化学反应热效应学案

第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应

【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。

2．熟练书写热化学方程式。

3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。

第一课时、化学反应的反应热

问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？

⑴化学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。

⑵反应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。

⑶确定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求得。

问题二、什么是放热反应和吸热反应？试从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析放热反应和吸热反应的实质？常见的放热反应和吸热反应有哪些？

⑴①的化学反应为放热反应，这是一个把能量转化为热能等而被释放出来的过程。如等。②热量的化学反应为吸热反应，这是一个把热能等转化为能量被“贮存”起来的过程。如：灼等。

⑵从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析：

⑶①常见的放热反应有：

Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：。

Ⅱ. 酸碱中和反应。如：。

Ⅲ.燃烧反应。如：。

Ⅳ.大多数的化合反应。如：。

②常见的吸热反应有：

Ⅰ. 大多数的分解反应。如：。

Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。如：。

Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应

[要点强化指导]：⑴反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，

与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断

．．．．．．．．．．

裂旧的化学键所需要能量而已，

．．．．．．．．．．．．．．但它仍是放热反应

．．．．．．，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。

⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：

光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的

．．．．．．．．．．．．．．。

例题1：下列说法正确的是（）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总内能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

针对性练习：

1．吸热反应一定是（）

A．释放能量B．储存能量

C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应常温下一定很易发生

C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。

D．吸热反应在一定的条件下也能发生

问题三、中和热

1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热

理解要点：

①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。

②反应物：________________。不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。

③生成______水，中和反应的实质是H+和OH—化合生成H20，若反应过程中有其他物质生

成，这部分反应热也不在中和热内。

④放出的热量：57.3kJ/mol

【练习】H+（aq）+OH-(aq)H 2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1，计算下列放出的热量。

（1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放热 kJ。

（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放热kJ。

（3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量（大于、小于或等于）57.3 kJ，理由是。

（4）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为。

问题四、测定中和热的实验

1、测定中和反应的反应热实验的要点：

①；②；

③；④；

⑤。

[要点强化指导]：实验探究

⑴测定中和热的实验中酸碱溶液一定用稀溶液的原因是：酸和碱的电离是吸热过程

．．．．，在

稀溶液中强酸与强碱已经完全电离，不会影响产生水的反应所产生的热量

．．测定。另外，稀溶

液的比热

．．．．．．．．。同时，也不能太稀，因温度．．与水相差不大，在粗略计算时误差小

．．接近于水，密度

改变量太小，测量时很困难，且测得的误差很大

．．．．。

⑵简易的量热计（如图所示）中大小烧杯间填满碎纸条的作用是．减少实验过程中的热量

．．．．．．．．．．

损失

．．。

⑶实验时酸或碱一方略过量反原因是使另一方完全反应生成水

．．．．．．．．．．．。

⑷不同的强酸与强碱之间的反应，若它们的体积

．．．相同，所测得反应热

．．和氢离子的浓度值

也相同。因为参加反应的物质都是强酸与强碱，它们在水中是完全电离的，它们所发生的反

应都是

．．．．相同，产生的水的量．也相同，．．H＋＋ OH－＝ H2O ，且它们所含的H＋和OH－的物质的量

所以测定的反应热也就相同。

例题2：40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c = 4.18 J/（g·℃）]。

针对性练习：3. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确组合是（）