九年级化学上册常见物质的化学式复习提纲
常见物质的化学式复习提纲单质氢气H2氦气He 氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石） C氖气Ne 钠Na 硅Si 铝Al 镁Mg硫S 氯气Cl2钾K 氩气Ar 红磷、白磷P钛Ti 铁Fe 铜Cu 锌Zn 汞Hg氪气Kr 银Ag 镉C d 锡Sn 铅Pb氙气Xe 钡Ba 铂Pt 金Au 钙Ca硒Se 碘I2臭氧O3化合物碱氨水NH3·H2O 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+NH4NO3硝酸铵NH4Cl 氯化铵(NH4)2SO4硫酸铵(NH4)2CO3碳酸铵K+KNO3硝酸钾KCl 氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl 氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠Ba2+Ba(NO3)2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁MgC l2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+Al(NO3)3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2(SO4)3硫酸铝Zn2+Zn(NO3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁Cu2+Cu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜Ag+AgNO3硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列实验方案正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．对下列现象或做法的解释不正确的是（ ）A ．稀有气体可用于作焊接金属的保护气-----稀有气体化学性质不活泼B ．炎热夏季给鱼塘增氧-----氧气的溶解度随温度升高而减小C ．燃着的木条伸入集气瓶中立即熄灭-----二氧化碳不支持燃烧D ．大力提倡和推广使用太阳能等新能源-----化石燃料蕴藏量是有限的3．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（） A ．前者变大，后者变小 B ．前者变小，后者变大 C ．两者都变大 D ．两者都变小4．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是（）A．增加水的质量B．增加氯化钾的质量C．升高溶液的温度D．把氯化钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌6．区分日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列实验操作正确的是A．检测溶液的pH B．稀释浓硫酸C．干燥氢气D．加热液体8．下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃B．向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成C．氨态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生产一种白色固体9．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相同、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。
下列实验现象不可能观察到的是A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边B．只有铁粉有剩余C．天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边D．只有锌粉有剩余10．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨C．它们都可以用向上排空气法收集D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化11．下列实验操作正确的是A．测定未知溶液的pH B．检查装置气密性C．检验CO2D．称量食盐12．建设“美丽的社会主义强国”是十九大提出的新目标，下列做法不合适的是（）A．减少燃煤，使用清洁能源B．向湖中大量抛撒含激素的饲料养鱼C．启动大气污染强化治理督查D．整治排放不达标企业13．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）A．溶液：加入过量碳酸钙粉末并过滤B．NaOH溶液：加入溶液至不再产生沉淀为止、过滤C．：加水溶解，过滤、洗涤、干燥D．溶液：向溶液中加入稍过量铁粉并过滤14．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线下列说法中不正确的是（）A．甲乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液D．温度高于t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度15．类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是（）A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰二、填空题16．某气体燃料的主要成分是一氧化碳，还含有少量的二氧化碳和水蒸气．将气体燃料通过_____的溶液除去二氧化碳；通过_____除去水蒸气．17．在不同温度时和KCl的溶解度如下表所示。
请回答下列问题：依据数据绘制出溶解度曲线，图中能表示溶解度曲线的是______填“M”或“N”；温度t的范围是______；时的KCl溶液蒸发______水或加入______KCl，答对一个即可，可获得的溶液。
18．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答：①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是_____（用“>” 或“<”或“=”表示）。
②三种物质中可能是气体的是_____。
③t2℃时，若将 70g 的甲物质加入到有 100g 水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是_____，该溶液在溶解度曲线图中可表示为_________（选填“A”、“B”或“C”）点；若加热该烧杯，升温至 t3℃，溶液的变化情况是_____。
Ⅰ. 溶液变为饱和Ⅱ. 溶解度增大Ⅲ. 溶质增加Ⅳ. 溶质的质量分数不变三、简答题19．（5分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。
请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式；（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式；（3）该样品中碳酸钙的质量分数为；（4）向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为。
20．分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题。
①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③2KOH+CO2=K2CO3+H2O（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成和水；（2）根据上述规律，写出Ba(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式；（3）要检验一种气体是否为CO2，可选用Ca(OH)2溶液，而不选用NaOH溶液或KOH溶液，是由于生成的CaCO3、Na2CO3、K2CO3在水中的不同。
四、实验题21．据图回答下列问题：（1）实验室利用A装置收集氧气的最佳时刻是。
（2）用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是（用化学方程式表示）。
（3）实验室制取二氧化碳若用B装置收集，则气体应从端进入，制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用C、D装置将以上杂质除去，则装置正确的连接顺序是（用C、D装置端口字母表示）。
五、流程题22．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。
其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：已知：①母液中有一种铵态氮肥②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑请回答下列问题：(1)操作a的名称是________，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为___________；(2)要向NaCl饱和溶液中先通入_______(选填：“NH3”或“CO2”)，其原因是_________；(3)反应Ⅰ的方程式为___________________________________；(4)流程中得到的母液中一定含有的溶质是_________________；流程中可以循环使用的物质是____________________；(5)从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能_________________________。
六、计算题23．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，现取一定质量的溶质质量分数为10％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。
生成氯气的质量与时间的关系如下图所示。
请计算：(1)参加反应的氯化钠是_____克；生成氢气_____克。
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____(结果精确到1%)24．某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4，测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。
⑴欲配制200g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸_______g。
⑵取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。
当加入稀硫酸质量小于20g时，混合溶液中的溶质为____（填化学式）。
⑶求NaOH溶液样品中溶质的质量分数____?七、探究题25．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？（查阅资料）（1）可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
（2）醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
（实验流程）根据流程回答问题： 1）操作①是_____。
2）加入足量CaCl2溶液的目的是_____。
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为_____。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子组成- 分子是由原子通过化学键结合而成2. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 单质：由同种元素组成的物质- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成的物质- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应的定义：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程- 化学反应的表示：化学方程式- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应4. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表示法- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变6. 能量守恒定律- 能量既不会被消灭，也不会被创造，只会从一种形式转化为另一种形式二、元素与化合物1. 元素- 元素的定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物- 酸碱盐：水溶液呈酸性、碱性或中性的化合物- 有机化合物：含碳元素的化合物，简称有机物三、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用- 实验操作的基本步骤- 实验数据的记录和处理2. 实验安全- 实验室安全规则- 常见危险化学品的认识- 意外事故的应急处理四、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 - 化学性质：在化学变化中表现出来的性质2. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，无新物质生成- 化学变化：有新物质生成的变化五、常见化学实验1. 物质的鉴定- 常见离子的鉴定方法- 常见物质的鉴定方法2. 物质的分离与提纯- 过滤法- 结晶法- 蒸馏法3. 定量化学实验- 溶液的配制- 滴定实验六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量、体积的关系2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行的计算- 守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液的计算- 溶液浓度的计算- 溶液稀释与浓缩的计算以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，学生应掌握这些基础知识，以便在化学学习中打下坚实的基础。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。
物理变化：没有新物质生成的变化。
常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。
3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。
4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。
3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。
中和反应后，溶液的pH值接近中性。
三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。
醋：用于调味、清洁等。
小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。
2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。
大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。
（完整版）初三化学上册必背知识点（精华）
（完整版）初三化学上册必背知识点（精华）初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag 银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳大家现在最不陌生的也就是知识点了吧!九年级化学知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也能够知道为知识点。
下面作者给大家整理了关于九年级化学上册知识点归纳的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!九年级化学上册知识点归纳一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的色彩的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、无水CuSO4、铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的色彩：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一样不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
人教版九年级上册化学化学方程式汇总+知识点提醒
28 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O发出蓝色火焰（同CO），生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾29 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体30 一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊此反应较难配平，可直接记住化学计量数31 碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑ + H2O 绿色变为黑色,试管内壁有水珠,产生使澄清石灰水变浑浊的气体分解反应，产物有三32 氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3高温3H2O+2Fe红棕色粉末变成黑色，有水珠出现氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。
红棕变黑水珠出，熄灯冷却再停氢。
32 碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO吸热反应CO2和CO化学性质不同是因为分子构成不同1.化合价及化学式的书写一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见单质为零永不变负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根-3 -4 -3 -3 +5NH3 CH4 NH4+ NH4.NO3 易错：Fe2+：亚铁离子（浅绿色） Fe3+：铁离子（棕黄色）书写化学式步骤：一排序二标价三约简四交叉2.根据化学式计算（1）原子个数比：元素符号右下角数字比（相同的元素的原子个数要合并）例：H2O中氢原子与氧原子个数比为2 ∶ 1（2）计算相对分子质量(Mr)=化学式中各原子的相对原子质量×各原子个数的总和，如Mr(CO2)=12＋16×2＝44 （注意化学方程式的计算中涉及某物质的相对质量需乘以前面的化学计量数）（3）计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比。
九年级上化学提纲
九年级上学期化学提纲第一章：物质的组成与性质1.1物质的分类1.1.1纯物质和混合物的概念1.1.2元素和化合物的区别1.2物质的性质1.2.1物理性质和化学性质的概念1.2.2物质的观察与判断1.2.3物质的性质与变化的关系第二章：常见物质及其变化2.1金属元素及其化合物2.1.1常见金属元素及其特点2.1.2金属氧化物和金属氢氧化物的性质和应用2.2非金属元素及其化合物2.2.1常见非金属元素及其特点2.2.2非金属氧化物和非金属氢氧化物的性质和应用2.3酸和碱的性质和应用2.3.1酸和碱的定义及常见性质2.3.2酸碱反应和其中的离子方程式2.4常见气体的性质和应用2.4.1常见气体的特点和制取方法2.4.2气体的扩散和溶解性质第三章：化学方程式3.1化学方程式的基本概念3.1.1化学反应和化学方程式的定义3.1.2方程式中的符号和说明3.2化学方程式的平衡3.2.1反应物和生成物的相对量之间的关系3.2.2影响反应速率的因素3.2.3能量变化与反应速率的关系第四章：水和溶液4.1水的性质4.1.1水的结构和特点4.1.2水的溶解性和晶体水合物4.2溶液的概念和性质4.2.1溶液的定义和组成4.2.2溶解度和饱和度的关系4.3pH和pOH的概念4.3.1酸碱指示剂的原理和应用4.3.2pH和pOH的计算和物质酸碱性判断第五章：化学实验5.1常见的实验方法和操作技巧5.1.1常规实验操作和安全注意事项5.1.2化学方程式的观察和实验数据的分析5.2酸碱和氧化还原反应的实验5.2.1酸碱中和和酸的强弱测定实验5.2.2氧化还原反应实验及其应用第六章：环境保护与可持续发展6.1环境污染的种类和影响6.1.1空气污染和水污染的概念6.2环境保护的措施和方法6.2.1大气污染和水处理的方法6.2.2可持续发展的原则和可再生能源的利用这是九年级上学期化学的初步提纲，涵盖了基础的物质性质、常见物质及其变化、化学方程式、水和溶液、化学实验，以及环境保护与可持续发展等内容。
九年级上化学常见化学式、必背化学方程式
九年级上化学常见化学式、必背化学方程式1、初中化学中常见元素氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca汞Hg（俗称“水银”)铜Cu钡Ba银Ag锌Zn铁Fe锰Mn2、初中常用化合价口诀口诀化合价表示相对应的离子一价氢氯．钠钾银二价氧．钙钡镁锌二三铁，三价铝铜汞二价最常见单质永远为0价+1H -1Cl +1Na +1K+1Ag -2O+2Ca+2Ba +2Mg+2Zn +2Fe(亚铁）+3Fe+3Al+2Cu+2HgH +Cl -Na +K +Ag +O 2-Ca 2+Ba 2+Mg 2+Zn 2+Fe 2+(亚铁离子）、Fe 3+（铁离子）、Al 3+Cu 2+Hg 2+3、初中阶段常见物质的名称以及化学式氧气O 2氢气H 2氯气Cl 2氮气N 2臭氧O 3氨气NH 3水H 2O 甲烷CH 4氦气He 氖气Ne 氩气Ar 硫S 红磷P 碳C 铁Fe 铜Cu 五氧化二磷P 2O 5氧化铝Al 2O 3二氧化硫SO 2三氧化硫SO 3氧化铁Fe 2O 3氧化亚铁FeO二氧化碳CO 2一氧化碳CO 四氧化三铁Fe 3O 4氧化铜CuO 二氧化锰MnO 2氧化钙CaO乙醇（酒精）C 2H 5OH 高锰酸钾KMnO 4锰酸钾K 2MnO 4氯酸钾KClO 3OH -Cl -NO 3-CO 32-SO 42-H +H 2O 水HCl 盐酸HNO 3硝酸H 2CO 3碳酸H 2SO 4硫酸Na +NaOH 氢氧化钠NaCl 氯化钠NaNO 3硝酸钠Na 2CO 3碳酸钠Na 2SO 4硫酸钠K +KOH 氢氧化钾KCl 氯化钾KNO 3硝酸钾K 2CO 3碳酸钾K 2SO 4硫酸钾Ag +————AgCl 氯化银AgNO 3硝酸银Ag 2CO 3碳酸银Ag 2SO 4硫酸银Ca 2+Ca(OH)2氢氧化钙CaCl 2氯化钙Ca(NO 3)2硝酸钙CaCO 3碳酸钙CaSO 4硫酸钙Ba 2+Ba(OH)2氢氧化钡BaCl 2氯化钡Ba(NO 3)2硝酸钡BaCO 3碳酸钡BaSO 4硫酸钡Mg 2+Mg(OH)2氢氧化镁MgCl 2氯化镁Mg(NO 3)2硝酸镁MgCO 3碳酸镁MgSO 4硫酸镁Zn 2+Zn(OH)2氢氧化锌ZnCl 2氯化锌Zn(NO 3)2硝酸锌ZnCO 3碳酸锌ZnSO 4硫酸锌Cu 2+Cu(OH)2氢氧化铜CuCl 2氯化铜Cu(NO 3)2硝酸铜————CuSO 4硫酸铜Fe 2+Fe(OH)2氢氧化亚铁FeCl 2氯化亚铁Fe(NO 3)2硝酸亚铁FeCO 3碳酸亚铁FeSO 4硫酸亚铁Fe 3+Fe(OH)3氢氧化铁FeCl 3氯化铁Fe(NO 3)3硝酸铁————Fe 2(SO 4)3硫酸铁Al 3+Al(OH)3氢氧化铝AlCl 3氯化铝Al(NO 3)3硝酸铝————Al 2(SO 4)3硫酸铝NH 4+NH 3•H 2ONH 4Cl 氯化铵NH 4NO 3硝酸铵(NH 4)2CO 3碳酸铵(NH 4)2SO 4硫酸铵铵根离子：NH 4+氢氧根离子：OH -硝酸根离子：NO 3-硫酸根离子：SO 42-碳酸根离子：CO 32-4、写出下列反应的化学方程式（★必须全部掌握★）：（1）红磷在空气中燃烧：522O P 2O 5P 4点燃+（2）硫在氧气中燃烧：22O S 点燃+（3）铁丝在氧气中燃烧：432O Fe O 2Fe 3点燃+（4）碳在氧气中充分燃烧：22CO O C 点燃+；（5）碳不充分燃烧：CO 2O C 22点燃+（6）氢气在空气中燃烧：O H 2O H 2222点燃+（7）镁条在空气中燃烧：MgO2O Mg 22点燃+（8）电解水反应：↑+↑222O H 2OH 2通电（9）实验室高锰酸钾制取氧气：↑++∆22424O MnO MnO K KMnO 2（10）实验室氯酸钾制取氧气：↑+∆2MnO 3O 3KCl 2KClO 22（11）实验室过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气：↑+22MnO 22O O H 2O H 22（12）铁与硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe ++（13）氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜单质和水：OH Cu H CuO 22++∆（14）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀：4224SO Na )OH (Cu OHNa 2CuSO +↓+（15）高温煅烧石灰石（主要成分CaCO 3):↑+23CO CaO CaCO 高温（16）木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳：↑++2CO Cu 2CuO2C 高温（17）焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来：↑++232CO 3Fe 4O Fe 2C 3高温（18）高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳；CO2O C C 2高温+（19）用稀盐酸和大理石（或石灰石）制取二氧化碳：↑+++2223CO O H CaCl HCl 2CaCO （20）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：OH CaCO )OH (Ca CO 2322+↓+（21）二氧化碳溶于水：3222CO H O H O C +,（22）碳酸不稳定，易分解：OH O C CO H 2232+↑（23）一氧化碳燃烧：22CO 2O CO 2点燃+（24）一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu CuO CO ++∆（25）氧化钙溶于水：22)OH (Ca OH O Ca +（26）甲烷在空气中燃烧：OH 2CO O 2CH 2224++点燃（27）乙醇在空气中燃烧：OH 3CO 2O 3OH H C 22252++点燃（28）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气：↑++2442H ZnSO SO H Zn。
九年级化学上册常见物质的化学式复习提纲
常见物质的化学式复习提纲单质2红磷、白磷d3化合物氢氧化镁2盐3酸铵3l3+2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．安徽省物产丰富，人杰地灵。
下列是省内四地市具有代表性的产业，其过程主要体现的是化学变化的是（）A．芜湖汽车组装B．铜陵冶炼金属C．六安水力发电 D．淮南开采煤矿2．下列实验方案中，设计合理的是（）A．用过滤的方法将硬水进行软化B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳C．加稀盐酸检验氢氧化钠固体是否变质D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳3．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。
已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。
下列有关推断肯定错误的是A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒属于混合物C．除酸过程的反应产物之一为H2D．该金属比铜更不活泼4．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变C．该反应生成了两种物质 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：35．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）A．B．C．D．6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化7．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．化学与人类健康密切相关。
下列说法正确的是A．硬水经过滤后可软化B．使用聚氯乙烯薄膜包装食物C．霉变大米经淘洗后可食用D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。
说法错误的是( )A．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲10．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九年级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学所有的考点，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
)6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出耀眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O(产生明亮的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + C O2 =CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
人教版九年级化学中考【初中常见化学方程式复习提纲】
△ MnO 2 MnO 2 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 点燃 点燃 △ 通电 点燃 点燃 △ △高温 高温 高温 点燃 化学方程式一、化合反应，有15个S+O 2=====SO 2 C+O 2====CO 2 2C+O 2=====2CO 4P+5O 2=====2P 2O 5C+CO 2=====2CO 3Fe+2O 2====Fe 3O 4 2Mg+O 2=====2MgO 4Al+3O 2====2Al 2O 3 2Cu+O 2====2CuO 2Hg+O 2=====2HgO 2H 2+O 2=====2H 2O 2CO+O 2=====2CO 2 H 2 + Cl 2 ===== 2HCl CO 2 + H 2O==== H 2CO 3 CaO+ H 2O==== Ca(OH)2二、分解反应，有6个2H 2O 2===== 2H 2O +O 2↑ 2KClO 3==== 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O====2H 2↑ + O 2↑ H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ CaCO 3=====CaO+CO 2↑三、置换反应，有14个Mg+2HCl=== MgCl 2+ H 2 ↑ Fe+2HCl=== FeCl 2+ H 2 ↑ Zn+2HCl=== ZnCl 2+ H 2↑ 2Al +6HCl===2 AlCl 3+3 H 2↑ Mg+H 2SO 4==MgSO 4+ H 2↑ Fe +H 2SO 4==Fe SO 4+ H 2↑ 2Al +3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+ H 2↑Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2AgC+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 3==== 4Fe+3CO 2↑ H 2+CuO====Cu+H 2O四、复分解反应，有20个①、酸和碱发生的中和反应（生成盐和水），有5个NaOH + HCl= NaCl+ H 2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl 2+ H 2O 2NaOH +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2O Ca(OH)2 +H 2SO 4=CaSO 4+H 2O Al (OH)3+3HCl= AlCl 3+3 H 2O②、酸和盐反应，生成新酸和新盐：7个Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ K 2CO 3+2HCl===2KCl+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2=== BaSO 4↓ + 2HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓+ 2HCl 补：HCl+ AgNO 3=== AgCl↓+ HNO 3③、碱和盐（必须都是可溶于水的），生成新碱和新盐：2个。