2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写课件
解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可 以推断 K2FeO4 中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4 与 KNO2 发生氧化还原反应，K2FeO4 转化为 Fe(OH)3，铁元素的化 合价降低，则 N 的化合价升高，KNO2 转化为 KNO3，根 据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食 盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
7．一定条件下，在 CuSO4 中加入 NH5 反应生成氢 化亚铜(CuH)。
(1)已知 NH5 是离子化合物且所有原子都达到稀有气 体的稳定结构，请写出 NH5 的电子式：
___________________。 (2)写出 CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的反应的
离子方程式：_2_C__u_H__＋__2_H__＋_=_=_=__C_u__2＋_＋___C_u_＋___2_H_2_↑____。
写出上述 Fe2＋还原 Cr2O27－的离子方程式： _C_r_2_O__27－_＋__6_F_e_2_＋_＋__1_4_H_＋_=_=__=_6_F_e_3＋_＋__2_C__r_3＋_＋__7_H__2_O_。
解析 (1)①K2SO3 为还原剂，氧化产物为 K2SO4，
V2O5 为氧化剂，还原产物为 VO2＋。
4
Fe＋NO－3 ＋ 10 ____H_＋___=== 4
Fe2＋
＋
NH
＋ 4
＋
3
__H__2_O___
(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的 Cr2O27－常用铁
氧磁体法除去，即把过量的 FeSO4·7H2O 加入含 Cr2O27－
的废水中，调节 pH<4，Fe2＋将 Cr(Ⅵ)还原为 Cr3＋。
②向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反应后， 溶液中新增加了 VO＋ 2 、Cl－。写出该反应的离子方程式：
C__lO__－ 3_＋__6_V_O__2_＋_＋__3_H__2O__=_=_=_C__l－_＋__6_V__O_＋ 2_＋ ___6_H_＋。
(2)将酸性条件下，铁与 NO－3 反应的离子方程式补充 完整：
6．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐 均为强氧化剂。
(1)(NH4)2S2O8 在水溶液中的电离方程式为
__(N__H__4)_2_S_2O__8_=_=_=_2_N__H_＋ 4__＋__S_2_O_28_－_____。
(2)在 Ag＋及加热的条件下，S2O28－可将溶液中的 Mn2
解析 反应物是 P 和 KMnO4，产物中有 MnO2，因为 是剧烈的反应，所以 P 应变为＋5 价。根据化合价升降相 等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为 5∶3。再据质量 守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很
高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是_＋__6_____，
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食 盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式 为
_O__－ 3 _＋__5_I－_＋__6_C__H_3_C__O_O__H_=_=__=_3_I2_＋__6_C__H_3_C_O__O_－ _＋ ___3_H_2_O_。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以
8．根据信息书写有关化学(或离子)方程式，并解答 有关问题。
(1)①将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫 酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含 VO2＋、 K＋、SO24－等。写出该反应的化学方程式： V__2O__5_＋__K_2_S_O__3＋__2_H__2_S_O_4_=_=_=__2_V_O__S_O_4_＋__K__2S_O__4_＋__2_H_2_O_。
热点1 陌生氧化还原反应和 离子反应方程式的书写
离子反应方程式的书写 高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化 的化学方程式(KMnO4 的还原产物是 MnO2)：
3_0_K__M__n_O_4_＋__1_8_P__=_=_=_1_0_K__3_P_O__4＋__3_0_M__n__O_2_＋__4_P_2_O__5 。
(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过 二硫酸，该反应的化学方程式为
_2_C__lS__O_3_H__＋__H__2O__2_=_=_=_H__2_S_2O__8_↓__＋__2_H__C_l_↑_______。
解析 (2)由过二硫酸结构可知，分子中 S 元素处于 最高价＋6 价，其中的－1 价 O 具有强氧化性，则离子方 程式：5S2O28－＋2Mn2＋＋8H2O=A=△=g=＋=2MnO－4 ＋10SO24－＋ 16H＋，由于生成 MnO－4 ，溶液会变为紫色。
鉴别，其原理是_K__I_在__潮___湿__空__气__里__会__被__空__气___中__的__O__2__ _氧__化__而__产__生 ___紫__黑__色__固__体__(_或__紫__色__蒸__气 ___)，__而___K__I_O_3_不____ _被__氧__化______，反应的离子方程式为_4_I－_＋___O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_
(3)将 CuH 溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方
程式：___6___CuH＋___1_6__HNO3===___6___Cu(NO3)2＋ ___3__H2↑＋__4_N_O__↑__＋__8_H__2_O__
解析 (1)NH5 的所有原子都达到稀有气体的稳定结 构，即氮原子的最外层达到 8 电子稳定结构，所有氢原 子达到 2 电子稳定结构，说明 NH5 是由 NH＋4 和 H－组成
从最终排放的气体看，氮元素将_被__还 ___原__(填“被氧
化”或“被还原”)；若 NOx 中，NO、NO2 的体积之比 为 1∶1，写出生成 X 的化学方程式：
__B_a_O__＋__N__O_＋__N__O__2＋__O__2_=_=_=_B__a_(_N_O__3_)2___。
解析 根据图 a，NOx 变为 N2，N 的化合价降低， 被还原；根据图 b，X 中含有 NO－3 ，因此反应方程式是 BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2。
__2_I_2_＋__4_O__H_－_____。
4．氰化钠化学式为 NaCN(C 元素显＋2 价，N 元素
显－3 价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈
碱性。
(1)NaCN 水溶液呈碱性，其原因是_C_N__－_＋__H_2_O_____ __H__C__N_＋__O__H_－____ (用离子方程式解释)。
的离子化合物，电子式为
。
(2)CuH 溶解在稀盐酸中，CuH 中的 H－失电子，盐 酸中的 H＋得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中 2Cu ＋===Cu2＋＋Cu，故离子方程式为 2CuH＋2H＋===Cu2＋ ＋Cu＋2H2↑。
(3)Cu＋在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu， 稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH 具有 还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离 子、H2O，其化学方程式为 6CuH＋16HNO3===6Cu (NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O。
(2)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种
能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学
方程式：_N_a_C__N_＋__H__2O__2_＋__H_2_O__=_=_=_N__a_H_C__O_3_＋__N__H_3_↑___。
解析 (1)NaCN 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性， 水解反应的离子方程式为 CN－＋H2O HCN＋OH－。
②KClO3 把 VO2＋氧化成 VO＋2 ，本身被还原成 Cl－，
离子方程式为
ClO
－3 ＋
6VO2
＋
＋
3H2O===Cl
－
＋
6VO
＋ 2
＋
6H＋。
(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气， 生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为 NaCN ＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。
5．三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时 净化汽车尾气中的 CO、CxHy、NOx，其催化剂表面物质 转化的关系如图 a 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光 谱图(如图 b 所示)确定。
＋氧化为 MnO－4 ，该反应的离子方程式为_2_M__n_2_＋_＋__5_S_2_O_28－ __＋__8_H__2O__=_A=_△=_g_=＋_=_2_M__n_O__－4_＋__1_0_S_O__24_－_＋__1_6_H__＋，观察到的现 象是_溶__液__颜___色__变__为__紫__色______。
它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸
附性的 Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：
__2_K__2_F_e_O_4_＋__3_K__N_O__2_＋__5_H_2_O__=_=_=_2_F_e_(_O__H_)_3_(胶__体 ___) ______ __＋__3_K__N_O__3_＋__4_K__O_H_______。
高考专题---离子反应和氧化还原反应(热点难点突破)-2019年高考化学考纲---精校解析Word版
高考化学热点1．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。
则原溶液中可能大量共存的离子组是()A．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．CO2－3、K＋、Cl－、Na＋D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋答案：B2．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO－3＋2NOB．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O解析：NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO，A错误；NaClO溶液中，ClO－的水解：ClO－＋H 2O HClO＋OH－，B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，C正确；氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，D错误。
答案：C3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．通入过量SO2气体后的溶液：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－3C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3解析：1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，NO－3、H＋和Fe2＋会发生氧化还原反应：4H＋＋NO－3＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋4HO，因此不能大量共存，A错误；通入过量SO2气体后的溶液中，SO2能被硝酸氧化，发生氧2化还原反应而不能大量共存，B错误；通入足量CO2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，H＋和CO2－3不能大量共存，D错误。
高考化学与氧化还原反应有关的压轴题及详细答案
高考化学与氧化还原反应有关的压轴题及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。
某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。
（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。
实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。
①装置A的名称是__，装置C的作用是__。
②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。
③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。
④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。
【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【分析】二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。
高考化学二轮复习专题突破课时冲关练(三)专题一基本概念第3讲氧化还原反应离子反应
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课时冲关练(三)氧化还原反应离子反应(45分钟,100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A.含有大量OH-的溶液中:C错误!未找到引用源。
、Cl-、F-、K+B.与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、Al错误!未找到引用源。
、N错误!未找到引用源。
、HC错误!未找到引用源。
C.含有大量Al3+的溶液中:K+、Na+、N错误!未找到引用源。
、ClO-D.使甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N错误!未找到引用源。
、Na+【解析】选A。
B选项,与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,酸性溶液中偏铝酸根和碳酸氢根不能大量存在,碱性溶液中碳酸氢根不能大量存在;C选项,铝离子和次氯酸根离子因发生水解相互促进反应不共存;D选项,当溶液显酸性时,溶液中碘离子和硝酸根离子因发生氧化还原反应不能共存。
【方法规律】“三步”突破离子能否大量共存判断题第一步,“细审题干关键”(1)注意是“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点。
(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。
第二步,“分析限制条件”通过分析题干的限制条件,判断溶液是酸性还是碱性。
第三步,“抓住反应发生条件”(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
(2)特别注意氧化还原反应。
(3)熟记相互促进的水解反应。
2.(2014·淮北一模)雌黄与浓硝酸反应如下:As2S3+28HNO3(浓)2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O,下列说法正确的是( )A.氧化产物只有H2SO4B.1 mol As2S3发生反应,有28 mol电子转移C.该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D.As2S3不可能与氧气反应【解析】选B。
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)及答案
高考化学压轴题之氧化还原反应(高考题型整理,突破提升)及答案一、高中化学氧化还原反应1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。
（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。
高考化学二轮复习 专题提分填空题热点练 热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写课件
溶液颜色
(3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl↑
2021/12/11
第八页，共二十一页。
解析 (2)由过二硫酸结构可知，分子中 S 元素处于最高价＋6 价，其中 的－1 价 O 具有强氧化性，则离子方程式：5S2O28－＋2Mn2＋＋8H2O=A=△=g=＋= 2MnO4－＋10SO24－＋16H＋，由于生成 MnO－4 ，溶液会变为紫色。
解析 (1)SiO2 是酸性氧化物，和 NaOH 反应生成硅酸钠和水，离子方 程式为：SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O，Fe3＋和 NH3·H2O 反应生成“红褐色 固体”的离子方程式：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
2021/12/11
第十八页，共二十一页。
答案 ＋6 2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋ 4KOH
2021/12/11
第二页，共二十一页。
解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断 K2FeO4 中 铁元素的化合价为＋6。K2FeO4 与 KNO2 发生氧化还原反应，K2FeO4 转化为 Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则 N 的化合价升高，KNO2 转化为 KNO3， 根据得失电子守恒配平化学方程式。
(2)铍铜元件中能与 NaOH 溶液反应的为 SiO2、BeO2，分别生成 Na2SiO3、
Na2BeO2 进入滤液 A，滤渣 B 的主要成分是不反应的 CuS、FeS；滤液 A 中
含铍化合物为 Na2BeO2，Na2BeO2 与过量的盐酸反应的化学方程式为：
Na2BeO2
＋
4HCl===BeCl2
2021/12/11
2019年高考二轮化学 板块1 专题4 氧化还原反应
专题四氧化还原反应■知识储备——核心要点填充1．氧化还原反应的概念及联系对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)反应中的还原剂是________，发生______反应，生成的产物称________产物。
(2)反应中的氧化剂是________，发生________反应，生成的产物称________产物。
(3)HNO3在反应中表现______性、______性。
(4)反应中被还原的物质是________。
(5)反应中当生成3.36 L NO(标准状况)时，转移的电子数为________，被还原的HNO3为________mol。
(6)用双线桥法和单线桥法分别标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________、_________________________。
【答案】(1)Cu氧化氧化(2)HNO3还原还原(3)酸氧化(4)HNO3(5)0.45N A0.152．氧化还原反应的规律及应用(1)已知MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋2FeCl2===2FeCl3,2FeCl3＋2KI===I2＋2FeCl2＋2KCl。
则MnO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性强弱顺序为________________________，Cl－、Mn2＋、Fe2＋、I－的还原性强弱顺序为__________________________。
(2)KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化产物为________，还原产物为________，二者的物质的量之比为________。
(3)证明还原性Fe2＋比Br－强的离子方程式为_________________________________________________________________________________。
高三化学二轮复习专题一氧化还原反应和离子反应共164页
应和离子反应
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
高三化学二轮复习专题一氧化还原反应和离子反应共164页
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的
2019年高考化学二轮复习十大热门专题突破专题02离子反应和氧化还原反应学案
专题02 离子反应和氧化还原反应离子反应和氧化还原反应是高中化学的基本概念，是表达化学的重要语言，在高中化学的学习和高考化学的应试中占有重要地位和作用。
离子型氧化还原方程式的书写在高考试卷中占的比重越来越大。
掌握离子反应和氧化还原反应的原理和方程式的书写方法，毫无疑问成为考生必须过得硬的基本功。
☞一、电解质和离子反应考点一电解质和非电解质、强弱电解质1.电解质和非电解质包含的物质种类（1）电解质包括：①酸，例如HCl、硫酸等；②碱，例如氢氧化钠、氢氧化钾等；③盐，例如氯化钾、碳酸钙等；④水；⑤活泼金属氧化物，例如氧化钠、氧化钙等，它们在熔融状态下导电。
（2）非电解质包括：①非酸性氢化物，例如氨气、甲烷等；②非金属氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等；③大多数有机物，例如乙醇、蔗糖等。
2.强电解质和弱电解质的本质区别在于其在水溶液中的电离程度（1）强电解质包括：①强酸：盐酸（氯化氢）、硫酸、硝酸、氢溴酸（溴化氢）、氢碘酸（碘化氢）、高氯酸；②强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡；③大多数盐：如氯化钠、碳酸钾等。
（2）弱电解质包括：①弱酸：如碳酸、亚硝酸等；②弱碱：如一水合氨、氢氧化铁等；③水；④少数盐：醋酸铅、氯化汞、硫氰化铁。
3.溶液导电性强弱的判断（1）电解质的强弱和导电性无必然联系；（2）电解质在水溶液中的导电性取决于两方面：自由移动离子的浓度和离子所带电荷数。
据此，同浓度．．．下的强电解质溶液的导电性才比弱电解质的强。
考点二离子反应和离子方程式1.离子反应发生的条件：生成难溶物（沉淀）、气体、难电离的物质（弱电解质）和发生氧化还原反应。
离子反应的实质：向着离子浓度减小的方向进行。
2.离子方程式的书写过程：写（写出正确的化学方程式）、拆（可溶性强电解质拆成离子形式）、删（删去左右两边相同的部分）、查（检查电荷守恒和质量守恒）。
例1：下列解释事实的方程式不正确的是( )A．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O ⇌ HCO－3＋OH－B．0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O ⇌ NH＋4＋OH－C．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OD．一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1【答案】C例2：完成下列反应的离子方程式(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：________________________________________________。
步步高2019二轮复习资料(通用版)专题3 氧化还原反应 离子反应
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
考点一氧化还原反应1.理清两条概念线索2.掌握氧化还原反应的规律3.识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测(2)常见的还原剂及产物预测1.(2017·海南，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO －3＋2M 3＋＋4H 2O===M 2O n －7＋Cl －＋8H ＋，M 2O n －7中M 的化合价是( )A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7 答案 C2.[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO 2转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。
答案 2Mg(OH)2＋2SO 2＋O 2=====△2MgSO 4＋2H 2O解析 该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：Mg(OH)2=====△MgO ＋H 2O 、MgO ＋SO 2=====△MgSO 3、2MgSO 3＋O 2===2MgSO 4，故总反应方程式为2Mg(OH)2＋2SO 2＋O 2=====△2MgSO 4＋2H 2O 。
3.[2018·江苏，20(3)]用酸性(NH 2)2CO 水溶液吸收NO x ，吸收过程中存在HNO 2与(NH 2)2CO 生成N 2和CO 2的反应。
写出该反应的化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。
答案 2HNO 2＋(NH 2)2CO===2N 2↑＋CO 2↑＋3H 2O解析 由题给信息可知，反应物为HNO 2、(NH 2)2CO ，生成物为CO 2和N 2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO 2＋(NH 2)2CO===2N 2↑＋CO 2↑＋3H 2O 。