是( )解析：选D。
产生H2体积最大的是分子中含有—OH最多的。
3．下列反应属于消去反应的是( )A．乙醇与浓硫酸共热到140 ℃B．乙醇与氧气反应生成乙醛C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水D．乙醇与浓硫酸共热到170 ℃解析：选D。
A属于取代反应，B、C都属于氧化反应，D属于消去反应。
1．醇的消去反应规律(1)醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
(2)若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。
如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。
2．醇的催化氧化规律醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数，具体分析如下：3．醇的取代反应规律醇分子中，—OH或—OH上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团替代，如醇与羧酸的酯化反应、醇分子间脱水及与HX的取代反应。
乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂C．和浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂[解析] 根据乙醇在发生反应时的实质进行分析。
A选项乙醇与钠反应生成乙醇钠，是乙醇羟基中O—H键断裂，故是正确的。
B选项是乙醇发生消去反应生成乙烯和水，是键②和⑤断裂，也是正确的。
C选项发生分子间脱水生成醚，其中一分子乙醇断键①，另一分子乙醇断裂键②，故是错误的。
D选项是乙醇氧化为乙醛，断键为①和③，也是正确的。
[答案] C(1)乙醇分别发生酯化反应和消去反应过程中，所用到的浓硫酸的作用有何相同或不同之处(2)所有的醇都可以发生消去反应吗答案：(1)相同之处：都起催化剂的作用；不同之处：在乙醇的酯化反应中浓硫酸还起到吸水剂的作用，而在消去反应中浓硫酸还起到脱水剂的作用。
(2)不是。
只有与—OH相连碳原子有相邻碳原子且相邻碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应。
醇发生消去反应所具备的结构条件与卤代烃的是相同的。
醇类的性质1．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇解析：选A。
能用分液漏斗分离的是互不相溶的两种液体。
B、C、D中的两种物质均相互溶解。
2．下列四种有机物的分子式均为C4H10O：其中能被催化氧化生成含相同碳原子数的醛的是( )A．①和②B．只有②C．②和③D．③和④解析：选C。
能氧化成醛的是与—OH相连的C原子上至少有两个H原子的醇。
3．下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应的是( )B．(CH3)2CHOHC．CH3CH2C(CH3)2CH2OHD．CH3CH2C(CH3)2OH解析：选D。
羟基所连C原子的相邻碳原子上有H原子可发生消去反应，羟基所连C原子上无H原子则不能被氧化。
醇类的性质实验探究4．下列关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( )A．温度计插入到反应物液面以下B．加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体解析：选B。
本实验温度计所测温度为反应时的温度，所以温度计应插入到反应物液面以下，A项正确；加热时应使温度迅速上升至170 ℃，减少副反应的发生，B项错误；浓硫酸使有机物脱水炭化，并且氧化其中的成分，自身被还原产生二氧化硫，所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑，生成的乙烯中混有刺激性气味的气体，C、D项正确。
5．如图所示是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。
请回答下列问题：(1)实验步骤：①________________________________________________________________________；②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；③______________________________；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是____________________；装置甲的作用是________________________________________________________________________。
若无装置甲，是否也能说明乙烯具有还原性，简述其理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)①制取气体的装置气密性必须良好，实验前需要检验装置的气密性。
③实验室制乙烯时应使反应混合物的温度迅速升至170 ℃，从而减少乙醚的生成。
(2)乙烯具有还原性是根据氧化剂高锰酸钾酸性溶液褪色来判断的。
由于烧瓶中混合物变黑，则说明生成了单质碳，联想浓H2SO4具有强氧化性，可知在乙烯中含有还原性气体SO2，由于SO2也会使高锰酸钾酸性溶液褪色，会干扰验证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2、CO2等酸性气体。
答案：(1)①组装仪器，检验装置的气密性③加热，使温度迅速升到170 ℃(2)乙中高锰酸钾酸性溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体不能，SO2具有还原性，也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色重难易错提炼1.乙醇能发生的反应小结2.乙醇的消去反应实验要求迅速升温至170 ℃，因为在 140 ℃时，反应主要生成乙醚。
温度计应插入液面以下，但不能接触烧瓶底部，而蒸馏或分馏时水银球的位置为蒸馏烧瓶的支管口处。
3.乙醇的消去反应与卤代烃的消去反应原理相似，产物均为不饱和烃，但反应条件不同，卤代烃的消去反应条件为NaOH与乙醇加热，乙醇的消去反应条件为浓H2SO4、170 ℃。
课后达标检测[学生用书P114(独立成册)][基础巩固]1．在下列物质中分别加入金属钠，不能产生氢气的是( )A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精解析：选C。
水及乙醇均能与钠反应产生氢气，苯不与钠反应。
2．乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如图所示：，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是( )A．②和③B．②和④C．①和③D．③和④解析：选B。
根据醇的氧化条件，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的一个氢原子。
3．下列反应中，属于醇羟基被取代的是( )A．乙醇和金属钠的反应B ．乙醇和乙酸的反应C ．由乙醇制乙烯的反应D ．乙醇和浓氢溴酸溶液的反应解析：选D 。
乙醇和金属钠发生的是置换反应，乙醇和乙酸的反应是醇羟基中的氢原子被取代，由乙醇制乙烯的反应是消去反应，不属于取代反应。
4．为缓解能源紧张，部分省市开始试点推广乙醇汽油。